第一章 第二节 离子反应2 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，系统梳理离子反应的定义（电解质溶液中离子间的反应）、离子方程式书写步骤（写、拆、删、查）与意义（表示特定及一类反应）、发生条件（生成沉淀、气体或难电离物质），并延伸至离子共存、检验与鉴别等应用，构建从概念到方法再到实践的递进式学习支架。 该资料通过表格对比不同酸碱反应的化学方程式与离子方程式，培养科学思维中的证据推理能力，结合易错警示（如微溶物处理、与量有关反应）强化严谨求实的科学态度。即学即练与课后练习涵盖离子方程式书写、离子共存等典型问题，课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，提升学习效果。

第二节 离子反应2 二、离子反应 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3) 离子反应方程式的意义： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。 3.离子方程式 可拆物质：强酸、强碱、可溶性盐； 不可拆物质：弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质； 微溶物：视情况而定； 【易错警示】 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O； (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O； (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等； (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO； (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 3．离子反应发生的条件： 即学即练 1．下列物质中，不能发生反应的是( ) A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 【答案】A 【解析】A项，Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A正确；B项，Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误；C项，CO2和KOH反应生成碳酸钠和水，能反应，故C错误；D项，CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故D错误。故选A。 【答案】B 【解析】离子反应是在水溶液中发生的反应。 2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。 3．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是( ) A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意；C项，H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意；D项，NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。故选C。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。 5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，C错误；两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；C项，NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确；D项，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选C。 7．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ C．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+ D．醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；C项，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正确；D项，醋酸为弱电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH¯=H2O+CH3COO-，D错误；故选C。 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 9．下表中对离子方程式的评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 【答案】B 【解析】A项，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++ SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项，向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C项，是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D项，向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：2OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓，故D错误。故选B。 10．写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中加入稀硫酸___ ____。 (2)石灰乳与Na2CO3溶液反应________ __。 (3)将硝酸滴到CaCO3固体上___ ____。 (4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合 。 (5)NaHSO3与NaOH两溶液混合 。 (6)盐酸除铁锈___ ____。 (7)铜与硝酸银溶液反应___ ____。 (8)氢氧化铜与盐酸反应___ ____。 (9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合 。 (10)NaHCO3与KOH两溶液混合 。 【答案】(1)Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=CaSO4↓＋2H2O (2)Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH－ (3)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ (5)HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O (6)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O (7)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag (8)Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋ (9)NH4+＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O (10)HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O 【解析】(1)澄清石灰水中加入稀硫酸生成硫酸钙和水：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=CaSO4↓＋2H2O；(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH－；(3)将硝酸滴到CaCO3固体上生成硝酸钙、水和二氧化碳2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合生成亚硫酸钠和水：HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O；(6)盐酸除铁锈生成三氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(7)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；(8)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋；(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合生成一水合氨、水和硫酸钠：NH4+＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O；(10)NaHCO3与KOH两溶液混合生成碳酸盐和水：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。 二、离子反应的应用 1．离子共存问题 发生复分解反应的离子不能大量共存； ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 【易错警示】警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2．离子的检验与鉴别 常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 3．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 即学即练 1．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解析】丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。 2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ) A．NH4+、K+、OH- B．Ca2+、NO3-、CO32- C．H+、Cl-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl- 【答案】C 【解析】A项，H+与OH-会发生中和反应而不共存，A错误；B项，Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不共存，B错误；C项，该组离子不反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，D错误；故选C。 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 【答案】C 【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO、Ca2＋和CO都发生反应，即2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；HCO和OH－生成CO、Ca2＋和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。 4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．.CO、Na＋、Cl－、SO C．Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO、SO 【答案】C 【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO可与H＋反应而被排除。 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO42-、CO32- C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；B项，H+和CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C项，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；D项，Ca2+和CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选C。 6.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A．Na+   Ba2+   SO42-   Br - B．Na+   Ca2+ CO32- NO3- C．K+ Cu2+ SO32- Cl- D．Na+   Mg2+ Cl- SO42- 【答案】D 【解析】A项，Ba2+ 和 SO42-不能大量共存，会发生反应生成沉淀BaO4，A不符合题意；B项，Ca2+ 和CO32-不能大量共存，会发生反应生成沉淀Ca CO3，B不符合题意；C项，Cu2+显蓝色，C不符合题意；D项，四种离子可以大量共存，且均为无色，D符合题意；故选D。 7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【答案】A 【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 8．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH (1)其中属于电解质的有___ ____； (2)属于非电解质的有 ； (3)能导电的有___ ____； (4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是___ __ (5)④和⑨反应的离子方程式：___ ____ 【答案】(1)④⑤⑨ (2)②⑥⑦ (3)①③⑧ (4)不能 原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件 (5)H++OH-=H2O 【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl 溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电， ⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电， ⑥NH3 自身不能电离属于非电解质，其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电。(1)由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨；(2)由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦；(3)由以上分析可知能导电的有：①③⑧；(4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应；(5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。 9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为__________________________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B 【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。 课后练习 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】A 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意； B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意； C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 3．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH 溶液与稀硫酸 。 (2)KOH 溶液与稀盐酸 。 (3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 【答案】(1)H＋ + OH⁻ = H2O (2)H＋ + OH⁻ = H2O (3)Ba2＋ + = BaSO4↓ (4)Ba2＋ += BaSO4↓ 【详解】（1）NaOH溶液与稀硫酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH⁻ = H2O； （2）KOH溶液与稀盐酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH⁻ = H2O； （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋ + = BaSO4↓； （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋+ = BaSO4↓。 4．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 (3)写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩ ； ⑨+⑩ ； ④+⑧ 。 【答案】(1) ③⑦ ①⑨ (2) NaHSO4=Na++H++ AC (3) Fe+2H+=Fe2++H2↑ CaO+2H+=Ca2++H2O H++=H2O+CO2↑ 【详解】（1）在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； （2）NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC； （3）Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O； NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。 5．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根据该表回答问题： (1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。 (2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。 (3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。 (4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。 【答案】(1)NaOH (2) NaOH (3)H2SO4 (4) Ⅰ H2SO4 【解析】(1) BaCl2可与K2SO4反应生成沉淀，Fe2O3、Mg都可与HCl反应，只有NaOH不与第I组中的物质反应，所以本问应填“NaOH”；(2) 第Ⅱ组中的NaOH能与第Ⅲ组中的Cu(NO3)2、H2SO4、MgCl2都能反应，所以本问应填“NaOH”；(3) 第Ⅲ组中的H2SO4属于酸，另两种是盐，所以本问应填“H2SO4”；(4) 第Ⅲ组中的H2SO4可与第I组中BaCl2、Fe2O3、Mg都发生反应，所以本问第一空应填“I”，第二空应填“H2SO4”。6．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有_______ ___；肯定不存在的离子有_____ ____。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式 。 【答案】(1)H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- (2)CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应生成难溶物的离子；由实验①的现象判断，溶液中含有大量H+，排除与强酸反应的CO32-存在，原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42-；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，因此原溶液中不含与Ba2+反应的SO42-；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+。(1) 通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；(2)③发生的离子反应为CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，反应离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)氢氧化铁固体与足量稀盐酸反应生成氯化铁与水，HCl、FeCl3为易溶于水的强电解质，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 7．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 (1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。 (2)写出②溶于水的电离方程式： 。 (3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 (4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。 【答案】(1)⑨ (2) (3) B (4) ③⑤ 【分析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。 【详解】（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨； （2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：； （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强； （4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应2 二、离子反应 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤： 、 、 、 ； 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3)离子反应方程式的意义： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 3. 离子方程式 可拆物质：强酸、强碱、可溶性盐； 不可拆物质：弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质； 微溶物：视情况而定； 【易错警示】 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为 ； (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O； (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等； (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。 如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为 ；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为 ； (4)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。 如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为 ； 若是加入少量的NaOH溶液，离子方程式为 ； 3．离子反应发生的条件： 即学即练 1．下列物质中，不能发生反应的是( ) A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 3．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是( ) A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 7．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ C．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+ D．醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 9．下表中对离子方程式的评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 10．写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中加入稀硫酸___ ____。 (2)石灰乳与Na2CO3溶液反应________ __。 (3)将硝酸滴到CaCO3固体上___ ____。 (4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合 。 (5)NaHSO3与NaOH两溶液混合 。 (6)盐酸除铁锈___ ____。 (7)铜与硝酸银溶液反应___ ____。 (8)氢氧化铜与盐酸反应___ ____。 (9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合 。 (10)NaHCO3与KOH两溶液混合 。 二、离子反应的应用 1．离子共存问题 发生复分解反应的离子不能大量共存； ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 【易错警示】警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2．离子的检验与鉴别 常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后沉淀溶解。 3．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收 。 即学即练 1．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ) A．NH4+、K+、OH- B．Ca2+、NO3-、CO32- C．H+、Cl-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl- 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．.CO、Na＋、Cl－、SO C．Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO、SO 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO42-、CO32- C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- 6.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A．Na+   Ba2+   SO42-   Br - B．Na+   Ca2+ CO32- NO3- C．K+ Cu2+ SO32- Cl- D．Na+   Mg2+ Cl- SO42- 7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 8．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH (1)其中属于电解质的有___ ____； (2)属于非电解质的有 ； (3)能导电的有 ； (4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是___ _； (5)④和⑨反应的离子方程式：___ ___； 9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为__________________________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 课后练习 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 2．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 3．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH 溶液与稀硫酸 。 (2)KOH 溶液与稀盐酸 。 (3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 4．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 (3)写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩ ； ⑨+⑩ ； ④+⑧ 。 5．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根据该表回答问题： (1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。 (2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。 (3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。 (4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。 6．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有_______ ___；肯定不存在的离子有_____ ____。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式 。 7．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 (1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。 (2)写出②溶于水的电离方程式： 。 (3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 (4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $