9.2 溶解度导学案--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案聚焦第九单元课题2“溶解度”，核心知识点包括溶解度定义及四要素、溶解性等级、溶解度曲线解读、温度对溶解度的影响及生活应用。课堂导入通过课前预习的概念填空、判断正误和生活问题，衔接溶液、饱和溶液等旧知，以问题链探究构建学习支架，引导学生从比较溶解能力逐步理解溶解度概念。 该资料特色突出，以“四要素检验法”“三阶读图法”培养科学思维，通过小组互出辨析题、“曲线寻宝”活动落实科学探究与实践，生活应用问题（如汽水冒泡、鱼塘增氧）强化科学态度与责任。习题设计分层，例题剖析与综合应用结合，帮助学生深化理解并学以致用。

【2025-2026学年】初中化学人教版九年级下册——第九单元 溶液 课题2 溶解度（新授课）导学案（课前预习） 【模块一 目标引领】 1. 我能说出溶解度的定义，并准确指出溶解度概念的四个关键要素。 2. 我能根据溶解度数据判断物质的溶解性等级，包括难溶、微溶、可溶、易溶四个等级。 3. 我能读懂溶解度曲线，说出曲线上点、线、面的含义，并比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 4. 我能解释温度对固体溶解度的影响规律，并能举例说明氢氧化钙的特殊性。 5. 我能运用溶解度知识解释生活中的现象，比如为什么夏天鱼塘需要增氧、为什么汽水开盖会冒泡。 【模块二 课前预习】 一、概念填空 1. 在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2. 固体溶解度的单位是。 3. 20℃时，溶解度大于10g的物质属于物质，溶解度在1g~10g之间的属于物质，溶解度在0.01g~1g之间的属于物质，溶解度小于0.01g的属于物质。 4. 大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如氢氧化钙。 二、判断正误 1. 100g水中溶解了36g氯化钠，所以氯化钠的溶解度是36g。（ ） 2. 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g。（ ） 3. 搅拌可以增大固体物质的溶解度。（ ） 4. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。（ ） 三、生活应用 1. 为什么打开汽水瓶盖时会有大量气泡冒出？ 2. 为什么喝了汽水后常常会打嗝？ 3. 为什么夏天鱼常常会浮出水面？ 【模块三 知识建构】 一、问题链探究 问题1：怎样比较两种物质的溶解能力大小？ 要比较食盐和蔗糖在水中的溶解能力，需要控制哪些条件？温度不同行不行？溶剂的量不同行不行？必须达到什么状态才能比较？说白了，要公平比较，就得在同温度、同溶剂的量、都达到饱和的情况下，看谁溶解得多。这就是溶解度概念的由来。 问题2：溶解度的定义到底包含哪几个关键要素？ 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。这里有四个关键词，一个都不能少：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量，单位是克。缺了任何一个，都不能叫溶解度。比如只说"氯化钠的溶解度是36g"是不对的，因为没说温度。20℃时50g水里溶解18g氯化钠达到饱和，也不能说溶解度是18g，因为溶剂不是100g。 【注意】溶解度的四要素就像桌子的四条腿，缺一条都站不稳。记住：温度是前提，100g溶剂是标准，饱和状态是极限，克是单位。 问题3：溶解度和溶解性是什么关系？ 溶解性是物质溶解能力的定性描述，溶解度是定量描述。20℃时溶解度大于10g叫易溶，1g到10g之间叫可溶，0.01g到1g之间叫微溶，小于0.01g叫难溶，也叫不溶。注意啦，绝对不溶的物质是没有的，只是溶解度极小而已。 问题4：溶解度曲线能告诉我们什么信息？ 溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。从曲线上能读出什么？一看点，曲线上的每个点都表示该温度下的溶解度，此时溶液是饱和的；二看线，曲线的走向表示溶解度随温度变化的趋势，陡的说明受温度影响大，平缓的说明受温度影响小；三看交点，两条曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。 【温馨提示】溶解度曲线下面的区域表示不饱和溶液，曲线上面的区域表示饱和溶液且有未溶解的固体，也就是过饱和状态。 问题5：气体的溶解度受什么因素影响？ 气体溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。这就是为什么打开汽水瓶盖，压强减小，会冒泡；为什么喝汽水后，体温使温度升高，会打嗝。 二、【重点】 学生在学习溶解度概念时最常出现的问题是对"四要素"理解不透彻，经常在判断题中掉入陷阱。比如很多同学会认为"100g水中溶解了36g氯化钠，所以溶解度是36g"这句话是对的，但实际上既没说温度，也没说是否达到饱和。还有的同学会把溶解度和溶解速度混为一谈，认为搅拌、振荡能增大溶解度，其实搅拌只能加快溶解速度，不能改变溶解度的大小，溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关。另外，氢氧化钙这个特例也很容易被忽略，很多同学想当然地认为所有固体的溶解度都随温度升高而增大，遇到氢氧化钙的题目就出错。 【课堂探究活动】 小组讨论：每组准备5道关于溶解度概念辨析的判断题，互相出题考对方。要求每道题都至少缺少一个溶解度的要素，让对方找出错在哪里。讨论时间5分钟，最后每组派代表分享一道最有迷惑性的题目。 三、【难点】 溶解度曲线的综合应用是本课的难点，特别是根据曲线判断溶液状态变化、计算溶液质量、选择结晶方法等。突破方法是采用"三阶读图法"：第一阶看点，先找到指定温度对应的溶解度数值；第二阶看线，分析温度变化时溶解度如何变化，是增大还是减小，变化幅度大不大；第三阶看面，判断某一点在曲线的上方还是下方，对应溶液是饱和还是不饱和。课堂上可以用5分钟开展"曲线寻宝"活动：教师在投影上展示一条溶解度曲线，给出几个坐标点，让学生快速判断这些点分别代表什么状态的溶液，以及升温或降温后会变成什么状态。通过反复练习，学生就能熟练掌握曲线的读法。 【模块四 例题剖析】 例1 下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 100g水中溶解20g氯化钠刚好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有26.5g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是26.5g C. 20℃时，把20g氯化钠溶解在100g水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g D. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g 【解析】判断溶解度的关键是看四要素是否齐全。 A项缺少温度，且没说是否达到饱和，错误。 B项溶剂不是100g，是100g溶液，错误。 C项没说是否达到饱和状态，错误。 D项具备了20℃（温度）、100g水（溶剂）、恰好饱和（状态）、36g（溶质质量）四个要素，正确。 答案：D 【方法总结】做溶解度概念辨析题，就用"四要素检验法"，一条一条对照，缺任何一条都不对。 例2 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答： 【图像说明：横坐标为温度t/℃，纵坐标为溶解度S/g。甲物质的溶解度曲线随温度升高而明显增大，乙物质的溶解度曲线随温度升高变化平缓。t₁℃时两条曲线相交，溶解度均为25g；t₂℃时甲的溶解度为40g，乙的溶解度为30g。】 （1）t₁℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填"大于""小于"或"等于"）。 （2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。 （3）若甲中混有少量乙，提纯甲应采用的方法是。 【解析】 （1）t₁℃时两条曲线相交，说明该温度下两物质溶解度相等。答案：等于。 （2）t₂℃时甲的溶解度是40g，意思是100g水中最多溶解40g甲。那么50g水中最多溶解20g甲。加入30g甲，只能溶解20g，剩余10g不溶。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+50g=70g。答案：70。 （3）甲的溶解度受温度影响大，乙的受温度影响小，所以提纯甲用降温结晶，也叫冷却热饱和溶液的方法。答案：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 【方法总结】溶解度曲线应用题三步走：一看坐标，二找对应点，三算质量。注意算溶液质量时，没溶解的固体不能算进去。 【模块五 课堂练习】 一、判断题 1. 20℃时，100g水中溶解了30g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30g。（ ） 2. 溶解度的单位是克。（ ） 3. 升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液。（ ） 4. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是36%。（ ） 5. 气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。（ ） 二、填空题 1. 20℃时，碳酸钠的溶解度是21.5g，这句话的含义是。 2. 20℃时，某物质的溶解度是0.8g，该物质属于（填"易溶""可溶""微溶"或"难溶"）物质。 3. 硝酸钾的溶解度随温度升高而，氯化钠的溶解度随温度升高而，氢氧化钙的溶解度随温度升高而。 4. 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有、、。 三、简答题 1. 为什么夏天喝冰镇汽水比喝常温汽水更不容易打嗝？ 2. 为什么用汽油能洗掉衣服上的油污，而用水却洗不掉？ 3. 为什么养鱼池在炎热的夏天傍晚要开启增氧泵？ 【模块六 综合应用】 1.（10分） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 【图像说明：横坐标为温度t/℃，纵坐标为溶解度S/g。甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高变化较小，丙的溶解度随温度升高而减小。t₁℃时，乙的溶解度最大，甲和丙溶解度相等；t₂℃时，甲的溶解度最大，为50g，乙次之，丙最小。】 请回答下列问题： （1）t₂℃时，甲的溶解度是g。 （2）t₁℃时，将30g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。 （3）t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。 （4）要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。 2.（10分） 20℃时，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，仍有18.4g硝酸钾固体未溶解。请计算： （1）20℃时硝酸钾的溶解度是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？ （3）若将上述溶液升温到50℃（假设水分不蒸发），此时溶液是饱和的还是不饱和的？（已知50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g） 3.（10分） 生活中处处有化学，请用溶解度的相关知识解释下列现象： （1）为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑迹？ （2）为什么冬天捞碱，夏天晒盐？（提示：纯碱的主要成分是碳酸钠，其溶解度受温度影响大；食盐的主要成分是氯化钠，其溶解度受温度影响小。） 【模块七 学后反思】 一、知识网络图 类别 内容要点 固体溶解度定义 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体溶解度四要素 一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位：g） 固体溶解度影响因素 温度：大多数增大，少数变化小，极少数减小 溶解性等级 易溶(10g)、可溶(1-10g)、微溶(0.01-1g)、难溶(<0.01g) 溶解度曲线点的含义 某温度下的溶解度，对应饱和溶液 溶解度曲线线的含义 溶解度随温度变化的趋势 溶解度曲线交点含义 该温度下两种物质的溶解度相等 气体溶解度定义 101kPa、一定温度下，1体积水达到饱和时溶解的气体体积 气体溶解度影响因素 温度升高而减小，压强增大而增大 二、方法提炼 1. 概念辨析用"四要素检验法"，一条一条对照，缺一个就错。 2. 溶解度曲线用"三阶读图法"，看点、看线、看面，循序渐进。 3. 计算溶液质量时，记住只有溶解了的溶质才算数，没溶解的固体要排除。 4. 判断结晶方法：溶解度曲线陡的用降温结晶，平缓的用蒸发结晶。 5. 特殊物质要牢记：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，气体溶解度也是温度越高越小。 三、学习建议 1. 把溶解度的四要素抄在便签上，贴在课本封面上，每天看一遍，加深记忆。 2. 自己动手画一条溶解度曲线，标出几个关键点，体会曲线的含义。 3. 做练习题时，遇到溶解度相关的题目，先写出四要素，再对照分析，养成好习惯。 学科网（北京）股份有限公司 $