假期作业19 化学必修第二册综合检测-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

三0022 假期作业19化学必修第 一 选择题：本题共14小题，每题3分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确 的是 A.月球中的He与地球上的3H互为同 位素 B.“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要 为铝合金，其强度大于纯铝 C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能 电池，其中As位于周期表的d区 D.长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油 等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于 混合物 2.下列关于元素周期表的叙述错误的是 ( ) A.共有7个周期、16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是 ⅡB族 D.某主族元素最高价氧化物的水化物的化 学式为H.RO,则其气态氢化物的化学 式一定为H2mnR或RH2m- 3.下列叙述中，正确的是 ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油 脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白 质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维 素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液 中加K,SO溶液后，蛋白质从溶液中析出， 这种变化叫变性 A.③ B.③④ C.②③ D.①⑤ 4.以下是几位同学在学习化学反应速率理论 后发表的一些看法，其中不正确的是()》 A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料 的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定 时间内快出产品 高一北学 二册综合检测 绳锯木断，水滴石穿。 完成日期： 月」 日 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物 的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒 大小等外部因素也会对化学反应速率产 生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工 生产的综合经济效益 5.已知：H2(g)+F2(g)一一2HF(g)的能量变 化如图所示，有关叙述中不正确的是( ) 能量1molH,(g和1molF2(g) △H=-270kJ/mol 2 mol HF(g) 反应过程 A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应 是吸热反应 B.1molH2与1molF2反应生成2mol液 态HF放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，1molH2与1molF2的 能量总和大于2 mol HF气体的能量 D.断裂1molH-H键和1molF-F键吸 收的能量小于形成2molH一F键放出 的能量 6.已知N2和H2合成氨反应是放热反应，破 坏1molN三N键消耗的能量为Q,kJ,破坏 1molH一H键消耗的能量为Q2kJ,形成 1molN一H键放出的能量为QkJ,下列关 系式中正确的是 () A.Q1+3Q2>6Q B.Q1+3Q2<6Q C.Q1+Q2<Q3 D.Q+Q2-Q 7.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以 作为证据的事实是 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯 中碳碳键的键长均相等③苯在FeBr3存 在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水 褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结 构⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成 反应生成环己烷 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤ 飞曼快乐假职 8.一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g) 一2C0(g)进行如下操作（只改变该条 件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物 C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少 体系中CO2的量。上述措施中一定能使反 应速率显著变大的是 A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 9.番茄是人们爱吃的水果，也是餐 检流计 桌上的美食，你能想到利用番茄 来制作番茄电池吗？如图为某 Zn 兴趣小组制作的番茄电池，但电 路接通后，检流计的指针发生了偏转。下列 说法正确的是 A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜 10.某有机物的结构简式为 CH.COO CH2=CH-CH, CHCHCOOH OH 则此有机物可发生的反应类型有 ( ①取代②加成③氧化④酯化⑤中和 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 11.如图为一原电池示意图，在原电池两极之 间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列 说法不正确的是 () Zn Cu ZnSO CuSO A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动 B.电子由Zn极通过导线流向Cu极 C.一段时间后，ZnSO,溶液浓度增大， CuSO,溶液浓度不变 D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变 90M-= 12.如图为一重要的有机化合物，以下关于它 的说法中正确的是 ( CH,OH CH-CH-COOH A.它是芳香烃 B.1mol该物质，最多可以与1molH2发 生加成反应 C.与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、 NaHCO3的物质的量之比为2：1：1 D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的 碳碳双键 13.除去括号内杂质所用试剂和方法，错误 的是 ( ) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏 酸性高锰 B 乙烷（乙烯） 洗气 酸钾溶液 乙酸乙酯 饱和碳酸 C 分液 (乙酸) 钠溶液 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 14.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列描述正确的是 () 物质的量/mol Z 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 -1------- Y 10 时间h A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L·s) B.t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平 衡状态 C.反应开始到10s时，Y的正逆反应速率 都相等 D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)一 Z(g） 三22 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)硫及其化合物的“价-类”二维图体 现了化学变化之美。 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关 系是 (填“同位素”或“同素异形 体”)，二者转化属于化学变化。 (2)如图中属于酸性氧化物的物质是 (用化学式表示)。 化合价 M 氢化物 氧化物酸 盐 物质类别 H2S N (3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写 出符合下列转化条件的化学方程式：反应 前后存在3种价态的硫元素的化学方程式 (4)如果有反应ZQM,H,SMN,M 是下列物质中的 (填字母序号) a.Na2SO b.CuSO c.FeSO d.Fe2(SO)s Q可以是 (用化学式表示，写出至 少2类物质)。 (5)S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。 已知S的结构式 和有关化学键能如 下，则反应S(g)+4CL(g)=4SC12(g) △H= kJ·mol-1 化学键 S-S S-CI CI-CI 键能/(kJ·mol-1) 266 255 243 (6)SF。是一种优良的绝缘气体，分子结构 中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为 气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F一F、S一F键需要吸收的能量分别为 160kJ、330k。则S(s)+3F2(g)—SF6(g) 的反应热△H为 59 富一北类 16.(14分)I.拆开1molH-H键、1mol N一H键、1molN=N键需要吸收的能量 分别为436kJ、391kJ、946kJ。则1molN2 生成NH (填“吸收”或 “放出”) kJ热量；理论上， 每生成1 mol NH (填“吸收”或 “放出”) kJ热量 Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两 极分别通入CH,和O2,构成甲烷燃料电 池。已知，通入CH4的一极，其电极反应 式是CH4-8e+10OH—CO+ 7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式 是2O2+8e+4H20=-8OH。请完成 下列各题： (1)通入CH,的电极为 极，发生 反应。 (2)该燃料电池的总反应式为 (3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出 此时正、负极的反应式：正极 ,负极 17.(14分)某些有机物的转化如图所示。已 知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中 都富含A,A在酸性条件下水解的最终产 物是B,C是白酒的主要成分，能直接被氧 化成酸性物质D。 D ③ 浓疏酸△，回 ④ A。B。回 请回答下列问题： (1)A的名称是 ;C中官能团 的名称是 (2)下列有关B的性质的说法正确的是 (填字母序号，下同)。 飞受快乐假期 a.燃烧时有烧焦的羽毛味 b.在人体中氧化的最终产物是CO2 和H2O c.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反 应产生砖红色沉淀 (3)反应③所需要的试剂是 (4)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应 的化学方程式是 ,反 应类型是 (5)若实验室利用如图装置制备E,导管口 不能伸入N试管中液面下的原因是 18.(16分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次 递增的短周期主族元素。 (1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化 物对应水化物能发生化合反应生成一种 盐，该反应的化学方程式为 ;Y与氢原子 按个数比1：2形成的含18个电子的化合 物的电子式为 (2)X、E同主族，纯净的单质E可用于制 太阳能电池，则X在周期表中的位置是 ;X与E做电极，同 NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极 的电极反应式为 (3)常温常压下，W的单质为气体，且常用 于自来水的消毒，W的一种氧化物WO 是酸性氧化物，W,O与水反应的化学方程 式为 W,O的结构式为 6 S0M= (4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径 是同周期简单离子中半径最小的，D的单 质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的 离子方程式为 (5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子 中含有的化学键有 (填 “离子键”“极性键”或“非极性键”)；(XY), 的制备原理同实验室制取W?类似，在酸 性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得 到。写出制取(XY)2的离子方程式： 《《益智欢乐谷 铝质易拉罐的利与弊 近年来，铝质易拉罐产量在中国有逐年增 长的势头。据国家统计局公布，我国啤酒的产量 位居世界第一。其中用易拉罐包装的产量超过 5%,主要供啤酒和碳酸类饮料行业使用。 铝质易拉罐具有诸多优点，如重量轻、密 闭性好、不易破碎等，被大量地用作啤酒、碳酸 类饮料等饮料的包装材料。 据科研人员对22种饮料的调查发现，易 拉罐饮料中铝含量较高，比瓶装饮料高3~6 倍，如果贪饮，不加节制，势必造成铝摄入量过 多，对身体产生危害。铝被人体吸收后，在人 体的脑、心脏、肝、肾等器官内沉积，且排泄缓 慢，有“只进不出”的趋势，对各器官功能特别 是脑组织和免疫功能会造成很大伤害。世界卫 生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而 加以控制，提出成年人每天允许摄铝量为60毫 克。许多发达国家已限制易拉罐的生产。三022. 12.解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知 A为乙醇。 (2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消 毒剂。 (4)乙醇和CH,COOH能发生酯化反应生成乙酸 乙酯。 答案：(1)AC(2)消毒剂 (3)2CH,CH2 OH+2Na-2CH3 CH2ONa+ H2个 (4)CH COOCH CH 13.解析：(1)乙酸(CHCOOH)和乙醇(CH CH-OH)发 生酯化反应生成CH COOCH CH3,故答案为： CHCOOCHCH; (2)浓硫酸在该实验中可以做催化剂，加快反应速率； 也做吸水剂，提高反应物的转化率，故答案为：催化 剂；吸水剂； (3)乙酸、乙醇都是易挥发的液体，因此在实验中 应该缓慢加热，减少乙醇、乙酸挥发，故答案为：减 少反应物乙酸、乙醇的挥发； (4)若试管Ⅱ中的导管口伸入液面下会发生倒吸， 因此要置于液面上防止倒吸，故答案为：防止 倒吸； (5)试管Ⅱ中的饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出 来的乙醇，反应掉挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯 的溶解度，便于后续的物质分离，故答案为：吸收 乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度，利于分层； (6)无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜，白色粉末变 成蓝色晶体，可以用来检验水的存在，故答案为： 无水硫酸铜。 答案：(1)CH3 COOCH2CH3 (2)催化剂吸水剂 (3)减少反应物的挥发 (4)防止倒吸 (5)吸收乙醇除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解 度，便于分层 (6)无水硫酸铜 假期作业19 1.B[A.同位素是同种元素的不同原子，He和H 不是同种元素，A错误；B.铝合金是合金，合金有更 大的强度，其强度大于纯铝，B正确；C.As位于周 期表的第四周期第VA族，属于p区，C错误；D.液 氧是单质，纯净物，D错误。] 禽一飞类 2.D[根据元素周期表结构，A、B、C三项正确，D项 中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8， 求出最低负价后再写出其氢化物的化学式。] 3.C[①能发生酯化反应的酸可以是羧酸也可以是 无机含氧酸，错误；②油脂的主要成分是高级脂肪 酸与甘油所生成的酯，水解后得到的醇是丙三醇 (俗名甘油)，正确；③天然蛋白质水解的最后产物 是Q氨基酸，正确；④淀粉、纤维素属于天然高分子 化合物，油脂属于小分子，错误；⑤蛋白质溶液中加 K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，K2S),使蛋 白质的溶解度降低，这种变化叫盐析，错误；正确的 有②③。] 4.A[化学反应速率理论研究的是化学反应进行的 快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的 产率，A项错误。] 5.B[通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的 总能量，为放热反应，且H2(g)十F2(g)一一2HF (g)△H=-270kJ/mol。A.氟化氢气体分解生成 氢气和氟气的反应是H2(g)十F2(g)一2HF(g) 的逆过程，则氟化氢分解为吸热反应，A正确；B. HF(g)转化为HF(I)放热，1molH2与1molF2 反应生成2mol液态HF放出的能量大于270kJ, B错误；C.通过图像可知，反应物的总能量大于生 成物的总能量，C正确；D.化学反应在旧键的断裂 吸收能量，新键的形成放出能量，此反应为放热反 应，则断裂1molH-H键和1molF-F键吸收的 能量小于形成2molH一F键放出的能量，D 正确。] 6.B[△H=反应物总键能一生成物总键能，该反应 △H=Q1+3Q2-6Q3<0,即Q1+3Q2<6Q3。] 7.A[①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯 分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在 C一C单键与C一C双键的交替结构，故①正确；② 苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学 键只有一种，不存在C一C单键与C一C双键的交 替结构，故②正确；③苯在FeBr3存在下同液溴可 发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴 水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯 环结构中不存在C一C单键与C一C双键的交替 结构，故③正确；④如果是单双键交替结构，邻二甲 苯的结构有两种，一种是两个甲基连在C一C,另一 5 安快乐假期 种是两个甲基连C一C,邻二甲苯只有一种结构， 说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C一C 单键与C一C双键的交替结构，故④正确；⑤苯能 在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反 应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中 不存在C一C单键与C一C双键的交替结构，故⑤ 错误；综上所述①②③④正确。] 8.D[①升高反应体系的温度，反应速率一定加快； ②碳是固体，浓度为常数，增加反应物C的用量反 应速率不变；③缩小反应体系的体积，压强增大反 应速率加快；④减少体系中C)的量反应速率 减小。] 9.C[A项，铜作正极，锌作负极，因此电子由锌通过 导线流向铜，故错误；B项，该装置将化学能转化为 电能，故错误；C项，锌作负极失去电子，发生氧化 反应，故正确；D项，电子与电流的方向相反，因此 电流由铜极通过导线流向锌极，故错误。] 10.D[分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧 化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反 应)，含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化 反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧 化反应，①②③④⑤均可能发生。] 1l.C[由图示知，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu 为正极，Zn与右池的CuS),发生自发的反应，对 应原电池的总反应为Zn十Cu+一一Zn+十Cu,负 极反应为：Zn-2e一Zn2+,正极反应为Cu2+十 2e一一Cu。A.根据原电池原理，阳离子移向正 极，故Z2+通过隔膜从负极区移向正极区，A正 确；B.电子由负极(Zn)流出，经过导线，流入正极 (Cu),B正确；C.Zn失电子形成Zn2+进入溶液， 正极区SO?移入负极区，故负极ZnS)4浓度增 大，正极Cu2+得电子析出，导致CuSO,浓度减 小，C错误；D.根据总反应，1 mol Cu+析出，则对 应有1 mol Zn2+进入溶液，故Cu2+与Zn2+物质的 量之和保持不变，D正确。] 12.C[A.烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧 元素，故错误；B.1mol苯环需要3molH2,1mol 碳碳双键需要1molH2,共需要4molH2,故错 误；C.能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、 NaHC)3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的 量比值为2：1：1，故正确；D.醇羟基也能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，故错误。] 106 -.-S0M 13.B[A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠 溶液和乙醇是互溶的，利用两者沸，点不同蒸馏分 离出乙醇，选项A正确；B.乙烯可以被酸性高锰 酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同 时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；C.乙酸 和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难 溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选 项C正确；D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧 化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇 的分离，选项D正确。] 14.A[A.根据化学反应速率数学表达式，v(Z)= 1.58/(1×10)mol/(L·s)=0.158mol/(L·s), 故正确；B.达到化学平衡状态时各组分的浓度不 再改变，而不是相等，故错误；C.开始时到平衡V正 >V递，故错误；D.根据化学反应速率之比=化学 计量数之比，因为是体积相同、时间相同，则物质 的量的变化值=化学计量数之比，即X：Y:Z= (1.2-0.41)：(1-0.21):1.58=1:1:2,反应方 程式为：X(g)+Y(g)-一2Z(g),故错误。] 15.解析：(1)斜方硫和单斜硫均为硫元素组成的不同 单质，因此二者互为同素异形体。(2)图中属于酸 性氧化物的物质是X、Y,二者分别为SO2、SO3。 (3)硫元素的多种价态之间可以发生归中反应 2H2S十SO2—3S十2H,O,硫单质可以与碱反 应：3S+60H△2S2-+S05+3H2。(4)Z是 H,SO,如果有反应乙QM,M是硫酸盐，4个选 项都符合题意，N是硫化盐，如果有反应H,S N,且N为一2价硫元素对应的盐，说明没有发生 氧化还原反应，Fe2(SO4)3不符合题意，Na2SO4、 FeSO4不与H2S反应，CuSO)4与H2S反应生成 CuS沉淀和硫酸，离子方程式为H2S十Cu+ CuS↓+2H+,Q可以是Cu、CuO、Cu(OH)2 (5)反应物断键吸热，生成物成键放热，因此△H =266×4+243×4-255×8=-4kJ·mo1-1。 (6)△H=280+160×3-330×6=-1220 kJ/mol。 答案：(1)同素异形体(2)SO2、SO3(3)3S十 60H△2S2+S0+3H,0或2H,S+s0, 一=3S+2H2O (4)bCu、CuO、Cu(OH)2(5)-4 (6)-1220kJ/mol 三0022-.- 16.解析：I.此类问题要把握断键吸收热量，成键放 出热量，吸放热多少和参加反应的物质的多少有 关。断键、成键都指的完全消耗或生成，而可逆反 应不存在完全反应，因此要仔细分析理论与实际。 Ⅱ.(1)通入CH,的一极，CH失去电子发生氧化 反应，属于负极。 (2)负极反应和正极反应的加和就是该燃料电池 的总反应式。 (3)电池中的燃料改为氢气后，氢气在负极发生氧 化反应：H2-2e十2OH—2H,O,正极反应式 不变。 答案：I.放出92放出46 Ⅱ.(1)负氧化 (2)CH4+2O2+2OH--CO+3H2O (3)O2+4e+2H20=4OH2H2-4e+ 4)H=4H2O 17.解析：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A,A 为淀粉，化学式为(C6H12O)n,在酸性条件下水 解的最终产物是B,B为葡萄糖，C是白酒的主要 成分，则C为C2HOH,C直接氧化生成D,D为 CH COOH,D与C发生酯化反应生成E为 CH,COOC2H,据此解答。 (1)A的名称是淀粉，C中官能团的名称是羟基； (2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含一OH 一CH()。a.蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故a 错误；b.葡萄糖在人体中氧化的最终产物是C(O2 和H2O,故b正确；c.含一CHO在加热条件下，能 与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故C 正确； (3)反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液； (4)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学 方程式是CH,-CH,十H,0二定条件C,H,OH, 反应类型是加成反应； (5)乙醇、乙酸易溶于水，则导气管不伸入液面下 的理由是防止倒吸。 答案：(1)淀粉羟基(2)bc(3)酸性高锰酸 钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 ④CH,-CH,+H,0一定条件C,H,OH加成 反应 (5)防止倒吸 18.解析：(1)由信息可知，Y为N,则NH3与HNO 反应的化学方程式为NH3十HNO3 NH,NO3,N与H形成的原子个数比为1：2的 HH 18电子微粒为N2H4,其电子式为H:N:N:H。 (2)单质E可用于制太阳能电池，则E为Si,X为 C,C不与NaOH溶液反应，而Si可以，所以该电 池的负极反应为Si+6OH一4e—SiO +3H2O。 (3)W的单质常用于自来水消毒，则W为C1,所 以W2O为C12O,与水反应的化学方程式为C12O +H,O一2HC1O,C12O的结构式为C1 O-C1。 (4)Z、D与Si、C1等同周期，且D的简单离子半径 在同周期中最小，则D为A1,A1能与Z的最高价 氧化物对应水化物反应则Z为Na,反应的离子方 程式为2A1+2OH+6H2O--2[A1(OH)4] +3H2个。 (5)(XY)2为(CN)2,则其结构式为N=C一C= N,故其含极性键、非极性键，因其制备原理类似 CL2,所以结合制备C12的反应原理可以写出制备 (CN)2的离子方程式为MnO2+4H+2CN △Mn2++(CN)2+2H,O。 答案：(1)NH3+HNO3一NH4NO HH H N:N H (2)第2周期VA族Si+6OH-4e一-SiO +3H2O (3)C12O+H2O--2HC1O CI-O-CI (4)2A1+2OH+6H,O2[A1(OH)4]+ 3H2个 (5)极性键、非极性键MnO,+4H+2CN△ Mn2++(CN)2↑+2H,O [第二部分]新知预览1 知识通关 一、1.(1)温度释放吸收（2)反应吸热反应 放热 (3)kJ·mol1J·mol厂12.(1)反应前后均匀 保温反应容器(2)-CM(T2一T1)热容反应 前和反应后