1.2.2 离子反应 导学案-导学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦离子反应，核心内容包括离子方程式书写、意义及离子共存判断。课堂通过情境导入回顾电解质电离知识，结合CuSO4与NaOH反应、Na2CO3与稀盐酸反应的实验视频引发问题，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，衔接前后知识点。 导学案以“导思议展评检”环节推进，突出实验探究与问题驱动，助力学生掌握离子方程式书写规则及离子共存判断方法。通过宏观现象与微观本质的结合分析，培养科学思维和科学探究与实践能力，课堂检测针对性强，有效帮助学生巩固重点突破难点。

高中化学导学案 有志者，事竟成 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 【课程标准】 1. 掌握离子方程式的书写规则，能正确书写常见的离子方程式。 2. 理解离子方程式的意义，能从宏观现象和微观本质相结合的角度分析化学反应。 3. 掌握离子反应发生的条件，能够判断常见的离子能否大量共存。 4. 建立“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 【学习目标】 1. 能通过实验事实认识离子反应，并掌握离子方程式的书写步骤（重点）。 2. 理解离子方程式不仅表示某一个具体的反应，还能表示同一类型的反应（难点）。 3. 能够运用离子反应发生的条件，判断溶液中离子能否大量共存（重点）。 4. 通过探究过程，体会从宏观现象到微观本质的科学探究方法。 【重难点】 重点：离子方程式的书写；离子共存的判断规则。 难点：离子方程式中“拆”与“不拆”的规则应用；挖掘隐含条件（如颜色、酸碱性）判断离子共存。 【导】（3分钟） 情境导入： 回顾上节课内容：我们已经知道电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子。那么，当我们将两种电解质溶液混合时，会发生什么呢？ 实验视频： 1. 向盛有 CuSO4 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，观察到蓝色沉淀。 2. 向盛有 Na2CO3 溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到产生大量气泡。 问题引导： 1. 这些明显的实验现象（沉淀、气体）产生的原因是什么？ 2. 混合前后，溶液中的离子种类发生了什么变化？ 3. 我们能否用一种简洁的化学语言来表示这种本质的变化？ 今天，我们就来学习《离子反应》，掌握这种通用的化学语言——离子方程式。 【思】（5分钟） 任务一：离子方程式的书写 1. 概念：用实际参加反应的_离子_____符号来表示离子反应的式子。 2. 书写“四步曲”（以 Na2SO4 与 BaCl2 反应为例）： 写：写出正确的化学方程式：_Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4___________。 拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，沉淀、气体、水、单质、氧化物保留化学式。 拆后：__2Na+____ + SO42- + Ba2+ + _2Cl-_____ =_2Na+_____ + 2Cl- + BaSO4↓。 删：删去方程式两边_相同___的离子：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓。 查：检查原子个数守恒和_电荷_____守恒。 3. 结果：最终离子方程式为：________SO42- + Ba2+ =__BaSO4↓__________________。 任务二：离子方程式的意义 1. 不仅表示某一个具体的化学反应，例如 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl； 2. 还能表示_某一类型_____的离子反应，例如 Ba(OH)2 + H2SO4 的反应也可以用上述离子方程式表示吗？（思考：生成了沉淀和水，离子浓度都减小了）。不可以，除了生成BaSO4还有H2O 任务三：离子共存 1. 定义：在同一溶液中，离子之间______（填“能”或“不能”）发生反应。 2. 判断依据：如果离子间能发生反应生成_气体___、沉淀__或__弱电解质__，则不能大量共存。 3. 常见不能共存的情况： ①H+ 与 OH-、CO32-、HCO3- 不能共存（生成水或气体）。 ②Ag+ 与 Cl- 不能共存（生成沉淀）。 ③Ba2+ 与 SO42-、CO32- 不能共存。 【议】（5分钟） 小组讨论： 1. “拆”与“不拆”的辨析： 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式是 H+ + OH- = H2O 吗？如果不是，漏掉了什么离子反应？ 不是，漏掉了SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 碳酸钙与稀盐酸反应，CaCO3 能拆成离子吗？为什么？（提示：难溶物作为反应物时通常不拆）。 不能，难溶物不拆 浓硫酸、固体氢氧化钠参加反应时，能直接写成离子形式吗？（提示：浓硫酸主要以分子存在，固体未电离）。 不能，98%浓硫酸中水很少，大部分是以分子形式存在，但若是为70%的浓硫酸则书写时应该拆；固体中无自由移动的离子，不能拆 2. 离子共存的陷阱： 无色透明溶液中，Cu2+、Fe3+、MnO4- 能大量存在吗？ 不可以，Cu2+是蓝色的、Fe3+棕黄色、MnO4- 紫红色 注意：无色≠透明 在酸性溶液（含大量 H+）中，CH3COO- 能大量存在吗？ 不可以，因为二者可以形成弱电解质醋酸CH3COO- +H+=CH3COOH Na+、K+、NO3-、Cl- 这组离子之间会发生反应吗？ 不会，互不反应 3. 电荷守恒的应用： 某溶液中含有 Fe3+、SO42-、Cl-，已知 Fe3+ 和 SO42- 的个数比为 1:2，请推测 Cl- 的个数比例（定性分析）。 根据电荷守恒，Fe3+ SO42- Cl-的个数比为1:2:1 【展、评】（12分钟） 一、离子方程式的书写规范与易错点 学生书写 Na2CO3 + HCl、Cu(OH)2 + H2SO4 的书写过程。 “拆”的规则：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、可溶性盐拆；单质、沉淀、气体、水、弱电解质（如 CH3COOH、NH3∙ H2O）不拆。 “删”的技巧：必须是两边完全相同的离子才能删去。 配平：检查原子守恒和电荷守恒（如 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑，电荷左右均为+2）。 二、离子共存的条件 1. 生成难电离物质（弱电解质）： H+ + OH- = H2O（水） H+ + CH3COO- = CH3COOH（弱酸） 2. 生成挥发性物质（气体）： 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑ 3. 生成难溶物（沉淀）： Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 4. 隐含条件： 无色溶液：排除 Cu2+（蓝）、Fe3+（黄/褐）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）。 酸/碱性环境：题目中出现“强酸性”、“强碱性”、“使石蕊变红”等字眼。 三、离子反应的应用 除杂：如何除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-？ 鉴别：如何用化学方法鉴别 NaCl 溶液和 Na2CO3 溶液？ 【检】（5分钟） 课堂检测： 1. 下列离子方程式书写正确的是（ D ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C. 硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+ + SO42- = BaSO_4↓ D. 硝酸银与氯化钠反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（C ） A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Na+、NH4+、SO42-、OH- C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- 3. 下列化学反应可用 H+ + OH- = H2O 表示的是（ B ） A. NH3∙ H2O 与稀 H2SO4 的反应 B. 澄清石灰水与稀 HNO3 的反应 C. Mg(OH)2 与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 的反应 4. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ B ） A. Fe2+、SO42-、NO3- B. Cu2+、SO42-、Cl- C. Na+、CO32-、Ca2+ D. Na+、HCO3-、OH- 5. 写出下列反应的离子方程式： 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：____________Ca2++CO32- = CaCO3__________________________； 铁锈（Fe2O3）溶于稀盐酸：____Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O__________________________________； 实验室制取 CO2（大理石与稀盐酸）：_CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑_________________________________ 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $