广西柳州市柳城县中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

柳城中学22级三月考化学试卷 学校： 姓名： 班级： 考号： 可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1,下列之物具有典型的民族文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是 B D 侗族织锦 苗族银饰 布依铜鼓 白族土陶 2.下列化学用语表示错误的是 A.CaC,的电子式：Ca2+CC2 B,基态硼原子价电子的轨道表示式： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 3.用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 B c D Br,的苯溶液 NaOH溶表 实验室捌备S0, 除去苯中的溴 从NaCI溶液中获得晶体 从海水中获得淡水 4.羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是 HO HO HO ② H.C OH H.C OH CH, 甲 乙 丙羟甲香豆素) A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B.常温下，1mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C.丙能使酸性KMnO,溶液褪色 D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为5p和s即}，且所有碳原子可能共平面 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 解释 选项 事实 A HF比HCI稳定 HF分子间存在氢键 盐酸酸性大于碳酸 氯的非金属性大于碳 B 金刚石熔点大于C0 金刚石中碳碳键的键能大于C0中碳碳键的键能 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 石墨能导电 6. 下列离子方程式正确的是 A.用FeS处理废水中的Pb2:Pb2++S2-=PbS↓ B.向稀硫酸中加入电石渣（含CaC,):CaC2+2H=Ca24+C,H2个 C.加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用：IO?+5厂+6H=3L2+3H,0 OH D.向苯酚钠溶液通少量CO2,溶液变浑浊： +C0,+H,0→2 +CO 7.配合物顺铂[Pt(NH),CL,]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用 下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH),(OH)CI与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞 增殖。下列说法正确的是 PI(NH,)(OH)CI H NH, 鸟嘌吟 NH. A.Pt属于主族元素 B.生成物中a、b所示的化学键类型分别是配位键和氢键 C.该配合物中基态原子第一电离能最大的是0D.配体与铂四的结合能力：CI<鸟嗓吟分子 8.根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中先滴加2滴KSCN溶液，再加过量的氯 A 原溶液中无Fe2 水，溶液最终不显红色 向Na,C0,溶液中通入S0,将得到的气体混合物 B 依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者溶 酸性：H,SO,>H,C0, 液颜色变浅后者出现浑浊 向C2HX中加入过量的NaOH溶液，加热一段时 间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO, CHsX发生了水解 溶液，有沉淀产生 向2支均盛有2mLl.0mo/L的NaOH溶液的试管 D 中，分别加入2滴浓度均为1moL的AICl,和FeClg K[Fe(OH),]<K,[AI(OH)] 溶液一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 9. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢“双功能的Z-NH,电池，其工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 电源 A.放电时，负极反应为2n+40H-2e=[zn(OH),] 阴 H,0 B.充电时，阴极室电解质溶液pH增大 [Zn(OH),广 子 交 NH,HO H 石 C.复合石墨电极表面，放电时析出H,充电时析出N2 KOH溶液 膜KOH、NH,H,O混合溶液 D.充电时，每生成3 molZn,阳极室溶液质量减少28g 10.甲醇(CHOH田与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如 图。下列说法正确的是 TSI 遇 CH COOHO)HI- 0.72 CH,OH① TS2 进H0(0 68 CH,COI①) CH,(0 -138 -2 ii co(g) 3 -305 反应过程 A,该过程不涉及非极性键的形成 B.该反应中，HO为催化剂，HI为中间产物 C,反应ⅲ为该历程的决速步骤 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(g)+C0(g)=CH,COOH)△H=-3.0SkJ/mol 11,氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如 图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为下列说法正确的是 A,铁镁合金的化学式为MgFe, 416 Fe B.合金的密度为aNx10gGm 初 Mg C.距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 D.若该品体储氢时，品分子在晶胞的体心和校心（棱的中点）位里，则含Mg质量为48g的该储氢合金可 储存标准状况下H2的体积约为11.2L 12.我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。己知HCHO的沸点 为-19.5℃，N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 CO2 电解 碳固定 H20 H2 CH,OH HCHO→…合成淀粉 A.18gH,O中含有的质子数为1ONA B.“碳固定”时，每生成1 molCH,OH,转移的电子数为6N C.CO,在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排 D.标准状况下，等物质的量的HCHO与C02所占的体积均为22.4L 13.亚硝酰氯NOC是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+C2(g)2NOCI(g)△H<0。在密闭反 应器中投入2 moINO和1 molCI,合成NOCl,在T、T2温度下，测得 70 NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述错误的是 M(30,.60) .7 A.点a、b、c对应的平衡常数：K,=K,>K。 50- T B.I时，Va(逆)>V(逆) % 30 C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 20 D.T时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和C2,使二者 10 200400 物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 压强/kpm 14.常温下向一定浓度的Na,X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知：H,X 是二元弱酸，Y表示 c(X-）c(） 或 c(HX-) X,pY=-gY,题中涉及浓度的单位为m。下列叙述储误的 是 A.K,(H,X)=10-ou m 1 B.曲线n表示p 与混合溶液pH的变化关系 :M9.3,1) c(HX) 0 -1 N(7.4,-1) c.Na溶液中存在c(Na*)>c(x)+2c(X) -2 -3 X世保持不变 A D. 滴加过程中， 10.29.4 8.67.87.0·pH c(HX) 二、非选择题（共4题，共58分） 15.草酸亚铁晶体(FC04H2O)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固休，其有较强的还以性，受热 易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验恻备草酸业铁品体 并探究其性质。 1.制备草酸亚铁晶体（装置如图一所示） 称取5.0g硫酸亚铁铵晶体FeNH)z(S026HzO],放入250mL三颈烧瓶中，先加入10滴左右 1.0moLH,S0,溶液和15mL蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅 拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20mL蒸馏水，搅拌并温 热5min,静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 回答下列问题： a 图一 图二 (1)图一中仪器C的名称是 (2)仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择图二仪器中的 (填标号)效果最佳。 (3)硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量F+,羟胺(H,OH,酸性条件下以NH,OH形式存在)具有强还原 性。可用羟胺去除亚铁盐中的F®+并无污染，写出相关反应的离子方程式： Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 草酸亚铁晶体无水硫酸铜 氧化铜 ·澄清 足量 浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液 石灰水 A 8 C D E F 实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色. (4)无水硫酸铜的作用是：装置C中足量NaOH溶液的作用是 (⑤)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是 (⑤实验结束后，装置A中残留FO,无水疏酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方程式为」 ()若称取mg草酸亚铁晶体进行实验，加热~段时间后，残余固体的组成可表示为F,04,则残余固体的 质量为（填含m的式子）g: 16.新能源汽车发展迅速，学校研学小组参观企业时了解到磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材 料，回收磷酸铁锂具有重要意义。广西菜著名企业从废旧磷酸铁俾(LEP)正极片(LiFePO,、导电石墨、铝 箔)中回收Li、Fe、Al的工艺流程如下： 浸出液1 产品1 含L粗盐溶液 Na.CO Li,CO, 废旧磷酸職浸 浸出液2 铁锂(LEP) Fe(OH方 HCI+H2O 漫出后料 FcP04·2H2O NaOH 滤渣 NaPO,溶液 己知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ②Kp(FeP0,)=1.3x102Kp[Fe(oH)2]=1.1x10-Kn(Li,c0,)=2.37×10 请回答： ()废旧磷酸铁锂在“碱浸”前需粉碎，其作用是一 (2)LiFePO,中Fe的化合价是一。 (3)写出碱浸中发生的离子反应方程式 (4)浸出液2中所含有的主要阳离子为一。 浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO;形式存在，原因是：一 (请以离子反应方程式解释)： (5)研究发现：不同pH对F©PO,沉淀的影响如下表所示： pH 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 Po时 90.0 94.6 97.9 96.2 95.3 沉淀率/% Fe* 881 95.4 972 98.5 99.8 当pH>6.0时，随pH的增加，PO时的沉淀率开始下降，而F©沉淀率反而上升， 其原因可能为一。 (6诺100mL粗盐溶液中c(Li)为0.02molL,滴入0.1 mol.LNa,C0,溶液100mL(忽略溶液的体积变化)， 试通过计算说明此时有无L1,C0,沉淀生成：一， 17.2024年全国两会首次将“新质生产力”写进（政府工作报告》.氢能是新质生产力的重要组成部分，工 业上常用氢气和氮气来合成氨。回答下列问题： ()我国首座商用分布式氨创氢加氢一体站在广西建成并成功试投心，以制氢过程中的能量变化如下图所示， N2键能为】 kJ-mol,氨气制氢反应的热化学方程式为 1200 1172 1000 833 800 600. 黑 439 518 400 (3)H+(8YHN (HZ+(3)HN 200 45 200 反应进程 起始压强/kPa (2)在一恒容密闭容器中投入amol NH,在钨(W)表面发生分解反应生成H,和N,2,测得半衰期与温度、起 始压强关系如下图所示。 温度：T(填“><”或=”工2，判断依据是 (3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molN2和1molH2,下列叙述正确的是 (填标号)。 A达到平衡时，最多生成号olN, B.N2体积分数不变时，反应一定达到平衡状态 C. 充入少量氩气，逆反应速率大于正反应速率D,达到平衡时及时液化分离出NH,N2平衡转化率增人 ()④一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molN,和xmol H,平衡体系中H体积分数与投 料比n n(H2) n(N2) 关系如下图所示。 a、b、c三点中，Hz转化率最大的是 (填“ab”或“c")点。b点时氨气的体积分数为25%，则该温度下 合成氨的平衡常数K=(只列计算式)L2mol2. R.SO,+KNO,KOH+Zn(Ac) ⑤段图科学家开发出高效催化电极，实现利用皮水中的硝酸盐制备氨气。装凰如下图所示。写出a电极的 电极反应式： 18.Erdafitinib(G)是一种抗肿瘤药物，主婴用于治疗携带特定成虾雏细胞生K因子受体(FGFR)基因突变的 局部晚期或转移性尿路上皮癌成人忠者。可山下列路线合成(Mc代表小)： NH. H CH, Br.AcOH Br POCI, Br r.t.,12h DMF,120C.2h A MeO HC- NH H H,C B H,C CH OMe H. H,C Na,CO, 1-BuONa,Pd(OAc), KOH,四丁基浪化铵 PPh,,Pd(OAc)a, dioxane,90C H,O,THF,50C H,O,乙二醇二甲醚， E 24 h.reflux CH, MeO OMe G 25%-28%氨水 已知： 乙醇，115C Br NH, (1)A的化学名称为 ,2)B中含氧官能团的名称为 (3)F的结构简式为 (4)F→G的反应类型为 (5)下列关于G的说法不合理的是二· A.G中N原子的杂化方式为p、即2 B.G中含有离域Π键 C.G有碱性，可以和盐酸反应 D.1molG最多可以消耗12mol的H2 (6)符合下列条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种可以发生银镜反应的结构 ①属于芳香族化合物且分子中只有一个环 ②在酸性或碱性条件下均能发生水解 ③澳原子连接在苯环上且苯环上有三个取代基 (T)结合题中信息，参照上述合成路线，设计以苯和不超过三个碳的有机物为反应物，制备 的合成路线 (其他试剂任选)。