1.2.2 离子反应课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识，涵盖离子反应本质、离子方程式书写、反应条件及应用。通过实验1-3观察硫酸钠与氯化钡反应现象，结合电离方程式分析离子变化引入概念，以“写拆删查”四步为支架衔接书写与正误判断，构建完整知识脉络。 其亮点在于以实验探究为基础，结合微观示意图和导电性实验培养科学探究与实践能力，通过“可拆与不可拆物质列表”“离子共存条件归纳”渗透科学思维。思维导图梳理8大要点，助学生系统建构化学观念，丰富实例与分层练习能提升学生问题解决能力，也为教师提供高效教学资源。

人教版2019必修第一册 第二节　 离子反应 第2课时 离子反应 探·知识奥秘 认识离子反应 【实验1-3】探究硫酸钠与氯化钡的反应 向盛有2ml的Na2SO4稀溶液中加入2ml的BaCl2稀溶液，观察现象并分析。请同学们相互讨论填写下表 现象 分析 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 化学反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 实际参加反应的离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 探·知识奥秘 认识离子反应 认识离子反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 1、离子反应 网 2.离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 电解质在溶液中的反应实质上离子间的反应。 离子反应 发生的实质：溶液中某些离子的减少 注意：既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 离子反应发生的条件 ①复分解型 离子反应 生成难溶物（沉淀） 生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 认识离子反应 探·知识奥秘 02 离子方程式的 书写 阅读课本P18, 思考书写离子方程式有哪些步骤？归纳说明。 写出正确的化学方程式。（基础） ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶物质、气体、水、单质、氧化物等仍用化学式表示。（关键） 任务三：离子方程式的书写 符号表征离子反应 探·知识奥秘 遵循质量守恒和电荷守恒 【即时达标】按步骤书写Na2CO3溶液和盐酸的反应离子方程式 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 符号表征离子反应 探·知识奥秘 【思考】非传统吸收片CaCO3的作用原理，如何用离子方程式表征？ 写 拆 删 查 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 符号表征离子反应 探·知识奥秘 可拆物质 （用离子形式表示） 强酸（六个） 强碱（四个） 可溶性的盐： 符号表征离子反应 探·知识奥秘 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾、钠、铵盐、硝酸盐等 不可拆物质 （用化学式表示） 弱酸、弱碱、H2O 难溶物、气体、单质、氧化物 （弱电解质） 非电解质：乙醇等 浓H2SO4、浓H3PO4不拆 【即学即练】写出Ba(OH)2和Na2SO4、Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式。 Na2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 符号表征离子反应 探·知识奥秘 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2H2O SO42-+2H+ + Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 1.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 练·技能实战 符号表征离子反应 11 ①对于微溶物的处理： Ca(OH)2 作反应物 澄清溶液时，写离子符号 CO 2通人澄清石灰水中： CO2+ Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ H2O 悬浊液或固态时，写成化学式 用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 == 2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O 符号表征离子反应 探·知识奥秘 ②对于氨水的处理： 作生成物 作反应物：用化学式NH3·H2O 加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O 稀溶液或不加热时，写NH3·H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4+＋OH- NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH稀溶液混合：NH4+＋OH- == NH3·H2O 【即学即练】判断下列离子方程式是否正确并说明理由 1. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 2.铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ 3.FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 4.碳酸钡和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ 离子方程式的正误判断方法 探·知识奥秘 不符合客观事实：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ × 原子不守恒：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ × 电荷不守恒：2Fe3++ Fe = 3Fe2+ × × 碳酸钡拆分不正确：BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 5. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：== BaSO4↓ 漏掉离子反应：＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ × 不符合物质的组成比：===BaSO4↓＋2H2O 6. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：== BaSO4↓＋H2O × 2、判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × × × × × √ √ 离子方程式的正误判断方法 练·技能实战 14 探·知识奥秘 任务四：结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH 离子方程式的意义 探·知识奥秘 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 请同学们填表格并总结规律 结论 1、化学方程式不同，但离子方程式可以相同 离子方程式的意义 不同 相同 3、酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O 2、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应； 能揭示化学反应的实质。 探·知识奥秘 离子方程式的意义 结论： H＋＋OH－＝H2O 这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O？ 思考： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O ① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O 析·典型范例 【例】写出实现下列变化的化学方程式： 可选择可溶性铜盐（如 CuSO₄）与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 可选择氧化铁与可溶性强酸（如 HCl）反应：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 可选择铁与可溶性铜盐（如 CuSO₄）反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 可选择二氧化碳与可溶性强碱（如 NaOH）反应：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？ ① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？ Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ ② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？ H2SO4＝2H＋＋SO42－ ③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？ 恰好完全反应，电导率降至最低值，其值为零 探·知识奥秘 物质的导电性实验 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O 2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O SO4 2- 无自由移动的离子 导电性几乎为零 19 【例3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 A 析·典型范例 03 离子反应的应用 问题驱动 H+和CO32-放在同一烧杯中能不能和平共处？ 探·知识奥秘 1.离子共存：几种离子在同一溶液中能大量共存， 是指离子之间不能发生离子反应 溶液中离子共存的判断 2.离子不能大量共存的条件： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） 不能共存 限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使红色石蕊试纸变蓝 （紫色石蕊溶液呈蓝色）； ④使酚酞呈红色； ⑤OH-浓度＞H+浓度的溶液 在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有： ① 氢离子：H+ ② 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+等 ③ 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO42-、H2PO4- 等 判断溶液中能否大量共存 探·知识奥秘 溶液中离子共存的判断 （1）若生成沉淀、气体、弱电解质，则离子不能大量共存 （2）题干附加的隐含条件 ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色 （或蓝色石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④加活泼金属放氢气 ⑤H+浓度大于OH-浓度的溶液； 限制酸性溶液的条件（隐含有H+） 在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有： ① 氢氧根离子：OH- ② 弱酸根离子：CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、 CH3COO-、PO43- 等 ③ 弱酸的酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 判断溶液中能否大量共存 探·知识奥秘 溶液中离子共存的判断 （2）题干附加的隐含条件 溶液的颜色：在“无色”溶液中，不存在有色离子 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 注意：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 探·知识奥秘 溶液中离子共存的判断 判断溶液中能否大量共存 注意：做题时看清题目要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”； 是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3＋会与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 不能，高锰酸根离子为有色离子。 能。 析·典型范例 析·典型范例 1、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(　　) A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42- C 2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3 - D 探·知识奥秘 请同学们请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式 NaCl、KCl 、BaCl2、NH4Cl、HCl，并思考检验Clˉ 方法 离子检验 取少量待测液于试管，加入稀硝酸，无明显现象；然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中有Cl- ；反之，则无。 取样 ⇒ 试剂 ⇒ 现象 ⇒ 结论 P49 思考: 能否将稀硝酸改成稀盐酸？ 不能；加入稀盐酸，会引入了被检测的离子； 答题模板 探·知识奥秘 2.离子的检验 离子检验 ②SO42-的检验 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ①Cl-的检验 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ③CO32的检验 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 探·知识奥秘 3.离子推断 离子推断 肯定性原则: 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则: 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则: 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子， 且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 进出性原则: 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子 对后续实验的干扰。 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。 依据 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 3、某溶液中存在H+、Na+、Ba2+，则该溶液中一定还大量存在的离子是 下列离子中的( ) A. K+ B. SO42- C. Cl- D. OH- C 4、已知两种溶液中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 甲、乙两溶液各含其中的三种离子，其中甲溶液呈碱性，试推断： （1）甲溶液含有 、 、 ； （2）乙溶液含有 、 、 。 OH- Cl- K+ Ag+ Fe3+ NO3- 练·技能实战 练·技能实战 5、某无色澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。 ①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。 ②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 H＋、SO42－　 Na＋ CO32－、Cu2+ 析·典型范例 【例3】某溶液中可能含有​Na+、​Mg2+、​Cl−、SO42−​、​CO32−​ 等离子中的全部或几种。现进行下列连续操作来确定该溶液的成分：​ ①向溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出；​ ②再加入足量的​Ba(NO3​)2​溶液，有白色沉淀生成；​ ③过滤后向滤液中滴加​AgNO3​溶液，有白色沉淀生成，有​Cl−存在。​ 根据以上信息回答下列问题：​ (1) 原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。​ (2) 上述操作中________是错误的，应改为加入________，以便确定______是否存在。​ SO42−​ CO32 ① 稀硝酸 ​Cl− 探·知识奥秘 物质的提纯 物质的提纯 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 析·典型范例 A 物质 杂质 除去杂质的方法 A. Cu粉 Fe粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. CO2​ CO 通入氧气，点燃 C. NaCl溶液 CaCl2​ 加入适量K2​CO3​溶液，过滤 D. NaOH溶液 Na2​CO3​ 加入过量Ca(OH)2​溶液，过滤 【例5】除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ） 练·技能实战 选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　 （2）NaCl溶液（Na2CO3） ； （3）KOH溶液（K2CO3） ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； BaCl2溶液 BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 Ca（OH）2溶液 AgNO3溶液 CaCl2溶液 探·知识奥秘 离子反应的应用 37 (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 答案　不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能大量共存。　 (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋ 回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是________________；一定不存在的离子是________________。 (2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是_________________。 $