暑假预习1.1 物质的分类及转化习题 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

暑假预习1.1 物质的分类及转化习题 （人教版必修第一册） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．造纸术是我国古代四大发明之一，汉代造纸工艺流程如图所示，下列选项中主要涉及化学变化的步骤是 A．切麻洗涤 B．浸灰水后蒸煮 C．舂捣打浆 D．抄纸晒纸 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 3．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐 B．属于弱碱 C．属于碱性氧化物 D．胶体属于混合物 4．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取胶体 C．胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D．可以用滤纸分离除去胶体中的 5．关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A．少量碱性溶液滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．将实验结束后的酸性废液，直接倒入下水道 D．不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 6．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 7．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 8．胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是 A．胶体是无机化合物 B．可制得个胶粒 C．胶体呈红褐色 D．溶液和胶体都可发生丁达尔效应 9．下列事实中，可以用胶体性质解释的是 A．利用醋酸除去水垢 B．向BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液产生白色沉淀 C．电影院中的放映口发出的光会在影院中形成光柱 D．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 10．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾的化学式为 B．《辍耕录》中的红雅姑指的是红色刚玉，其主要成分为，属于碱性氧化物 C．“日照香炉生紫烟”，烟是一种气溶胶，光束透过烟可观察到丁达尔现象 D．王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 11．唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 12．托马斯·格雷厄姆(THOMAS GRAHAM，1805—1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于胶体的现象和性质，格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生，下列关于胶体的说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后，与负极相连的电极附近颜色变深，可推出胶体带正电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 13．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液  ⑤云、雾  ⑥鸡蛋清溶液  ⑦有色玻璃 A．②④ B．③④⑦ C．③④ D．②③④ 14．化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A．“钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C．胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 15．下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 16．物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 17．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 18．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 19．下列玻璃仪器中，在实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时需要用到的有 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 20．化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．含有的相同元素为O元素 B．M可能是金属钙 C．W可能是 D．Y可用作干燥剂 二、填空题 21．根据以下转化路径，回答问题。 (1)路径中属于酸性氧化物的是 ______，属于碳酸盐的是______ (填化学式)。 (2)写出过程Ⅱ的化学反应方程式______。 (3)写出过程Ⅳ的化学反应方程式______。 22．图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 (1)写出MgO与溶液反应的化学方程式：_______。 (2)由该反应可推断MgO为_______氧化物。 A．酸性　　B．碱性 (3)已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是_______ A．NaClO　　B．　　　C． (4)根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式：_______。 23．现有稀硫酸、澄清石灰水、纯碱溶液、二氧化碳和铁粉五种物质，连线的两种物质间能发生反应，其中稀硫酸、澄清石灰水、纯碱溶液与二氧化碳和铁粉存在如下关系。 回答下面问题： (1)写出酸③的化学式_______，碱④的化学式_______。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式_______。 (3)反应Ⅲ属于_______(填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”)。 (4)其中氧化物有如图所示的分类： 该分类方法是_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 24．Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：___________。 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___________、___________。 Ⅱ．两位同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，___________。 试回答下列问题： (3)甲同学看到的实验现象：___________，离子方程式___________。 (4)乙同学制得了Fe(OH)3胶体，请补充他的实验操作___________。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 (5)证明有Fe(OH)3胶体生成的性质实验是___________。 (6)利用Fe(OH)3胶体进行实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”电荷)。 ②若向其中加入盐酸，产生的现象是___________。 25．I.实验室有下列10种物质：①铜箔②盐酸③二氧化碳④碳酸氢钡溶液⑤碱石灰⑥碳酸钙固体⑦硝酸钾⑧蔗糖⑨天然气⑩一氧化碳。 (1)请将上述物质进行分类(填写序号)： 属于混合物的有_______；属于盐类的有_______；属于酸性氧化物的有_______；属于有机物的有_______。 (2)写出④中溶质在受热条件下发生的反应方程式：_______。 Ⅱ.小明发现零食包装袋中有一个小纸袋，他好奇地打开，看到许多白色小球，查阅资料得知这是硅胶干燥剂，核心成分是二氧化硅，通常为无定形多孔结构，具有很强的物理吸附作用，呈透明或乳白色颗粒状。根据所学知识，回答下列问题： (3)该干燥剂的主要成分属于_______(填序号)。 ①化合物　②有机物　③氧化物　④碱性干燥剂 (4)硅胶可用作干燥剂的原理是_______。 (5)变色硅胶是一种添加了的干燥剂，核心成分仍为二氧化硅()，氯化钴可与水结合，生成水合物，颜色逐渐由蓝色变为紫色，将其放入105~120℃的烘箱中烘烤2~3小时，其颜色又恢复为蓝色。上述颜色变化过程发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。 (6)你认为可以在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。 ①不可浸水　②可以食用　③幼儿勿取　④可回收 26．现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加5~6滴饱和溶液； ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用化学方程式表示该实验制备胶体的原理：___________。 (3)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 (4)某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________（填“A”或“B”）装置提纯胶体。 (5)胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________（填基本反应类型）。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《暑假预习1.1 物质的分类及转化习题 （人教版必修第一册）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C C B C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C D A D C C A C 1．B 【详解】A．切麻洗涤只是将麻切割、除去表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．浸灰水后蒸煮过程中，碱性灰水会与原料中的木质素等成分发生反应，有新物质生成，主要涉及化学变化，B正确； C．舂捣打浆仅改变原料的形态，将其捣碎为浆状，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．抄纸晒纸是将纸浆成型后蒸发水分得到纸张，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 2．B 【详解】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确； C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误； D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．的阳离子为，属于钾盐，分类合理，A正确； B．在水溶液中只能部分电离出，属于弱碱，分类合理，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还会生成，不属于碱性氧化物，分类不合理，C错误； D．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，分类合理，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，A错误； B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中会发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法制取Fe(OH)3胶体，正确制备方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．胶体的定义为分散质粒子直径在1~100 nm范围内的分散系，该表述符合胶体的本质特征，C正确； D．滤纸孔隙较大，Fe(OH)3胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，无法分离，除去胶体中的可溶性杂质应使用渗析法（半透膜），D错误； 故答案选C。 5．C 【详解】A．少量碱性溶液滴到实验桌上，用湿抹布擦净后冲洗抹布的操作符合实验安全规范，A正确； B．电器起火先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，可避免触电及仪器损坏，符合安全要求，B正确； C．实验结束后的酸性废液直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应先中和处理至中性后再按要求排放，C错误； D．酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗的操作符合应急处理规范，D正确； 故选 C。 6．B 【详解】A．空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路，属于胶体的丁达尔效应，A不符合题意； B．纳米铁粉是纯净物，不属于胶体分散系，其被磁铁吸引是铁单质本身的固有磁性，和胶体的吸附性无关联，B符合题意； C．江河中携带的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期沉积形成三角洲，利用了胶体聚沉的原理，C不符合题意； D．工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带有电荷，在高压电场作用下发生定向移动（电泳）被电极吸附，利用了胶体的电泳现象，D不符合题意； 7．C 【详解】A．分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意； B．烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意； C．制备胶体，需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意； D．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意； 故选C。 