2025-2026学年高一升高二化学暑假分层作业 必修巩固 + 选必预习

**基本信息** 分层递进设计，覆盖必修巩固与选必预习，通过基础夯实、能力提升、综合应用及预习衔接，系统培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础必做|单一物质性质与反应（如钠、氯化合物）|方程式默写、基础选择，强化化学观念中的物质转化| |提升必做|综合计算与推理（如电子转移、除杂）|提升填空、提升练习，体现科学思维的分析与推理| |综合检测|跨模块知识整合（如电解质、实验操作）|90分钟限时卷，培养科学探究与实践的综合应用| |选必预习|新知核心概念（如热效应、反应速率）|知识点填空与基础题，衔接必修与选必，渗透科学态度与责任|

高一升高二化学暑假分层作业 必修巩固 + 选必预习 含完整答案解析 目录 第一部分 必修知识巩固复习 1. 专项练习1 钠及其化合物 2. 专项练习2 氯、铁及其化合物 3. 专项练习3 物质的量与离子反应 4. 专项练习4 氧化还原反应 5. 专项练习5 硫、氮、硅及其化合物 6. 专项练习6 化学反应与能量 + 有机基础 7. 专项练习7 元素周期律与无机推断 8. 综合检测卷（一）·基础卷 第二部分 新课预习作业 1. 预习第一章 化学反应的热效应 2. 预习第二章 化学反应速率与化学平衡 3. 预习复盘与作业整理 全套完整参考答案（文末） 第一部分 必修知识巩固复习（建议 22 天完成） 专项练习 1 钠及其化合物（建议第 1-3 天完成） 一、方程式默写【基础必做】 请写出下列反应的化学方程式，离子反应需同时写出离子方程式。 1. 钠常温下与氧气反应：________________ 2. 钠在空气中加热燃烧：________________ 3. 钠与水反应：________________ 离子方程式：________________ 4. 过氧化钠与水反应：________________ 离子方程式：________________ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：________________ 6. 碳酸钠与足量盐酸反应：________________ 离子方程式：________________ 7. 碳酸氢钠与盐酸反应：________________ 离子方程式：________________ 8. 碳酸氢钠受热分解：________________ 9. NaOH 溶液通入少量 CO₂：________________ 10. NaOH 溶液通入过量 CO₂：________________ 二、基础选择【基础必做】 1. 下列关于钠的性质叙述正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度大、熔点高 B. 钠在空气中燃烧生成白色氧化钠固体 C. 钠投入硫酸铜溶液中，会析出红色铜单质 D. 实验室中金属钠通常保存在煤油中 2. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaCl D. Na₂O 3. 鉴别 Na₂CO₃与 NaHCO₃溶液，下列方法可行的是（ ） A. 滴加酚酞溶液 B. 滴加 CaCl₂溶液 C. 加热 D. 观察颜色 三、提升填空【提升必做】 1. 将 2.3g 金属钠投入 97.7g 水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数________（填 “＞”“＜” 或 “＝”）4%，反应中转移电子的物质的量为________mol。 2. 除去 Na₂CO₃固体中混有的少量 NaHCO₃，方法是________，反应的化学方程式为________________。 专项练习 2 氯、铁及其化合物（建议第 4-7 天完成） 一、方程式默写【基础必做】 1. 铁在氯气中燃烧：________________ 2. 氢气在氯气中燃烧：________________ 3. 氯气与水反应：________________ 4. 次氯酸见光分解：________________ 5. 氯气与常温 NaOH 溶液反应：________________ 离子方程式：________________ 6. 工业制漂白粉（氯气与石灰乳）：________________ 7. 实验室制氯气（MnO₂与浓盐酸加热）：________________ 8. 氯化亚铁溶液中通入氯气：________________ 离子方程式：________________ 9. 氯化铁溶液与铜反应：________________ 离子方程式：________________ 10. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：________________ 二、基础选择【基础必做】 1. 下列物质中，不能使湿润的有色布条褪色的是（ ） A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 干燥氯气 D. 漂白粉溶液 2. 检验某溶液中是否含有 Fe³⁺，最常用的试剂是（ ） A. NaOH 溶液 B. KSCN 溶液 C. 铁粉 D. 铜粉 3. 下列关于 Fe²⁺和 Fe³⁺的叙述中，正确的是（ ） A. Fe²⁺既有氧化性又有还原性 B. Fe³⁺只有还原性 C. Fe²⁺的水溶液呈黄色 D. Fe³⁺可以被铁粉氧化为 Fe²⁺ 三、提升填空【提升必做】 1. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有________（填化学式）；向氯水中滴加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有________（填离子符号）；氯水久置后颜色逐渐变浅，最终变为无色，原因是________________（用化学方程式表示）。 2. 除去 FeCl₂溶液中混有的少量 FeCl₃，方法是________，反应的离子方程式为________________。 专项练习 3 物质的量与离子反应（建议第 8-10 天完成） 一、基础选择【基础必做】 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L H₂O 含分子数为 B. 常温常压下，16g O₂含氧原子数为 C. 1mol/L NaCl 溶液中 Na⁺数目为 D. 2g H₂所含原子数为 2. 下列离子组在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻ B. K⁺、H⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻ C. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 3. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸： B. 碳酸钙与盐酸： C. 氢氧化钡与硫酸： D. 氯化铜与氢氧化钠： 二、基础填空【基础必做】 1. 标准状况下，11.2L CO₂的质量为________g，所含分子数约为________。 2. 将 5.85g NaCl 溶于水配成 500mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为________mol/L。 3. 写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与氢氧化钠溶液：________________ （2）铁与硫酸铜溶液：________________ 三、提升练习【提升必做】 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol Fe 与足量盐酸反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22.4L N₂含分子数为 C. 16g O₃和 O₂混合气体中含氧原子数为 D. 1L 1mol/L Na₂SO₄溶液中 Na⁺数为 2. 强酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ B. Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻、K⁺ 专项练习 4 氧化还原反应（建议第 11-13 天完成） 一、基础选择【基础必做】 1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 2. 反应中，氧化剂是（ ） A. Na B. H₂O C. NaOH D. H₂ 3. 下列物质中，只有氧化性的是（ ） A. Fe B. Fe²⁺ C. Fe³⁺ D. Cl⁻ 二、配平与填空【基础必做】 1. 配平下列氧化还原反应方程式： （1）___ + ___(稀) → ___ + ___ + ___ （2）___ + ___ ___ 2. 反应中，________元素被氧化，________是氧化剂；1mol Fe 完全反应，转移电子________mol。 三、提升练习【提升必做】 1. 根据以下反应，判断氧化性由强到弱的顺序是（ ） ① ② ③ A. B. C. D. 无法判断 2. 反应(稀)中，3mol Cu 参与反应时，被还原的 HNO₃为________mol，转移电子________mol。 专项练习 5 硫、氮、硅及其化合物（建议第 14-17 天完成） 一、方程式默写【基础必做】 1. 硫在氧气中燃烧：________________ 2. 二氧化硫与水反应：________________ 3. 二氧化硫催化氧化：________________ 4. 铜与浓硫酸加热反应：________________ 5. 碳与浓硫酸加热反应：________________ 6. 氮气与氧气放电反应：________________ 7. 二氧化氮与水反应：________________ 8. 氨气与氯化氢反应：________________ 9. 实验室制氨气（氯化铵 + 氢氧化钙加热）：________________ 10. 铜与浓硝酸反应：________________ 二、基础选择【基础必做】 1. 下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色的是（ ） A. Cl₂ B. SO₂ C. CO₂ D. NO₂ 2. 下列关于氨气的叙述错误的是（ ） A. 氨气极易溶于水 B. 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨气可用浓硫酸干燥 D. 氨气有刺激性气味 3. 常温下能被浓硝酸钝化的金属是（ ） A. Cu B. Ag C. Fe D. Na 4. 下列物质中，不与 SiO₂反应的是（ ） A. HF B. NaOH 溶液 C. 盐酸 D. 生石灰 三、提升填空【提升必做】 1. 将 SO₂通入氯水中，现象是________，反应的离子方程式为________________，该反应体现了 SO₂的________性。 2. 汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化剂作用下可转化为两种无毒气体，反应的化学方程式为________________。 专项练习 6 化学反应与能量 + 有机基础（建议第 18-20 天完成） 一、基础选择【基础必做】 1. 下列反应属于放热反应的是（ ） A. 碳酸钙高温分解 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 甲烷燃烧 D. Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应 2. 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A. 两个铜片插入稀硫酸中 B. 锌片和铜片插入稀硫酸中 C. 锌片和铜片插入酒精中 D. 锌片和铜片不用导线连接，插入稀硫酸中 3. 下列物质中，属于烃的是（ ） A. CH₄ B. CH₃CH₂OH C. CH₃COOH D. CH₂Cl₂ 4. 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 甲烷与氯气光照下反应 C. 乙醇催化氧化生成乙醛 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、基础填空【基础必做】 1. 锌铜原电池（稀硫酸为电解质）中，________为负极，发生________反应；负极反应式为________________，正极反应式为________________。 2. 写出下列反应的化学方程式： （1）甲烷与氯气光照第一步取代：________________ （2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________________ （3）乙醇与钠反应：________________ （4）乙酸与乙醇的酯化反应：________________ 三、提升练习【提升必做】 1. 对于反应，下列措施能加快反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 减小 O₂浓度 C. 加入催化剂 D. 减小压强 2. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 专项练习 7 元素周期律与无机推断（建议第 21-22 天完成） 一、基础选择【基础必做】 1. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 2. 下列递变规律正确的是（ ） A. 原子半径：Na <Mg < Al B. 金属性：Na> K > Rb C. 酸性：H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄ D. 氢化物稳定性：HF < HCl < HBr 3. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. HCl C. NaCl D. CH₄ 二、无机推断【提升必做】 1. A 为常见金属单质，B 为淡黄色氧化物，C 为强碱，转化关系如下： （1）化学式：A________，B________，C________ （2）B 与水反应的化学方程式：________________ （3）C 溶液中通入过量 CO₂的离子方程式：________________ 2. 无色气体 A 能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；A 催化氧化生成 B，B 溶于水生成强酸 C。 （1）化学式：A________，B________，C________ （2）A 催化氧化生成 B 的化学方程式：________________ （3）铜与 C 的浓溶液反应的化学方程式：________________ 综合检测卷（一）・基础卷（建议限时 90 分钟完成） 一、选择题（每题 3 分，共 45 分） 1. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 盐酸 2. 下列实验操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中 C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 D. 用酒精萃取碘水中的碘 3. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ） A. H₂ B. CO₂ C. NO D. NH₃ 4. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（ ） A. 硅是良好的半导体材料 B. 二氧化硅可用于制造光导纤维 C. 硅酸盐化学性质稳定，都不溶于水 D. 普通玻璃的主要成分是硅酸盐 5. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 甲烷和氯气在光照下发生加成反应 B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同 C. 乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气 D. 苯分子中含有碳碳双键 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol/L 的 CaCl₂溶液中含 Cl⁻数为 B. 标准状况下，22.4L 乙醇含分子数为 C. 常温常压下，32g O₂和 O₃混合气体含氧原子数为 D. 1mol Fe 与足量 Cl₂反应，转移电子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液： B. 氯气与水： C. 氢氧化铝与盐酸： D. 铜与稀硝酸： 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Na⁺、H⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、Na⁺、OH⁻、AlO₂⁻ D. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 9. 下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C. 增大反应物浓度，反应速率一定加快 D. 升高温度，反应速率一定加快 10. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A. 化学平衡是一种静止的状态 B. 达到平衡时，正、逆反应速率都为 0 C. 达到平衡时，各组分浓度不再改变 D. 达到平衡时，各组分浓度一定相等 11. 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. MgO 12. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有 7 个周期，8 个主族 B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 C. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 D. 第 ⅠA 族元素除氢外都是金属元素 13. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. Na₂O + H₂O → 2NaOH D. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO 14. 下列关于原电池的说法错误的是（ ） A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 负极发生氧化反应 C. 电子从正极经导线流向负极 D. 构成原电池需要两个活泼性不同的电极 15. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 用澄清石灰水鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液 B. 用 KSCN 溶液检验溶液中是否含有 Fe²⁺ C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 用品红溶液鉴别 SO₂和 CO₂ 二、填空题（共 55 分） 16.（12 分）现有下列物质：①NaCl 晶体 ②干冰 ③HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融 KNO₃ ⑨稀硫酸 请用序号回答下列问题： （1）能导电的是________； （2）属于电解质的是________； （3）属于非电解质的是________； （4）溶于水后能导电的是________。 17.（12 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大。A 原子最外层电子数是次外层的 2 倍；B 是地壳中含量最多的元素；C 是短周期中金属性最强的元素；D 的最高正价与最低负价代数和为 6。 请回答下列问题： （1）元素符号：A________，B________，C________，D________； （2）C 在周期表中的位置：________； （3）A、B 形成的化合物 AB₂的电子式为________； （4）C 的最高价氧化物对应水化物与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________。 18.（15 分）实验室用 MnO₂和浓盐酸加热制取氯气，装置如下： （1）反应的化学方程式为________________； （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是________； （3）装置 C 中浓硫酸的作用是________； （4）装置 D 中收集氯气的方法是________； （5）装置 E 中 NaOH 溶液的作用是________，反应的离子方程式为________________。 19.（16 分）已知有机物 A、B、C、D、E 有如下转化关系，A 是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E 是有果香气味的酯。 请回答下列问题： （1）结构简式：A________，B________，D________； （2）B 中官能团的名称是________，D 中官能团的名称是________； （3）反应①的反应类型是________，反应③的反应类型是________； （4）反应④的化学方程式为________________。 第二部分 新课预习作业（建议 18 天完成） 预习作业第一章 化学反应的热效应（建议第 23-29 天完成） 一、必备知识点填空【基础必做】 结合课本预习内容，补全下列核心基础知识点，全面夯实热效应预习基础： 1. 化学反应在一定温度下进行时，反应所________或________的热量叫做化学反应的反应热，恒压条件下的反应热等于________。 2. 焓变的符号为________，单位常用________。规定：放热反应 ΔH________0，吸热反应 ΔH________0。 3. 化学反应的本质是旧化学键的________和新化学键的________。断裂化学键需要________能量，形成化学键会________能量。 4. 焓变与键能的关系：ΔH = 反应物总键能 ________ 生成物总键能（填“＋”或“－”）。 5. 常见放热反应类型：________、________、________、大多数化合反应、铝热反应等。 6. 常见吸热反应类型：大多数________反应、________、碳与二氧化碳高温反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。 7. 热化学方程式是表示________和________关系的化学方程式，书写时必须标注________、________，不标注气体、沉淀符号。 8. 热化学方程式中，化学计量数只表示________，不表示分子个数，因此可以是整数或分数；ΔH 的数值与化学计量数成________比。 9. 燃烧热：在 101kPa 时，________纯物质完全燃烧生成________的氧化物时所放出的热量。单位为________，燃烧热均为________（填“正值”或“负值”）。 10. 中和热：在________溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成________液态水时所放出的热量，强酸强碱稀溶液中和热 ΔH =________kJ/mol。 11. 盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是________的。即化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，与________无关。 12. 利用盖斯定律计算反应热时，若热化学方程式反向书写，ΔH 数值________、符号________；若方程式系数扩大n倍，ΔH 也扩大________倍。 二、基础巩固题【基础必做】 1. 下列反应属于吸热反应的是（ ） A. 氢气燃烧 B. 碳酸钙高温分解 C. 盐酸与氢氧化钠反应 D. 钠与水反应 2. 下列说法正确的是（ ） A. 焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能 B. 放热反应的 ΔH > 0 C. 吸热反应的 ΔH < 0 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3. 断裂 1mol H-H 键吸收 436kJ，断裂 1mol Cl-Cl 键吸收 243kJ，形成 1mol H-Cl 键放出 431kJ，则反应的 ΔH 为（ ） A. +183kJ/mol B. -183kJ/mol C. +862kJ/mol D. -862kJ/mol 4. 书写下列热化学方程式： （1）1mol C (s) 完全燃烧生成 CO₂(g)，放出 393.5kJ 热量。________________ 5. （2）1mol H₂(g) 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量。________________ 6. 已知： ① ② 根据盖斯定律，计算的反应热 ΔH = ________。 三、提升练习题【提升必做】 1. 已知 25℃、101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）完全燃烧生成 CO₂和液态水，放出 48.4kJ 热量，则辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 2. 已知下列反应的反应热： ① ② ③ 计算反应的反应热 ΔH = ________。 预习作业第二章 化学反应速率与化学平衡（建议第 30-39 天完成） 一、必备知识点填空【基础必做】 结合课本预习内容，补全下列核心基础知识点，夯实新课预习基础： 1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行________的物理量，化学反应速率通常指的是________（填“瞬时速率”或“平均速率”）。 2. 化学反应速率的计算公式：________，其中浓度变化量单位为________，时间单位常用s或min，因此反应速率常用单位为________或________。 3. 在同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的________之比，也等于各物质的________变化量之比、________变化量之比。 4. 影响化学反应速率的因素： （1）内因：________，是决定化学反应速率的最主要因素； （2）外因：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率________；升高温度，反应速率________；增大气体反应体系压强，反应速率________；使用正催化剂，能________化学反应速率。 5. 化学平衡状态是指在一定条件下的________反应中，正反应速率和逆反应速率________，反应混合物中各组分的________保持不变的状态。 6. 化学平衡的特征： 逆：研究对象是________反应； 等：平衡时________； 动：平衡是________平衡，反应并未停止； 定：各组分浓度、百分含量________； 变：外界条件改变，平衡会发生________。 7. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向能够________这种改变的方向移动。 8. 对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡向气体分子数________的方向移动；升高温度，平衡向________（填“吸热”或“放热”）反应方向移动。 二、基础巩固题【基础必做】 1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 反应物本身的性质 D. 催化剂 2. 在 2L 密闭容器中发生反应，2min 内 A 的物质的量由 2mol 减少到 0.8mol，则用 A 表示的反应速率为（ ） A. 0.6mol/(L・min) B. 0.3mol/(L・min) C. 1.2mol/(L・min) D. 0.9mol/(L・min) 3. 下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 降低温度 4. 一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ） A. 单位时间内消耗 1mol H₂，同时生成 2mol HI B. 容器内总压强不随时间变化 C. H₂、I₂、HI 的浓度不再随时间变化 D. 5. 对于可逆反应，下列措施能使平衡正向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 减小 SO₂浓度 D. 加入催化剂 6. 勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就向着能够________这种改变的方向移动。 三、提升练习题【提升必做】 1. 对于反应，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 达到平衡时，增大 N₂浓度，平衡正向移动，H₂的转化率增大 D. 加入催化剂，平衡正向移动 2. 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的压强不再变化 C. B 的浓度不再变化 D. 单位时间内消耗 2mol B，同时生成 1mol C 预习复盘与作业整理（第 40 天） 1. 整理第一章、第二章全部预习笔记，装订成册。 2. 汇总《预习疑问清单》，开学课堂提问。 3. 清点全部暑假作业，按顺序整理好，准备开学上交。 全套完整参考答案 第一部分 必修知识巩固复习 答案 专项练习1 钠及其化合物 答案 一、方程式默写 1. 2. 3. ； 4. ； 5. 6. ； 7. ； 8. 9. 10. 二、基础选择题答案 1. D 2. B 3. B 答案解析： 1. D 解析：钠是银白色金属，硬度小、熔点低（A错误）；钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（B错误）；钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄生成氢氧化铜沉淀，不会置换出Cu（C错误）；钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，保存在煤油中隔绝空气（D正确）。 2. B 解析：NaHCO₃为弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO₂，又能与NaOH反应生成Na₂CO₃；Na₂CO₃只与酸反应，NaCl与酸碱均不反应，Na₂O只与酸反应。 3. B 解析：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性，均能使酚酞变红（A错误）；CaCl₂与Na₂CO₃生成白色沉淀，与NaHCO₃不反应（B正确）；溶液状态下加热，二者均无明显现象（C错误）；两种溶液均为无色（D错误）。 三、提升填空题答案 1. ＞；0.1 2. 加热灼烧； 专项练习2 氯、铁及其化合物 答案 一、方程式默写 1. 2. 3. 4. 5. ； 6. 7. 8. ； 9. ； 10. 二、基础选择题答案 1. C 2. B 3. A 答案解析： 1. C 解析：氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均含次氯酸根，水解生成HClO，具有漂白性；干燥氯气无漂白性，不能使湿润有色布条褪色。 2. B 解析：KSCN溶液是Fe³⁺的专属检验试剂，遇Fe³⁺溶液立即变为血红色，操作简单、现象明显，为最常用试剂。 3. A 解析：Fe²⁺为中间价态，既能被氧化为Fe³⁺，又能被还原为Fe单质，兼具氧化性和还原性（A正确）；Fe³⁺为高价态，只有氧化性（B错误）；Fe²⁺水溶液为浅绿色（C错误）；Fe³⁺与铁粉反应被还原为Fe²⁺（D错误）。 三、提升填空题答案 1. ；； 2. 加入过量铁粉，过滤； 专项练习3 物质的量与离子反应 答案 一、基础选择题答案 1. B 2. C 3. D 答案解析： 1. B 解析：标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算（A错误）；16g O₂中氧原子物质的量为1mol，原子数为N（B正确）；未告知溶液体积，无法计算离子数目（C错误）；2g H₂含1mol H₂分子，2mol氢原子，原子数为2N（D错误）。 2. C 解析：H⁺与OH⁻、H⁺与HCO₃⁻、Ba²⁺与CO₃²⁻均会发生反应，无法大量共存，只有C组离子互不反应。 3. D 解析：铁与稀盐酸生成Fe²⁺（A错误）；碳酸钙是难溶物，不能拆成离子（B错误）；氢氧化钡与硫酸反应，除Ba²⁺和SO₄²⁻沉淀，还有H⁺与OH⁻生成水（C错误）；D离子方程式书写完全正确。 二、基础填空题答案 1. 22； 2. 0.2 3. （1） （2） 三、提升练习题答案 1. C 2. C 答案解析： 1. C 解析：Fe与盐酸生成Fe²⁺，1mol Fe转移2mol电子（A错误）；常温常压下22.4L气体不是1mol（B错误）；O₂、O₃均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol（C正确）；1L 1mol/L Na₂SO₄溶液含2mol Na⁺（D错误）。 2. C 解析：强酸性溶液含大量H⁺，OH⁻、HCO₃⁻不能存在（A、D错误）；Cu²⁺溶液为蓝色，不符合无色要求（B错误）；C组离子无色且与H⁺不反应，可大量共存。 专项练习4 氧化还原反应 答案 一、基础选择题答案 1. C 2. B 3. C 答案解析： 1. C 解析：四大基本反应中的分解、化合、复分解反应均无化合价变化，为非氧化还原反应；置换反应有单质参与和生成，化合价一定改变，属于氧化还原反应，C为置换反应。 2. B 解析：反应中H₂O中H元素化合价从+1降为0，得电子被还原，作氧化剂；Na为还原剂。 3. C 解析：最低价态只有还原性（Fe、Cl⁻），中间价态既有氧化性又有还原性（Fe²⁺），最高价态只有氧化性（Fe³⁺）。 二、配平与填空答案 1. （1）3、8、3、2、4 （2）2、3、2 2. Fe（铁）；；2 三、提升练习题答案 1. C 2. 2；6 答案解析： 1. C 解析：根据氧化还原规律：氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性。由反应得氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Fe³⁺、Fe³⁺＞I₂，故顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂。 2. 2；6 解析：3mol Cu参与反应，全部被氧化，共失去6mol电子；8mol HNO₃参与反应，其中6mol NO₃⁻化合价不变，2mol被还原为NO，故被还原的HNO₃为2mol，转移电子6mol。 专项练习5 硫、氮、硅及其化合物 答案 一、方程式默写 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、基础选择题答案 1. B 2. C 3. C 4. C 答案解析： 1. B 解析：SO₂的漂白为化合性漂白，不稳定，加热后恢复红色；Cl₂漂白生成的HClO为永久性漂白，加热不恢复。 2.C 解析：氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥。 3. C 解析：常温下Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应继续进行；Cu、Ag、Na均不发生钝化。 4. C 解析：SiO₂可与HF、NaOH、CaO反应，属于酸性氧化物，不与盐酸反应。 三、提升填空题答案 1. 氯水浅黄绿色褪去；；还原 2. 专项练习6 化学反应与能量 + 有机基础 答案 一、基础选择题答案 1. C 2. B 3. A 4. B 答案解析： 1. C 解析：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸反应均为放热反应；碳酸钙分解、碳与CO₂反应、氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应。 2. B 解析：原电池构成条件：两个活泼性不同电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。A电极相同、C无电解质、D无闭合回路，均不能构成原电池。 3. A 解析：烃是只含C、H两种元素的有机物，CH₄为最简单的烃；乙醇、乙酸、氯代烃均含其他元素，不属于烃。 4. B 解析：甲烷光照卤代为取代反应；乙烯与溴加成、乙烯氧化为加成/氧化反应，均不属于取代反应。 二、基础填空题答案 1. 锌（Zn）；氧化；； 2. （1） （2） （3） （4） 三、提升练习题答案 1. C 2. B 答案解析： 1. C 解析：升高温度、增大浓度、增大压强、加催化剂可加快反应速率；降温、减小浓度、减压会减慢反应速率。 2. B 解析：乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 专项练习7 元素周期律与无机推断 答案 一、基础选择题答案 1. A 2. C 3. C 答案解析： 1. A 解析：同周期主族元素从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al同周期，金属性Na＞Mg＞Al；Si为非金属，金属性最弱。 2. C 解析：同周期原子半径从左到右减小（Na＞Mg＞Al，A错误）；同主族金属性从上到下增强（B错误）；同周期最高价含氧酸酸性从左到右增强（C正确）；同主族简单氢化物稳定性从上到下减弱（HF＞HCl＞HBr，D错误）。 3. C 解析：活泼金属与活泼非金属形成离子键，NaCl含离子键；H₂O、HCl、CH₄均只含共价键。 二、无机推断答案 1. （1）A：Na B： C：NaOH （2） （3） 2. （1）A： B： C： （2） （3） 综合检测卷（一）·基础卷 答案 一、选择题答案（每题3分） 1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.C 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 答案解析： 1. C 解析：电解质为化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（铜、盐酸排除）；蔗糖为非电解质，NaCl为电解质。 2. C 解析：托盘天平左物右码（A错误）；浓硫酸稀释酸入水（B错误）；酒精与水互溶，不能萃取碘水碘（D错误）；分液操作规范（C正确）。 3. C 解析：NO与空气中O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，只能用排水法。 4. C 解析：多数硅酸盐难溶于水，但硅酸钠可溶于水，C说法错误，其余均正确。 5. C 解析：甲烷光照为取代反应（A错误）；乙烯褪色为加成、苯褪色为萃取，原理不同（B错误）；苯分子无碳碳双键（D错误）；乙醇、乙酸均能与Na反应放H₂（C正确）。 6. C 解析：无溶液体积无法计算离子数（A错误）；标况乙醇为液态（B错误）；32g O₂、O₃混合气体含2mol氧原子（C正确）；1mol Fe与Cl₂反应转移3mol电子（D错误）。 7. C 解析：离子方程式电荷不守恒（A错误）；HClO为弱酸不能拆（B错误）；稀硝酸还原产物为NO（D错误）；C方程式书写正确。 8. C 解析：酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺、H⁺与HCO₃⁻反应、Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀，只有C组可大量共存。 9. C 解析：若为固体反应物，增大反应物的量，浓度不变，反应速率不变，C说法错误。 10. C 解析：化学平衡为动态平衡，正逆速率相等且不为0，各组分浓度不变但不一定相等，C正确。 11. C 解析：NaOH含离子键和共价键，NaCl、MgO只含离子键，H₂O只含共价键。 12. D 解析：元素周期表有7周期、7主族（A错误）；同主族金属性从上到下增强（B错误）；同周期原子半径从左到右减小（C错误）；第ⅠA族除H均为金属（D正确）。 13. A 解析：A中水只作氧化剂；B中水作还原剂；C非氧化还原反应；D中水既非氧化剂也非还原剂。 14. C 解析：原电池电子从负极经导线流向正极，C说法错误，其余均正确。 15. D 解析：Na₂CO₃、NaHCO₃与石灰水均生成沉淀（A错误）；KSCN检验Fe³⁺，不检验Fe²⁺（B错误）；氨气用湿润红色石蕊试纸检验（C错误）；SO₂能使品红褪色，CO₂不能（D正确）。 二、填空题答案 16.（1）④⑧⑨ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）①②③⑧⑨ 17.（1）C、O、Na、Cl （2）第三周期第ⅠA族 （3） （4） 18.（1） （2）除去氯气中的HCl杂质 （3）干燥氯气（除去水蒸气） （4）向上排空气法 （5）吸收尾气氯气，防止污染空气； 19.（1）A： B： D： （2）羟基；羧基 （3）加成反应；氧化反应 （4） 第二部分 新课预习作业 答案 第一章 化学反应的热效应 答案 一、必备知识点填空答案 1. 吸收；放出；焓变 2. ΔH；kJ/mol；小于（<）；大于（>） 3. 断裂；形成；吸收；放出 4. － 5. 燃烧反应；酸碱中和反应；活泼金属与酸反应 6. 分解；盐类水解反应 7. 化学反应物质变化；能量变化；温度；压强 8. 物质的量；正 9. 1mol；稳定；kJ/mol；正值 10. 稀；1mol；－57.3 11. 相同；始态；终态；反应途径 12. 不变；相反；n 二、基础巩固题答案 1. B 2. AD 3. B 答案解析： 1. B 解析：燃烧、中和、活泼金属与酸反应均为放热反应；碳酸钙高温分解为典型吸热反应。 2. AD 解析：焓变=反应物总键能-生成物总键能（A正确）；放热ΔH＜0，吸热ΔH＞0（B、C错误）；盖斯定律说明反应热只与始态终态有关，与途径无关（D正确）。 3. B 解析：ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(436+243)-2×431=-183kJ/mol。 4.（1） （2） 5. －110.5kJ/mol 三、提升练习题答案 1. B 2. －488.3kJ/mol 答案解析： 1. B 解析：燃烧热定义：1mol纯物质完全燃烧生成**稳定氧化物**（水为液态），放热ΔH为负值。1g辛烷放热48.4kJ，1mol（114g）放热48.4×114=5517.6kJ，对应B正确。 2. －488.3kJ/mol 解析：根据盖斯定律，目标反应=2×②+2×③-①，ΔH=2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)=-488.3kJ/mol。 第二章 化学反应速率与化学平衡 答案 一、必备知识点填空答案 1. 快慢；平均速率 2. ；mol/L；mol/(L·s)；mol/(L·min) 3. 化学计量数；物质的量；浓度 4. （1）反应物本身的性质 （2）加快；加快；加快；加快 5. 可逆；相等；浓度（百分含量） 6. 可逆；v正=v逆≠0；动态；保持不变；移动 7. 减弱 8. 减小；吸热 二、基础巩固题答案 1. C 2. B 3. B 4. C 5. B 6. 减弱 答案解析： 1. C 解析：决定化学反应速率的**根本因素（内因）**是反应物本身的性质，温度、浓度、催化剂均为外因。 2. B 解析：v(A)=Δc/Δt=(2mol-0.8mol)÷2L÷2min=0.3mol/(L·min)。 3. B 解析：升高温度一定加快反应速率；压强只影响气体反应、固体反应物用量不影响速率，ACD均不绝对。 4. C 解析：浓度不变是平衡标志；A均为正反应、B反应前后气体分子数相等压强始终不变、D浓度比等于计量数比不能说明平衡。 5. B 解析：该反应放热、气体分子数减小，增大压强平衡正向移动；升温、减小反应物浓度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡。 6. 减弱 解析：勒夏特列原理核心：平衡移动只能**减弱**外界条件改变，不能抵消。 三、提升练习题答案 1. C 2. BD 答案解析： 1. C 解析：升温正逆速率均增大（A错误）；增大压强正逆速率均增大（B错误）；增大反应物浓度，平衡正向移动，另一反应物转化率升高（C正确）；催化剂只改变速率，不影响平衡（D错误）。 2. BD 解析：反应前后气体分子数相等，压强始终不变，B不能说明平衡；D均为正反应描述，不能说明平衡；混合气体密度、反应物浓度不变可说明达到平衡。 预习复盘作业：无标准答案，按要求整理即可 学科网（北京）股份有限公司 $