25.2025年全国中考真题重组山东模式卷(三)-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

25.2025年全国中考真题重组山东模式卷（三） 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na-23S-32Ca一40Ba一137 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.（2025·重庆)2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 () A.喝牛奶可以补钙 B.长期摄入含铅的食品对人体无害 C.合理用药能提高人类寿命 D.糖类是人体主要的供能物质 2.(2025·南充)为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A.澄清的工业废水可以直接排放 B.大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C.天然气燃烧的产物易形成酸雨 D.保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 3.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 -60 ,50 40 浓硫酸 30 A.量取水 B.稀释浓硫酸 C.取氢氧化钠溶液 D.滴加稀硫酸 4.（2025·常州)蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的C02定位吸血目标。下列家庭用品可用于自 制蚊虫诱捕剂的是 () A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋 5.(2025·遂宁)形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念的认识错误的是 () A.微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成 B.元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 C.能量观：化学变化不但生成了新物质，还伴随着能量变化 D.转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水 6.(2025·重庆)我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNb03)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元 素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 ( A.锂的原子序数是3 3 Li 41 Nb B.两种元素都属于金属元素 锂 铌 C.铌原子中含有41个质子 6.94 92.91 D.两种元素原子的电子数相差85.97 山东中考试题汇编·化学25-1 7.（2025·广安)性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 铁制品 不能盛装硫酸铜溶液 能与硫酸铜溶液反应 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 8.(2025·云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对K0H性质的预测不正确的是 A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与C02反应 C.能与H,S0,溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 9.(2025·深圳)碳酸乙二酯[C3H,03]可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者莺莺同学以C02 为主要原料合成[CH,0,]的过程如图所示，下列说法正确的是 。氢原子 催化剂。 ,O氧原子 ○碳原子 A.反应前后分子种类不变 B.反应后催化剂质量减小 C.参与反应的C02与C2H40的质量比为1：1 D.保持C02化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 10.(2025·连云港)80℃时，将饱和Li,S04溶液和饱和Na,C03溶液混合，制备Li,C03晶体。 NaC03、Li,S04、Li,CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 () 溶60 Na2CO 50 度 40 30 LiSOa 20 10 LLCO 20 40 6080 温度/℃ A.Na2CO3的溶解度一定比Li,S04的大 B.20℃时，Li,S04饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C.40℃时，将60gNa2C03固体加入100g水中得到160g溶液 D.该制备反应利用了Li,CO3溶解度相对较小的性质 11.(2025·云南)捕集C02合成尿素[C0(NH2)2],可实现C02资源化利用，转化流程如图所示。下 列说法不正确的是 () A.理论上，反应②中合成3.4tNH,需要0.6tH 反应①H,O CONH2)2 B.理论上，反应③中参加反应的NH,和C02的质量比为17：22 店 反应③ C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额外补充 反应② 9 →NH3 CO, D.该转化流程中，分子总数减少 山东中考试题汇编·化学25-2 12.(2025·广东)下列实验设计不能达到实验目的的是 799 铜粉 氧化铜 羊毛纤维 涤纶 铜丝 流酸 反应前 反应后 B C A.比较铜和银的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 C.检查装置气密性 D.鉴别羊毛纤维和涤纶 13.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入 锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定C0,的含量，如图所示，下列结论中不正 确的是 () ↑C02的体积分数/% C0传感器 4.0 3.0 稀盐酸 2.0 1.0 050 100150200时间s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时，溶液的pH>7 D.200s时，溶液中的溶质只有一种 14.(2025·广州)关于下列实验的说法正确的是 KMnO C+CuO 硫酸铜 溶液 铁钉 澄清 稀盐酸 澄清 石灰水 溶液X 石灰水 86.2 ① ② 3 ④ A.实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B.实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C.实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D.实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HC03 15.(2025·齐齐哈尔改编)现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中 的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪 去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是 A.该固体物质中可能含有氯化铜 B.该固体物质最少由三种物质组成 山东中考试题汇编·化学25-3 C.该固体物质中可能含有氢氧化钠 D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.（7分)(2025·南通)南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 (填“金属”或“合 成”)材料。 (3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而 成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中Ca0的作用是 (用化学方程式表示)。 ②豆粉的作用是 (4)染色。靛蓝(C16H1oN202)是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有C14H,N0。+H20一X+C6H206、2X+02一 C16H1oN202+2H20。X的化学式为 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属 阳离子的半径越小，所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如下表所示。其他条件 相同时添加下列盐，色牢度最强的是 (填字母)。 离子符号 A134 K* Ca2+ 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.AlCla b.KCl c.CaCl2 17.(8分)(2025·河南节选)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 a.煤 b.石油 c.氢气 d.天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社 新能源 会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与 液化天然气 合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列 石油气 煤 问题。 柴草 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ②天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少 的空气污染物是 (填一种即可)。 18.(9分)(2025·广东)甲醇(CH,0H)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 口C0 □NO 1.47 0.4 0.35 0.33 0.10 甲醇汽车 汽油汽车 山东中考试题汇编·化学25-4 (1)据图分析，C0单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车可减 少排放NO,的质量为 go (2)C0,制备CH,0H的化学方程式为C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0。 i.该反应催化剂的主要成分三氧化二铟(n,03)中In的化合价为 ⅱ.若要生产48tCH,0H,理论上至少需消耗C0,的质量是多少？（写出计算过程）。 ⅲ.实际生产CH,OH时，还会生成C0。一定条件下，含碳产物中CH,OH和C0的质量分数分别为 80%和20%，若反应了99kgC02,则制得CH,0H的质量为 kgo 19.（10分)(2025·贵州节选)自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 (1)用图1装置制取C02和02 光照4小时 品、 传感器 pH检测计 34.9℃ 1系3250mL水 水草 图1 图2 图3 ①用大理石(CaC0,)和稀盐酸制取C02,验满的方法是 ②用B作发生装置制取0，反应的化学方程式为 检验氧气 的方法是 (2)探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是 (用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L,b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角 度分析，氧含量不同的原因是 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是 20.（11分)(2025·甘肃)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州 (今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小 组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH,若显碱性，则pH (填“<”“=”或“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐 量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 山东中考试题汇编·化学25-5 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有Na2C03 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有Na2C0g 方法2中反应的化学方程式是 ,属于 (填基本反应类型) 反应。 【实验结论】(3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。该 土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6≈7.0 7.2~8.5 21.（20分)(2025·广州改编)碳酸钡(BaC03)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用 重晶石(BaS04)碳化法生产碳酸钡的流程如下： 副产品 石灰石煅烧炉一C0,一 碳 →HS气体 H2O 尾气 →溶液A →BaCO3 重晶石、煤-一回转炉粗Bas一反应器 ·废渣 (1)①煅烧炉得到的副产品是 (填化学式)，生活中可以作 (填用途)，煅烧炉的 反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②回转炉中产生的尾气含有S02,直接排放会造成空气污染，用熟石灰吸收尾气发生反应的化学方 程式为 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba(OH)2和Ba(HS)2均进入溶液A在碳化塔 中与C02反应完全转化为BaC03沉淀。 ①BaS与H,0反应的化学方程式是 ②如果参加反应的BaS质量是338kg,理论上碳化塔中参加反应的CO2的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H,S的合理方案： (4)BaC0,可用于制备其他含钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 溶解度/g Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： BaCl2:0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2: ②以BaC0,为原料制备Ba(OH),固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 山东中考试题汇编·化学25-6100%=18.0%>17.5%。…1分 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注 的含钙量真实。 19.(10分)(1)AC(1分)(2)①滴有紫色石蕊溶液的水(1 分)②溶液由紫色变成红色(1分)(3)①B②制得 的二氧化碳较纯净：常温下进行，操作方便（合理即可） (4)①B(1分)②60% 20.(11分)(1)出现无色液滴(1分)C02+Ca(0H)2 CaC03↓+H,0(2)碱(1分)(3)作对照实验（或空白 实验)(1分)(4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能产生 C02(5)小于(6)NaCl(合理即可) 【解析】(3)用100mL蒸馏水做实验是为了作对照，通过 与NaHCO,稀溶液的实验结果对比，更能说明NaHCO,溶 液的变化情况。(4)常温下，在密闭容器中，蒸馏水实验时 容器内CO,浓度基本不变，而NaHCO,稀溶液实验时容器 内CO2浓度增大，这表明NaHCO,溶液在常温下能分解产 生CO2,即NaHCO,溶液不稳定。(5)NaOH溶液与CO2反 应生成碳酸钠和水，当C02过量时，还会发生Na2C03+C0, +H,0=2NaHC03。所以溶液X中的溶质可能是 Na,C03、NaHCO,和NaOH中的一种或几种。Na,CO,溶液 显碱性，NaHCO,溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH 溶液弱。A,点对应的是NaOH溶液，未与盐酸反应。所以 溶液X的pH小于A,点的pH。(6)向NaOH溶液中通入 CO,后得到溶液X,再向溶液X中滴加稀盐酸时，发生的 反应顺序：若有NaOH剩余，HCl+NaOH一NaCl+H,O;然 后Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑；最后NaHC03+ HCl一NaCl+H20+C02↑。曲线M中，B(10,7)表示 NaOH与HCl恰好完全反应时消耗盐酸的体积为l0mL。 因为氢氧化钠的质量相等，故曲线N中，当横坐标为10 时，即消耗盐酸的体积为10mL,溶液pH=7,说明溶液呈 中性，对应溶液中的溶质是NaCl。 21.(20分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应 更充分(2)延展性(3)将溶液中氯化锌集中到一起， 提高锌元素的利用率(4)NaCl(或氯化钠)(5)弱 “酸洗”时铜网表面的粉末（含Z等）中锌能反应而铜不 反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等，合理即可） (6)①混合物②2Cu0+c高温 2Cu+C0,↑③排出产生 的二氧化碳气体④B 25.2025年全国中考真题重组山东模式卷（三） 答案速查 123456789101112131415 B BD D B D B D C D CADD D 答案解析 7.B【解析】石墨制作铅笔芯是利用其质软，能在纸上留下 痕迹的性质，与导电性无关，A错误；汽油清洗油渍是利用 其能溶解油渍的性质，而不是与油渍反应，C错误；氨气作 保护气是利用其化学性质稳定，不易与其他物质反应的性 质，与是否为无色气体无关，D错误。 8.D【解析】KOH的性质与Ca(OH),相似，能使无色酚酞溶 液变红，能与CO,反应，能与H,SO,发生中和反应，A、B、C 正确；Ca(OH)2与Na,C0,反应能生成碳酸钙沉淀和 NaOH,而KOH与Na,CO,相互交换成分后得到NaOH和 K2C03,没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的 条件，不能发生反应，D不正确。故选D。 5 10.D【解析】没有指明温度，Na,C0,的溶解度不一定比 Li,SO,的大，A错误；Li,SO,的溶解度随着温度的升高而 减小，20℃时，Li2S04饱和溶液升温到40℃时，Li2S04的 溶解度减小，有Li,S04析出，溶液仍为饱和溶液，B错误； 40℃时，碳酸钠的溶解度接近50g,40℃时，将60g Na2C03固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近 50g,不能得到160g溶液，C错误。 1山.C【解析】反应②是N,+3H,一定条件2NH,根据化学 方程式计算，设合成3.4tNH,需要氢气的质量为x,34 6 3.41*=0.6L,A正确；反应③是2NH,+C0,-定条件 C0(NH2)2+H20,NH3与C02的质量比为(2×17)：44= 34:44=17：22,B正确：反应①消耗H20,反应③生成 H,0,反应①是2H,0-定条件2H,↑+0，↑，反应③是 2NH,+C0,二定条件C0(NH,),+H,0,生成的H,0量小 于消耗的H20量，所以H20需额外补充，C错误；反应① 是2H,0一定条件2H,↑+0,1，分子数从2变为3，反应 ②是N2+3H2 一定条件2NH,分子数从4变为2，反应③ 是2NH2+C0,= 定条件C0(NH,)2+H,0,分子数从3变 为2。整体转化流程中，分子总数减少，D正确。 12.A【解析】A项，铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比 较铜和银的金属活动性强弱，实验设计不能达到实验 目的。 13.D【解析】由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最 大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸 是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，D选 项错误，符合题意。 14.D【解析】用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水，且不 与水反应，与密度无关，A错误：试管②中黑色粉末变成红 色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水 变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，B错误：铁和硫酸铜溶 液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加 反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗 的铁和硫酸铜溶液中溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁 溶液中溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等， C错误。 15.D【解析】取少量该固体物质于试管中，加入足量的水， 充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则溶液中没 有氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的。产生的白色沉淀可 以是原有的碳酸钙，也可以由碳酸钠和氯化钙反应产生， 还可以是碳酸钙、碳酸钠和氯化钙三者都有。向无色滤液 中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能含有 氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠：溶液中再加入足 量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生，则说明溶液中 没有碳酸钠，一定有氢氧化钠。另取10.6g该固体物质于 烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，如果只有碳 酸钠，则质量关系如下： Naz CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 10.6g 4.4g 如果只有碳酸钙，则质量关系如下： CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g 4.4g 3 如果固体中含有碳酸钠，10.6g固体中一定有氢氧化钠， 则固体中碳酸钠质量小于10.6g,产生的二氧化碳质量又 达不到4.4g,则必须有碳酸钙，步骤2溶液中再加入足量 的稀盐酸，无气泡产生，则碳酸钠在步骤1和氯化钙完全 反应，所以固体中还有氯化钙：如果固体中不含碳酸钠，固 体是碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙不能确定是否存在。由以 上分析可知A、B、C错误，D正确。 评分标准：除标记外，每空2分。 16.(7分)(1)灼烧，闻气味(1分)(2)金属(1分) (3)①Ca0+H,0一Ca(0H)2②形成覆盖物，防止不需 要染色的区域被染色(1分)(4)①CgH,N0(1分) ②a(1分) 17.(8分)(1)。(2)①温度达到着火点②CH,+20,点燃 C0,+2H,0③S0,(合理即可) 18.(9分)(1)汽油(1分)23(2)i.+3 ⅱ.解：设理论上至少需消耗C02的质量是x。 c0,+3H,雀化剂CH,0H+H,0 44 32 48t 44」 …1分 3248t x=66t…………1分 答：理论上至少需消耗C0,的质量是66t。 ii.56 19.(10分)(1)①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄 灭，则说明二氧化碳已收集满(1分)②2H202 Mn02 2H20+02↑将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复 燃，则说明是氧气(1分) (2)①C02+H,0=H,C03②a中的水草进行光合作用 产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气 ③在鱼缸中放置适量的水草 【解析】(2)①鱼缸中pH下降，是因为水中的二氧化碳含 量增加，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液 PH下降；②a中有水草，在光照条件下，水草进行光合作用 产生氧气，而b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气， 所以a、b中氧含量不同；③若要恢复鱼缸中的正常氧循 环，可以在鱼缸中放置适量的水草，让水草通过光合作用 产生氧气。 20.(11分)(1)pH试纸(1分)>(1分)(2)稀盐酸（或稀 硫酸)有白色沉淀产生Na,C03+CaCL,一CaC03↓+ 2NaCl复分解(1分) (3)碱性(1分)C(1分) 【解析】(2)方法1：实验结论是含有Na,C03,现象是有气 泡产生，碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应会产生二氧化碳 气体，则取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 (或稀硫酸)，有气泡产生，说明含有Na,C03;方法2：实验 结论是含有Na,C03,取少量土壤浸出液于试管中，滴加适 量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，观察到的实验现象是有白色沉淀产生，该反应是 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应，属于复分解反应。 21.(20分)(1)①Ca0干燥剂吸热②S0,+Ca(0H), =CaS03↓+H20(2)①2BaS+2H20=Ba(0H)2+ Ba(HS)2②88(3)将H2S通入饱和氢氧化钠溶液 5 (4)①0~40℃范围内溶解度较小，60~80℃范围内溶解度 较大，随温度升高而增大②加入适量氢氧化钠溶液(2 分)，蒸发浓缩、降温结晶(1分)、过滤、洗涤、干燥(1分) 【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下 分解生成氧化钙和二氧化碳，则煅烧炉得到的副产品是氧 化钙，其化学式为C0,在生活中可以作千燥剂：碳酸钙在 高温下分解属于吸热反应。(2)①BaS与水反应的化学方 程式为2BaS+2H20=Ba(0H)2+Ba(HS)2。②二氧化碳 与Ba(OH)2反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2 BaC0,↓+H20;二氧化碳与Ba(HS)2、水反应生成碳酸钡 沉淀和H,S,化学方程式为Ba(HS)2+C02+H20— BaC0,↓+2H,S,则由化学方程式可知BaS与C02的关系 为BaS~C02,如果参加反应的BaS质量是338kg,设理论 上碳化塔中参加反应的C02的质量是x。 BaS CO, 169 44 338kg x 169_338k超，x=88kg 44x 故理论上碳化塔中参加反应的C02的质量是88kg。 (3)氢氧化钠能与H,S反应生成硫化钠和水，则结合上述 工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H,S的合理方案为 将H2S通入饱和氢氧化钠溶液。(4)①由表格数据可知， Ba(0H)2的溶解度特点是0~40℃范围内溶解度较小， 60~80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大；②由表 格数据可知，氢氧化的溶解度受温度影响较大，则以 BaCO,为原料制备Ba(OH)2固体，操作过程为在加热条 件下，将BaCO,固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl 溶液，加入适量氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反 应：BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2↓+2NaCl;由于Ba(0H), 的溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩[高温下进行，因 为高温时Ba(OH)2的溶解度大，能溶解生成的Ba(OH)2, 且生成的NaCl的溶解度相对较稳定，在较高温度下溶解 度小于Ba(OH)2],然后降温结晶，降温后Ba(OH)2的溶 解度减小，结晶析出，最后过滤、洗涤、干燥。 26.2025年全国中考真题重组山东模式卷（四） 答案速查 123 456789101112131415 CAD 答案解析 9.D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程 式为SiC,+2组，一定条件si+4HCl。该反应是1个siC,分 子与2个H2分子反应生成了1个硅原子和4个HC分子， 生成物丙与丁的质量比为28：(36.5×4)=14：73，D错误。 10.C【解析】没有指明温度，K,C20,的溶解度不一定比KCl 的大，也可能是相等或小于，A错误；40℃时，KC1的溶解 度为40g,40℃时，将50gKC1加入100g水中，最多只能 溶解40g,所得溶液质量为40g+100g=140名，B错误； 60℃时，K2Cr20,和KC1的溶解度相等，饱和溶液中溶质 溶解度 质量分数=溶解度+100 ×100%,则60℃时，两种物质的 饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；K2Cr20,和KCl的