精品解析：陕西咸阳市永寿县中学2026届高三下学期考前预测化学试题

2026高考模拟检测 化学试题 本卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： C12 N14 O16 Fe56 Cu64 一、选择题 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 名称 A.清明上河图 B.四羊方尊 C.兵马俑 D.太阳神鸟金饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．清明上河图的主要材质为纸张，主要成分是纤维素，不属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．四羊方尊是青铜制品，青铜属于合金，为金属材料，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．兵马俑属于陶制品，陶瓷是传统无机硅酸盐材料，C符合题意； D．太阳神鸟金饰为黄金制成，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 2. 新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是 A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 C. 硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高 D. 储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，是通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大，A正确； B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，B正确； C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其密度小、强度高、耐腐蚀性强，C错误； D．储氢合金属于新型合金，在一定条件下可以释放出氢气，可用于以氢气为燃料的汽车，D正确； 故选C。 3. 下列有关物质制备的说法错误的是 A. 工业上主要用Na2O和H2O制备NaOH B. 用Cl2和石灰乳制备漂白粉 C. NH3和较强酸制各种铵态氮肥 D. 黄铁矿可以制备硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠性质不稳定，不易保存，而且成本高，所以工业上不用氧化钠与水反应制备氢氧化钠，通常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，A错误； B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上用氯气和石灰乳反应制备主要成分是氯化钙和次氯酸钙的漂白粉，B正确； C．氨气为碱性气体，能与酸反应生成铵盐，所以工业上常用氨气和较强酸制各种铵态氮肥，C正确； D． 黄铁矿的主要成分为二硫化铁，二硫化铁在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，所以工业上常用黄铁矿制备硫酸，D正确； 故选A。 4. 元素周期表中存在“对角线规则”，如图所示。下列说法错误的是 A. Li能在N2中燃烧 B. BeO属于两性氧化物 C. BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D. B可作为半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg可在​中燃烧，Li性质与Mg相似，确实能在中燃烧生成，A不符合题意； B．​是两性氧化物，BeO性质与​相似，属于两性氧化物，B不符合题意； C．和过量 反应不会生成​，会生成可溶性的四羟基合铝酸钠；Be性质与Al相似，​同样可溶于过量强碱，因此​和过量 反应生成，不是，C符合题意； D．Si是常用半导体材料，B位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，性质与Si相似，可作为半导体材料，D不符合题意； 故选C。 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，产物应为而非，C错误； D．酸性顺序为，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，不会生成，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集纯净干燥的 B．验证的酸性和漂白性 C．测定中和反应的反应热 D．比较S、C、Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能用无水干燥，密度小于空气应该用向下排空气法，A错误； B．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，B错误； C．测定中和反应的反应热实验中缺少了玻璃搅拌器，无法达到实验目的，C错误； D．硫酸可以制备二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，则此实验可说明酸性：，故非金属性：，D正确； 故选D。 7. 六氟化硫(SF6)分子形成时，S原子的3s、3p和两个3d轨道参与形成sp3d2杂化，其分子的空间结构呈正八面体形(如图所示)。下列说法正确的是 A. SF6分子中S含有孤电子对 B. SF6分子中均为σ键，且键长相等 C. SF6分子中所有的F—S—F的键角均为90° D. PCl5分子中的P原子也采用sp3d2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．S原子价电子数为6，中S形成6个S-F键，所有价电子都参与成键，S没有孤电子对，A错误； B．中所有S-F都是单键，单键均为 键；是正八面体对称结构，所有S-F键的键长相等，B正确； C．正八面体结构中，处于对角线两端的F原子，形成的键角为，并非所有键角都是，C错误； D．中P原子形成5个 键、无孤电子对，需要5个杂化轨道，采用杂化，不是杂化，D错误； 故选B。 8. 《沁园春·长沙》中“看万山红遍，层林尽染”，秋季树叶色彩的变化与叶绿素、叶黄素等相关。下列说法正确的是 A. 叶绿素中含有3种含氧官能团 B. 叶黄素属于高分子 C. 叶绿素、叶黄素均能使溴水褪色 D. 叶黄素中含有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．叶绿素中含有酮羰基、酯基2种含氧官能团，A错误； B．叶黄素相对分子质量小于1万，不属于高分子化合物，B错误； C．叶绿素、叶黄素均含有碳碳双键、能与溴发生加成反应生成无色产物，故能使溴水褪色，C正确； D．叶黄素中含有3个手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子) ，如图：，D错误； 故选C。 9. 合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. PPV的单体也可以是苯乙炔 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol PPV最多可与2n mol H2发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．缩聚反应是指单体间相互反应生成高分子化合物，同时有小分子（如水、氨气、卤化氢等）生成的反应。观察给定的反应方程式，反应物生成了高分子化合物PPV，并且同时生成了小分子HI。这符合缩聚反应的特征。因此，该反应属于缩聚反应，A正确； B．如果单体是苯乙炔，它发生聚合反应通常生成聚苯乙炔，其结构中含有共轭双键体系，但与PPV的合成路径和具体结构单元并不直接等同。PPV的合成需要苯环和乙烯基交替连接，而苯乙炔作为单体无法直接通过简单的聚合得到图示的PPV结构（且原反应中有小分子HI脱去）。因此，PPV的单体不能是苯乙炔，B错误； C．PPV（）的最小结构单元的化学式可以看作C8H6。聚苯乙烯（）是由苯乙烯（C6H5−CH=CH2）加聚生成的，其最小结构单元的化学式为C8H8​。两者的最小结构单元组成不同（氢原子数不同），C错误； D．1个苯环最多可与3 mol H2发生加成反应，1个碳碳双键最多可与1 mol H2发生加成反应。一个重复片段含2个苯环、2个C=C，1 mol PPV（聚合度2n），可加成H2总量远大于2n mol（仅碳碳双键就有2n mol，苯环还能加氢），D错误； 因此答案选A； 10. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 11. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极能降低电极反应的活化能 B. 在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸 C. 阴极反应为 D. 电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极； 【详解】A．催化剂能降低电极反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)+ +12H+=6Ni2++ +10H2O，则在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸，B正确； C．阴极反应为分子中硝基被还原为氨基的过程，反应为 ，C正确； D．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极去，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，D错误； 故选D。 12. 生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B. 从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2 C. 燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 D. 空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，蒸汽反应器中主要发生的反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故A正确； B．由图可知，从蒸汽反应器中出来的混合气体为水蒸气和氢气，水的沸点比氢气高，冷却混合气体可以将水液化，得到高纯氢气，故B正确； C．燃料反应器中氧化铁固体颗粒越小，与氢气和一氧化碳的接触面积越大，反应速率越快，故C正确； D．空气反应器中发生的反应为四氧化三铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe3O4+O26 Fe2O3，由方程式可知，反应中氧化剂氧气与还原剂四氧化三铁的物质的量之比为1:4，故D错误； 故选D。 13. 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是 A. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 溶液中的个数约为 C. 的血液中， D. 人体血液中的在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由缓冲作用表达式可知，人体发生酸中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状，碱能与NaHCO3反应生成Na2CO3，则人体发生碱中毒时应该注射酸性溶液缓解，故A错误； B．根据n=cV可知，没有已知溶液的体积，不能计算溶液中n(Na+)和Na+的个数，故B错误； C．H2CO3的=4.5×10-7，则pH=7.00的血液中=4.5，即c(H2CO3)＜c()，故C正确； D．Fe2+参与血红蛋白的合成，不能与H+反应，在血液酸碱平衡中不能起着缓冲调节作用，故D错误； 故选：C。 14. 常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 mol·L-1的三种一元酸，滴定曲线如图所示，图中Ka为曲线对应酸的电离平衡常数。已知 ≈0.7。下列说法错误的是 A. HA为强酸，HB、HC为弱酸 B. M点存在：2c(H+)+c(HB)=2c(OH-)+c(B-) C. 强碱滴定弱酸，可选择酚酞作为指示剂 D. HB溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(OH-)≈7×10-5mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．的HA，滴定起点 ，说明，HA完全电离，为强酸；HB、HC的电离平衡常数 、滴定起点 ，，说明部分电离，为弱酸，A正确； B．M点加入 ，反应后溶质为等物质的量的 和 ，物料守恒： ，电荷守恒： ，将物料守恒代入电荷守恒整理得： ，B正确； C．强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，酚酞的变色范围（ ）符合要求，因此可选择酚酞作指示剂，C正确； D．HB与 恰好中和时生成 ，溶液体积变为 ，则， 的水解常数：，水解时，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题 15. 乙二醛(OHC﹣CHO)是一种重要的精细化工产品，化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。 已知：①NO+FeSO4=FeSO4•NO(棕色)。 ②几种有机物的部分性质如表所示： 乙醛 乙二醛 乙二酸 乙酸 沸点/℃ 20.8 50.5 109 117.9 溶解性 与水、有机溶剂互溶 溶于水、乙醇等 溶于水和有机溶剂 与水、乙醇互溶 密度/g•cm﹣3 0.78 1.27 1.90 1.05 相对分子质量 44 58 90 60 实验步骤： ①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol•L﹣1硝酸至乙醛完全反应为止； ②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。 请回答下列问题： （1）盛装硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为_______。 （3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是_______；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是_______。 （4）分离提纯产品，宜选择下列装置_______(填字母)。 （5）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6+5C2H2O2=10CO2↑+6Mn2++14H2O．实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol•L﹣1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ V[KMnO4(aq)]/mL 20.02 22.40 19.98 滴定终点的标志是_______；该产品纯度为_______g•mL-1 (用含V和c的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 防止乙二醛被氧化 ②. 装置A的烧瓶中不再产生气泡 （4）C （5） ①. 滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验装置图中盛装硝酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 观察到装置B中溶液变为棕色，说明硝酸的还原产物为NO，乙醛被硝酸氧化生成乙二醛，化学方程式为； 【小问3详解】 硝酸过量会将乙二醛进一步氧化为乙二酸，降低产品产率，因此缓慢加入硝酸的原因是防止乙二醛被氧化；反应不断生成 气体，反应完成后不再生成 ，不再有气泡产生，可作为反应完成的标志； 【小问4详解】 产品乙二醛与杂质乙醛、乙二酸、乙酸互溶，且沸点相差较大，因此用蒸馏法分离提纯，装置C为蒸馏装置； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾自身为指示剂，滴定终点时过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，因此终点现象为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；计算：第二次实验数据偏差大，舍去，平均消耗溶液体积为，根据反应，可得，总质量为，因此产品纯度为。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(写1条) （2）滤渣1的主要成分 _______ 。 （3）证明将溶液中Fe2+ 全部氧化需用试剂 _______(名称)，现象_______。 （4）“氧化沉钴”中产生Co(OH)3 的离子方程式 _______。 （5）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 【答案】（1）适当升温或适当增加硫酸的浓度等 （2）PbSO4 （3） ①. 铁氰化钾溶液 ②. 无蓝色沉淀出现 （4） （5） ①. ZnSO4、K2SO4 ②. 10-16.7 【解析】 【分析】废渣中含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物，加入硫酸进行酸浸，Co、Zn、Fe元素将以的形式存在于滤液中，而Pb元素则以的形式存在于滤渣1中，向滤液中加入二氧化锰将会使转化为，再加入调节 将会使转化为沉淀，而存在于滤液中进行下一步反应。在“氧化沉钴”操作中使转化为沉淀。而“除钴液”中含有的金属阳离子主要为，不存在，因为Mn元素以MnO2的形式存在于沉淀中，阴离子为“酸浸”步骤中引入的硫酸根离子，根据以上内容进行分析。 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的方法有：适当升温或适当增加硫酸的浓度等； 【小问2详解】 加入硫酸进行酸浸，Co、Zn、Fe元素将以的形式存在于滤液中，而Pb元素则以的形式存在于滤渣1中，滤渣1的主要成分为； 【小问3详解】 向滤液中加入二氧化锰将会使转化为，要证明将溶液中全部氧化为，则需要用到铁氰化钾溶液来检验溶液中是否存在二价铁离子，取氧化后少量上层清液，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明将溶液中全部氧化为； 【小问4详解】 在“氧化沉钴”操作中使转化为沉淀，所以“氧化沉钴”中产生Co(OH)3 的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据分析内容可知，“除钴液”中含有的金属阳离子主要是和K+，阴离子为“酸浸”步骤中引入的硫酸根离子，所以“除钴液”中主要的盐有：。当恰好完全沉淀时，溶液中有，则。已知“除钴液”中,则有，，所以残留的浓度为：。 17. CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。甲醇是一种关键的化学原料，用 和都可合成甲醇。 （1）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ．  ∆H=-48.9kJ/mol  Ⅱ．   ∆H=+41.2kJ/mol Ⅲ．  ∆H=-91.0kJ/mol     ① 时，已知 ， ，求的值_______。 ②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示： 催化效果最好的是催化剂_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）合成甲醇的主要反应为   ∆H=-91.0 kJ/mol。 ①在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是_______(选填)。 ②在550K、条件下，M点所示的反应状态中甲醇的生成速率_______甲醇的消耗速率(选填“>”“<”或“=”)。 ③请解释甲醇的产量随温度先升后降的原因_______。 （3）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加和，发生反应： Ⅳ．； Ⅴ．。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．     b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为 ，达到平衡时，甲醇的转化率为 ，的分压为 ，则反应Ⅴ的压强平衡常数 _______(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压 总压 物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. I （2） ①. P1 ②. < ③. 时，反应未达平衡，其他条件不变时，随着温度的升高，化学反应速率加快，甲醇的产量增大： 时，反应已达平衡，随着温度的升高，反应平衡逆移，甲醇产量降低 （3） ①. bc ②. 5.75 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律：反应Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ，平衡常数满足相乘关系：，代入=1.0、 ， ； ②相同温度下，CO2转化率越高，催化效果越好。从图中可见，相同温度时催化剂Ⅰ（a点以前均未平衡）对应的CO2转化率始终最高，所以催化效果最好的是Ⅰ； 【小问2详解】 ①反应：   ∆H=-91.0 kJ/mol，正反应是气体分子数减小、放热的反应，增大压强，平衡正向移动，相同温度下甲醇产量更高。同一温度下P1对应的甲醇产量最大，故压强最大的是P1； ②M点在P3曲线的平衡点上方（温度550K时，M点甲醇产量高于平衡产量），反应需要逆向进行使产量降到平衡值，因此甲醇生成速率（正反应）<甲醇消耗速率（逆反应）； ③ 时，反应未达平衡，其他条件不变时，随着温度的升高，化学反应速率加快，甲醇的产量增大： 时，反应已达平衡，随着温度的升高，反应平衡逆移，甲醇产量降低； 【小问3详解】 ①反应IV：（气体物质的量增大），反应V：（气体物质的量不变），总体系气体总物质的量随反应IV正向进行而增大： a．：未说明正逆方向，始终存在该等量关系，不能判平衡，a错误； b．体系压强保持不变：总气体物质的量随反应变化，压强不变说明物质的量不变，反应达平衡，b正确； c．混合气体平均摩尔质量，总质量不变，变化，M不变，则：不变，达平衡，c正确； d．恒容容器V不变、总质量不变，密度始终不变，不能判平衡，d错误； 故选择bc； ②初始投料： ， ，总初始物质的量n0=4 mol，初始压强p0。甲醇转化率为90%，则反应的 ，由反应IV得生成 、 。设反应Ⅴ中消耗CO物质的量为x：，已知平衡时 分压，恒温恒容下 ，，平衡时各物质的物质的量为： ， ， ， ，还剩余甲醇0.2 mol， ，代入表达式： 。 18. 以甲苯为原料合成9-菲甲酸的路线如下图所示(部分反应试剂、反应条件省略)。 （1）A→B的反应方程式：_______。 （2）C的名称是_______；H中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的分子式是C8H7N，其结构简式为_______。 （4）若反应E+F→G分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （5）已知H能发生缩聚反应，书写其反应方程式_______。 （6）写出满足下列条件的C的同分异构体有_______种。 ⅰ酰胺类 ⅱ与三氯化铁显色 （7）结合本题合成路线，以和乙醇作为有机原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_______。 (合成路线常用的表示方式为：AB ∙∙∙∙∙∙ 目标产物) 【答案】（1）+Cl2 +HCl （2） ①. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ②. 羧基 （3） （4）C （5）n +(n-1)H2O （6）6 （7） 【解析】 【分析】A经过与氯气取代生成B，B与E对比可知，B的结构简式为，由（3）题可知，D的分子式是C8H7N，结合B、E的结构简式可知D的结构简式为，D经过水解反应生成E，A与硝酸发生硝化反应生成C，C发生氧化反应生成F，E与F反应生成G，G发生还原反应生成H，H最终转化为K； 【小问1详解】 A经过与氯气光照取代生成B，反应为：+Cl2 +HCl； 【小问2详解】 由C结构，C为邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)；H中含氧官能团的名称为：羧基； 【小问3详解】 由分析，D结构简式为； 【小问4详解】 若反应E+F→G分两步进行，第一步是加成反应生成，然后羟基发生消去反应生成G，故选C； 【小问5详解】 H分子中含羧基和氨基，能发生缩聚反应生成高聚物和水，反应为：n +(n-1)H2O； 【小问6详解】 C分子中除苯环外，含1个甲基、1个硝基，满足下列条件的C的同分异构体，ⅰ酰胺类，含酰胺基，ⅱ与三氯化铁显色，则酚羟基，则苯环上2个取代基可以为：-OH、-CONH2或-OH、-NHCHO，均存在邻间对3种情况，则符合条件的同分异构体共6种； 【小问7详解】 发生银镜反应后酸化得到，和发生E与F生成G的反应原理生成，后发生消去反应生成，再和乙醇发生酯化反应得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026高考模拟检测 化学试题 本卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： C12 N14 O16 Fe56 Cu64 一、选择题 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 名称 A.清明上河图 B.四羊方尊 C.兵马俑 D.太阳神鸟金饰 A. A B. B C. C D. D 2. 新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是 A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 C. 硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高 D. 储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车 3. 下列有关物质制备的说法错误的是 A. 工业上主要用Na2O和H2O制备NaOH B. 用Cl2和石灰乳制备漂白粉 C. NH3和较强酸制各种铵态氮肥 D. 黄铁矿可以制备硫酸 4. 元素周期表中存在“对角线规则”，如图所示。下列说法错误的是 A. Li能在N2中燃烧 B. BeO属于两性氧化物 C. BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D. B可作为半导体材料 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集纯净干燥的 B．验证的酸性和漂白性 C．测定中和反应的反应热 D．比较S、C、Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 7. 六氟化硫(SF6)分子形成时，S原子的3s、3p和两个3d轨道参与形成sp3d2杂化，其分子的空间结构呈正八面体形(如图所示)。下列说法正确的是 A. SF6分子中S含有孤电子对 B. SF6分子中均为σ键，且键长相等 C. SF6分子中所有的F—S—F的键角均为90° D. PCl5分子中的P原子也采用sp3d2杂化 8. 《沁园春·长沙》中“看万山红遍，层林尽染”，秋季树叶色彩的变化与叶绿素、叶黄素等相关。下列说法正确的是 A. 叶绿素中含有3种含氧官能团 B. 叶黄素属于高分子 C. 叶绿素、叶黄素均能使溴水褪色 D. 叶黄素中含有4个手性碳原子 9. 合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. PPV的单体也可以是苯乙炔 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol PPV最多可与2n mol H2发生反应 10. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 11. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极能降低电极反应的活化能 B. 在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸 C. 阴极反应为 D. 电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为 12. 生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B. 从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2 C. 燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 D. 空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 13. 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是 A. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 溶液中的个数约为 C. 的血液中， D. 人体血液中的在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用 14. 常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 mol·L-1的三种一元酸，滴定曲线如图所示，图中Ka为曲线对应酸的电离平衡常数。已知 ≈0.7。下列说法错误的是 A. HA为强酸，HB、HC为弱酸 B. M点存在：2c(H+)+c(HB)=2c(OH-)+c(B-) C. 强碱滴定弱酸，可选择酚酞作为指示剂 D. HB溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(OH-)≈7×10-5mol·L-1 二、非选择题 15. 乙二醛(OHC﹣CHO)是一种重要的精细化工产品，化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。 已知：①NO+FeSO4=FeSO4•NO(棕色)。 ②几种有机物的部分性质如表所示： 乙醛 乙二醛 乙二酸 乙酸 沸点/℃ 20.8 50.5 109 117.9 溶解性 与水、有机溶剂互溶 溶于水、乙醇等 溶于水和有机溶剂 与水、乙醇互溶 密度/g•cm﹣3 0.78 1.27 1.90 1.05 相对分子质量 44 58 90 60 实验步骤： ①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol•L﹣1硝酸至乙醛完全反应为止； ②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。 请回答下列问题： （1）盛装硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为_______。 （3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是_______；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是_______。 （4）分离提纯产品，宜选择下列装置_______(填字母)。 （5）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6+5C2H2O2=10CO2↑+6Mn2++14H2O．实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol•L﹣1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ V[KMnO4(aq)]/mL 20.02 22.40 19.98 滴定终点的标志是_______；该产品纯度为_______g•mL-1 (用含V和c的代数式表示)。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(写1条) （2）滤渣1的主要成分 _______ 。 （3）证明将溶液中Fe2+ 全部氧化需用试剂 _______(名称)，现象_______。 （4）“氧化沉钴”中产生Co(OH)3 的离子方程式 _______。 （5）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 17. CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。甲醇是一种关键的化学原料，用 和都可合成甲醇。 （1）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ．  ∆H=-48.9kJ/mol  Ⅱ．   ∆H=+41.2kJ/mol Ⅲ．  ∆H=-91.0kJ/mol     ① 时，已知 ， ，求的值_______。 ②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示： 催化效果最好的是催化剂_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）合成甲醇的主要反应为   ∆H=-91.0 kJ/mol。 ①在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是_______(选填)。 ②在550K、条件下，M点所示的反应状态中甲醇的生成速率_______甲醇的消耗速率(选填“>”“<”或“=”)。 ③请解释甲醇的产量随温度先升后降的原因_______。 （3）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加和，发生反应： Ⅳ．； Ⅴ．。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．     b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为 ，达到平衡时，甲醇的转化率为 ，的分压为 ，则反应Ⅴ的压强平衡常数 _______(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压 总压 物质的量分数)。 18. 以甲苯为原料合成9-菲甲酸的路线如下图所示(部分反应试剂、反应条件省略)。 （1）A→B的反应方程式：_______。 （2）C的名称是_______；H中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的分子式是C8H7N，其结构简式为_______。 （4）若反应E+F→G分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （5）已知H能发生缩聚反应，书写其反应方程式_______。 （6）写出满足下列条件的C的同分异构体有_______种。 ⅰ酰胺类 ⅱ与三氯化铁显色 （7）结合本题合成路线，以和乙醇作为有机原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_______。 (合成路线常用的表示方式为：AB ∙∙∙∙∙∙ 目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $