广西柳州高级中学2026届高三下学期5月月考 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B B B A D C 题号 11 12 13 14 答案 A D C C 15. （14分）（1） （2） 1：1 （3）、200℃ （4）2H2O+2Na++6SO42-+2ClO-+4Fe2+=Na2Fe4(SO4)6(OH)2+2Cl-+2OH- （5）在溶液中水解生成的HF能与反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器 (6) NaClO (7) 16. （14分） (1) defg fg (2) 球形冷凝管 碱石灰 平衡压强 (3) (4) 当滴入最后半滴 ，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 67.5 偏高 17. （15分）（1） (2) AB (3)①反应I的ΔH<0，反应II的ΔH>0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ② (4)2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O 4NA 18. （14分）（1）1,3-丁二烯 （2） 还原反应 （3）羟基、酯基 （4） （5）AC （6）(任写一种） （7） 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度下学期2023级5月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Zn 65 Pb 207 一、选择题（本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．科技发展与化学密切相关，“人工智能+材料”被列为新材料产业的主攻方向之一，下列说法正确的是 A．小米YU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B．国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同一种材料 C．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D．可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 阅读材料，液氨可以微弱电离产生和；中的一个H原子若被取代可形成（羟胺），羟胺的熔点是32.05℃；氨水可与形成；工业上利用和制取尿素[]。完成2-3题： 2．下列说法正确的是 A．羟胺的电子式： B．存在的化学键有：离子键、配位键、共价键 C．液氨的电离方程式： D．尿素中所含原子的电负性顺序： 3．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 配位原子的电负性影响配体的配位能力 B 熔点： 为共价晶体，为离子晶体 C 热稳定性： 能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键 D 碱性： N原子的电子云密度： 4．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，图中实验装置和操作不能达到实验目的的是 A B C D 验证干燥是否有漂白性 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 称取固体 浓缩溶液 5．化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．X中的碳原子都是采取杂化 C．的转化是在浓硫酸、加热条件下发生的消去反应 D．Y分子与加成后的产物中有4个手性碳原子 6．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。下列说法正确的是 A．键角： B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种 7．（五羰基铁）是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应：，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．常温下，1 L 的溶液中，数目为 B．1 mol基态的价电子数为 C．25℃，的溶液中，水电离出的数目为 D．生成1 mol 时，失去的电子数为 8．下列离子方程式书写错误的是 A．铜电极电解饱和食盐水： B．向溶液中通入少量： C．向沉淀中加入过量氨水使溶解： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 9．某新型钠离子二次电池用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为正极，质量增加 B．放电时，电极A的电极反应式为： C．充电过程中，外电路通过1 mol 时，理论上两电极质量变化相差23 g D．充电一段时间后，阴极区附近的浓度基本保持不变 10．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是 A．该流程中三唑为催化剂 B．该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 C．换成，可生成 D．总反应为 11．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性是 选项 操作 现象 结论 A 将气体通入溶液中 无明显现象 与溶液不反应 B 取两支试管，分别加4 mL 和4 mL 的溶液，然后向两支试管中各加入2 mL 溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间 第二支试管溶液褪色所需的时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 测定等浓度的和溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C 12．铜阳极泥（含Au、Ag、、等）回收贵金属的流程如下图所示。 已知：①Ag元素可以形成多种配合物，如[]或[]。 ②的溶解度数据如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”工序中，Se元素转化为亚硒酸（），则参与的反应离子方程式为： B．“滤渣1”中，Ag元素的主要存在形式为Ag C．在“银还原”步骤中，还原剂和氧化剂理论使用比例为6∶1 D．在连续生产模式下，“银转化”和“银还原”工序在40℃左右进行，是为了防止结晶析出 13．常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为，曲线③表示的微粒为 B．内，逐渐增大 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 14．侯氏制碱法的原理为。某小组模拟该过程：室温下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入，测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示（在水溶液中以为计，忽略气体的挥发与溶液体积的变化）。下列叙述正确的是 A．水的电离程度：b>c B．d点： C．c点： D．由d点到e点的过程中，逐渐增大 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）金属钌（Ru）被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含（其中Ru为+6价）、、、和等]为原料制备Ru及的流程如下： （1）“滤渣”的主要成分是___________________（填化学式）。 （2）中-1价O与-2价O的个数之比为，“酸浸”中转化为的离子方程式为________________________________________________。 （3）在“除杂1”中，两种不同含氯氧化剂在不同温度下对钌浸出率和钌沉淀率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂和最佳反应温度为。 （4）“除杂1”中氯元素被还原为，写出“除杂1”的离子方程式_________________________________。 （5）“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是______________________________________________。 （6）“吸收”过程产生的气体X经溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用。该循环利用的物质化学式为___________。 （7）钌酸铋（）可用于光催化，其晶胞结构（氧原子未画出）如图所示，晶胞边长分别为a nm、a nm、c nm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏伽德罗常数的值为，的相对分子质量为Mr，则晶体的密度为_________（列计算式）。 16．（14分）在活性炭催化下，利用的反应原理制取重要的化工试剂。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）补充装置的连接顺序：a→___________b→c___________h（仪器可以重复使用）。 （2）仪器X名称为___________，Y中盛装的试剂为___________________________________________，装置C中长颈漏斗的作用是___________________________________________________________________。 （3）的水解化学方程式为______________________________________________________________。 （4）纯度的测定：取2.00 g 产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，分别消耗标准溶液23.30 mL、19.98 mL、20.02 mL。 判断滴定终点的现象是__________________________________________________，计算得该产品的纯度为___________%（结果保留一位小数）；用滴定管量取25.00 mL待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测定结果___________。（填偏高、偏低或不变） 17．（15分）我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 I．合成尿素是利用的路径之一。 （1）通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为_______________。 （2）在一个体积恒为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol 和4 mol 的混合气体，经历两步反应合成，请回答下列问题： 对于第一步反应，下列方法可以判断其达到平衡状态的是____________。 A．的质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化 C．的体积百分含量不再变化 D． II．将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有： 反应I： 反应II： （3）在恒容、和起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：。 ①结合图像分析温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。 ②若220℃时在体积为1 L的密闭容器内投入5 mol 和10 mol ，同时发生反应I和II，达到平衡时二甲醚选择性为80%，转化率为40%，请计算该体系中反应I的平衡常数__________（列计算式，不必化简）。 III．科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示。 （4）电解过程中，阴极的电极反应式为___________________，产生1 mol 时，通过质子交换膜的质子的数目为_________。 18．（15分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：①（R表示烃基或氢原子，、表示烃基）。 ② （1）物质I的名称为_____________________。 （2）物质VI→物质VII的反应类型为__________。 （3）化合物EHPB中含氧官能团名称为__________。 （4）化合物II和物质X合成化合物III的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：__________。 （5）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A．与Na反应的容易程度： B．酸性： C．碱性： （6）M是化合物VII含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M的有机物的结构简式为__________（任写一种）。 （7）请参照上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。已知：甲基（）在苯环的取代反应中表现出显著的对位定位效应。 学科网（北京）股份有限公司 $