2026年高一化学下学期期末练习卷（人教版必修二）

**基本信息** 试卷以绿色发展、工业生产等真实情境为载体，通过化学与生活、实验探究、元素周期律等模块，考查高一化学核心知识，适配期末复习，强化科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|13题|化学与生活（如绿色发展）、平衡原理、有机官能团、离子反应等|结合二十大报告、亚运会等时代情境，考查化学观念与科学态度| |解答题|4题|海水提碘、氮化合物性质、硒元素周期律、ICl制备实验|以工业流程、实验设计为载体，体现科学探究与实践，注重知识综合应用|

2026年高一化学下学期复习卷 一、单选题 1．（22-23高一下·江苏宿迁·开学考试）党的二十大报告提出：推动绿色发展、促进人与自然和谐共生。下列做法不适合推广的是 A．多乘坐公共交通工具 B．大量使用塑料制品 C．积极参加植树造林 D．多开发使用清洁能源 2．（22-23高一下·海南海口·阶段检测）在一定温度时，2SO2+O22SO3达到平衡后，则 A．三氧化硫的分子数等于二氧化硫和氧气分子数之和 B．二氧化硫和氧气不再反应 C．混合物中三氧化硫的物质的量不变 D．三氧化硫不再分解 3．（23-24高一下·甘肃·期末）分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 4．（23-24高一下·吉林·期末）下列说法正确的是 A．互为同素异形体 B．和互为同系物 C．与为同一种物质 D．与互为同分异构体 5．（25-26高一下·重庆·期中）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A．食用盐添加的是一种营养强化剂 B．压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D．按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 6．（23-24高一上·广东深圳·阶段检测）化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B．青铜器属于合金材料 C．碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 7．（23-24高三上·河南省直辖县级单位·阶段检测）下列化学反应的离子方程式错误的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl- B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ 8．（23-24高三上·广东东莞·阶段检测）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图Ⅰ：由海水制取蒸馏水 B．图Ⅱ：验证NH3易溶于水 C．图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH4NO3 D．图Ⅳ：用SO2做喷泉实验 9．（2024·广东惠州·三模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 醋酸的酸性比碳酸强 用食醋清洗水壶内的水垢 B H2O2受热易分解 H2O2常用于杀菌消毒 C Al3＋水解生成胶体 明矾可用于净水 D BaSO4难溶于水、酸和脂类物质 BaSO4可用于钡餐 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一下·河北沧州·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 11．（24-25高一下·江西上饶·期末）给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．Zn电极发生了还原反应 B．电池中的向Zn电极移动 C．当外电路有1mol电子转移时，消耗 D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 12．（23-24高二上·四川成都·开学考试）下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一下·山东日照·期末）某催化羧化反应的机理如图，下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．反应①原子利用率 C．反应③有极性共价键的断裂和形成 D．若R为苯环，羧化后的有机产物为 二、解答题 14．（24-25高一下·北京·期中）海水是巨大的资源宝库。 Ⅰ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示 (1)步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为________。 (2)步骤⑤中可用做萃取剂，理由有________（填序号）。 a．与水不能互溶 b．碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度 c．具有不可燃性 Ⅱ．通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用： 已知：i．pH=2时，溶液只能将I-氧化为，同时生成 ii．将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色 (3)写出氧化含的卤水中发生的离子方程式：________。 (4)分离操作X的装置如下图所示，得到的位置位于该装置中________处（填图中选项）。 (5)已知的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是________。 15．（20-21高一下·云南保山·期中）研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 (1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______，此反应的氧化产物是_______，1molNO2反应转移电子_______mol。 (2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，写出实验室用固体加热制取NH3的化学方程式为_______ ，用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______ L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1) (3)实验室可以用铜与稀硝酸制取NO，写出该反应的离子方程式：_______。 (4)工业上采用氨氧化法制取硝酸，写出在催化剂作用下氨气与氧气反应的化学方程式：__。 (5)工业合成氨原料气氢气通过碳与水蒸气反应制取。已知1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ 。写出该反应的热化学方程式______。 16．（24-25高一下·北京丰台·期末）硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 (1)硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是_______。 ②Cl-的结构示意图为_______。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因：_______。 ④下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se (2)硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理_______。 (3)工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为_______。 ②写出ii中发生反应的化学方程式_______。 17．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。 已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等；②氯气与碘的反应为放热反应。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_______→D(装置可重复使用)； (2)A装置中发生反应的离子方程式为_______。 (3)仪器a名称是_______，E装置的作用是_______。 (4)B装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是：_______。 (5)C装置可以用F装置代替，F装置的作用是除去中的，_______(答出两点即可)。 (6)ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______。 A．的沸点介于和之间 B．能与反应生成 C．ICl与水的反应属于氧化还原反应 D．ICl与冷的溶液反应的离子方程式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C B C A B C 题号 11 12 13 答案 C B A 1．B 【详解】A．多乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，保护环境，A正确； B．大量使用塑料制品，会造成白色污染，B错误； C．积极参加植树造林，减少温室效应的剧增，减少空气污染，C正确； D．使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．三氧化硫的分子数等于二氧化硫和氧气分子数之和不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A错误； B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，二氧化硫和氧气仍然在反应，故B错误； C．混合物中三氧化硫的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确； D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，三氧化硫仍然在分解，故D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．分支酸分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，A正确； B．分支酸分子中含有羧基可与乙醇发生取代反应，羟基可与乙酸发生取代反应，B正确； C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误； D．分支酸分子中含有碳碳双键可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确； 故选C。 【点睛】（醇）羟基不能与氢氧化钠溶液反应。 4．C 【详解】A．质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误； B．、含有Cl个数不同，不是同系物，B错误； C．与结构完全相同，为同一物质，C正确； D．与为同一物质，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．食用盐添加的可补充人体必需的碘元素，属于营养强化剂，A正确； B．压电陶瓷是新型功能陶瓷，石墨烯是碳元素形成的新型单质，二者均属于新型无机非金属材料，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，因此可作为食品抗氧化剂，C错误； D．绿色化学的最理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；生理盐水是混合物，不是电解质，A错误； B．青铜器是铜锡等的合金，属于合金材料，B正确； C．碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀食道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．硅胶和生石灰是为了干燥，铁粉才是防氧化，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，A正确； B．还原性:Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀，则两者的物质的量相等，离子方程式为：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C错误； D．硝酸少量，则和铁反应的时候生成二价铁和一氧化氮，相应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出，A错误； B．氨气极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使氨气溶于水，气球的体积膨胀，B正确； C．氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成，和反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，C正确； D．易溶于溶液，能形成喷泉实验，D正确； 故答案选A。 9．B 【详解】A．水垢的成分主要是碳酸钙，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有因果关系，故A不选； B．H2O2常用于杀菌消毒是因为H2O2有强氧化性，与其受热易分解的性质无关，故B选； C．Al3＋水解生成胶体，胶体吸附杂质达到净水的目的，有因果关系，故C不选； D．BaSO4难溶于水、酸和脂类物质，所以BaSO4在胃中不会反应，可以用于钡餐，有因果关系，故D不选。 答案选B。 10．C 【详解】A．铵根离子都能与苛性钠共热产生、水所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生，故A正确； B．浓硝酸与碳反应只表现氧化性，与铜反应表现为酸性和强氧化性，浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性，故B正确； C．硝酸是无色刺激性气味、具有一定挥发性的酸，是强氧化剂保存时不可用橡胶塞，故C错误； D．液氨的沸点为-33.5℃，液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故D正确； 答案选C。 11．C 【分析】由图知，该装置构成原电池，Zn失电子发生氧化反应，作负极，电极反应式为，Pt得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，该装置构成原电池，Zn失电子发生氧化反应，则Zn作负极，Pt作正极，A错误； B．放电时，电解质溶液中Na+向正极Pt电极移动，B错误； C．Pt电极上H2O2得电子生成H2O元素的化合价由-1价变为-2价，消耗1molH2O2转移2mol电子，则外电路中转移1mol电子，消1mol耗，C正确； D．电子从负极么n沿导线流向正极Pt，不进入电解质溶液中，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误； B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误； 故选：B。 13．A 【详解】 A．图中是反应的催化剂，用来生成催化剂，A错误； B．反应①是CO2和结合生成，反应物原子全部转化到生成物中，原子利用率，B正确； C．观察机理图知，反应③有极性共价键的断裂(如中的C-H键)和极性共价键的形成(如中的O-H键)，C正确； D．结合反应路径，R为苯环时，最终羧化产物的结构中碳碳三键与一个苯环一个羧基相连，即羧化后的有机产物为，D正确； 故选A。 14．(1)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2)ab (3)2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O (4)B (5)不会把碘元素氧化到更高的价态，便于收集碘单质 【分析】将海带剪碎后在坩埚中灼烧成灰，然后浸泡，得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I-的溶液，利用氯气的氧化性大于碘单质，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，然后从碘水中萃取碘单质。 【详解】（1）氯气的氧化性强于碘单质，向含I-的溶液中通入氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； （2）选择萃取剂的原则一般为：萃取剂不与原溶剂互溶；被萃取物质与萃取剂不能发生反应；被萃取物质在萃取剂溶解度远大于在原溶剂的溶解度；碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不与碘单质反应，且四氯化碳不溶于水，因此步骤⑤中可用四氯化碳作萃取剂的理由是ab；故答案为：ab； （3）在pH=2时，NaNO2溶液能将I-氧化成I2，本身被还原成NO，根据化合价升降法以及电荷守恒，反应离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，故答案为：2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O； （4）碘单质受热易升华，电加热器的作用是加热使碘单质升华，得到的碘单质固体附着在B处；故答案为B； （5）将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中试纸先变蓝，后褪色，说明过量氯气将碘单质氧化成更高价态，pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化成I2，因此选择NaNO2，故答案为不会把碘元素氧化到更高的价态，便于收集碘单质。 15．(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 2.24 (3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.4kJ/mol 【详解】（1）NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2化合价由+4变为+5和+2，则此反应的氧化产物是HNO3，3molNO2反应转移2mol电子，故1molNO2反应转移电子mol； （2）实验室用氢氧化钙与氯化铵加热制取氨气，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；5.35g NH4Cl物质的量为0.1mol，与足量Ca(OH)2反应，最多可制得氨气为0.1mol，标准状况下氨气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （3）铜与稀硝酸制取NO，该反应的离子方程式：3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O； （4）在催化剂作用下氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O； （5）碳与水蒸气反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ，该反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol。 16．(1) 第四周期VIA Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S abc (2)气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 (3) 还原性 【详解】（1）①硒是34号元素，在周期表中的位置是第四周期。 ②氯原子核外有17个电子，其离子结构示意图为。 ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，原子半径，原子的得电子能力，元素的非金属性。 ④a．非金属性不会规律：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性为：，a正确； b．硒元素是非金属元素，参考同主族的硫元素，可能存在价和价的氧化物，b正确； c．将溶液加入溴水（氧化剂）中，溴水褪色，并有固体（氧化产物）生成，根据氧化还原反应规律：反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性，c正确； 故选。 （2）该方法主要依据的原理是：利用元素周期律中氢化物热稳定性和氧化性强弱的差异，稳定性：H2Se的热稳定性高于于AsH3、SbH3（或杂质氢化物更易分解） （3）①的硒元素化合价分别是价，产物是，化合价是价，化合价均升高，作还原剂，体现了还原性。 ②的混合气体水吸收，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，方程式为：。 17．(1)C→E→B→E (2) (3) 分液漏斗 对氯气进行干燥，且避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中 (4) 冷水浴 防止ICl挥发 (5)平衡压强，防止装置堵塞，防止倒吸 (6)AB 【分析】A中反应生成氯气，通过C除去挥发出来的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，然后氯气进入B中和碘单质反应生成一氯化碘，D为尾气吸收装置，由于一氯化碘能与水反应，装置B和D之间加装一个装置E，避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中。 【详解】（1）由分析，按照制备氯气→除杂→干燥→制备ICl→干燥→尾气吸收的顺序连接各装置，则顺序为A→C→E→B→E→D； （2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （3）仪器a名称是分液漏斗，E装置的作用是对氯气进行干燥，且避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中； （4）已知信息中提到：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃；为防止ICl挥发，B装置烧瓶需采用冷水浴； （5）F装置中的长颈漏斗与大气相通，则F装置的作用是除去中的，还可以平衡压强，防止装置堵塞，防止倒吸； （6）A．的相对分子质量介于和之间，则的沸点介于和之间，正确； B．由已知反应ICl+H2O=HCl+HIO，中碘为+1价，其能与发生归中反应生成，正确； C．ICl与水的反应过程中元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，错误； D．由已知反应ICl+H2O=HCl+HIO，ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应生成氯化钠、次碘酸钠和水，离子方程式为，错误； 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $