3.1.3 铁盐和亚铁盐课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐的性质、检验及转化，从“检验补铁食品中的铁元素”切入，通过实验探究（如颜色观察、加碱反应、KSCN试剂等）过渡到理论分析，构建铁三角转化关系，形成从生活到理论再到应用的学习支架。 其亮点是以问题链驱动科学探究，如“思考1-8”引导设计Fe²⁺/Fe³⁺检验方案（铁氰化钾生成蓝色沉淀等），体现科学思维与科学探究。结合铁三角转化及覆铜板腐蚀、菠菜中铁元素检验等实例，落实化学观念。学生能提升实验能力，教师可依托结构化内容高效教学。

第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 如何检验补铁食品中的铁元素？ 实验室常见的铁盐和亚铁盐 固体FeSO4 固体FeCl2 固体Fe2(SO4)3 固体FeCl3 【思考1】如何检验补铁食品中的铁元素是Fe2+还是Fe3+? 棕黄色 浅 绿 色 FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 FeCl2溶液 方案1：直接观察 Fe3+的溶液呈棕黄色 Fe2+的溶液呈浅绿色 方案2：加碱 实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 浓度高的Fe2+溶液和Fe3+溶液分别是浅绿色和棕黄色， 浓度低的Fe2+溶液和Fe3+溶液难以分别出两者的颜色， 不宜用观察颜色的方法检验加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ 。 FeCl2溶液遇NaOH溶液生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3溶液遇NaOH溶液出现红褐色沉淀。 使用该方案可以对加铁食品进行验证 ，但如果含铁量较低现象不明显。 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl2溶液 FeCl3溶液 方案3：加入KSCN溶液 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN(硫氰化钾)溶液。观察并记录现象。 【实验3-2】 KSCN溶液检验Fe3+的方法：取少量待测液于试管中， 加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+。 溶液呈红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 红色络合物 检验Fe3+ 的存在可用含SCN- 的溶液作试剂 无明显现象 专门用于检验Fe3+的特征试剂 【思考2】 是否有更加灵敏的试剂检验Fe2+与Fe3+ 【思考3】能否用KSCN溶液检验Fe2+呢？(可供选择的试剂：FeSO4溶液、 新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液) Fe2+ Fe3+ 氧化剂 方案一：Fe2+ + 先KSCN + 后新制氯水 实验现象：先无明显现象，后溶液变成血红色 原理：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 方案二：Fe2+ + 先KSCN + 后H2O2 实验现象：先无明显现象，后溶液变成血红色 原理：H2O2 +2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 证明一个未知溶液中含有Fe2＋， 而不含有Fe3＋的方法 方案三：Fe2+ + 先KSCN + 后酸性KMnO4 实验现象：颜色变化不好判断！ 方案四：Fe2+ + 酸性KMnO4 实验现象：溶液紫色褪去 原理：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O 无Cl-干扰时可使用！ Fe2+ Fe3+ 氧化剂(Cl2、H2O2、酸性KMnO4等) Fe2+ Fe3+ 氧化剂 (注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰) 【思考3】能否用KSCN溶液检验Fe2+呢？(可供选择的试剂：FeSO4溶液、 新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液) FeCl3溶液 FeCl2溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 【思考4】Fe2+是否有更加专一的检验试剂？ 溶液无明显变化 产生蓝色沉淀 【反应原理】 【应用】 Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6] ↓ 利用K3[Fe(CN)6] (六氰合铁酸钾 / 铁氰化钾) 可以定性检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀 +2 +3 FeCl2＋K3[Fe(CN)6]= 2KCl＋KFe[Fe(CN)6]↓ 【思考5】补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+？如何检验？ 预测补铁剂中铁元素的价态： ① 可能是+2价(Fe2+) ② 可能是+3价(Fe3+) ③可能既有+2价，也有+3价(Fe2+和Fe3+ ) (2) 实验方案： 分2份：一份+KSCN溶液；另一份+KMnO4（H+) 方案① 方案② 【思考6】 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？ 维生素C常用作食品脱氧剂，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用，维生素C与补铁剂一起服用，吸收效果会更好， 如何检验铁的氧化物中是否有＋2价铁？ 少量固体 Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O 但要注意步骤a中不能选用 盐酸 或 稀硝酸 强氧化性 (氧化Fe2+) Cl-还原性 (还原MnO4-) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O  解决问题 课堂小结 1．溶液颜色： Fe2＋：浅绿色，Fe3+：黄色 3．用KSCN溶液和氯水 2．用NaOH溶液 4．用酸性高锰酸钾溶液： 酸性高锰酸钾溶液遇Fe2＋褪色，遇Fe3+不褪色，可用于二者的鉴别。 5．铁氰化钾溶液： Fe2+遇铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀 定性检验 定性检验 最灵敏 最灵敏 KSCN溶液 红色溶液 Fe3+ KSCN溶液 氯水/H2O2 无现象 红色溶液 Fe2+ 12 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 【实验3-3】 【思考7】如何实现Fe3+向Fe2+的转化呢？ Fe3+ Fe2+ 还原剂 振荡 FeCl3溶液 加入过量铁粉 震荡 静置 加入KSCN溶液 取上层清液至另一试管 加入氯水 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变成血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-、 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 课堂练习 【课本】P77 5.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中加入锌片 溶液由浅绿色 变为无色 Fe2+ + Zn=Fe + Zn2+ ② Fe2+具有还原性 ③ 在FeCl3溶液中加入铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性 铁具有还原性 向FeCl2溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- Fe2+具有氧化性 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 问题思考 1.铁盐Fe3+ 物理性质：棕黄色 化学性质 （1）物质类别——盐：+碱 （2）元素价态——较强氧化性： （3）特性： Fe3+ + 还原剂 Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)（血红色溶液） 常见氧化剂氧化性强弱：F2>Cl2>Br2> Fe3+ >I2>S 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3＋＋2I- == 2Fe2＋＋I2 （金属单质、KI等） Fe3+和Fe2+的性质 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 2.亚铁盐Fe2+ 物理性质：浅绿色 化学性质 （1）物质类别——盐：+碱 （2）元素价态 Fe2+ + 氧化剂→ Fe3+ ①强还原性： ②弱氧化性： Fe2+ + 还原剂→ Fe（常见还原剂？） 金属活泼性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－ = 5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O （常见氧化剂：酸性KMnO4溶液、新制氯水（Cl2)、O2、 H2O2等 （还原性） Fe3+和Fe2+的性质 (提供试剂：O2、NaOH溶液、NaClO溶液、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、维生素C、锌片) Fe2+ Fe3+ 氧化剂 O2、NaClO、硝酸、浓硫酸、双氧水、酸性KMnO4、Cl2等 Fe3+ Fe2+ 还原剂 铁粉、铜片、H2S、KI、维生素C、锌片等 【思考8】Fe、FeSO4、Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可以做氧化剂？哪种物质可以做还原剂？哪种既可以做氧化剂又可以做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明 Fe Fe2+ 弱氧化剂 强氧化剂 H+、Cu2+、S、I2 等 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等 Fe3+ 还原剂 还原剂 Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ 还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S2-等 强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等 弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 铁三角 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 利用Fe2+ 、Fe3之间的转化来进行离子检验 ①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3＋与S2－、I－、HS－、S，Fe2＋与ClO－、Mn(H＋)在溶液中 因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。 (1)离子的共存问题 2．转化关系的应用 D H＋、NO3— 和Fe2＋ FeCO3↓ Fe2＋ 【背景】 电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板（如图3-11），印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。 探究 利用覆铜板制作图案 用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”， 将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上 用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放 到FeCl3溶液中。 根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以 利用覆铜板制作所需要的图案（如图3-12）。 【实验】 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 ①实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。 ②实验结论： ③反应方程式： (1)利用覆铜板制作图案 铜可被FeCl3溶液腐蚀 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋) 思考讨论 课堂练习 【课本】P75 思考与讨论 (2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？ 即：如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3 2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋ CuCl 2 CuCl 2 FeCl 2 FeCl 3 腐蚀液 过滤 Fe 过滤 Cu Fe 盐酸 FeCl 2 Cu FeCl 2 FeCl 3 Cl2/H2O2 2．转化关系的应用 课堂练习 【课本】P77 2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式 (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质 (2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质 (3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质 向FeCl2溶液中加入过量的铁粉，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 向FeCl3溶液中加入稍过量的氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- 向FeSO4溶液中加入过量的铁粉，Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入Cl2 加过量铁粉后过滤 （Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法） 2．转化关系的应用 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 KNO3 AgCl KCl FeCl2 Fe H2 (1)写出B和D的化学式：B ；D (2)写出E转变成F的化学方程式：____________________________________ (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_______________________ KOH Fe FeCl2 KCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 书面作业： 写出A~H的化学式 写出每个箭头的化学方程式（6个） 自我测试 1.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色， 说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ √ 证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在 不能确定原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有 若含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象 自我测试 2.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧 B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2 C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤 D.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥 √ 混合物在空气中灼烧得到Fe2O3 氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁 HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收 4.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(　　) A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应 C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 C 5.下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ B.盐酸除铁锈：Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O C.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ =2H2O＋2Fe3＋ D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2 D 任务1：请同学们思考并实验测定生活中富铁食品中铁元素的含量？ 三、检验食品中的铁元素 检验食品中的铁元素 【研究目的】 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。通过 化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。 【研究任务】 菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。请以“菠菜中铁元素的检验”为例（你也可以选择其他食品）进行研究。 （1）查阅资料。 通过互联网，以“菠菜中铁元素的检验”为关键词搜索相关资料，收集检验菠菜中铁元素的方法。整理并分析资料，为确定实验方案做准备。 （2）确定实验方案。 根据学校的实验条件，确定制备和检验试验样品的实验步骤，准备实验所需的仪器和用品等。 （3）进行实验。 根据实验方案进行实验，检验食品中是否含有铁元素。 菠菜中铁元素含量的测量 下面是可供参考的实验方案。 ①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 ②取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加 几滴KSCN溶液，振荡，观察现象。 1. 菠菜中铁元素定性检验 过滤 酸浸 灼烧 研磨 切碎 取样 研磨 溶解 过滤 检验 菠菜中的铁元素是Fe2+ 三、检验食品中的铁元素 2.菠菜中铁元素定量测定 过滤 加入双氧水 Fe(OH)3沉淀 溶液中Fe2+、Fe3+的质量不易直接测量，可以将离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 三、检验食品中的铁元素 方案1：沉淀法，将铁元素转化为Fe(OH)3，过滤、洗涤、干燥后称量， 计算铁元素含量 Fe3+溶液 Fe2+溶液 OH- OH- Fe(OH)3 Fe(OH)2 O2 Fe2O3 方案2：将铁元素转化为Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥后灼烧，称量Fe2O3质量 后计算铁元素含量 三、检验食品中的铁元素 3.菠菜中铁元素的含量计算 3.菠菜中铁元素的含量计算 方案3：用氧化剂将补铁剂中亚铁盐全部氧化为铁盐， 加碱沉淀后过滤、洗涤、干燥灼烧后称量氧化铁质量， 再进行计算。 Fe3+溶液 Fe2+溶液 OH- Fe(OH)3 氧化剂 Fe2O3 三、检验食品中的铁元素 m(Fe2O3)× 56×2 56×2+16×3 m(菠菜样品) 4.菠菜中铁元素的质量分数 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.12.100 Lavf58.45.100 1.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(　　) A.K＋、SO、NH、CO  B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ C.Na＋、H＋、Cl－、SO D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $