【衡水真题密卷】2025-2026学年高三化学学科素养月度测评1版（五）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C-12Na-23A1-27S-32C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.中华传统文化中蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》：化不白者(Pb),炒为黄丹(PbO4) 发生了氧化还原反应 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞 B 此过程产生焰色 走，遇孟掩住” “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 2.化学与人类的生产生活密切相关。下列说法中错误的是 ) A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解 B.维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用 C.天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，难溶于水 D,植物油经催化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输 3.南京大学一课题组成功制备了B-丙氨酸修饰的萘醌分子（如图所示），下列叙述错误的是 ( 0 CN催化剂 CI NaOH.HCI CN 60C,12 h COOH 丙 A.甲中所有原子可能共平面 B.乙中键长：C=N<C-N C.丙在NaOH溶液中能发生水解反应 D.用NaOH溶液和AgNO3溶液可检验丁中氯元素 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 ( 2滴0.1molL 4滴0.1moL 8滴0.1mo-L 员饱和食 AgNO,溶液 KI溶液 NaS溶液 盐水 2 mL 0.1 mol-L 电石 溴水 NaCl溶液 A.验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色 高三化学试题（五）第1页（共8页） 学科素养 续表 e。。 班级 干燥 尾气 氯气 处理 2滴水 姓名 陶土网 干燥的 湿润的 得分 有色布条 有色布条 包有NaO, 的脱脂棉 C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，pH为12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA B.3.2g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 6.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有机氟化物。实验室 将KF溶入18冠-6（结构如图1）的乙腈(CHCN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示： 乙腈溶液 图1 图2 下列说法正确的是 () A.乙醚中的C一O一C键的键角大于∠1 B.将KF溶入18冠-6是为了加快反应速率 C.用 00(12-冠4)代替18冠6，实验效果一样 oo D.相同条件下，用《一 代替 参与上述反应，反应速率会减小 Br 7.某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元 素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A.最高正化合价：W<X B常见单质的沸点：Y<Q C.氢化物的沸点：X<Z D.非金属性：W<Y 8.如图所示可实现CoOz/MO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是 OH NH NH -02 ○Mn =Co 0=0 月度测评 高三化学试题（五）第2页（共8页） 1 A.反应a→b反应类型为氧化反应 B.反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C.常温下，物质a与b均易溶于水 D.用a制备1mol物质d,过程中生成3molH2O 9,根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是 选项 材料 组成或结构变化 性能变化与解释 钢铁 加人适量铬、镍等合金 可在铁表面形成一层致密的镍、铬钝化膜，增强铁的 A 元素 抗腐蚀性能 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚中O一H键极性增 上引入3个硝基 强，羟基上的H更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 用乙酰基取代纤维素上的 D 纤维素 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 羟基 10.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示： 稀硫酸 过量铁粉NaCIO, NaF HA 废炉渣→酸浸过滤→过滤→过滤Ⅲ→萃取 Co负载 有机相 反萃取→CoS0, 溶液 酸浸渣滤渣1黄钠铁矾滤渣2 晶体 已知：1.离子浓度≤105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。 i.Kp(CaF2)=1.0X10-1o,Kp(MgF2)=7.5×10-1;K.(HF)=7.0X10-4。 i.HA为有机萃取剂，萃取原理：Co2+(aq)十2HA三CoA2十2H+(aq)。 下列说法错误的是 A.“滤渣I”为Cu和Fe B.“过滤Ⅱ”发生的反应为CIO3+6Fe2++6H+—CI-+6Fe3++3H2O C.“过滤”中溶液中}的最大值为7.0×101.5 D.“反萃取”时，为提高Co+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取 11.硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶 胞参数如图乙所示。下列说法错误的是 () a nm nm ●BH ○Na 甲 A.甲图硼氢化钠的立方晶体中BH:的配位数为6 B.硼氢化钠四方晶体密度为.52X10 a3NAg·cm3 C若A点的分数坐标为0,00)，则B点的分数坐标为（日，日，》 D,乙图晶胞中A和B之间的距离为 2a nm 高三化学试题（五）第3页（共8页） 学科素养 12.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。如图所示是利用“海水河 水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCI 复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法错误的是 () 模拟海水 (2.5 mol-L-! 阳 NaSO,溶液 NaCI溶液) 模拟河水 (0.5 mol-L-I NaCI溶液) 交换膜 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 A.电流方向Y→a→b→X B.电解池中发生的总反应为6H2O一4H++4OH+2H2个十O2↑（条件已省略） C.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D.每产生1molH2SO4,浓差电池两极溶液中的C1物质的量差值减少2mol 13.已知N2O可以发生分解反应：2N2O(g)=一2N2(g)十O2(g)△H,若反应速率与相关物质的浓度 关系为0正=正·c2(N2O),0逆=k逆·c2(N2)·c(O2)(k正、k逆均为速率常数，只受温度影响)，速 率常数与温度的关系如图1所示。在四个恒容密闭容器(I~V)中分别充入表中相应量的气体，容 器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是 () 个-lgkx或-lgk 正反应 °100 逆反应 d% 40 20 0 370 470 T 温度/ 图1 图2 起始物质的量/mol N2O N2 02 容器I 0.1 0 0 容器Ⅱ 0.1 0 0 容器Ⅲ 0.1 0 0 容器V 0.06 0.06 0.04 A.N2O的分解反应在低温下能自发进行 B.图2中A、B、C三点对应的容器内气体的密度最小的是B点 C.若容器l、V的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，则容器V中起始反应速率：v正(N2O)< V逆(N2) D.若容器Ⅱ、V的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，当反应达到平衡时，则lgk正一 1g逆=lg(6.75×10-2) 14.25℃时，向20mL1.0mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入1.0mol·L1的Na0H溶液VmL,向20mL 1.0mol·L1的CHCOONa溶液中逐滴加入1.0mol·L1的盐酸VmL,且溶液的pOH[-lgc(OH)]与 kX灯X-GCO0支C0O0用龄关系图所示，下列悦法错误输是 () 月度测评 高三化学试题（五）第4页（共8页） A.曲线①中的X=c(CH,COOH) ① c(CHCOO) B.当pOH=9.26时，则存在关系：c(CH3COO)= 9.26 OH c(CHCOOH) C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74 ② D.25℃时，1.0mol·L1的CH3 COONa溶液的pH约为9.37 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 NaOH溶液或盐酸的体积/mL 15.(14分)氢化铝钠(NaA1H4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，A1Cl3和 NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH。 已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaA1H4易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 N2→ 接真 空泵 一液封 AICl3、 四氢呋喃 四氢呋喃 (含少量水) NaH 二苯甲酮 3 四氢呋喃 和Na NaAIH 图1 图2 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略） ①仪器A的名称为 ②实验开始前，用N2排尽装置内的空气，除水过程发生的化学反应方程式为 ;打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ,关 闭活塞K,在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaA1H4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢 呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gA1Cl的四氢呋喃溶 液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备NaAIH4的化学方程式为 ②图2装置存在的一处明显缺陷是 ③由上层清液获得NaAIH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品→→得较纯 净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ;操作a为。 (3)测定NaAlH,的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+,冷却后配成100 溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L1EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热 煮沸2min。冷却后用0.O500mol·L1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达终点时消耗标准溶 液16.40mL。已知EDTA与A18+、Zn2+均按1：1反应，则NaA1H,的产率为 (保留一 位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三化学试题（五）第5页（共8页） 学科素养月 16.(13分)实验室模拟以镍矿渣为原料制备氯化镍(NCl2·6H2O)的实验可分三步完成： (1)镍矿渣（主要含NS、CuS)制取NiSO4溶液的过程如图所示： HNO、稀硫酸试剂a 镍矿渣→氧化→除铜→NiSO,(aq) S、NO Cus 已知：Kp(CuS)<Kp(NiS)。 ①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当升温还有 (任写一条)。 ②“氧化”时，S发生反应的离子方程式为 ③“除铜”时，加入的试剂a最好选用 (填化学式)。 (2)制备NiCO3·2Ni(OH)2·H2O固体 将所得的NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应，得到NiCO,·2Ni(OH)2·H2O沉淀同时有 气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 ①写出NiSO4溶液与NaHCO,溶液混合反应的离子方程式： ②证明沉淀已经洗涤干净的实验操作是 (3)制备NiCl2·6H2O晶体 在(2)中制得的NiCO3·2Ni(OH)2·H2O固体中混有少量Cu(OH)2,由NiCO3·2Ni(OH)2· H2O制备NiC2·6H2O的实验方案如图所示。 盐酸NiCO, NiCO,2Ni(OH,H,O固体→酸溶→沉铜 系列操作，NiCL:6HO 滤渣 已知：1.Cu2+和Ni+形成氢氧化物的pH范围如表所示： 金属离子 Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 4.8 7.7 完全沉淀的pH 6.2 9.3 .从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH<2。 取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入NCO3调节pH范围为 ,使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，系列操作为向滤液中 ,蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到NCl2·6H2O晶体。 17.(15分)依匹哌唑M )是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线 如图所示： CH,O加成入0 C-HCI C CHOH D CHOHE CH,O,CI ELNC.H,O,催化剂CHO 条件 FNH,G H CH.O△C,H,No C.HNO CHO HCL、 0 DMSO 度测评 高三化学试题（五）第6页（共8页） 1 已知：i.入O入一RCH,OH,EN0入√R(R表示H或烃基)： i.R-X+R2-NH2- 2CO3,DM →R1一NH一R2(X表示卤素原子，R1、R2表示H或烃基)； CI .试剂b的结构简式为 CI (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，D→E的化学方程式是 (3)G的结构简式是 :GH的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式是 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式： (不考虑立体异构)」 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 NH, (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有CHOH生成， SH W的结构简式： 囚+回回。0可 c →试剂b 18.(16分)氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源 科学家研制了下列三种制氢方法。 I.甲苯催化重整制氢。主要反应有： a.甲苯水蒸气重整：①CH(g)十7HO(g)一7C0(g)+11H2(g)△H=+869.1k·mol1 b.甲苯二氧化碳重整：②C,H(g)十7C02(g)一14C0(g)+4H2(g)△H=+907.0k·mol1 c.水汽变换反应：③C0(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2k·mol1 d.甲烷化反应：④CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0k·mol-1 ⑤CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ·mol1 (1)甲苯催化重整最适宜的条件是 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 (2)反应：C,H3(g)十10H2(g)—7CH4(g) △H= (3)一定压强下，反应釜出口H2含量随温度、进料比 n(H2O) n(甲苯) 变化如图所示。 兹0.6 藏0.60 0.5 ·4 0.58 056 10: 0.4 0.3 0.54 0.2 0.52 0.1 700750800850900950 700750800850900950 温度℃ 温度/℃ a进料比为41-7 b进料比为8：1~10： 1 高三化学试题（五）第7页（共8页） m(H2O) 解释H2含量随进料比 n(甲苯) 的变化及原因： (4)进料比 n(H2O) 为7：1、8：1时，出口处H2的物质的量分数随温度升高的变化如图所示，结 n(甲苯)] 合反应体系说明原因： 0.612 0.610 0.608 0.606 ■7：1 0.604 ●8：1 0.602 0.600 多 0.598 0.596 0.594 700 750 800850900950 温度C Ⅱ.二氧化铈制氢法 出P、 二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在Ce4+和Ce3+之间进行可逆电荷转移， 从而实现两步法制氢，当晶胞中部分Ce4+被还原为Ce3+时会产生氧空位。 我国 Ce (a)CeO,理想的晶体结构b)存在一个氧空位同时生成两个Ce·的Ce0,晶体结构 (5)二氧化铈晶胞中Ce4+的配位数为 (6)当晶体中Ce3+和Ce+个数比为2：5时，氧空位比为 氧空位比-容脑。 Ⅲ.酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图所示。 联合制碱厂←一气体A 氢气 葡萄糖→ 惰性电极 质子交换膜 (7)写出阳极的电极反应式： 学科素养月度测评 高三化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评高三化学（五） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 IⅡⅢW①②③④⑤ 等级系数 选择题 3 化学与STSE:传统文化 易 0.85 2 选择题 3 化学用语、物质性质 易 0.75 卤代烃的水解反应、有机物原子共面判 3 选择题 3 易 0.75 断、卤素原子的检验 4 选择题 实验操作及目的 中 0.65 选择题 3 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.65 6 选择题 3 键角比较、操作目的、反应速率 中 0.60 选择题 元素推断、元素非金属性强弱比较 中 0.55 “位-构-性”关系理解及应用 选择题 反应机理：反应类型、反应历程、性质 8 3 中 推断 0.65 9 选择题 物质结构与性质：表格形式 中 0.60 小工艺流程：物质推断、反应方程式书 10 选择题 3 中 写、定量计算、操作步骤 0.55 11 选择题 物质结构与性质：晶胞相关计算 分 0.50 12 选择题 电极反应方程式、电流方向、原电池电 3 难 0.35 解池相关计算 选择题 化学平衡：化学反应的方向、图像分析 3 中 0.65 速率比较、化学平衡相关计算 14 选择题 3 溶液中离子反应及平衡图像分析 难 0.40 制备实验综合：仪器名称、化学方程式 15 非选择题 14 书写、实验现象分析、实验装置评价、实 易 0.75 验操作、产率计算、误差分析等 工艺流程：溶度积规则及其应用、物质 16 非选择题 13 制备的探究、离子方程式书写、氧化还 中 0.50 原反应方程式书写 有机化合物推断：官能团名称、结构简 17 非选择题 15 式书写、反应类型、同分异构体、有机化 中 0.60 合物推断 化学反应原理：盖斯定律、影响化学平衡 e 非选择题 16 的因素、电解池电极反应式及化学方程式 0.35 的书写、晶胞 高三化学答案（五）第1页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元 素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A.最高正化合价：W<X B.常见单质的沸点：Y<Q C.氢化物的沸点：X<Z D.非金属性：W<Y 【试题解读】 这道题以离子凝胶的阴离子结构为载体，聚焦短周期主族元素推断及元素性质递变规律的应用。体 现了化学学科核心素养：“宏观辨识与微观探析”要求从离子结构的成键特征，关联元素的电子排布、原子 成键规律等微观本质；“证据推理与模型认知”需借助元素周期律模型、分子间作用力模型，推理元素性质 的递变规律；“变化观念与平衡思想”则隐含在对物质结构与性质关系的理解中，通过对离子凝胶中元素推 断与性质分析的考查，培育学生运用物质结构知识解决元素推断及性质比较问题的核心素养，是物质结构 与元素周期律融合考查核心素养的典型题目。 ★氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家 研制了下列三种制氢方法。 I.甲苯催化重整制氢。主要反应有： a.甲苯水蒸气重整：①C,H(g)+7H2O(g)→7C0(g)十11H2(g)△H=+869.1k·mol1 b.甲苯二氧化碳重整：②C,H(g)十7C02(g)一14CO(g)十4H(g)△H=十907.0k·mol门 c.水汽变换反应：③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol1 d.甲烷化反应：④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-1 ⑤CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ·mol1 (1)甲苯催化重整最适宜的条件是 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 (2)反应：C,Ha(g)十10H2(g)—7CH4(g) △H= 0 (3)一定压强下，反应釜出口H2含量随温度、进料比 n (H2O) 变化如图所示。 n(甲苯) 数0.6 4 蓉0.60 8:1 0.5 一◆◆ 0.58 ●91 晋5：1 的 ★10 0.4 0.56 0.3 0.54 0.2 0.52 三0.1 公 0.50 700750800850900950 700750800850900950 温度℃ 温度/℃ a进料比为4：171 b进料比为8110：1 解释H2含量随进料比 「n(H2O)7 n(甲苯) 的变化及原因： (4)进料比 「n(H2O) 为7：1、8：1时，出口处H2的物质的量分数随温度升高的变化如图所示，结合反应 n(甲苯) 体系说明原因： 。e。 【试题解读】 这道题以氢能制备为主题，整合了热化学、化学平衡、晶体结构、电化学四大模块的核心知识，是一道 综合性极强的原理应用题。体现了化学学科核心素养：“宏观辨识与微观探析”要求从氢气含量变化、晶胞 缺陷、电极反应等宏观现象，关联反应平衡、离子配位、电子转移等微观本质；“证据推理与模型认知”需依 托盖斯定律、化学平衡、晶胞结构、电解池等模型，推理反应焓变、平衡趋势、晶体组成与电极反应；“变化观 念与平衡思想”贯穿温度、进料比等条件对反应平衡的动态影响分析；“科学态度与社会责任”则通过氢能 制备的技术路径，体现化学在绿色能源开发中的重要价值，彰显学科对可持续发展的贡献，是一道将反应 原理与实际能源应用深度融合、全面考查化学核心素养的典型试题。 高三化学答案（五）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 B正确；甲醇的状态未知，无法计算，C错误；制备 1.B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被 粗硅的反应为Si0,十2C高温s十2C0个，2mol碳 氧化成PbO4,发生了氧化还原反应，A正确； 反应转移4mol电子，则12g碳参加反应时，转移 “黄光飞走”是硫黄蒸气，不是焰色现象，B错误； 12g “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌 电子的数月为12g·0FX2Namo1=2Na, 的地层，获得像乌黑发亮的金子一样的煤炭，即 D错误。 诗句中的“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方 6.B【解析】∠1中氧的孤电子对数为1，乙醚中氧 法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可 的孤电子对数为2，孤电子对与成键电子对之间 知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作 的斥力大于成键电子对之间的斥力，故乙醚中的 方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。 C一O一C键的键角小于∠1，A错误；根据KF溶 2.C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式均为 入18-冠-6的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现 C12H2011,但结构不同，二者互为同分异构体， 氟的取代，KF为该反应的催化剂，将KF溶入 麦芽糖和蔗糖均可以发生水解，A正确；维生素 18-冠-6是为了加快反应速率，B正确；12-冠-4和 C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用，B正 18-冠-6的孔径不同，络合离子能力不同，故两者 确；天然氨基酸室温下均为固体，易溶于水，难溶 络合钾离子的效率不同，用12冠-4替换18-冠6 于有机溶剂，C错误；植物油含有碳碳双键，经催 化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便 效果不一样，C错误； 中C一Br键较 Br 于存储和运输，D正确。 3.D【解析】甲的结构中，茶环、羰基、氯原子均 中C一C1键更容易断裂，则相同条件 为平面结构，所有原子可能共平面，A正确；乙 中C=N键长比C一N键长短，B正确；丙中含 下，用 、代 参与上述反应，反 Br 有氰基和氯原子，这两种官能团都能在NaOH 应速率会加快，D错误。 溶液中发生水解反应，C正确；NaOH溶液和 7.C【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大 AgNO3溶液会反应生成沉淀，千扰检验，D 的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2 错误。 个单电子，该阴离子的结构图中W、Y、Q分别形 4.B【解析】向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白 成4对、2对、6对共用电子对，则W为碳(C)元 色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄 素，Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、 色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑 Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元 色沉淀，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉 素，则X为氮(N)元素；该阴离子的结构图中Z 淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A正确；制备 的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，B错 能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O), 则Z为氟(F)元素，据此解答。W(C)的最高正化 误；第一个不褪色，第二个褪色，能确定千燥的氯 合价为+4价，X(N)的最高正化合价为+5价， 气不具有漂白性，C正确；过氧化钠与水反应产生 则最高正化合价：W<X,A正确；Y(O)常见单质 大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速 燃烧起来，D正确。 为O2,Q(S)常见单质为硫黄，沸，点：O2<S,B正 5.B【解析】25℃时，pH=12的氨水溶液体积未 确；氨元素的氢化物不止一种，如NH、N2H4,题 知，不能计算氨水中所含OH的数目，A错误；硫 目未说明最简单氢化物，无法比较，C错误；同周期 的价电子排布式为3s23D4,3.2g硫中含有价电子 从左到右，元素非金属性逐渐增强，W(C)和Y(O) 3.2g 同周期，O在C右侧，所以非金属性：C<○，D 的教目为32g,moiX6 N mol1=0.6Na, 正确。 高三化学答案（五）第3页（共8页） 1 ·化学· 参考答案及解析 8.C【解析】由图可知a→b过程中醇羟基转化为 a·a·2anm3=2a3nm3=2a3X10-21cm3. 醛基，发生氧化反应，A正确；b→c的过程中醛基 NaBH4的摩尔质量为38g·mol-1,设晶胞含n 中的碳氧双键打开，O连H,C连一NH2,然后再 nX38 发生脱水反应形成一CH-NH,B正确；常温下a 个NaBH,密度p=NX2aX10。由图乙可 苯甲醇和b苯甲醛都不易溶于水，在水中溶解度 知，n=4,p= 4×38 较小，C错误；由图中信息可知a→b、b→c、c→d 2a3X10-24XNag·cm3= 每步转化过程中都生成水，制备1mol物质d,过 7.6×102 23。一g·cm3,B错误：B点实际坐标《乙， 程中生成3molH2O,D正确。 a a 9.C【解析】加入铬能使钢铁表面形成致密且紧固 2121a1 的钝化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是 2Q),分数坐标为。=2日-22a=2,即 使钢铁耐酸、碱腐蚀，A正确；苯酚通过与硝酸反 111 应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取 (分22，C正确：A(00,0).B(号，2)，距 代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O一H键极 离d +2 十a2 √6a2 2 nm= nm= 性增强，羟基上的H更易电离，B正确；炭黑是最 2 常用的补强材料，在很多橡胶制品中都会加入炭 √6 2anm,D正确。 黑来提高制品的补强性能，更耐磨，C错误；用乙 酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟 12.D【解析】利用“海水河水”浓差电池（不考虑 基减少，纤维素吸水能力下降，D正确。 溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH,则a区 10.B【解析】该流程最终要提取镍和钻，故其他金 电极为阳极，水失去电子发生氧化反应2H2O一 属元素均需除去。酸浸后的阳离子有C0+、 4e一4H+十02个，硫酸根离子通过阴离子交 Cu+、Mg2+、Ca2+,加入过量铁粉除去Cu2+,生成 换膜进入a区得到硫酸，b区电极为阴极，水得 Fe2+,加入NaClO.3将Fe2+氧化为黄钠铁矾晶体 到电子发生还原反应2H20十2e—2OH十 除去，加入NaF将Ca2+、Mg2+转化成沉淀除去， H2个，钠离子通过阳离子交换膜进入b区得到 最终剩余Ni+和Co+萃取分离，从而完成提取， 氢氧化钠；则该浓差电池中，X为负极，电极反 据此分析。“滤渣I”中含有生成的Cu和过量Fe, 应是Ag-e+C1一AgCl,Y为正极，电极反 A正确；“过滤Ⅱ”发生反应生成黄钠铁矾晶体： 应是AgCI十e一Ag十CI。电流由正极流向 2Na++C1O+6Fe2++4SO+9H20 阳极、由阴极流向负极，故电流方向Y→a→b→ Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+Cl+6H,B错误； X,A正确；由分析，电解池中发生的总反应为电 “过滤Ⅲ”中，为使Mg2+、Ca2+沉淀完全，则 解水生成氢离子、氧气、氢氧根离子、氢气： 1.0×100 6H20—4H++4OH+2H2个+O2个（条件 C最小(F)= K(CaF2) V1.0×105 V1.0×105 已省略)，B正确；由分析，c为阴离子交换膜，d c(H+)K.(HF) =102mol·L1,c（iF)= 为阳离子交换膜，C正确；由分析可知，每产 c(F),溶液中 生1molH2SO4,电路中转移2mol电子，结合 c(H+) c(HF)的最大值为 .(HF)7.0×10-4 原电池中电极反应，浓差电池两极溶液中的C 小(F)10-2.5一=7.0 物质的量差值减少2mol+2mol=4mol,D X1015,C正确；多次萃取可以提高萃取率，“反 错误。 萃取”时，为提高C02+的萃取率，可以通过多次加 入硫酸溶液，进行多次萃取实现，D正确。 13.D【解析】由国1可知，随着增大，温度降低， 11.B【解析】甲为立方晶胞，每个BH4周围距离 一g正和一lg递均增大，即正、k超均减小， 最近且相等的Na+有6个，配位数为6，A正确； 但正减小幅度更大，说明降温后，口正<递，平 乙为四方晶胞，晶胞参数a、a、2a(nm),体积V= 衡逆向移动，则正反应为吸热反应，而正反应为 高三化学答案（五）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 熵增的反应，若要△H一T△S<0,则在高温下 =1044,Kh= Kw_10-14 反应能自发，A错误；由图可知，A、B、C点N2O K。=1047=100,据此分析作 的平衡转化率相同。升高温度，N2O的平衡转 答。根据上述分析可知，曲线①是CH,COOH c(CHCOO-)' 化率增大，现使三，点平衡转化率一致，则需要增 A正确；据图可知，当pOH=9.26时，是曲线①和 大压强，相当于缩小体积，即VA>VB>Vc,三点 起始量一样，反应前后质量守恒，所以PA<PB< 曲线②交点，存在关系：c(CH.COO)= c(CH COOH),B正确；当V=10mL时，溶液中的 Pc,密度最小的是A点，B错误；若容器Ⅱ、V的 溶质均为等物质的量的CH,COOH 体积均为1L,容器Ⅱ中的物质也在470℃下进 和CH3 COONa,因为Ka>Kh,因此c(CH COOH) 行反应，根据容器Ⅱ的体积为1L,求该反应在 <c(CH COO),由于K。不变，此时c(H) 470℃的平衡常数K,则 <1044mol·L1,故此时pH>4.74,C错误；设 2N2O(g)-=2N2(g)+O2(g) 1.0mol·L1 CH,COONa溶液中c(OH)为 开始 xmol·L-1,根据水解方程式：CH,COO+H2O (mol·L-1)0.1 0 0 ==CH COOH+OH,可知c(OH)= 变化 c(CH COOH)x mol.L-1,K= (mol·L-1)0.06 0.06 0.03 c(OH)·c(CH,COOH)_x2 c(CH COO-) 1.0-文=1090，解得 平衡 x=10-463,所以c(H+)=109.7mol·L1,即pH (mol·L1)0.04 0.06 0.03 =9.37,D正确。 所以K=c2N:)·c(0)- (0.06)2×0.03 二、非选择题 c2 (N2O) (0.04)2 15.(1)①球形冷凝管(1分) 0.0675,容器N也在470℃下反应，则Q。= ②2Na+2H2O—2NaOH+H2个(2分) c2(N2)·c(0)_(0.06)X0.04=0.04,因为 装置C中二苯甲酮变为蓝色(1分) c2(N2O) (0.06) (2)14NaH+AICl3 NaAIH 3NaCI K>Qe,则容器Ⅳ中反应正向进行，故容器V中起 (2分) 始反应速率为V正(N2O)>v递(N2O),C错误；选 ②球形冷凝管与大气连通，不能满足无水无氧 项D中的条件与选项C中的一样，则温度相同， 条件(2分) 平衡常数相同，容器N的反应达平衡时，有0正= ③四氢呋喃(2分)过滤(1分) k正·c2(N2O)=v递=k·c2(N2)·c(O2), (3)59.0%(2分)偏大(1分) 1ge-gu=g瓷=1gK=lg（6.75X10): 【解析】向50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬 D正确。 浮液中加入50mL含5.34gA1Cl的四氢呋喃 14.C【解析】pOH越大，碱性越弱，酸性越强。 溶液发生反应：4NaH+A1Cl一NaAlH,+ 3NaCl,氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCl难溶于 c(H+)越大，抑制CH COOH的电离，所以溶液中 四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之 c(CH COOH)增大，c(CH COO)减小，则 后，向NaAIH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可 c(CH COO) c(CH,COOH) c(CH&COOH) 减小， 增大，所以曲 c(CH COO) 以析出NaAlH4。 线①是(CH,COOH c(CH,CO0),曲线@是(CH,CO0) (1)①仪器A的名称为球形冷凝管。 c(CH,COOH)° ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来 交，点处的pH=14-p0H=14-9.26=4.74,此时 除水，化学方程式为2Na+2H2O一2NaOH 的K,=c(H*)·c(CH,CO0) =c(H) 十H2个，二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有 (CH COOH) 水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到 高三化学答案（五）第5页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 装置C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K,在装 【解析】镍矿渣（主要含NiS、CuS)加入硝酸、稀 置B中收集无水四氢呋喃。 硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主 (2)①由分析可知，AICl3和NaH为反应物，在 要为Ni+、Cu2+,加入NiS除去Cu+,转化生成 无水无氧条件下制备NaAIH4,化学方程式为 更难溶的CuS,且不会引入新的杂质离子，据此 4NaH+AlCl3—NaAIH4+3NaCl。 分析。 ②制备NaAIH4需要在无水无氧条件下进行， (1)①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当 图2装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气 升温还有研磨镍矿渣增大反应接触面积、搅拌、 连通，不能满足无水无氧条件。 适当增大HNO3或H2SO4的浓度。 ③NaAlH4是离子化合物，室温下为固体，沸，点 ②“氧化”时，NS与硝酸、硫酸进行氧化溶解，反 比四氢呋喃（沸，点66℃）高，则减压蒸馏的馏出 应的离子方程式为3NiS+2NO5+8H+一3S 物为四氢呋喃，NaAIH4难溶于甲苯，减压蒸馏 +2NO个+3Ni2++4H2O。 出四氢呋喃后，过滤可以得到NaAIH4粗产品。 ③由已知得CuS比NiS更难溶，故“除铜”时加 (3)由4NaH+A1CL3-NaA1H,+3NaC1分析 入的试剂a最好选用NiS,避免引入新的杂质 可知反应物NaH过量，5.34 g AICIs理论上可 离子。 5.34g 以产生NaAlH,的物质的量为133.5g·molF (2)①将所得的NiSO4溶液与NaHCO,溶液混合 反应，得到NiCO3·2Ni(OH)2·H,O沉淀，反应 ×54g·mol-1=2.16g。经分析可知5mL待 的离子方程式为3Ni++6HCO—NiCO,· 测溶液中含有A13+的物质的量为0.02LX 2Ni(OH)2·H20Y+5C02个。 0.1000mol·L-1-0.0164L×0.0500mol· ②证明沉淀已经洗涤千净的方法：取最后一次洗涤 L1=0.00118mol,则含有NaA1H4的物质的 液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，振荡，再加入 量为0.00118mol,实际产量为 少量氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤 100mL×0.00118mol×54g·mol 千净。 5 mL ×100% 2.16g (3)结合已知：Cu(OH)2完全沉淀pH为6.2， =59.0%;若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分 Ni(OH)2开始沉淀pH为7.7，从溶液中获取 有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA的 NiCl2·6H2O须控制pH<2,则由NiCO3· 物质的量偏小，则用醋酸锌滴定时消耗EDTA的 2Ni(OH)2·H2O制备NiCl2·6H2O的实验方 物质的量偏小，即代入计算时待测液消耗的 案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固 EDTA的物质的量偏大，测定产率结果将偏大。 体全部溶解，加入NiCO3调节6.2pH<7.7, 16.(1)①研磨镍矿渣、搅拌、适当增大HNO3或 使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液 H2SO4的浓度（任写其一，1分） 中加入盐酸，调节pH<2,蒸发浓缩，使用冰水 ②3NiS+2NOg+8H+-3S+2NO↑+3Ni2+ 冷却结晶，过滤，洗涤，千燥得到NiC12·6H2O +4H2O(2分) 晶体。 ③NiS(2分) 17.(1)碳碳双键、醚键(2分) (2)①3Ni2++6HCO5—NiCO3·2Ni(OH)2· (2)0◇ H201+5C02个(2分) 0十CH,OH催化剂 ②取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐 0 酸酸化，振荡，再加入少量氯化钡溶液，若无明显 0/(2分) 现象，证明沉淀洗涤干净(2分) (3)6.2≤pH<7.7(2分)加入盐酸，调节pH 3)H0入N出，(2分)取代反应1分) <2(2分) (4)H,N入入Br(2分) 高三化学答案（五） 第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 (5) =-NO2、O,N =-(2分) O一+CH,OH催化剂 NH2 (6) (2分) 2分) (3)由分析可知，G为 ,G和CHI HO NH. 【解折】A与。又主加成反应生成，合 反应得到H: ,酚羟基中氢被甲基 NH B的结构简式可知A应为人0◇；B发生消去 取代，该反应为取代反应。 反应生成C,C为反式结构，则C为 (4)由分析可知，试剂a为H,N入入一Br。 人O人又。C在甲醇，E,N作用下生成D, (5)K为H0 K含有9个碳、2个氧、1 结合D的分子式和已知1可知C发生已知ⅰ的 个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体，满足下 反应和酰寂的酵解，则D为 义0D与 列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含有苯 环，苯环含6个碳，不饱和度为4，则此外还有3个 碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此外 还差2个不饱和度；c.核磁共振氢谱显示共有3组 和H发生反应生成I,对比E和I的结构以及H 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键，结构可以 的分子式可知H为、O ,H由G和 为 -NO、O,N =一。 CHI反应得到，结合G的分子式及H结构可 NH, )经过多步反应可制备试 知G为H0 人NH,G由F和氨气反应得到， (6)化合物N( SH 结合F的分子式及G的结构可知F为 OH1在一定条件下生成J,J分子脱 剂b( ),W与c1C反应生 HO- CI 水生成K,K为H0 0,K生成L,L与 成试剂b,结合试剂b的结构可知W为 NH 试剂b发生已知ⅱ的反应生成M,则L为 Qw过程中有甲醇生成，结合流程中 H,N入√ ,K转化为L的过程 信息可知Q在HC1、DMSO作用下发生反应产 生醛基，在P2O条件下自身发生脱水生成W, 中KCO3可吸收生成的HBr,则试剂a会与K NH, 生成HBr,结合L结构可知，试剂a为 则Q到W的中间产物为 ,Q为 HN入入Br,K与H,N入入Br发生取代反 CHO 应生成L,L发生已知ⅱ的反应转化为M。 NH NH. Br (1)由分析可知，A为个0入，含有醚键和碳碳 )与P( )发 双键两种官能团。 SH (2)由分析可知，D为0人 0一，D与甲醇发 生反应生成Q。 18.(1)B(2分) 生加成反应生成E:反良为 (2)-573.6kJ·mol1(2分) (3)一定温度下，出口处H2的含量随进料比增 高三化学答案（五）第7页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 加先增大后减小。进料比小于7：1时，随水蒸 水蒸气重整反应中H20和甲苯反应比是7：1， 气的增加平衡向生成H2方向移动，出口处H2 故进料比小于7：1时，随水蒸气的增加平衡向 含量增加；进料比大于8：1时，水蒸气过量，稀 生成H2方向移动，出口处H2含量增加；进料 释了H2的含量(3分) 比大于8：1时，水蒸气过量，稀释了H2的含 (4)当进料比为7：1时，以甲苯重整、甲烷重整 量，一定温度下，出口处H2的含量随进料比增 等吸热反应为主；当进料比为8：1时，以水汽 加先增大后减小。 变换反应为主(3分) (4)由图可知，当进料比为7：1时，随温度升 (5)8(2分) 高，H2含量增加，说明以甲苯重整、甲烷重整等 (6)1:13(2分) 吸热反应为主，有利于平衡正向移动；当进料比 (7)C6H2O。(葡萄糖)十6H20-24e一6C02个 为8：1时，随温度升高，H2含量减小，说明以 +24H+(2分) 水汽变换等放热反应为主，平衡逆向移动。 【解析】(1)甲苯催化重整无论是水蒸气重整还 (5)根据晶胞无隙并置的特点，观察晶胞上下面 是二氧化碳重整的反应都是气体物质的量增大 面心的Ce4+可知，它上下各有4个O2-到它距 的反应，且反应都吸热，故高温低压条件有利于 离相等，8个O2-构成正方体，故C+的配位数 反应正向进行，故选B。 为8。 (2)根据已知：反应①C,H(g)+7H2O(g)== (6)当晶体中Ce3+和Ce+个数比为2：5时，根据 7C0(g)+11H2(g)△H1=+869.1k·mol-1; 化合价代数和为0，Ce和O的组成比为7：13，若 反应⑤CH(g)+H2O(g)=CO(g)十3H2(g) 是Ce02,Ce和0的组成比为1：2=7：14，故氧 △H5=+206.1kJ·mol-1;反应C,Hg(g)+ 空位比为(14-13)：13=1：13。 10H2(g)—7CH4(g)可以由反应①-反应⑤ (7)阳极连外电源正极，是左侧电极，由图知，葡 X7得到，则该反应的△H=△H1一△H,X7= 萄糖在阳极失电子，生成的气体可以用于工业 -573.6kJ·mol-1。 制氨，故生成气体为CO2,电解质溶液为酸性， (3)温度一定时，左图中，进料比增大，H2含量增 故电极反应式为C6H12O(葡萄糖)+6H2O一 加，右图中，进料比增大，H2含量减小，因为甲苯 24e6C02↑+24H+。 1 高三化学答案（五）第8页（共8页）