8．C 【详解】A．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，不是纯净物，因此不是化合物，A错误； B．胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数远小于个，B错误； C．实验室制取的Fe(OH)3胶体呈红褐色，符合事实，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，FeCl3溶液为溶液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．利用醋酸除去水垢是醋酸与碳酸钙等发生复分解反应，与胶体性质无关，A错误； B．生成硫酸钡沉淀属于复分解反应，与胶体性质无关，B错误； C．光柱现象是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，C正确； D．过滤除去难溶杂质属于固液分离，与胶体性质无关，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A. 胆矾的化学式正确为，A正确； B. 红雅姑是红色刚玉，主要成分是，但是两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），B错误； C. 烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶，光束透过时会发生丁达尔现象（光散射），C正确； D. 铜绿是铜锈的俗称，主要成分为碱式碳酸铜[]，D正确； 故答案选B。 11．A 【详解】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 12．C 【详解】A．江河入海口三角洲的形成是由于河水中的胶体泥沙遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，A正确； B．向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，电解质使胶体聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应生成可溶性的FeCl3，沉淀溶解消失，B正确； C．Fe(OH)3胶体电泳时负极附近颜色变深，说明胶粒向负极移动，胶粒带正电，但胶体整体呈电中性，C错误； D．渗析法利用半透膜分离胶体和溶液，淀粉胶体粒子较大不能透过半透膜，NaCl溶液中的离子较小可透过，因此可分离，D正确； 故选C。 13．C 【详解】①Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应； ②水是纯净物，不是分散系； ③蔗糖溶液属于溶液分散系，粒子大小小于1 nm，不是胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液分散系，粒子大小小于1 nm，不是胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云雾属于气溶胶，会出现丁达尔效应； ⑥鸡蛋清溶液属于胶体，会出现丁达尔效应； ⑦有色玻璃均属于固溶胶，是胶体的一种，会出现丁达尔效应； 故答案为C。 14．D 【详解】A．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm（在胶体粒子大小1-100 nm范围内），形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．“卤水点豆腐”是利用卤水中的电解质（如Ca2+、Mg2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，B正确； C．胶体粒子大小（1-100 nm）允许其透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙较小），这是胶体的基本性质，C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，而制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，故C正确； D．胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确； 选A。 16．D 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．酸性氧化物如SiO2（不与水反应）、碱性氧化物如Fe2O3（不与水反应），均不能与水生成相应的酸、碱，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 17．C 【详解】A．空气属于混合物，分类正确；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱（碱属于化合物），分类错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，分类正确；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，A的分类不全错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，B的分类不全错误； C．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，分类错误；是有机物，不属于盐，分类错误；CO是不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，C的分类全错误； D．胶体是分散系，属于混合物，分类正确；烧碱是氢氧化钠，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐，分类正确；生石灰是氧化钙，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D的分类不全错误； 故答案选C。 18．C 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐不属于碱，A错误； B．CO不能和酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子全部为属于酸，NaOH电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，能和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，MgO能和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，C正确； D．电离出的阳离子有和，属于酸式盐不属于酸，D错误； 故选C。 19．A 【详解】①烧杯：用于盛装蒸馏水和进行反应，是需要用到的仪器，正确； ②量筒：制备过程中不需要量取一定体积的液体，不需要用到 ，错误； ③胶头滴管：用于向沸水中滴加饱和溶液，是需要用到的仪器，正确； ④玻璃棒：制备胶体过程中不需要搅拌，不需要用到，错误； ⑤酒精灯：用于加热蒸馏水至沸腾，是需要用到的仪器，正确； ⑥蒸发皿：制备胶体不是蒸发操作，不需要用到，错误； 符合题意的为①③⑤，故答案选A。 20．C 【分析】从转化关系图中可以预测，Y为金属的氢氧化物，X为金属的硝酸盐，Y与CO2反应、X与Na2CO3反应可以得到相同的产物，则该金属可能为Ca。由此可得出M为CaO、X为Ca(NO3)2、Y为Ca(OH)2、Z为CaCl2、W为CaCO3。 【详解】A．由分析可知，该金属可能为Ca，由此得出M为CaO、X为Ca(NO3)2、Y为Ca(OH)2、Z为CaCl2、W为CaCO3，则Z中不含O元素，含有的相同元素为Ca元素，A不正确； B．由分析可知，M是氧化钙，而不是金属钙(W为CaCO3，分解生成CaO而不是Ca)，B不正确； C．由分析可知，W可能是，C正确； D．Y为Ca(OH)2，吸水能力弱，通常不用作干燥剂，D不正确； 故答案选C。 21．(1) CO2 CaCO3 (2)CaCO3CaO + CO2↑ (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【分析】CO2与CaO或Ca(OH)2反应转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸（或氯化铜等）反应生成CaCl2，据此分析； 【详解】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，路径中属于酸性氧化物的是CO2；碳酸盐的阴离子是碳酸根，故属于碳酸盐的是CaCO3； （2）过程Ⅱ是由CaCO3高温分解生成CaO和CO2，化学反应方程式； （3）过程Ⅳ是由Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2和水，化学反应方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 22．(1) (2)B (3)A (4) 【详解】（1）MgO和H2SO4反应生成MgSO4和H2O，化学方程式为：； （2）MgO和酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，选B； （3）、和NaOH反应分别生成Na2SO3和Na2CO3，S、C化合价不变，Cl2O和、化学性质相似，均是可溶性酸性氧化物，所以Cl2O和NaOH反应生成的盐应为NaClO，选A； （4）由图可知是一元弱酸，所以和足量NaOH反应，化学方程式为：。 23．(1) (2) (3)复分解反应 (4)树状分类法 【分析】按物质分类方法、转化关系、结合图可知，①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水(氢氧化钙)、⑤为纯碱溶液(碳酸钠)、据此回答。 【详解】（1）酸③的化学式为，碱④的化学式为； （2）反应Ⅰ为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； （3）反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应、属于复分解反应； （4）由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。 24．(1) (2) (3) 生成红褐色沉淀 (4) 加热蒸馏水，向沸水中加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热 (5)丁达尔效应 (6) 正 开始生成红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈棕黄色 【详解】（1）SO3是酸性氧化物，与碱反应会生成盐和水，则SO3与NaOH反应的方程式为。 （2）NaHS是酸式盐，既能与酸反应生成新盐和新酸，又能与碱反应生成正盐和水，则NaHS与HCl反应的化学方程式为； NaHS与NaOH反应的化学方程式为。 （3）饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀； 其反应的离子方程式为。 （4）向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热； 其反应的化学方程式为 （5）胶体具有丁达尔效应，因此证明有氢氧化铁胶体生成的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则说明有氢氧化铁胶体生成。 （6）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电； 胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入盐酸，会使Fe(OH)3胶体聚沉为氢氧化铁红褐色沉淀，但生成的氢氧化铁能溶解在盐酸中，继续加入盐酸沉淀消失，溶液呈棕黄色。 25．(1) ②④⑤⑨ ⑥⑦ ③ ⑧ (2) (3)①③ (4)硅胶具有无定形多孔结构，具有很强的物理吸附作用来吸附水汽 (5)化学 (6)①③④ 【分析】I．①铜箔：纯净物，单质；②盐酸：氯化氢的水溶液，属于混合物；③二氧化碳：纯净物，化合物，酸性氧化物；④碳酸氢钡溶液：溶液属于混合物；⑤碱石灰：由CaO和NaOH固体组成的混合物；⑥碳酸钙固体：纯净物，化合物，盐类；⑦硝酸钾：纯净物，化合物，盐类；⑧蔗糖：纯净物，化合物，有是机物类；⑨天然气：主要含甲烷的混合物；⑩一氧化碳：纯净物，化合物，不成盐氧化物；据此信息解答。 【详解】（1）根据分析，以上物质中，属于混合物的有②④⑤⑨；属于盐类的有⑥⑦；属于酸性氧化物的有③；属于有机物的有⑧。 （2）④的溶质为：，其受热条件下发生的反应方程式为：。 （3）根据题干信息介绍，硅胶干燥剂的核心成分是二氧化硅，该物质为酸性氧化物，化合物，无机物，所给的四个选项中，符合的选项为：①③。 （4）根据题干信息介绍，硅胶可用作干燥剂的原理为：硅胶具有无定形多孔结构，具有很强的物理吸附作用来吸附水汽。 （5）将水合物在105~120℃的烘箱中烘烤2~3小时，其颜色由紫色变为蓝色，发生的反应为：，该变化为：化学变化。 （6）根据硅胶干燥剂的作用原理和用途，需要在纸袋上注明的是： ①不可浸水：硅胶是干燥剂，浸水会使其失去干燥作用，需要标注，①符合要求； ②可以食用：干燥剂属于不可食用的物质，不能标注可以食用，②不符合要求； ③幼儿勿取：干燥剂属于不可食用、不能幼儿玩耍的物质，为防止幼儿接触发生危险，需要标注，③符合要求； ④可回收：硅胶干燥剂可通过加热烘干（如暴晒、烤箱或微波炉）去除吸附的水分，恢复其吸湿能力反复使用‌，但通常可重复使用3-5次，可以标注，④符合要求； 故答案为：①③④。 26．(1)酒精灯 (2) (3)分散质粒子直径为1~100 nm (4)B (5) 复分解反应 【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体。 【详解】（1）仪器a的名称为酒精灯； （2）在水中逐渐转化为，发生反应的化学方程式为； （3）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径在1~100 nm之间； （4）提纯胶体常用渗析法，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子（如、）或小分子可以透过半透膜，因此选B； （5）胶体中加入过量稀盐酸时，先发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀，随后沉淀与HCl反应溶解，溶液变为黄色（的颜色），反应的化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物和，符合复分解反应的定义。 答案第2页，共11页 答案第3页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $