24.2025年全国中考真题重组山东模式卷(二)-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

24.2025年全国中考真题重组山东模式卷（二） 答案速查 123456789101112131415 D CD A CC A CC B C CD D C 答案解析 7.A【解析】天然气作然料，是因为天然气的主要成分是甲 烷，甲烷具有可燃性，B错误：干冰作制冷剂，是因为干冰升 华吸热，使温度降低，C错误；石墨作电极，是因为石墨具有 优良的导电性，D错误。 8C【解析】氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，A 正确；Ca(0H)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有 杀菌消毒功效，B正确：氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导 致失效，C错误：氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应 立即用大量清水冲洗以减轻伤害，D正确。 9.C【解析】没有指明温度，无法比较溶解度的大小，A错误： 没有指明饱和溶液的质量，将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和 溶液分别降温至t,℃，无法比较析出晶体的质量大小，B错 误；t,℃时，NaC、NH,Cl的溶解度相等，t,℃时，取等质量的 NaCl、NH4CIl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一 定相等，C正确；2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g,2℃时， 50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，则t2℃时，10 g NaHC0; 固体不能完全溶于50g水中，D错误。 10.B【解析】A项中两种分子的构成不同，它们的化学性质 不同，A错误；I中有单质生成，单质中元素的化合价为0， I中反应前后存在元素化合价的改变，B正确：Ⅱ中反应 为一氧化碳分子和氢分子反应生成甲醇分子，反应的化学 方程式为C0+2H,催化剂C阻，0，Ⅱ中反应前后原子数目 保持不变，分子的数目发生了改变，C错误：催化剂在反应 前后质量和化学性质均不变，则I和Ⅱ中反应前后催化剂 的质量均没有发生改变，D错误。 1.C【解析】反应①的化学方程式为2H,0通电2H,↑ +02↑，由化学方程式可知，电解水生成的H2和02的分子 个数比为2：1，A正确：反应②中，二氧化碳和氢气反应生 成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH,0H 12 理论上要消耗C0,的质量为(1.6kg×12+4+16×100%)÷ （12+16x2×100%)=2.2kg,B正确；反应②的化学方程式 12 为C02+3H2=CH0H+H20,总的化学方程式为C02+ H2+H0=CH,0H+0,,故转化过程中，H20和H2虽然 可循环转化，但是也需额外补充，C错误；甲醇和氧气，点燃 生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH,0H+30,点燃 2C0,+4H,0,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方 程式为C02+3H2=CH,OH+H,0,由化学方程式可知，甲 醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制 取时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，可实现“零 碳”排放，D正确。故选C。 12.C【解析】盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙 和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）， 不符合除杂原则，C实验方案不能达到实验目的。 13.D【解析】M点时的溶液pH>7,显碱性，能使紫色石蕊溶 液变蓝，A错误；N点时的溶液pH>7,显碱性，向其中加大 量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7， 5 B错误：氢氧化钠溶液显碱性，H大于7，稀盐酸显酸性， H小于7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化 钠溶液显中性，pH等于7，P,点溶液pH等于7，此时氢氧 化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化 钠，加入锌粒不会产生气体，C错误；Q+S过程稀盐酸过 量，没有反应发生，溶液中氯化钠的质量不变，但溶液质量 随着稀盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分 数逐渐减小，D正确。故选D。 14.D【解析】电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧， ⑨后燃烧，①①不燃烧，不能证明无烟煤和沙子均不是可 燃物，也可能是温度没有达到它们的着火点，D错误。 15.C【解析】取一定量由Mg0和MgC03组成的固体混合 物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中 所有的物质都恰好反应)。向氧化镁、碳酸镁的混合物中 滴加50g稀盐酸，得到54.0g不饱和溶液，该过程中发生 的反应是氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化 学方程式为Mg0+2HCl一MgCL2+H,0,碳酸镁和稀盐酸 反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 MgC03+2HCl=MgCL2+H20+C02↑，MgC03可以看成 MgO+C02,而生成的二氧化碳会逸散到空气中，所以该过 程中发生的反应可以看作只有Mg0+2HCl一MgCL2+ H,0,根据质量守恒定律可知，溶液增加的质量为“Mg0” 的质量，所以“Mg0”的质量为54g-50g=4g,向不饱和溶 液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl,由上述化学方程式可得关系： “Mg0”~2HCl~MgCl2~2Na0H~Mg(OH)2~2NaCl,其中 “Mg0”的质量为4g,其他质量如下： “Mg0”~2HCl~MgCl2~2Na0H~Mg(OH)2~2NaCl 40 7395 8058117 4g7.3g9.5g8g5.8g11.7g MgC03可以看成Mg0+C02,“Mg0”的总质量为4g,固体 混合物质量还需加上“C0,”质量，则所取固体质量大于 4.0g,A不正确；步骤②中产生氢氧化镁沉淀的质量为 5.8g,B不正确；生成氯化钠的质量为11.7g,则a的值为 1.7,C正确：所用稀盐酸的溶质质量分数为7,38×100% 50g =14.6%,D不正确。 评分标准：除标记外，每空2分。 16.(7分)(1)清除可燃物(2)S02(3)涂油漆（合理即可） (1分)(4)分子在不断地运动 17.(8分)(1)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H,(2)参加(1 分)(3)①H②镁基材料能使H,转化到固体中，等质 量的H2,固体比气体体积可缩小1000多倍(4)b(1分) 18.(9分)(1)11：4(1分)(2)192 (3)解：设10片补钙剂中CaC0,质量为x。 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑…2分 100 44 x 3.96g…1分 100 3.96g44 x=9g…1分 上述CaC0,中钙元素质量为9g×100 40 ×100%=3.6g… …1分 补钙剂中含钙元素的质量分数为3,6g×100%=3,68× 2gx10 20g 2 100%=18.0%>17.5%。…1分 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注 的含钙量真实。 19.(10分)(1)AC(1分)(2)①滴有紫色石蕊溶液的水(1 分)②溶液由紫色变成红色(1分)(3)①B②制得 的二氧化碳较纯净：常温下进行，操作方便（合理即可） (4)①B(1分)②60% 20.(11分)(1)出现无色液滴(1分)C02+Ca(0H)2 CaC03↓+H,0(2)碱(1分)(3)作对照实验（或空白 实验)(1分)(4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能产生 C02(5)小于(6)NaCl(合理即可) 【解析】(3)用100mL蒸馏水做实验是为了作对照，通过 与NaHCO,稀溶液的实验结果对比，更能说明NaHCO,溶 液的变化情况。(4)常温下，在密闭容器中，蒸馏水实验时 容器内CO,浓度基本不变，而NaHCO,稀溶液实验时容器 内CO2浓度增大，这表明NaHCO,溶液在常温下能分解产 生CO2,即NaHCO,溶液不稳定。(5)NaOH溶液与CO2反 应生成碳酸钠和水，当C02过量时，还会发生Na2C03+C0, +H,0=2NaHC03。所以溶液X中的溶质可能是 Na,C03、NaHCO,和NaOH中的一种或几种。Na,CO,溶液 显碱性，NaHCO,溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH 溶液弱。A,点对应的是NaOH溶液，未与盐酸反应。所以 溶液X的pH小于A,点的pH。(6)向NaOH溶液中通入 CO,后得到溶液X,再向溶液X中滴加稀盐酸时，发生的 反应顺序：若有NaOH剩余，HCl+NaOH一NaCl+H,O;然 后Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑；最后NaHC03+ HCl一NaCl+H20+C02↑。曲线M中，B(10,7)表示 NaOH与HCl恰好完全反应时消耗盐酸的体积为l0mL。 因为氢氧化钠的质量相等，故曲线N中，当横坐标为10 时，即消耗盐酸的体积为10mL,溶液pH=7,说明溶液呈 中性，对应溶液中的溶质是NaCl。 21.(20分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应 更充分(2)延展性(3)将溶液中氯化锌集中到一起， 提高锌元素的利用率(4)NaCl(或氯化钠)(5)弱 “酸洗”时铜网表面的粉末（含Z等）中锌能反应而铜不 反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等，合理即可） (6)①混合物②2Cu0+c高温 2Cu+C0,↑③排出产生 的二氧化碳气体④B 25.2025年全国中考真题重组山东模式卷（三） 答案速查 123456789101112131415 B BD D B D B D C D CADD D 答案解析 7.B【解析】石墨制作铅笔芯是利用其质软，能在纸上留下 痕迹的性质，与导电性无关，A错误；汽油清洗油渍是利用 其能溶解油渍的性质，而不是与油渍反应，C错误；氨气作 保护气是利用其化学性质稳定，不易与其他物质反应的性 质，与是否为无色气体无关，D错误。 8.D【解析】KOH的性质与Ca(OH),相似，能使无色酚酞溶 液变红，能与CO,反应，能与H,SO,发生中和反应，A、B、C 正确；Ca(OH)2与Na,C0,反应能生成碳酸钙沉淀和 NaOH,而KOH与Na,CO,相互交换成分后得到NaOH和 K2C03,没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的 条件，不能发生反应，D不正确。故选D。 5 10.D【解析】没有指明温度，Na,C0,的溶解度不一定比 Li,SO,的大，A错误；Li,SO,的溶解度随着温度的升高而 减小，20℃时，Li2S04饱和溶液升温到40℃时，Li2S04的 溶解度减小，有Li,S04析出，溶液仍为饱和溶液，B错误； 40℃时，碳酸钠的溶解度接近50g,40℃时，将60g Na2C03固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近 50g,不能得到160g溶液，C错误。 1山.C【解析】反应②是N,+3H,一定条件2NH,根据化学 方程式计算，设合成3.4tNH,需要氢气的质量为x,34 6 3.41*=0.6L,A正确；反应③是2NH,+C0,-定条件 C0(NH2)2+H20,NH3与C02的质量比为(2×17)：44= 34:44=17：22,B正确：反应①消耗H20,反应③生成 H,0,反应①是2H,0-定条件2H,↑+0，↑，反应③是 2NH,+C0,二定条件C0(NH,),+H,0,生成的H,0量小 于消耗的H20量，所以H20需额外补充，C错误；反应① 是2H,0一定条件2H,↑+0,1，分子数从2变为3，反应 ②是N2+3H2 一定条件2NH,分子数从4变为2，反应③ 是2NH2+C0,= 定条件C0(NH,)2+H,0,分子数从3变 为2。整体转化流程中，分子总数减少，D正确。 12.A【解析】A项，铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比 较铜和银的金属活动性强弱，实验设计不能达到实验 目的。 13.D【解析】由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最 大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸 是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，D选 项错误，符合题意。 14.D【解析】用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水，且不 与水反应，与密度无关，A错误：试管②中黑色粉末变成红 色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水 变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，B错误：铁和硫酸铜溶 液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加 反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗 的铁和硫酸铜溶液中溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁 溶液中溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等， C错误。 15.D【解析】取少量该固体物质于试管中，加入足量的水， 充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则溶液中没 有氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的。产生的白色沉淀可 以是原有的碳酸钙，也可以由碳酸钠和氯化钙反应产生， 还可以是碳酸钙、碳酸钠和氯化钙三者都有。向无色滤液 中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能含有 氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠：溶液中再加入足 量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生，则说明溶液中 没有碳酸钠，一定有氢氧化钠。另取10.6g该固体物质于 烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，如果只有碳 酸钠，则质量关系如下： Naz CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 10.6g 4.4g 如果只有碳酸钙，则质量关系如下： CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g 4.4g 324.2025年全国中考真题重组山东模式卷（二） 化学试题 (考试时间：120分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg一24Cl一35.5Ca一40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.(2025·兰州)2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进一步深化农村改革，扎实推进乡村 全面振兴。下面做法不合理的是 （) A.持续稳定粮食播种面积 B.大力发展农业新质生产力 C.丰富农村文化惠民活动 D.大量使用化肥促进农业增产 2.(2025·陕西)每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下 列做法与之不相符的是 () A.工业废水处理达标后再利用 B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 3.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 4.（2025·扬州)下列实验操作不正确的是 浓硫酸 水 浓硫酸 A.读取液体体积 B.稀释浓硫酸 C.过滤沉淀 D.干燥氢气 5.(2025·齐齐哈尔)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A.水和过氧化氢的化学性质不同一分子构成不同 B.氧气加压后可装入钢瓶一增大压强，气体分子间的间隔变小 C.氯化钠溶解在水中形成溶液—氯化钠分子分散到水分子之间 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同 6.(2025·安徽)钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”，元素周期表中原子序数57~71的元 64 Gd 素以及钪(Sc)和钇(Y),它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。如图为元素周 钆 期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 157.2 ( A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似 C.Gd的相对原子质量为157.2g D.Gd03中Gd的化合价为+3 山东中考试题汇编·化学24-1 7.(2025·广东)下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 8.(2025·福建)C(0H)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制 剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH),的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 9.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( A.三种物质中，NH,CI的溶解度最大 溶 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降温至t,℃，析出晶度 60 g50 NH.CI 体的质量：m(NH4Cl)>m(NaCl) 40 NaCl C.t,℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶 30 20 液，溶液的质量一定相等 10 NaHCO D.t2℃时，10 g NaHC03固体能完全溶于50g水中 0 1012023040温度/℃ 10.(2025·武汉)利用捕集的C0,生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目 标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化C0,转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说 法正确的是 ( A“身。与“的化学性质相同 B.I中反应前后存在元素化合价的改变 OH 00 C.Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 催化剂 催化剂 c D.I和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 I 11.（2024·苏州)捕集空气中C0,加氢制甲醇(CH,0H),可实现C0,资源化利用和“零碳”排放，其转 化流程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①中，电解水生成的H2和02的分子个数比为2：1 H2O CH:OH B.反应②中，生产1.6kgCH0H理论上要消耗2.2kgC02 反应① 反应② C.转化过程中，H20和H2循环转化，无需额外补充 02 H, C02 D.等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 12.(2025·成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 山东中考试题汇编·化学24-2 13.(2025·河北)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸， 利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 pH PH1 12 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的9M N pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐 00 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 渐减小 图1 图2 14.(2025·天津改编)下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是 ( 铜板（各部分温度相同) 三蒸馏水 硝酸铵 氧气 氧气 滴有酚酞 铁钉白磷 ⑨ 溶液的氢 铁钉 一铁钉 红磷 浓 ④ 氧化钠稀 蒸馏水 溶液 红墨水酸 0 ①被沙子覆 ⑥ 无烟煤 电炉 盖的红磷 B C D A.加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热 B.一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到 ④中，发生了中和反应 C.一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D.电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩①不燃烧，证明无烟煤和沙子均不 是可燃物 15.（2025·绥化)取一定量由Mg0和MgC03组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图 所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是 ①滴加50g ②滴加NaOH ag MgO、MgCO3 稀盐酸 54.0g 溶液、过滤 固体混合物 不饱和 NaCl 溶液 将滤液 蒸发结晶 固体 A.所取固体质量为4.0g B.步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C.a的值为11.7 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16.(7分)(2025·遂宁)“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变 化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产、生活息息相关。 (1)“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方 式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是 (2)“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，由于汽车发动机产生的氮氧化物 (如N02)和煤燃烧产生的 (填化学式)排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH <5.6。 (3)“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中 为防止铁制品生锈常采用的措施有 (写一条即可)。 (4)“秋分”：“昨夜西池凉露满，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子 的角度解释其原因： 山东中考试题汇编·化学24-3 17.（8分)(2025·连云港节选)氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 (1)发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年，拉瓦锡将 H,0(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为 “生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(F,04)生成，该反应的化学方程式 为 ¤ 11太阳光 H2 NiFe2O CH4 。氢原子 反应Ⅲ 反应I 8 ○氧原子 H2O(g) NiO、2FfeO C0、2H2 催化剂质子交换膜催化剂 图1 图2 (2)制取氢气：一种以NiFe204为催化剂制氢的反应原理如图1所示。反应I中NiFe,04 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应 生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是 (4)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。质子交换膜中只允许 一种微观粒子通过，该微观粒子为 (填字母)。 a.e b.H" c.02 18.(9分)(2025·南充)维生素D,(C2,H40)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂 的成分。 (1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素D3含有8g氧元素。 (3)某补钙剂标签如下图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥 形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其他成分不参与反应），完全反应后收集到C0,的质量 为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D3… 规格 2g/片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 山东中考试题汇编·化学24-4 19.(10分)(2025·苏州节选)某同学在实验室制取C0,并进行研究。 25 20 术条 木条 时燃 CO, CO2 02传感器 2燃着的 於13 燃着时灭 木条 8 C A 解 物质X B 颈烧瓶 01 木条熄灾 B D 050100150200250.300 图1 时间/s 图2 图3 图4 (1)该同学拟用块状石灰石制C02。用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装 置，需要用到的仪器有 (填字母)。 (2)如图2所示，进行验证C0,能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为 ②通入C02后可观察到的现象为 (3)下列反应均能生成C0, A.木炭燃烧；B.碳酸钠与稀硫酸反应；C.石灰石高温分解；D.C0与氧化铁在高温下反应。 ①其中最适合用于实验室制取C02的是 (填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取C0,的主要理由是 (写两条)。 (4)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，C02真的集满了吗？如图3，向三 颈烧瓶中持续通C0,测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄 灭，结果如图4所示。 ①图3中，通C02导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内C02的体积分数约为 20.（11分)(2025·安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHC0,和Na0H的 性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 NaHCO (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑 浊，原因是 (用化学方程式表示)。 澄清石灰水 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 (足量) 【实验二】探究NaHCO,溶液的酸碱性 取少量NaHCO,溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO,溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 C02传感器 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启C02传感 器，测得容器内C0,浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL NaHC0,的稀溶液，开 启C0,传感器，测得容器内C02浓度增大。 山东中考试题汇编·化学24-5 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。 向一份NaOH溶液滴人稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再 向溶液X中滴人相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变 化，得到pH随盐酸体积(L)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。 B(10.7 (5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 10 稀盐酸体积/mL (填化学式)。 21.(20分)(2025·广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池 负极片（主要成分为Zn0、Zn、铜网等）中回收Zn0的一种流程如图所示。 铜网 酸洗 铜网 负极片拆解 (附有粉末 固体粉末 酸溶ZnCl 适量Na,CO溶液过滤烘干 Zn0 沉锌 洗涤煅烧 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 (5)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： (6)《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器的俦造工艺。古法炼铜流程：以孔 雀石（主要成分是碱式碳酸铜）和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应 得到铜。生产流程如下图： 孔雀石 火炉 木炭) 球形容器 木炭 选取孔雀石 共同装入土 封盖并保留 炉中炭火 与过量木炭 制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 ①冶炼铜的原料是孔雀石，孔雀石是 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②碱式碳酸铜[Cu,(OH)2C03]在高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，上述过程中得到铜的 化学方程式为 ③封盖保留通气孔的原因是 ④原料中的木炭，除了可以冶炼金属外还可以作燃料，如果不注意通风，容易造成中毒，这是因为 木炭燃烧生成了 (填字母)。 A.水 B.一氧化碳 C.烟尘 D.二氧化碳 山东中考试题汇编·化学24-6