陕西省西安市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓名 准考证号 座位号 绝密★本科目考试启用前 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1．科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂（LiNbO₃）是一种无机盐 2．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃ B KAl(SO₄)₂可作净水剂 KAl(SO₄)₂溶液显酸性 C 熔点：S₈>SO₂ 熔化时S₈断开共价键，SO₂只需克服分子间作用力 D 酸性：CCl₃COOH>CBr₃COOH Cl的电负性大于Br的电负性 A．A B．B C．C D．D 3．由短周期元素形成的常见物质有如下图所示转化。其中X为单质，其余均为二元化合物，Z是一种具有漂白性的气体，Y为10电子分子，常温常压下，Y气体的密度是W气体密度的一半，下列说法正确的是 A．可利用pH试纸粗略测定Z的水溶液的pH B．2 mol W与足量Z反应，转移电子数为2 NA C．实验室收集R常采用向上排空气法 D．Y的浓溶液中，水电离出的OH⁻较纯水大 4．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于氢氧化钠溶液 C．海水提取Mg存在f→d→f→a的转化过程 D．g溶液与NaHCO₃溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 5．已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．为非极性分子，难溶于水 B．每消耗22.4 L O₂，上述反应转移电子数目为 C．60 g质量分数为25%的HCHO溶液中含有的O原子数为 D．1 mol基态Cu原子中，s轨道上的电子数目为： 6．化合物M是工业制备脱氢乙酸钠的中间产物，下列有关M的说法正确的是 A．M的分子式为 B．具有手性异构体 C．分子中的碳原子都在同一平面 D．酸性高锰酸钾溶液不可与M发生化学反应 7．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．原子半径：W>Y>Z>X C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D．简单氢化物键角：W>Z 8．我国科学家首次合成了新型二维碳材料“石墨炔”，其结构片段如图所示。下列说法正确的是 A．石墨炔属于烃 B．石墨炔的化学性质比石墨稳定 C．石墨炔可导电，属于金属材料 D．实验测得石墨炔孔径略大于分子的直径，因此可以用石墨炔做提纯薄膜 9．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b），b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A．1 mol山道年（a）最多可与3 mol H2发生加成反应 B．1个稳变山道年（b）分子中含有3个手性碳原子 C．山道年（a）分子和稳变山道年（b）分子互为同分异构体 D．b发生开环聚合后的产物为 10．光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A．合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B．Y分子的二氯代物共有3种结构 C．1 mol X最多和1 mol NaHCO3反应 D．ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量BaCl2溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 12．25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl标准溶液滴定20.00 mL MOH和ROH的混合溶液以测定两种物质的含量，消耗的盐酸体积（V）、物质分布分数（δ）分别与pH的关系如图所示。已知：碱性ROH>MOH，，。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是ROH的分布分数随pH的变化趋势 B．原混合物中 C．a、b、c三点均存在 D．的平衡常数 13．等离子体技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气（、、，物质的量之比为）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 已知：① ②烟气被溶液吸收后溶液中含氮粒子只有、两种。下列说法错误的是 A．等离子体技术在低温条件下可提高的转化率 B．溶液吸收的反应为 C．由于和在放电时会生成，因此电压过高，可能使的转化率下降 D．若要使模拟气中的氮元素完全被吸收转化，则的取值范围为 14．已知电离常数。常温下，向溶液中加固体，保持溶液中总浓度不变，溶液中各种价元素物种的浓度随溶液的变化如图所示。已知溶液中存在平衡：，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示，是二元弱酸 B．点溶液： C．常温下，的平衡常数 D．常温下，溶液能使试纸变蓝 二、非选择题：本题共小题，共分。（题分，题分） 15．铼（）是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵（）和单质的工艺流程如图： 已知： ①；②。 回答下列问题： （1）Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子排布式为__________。 （2）下图是的X射线衍射图谱，则属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式_____________________________________________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______________。 （4）“反萃取”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使溶液中和均降至，沉淀后的溶液，此时_____。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质有_________________________。 （7）EAN规则指出：配合物中中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18时较稳定。例如符合EAN规则较稳定。Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其化学式为____________________。 （8）三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为__________，Re填在了O围成的__________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。 16．有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略）。 （1）合成A的初始原料为，该原料的名称为____________；A→B的反应类型为__________。 （2）C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D。与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为_________________。 （3）E中的含氧官能团有硝基和________________（写官能团名称）。 （4）F→G的化学反应方程式为________________________________________。 （5）H的结构简式为________________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有________种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4∶2∶2∶1 （7）参照题干合成路线，以和为主要原料，制备的合成路线如下，则Y的结构简式为________________。 17．Ⅰ、甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： ①②③ 回答下列问题： （1）已知在、下，由最稳定单质生成某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 反应①的焓变为____________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应①，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是____________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．和的物质的量之比不随时间变化 C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D．单位时间内消耗，同时断裂 （3）压强下，向密闭容器中充入等物质的量的与，达平衡时，的转化率、的摩尔分数及的选择性随温度变化的曲线如图所示。 已知：的选择性。则表示的选择性的曲线是________（填标号）；随温度升高，的摩尔分数先降低后升高的原因是____________________________。 （4）温度时，向恒容密闭容器中按投料，测得起始压强为，加入适量，体系达平衡后，的选择性为，对的吸收率为，已知温度时，反应的平衡常数，则平衡时，分压；反应②的平衡常数____________。 II、及其衍生物有多种用途，近年来资源化的利用备受关注。催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如左图所示（吸附在催化剂上的物质加“*”表示，如*、*等）。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如右图。已知，，表示电解生成相应还原产物时所转移电子的物质的量，表示法拉第常数（）；表示电解过程中通过的总电量。 （5）写出催化机理图中①的基元反应：____________。 （6）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为____________。 18．氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________。 （2）装置A中生成的离子方程式为________________________________；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由________色消失。 （3）产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： 已知：，；沉淀强烈的吸附； I．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应。 II．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为，用标准溶液滴定到呈浅蓝色，再加入过量溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。 ①步骤II中控制溶液的为的原因是________________________________________。 ②步骤II若不加入，会导致测定结果__________（填偏大、偏小、无影响），若在加入溶液之前就加入过量的溶液，会使测定结果__________（填偏大、偏小、无影响）。 ③的纯度为__________（填代数式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安一中2026届第三次模拟化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C B B D D D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（15-16题14分，17-18题15分） 15．（1）（2）晶体（3） 、 （4）（5） （6）、（或）（7）（8）2 八面体 16．（1）3-氟甲苯（或间氟甲苯） 氧化反应（2）C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强（3）（酮）羰基、酯基 （4）（5） （6）8（7） 17．（1）+49.0 kJ/mol（2）CD（3） 520 K以下，反应①是主反应，520 K以上，反应②、③是主反应 （4）7b （5）（6）15∶2 18．（1）恒压滴液漏斗 （2） 深蓝色或绛蓝 （3）过低，与反应；过高，与反应，影响测定结果 偏小 偏小 或 学科网（北京）股份有限公司 $