3.1.3铁盐与亚铁盐 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3课时 铁盐与亚铁盐 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 人教版必修一 新课导入 为什么维生素C与本品同服，有利于吸收？ 该药的颜色是淡蓝绿色，那么主要成分的铁元素是几价？ 为什么要密封保存？ 常见的铁盐与亚铁盐 Fe2(SO4)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 亚铁盐 Fe2+ 铁盐Fe3+ 铁盐与亚铁盐 亚铁盐和铁盐的化学性质（从化合价和类别预测） 从物质类别的角度——盐的通性 亚铁盐 铁 盐 FeCl2 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl3 从化合价的角度——氧化性和还原性 铁盐与亚铁盐 亚铁盐和铁盐的化学性质（从化合价和类别预测） 从物质类别的角度——盐的通性 亚铁盐 铁 盐 FeCl2 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl3 从化合价的角度——氧化性和还原性 Fe2+和Fe3+的检验 观察法 加碱法 Fe2+溶液：浅绿色 Fe3+溶液：棕黄色 加入NaOH溶液 Fe2+ 看颜色 Fe3+ 产生红褐色沉淀 对于浓度比较低的稀溶液，溶液的颜色区别不是很明显时，又应该怎么办呢？ 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 白色沉淀 灰绿色 沉淀 红褐色 沉淀 Fe2+和Fe3+的检验 特征反应 FeCl3溶液 加入硫氰化钾KSCN溶液 溶液变成红色 无明显现象 FeCl2溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 注意不是沉淀！！！ 红色 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色。我们可以利用这一反应来检验Fe3+的存在。 Fe2+和Fe3+的检验 特征反应 FeCl3溶液 无明显现象 生成蓝色沉淀 FeCl2溶液 加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液 Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 含有Fe2+的盐溶液遇到K3[Fe(CN)6]溶液时会变成蓝色。我们可以利用这一反应来检验Fe2+的存在。 Fe2+和Fe3+的转化 加入适量铁粉 FeCl3溶液 加入KSCN溶液 无明显现象 加入氯水 溶液变红 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 该方法可以同时检验Fe2+和Fe3+ 当我们不知道溶液中含有几价铁时，就可以用这个方法 解决问题 为什么维生素C与本品同服，有利于吸收？ 该药的颜色是淡蓝绿色，那么主要成分的铁元素是几价？ 为什么要密封保存？ +2 为什么不用铁氰化钾来检验补铁剂？ Fe2+和Fe3+的转化 Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+) 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- 氧化性 既有氧化性 又有还原性 新课导入 为什么维生素C与本品同服，有利于吸收？ 为什么要密封保存？ Fe2+容易被空气中的氧气氧化，导致补铁剂变质。 维生素C具有强还原性（强于Fe2+），因此二者一起服用可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化。 课堂练习 课堂练习1、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式: (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质; (2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质; (3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1- 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu 课堂练习 课堂练习2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- B．H+、Fe2+、Cl-、MnO4－ C．K+、OH-、SO42-、HCO3- D．Fe3+、Al3+、NO3－、H+ D 注意：与Fe3+ 和Fe2+ 有关的离子共存问题 ①Fe3+与I-、S2-、 HS2-、 SO32- 、 HSO3- 等因发生氧化还原反应不能共存。 ②Fe2+与MnO4-、NO3- (H+)、 ClO-等因发生氧化还原反应不能共存。 作业 Fe Fe2+ Fe3+ ③ 强氧化剂 O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+) ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- 还原性 氧化性 既有氧化性又有还原性 将“铁三角”补充完整 铁三角 Fe Fe2+ Fe3+ ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ④ 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+) ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- ② 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ⑤ 还原剂 CO、C、H2 还原性 氧化性 既有氧化性又有还原性 铁三角转化 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe2+转化为Fe3+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++Fe==3Fe2+ Fe3+转化为Fe2+ Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $