精品解析：2025年广东省广州市花都区中考二模化学试题

2024学年第二学期九年级第二次调研测试 化学(问卷) 本试卷共8页，20小题，满分90分,时间60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇(街)、学校、试室号、姓名、座位号及准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束将问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 Ca-40 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 古代造纸术的过程示意图如下。下列四个环节中，属于化学变化的是 A. “切麻”，将树皮、麻头切碎、清洗 B. “浸灰水蒸煮”，加入碱性物质蒸煮 C. “春捣、打浆”，将蒸煮后的物质研磨打成纸浆 D. “抄纸”，最后用模板定型 【答案】B 【解析】 【详解】A、“切麻”过程中只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“浸灰水蒸煮”，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、“舂捣、打浆”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“抄纸”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下列说法错误的是 A. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 B. 食用时配上蔬菜水果营养更均衡 C. “自热”原理是生石灰与水反应放热 D. 使用后的发热包应当按有害垃圾分类处置 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛肉中富含蛋白质，而淀粉制品中主要含有糖类，而不是蛋白质，故选项说法不正确； B、糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，自热火锅的食品中缺乏维生素，因此食用时配上蔬菜水果营养更均衡，故选项说法正确； C、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热量，因此“自热”原理是生石灰与水反应放热，故选项说法正确； D、发热包中含有生石灰等化学物质，使用后应按有害垃圾分类处置，故选项说法正确。 故选A。 3. “水培”作为现代农业技术日益普及。生菜水培营养液由硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸铵、硫酸锌、硫酸亚铁等按照一定比例配制而成。 下列说法正确的是 A. 铁、锌、氮是人体必需的微量元素 B. 磷酸二氢钾、硫酸铵属于复合肥料 C. 营养液的成分应选择易溶于水的盐类 D. 化肥为农作物生长提供所必需的营养元素，应大量使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁、锌是人体必需的微量元素，而氮是人体必需的常量元素，A 错误。 B 、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；硫酸铵（(NH4)2SO4）中只含有氮元素，属于氮肥，B 错误。 C 、因为是水培营养液，所以营养液的成分应选择易溶于水的盐类，这样才能更好地被植物吸收利用，C 正确。 D 、 化肥为农作物生长提供所必需的营养元素，但大量使用化肥会造成土壤污染、水体污染等环境问题，应合理使用，D 错误。 故选C。 4. 2025年5月，我国首批9000吨级气膜粮仓充气成型。气膜仓集成的先进的氮气气调技术，能有效抑制害虫滋生。 下列说法正确的是 A. 在空气中氮气的质量分数约为78% B. 气膜粮仓最内层使用的聚氨酯是天然高分子材料 C. 氮气能够充满整体粮仓是因为分子在不断运动 D. 氮气与氧气的化学性质不同是因为相对分子质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中氮气的体积分数约为 78%，而不是质量分数，A 错误。 B、聚氨酯是合成高分子材料，不是天然高分子材料，天然高分子材料如淀粉、纤维素、蛋白质等，B 错误。 C、氮气能够充满整体粮仓是因为分子在不断运动，气体分子会扩散到整个空间，C 正确。 D、氮气与氧气的化学性质不同是因为分子的构成不同，不同的分子结构决定了不同的化学性质，而不是相对分子质量不同，D 错误。 故选C。 5. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意； C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意； D、由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B. 驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C. 防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 【答案】B 【解析】 【详解】A、钻木取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，而不是提高可燃物的着火点，着火点是物质本身的一种属性，一般不能改变，故A错误； B、点燃篝火前将木材架空，能使木材与氧气充分接触，增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分，故B正确； C、家里燃气泄漏时，不能打开排气扇，因为排气扇启动时可能产生电火花，会引发燃气爆炸，故C错误； D、电线短路着火时，不能用水灭火，因为水是导体，可能会使人触电，同时还可能损坏电器设备，应先切断电源，再灭火，故D错误； 故选：B。 7. 下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的 B. 元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C. 守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D. 转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故选项说法正确； B、酸电离时阳离子全部是H⁺，必含氢元素；碱电离时阴离子全部是OH⁻，必含氢元素。因此酸和碱均含氢元素，故选项说法正确； C、氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，因此1g氢气和1g氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法不正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。 故选C。 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)缓释片是一种常用解热镇痛药，过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，长期饮酒、肝功能异常者使用对乙酰氨基酚发生肝损伤的风险更高。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是有机物 B. 该物质中氢元素质量分数最大 C. 可大量或长期服用缓释片 D. 对乙酰氨基酚分子中含有NO2分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是含碳的化合物，故属于有机物，该项说法正确； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(128):(19):(141):(162)=96:9:14:32,碳元素的质量分数最大，该项说法错误； C、过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，不能大量或长期服用，该项说法错误； D、分子是由原子构成的，对乙酰氨基分子中含有氮原子和氧原子，不含NO2分子，该项说法错误。 故选：A 9. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量 二氧化氮是空气污染物 B 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C 自制净水器净化河水 使用活性炭进行吸附 D 用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化氮是空气污染物，可用微型空气质量“检测站”测二氧化氮的含量，说法正确，不符合题意； B、液氢在航天中作为燃料，是因为液氢具有可燃性，说法错误，符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用活性炭自制净水器净化河水，说法正确，不符合题意； D、用气泡水机加压，向糖水中注入制得碳酸饮料，是因为一定条件下，压强越大，气体溶解度越大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A. M溶液一定是不饱和溶液 B. 物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C. 若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D. M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲可以是石墨 B. 乙是CO2 C. 戊→丁可以通过分解反应实现 D. 丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲中碳元素化合价为0，则为碳单质，可以是石墨，选项正确。 B、乙为+2价碳的氧化物，为CO，选项错误。 C、戊为+4价碳对应的盐类物质，则为碳酸盐，丁为+4价碳对应的酸，为碳酸，戊→丁不能通过分解反应实现，选项错误。 D、丁为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为紫色，选项错误。 故选A。 12. 下列对物质检验、鉴别、分离、除杂的方法正确的是 选项 实验目的 方案 A 检验氧气 滴加适量澄清石灰水，观察现象 B 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液 分别取样，滴入稀盐酸 C 分离铜粉与铁粉 用磁铁吸引 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不能与澄清石灰水反应，检验氧气应该用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气，A 错误； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法鉴别，B 错误； C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，所以可用磁铁吸引的方法分离铜粉与铁粉，C 正确； D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，且通入氧气会引入新杂质，不能达到除杂目的，D 错误。 故选C。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为1:2，错误； B、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先于稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钠后，才会出现沉淀，正确； C、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，固体不能继续溶解，溶液质量不变，错误； D、向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性逐渐减弱，pH逐渐接近7，但是不会等于或小于7，错误。 故选B。 14. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是 A. 实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B. 实验②的表面皿上没有明显变化 C. 实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. 实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中浓盐酸挥发，使表面皿上的紫色变成红色，故选项说法错误； B、②中生成了氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 故选D。 第二部分(选择题共48分) 15. “锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。 （1）锂的核电荷数为_______。 （2）碳酸锂是一种微溶于水的白色固体，其化学式为：_______。根据化合物的分类，碳酸锂属于_______。结合所学知识预测，碳酸锂与稀盐酸反应时，可观察到的现象有_______。 （3）氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）3 （2） ①. Li2CO3 ②. 盐 ③. 固体溶解，有气泡产生 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂的核电荷数为3。 【小问2详解】 锂在常见化合物中常为+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Li2CO3。碳酸锂是由锂离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸锂与稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，现象有固体溶解，气泡产生。 【小问3详解】 氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的可燃性气体是氢气，反应的化学方程式为 16. 生产、生活中处处有化学。 （1）“落汤螃蟹着红袍”的现象属于_______。(填“物理变化”或“化学变化”) （2）碳-14测年是考古学中常用于测量考古学遗址及文物绝对年代的方法。其在衰变过程中原子核内质子数发生了改变，所以衰变后元素种类_______。(填“改变”或“不变”) （3）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，“百炼成钢”。在这炼制过程中，金属材料的韧性_______。(填“增强”或“减弱”) （4）蓝铜矿在中国古代称石青，常被用作颜料，广泛应用于绘画作品中。其主要成分为 铜元素化合价为+2，则n=_______。 （5）古籍记载：“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” ①加入铅后锡更容易熔化流出，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属_______ 。 (填“高”或“低”) ②木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出_______t金属锡。 【答案】（1）化学变化 （2）改变 （3）增强 （4）3 （5） ①. 低 ②. 23.8 【解析】 【小问1详解】 “落汤螃蟹着红袍”描述的是螃蟹被煮熟后由青色变为红色的现象。这是因为加热过程中，螃蟹体内的蛋白质发生了变性，生成了新物质（如变性的蛋白质），属于化学变化； 【小问2详解】 碳-14衰变过程中，原子核内的质子数发生了改变。元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数改变意味着衰变后元素种类发生了改变； 【小问3详解】 题目中“百炼成钢”指的是将生铁（含碳量高，质地脆硬）在空气中加热并反复捶打，去除杂质（如碳），转化为钢（含碳量适中）。这一过程改善了金属的内部结构，使材料的韧性（抵抗断裂的能力）增强，从而更柔韧（“化为绕指柔”），故在这炼制过程中，金属材料的韧性增强； 小问4详解】 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=3； 【小问5详解】 ①加入铅后锡更容易熔化，是因为铅和锡形成了合金。合金的熔点通常比组成它的纯金属熔点低（例如，锡铅合金的熔点低于纯锡或纯铅）； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上，151t含 的锡砂，可以炼出金属锡的质量为：。 17. 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 Ⅱ．过氧化氢的应用 （2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为_______。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：_______(填序号)。 （3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①根据实验控制变量原则，表格中x=_______。 ②实验A与E对比，推测在 在_______(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。 ③对比实验_______(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。 ④对比实验AC，可得出结论：_______。 【答案】（1）④③①② （2） ①. ②. BEFI （3） ①. 9 ②. 碱 ③. A与B ④. 其他条件相同时， 增大 溶液浓度，有机污染物降解速率加快 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故微观示意图的顺序为：④③①②； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为： ；故该反应发生装置固液常温型，用到的仪器有B（锥形瓶）、F（长颈漏斗）、I（带导管的双孔塞 ），因为氧气密度大于空气，则收集装置为向上排空气法，E（集气瓶 ），故选择的仪器序号为：BEFI； 【小问3详解】 ①本实验中除温度、pH、过氧化氢溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对降解有机污染物速率的影响； 实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，则实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，根据实验控制变量原则，x=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL； ②实验E与A对比，其它条件均相同，只有pH不同，实验E中pH为10＞7，显碱性，某有机物污染浓度不变，即有机物没有降解，则推测硫酸亚铁在碱性条件下可能失效； ③对比实验A（25℃）和实验B（40℃），当其他条件都相同，相同时间内，实验B中某有机物污染浓度比实验A中下降得更快，而实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快有机污染物降解的速率； ④实验A和实验C只有过氧化氢溶液体积不同，故实验AC对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响，由图可知，C的有机污染物降解速度更快，故结论为其他条件相同时， 增大 H2O2溶液浓度，有机污染物降解速率加快。 18. 数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 （1）图2中，曲线1表示向 溶液中滴加_______。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) （2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是_______。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 （4）图3中AB段透光率下降，其原因是_______(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入_______g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 【答案】（1）稀盐酸 （2）自由移动离子浓度减小 （3）BD （4） ①. ②. 、 ③. 1.76 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应没有自由移动的离子，电导率为0，所以曲线2是稀硫酸。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应溶液中存在自由移动离子，所以曲线1表示向 溶液中滴加稀盐酸。 【小问2详解】 根据可知，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子减少，有水加入及生成，离子浓度减小。根据可知，随着盐酸的加入，2个氢氧根离子被替换为2个氯离子，离子数目不变，但有水加入与生成，离子浓度减小。所以150s前曲线1、2都下降的共同原因是自由移动离子浓度减小。 【小问3详解】 要得到曲线2与氢氧化钡反应不能生成可溶性盐。 A、稀盐酸对应曲线1，不能得到曲线2类似的变化曲线，错误； B、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中始终有自由移动的离子，不能得到曲线2类似变化的曲线，错误； D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； 故选BD。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行难溶物越来越多，AB段透光率下降，化学方程式为。 B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）。P在BC之间，所以容器中含钙化合物有、。 根据，可知，氢氧化钙与通入二氧化碳的关系为Ca(OH)2~2CO2时，可使溶液变浑浊后又变澄清。设至少通入二氧化碳的质量为x，则。 19. 山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。 （1）“冬天出硝”的原因是_______。 （2）图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的_______结晶。 （3）工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下. 步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。 步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。 步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题： ①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：_______。 ②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是：_______。 ③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在_______。 A．46% B．58% C．68% D．72% ④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量_______溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 【答案】（1）冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出 （2）蒸发 （3） ①. ①趁热过滤 ②. ②提高原料利用率 ③. ③C ④. ④硝酸银 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，随温度的降低而降低，但是硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。故冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出； 【小问2详解】 “风吹日晒”过程中，溶剂减少，溶液变成饱和溶液，再蒸发溶剂，溶质结晶析出，属于蒸发结晶； 【小问3详解】 ①根据步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃，控制蒸发终点可以结晶析出硫酸钠，故溶液析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：趁热过滤； ②步骤2中。冷冻析出的固体返回原料的目的是：提高原料的利用率，从而提纯硫酸钠晶体； ③通过分析图3的数据可知，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在68%，防止蒸发率过低，溶液中硫酸钠浓度不足，难以充分结晶，降低产量，也可以防止蒸发率过高，导致其他杂质一起析出，影响纯度。故选C； ④氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以取少量步骤1中得到的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 20. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：溶液呈碱性；在碱性条件下生成 沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是_______。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_______ (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______(填操作名称)。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应原理为_____。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 固体、少量铁粉及足量柠檬酸 溶液，控制温度80℃，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为 物质X是_______(填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是_______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是_______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）Fe3+、H+ （3）过滤 （4） ①. ②. 溶液呈碱性，防止FeSO4在碱性条件下生成 沉淀 （5） ①. CO2 ②. 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，有利于晶体析出 ③. 铁粉能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是铁离子、氢离子，加入铁粉后，铁与铁离子反应生成了亚铁离子，故溶液由黄色变为浅绿色，铁与氢离子反应生成氢气，故产生气泡，故填：Fe3+、H+； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。则“操作X”是过滤，过滤可实现固液分离； 【小问4详解】 “沉铁”时发生复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，硫酸亚铁在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，故实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是溶液呈碱性，防止FeSO4在碱性条件下生成 沉淀； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、C、O、H的个数分别是1、7、10、8，生成物中含Fe、C、O、H的个数分别是1、6、8、8，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； ②柠檬酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，有利于晶体析出； ③铁粉也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，故实验所得柠檬酸亚铁质量大于根据原理计算所得的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期九年级第二次调研测试 化学(问卷) 本试卷共8页，20小题，满分90分,时间60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇(街)、学校、试室号、姓名、座位号及准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束将问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 Ca-40 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 古代造纸术的过程示意图如下。下列四个环节中，属于化学变化的是 A. “切麻”，将树皮、麻头切碎、清洗 B. “浸灰水蒸煮”，加入碱性物质蒸煮 C. “春捣、打浆”，将蒸煮后的物质研磨打成纸浆 D. “抄纸”，最后用模板定型 2. 某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下列说法错误的是 A. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 B. 食用时配上蔬菜水果营养更均衡 C. “自热”原理是生石灰与水反应放热 D. 使用后的发热包应当按有害垃圾分类处置 3. “水培”作为现代农业技术日益普及。生菜水培营养液由硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸铵、硫酸锌、硫酸亚铁等按照一定比例配制而成。 下列说法正确的是 A. 铁、锌、氮是人体必需的微量元素 B. 磷酸二氢钾、硫酸铵属于复合肥料 C. 营养液的成分应选择易溶于水的盐类 D. 化肥为农作物生长提供所必需的营养元素，应大量使用 4. 2025年5月，我国首批9000吨级气膜粮仓充气成型。气膜仓集成的先进的氮气气调技术，能有效抑制害虫滋生。 下列说法正确是 A. 在空气中氮气的质量分数约为78% B. 气膜粮仓最内层使用的聚氨酯是天然高分子材料 C. 氮气能够充满整体粮仓是因为分子在不断运动 D. 氮气与氧气的化学性质不同是因为相对分子质量不同 5. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D. 该反应的化学方程式为 6. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B. 驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C. 防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 7. 下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的 B. 元素观：酸和碱组成上都含有氢元素 C. 守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D. 转化观：CO2和CaCO3一定条件下可以相互转化 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)缓释片是一种常用的解热镇痛药，过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，长期饮酒、肝功能异常者使用对乙酰氨基酚发生肝损伤的风险更高。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是有机物 B. 该物质中氢元素质量分数最大 C. 可大量或长期服用缓释片 D. 对乙酰氨基酚分子中含有NO2分子 9. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量 二氧化氮是空气污染物 B 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C 自制净水器净化河水 使用活性炭进行吸附 D 用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 10. 下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A. M溶液一定是不饱和溶液 B. 物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C. 若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D. M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲可以是石墨 B. 乙是CO2 C. 戊→丁可以通过分解反应实现 D. 丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 12. 下列对物质检验、鉴别、分离、除杂的方法正确的是 选项 实验目的 方案 A 检验氧气 滴加适量澄清石灰水，观察现象 B 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液 分别取样，滴入稀盐酸 C 分离铜粉与铁粉 用磁铁吸引 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 14. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是 A. 实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B. 实验②的表面皿上没有明显变化 C. 实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. 实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 第二部分(选择题共48分) 15. “锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。 （1）锂的核电荷数为_______。 （2）碳酸锂是一种微溶于水的白色固体，其化学式为：_______。根据化合物的分类，碳酸锂属于_______。结合所学知识预测，碳酸锂与稀盐酸反应时，可观察到的现象有_______。 （3）氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 16. 生产、生活中处处有化学。 （1）“落汤螃蟹着红袍”的现象属于_______。(填“物理变化”或“化学变化”) （2）碳-14测年是考古学中常用于测量考古学遗址及文物绝对年代的方法。其在衰变过程中原子核内质子数发生了改变，所以衰变后元素种类_______。(填“改变”或“不变”) （3）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，“百炼成钢”。在这炼制过程中，金属材料的韧性_______。(填“增强”或“减弱”) （4）蓝铜矿在中国古代称石青，常被用作颜料，广泛应用于绘画作品中。其主要成分为 铜元素化合价为+2，则n=_______。 （5）古籍记载：“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” ①加入铅后锡更容易熔化流出，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属_______ 。 (填“高”或“低”) ②木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出_______t金属锡。 17. 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 Ⅱ．过氧化氢的应用 （2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为_______。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：_______(填序号)。 （3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 35 10 10 25 ①根据实验控制变量原则，表格中x=_______。 ②实验A与E对比，推测在 在_______(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。 ③对比实验_______(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。 ④对比实验AC，可得出结论：_______。 18. 数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 （1）图2中，曲线1表示向 溶液中滴加_______。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) （2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是_______。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 （4）图3中AB段透光率下降，其原因是_______(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入_______g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 19. 山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。 （1）“冬天出硝”的原因是_______。 （2）图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的_______结晶。 （3）工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下. 步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。 步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到固体返回进行混晶溶解。 步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题： ①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：_______。 ②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是：_______。 ③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在_______。 A．46% B．58% C．68% D．72% ④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量_______溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 20. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：溶液呈碱性；在碱性条件下生成 沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是_______。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_______ (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______(填操作名称)。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应原理为_____。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 固体、少量铁粉及足量柠檬酸 溶液，控制温度80℃，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为 物质X是_______(填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是_______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$