精品解析：陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试 化学试题

陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C. “长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能，不属于原电池，A错误； B．石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物，不属于酯类化合物，C错误； D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是共价化合物，电子式为，A错误； B． 中心的价层电子对数为 ，因此VSEPR模型为四面体形，B错误； C． 对该烷烃键线式编号：选取最长碳链（主链共5个碳），从靠近支链一端编号，使取代基位次和最小，得到取代基位置为2位两个甲基、4位一个甲基，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，C正确； D． 晶态二氧化硅的X 射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末 X 射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，题图中将晶态和非晶态标注反了，D错误； 故选C 。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C用于水果罐头的抗氧化剂，利用的是维生素C的还原性，而非氧化性，A错误； B．溶液腐蚀覆铜板，利用的是的氧化性，发生反应，与溶液酸性无关，B错误； C．分子间易形成氢键，沸点较高易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，性质与用途对应，C正确； D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，用于净水，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误； 故选 C。 4. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确； B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确； D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面2道小题 我国科研人员设计将尿素转化为过碳酰胺该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设NA为阿伏加德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中 5. 下列说法正确的是 A. 6 g尿素中含有的σ键数目为0.6NA B. 1.6 g氨基(-NH2)中含有的电子数为0.9NA C. 1 L 1mol/L双氧水溶液中含有的氧原子数为2NA D. 尿素与甲醛1:1反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为2NA 6. 下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是 A. 石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3个碳原子形成共价键，未参与成键的电子可以在整个碳原子平面内运动，故石墨能导电 B. 尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高 C. 过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子 D. 过碳酰胺分子中C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A．6g尿素物质的量为，每个尿素分子含7个键（1个C=O中的键、2个C-N键、4个N-H键），故含有的键数目为0.7NA，A错误； B．1.6g氨基(-NH2)物质的量为，每个氨基含9个电子，故含有的电子数为0.9NA，B正确； C．双氧水溶液中H2O2和溶剂H2O均含有氧原子，故1L 1mol/L双氧水溶液中氧原子数大于2NA，C错误； D．题干未给出尿素和甲醛的具体物质的量，无法计算断裂共价键的数目，D错误； 【6题详解】 A．石墨中碳原子为sp2杂化，与相邻3个碳原子形成键，未参与成键的p电子形成离域大键，可在碳原子平面内自由移动，故石墨能导电，A正确； B．尿素分子含N-H键，N电负性大，分子间可形成氢键，使熔、沸点升高，B正确； C．过氧化氢中-O-O-为非极性键，O-H为极性键，但其分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故顺序为N＞O＞C，D正确。 7. 下列有关反应方程式正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量反应时，与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，A错误； B．铅蓄电池充电时阴极发生得电子的还原反应，正确阴极反应式为，选项给出的是阳极反应式，B错误； C．羟基磷酸钙的溶度积大于氟磷酸钙，可发生沉淀转化，离子方程式原子、电荷均守恒，符号使用正确，C正确； D．泡沫灭火器中反应物为与，正确离子方程式为，D错误； 故选 C。 8. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【分析】a为黑色非金属单质，推测为；d能使品红褪色的二元化合物，推测为；e是液态二元化合物，结合反应推测为；碳和浓硫酸加热反应，生成​、​、，符合转化关系，因此：为浓硫酸，为；​和二元化合物（过氧化钠）反应生成（氧气​）；和​催化加热条件下反应生成（三氧化硫）；和水反应生成硫酸。 【详解】A．碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生成盐，不体现酸性，A错误； B．f为，由和​（过氧根离子）构成，阴阳离子个数比为，不是，B错误； C．h为​，单质和​直接化合只能生成​，无法直接得到​，C错误。； D．d为​，少量可用作食品添加剂（如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂），符合国家标准，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷消去反应的产物 B．制备固体 C．除去苯中的苯酚 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴的溶液不反应，乙烯与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，可检验消去反应产物，A正确； B．极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中会发生倒吸，无法制备固体，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，且过量的溴会溶于苯中引入新杂质，不能除去苯中的苯酚，C错误； D．装置为原电池，Zn做负极被氧化，Fe做正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，但不能直接滴加K3[Fe(CN)6]溶液，需要取铁电极附近溶液于试管中，再向试管中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，防止K3[Fe(CN)6]溶液与铁电极反应，D错误； 故选 A。 10. 储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B. 若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为 C. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8 g Mg的该储氢合金可储存标况下约为4.48 L D. a点的坐标为，b点的坐标为，c点的坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则合金的化学式为Mg2Fe。 【详解】A．由晶胞结构可知，镁原子处于四个铁原子构成的四面体空隙中，则距离镁原子最近的铁原子个数为4，A错误； B．设晶胞的棱长为a cm，由晶胞的质量公式可得：=a3ρ，解得a=，B正确； C．由分析可知，晶胞中位于体内的镁原子个数为8，由题意可知，晶胞中位于体心和棱心的氢分子个数为：12×+1=4，则含4.8 g 镁原子的该储氢合金可储存标况下氢气的体积约为：××22.4 L/mol=2.24 L，C错误； D．由位于顶点的a点、b点的坐标分别为、可知，位于顶点的c点的坐标为，D错误； 故选B。 11. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 12. 一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. 电池工作时，双极膜中向电极a迁移 C. 电极a的反应为： D. 理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：，电极b为电池的正极，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确； B．阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误； C．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，故C项正确； D．根据电极反应式：，消耗1mol，转移8mol电子；根据离子方程式：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，消耗1molO2转移4mol电子，当转移8mol电子时，消耗2molO2，则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2，故D项正确； 故本题选B。 13. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B. 反应②逆反应的活化能为 C. 该反应的决速步骤为反应① D. 该反应的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应生成物总能量（）低于反应物总能量（），正反应为放热反应（）。平衡后升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，A正确； B．对于反应②，正反应反应物（）相对能量为，过渡态相对能量为，正反应生成物（）相对能量为。 逆反应的活化能 = 过渡态能量 − 逆反应反应物（即正反应生成物）的能量： ，B正确； C．总反应速率由活化能最大（反应速率最慢）的基元反应决定，即决速步骤。 三个基元反应的活化能分别为： 反应①：， 反应②：， 反应③：，反应①活化能最大，故决速步骤为反应①，C正确； D．该反应的总反应为，总反应=反应①+反应②+反应③，，D错误； 故选D。 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 代表pCu与pOH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，M点对应的， D. 常温下，的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，、组成相同，pX与pOH关系呈平行线，故代表与pOH的关系，根据公式Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，代入曲线上c、d数据可知，、对应的分别为、，因为，故代表pCu与pOH的关系；利用a点数据，可以计算出电离常数。 【详解】A．由分析可知， 代表pCu与pOH的关系，A正确； B．，故数量级为，B正确； C．设M点pOH为y，M点，，，则有，，代入关系式，，，C错误； D．的平衡常数，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①常温下：，； ②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、 ③氧化性顺序：；在酸性条件氧化性极强。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的最高能层符号为___________；价电子排布式为：___________。 （2）滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是___________。 （3）“氧化”时需要适当加热，但要控制温度不能过高，控温的原因是___________。 （4）已知“氧化”后溶液中，“调”的pH范围是___________(保留两位有效数字)(已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。 （5）“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. N ②. （2） ①. ②. （3）提高转化为的速率，温度过高，会分解 （4） ①. ②. 将置换成Ni单质而除去 （5）ZnO 【解析】 【分析】起始原料为菱锌矿，主要成分为、，杂质含、、、，目标产物为。溶浸环节加入稀硫酸和亚硫酸钠，被还原生成难溶作为滤渣1分离，其余金属氧化物溶解后高价金属离子被还原为低价，得到含、、的溶液。氧化环节加入将氧化为，调pH使完全沉淀为除去。还原环节加入Zn将置换为单质除去，随后经萃取、反萃取提纯含锌溶液，加碳酸钠沉锌得到碱式碳酸锌，灼烧分解得到。 【小问1详解】 Zn为30号元素，基态原子核外电子排布为，最高能层为第四层，符号为N，价电子排布式为。 【小问2详解】 溶浸时在酸性条件下被亚硫酸钠还原为，与硫酸根结合生成难溶的，故滤渣1为。在酸性条件下与发生氧化还原反应，元素从+3价降为+2价，元素从+4价升为+6价，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 适当升高温度可以加快被氧化为的反应速率，热稳定性差，温度过高会发生分解，因此需控制温度不能过高。 【小问4详解】 调pH的目的是使完全沉淀，同时不产生沉淀。完全沉淀时，结合，可得，对应。开始沉淀时，结合，可得，对应，因此pH范围为。根据氧化性顺序，加入锌粉可将置换为单质而除去。 【小问5详解】 碱式碳酸锌的摩尔质量为，1 mol该物质含5 mol Zn元素，500℃时剩余固体不含碳元素，说明碳酸根完全分解，氢氧根也完全脱水分解，最终生成5 mol ，质量为 ，与图像中500℃时剩余固体质量与原始固体质量比值为吻合，故剩余固体成分为。 16. 苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置(加热、夹持等装置略)如图： 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入，钨酸钠和，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇，水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和溶液洗涤除去未反应的，再用进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约0.5 g。 回答以下问题： （1）仪器B的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤①中使用，其原因可能是___________(填字母)。 A. 作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B. 与在水相结合得到 C. 具有亲油性，可以将从水相转移至有机相，加快反应 D. 能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 （3）步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有___________。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是___________。 （4）检验步骤③中是否残留的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液(酸性)，观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为___________。 （5）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是___________。 （6）本实验中苯甲醛的产率为___________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2）BC （3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失 （4） （5）苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化 （6）7.8 【解析】 【分析】本题围绕苯甲醇氧化制备苯甲醛的实验展开，考查仪器使用、催化剂原理、萃取操作、离子方程式、减压蒸馏及产率计算六大核心考点。紧扣实验流程与物质性质，氧化还原规律及实验操作的优化选择，全面检验实验综合素养。 【小问1详解】 仪器B的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的进水口为b（下进上出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好）。 【小问2详解】 A． 是相转移催化剂，不参与氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．与在水相结合得到[(C4H9)4N+]2WO4，实现离子搬运，B正确； C．有亲油性，可将 ​从水相转移到有机相，增大反应物接触面积，加快反应，C正确； D．催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ① 萃取使用的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯；② 用甲基叔丁基醚萃取水层的目的：将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失； 【小问4详解】 H​2O2氧化I-生成I2​，I2​遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 减压蒸馏可降低苯甲醛的沸点，使其在较低温度下蒸馏出来，避免苯甲醛因温度过高而被氧化或分解，同时减少副反应； 【小问6详解】 ，过氧化氢的物质的量为。反应中苯甲醇与过氧化氢按1：1反应，苯甲醇为限量反应物。理论上生成苯甲醛。理论产量：。实际产量：。产率。 【点睛】本实验以绿色合成为载体，将催化原理、分离操作与定量计算深度融合。相转移催化的离子迁移是反应核心，萃取与蒸馏则体现物质分离的智慧。解题需紧扣实验逻辑，辨析概念差异，更要理解实验操作背后的原理，体会化学实验中 “原理 - 操作 - 结果” 的内在关联，提升实验设计与分析能力。 17. 是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题： （1）与催化重整可制备、；加氢可制备等，已知下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 计算___________；反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定条件下，合成是目前比较成熟的的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是___________。 A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 ②已知反应ii的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。为物质的分压，如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线___________(填图中字母)。 （3）在恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线乙表示___________(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙表示的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是___________。 ③温度为时，平衡体系中___________。 ④温度为时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为、为。则该温度下，反应ii的压强平衡常数___________(用最简分式表示)。 【答案】（1） ①. -165 ②. 高温 （2） ①. BC ②. d （3） ①. CO ②. 反应ⅰ的，反应ⅱ的，低温时以反应ⅰ为主，升高温度，平衡逆向移动，转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ⅱ为主，升高温度，平衡正向移动，转化率逐渐增大 ③. 0.3 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应做变换：目标反应=反应Ⅰ+2×反应Ⅲ，因此： ；反应I：，反应后气体分子数增多，，根据自发，可知高温下反应自发。 【小问2详解】 ① 反应i：，所有物质均为气体： A．浓度不变说明反应平衡，浓度相等不能说明浓度不变，不能判断平衡，A错误； B．体积分数不变，说明浓度不再变化，达到平衡，B正确； C．平均相对分子质量，不变，反应前后变化，因此不变说明不变，达到平衡，C正确； D．密度，、均恒定，始终不变，不能判断平衡，D错误； 故答案为：BC； ② 反应ii，为吸热反应，温度升高（减小），正、逆速率常数均增大，且增大幅度大于，因此增大（温度降低）时，减小幅度更大，对应斜率更陡的下降斜线。 【小问3详解】 ① 反应i生成（放热），升温平衡逆移，选择性降低；反应ii生成（吸热），升温平衡正移，选择性升高；甲随温度升高选择性降低，因此甲为；乙随温度升高选择性升高，因此乙为； ②反应ⅰ的，反应ⅱ的，低温时以反应ⅰ为主，升高温度，平衡逆向移动，转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ⅱ为主，升高温度，平衡正向移动，转化率逐渐增大； ③ 300K时，转化率为30%，转化的总物质的量为1 mol×30%=0.3 mol；两个反应中，每消耗1 mol 生成1 mol ，因此； ④ 250K时，和选择性均为50%，设平衡时，；列三段式 平衡时的物质的量为2.6mol，则，解得；平衡时各物质：，，，，，；反应ii的压强平衡常数：=。 18. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称___________。 （2）B→C反应的化学方程式___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）由C到F分析可知，的结构简式为___________，它在转化过程中的作用是___________。 （5）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有___________种。 ①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 （6）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线___________(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。 【答案】（1）2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) （2） （3）取代反应 （4） ①. ②. 保护酚羟基，防止被氧化 （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】A为邻乙基苯酚，在、600~700℃条件下发生脱氢反应生成B，B与水在高温高压下发生加成反应得到C，C与发生反应生成D，对比B和D的结构可知，C为，为，的反应类型为取代反应。后续步骤中D的醇羟基被氧化为羰基得到E，此时酚羟基已被苯甲基保护，避免被氧化；E经加氢脱除苯甲基得到F，F为。F与苯甲酰氯发生取代反应生成酯G，G经环化得到目标产物H。 【小问1详解】 A的结构为苯酚的邻位连有乙基，酚羟基为母体，编号时酚羟基相连的碳原子为1位，乙基位于2位，因此化学名称为2-乙基苯酚，也可称为邻乙基苯酚。 【小问2详解】 B为邻羟基苯乙烯，分子中碳碳双键与水发生加成反应，羟基加在与苯环相连的双键碳原子上，氢加在端基双键碳原子上，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C中酚羟基的氢原子被取代生成D，符合取代反应的特征，因此反应类型为取代反应。 【小问4详解】 由分析知，结构简式为。后续氧化醇羟基的过程中，酚羟基易被氧化，苯甲基与酚羟基结合后可避免酚羟基被氧化，后续加氢可脱除苯甲基重新得到酚羟基，因此其作用为保护酚羟基，防止被氧化。 【小问5详解】 D的分子式为，不饱和度为8。M为其同分异构体，1mol M可与2mol NaOH反应，说明含2个酚羟基；两个甲基连在同一碳原子上，说明存在结构；两个苯环不直接相连，因此两个苯环均连在的中心碳原子上，每个苯环各连1个酚羟基。每个苯环上酚羟基与中心碳连接键的相对位置有邻、间、对3种，结合两个苯环的取代位置组合，符合条件的同分异构体共有12种。 核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:3，说明分子高度对称，两个酚羟基均位于苯环的对位，结构简式为。 【小问6详解】 目标产物对苯二甲酸二苯酯由对苯二甲酸与苯酚形成，但苯酚与羧酸难以直接酯化，因此先将对二甲苯氧化为对苯二甲酸，再将羧基转化为酰氯，最后与苯酚发生取代反应生成酯。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C. “长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 阅读下列材料，完成下面2道小题 我国科研人员设计将尿素转化为过碳酰胺该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设NA为阿伏加德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中 5. 下列说法正确的是 A. 6 g尿素中含有的σ键数目为0.6NA B. 1.6 g氨基(-NH2)中含有的电子数为0.9NA C. 1 L 1mol/L双氧水溶液中含有的氧原子数为2NA D. 尿素与甲醛1:1反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为2NA 6. 下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是 A. 石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3个碳原子形成共价键，未参与成键的电子可以在整个碳原子平面内运动，故石墨能导电 B. 尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高 C. 过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子 D. 过碳酰胺分子中C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 7. 下列有关反应方程式正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 8. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷消去反应的产物 B．制备固体 C．除去苯中的苯酚 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 10. 储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B. 若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为 C. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8 g Mg的该储氢合金可储存标况下约为4.48 L D. a点的坐标为，b点的坐标为，c点的坐标为 11. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 12. 一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. 电池工作时，双极膜中向电极a迁移 C. 电极a的反应为： D. 理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 13. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B. 反应②逆反应的活化能为 C. 该反应的决速步骤为反应① D. 该反应的总反应为： 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 代表pCu与pOH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，M点对应的， D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①常温下：，； ②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、 ③氧化性顺序：；在酸性条件氧化性极强。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的最高能层符号为___________；价电子排布式为：___________。 （2）滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是___________。 （3）“氧化”时需要适当加热，但要控制温度不能过高，控温的原因是___________。 （4）已知“氧化”后溶液中，“调”的pH范围是___________(保留两位有效数字)(已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。 （5）“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。 16. 苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置(加热、夹持等装置略)如图： 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入，钨酸钠和，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇，水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和溶液洗涤除去未反应的，再用进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约0.5 g。 回答以下问题： （1）仪器B的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤①中使用，其原因可能是___________(填字母)。 A. 作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B. 与在水相结合得到 C. 具有亲油性，可以将从水相转移至有机相，加快反应 D. 能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 （3）步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有___________。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是___________。 （4）检验步骤③中是否残留的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液(酸性)，观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为___________。 （5）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是___________。 （6）本实验中苯甲醛的产率为___________%(保留一位小数)。 17. 是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题： （1）与催化重整可制备、；加氢可制备等，已知下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 计算___________；反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定条件下，合成是目前比较成熟的的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是___________。 A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 ②已知反应ii的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。为物质的分压，如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线___________(填图中字母)。 （3）在恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线乙表示___________(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙表示的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是___________。 ③温度为时，平衡体系中___________。 ④温度为时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为、为。则该温度下，反应ii的压强平衡常数___________(用最简分式表示)。 18. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称___________。 （2）B→C反应的化学方程式___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）由C到F分析可知，的结构简式为___________，它在转化过程中的作用是___________。 （5）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有___________种。 ①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 （6）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线___________(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $