7.3.2乙酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的组成结构、物理性质、化学性质（酸性、酯化反应）及酯的水解，以“开门七件事”导入联系生活，通过食醋除水垢等经验引出性质，结合球棍模型分析结构，对比乙醇、水的羟基活泼性，构建知识脉络。 其亮点在于以生活情境激发兴趣，通过实验探究（如乙酸乙酯制备）和问题链（酸性比较、断键分析）培养科学思维与探究能力，结合同位素示踪实验深化结构决定性质的化学观念。学习评价题覆盖性质应用与转化，助学生巩固知识，教师可直接用于教学与检测。

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 柴米油盐酱醋茶，最是人间烟火气 开门七件事 乙酸是日常生活中的常见物质，我们厨房的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%。 结合生活经验及“数据“栏目信息，归纳乙酸的物理性质 任务一 乙酸的物理性质 色、态 气味 熔点 沸点 密度 溶解性 无色液体 118℃ 1.05g/cm3 密度大于水 有机溶剂， 易溶于水和乙醇 16.6℃ 强烈刺激性气味 温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋酸。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 —COOH 或 H H O H C H O C 羧基：4个原子共平面 任务二 乙酸的组成与结构 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) 乙酸分子可看成是甲基与羧基的组合， 羧基决定着乙酸的主要化学性质 思考：乙醇、乙酸常温下均为液体，乙烷常温下为气体，为何乙醇、乙酸 沸点更高？大多数有机物如乙烷难溶于水，而乙醇、乙酸却易溶于水？ O CH3CH2 H CH3 O H C = O 乙醇、乙酸分子中—OH的存在，使得乙醇分子、乙酸分子间均存在氢键，因此分子间作用力较强，沸点比乙烷更高。 乙醇与水分子间、乙酸与水分子间也能形成氢键，因此乙醇、乙酸均易溶于水。乙醇与乙酸分子间也可以形成氢键，因此乙酸也易溶于乙醇。 任务二 乙酸的组成与结构 羧基是由羰基（ ）和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 α碳 任务二 乙酸的组成与结构 乙酸属于烃的含氧衍生物，乙酸的化学性质由分子中的羧基 决定。 受-O-H的影响：碳氧双键不易断 受C=O的影响：氢氧键、碳氧单键易断 思考：(1)食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用了 乙酸的什么性质? 请写出相关反应的化学方程式。 1、酸性 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 任务三 乙酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红 (2)与活泼金属反应： 2CH3COOH +2Na = 2CH3COONa+H2↑ (3)与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+2H2O (4)与碱反应： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (5)与某些盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 食醋除水垢 酸性强弱 ： CH3COOH＞H2CO3 【思考】如何设计实验，比较乙酸、盐酸、碳酸的酸性强弱 ？ 比较相同浓度乙酸、盐酸水溶液的 pH值；或比较与 CaCO3 的反应速率。 观察乙酸是否能与碳酸盐、碳酸氢盐反应产生CO2 。【能】 0.1 mol/L 乙酸 0.1 mol/L 盐酸 pH约3 pH为1 利用强酸制弱酸设计实验证明 酸性：HCl > CH3COOH > H2CO3 挥发性 挥发性 任务三 乙酸的化学性质 【思考2】(2)如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与 同学们讨论，根据生活经验设计实验方案。 酸性强弱: HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞HClO ＞H2SiO3 验证方法：强酸制弱酸 【思考1】设计实验装置验证酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 【思考2】如何用同一套装置同时验证酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 饱和NaHCO3溶液除去挥发的乙酸 乙酸 Na2CO3 改进 Na2SiO3 溶液 （挥发性） 注意：该实验将换为HCl能证明酸性强弱: HCl＞H2CO3＞H2SiO3 不能证明非金属性：Cl＞C＞Si 将HCl换为HClO4能证明非金属性：Cl＞C＞Si 任务三 乙酸的化学性质 任务三 乙酸的化学性质 试根据不同基团之间的相互影响分析乙酸、水、乙醇中，羟基氢的活泼性强弱 羟基上H的活泼性： CH3COOH > H2O > C2H5OH 碳氧双键的存在，使得羧基氢比醇羟基氢更易电离：显酸性 CH3COOH H2CO3 水 ( 乙醇 ) 羟基氢的活泼性强弱： 与NaHCO3反应 与Na反应 与Na2CO3 、NaOH反应 ＞ ＞ ＞ 由于基团的影响，使得同一原子团，在不同的物质中，体现不同的性质。 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 H-OH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 羟基上氢原子活泼性 在水溶液中电离 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应 极难电离 中性 反应放出H2 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 微弱电离 中性 反应放出H2 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羟基氢的活动性比较 反应不放出CO2 反应放出CO2 任务三 乙酸的化学性质 羧基（-COOH）参与反应时量的关系： 与Na反应时，物质的量的关系为 与NaOH反应时，物质的量的关系为 与Na2CO3反应时，物质的量的关系为 与NaHCO3反应时，物质的量的关系为 2Na～2-COOH～H2 NaOH～-COOH Na2CO3～2-COOH～CO2 NaHCO3～-COOH～CO2 1.弱酸性： 任务三 乙酸的化学性质 例：某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_______H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。 1.5 mol 3∶2∶2 在中学有机化学中能与碳酸盐反应生成CO2的只有羧基( —COOH) 任务三 乙酸的化学性质 俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”为什么厨师烧鱼时常常加醋并加点酒？ 任务三 乙酸的化学性质 【实验7-6】在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。  实验现象： 碳酸钠液面分层，上层有无色油状液体 ; 可闻到香味。 可逆反应 乙酸乙酯(香味） 颜色 气味 状态 密度 溶解性 油状液体 比水小 无色透明 有芳香气味 难溶于水，易溶于有机溶剂 酯化反应 乙酸能否全部反应生成酯？ (1)试剂加入的顺序是？试剂的用量如何？ 乙醇→浓硫酸→乙酸，体积比为3∶2 ∶ 2，使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。 (2)浓硫酸的作用是？ 催化剂：加快该反应的反应速率； 吸水剂：提高乙酸乙酯的产率 (3)碎瓷片的作用? 防暴沸 酯化反应实验要点： 任务三 乙酸的化学性质 不能，该反应为可逆反应 理解：乙醇+浓硫酸类似稀释，酸后加，并不断搅拌；乙酸最后加， 减少挥发。 (4)为什么用酒精灯小火缓慢加热？ 减少乙醇、乙酸挥发，提高反应物的转化率；使生成的乙酸乙酯挥发便于收集。 不纯净；主要含乙酸、乙醇。 (5)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ (7)饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ①溶解挥发出来的乙醇； ②吸收乙酸，生成可溶于水的乙酸钠； ③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/cm3) 气味 水溶性 酸性 乙酸 16.6 117.9 1.05 刺激性 易溶于水 弱酸性 乙醇 - 114. 1 78.5 0.79 特殊香味 易溶于水 无 乙酸乙酯 -84 77.06 0.9 水果香味 微溶于水 无 乙酸乙酯溶解度 （20℃) ： 水中： 8.3g/100g， 饱和碳酸钠溶液中： 0.5g/100g 防止倒吸。 (6)Na2CO3溶液试管导管末端只能接近液面不能伸入液面以下？ (9)如何分离提纯乙酸乙酯？需要玻璃仪器？ 分液； (8)长导管的作用？ 冷凝回流兼导气作用。 分液装置 分液漏斗、烧杯； 如果要得到干燥的酯，分液后还需要加入干燥剂，蒸馏。 任务三 乙酸的化学性质 使用分液漏斗进行分液，待下层液体放出后，从上口倒出有机层即可。 任务三 乙酸的化学性质 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸 长导管作用：导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度， 有利于酯的析出 浓硫酸： 催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热： 减少乙酸、乙醇的挥发。 加热： 加快反应速率， 蒸出乙酸乙酯， 提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 酯化反应的定义： 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？ a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 b、 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 同位素示踪 思考探究: 乙酸和乙醇可能的结合方式？结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？ 思考： 可能一 可能二 CH3COOH + H18OC2H5 H2O + CH3CO18OC2H5 浓硫酸 CH3COOH + H18OC2H5 H218O + CH3COOC2H5 浓硫酸 任务三 乙酸的化学性质 酯化反应的断键部位： CH3 C OH + H 18O C2H5 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O “酸脱羟基，醇脱氢” 浓H2SO4 任务三 乙酸的化学性质 同位素示踪实验：用18O 标记的乙醇与乙酸作用 发现：所生成的乙酸乙酯（CH3CO18OC2H5）分子里含有18O原子 任务三 乙酸的化学性质 2、酯化反应 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 实验原理 发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键， 即“酸脱羟基，醇脱氢” 同位素示踪法验证断键位置 化学方程式 官能团：酯基 酯化反应属于取代反应，也是可逆反应； 逆向：乙酸乙酯在酸性或碱性环境中也会与水发生水解反应。 CH3COOC2H5 +H2O H+ CH3COOH + C2H5OH 乙酸乙酯在碱性条件下水解的产物又是什么呢？ 22 1. 酯可以发生水解反应(酯化反应的逆过程) 稀硫酸 + + H—OH CH3 C O O CH2CH3 H O CH2CH3 C O H O CH3 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH 酸性条件下酯的水解为可逆反应；碱性条件下酯的水解反应不可逆。 2. 很多鲜花和水果的香味都来自酯。 3. 低级酯(指分子中碳原子数目较少的酯)具有一定的挥发性， 有芳香气味，难溶于水，可用作饮料、糖果、化妆品中的 香料和有机溶剂。 取代反应 任务四 认识酯 23 5. 酯的官能团是酯基。 任务四 认识酯 4. 酯命名为某(来自酸的名称)酸某(来自醇的名称)酯 如：苹果中含有戊酸戊酯，香蕉中含有乙酸异戊酯，草莓中含有乙酸乙酸和乙酸异戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯等。 注:2：-COOH与-COO-无特殊条件，一般难加成 注1：与H2的加成是一种还原反应，故能加成的结构亦可发生还原反应 有机化工原料 农药 染料 醋酸纤维 香料 喷漆溶剂 医药 合成纤维 乙酸 消毒剂 任务五 乙酸的用途 1、甲酸 + 甲醇 → 甲酸甲酯 2、乙酸 + 甲醇 → 乙酸甲酯 3、甲酸 + 乙醇 → 甲酸乙酯 4、苯甲酸 + 甲醇 → 苯甲酸甲酯 HCOOH+CH3OH HCOOCH3+ H2O CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+ H2O HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+ H2O -COOH+CH3OH -COOCH3+H2O 1、写出下列反应方程式： 学习评价 即：酸脱羟基，醇脱氢 酯命名为某(来自酸的名称)酸某(来自醇的名称)酯 学习评价 2. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。下列说法错误的是（ ） A．乙酸分子中含有羧基 B．C6H14O可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3 D．稀硫酸是该反应的催化剂 C (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) × √ × × × × 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 学习评价 学习评价 2. 下列关于乙酸的叙述正确的是________________（填序号）。 ①乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 ②乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 ③乙酸在常温下能与NaOH、氧化铁等发生化学反应 ④等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 ⑤乙酸与钠反应放出H2体现了乙酸的酸性 ⑥Na与C2H5OH、CH3COOH(aq)、H2O反应，放出H2速率： CH3COOH(aq)＞H2O＞C2H5OH ②③⑤⑥ 学习评价 3. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ） A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 B 学习评价 4. 乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是（ ） ①乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂 ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2→ H2CBrCOOH＋HBr，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→ ，是①②键断裂 A．仅①②③ B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①③④ B ①____________________________________，_______转化为_______。 ②____________________________________，_______转化为_______。 ③____________________________________，_______转化为_______。 ④__________________________________________，_______转化为____。 烯烃 醇类 5.写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化。 醇类 醛类 醛类 羧酸类 羧酸和醇 酯 学习评价 课堂小结 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 定义 特点 酯 乙酸 物理性质 化学性质 用 途 酯化反应 弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+ 酸与醇反应生成酯和水的反应 实验 可逆反应、酸脱羟基醇脱氢 加入顺序、浓硫酸作用、长导管作用、饱和碳酸钠作用 化工原料、调味剂、杀菌消毒 定义、结构特点、物理性质、化学性质（水解或取代）、用途 结构特征 结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH） Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.25.100 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O $