9.2.1 溶解度第1课时导学案-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

九年级化学学习任务单 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 班级：__________姓名：______________计分：_______________ 【学习目标】 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。2.通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液。3.认识结晶现象。 【重点难点】重点：理解饱和溶液和不饱和溶液的含义及相互转化。 难点：理解“饱和”和“不饱和”的相对性及相互转化的方法。 【学习过程】 【导入新课】 在一定条件下，蔗糖或者氯化钠能否无限度地溶解在一定量水中？_____________ 【探究新知】 一、饱和溶液 任务1、实验9-5，探究室温下，氯化钠在一定量水中的溶解： 观察实验现象，分析思考并填写教材P37表格： 由此可见，在室温下，描述物质溶解的限度时，必须明确 一定量的溶剂。 任务2、认识饱和溶液和不饱和溶液： 在_______________________,向_______________________里加入某种溶质，当溶质_________________时，所得的溶液为该溶质的__________________。 还能继续溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的______________________________。 （判断）实验9-5各个步骤所得的溶液是否饱和？将答案写在教材P37表“分析” ***日常描述溶液浓度时，“浓XXX溶液，稀XXX溶液”是一种主观的描述，与是否达到饱和状态无关。例如：在一定条件下，某稀溶液可能是“饱和”，也可能“不饱和”。 任务3、实验9-6，探究温度对硝酸钾在水中溶解限的影响 观察实验现象，分析思考并填写教材P38表格，判断各个步骤的溶液是否饱和？ 由此可见，在一定量溶剂里，随着温度升高，硝酸钾溶解的限度_________ ***大多数固体物质在水中的溶解限度随着温度的升高而增大（如 硝酸钾），少数固体物质的溶解限度受温度影响很小（如 氯化钠），极少数固体的溶解限度反而随着温度的升高而减小（如 氢氧化钙 即 俗称的 熟石灰） 任务4、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液的判断与区分 （交流讨论）.实验9－5和实验9－6说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“________________________ ”和“ _______ ________________________ ”，溶液的“饱和”和“不饱和”才是正确的描述。 （方法点拨） （1）观察法： 底部有固体未溶解，一定____________。 底部_______固体，可能是饱和，也可能是不饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是____________溶液；若不溶解，则原溶液是_______溶液。 （判断）在一定温度下，向100g氯化钠饱和溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103g。此说法对否？______________ 任务5、饱和溶液和不饱和溶液的转化 阅读教材P38-39，结合两个实验的相关结论，思考如何实现下列转化： 记忆口诀：加盐减水降温变饱和…… 【注意】Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温 任务6、结晶 概念：从溶液中析出晶体的过程。 结晶的方法：_____________________________和___________________________ 结晶的应用：________________ 【归纳小结】 【巩固练习】 1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A.蒸发掉10 g 水有晶体析出 B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出 C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶解 D.以上三种方法均可以 2．10 ℃时，要使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施是（　　） A．加水 B．加入一定量硝酸钾晶体 C．升高温度 D．加入10 ℃硝酸钾饱和溶液 3．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 4．下列有关饱和溶液的说法中正确的是（ ） A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$