精品解析：2026年广东广州市花都区中考二模化学试卷

初三综合练习化学试题 本练习共8页，20题，满分90分。用时60分钟 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 月球探测器(如图)的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件属于合成材料的是 A. 高纯度铜天线 B. 聚酰亚胺塑料国旗 C. 晶体硅电池板 D. 铝合金摇臂 2. 化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 B. 成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素 C. 淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 D. 为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 3. 下列净化水和输送水的环节中，发生化学变化的是 A. B. C. D. 4. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气可直接用于医疗急救 B. 空气中氧气的体积分数约为78% C. PM2.5的含量越高，空气质量越好 D. 空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气在加压后可装入钢瓶：压强增大，分子间间隔减小 B. 液氧和氧气都能支持燃烧：同种分子化学性质相同 C. 降温能使水结成冰：低温时，水分子静止不动 D. 酸有一些相似的化学性质：酸溶液中都含有氢离子 6. 下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质不活泼 B 炒完菜及时洗净并擦干 防止铁锅生锈 C 给花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3属于钾肥 D 烧炭取暖时在煤炉上放盆水 CO能溶于水防止中毒 A. A B. B C. C D. D 7. 进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素(化学式为)，有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 A. 叶黄素属于氧化物 B. 叶黄素由96个原子组成 C. 叶黄素分子中碳、氧两种原子个数比为20：1 D. 叶黄素中氢元素的质量分数最大 8. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气 B. 煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点 C. 火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 9. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为C2H6 B. 反应前后，催化剂的质量没有变化 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 反应前后，分子和原子的总数均不变 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点物质类别为单质，为Fe(OH)3 B. a可以与硝酸银溶液反应可生成d C. b在一定条件下可以转化为a D. f溶于水时一般为浅绿色 11. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性 B 铁与稀硫酸能反应，铜不与稀硫酸反应 铁的活动性比铜强 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+ A. A B. B C. C D. D 12. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 13. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 14. 有关下列实验的说法中，错误的是 A. 实验①：一支试管产生的气体能使木条复燃，另一支试管产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明水中含有氢、氧元素 B. 实验②：反应后天平指针向右偏，则该反应不遵守质量守恒定律 C. 实验③：乙中试管内的液面高于甲中试管，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D. 实验④：饱和澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国是稀土资源大国。钇是第一种被发现的稀土元素，在新能源、航空航天等领域应用广泛。已知钇在化合物中常显+3价。 （1）根据图1可知钇原子的相对原子质量为___________；图2中x的数值为___________。 （2）氧化钇(Y2O3)是制备超导材料的关键原料，工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，碳酸钇的化学式为___________，根据化合物的分类，碳酸钇属于___________。 （3）工业上常用金属钙在高温下还原氟化钇(YF3)制备金属钇，同时生成氟化钙，反应的化学方程式为___________，该反应的类型属于基本反应类型中的___________反应。 （4）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采或利用提出你的一条合理化建议___________。 16. 阅读下列短文并回答问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如： ①利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程(见图1)，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)； ②在太阳光照下，通过光催化将H2O，CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等燃料(见图2)； ③利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(见图3)。 （1）图1所示，某种光分解水的过程中最终的产物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有___________。 （2）图2所示，理论上，参与反应CO2的分子个数与生成的燃料充分燃烧后得到的CO2分子个数之比为___________。 （3）图3所示，是把人体散发的热能转化为___________能。 （4）下列说法正确的是___________。(填字母)。 A. 能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B. 生活中废热无法利用 C. 化学与新能源开发密切相关 D. 使用催化剂都能加快反应速率 17. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备： ①制铁粉：，则X为___________，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为___________。 ②制纯镍粉：，过程见图2，温度较高的区域是___________(填“a”或“b”)。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。若要加快溶解速率，可采取的措施是___________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。根据图3分析，渗层深度相同时，产品的含碳量越高，所需温度越___________。若某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是___________℃。 18. 兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸的反应，由于该反应无明显现象，因此设计了不同的实验方案以直观呈现反应。 实验一：测电导率。 按图1装置连接好仪器，烧杯中盛装一定量的氢氧化钠溶液，滴定管中装稀盐酸滴入烧杯中，边滴边采集数据，得到曲线1：另外还进行了对照试验，得到曲线2。 查阅资料：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 （1）对照实验是把盐酸换成___________，重复实验。 （2）曲线1中A~B段电导率在下降的原因___________。 （3）为了证明B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是___________(填字母)。 A. 锌粒 B. 硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钙 实验二：产生沉淀。 （4）向盛有含16 g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)析出的晶体是___________，结合数据计算析出晶体的质量为___________g。 19. 纯碱(Na2CO3)在生产生活应用广泛。兴趣小组开展Na2CO3性质的相关探究。 Ⅰ．探究导致碳酸钠溶液显碱性的离子。 【提出猜想】Na2CO3在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 （1）除去溶液中的。向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入___________溶液，至沉淀不再析出，还观察到___________，证明猜想成立。 【拓展延伸】 （2）利用盐酸与碳酸钠反应也能证明猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3.查阅资料，碳酸钠和盐酸反应分为两个阶段： ； 。 请解释：b点呈弱碱性的原因是___________；c点时恰好完全反应，其溶液pH＜7的原因是___________。 Ⅱ．探究影响碳酸钠溶液碱性的因素。实验方案设计如下(所用Na2CO3溶液密度近似为1g/mL)： 序号 温度℃ (Na2CO3溶液) pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 （ ） 4 40 20.0 0 （3）①实验3中缺少的数据是___________。 ②由A1___________ A2 (填“＞”、“＜”或“=”)可说明碳酸钠溶液呈碱性。 ③在实验2和3，稀释碳酸钠溶液，A2___________A3(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④实验结果为A2＜A4，由此说明___________。 20. 茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为，咖啡因在100℃以上开始升华。 Ⅰ．实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下所示。 【资料显示】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)及Ca、Al、Fe等元素。 （1）操作Ⅰ的名称是___________。 （2）“蒸馏浓缩”是除去大部分溶剂。在该工艺中，与水相比用乙醇作为溶剂的优点是___________。 （3）向浓缩液中加生石灰可以吸收剩余的水分，其反应的化学方程式为___________，还可以除去残留的___________。 （4）“分离提纯”采用如图所示装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结。该分离提纯的方法是___________。 Ⅱ．测定茶叶中微量元素钙的含量 已知：在实验条件下，钙、铝、铁氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀形式 Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 12.5 4.2 2.8 完全沉淀的pH 13.0 5.0 4.0 步骤一：称取500g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入200mL稀盐酸搅拌、过滤、洗涤； 步骤二：向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节pH，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，得到Al(OH)3、Fe(OH)3； 步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量Na2CO3溶液，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤、干燥。称量沉淀质量为5.0g。 （5）步骤二中调节pH的范围是___________。 （6）最终测得原茶叶中Ca2+的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三综合练习化学试题 本练习共8页，20题，满分90分。用时60分钟 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 月球探测器(如图)的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件属于合成材料的是 A. 高纯度铜天线 B. 聚酰亚胺塑料国旗 C. 晶体硅电池板 D. 铝合金摇臂 【答案】B 【解析】 【详解】A、高纯度铜天线是由铜制成的，铜属于金属材料； B、聚酰亚胺塑料属于塑料，属于有机合成材料； C、晶体硅属于无机非金属材料； D、铝合金属于合金，属于金属材料。 2. 化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 B. 成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素 C. 淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 D. 为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 【答案】D 【解析】 【详解】A、虽然生命起源于自然，但人体是一个复杂的有机体，经过长期的进化和发展，人体中元素的含量与地壳中元素的含量并不相同，人体中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等，而地壳中含量较多的元素是氧、硅、铝、铁等，说法错误，不符合题意； B、成人缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适量摄入碘元素，说法错误，不符合题意； C、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，说法错误，不符合题意； D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. 下列净化水和输送水的环节中，发生化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤操作仅将水中的不溶性杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； B.活性炭吸附是利用活性炭的疏松多孔结构吸附水中的色素、异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C.投药消毒时，消毒剂会与水中的微生物（细菌、病毒等）发生反应，使微生物的蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化； D.水泵输水只是改变了水的空间位置，没有新物质生成，属于物理变化。 4. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气可直接用于医疗急救 B. 空气中氧气的体积分数约为78% C. PM2.5的含量越高，空气质量越好 D. 空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A. 医疗急救需要高纯度氧气来供给呼吸，空气中含有氮气等多种杂质气体，不能直接用于医疗急救。错误。 B. 空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%。错误。 C. PM2.5 属于空气污染物，它的含量越高，代表空气质量越差。错误。 D. 氮气中含有氮元素，可以通过一系列化学反应用来制取硝酸和氮肥，这是氮气的常用用途。正确。 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气在加压后可装入钢瓶：压强增大，分子间间隔减小 B. 液氧和氧气都能支持燃烧：同种分子化学性质相同 C. 降温能使水结成冰：低温时，水分子静止不动 D. 酸有一些相似的化学性质：酸溶液中都含有氢离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.气体分子间间隔较大，加压时分子间间隔减小、气体体积缩小，因此氢气可加压装入钢瓶，A解释正确。 B.液氧和氧气均由氧分子（）构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，B解释正确。 C.分子总是在永不停息地做无规则运动，降温水结成冰时，水分子仅运动速率变慢，并非静止不动，C解释错误。 D.酸在水溶液中都会解离出氢离子（），因此酸具有相似的化学性质，D解释正确。 6. 下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质不活泼 B 炒完菜及时洗净并擦干 防止铁锅生锈 C 给花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3属于钾肥 D 烧炭取暖时在煤炉上放盆水 CO能溶于水防止中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此用碳素墨水书写的档案可长期保存，对应知识正确； B.铁生锈需要同时接触水和氧气，洗净擦干铁锅可除去水分，破坏生锈条件，能防止铁锅生锈，对应知识正确； C.含钾元素的化肥属于钾肥，中含有钾元素，属于钾肥，对应知识正确； D. 难溶于水，煤炉上放盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，对应知识错误。 7. 进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素(化学式为)，有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 A. 叶黄素属于氧化物 B. 叶黄素由96个原子组成 C. 叶黄素分子中碳、氧两种原子个数比为20：1 D. 叶黄素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B.叶黄素是宏观物质，由叶黄素分子构成，1个叶黄素分子由个原子构成，故选项说法错误； C.由叶黄素分子可知，碳、氧两种原子个数比为40：2=20：1，故选项说法正确； D. 叶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=，所以叶黄素中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 8. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气 B. 煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点 C. 火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），故选项说法合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法不合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选B。 9. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为C2H6 B. 反应前后，催化剂的质量没有变化 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 反应前后，分子和原子的总数均不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和过氧化氢在光照和催化剂的催化作用下生成乙烷和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.1个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为C2H6，故选项说法正确； B.催化剂的特性是反应前后质量、化学性质均不变，故选项说法正确； C.由反应的化学方程式可知，生成物乙烷和水的分子个数比为1：2，故选项说法错误； D.根据质量守恒定律，反应前后原子总数一定不变；根据化学方程式，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数不变，故选项说法正确。 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点物质类别为单质，为Fe(OH)3 B. a可以与硝酸银溶液反应可生成d C. b在一定条件下可以转化为a D. f溶于水时一般为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A.a化合价为0，属于单质，c是+3价铁对应的碱，为，故选项说法正确； B.a为0价铁单质，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁中铁元素化合价为+2价，但d中铁元素化合价为+3价，故选项说法错误； C.b为氧化物，且其中铁元素化合价为+3价，对应的物质为Fe2O3，a中铁元素化合价为0，属于单质，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故选项说法正确； D.f中铁元素化合价为+2价，溶液中含有亚铁离子时为浅绿色，故选项说法正确。 11. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性 B 铁与稀硫酸能反应，铜不与稀硫酸反应 铁的活动性比铜强 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量增加导致浓度降低；但浓盐酸没有吸水性，是具有挥发性，溶质HCl挥发导致溶质减少、浓度降低，解释错误； B.金属活动性顺序中，铁排在氢前，能和稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后，不与稀硫酸反应，可说明铁的活动性强于铜，解释正确； C.空气中氧气浓度低于纯氧，硫在纯氧中燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，解释正确； D.和溶液中都含有，铜离子与氢氧根离子结合生成蓝色的絮状沉淀，因此反应现象相同，解释正确。 12. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，夜间低温时结晶析出，故晶体1为Na2SO4；NaCl晒制时蒸发水分，溶解度受温度影响小，蒸发结晶析出，故晶体2为NaCl，故选项说法正确； B.淡水浇卤时加入水，NaCl质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小；晒制时蒸发水分，溶剂减少，NaCl溶质质量分数变大，整体呈先变小后变大的趋势，故选项说法正确； C.结晶后的母液是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，一定含有这两种溶质，故选项说法正确； D.即使降低温度，Na2​SO4​仍然有一定溶解度，总会有部分Na2​SO4​留在溶液中，因此降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量Na2​SO4​，故选项说法错误。 13. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，干冷烧杯内壁有水珠不能说明乙醇中含有氧元素，故A错误； B.盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁过滤可除去，符合除杂原则，能达到目的，故B正确； C.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊，二氧化碳能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，能达到目的，故C正确； D.稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液，能达到目的，故D正确。 故选：A。 14. 有关下列实验的说法中，错误的是 A. 实验①：一支试管产生的气体能使木条复燃，另一支试管产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明水中含有氢、氧元素 B. 实验②：反应后天平指针向右偏，则该反应不遵守质量守恒定律 C. 实验③：乙中试管内的液面高于甲中试管，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D. 实验④：饱和澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水生成可使木条复燃的氧气、可燃烧产生淡蓝色火焰的氢气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水含有氢、氧元素，说法正确。 B.稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘总质量减少，天平指针右偏，但所有化学反应都遵守质量守恒定律，说法错误。 C.二氧化碳仅能少量溶于水、与水微弱反应，而可与氢氧化钠大量反应，因此乙中试管内压强下降幅度更大，液面上升更高，可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，说法正确。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高使氢氧化钙析出，因此饱和澄清石灰水变浑浊，说法正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国是稀土资源大国。钇是第一种被发现的稀土元素，在新能源、航空航天等领域应用广泛。已知钇在化合物中常显+3价。 （1）根据图1可知钇原子的相对原子质量为___________；图2中x的数值为___________。 （2）氧化钇(Y2O3)是制备超导材料的关键原料，工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，碳酸钇的化学式为___________，根据化合物的分类，碳酸钇属于___________。 （3）工业上常用金属钙在高温下还原氟化钇(YF3)制备金属钇，同时生成氟化钙，反应的化学方程式为___________，该反应的类型属于基本反应类型中的___________反应。 （4）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采或利用提出你的一条合理化建议___________。 【答案】（1） ①. 88.91 ②. 9 （2） ①. Y2(CO3)3 ②. 盐 （3） ①. ②. 置换反应 （4）合理有计划地进行开采或回收利用 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为元素的相对原子质量，因此钇的相对原子质量为88.91；原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得； 【小问2详解】 钇元素显+3价，碳酸根（）显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，十字交叉可得碳酸钇的化学式为；碳酸钇由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类； 【小问3详解】 金属钙和氟化钇(YF3)在高温条件下反应生成金属钇和氟化钙，反应的化学方程式为：；该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应； 【小问4详解】 稀土资源属于不可再生资源，应合理有计划地进行开采或回收利用。 16. 阅读下列短文并回答问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如： ①利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程(见图1)，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)； ②在太阳光照下，通过光催化将H2O，CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等燃料(见图2)； ③利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(见图3)。 （1）图1所示，某种光分解水的过程中最终的产物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有___________。 （2）图2所示，理论上，参与反应CO2的分子个数与生成的燃料充分燃烧后得到的CO2分子个数之比为___________。 （3）图3所示，是把人体散发的热能转化为___________能。 （4）下列说法正确的是___________。(填字母)。 A. 能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B. 生活中废热无法利用 C. 化学与新能源开发密切相关 D. 使用催化剂都能加快反应速率 【答案】（1） ①. 氢气和氧气 ②. Fe3O4和FeO （2）1：1 （3）电 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 图1总反应为水在太阳能作用下分解为氢气和氧气；Fe3O4和FeO在反应中既有消耗又有生成，可循环利用； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后碳原子个数不变，参与反应的中的碳原子全部进入燃料，燃料充分燃烧后所有碳原子又全部转化为，因此二者分子个数比为； 【小问3详解】 图三是利用体表散热为可穿戴电子设备供电，是将热能转化为电能； 【小问4详解】 A.原文明确说明能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确； B.题干提到生活废热可用于发电，错误； C.新能源开发离不开化学技术支持，正确； D.催化剂的作用是改变化学反应速率，包括加快和减慢，并非都能加快反应速率，错误。 17. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备： ①制铁粉：，则X为___________，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为___________。 ②制纯镍粉：，过程见图2，温度较高的区域是___________(填“a”或“b”)。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。若要加快溶解速率，可采取的措施是___________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。根据图3分析，渗层深度相同时，产品的含碳量越高，所需温度越___________。若某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是___________℃。 【答案】（1） ①. H2O ②. 3:80 ③. a （2）搅拌或升高温度或将固体粉碎增大接触面积 （3）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 （4） ①. 高 ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物总共有6个H原子、2个Fe原子、3个O原子，生成物已有2个Fe原子，因此3X共含6个H原子、3个O原子，可得X为。 参加反应的​与​的质量比为：。 ② 根据提纯镍的反应原理：，，分解反应需要更高温度。结合图2：粗镍在b区与 化合生成，转移到a区分解得到纯镍，因此温度较高的是a区。 【小问2详解】 加快固体溶解的常用方法有：搅拌、升高温度、将固体粉碎增大接触面积，写出一种合理答案即可。 【小问3详解】 铁和镍都是活泼金属，高温下容易被空气中的氧气氧化；氮气化学性质不活泼（稳定），作保护气可以防止金属被氧化。 【小问4详解】 由图3可知：渗层深度相同时，温度越高，产品含碳量越高，因此渗层深度相同时，含碳量越高，所需温度越高。 要求渗层深度、含碳量，对应坐标交点恰好落在的曲线上，因此最适合的温度是。 18. 兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸的反应，由于该反应无明显现象，因此设计了不同的实验方案以直观呈现反应。 实验一：测电导率。 按图1装置连接好仪器，烧杯中盛装一定量的氢氧化钠溶液，滴定管中装稀盐酸滴入烧杯中，边滴边采集数据，得到曲线1：另外还进行了对照试验，得到曲线2。 查阅资料：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 （1）对照实验是把盐酸换成___________，重复实验。 （2）曲线1中A~B段电导率在下降的原因___________。 （3）为了证明B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是___________(填字母)。 A. 锌粒 B. 硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钙 实验二：产生沉淀。 （4）向盛有含16 g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)析出的晶体是___________，结合数据计算析出晶体的质量为___________g。 【答案】（1）蒸馏水 （2）H+和OH-结合变成水，加入的溶液增大体积使单位体积溶液中粒子个数减少（或离子浓度降低） （3）AD （4） ①. NaCl ②. 5.4 【解析】 【小问1详解】 实验 1 是盐酸和氢氧化钠发生中和反应，对照实验要排除加水稀释对电导率的影响，将盐酸换成等量水，只做稀释操作，对比稀释与反应两种变化下电导率的差异。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，溶液中不断结合生成水分子，溶液体积增大离子总数减少，使单位体积内自由移动离子总数减少，导电能力减弱，电导率下降。B 点为酸碱恰好完全反应的点。 【小问3详解】 B 点酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有，C点盐酸过量，溶质为， A.锌粒与反应产生气泡，与不发生反应，B 点无现象，C 点有气泡，可区分； B.硫酸与均无明显现象，无法区分； C.硝酸银和反应生成白色沉淀，都含有，无法区分； D.碳酸钙与反应产生气泡，与不发生反应，B 点无现象，C 点有气泡，可区分。 【小问4详解】 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有，室温溶解度有限，溶液饱和后析出氯化钠晶体； 设生成质量为x，生成水质量为y 反应后混合物总质量 73.4g，混合物中水的总质量： 室温溶解度 36g，即 100g 水最多溶 36g，则 50g 水最多溶解18g， 所以析出晶体质量。 19. 纯碱(Na2CO3)在生产生活应用广泛。兴趣小组开展Na2CO3性质的相关探究。 Ⅰ．探究导致碳酸钠溶液显碱性的离子。 【提出猜想】Na2CO3在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 （1）除去溶液中的。向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入___________溶液，至沉淀不再析出，还观察到___________，证明猜想成立。 【拓展延伸】 （2）利用盐酸与碳酸钠反应也能证明猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3.查阅资料，碳酸钠和盐酸反应分为两个阶段： ； 。 请解释：b点呈弱碱性的原因是___________；c点时恰好完全反应，其溶液pH＜7的原因是___________。 Ⅱ．探究影响碳酸钠溶液碱性的因素。实验方案设计如下(所用Na2CO3溶液密度近似为1g/mL)： 序号 温度℃ (Na2CO3溶液) pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 （ ） 4 40 20.0 0 （3）①实验3中缺少的数据是___________。 ②由A1___________ A2 (填“＞”、“＜”或“=”)可说明碳酸钠溶液呈碱性。 ③在实验2和3，稀释碳酸钠溶液，A2___________A3(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④实验结果为A2＜A4，由此说明___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 溶液红色褪去 （2） ①. 生成了碳酸氢钠，其水溶液呈弱碱性 ②. 产生的二氧化碳与水反应，导致溶液呈酸性 （3） ①. 18.0 ②. ＜ ③. ＞ ④. 当碳酸钠溶液浓度相同时，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大（或碱性越强） 【解析】 【小问1详解】 要证明-是使溶液显碱性的离子，需将转化为沉淀除去。加入BaCl2溶液，发生反应：；当被完全沉淀后，溶液中的碱性消失，酚酞红色逐渐褪去，证明碱性是由引起的。 【小问2详解】 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，首先发生第一阶段：，此时生成NaHCO3，NaHCO3溶液因水解而显弱碱性，故b点pH>7但较小。 继续滴加盐酸，发生第二阶段：，c点时恰好完全反应，生成CO2，部分CO2溶于水生成碳酸（），使溶液显酸性，pH<7。 【小问3详解】 ①实验3中Na2CO3溶液为2.0 mL，为保持总体积与实验2相同（20.0 mL），应加水18.0 mL。 ②水本身呈中性，pH=7，而Na2CO3溶液因水解呈碱性，pH>7，故A1 < A2。 ③实验2为原液，实验3为稀释液，浓度减小，碱性减弱，pH减小，故A2 > A3。 ④实验2（25℃）与实验4（40℃）相比，温度升高，pH增大，说明温度升高促进了碳酸钠的水解，碱性增强。 20. 茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为，咖啡因在100℃以上开始升华。 Ⅰ．实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下所示。 【资料显示】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)及Ca、Al、Fe等元素。 （1）操作Ⅰ的名称是___________。 （2）“蒸馏浓缩”是除去大部分溶剂。在该工艺中，与水相比用乙醇作为溶剂的优点是___________。 （3）向浓缩液中加生石灰可以吸收剩余的水分，其反应的化学方程式为___________，还可以除去残留的___________。 （4）“分离提纯”采用如图所示装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结。该分离提纯的方法是___________。 Ⅱ．测定茶叶中微量元素钙的含量 已知：在实验条件下，钙、铝、铁氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀形式 Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 12.5 4.2 2.8 完全沉淀的pH 13.0 5.0 4.0 步骤一：称取500g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入200mL稀盐酸搅拌、过滤、洗涤； 步骤二：向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节pH，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，得到Al(OH)3、Fe(OH)3； 步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量Na2CO3溶液，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤、干燥。称量沉淀质量为5.0g。 （5）步骤二中调节pH的范围是___________。 （6）最终测得原茶叶中Ca2+的质量分数为___________。 【答案】（1）过滤 （2）乙醇沸点比咖啡因升华温度低，可以减少咖啡因升华而损耗 （3） ①. ②. 单宁酸 （4）升华 （5）5.0≤pH＜12.5 （6）0.4% 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是分离茶叶残渣和提取液，是固体与液体的分离，故该操作为过滤； 【小问2详解】 咖啡因在100℃以上开始升华，水的沸点为100℃，乙醇的沸点为，乙醇沸点较低，蒸馏时能减少咖啡因升华损耗； 【小问3详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，反应方程式为；该反应生成的氢氧化钙为碱，能与单宁酸发生中和反应，除去残留的单宁酸； 【小问4详解】 根据题干“咖啡因在100℃以上开始升华”可知，将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称为升华； 【小问5详解】 根据操作步骤二“向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节pH，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，得到Al(OH)3、Fe(OH)3”可知，该过程需要保证铝离子、铁离子完全沉淀而钙离子仍留在溶液中，铝离子完全沉淀的pH≥5.0，铁离子完全沉淀的pH≥4.0，钙离子开始沉淀的pH≥12.5，故步骤二中调节pH的范围是5.0≤pH＜12.5； 【小问6详解】 步骤三得到的沉淀为，质量为5.0g。5.0g中含Ca元素的质量；即该500g茶叶中含Ca2+的质量为2.0g，故最终测得原茶叶中Ca2+的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $