第9单元 课题3 溶质的质量分数-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

铁片快(3)铁片和硫酸铜溶液（或：铜片和硫酸亚铁溶 一ZnSO4十Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质 液；或：铜片和稀盐酸，合理即可) 量的铜，溶液的质量会增大；由Zn十FeSO4一ZnSO4十 8.A Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液 9.(1)①试管②水和氧气(2)Fe十2HCl-=FeCl2十 质量会增大；第二个过程溶液质量增大的比第一个过程 H2个(3)刷漆（或：涂油等，合理即可） 多，溶液质量：a<c,C错误。c点时硫酸亚铁还没有完全 10.1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)混合物Fe,0, 反应，溶液显浅绿色，D错误。 15.D[解析]所加溶液质量为M1g时，没有反应的铁和反 (3)Fe+CuSO=FeSO,+Cu 11.(1)铜(2)硬度大(3)导热(4)铝的相对原子质量是 应生成的铜的质量之和是m1g,A错误；e点溶液中溶质 26.98(合理即可)(5)寻找金属代用品（合理即可） 是硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜，B错误；bc段是铁和硝酸 银的反应，C错误；cd段是硝酸银和铜的反应，cd段（不 12.(1)延展(2)Fe2O3十6HCl-2FeCl3+3H2O(3)C 包含端点)剩余固体中含有Cu和Ag,D正确。 [解析门(3)将一定量的锌粉投入含有AgNO3和 16.D[解析]锌粉优先与AgNO3发生反应，锌粉反应完后， Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸 铜粉再与AgNO,发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 铜反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝 Al(NO3)3发生反应，溶液甲中一定有A1(NO3)3。铜粉 酸银和硝酸铜都完全反应。滤渣中一定含有Ag、Cu,不 和锌粉都不能和A1(NO)3发生反应，所以溶液甲中一定 一定含有Z,向滤渣中加人稀盐酸，不一定有气泡产生， 有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,①正确；固体乙中一定含有 A、B错误；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，因 Ag,可能含有Cu和Zn,②正确；若溶液甲是蓝色，说明铜 为滤液中不含有硝酸银，C正确；滤液中一定不含 已经与AgNO,发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲中 Cu(NO3)2、AgNO3,一定含有Zn(NO3)2,D错误。 一定含有A1(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,③正确； 13.qDB(2)Fe,0,+3C0商2Fe+3C0,(3)Za(N0,2 向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌 (4)6.4[解析](1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合 过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3已反应完全，溶液甲 金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导 中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,④正确；若溶液甲呈无 电性、导热性无关。(3)锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜 色，则只发生了锌与硝酸银的反应，每65份质量的锌能置 反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加 换出216份质量的银，所以反应后溶液质量减小，⑤错误。 稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜 故选D。 均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌。(4)设混 17.(1)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、A1(NO3)3(2)可能有Zn+ 合物中铜的质量为x,则： 2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag[解析](1)锌不能与硝酸 Ni+CuSO4=Cu+NiSO4固体质量增加 铝溶液反应，先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应；若 59 64 64一59=5 滤液为蓝色溶液，说明滤液中存在硝酸铜，则滤液中一定 x 8.5g-8g=0.5g 含有的溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、A1(NO3)3。(2)由 64 x=6.4g Zn十2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag可知，每65份质量的 50.5g 锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Z如十 故混合物中铜的质量为6.4g。 Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可 易错集训 置换出64份质量的铜，固体的质量会减少，当固体减少的 l4.AB[解析]由金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu知，向盛有 质量与增加的质量相等时，滤渣的质量保持不变，无法确 一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中， 定锌是否有剩余，则向滤渣中滴加稀盐酸时可能有气泡 加入锌粉至过量，锌不能与MgSO4反应，锌先与CuSO 产生。 反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反 应生成硫酸锌和铁。在整个反应过程中，溶剂质量始终 第九单元溶液 不变，故甲代表溶剂质量；溶质质量一直增大，但起点不 课题1溶液及其应用 为0，故乙代表溶质质量；金属质量一直增大且起点为0， 知识清单 故丙代表烧杯中金属质量，A正确。αb段发生的反应为 一、1.均一稳定2.均一稳定 Zn十CuSO4一ZnSO4十Cu,B正确。由Zn+CuSO4 二、1.(1)溶质溶剂 三、实验1：溶解溶解溶质溶剂同一物质在不同溶剂 (2)减少过滤时苯甲酸的损失(3)苯甲酸在水中溶解的 中溶解性不同溶剂溶质不同的物质在同种溶剂中 质量随温度降低而减小[解析](1)由表格数据知，苯甲 溶解性不同 酸在100g水中溶解的质量随温度升高而增大，25℃时其 实验2：乙醇和水分层均匀混合不分层乙醇能溶解 在100g水中溶解的质量只有0.17g,可发现样品几乎没 在水中 有溶解。由于有没溶解的苯甲酸，故所得溶液属于饱和 四、降低NHNO3升高NaOH 溶液。(2)温度低时苯甲酸在水中溶解的质量很小，易析 五、2.生理盐水 出，过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失。(3)滤液缓 基础演练 慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，缓 1.D2.B3.A4.A5.B6.D7.C 慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，故会以晶体的 能力提升 形式析出。 8.A9.A10.B11.D12.C 第2课时 溶解度 13.(1)②④⑤(2)酒精(3)白糖溶解时吸热 知识清单 14.(1)碘汽油(2)甲(3)= 一、1.一定温度100g溶剂饱和质量2.(2)温度 素养培育 3.①温度②100g③饱和④克 15.(1)氯化钠(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观 4.难微可易 [解析](1)分析图象，在NaOH、NaCl、NHNO3三种物质 二、1.温度2.相等不饱和 中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、溶解时出现放热 3.(1)增大KNO3(2)很小NaCl(3)减小Ca(OH)2 现象的是NaOH,而NaCI溶液温度无明显变化。(2)分 三、1.饱和体积2.(2)减小增大 析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间 基础演练 段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周 1.D2.B3.C4.C 围环境高，向外散热。(3)将数字化技术应用于测定溶解 5.(1)不饱和(2)加水（或：升高温度；或：加入不饱和的硝 过程的温度变化，其优点是现象更直观。 酸钾溶液)(3)65.8 课题2溶解度 6.C 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 7.(1)压强(2)温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气 知识清单 体从液体中逸出使瓶中的气压增大(3)温度(4)凉开 一、1.不能2.还能 水温度较低，溶解的二氧化碳多 二、1.饱和2.饱和不饱和 能力提升 三、1.晶体的形式 8.C9.C10.B11.C12.D 2.(1)降温大(2)蒸发较小 13.(1)t1(2)75(3)降温结晶(4)a>b>c 3.蒸发池结晶池 素养培育 四、增加溶质蒸发溶剂增加溶剂 14.CD[解析]由图可知，30℃时将等质量的NH4Cl和 五、1.饱和不饱和浓稀 NaHCO3分别配制成饱和溶液，NHCI需要的水的质量 基础演练 小于NaHCO,所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl,A正 1.C2.B3.B 确；在20℃时将30gNH4C1加入50g水中充分搅拌后， 4.(1)不一定饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 有氯化铵没有溶解，得到NHC1的饱和溶液，B正确；题 (2)Π 中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质的质量分数 5.C6.C7.C 大小，C错误；60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未 8.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发溶剂 知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定，D错误。 能力提升 课题3溶质的质量分数 9.B10.C11.D12.D 知识清单 13.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 一、1.溶质质量溶液质量2.溶质溶液(1)溶质 素养培育 溶剂(2)密度(3)质量分数(4)溶质 14.(1)25℃时，苯甲酸在水中溶解的质量很小饱和 二、1.溶质质量 同行学案学练测·155· 基础演练 专题素养培优2化学方程式与溶质 1.A2.D3.C4.C 质量分数的综合计算 5.20%(1)20%(2)12.5%(3)26.3%(4)15.5% 1.解：(1)设生成的氢气的质量为x,消耗的水的质量为y。 6.A7.A 2H,0通电2H2++0,+ 8.(1)1:2(2)390 36 4 32 9.(1)0.16 x 4.8g (2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 4 324.8g x=0.6g MnO 2H2O2 -2H20+O2个 3 y 68 32 32=4.8g y=5.4g x 0.16g (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 68 2.7g 320.16g x=0.34g 2.7g+52.7g-5.4gX100%=5.4%。 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为°，34g×100%一 答：(1)负极产生氢气的质量为0.6g;(2)实验结束时所得 10g 溶液的溶质质量分数为5.4%。 3.4%。 2.(1)0.2 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 (2)解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。 能力提升 Zn+H2S0,ZnSO4十H2个 10.A11.D12.D 98 2 13.(1)不饱和(2)C x 0.2g (3)解：设需要加水的质量是x,300g×10%=(300g十x) 98x 20.2g x=9.8g X3%,解得：x=700g。 答：需要加水的质量是700g。 该稀硫酸中溶质的质量分数为8g×100%=9.8%。 100g 14.(1)0.2 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 (2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 3.(1)8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 (2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 98 2 FezO3+6HCl-2FeCl;+3H2O x 0.2g 160 219 98 8g x 20.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为8×10%-=8,8%。 160_8gx=10.95g 219 答：稀硫酸中溶质的质量分数为98%。 所用稀盐酸的蒂质质量分数为9085×10%=10.95%。 素养培育 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。 4.(1)3.3g 5.CD[解析]溶液a中溶质的质量分数为2.0X10% (2)解：设生成3.3g二氧化碳需要氯化氢的质量为x。 25%:溶液b中溶质的质量分数为°.1gX25% CaCO +2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 ×100%= 1.0g 73 44 2.5%;溶液c中溶质的质量分数为0.1gX2.5%×100% 2 3.3g 1.0g 73 =0.25%;溶液d中溶质的质量分数为.4gX0.25%× 443.3g x=5.475g 1.0g 100%=0.1%;1.0g该药品可配制溶液d的质量为1.0g 该稀盐酸中溶质的质量分数为30.3X100%≈18.3%。 ÷0.1%=1000g,体积为1000mL。C、D正确。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 ·156·同行学案学练测 5.(1)0.8 专题素养培优3溶解度和溶质的质量分数 (2)解：设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 1.B[解析]温度低于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高 2H2O2 MnO2 -2H2O+O2↑ 而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而 68 32 减小，A错误；将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温 x 0.8g 度升高，碳酸钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改 68 x 变，溶质质量分数不变，B正确；30℃时，100g水中最多能 320.8g x=1.7g 溶解40g碳酸钠，则30℃时，将25g碳酸钠加人50g水 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：7g×100%=5%。 34g 中，最多能溶解20g,所得溶液质量为20g+50g=70g, 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 C错误；40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 6.(1)3.4 50g 50g+100gX100%<50%,D错误。 (2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应，设 2.B[解析]没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶 参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 解度大小，A错误；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+COz 100 73 的质量比为36g:100g=36：100,B正确；将24℃时两种 1.0gx 物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大， 100_1.0g 溶液的组成均没有发生改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数 73x x=0.73g 仍然等于氯化钠溶液的溶质质量分数，C错误；10℃时，分 该瓶腾盐酸的溶质质敬分数为品78×10%=1.3%。 别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析 出晶体的质量：硝酸钾<氯化钠，D错误。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3.AB 7.(1)无(2)6.6 4.(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(2)C(3)A=B (3)解：设反应生成氯化钙的质量为x。 >C(4)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：升高温度）(5)80 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O++COz (6)①③[解析](6)t1℃时，溶解度：B>A=C,①错误。 111 44 t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液 x 6.6g 111_x 中的溶剂最少，C溶液中的溶剂最多，分别降温到t1℃，不 446.6g x=16.65g 会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：C>B>A,②正 反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数为}6,65g×100%≈ 确。降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物 363.4g 质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度 4.6%。 变化影响较小，等质量的饱和溶液，A物质析出的晶体较 答：反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数为4.6%。 多，所以溶液质量：C>B>A,③错误。t3℃时，将A、B、C 8.(1)9.75(2)60 (3)解：设第二次实验后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为 三种物质的饱和溶液降温至1℃，A、B的溶解度减小，析 x,此时生成氢气的质量为y。 出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A,溶质质 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 量分数B大于A;降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶 65 1612 液，溶质质量分数不变，故溶质质量分数B>AC,④正确。 25g-18.5gx 5.A[解析]由表可知，20℃时，NaOH的溶解度为109g, 65_25g-18.5g 200g水中能溶獬218 g NaOH,A正确；氢氧化钠的溶解度 161 x=16.1g 随温度的升高而增大，B错误；将40℃的NaOH饱和溶液 65_25g-18.5g y=0.2g 升高到60℃，升温后，氢氧化钠的溶解度增大，变为不饱和 y 溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，C错 第二次实验后所得溶液的溶质质量分数为 误；将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧 16.1g 40g+(25g-18.5g)-0.2g×100%≈34.77%。 化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出 答：第二次实验后所得溶液的溶质质量分数为34.77%。 晶体的质量无法确定，D错误。☑同行学案学练测化学九年级下RJ 课题3 溶质 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.计算公式 溶质的质量分数 质量 质量 ×100% 相关计算公式： (1)溶液质量= 质量十 质量 (2)溶液的质量=溶液体积X溶液 (3)溶质质量=溶液质量X溶质的 溶质质量 (4)溶液质量= 的质量分数 二、溶液的稀释和浓缩 1.依据：稀释和浓缩前后溶液中 不变。 2.公式 浓溶液 浓溶液溶质 稀溶液 稀溶液溶质 的质量 的质量分数 的质量 的质量分数 提示 两种溶液混合时，质量可以相加，但体积 不能相加。 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>>「难度等级基础题 考点一溶质的质量分数 1.对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 ( A.100g水中溶解了16g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中溶解了16g氯化钠 C.将氯化钠与水按16：84的质量比配成的 溶液 D.从100g16%的氯化钠溶液中取出10g, 溶质质量分数仍为16% 2.现有100mL20%的硫酸，其密度为 1.14g/cm3,下列说法正确的是 () A.该溶液含溶质20g 36 做神龙题得好成绩 的质量分数（答案P155) B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 3.冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿 润。溶质质量分数为80%的甘油溶液护肤 效果最佳。配制80%的甘油溶液500g,所 需甘油的质量为 () A.80g B.40gC.400gD.100g 4.新情景生产生活过氧乙酸消毒剂是一种常 用消毒剂。某过氧乙酸溶液的部分信息如图 所示，据此判断，下列说法错误的是（) 过氧乙酸溶液 (质量：500g) 成分名称 质量分数 过氧乙酸 40% 水 60% 性质：强氧化性、酸性 主要用途：杀菌、消毒 储存方法：密封、避光、避热，不可与可燃物混 合存放，防止猛烈撞击 A.此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水 B.此溶液中过氧乙酸的质量为200g C.此溶液中溶质和溶液的质量比为2：3 D.取5g该溶液进行稀释可得1kg0.2%的 过氧乙酸溶液 5.现有某温度下的硝酸钾溶液35g,若将其蒸 干，得到7g硝酸钾，则该溶液的溶质质量分 数为 (1)若将上述溶液取出2mL,则剩余溶液的 溶质质量分数为 (2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液 的溶质质量分数为 (3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后 完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾 溶液，所得溶液的溶质质量分数为 考点二溶液稀释的计算 6.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得 溶液中溶质的质量分数为 A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6% 7.现有50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶 液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采 用的方法是 ( A.加入50g溶剂 B.将溶液中的溶质减少一半 C.加人100g溶剂 D.加入50g1%的氯化钠溶液 8.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请 计算： 硫酸 化学式：H2S04净含量：500mL 溶质质量分数：98% (1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分 数为20%的硫酸，需要水的质量是 g。 考点三溶质质量分数与化学方程式的综合 计算 9.为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量 分数，同学们取10g过氧化氢溶液，加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量 为11.84g。计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 第九单元溶液☑ 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 10.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液 (蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质 量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 m% m D 11.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶 液，分别进行如下实验后，所得结论正确的 是 ( A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶 质的质量分数增大 B.保持温度不变，加人10g硝酸钾后，溶液 中溶质的质量分数增大 C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的 溶解度增大 D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 12.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其 溶解度如下表所示。下列说法正确的是 ( 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g27.739.349.054.151.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 B.降低温度一定可以使硫酸镁的不饱和溶 液变为饱和溶液 C.30℃时，饱和硫酸镁溶液的溶质质量分 数为39.3% D.90℃时，硫酸镁饱和溶液中，溶质与溶剂 的质量比为51.1：100 13.在一定温度下，向100g水中依次加入一定 质量的KCI固体，充分溶解，加入KCI固体 的质量与所得溶液质量的关系如图所示。 加入 加入 加入 20g 20g 20g KCI KCI KCI 100g 溶液 ,溶液 ·溶液 水 120g 140g 140g 实验① 实验② 实验③ 做神龙题得好成绩 37 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ (1)该温度下，实验①所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (填字母)。 A.40% B.37.5% C.28.6% (3)现有溶质的质量分数为10%的KC1溶 液300g,若配制成溶质的质量分数为3% 的KC1溶液，需要加水的质量是多少？（写 出计算过程) 14.(2023·金昌中考)某化学兴趣小组同学用 粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取 一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸 和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入 粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如 图所示。请计算： 烧杯质量」 稀硫酸 213.4g (105.6g) g粗锌 205.6g 215.4g 2g粗锌 38】做神龙题得好成绩 (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 即素养培育 >>>>>>>难度等级培优题 15.科学态度与社会责任)》（多选)某注射用药液 的配制方法如下： ①把0.5g药品溶于水配制成2.0mL溶 液a; ②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL, 得溶液b; ③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL, 得溶液c; ④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL, 得溶液d。 在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似 看作1g/cm3。下列说法正确的是（) A.溶液a中溶质的质量分数为20% B.溶液c中溶质的质量分数为0.2% C.溶液d中溶质的质量分数为0.1% D.1.0g该药品可配制溶液d的体积是 1000mL