13.2024年济南市九年级学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

13.2024年济南市九年级学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一140一16Na一23Mg一24Si一28 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Ag-108 I-127Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项量 符合题目的要求。 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.火箭发射 B.海水提镁 C.干冰升华 D.呼吸作用 2.2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色 碳生活方式的是 ( 国低 A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B.节约用电，及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B.实验室制取C02时，先加试剂，再检查装置气密性 C.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是 ( 梦 <5克 25-30克 奶及奶制品300-500克 大豆及坚果类25-35克 动物性食物120-200克 一每周至少2次水产品 一每天一个鸡蛋 蔬菜类 200-300克 水果类 20-350兒 谷类 200-300克 全谷物和杂豆50-150克 警类 50-100克 1500-1700毫升 每天活动6000此 A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B.生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C.铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D.为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 山东中考试题汇编·化学13-1 5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确 的是 A.钠原子核内有11个质子 10 Ne 11 Na B.氖的相对原子质量为20.18g 氖 +10 钠 20.18 22.99 C.氖原子与钠原子的电子层数相同 D.氖原子与钠原子的化学性质相似 7.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的 主要反应为S+2KNO,+xC点燃K,S+N,↑+3C0,↑。其中x的数值和K,S中硫元素的化合价分别是 ( A.2,-2 B.2,+3 C.3,+4 D.3,-2 8.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是 A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D.该变化是将电能转化为化学能的过程 9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.只含有一种元素的纯净物一定是单质 D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 NaOH CuSo.溶液 溶液 滴有 口等量 酚酞 5%的 蒸 水巴馏 稀盐酸 逐锌片铜片 A.测定氧气含量 B.探究质量守恒 C.探究分子运动 D.比较金属活动性 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得 0分。 11.某同学在常温下进行Ba(0H)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利 pH C 用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH),溶液体积 b 变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 ( A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 15 B.在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 滴入Ba(OHD2溶液的体积/mL C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和CI D.该反应的实质是H和OH结合生成H,O 12.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该 反应的说法中，合理的是 山东中考试题汇编·化学13-2 A.物质丙与物质丁都属于有机物 Fe,Co或Ni 。氢原子 B.该反应前后分子的总数发生改变 ○0+00250℃，101ka 氧原子 C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1 甲 丙 碳原子 D.反应前后氢元素的化合价发生改变 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去C02气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去K2S0,溶液中混有的少量K,C0 加入过量稀硫酸 除去NaNO,溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZC03,还含有Si02和Fe,03等。如图 是用碳酸锌样品（杂质为Si02和Fe,03;Si02难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnS04 的流程。下列有关说法中，合理的是 () [.加过量 Ⅱ加过量 系列 碳酸锌 稀硫酸 锌粉 操作 样品 过滤 →滤液a 过滤 滤液b ZnS04 滤渣甲 滤渣乙 A.滤液a为无色溶液B.滤渣甲是SiO, C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 15.常温下，向24g由Mg0、Mg(OH)2、MgC03组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应， 得到溶液的质量为219.6g,再向溶液中滴加Na0H溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶， 得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是 () A.生成C02的质量为4.4g B.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C.原固体混合物中Mg(0H)2的质量为8.7gD.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质， 将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质： ;②一种非金属氧化物： ③一种难溶性的盐： ;④一种微溶性的碱： (2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反 应，能生成碳酸(H,C03),还能通过光合作用生成葡萄糖(C6H206)。一个葡萄 糖分子中含有 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石 英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式： CaC0,+Si0,商暹CaSi0,+C02↑ Na,C0,+Si0,商温X+C0,↑ 上述反应中，X的化学式为 (3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。 ①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 (填字母)。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 山东中考试题汇编·化学13-3 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 ②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。 天然气的主要成分是甲烷(CH),写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 17.(12分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石 器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 (1)“沉睡三千年，一醒惊天下"。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文 明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金属”)。 (2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼 铁的主要原理是Fe,0,+3C0高巡2℉e+3C02,该反应中还原剂是 (填化 学式)。 (3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中， 把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验， 出现的现象如图中所述。 Ⅱ滴加NaCI I加入一 CuNO3)2、ZnNO32 滤液A 溶液无明显现象 和AgNO3的混合溶液 定量铁粉， Ⅲ滴加 （一定量) 充分反应， 滤渣B 稀盐酸 过滤 有气体生成 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是 (填化学式)。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： (4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。 ①我国科研团队用六方氨化硼(h-BN)制备出某种菱方氨化硼(r-BN),A A 为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元 B C 素和氨元素组成的，由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。 的的 制备氮化硼(BN)的化学方程式为N,+2B高温2BN,该反应属于 A h-BN r-BN (填“化合”“分解”或“置换”)反应；由六方氨化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变 化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②芳纶[(C4HoN2).]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。 芳纶中碳元素和氨元素的质量比为 (填最简整数比)，其中所含元素的 质量分数最小的元素是 （填元素符号)。 18.（13分)下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器 (组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 CHO. 氢 或石灰 酸 A 请根据题目要求，回答下列问题： (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪 山东中考试题汇编·化学13-4 器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母)。 ②利用上述装置对某有机物C,H,0,的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序 连接(C,、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观 察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C,质量增加 0.1g,装置C2质量增加0.9g,装置D质量增加5.5g。 通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 g（精确至0.1g),该有机物 CH0,中x:y:z= (填最简整数比)。 (2)简易供氧器的设计与评价 吸气面罩 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 瓶盖 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗 粒状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： 乙瓶 a.制氧原理： (用化学方程式表示)。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再 将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均 匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 19.（12分)(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶 液（如图所示），根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na2S04溶液、Mg(NO,)2 溶液 溶液、Mg$0,溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 Mg(NO3) 溶液 【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振 MgS04 荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 溶液 (填离子符号)。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCL2溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判 断该溶液中的酸根阴离子是 (填离子符号)。 【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 (填化学式)溶液的 标签。 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K,S04、NH,NO,三种物质中的一种或多种，另有一固体样品 B可能含有Mg0、Mg(OH)2、Na2C03、CuS04四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实 验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） I.加NaOH 气体C 样品A 溶液 (一定量) 微热 无色溶液D Ⅲ.加Ba(NO32 无色溶液G 溶液，再加稀 无色溶液E 硝酸，过滤 样品B Ⅱ加 白色沉淀H 一定量)稀盐酸 气体F 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液pH (填“>”“=”“<”之一)7。 ②白色沉淀H为 (填化学式)。 山东中考试题汇编·化学13-5 ③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确 定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现 象及结论： 20.（13分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 饱和食盐水吸氢饱和氨盐水碳酸华碳酸氢钠Ⅱ过德纯碱 热解 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH+C02+H,0一NaHC0,+NH,Cl; 2NaHC03_△Na2C03+H20+C02↑。 材料二：C02在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gC02。NH3极易溶于水，常温 常压下，每升水能溶解493gNH30 ①纯碱的主要成分是Na2C03,从物质分类的角度看，Na2C03属于 (填“酸”“碱”或 “盐”)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氨肥是 (填化学式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH,制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因 是 (2)如图为NaCl、NH,CI和NaHCO,的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 ↑溶解度/g NH.CI (填字母)。 A.t1℃时，NaCl的溶解度小于NH,Cl的溶解度 NaCl B.当NH,CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶的方法提纯NH,CI NaHCO; ----L---- C.t3℃时，NaHC03饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 D.t3℃时，各取相同质量的NH,Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，04h4温度/℃ 然后降温至t2℃，此时所得NH,Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 (3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na,C0,的质 量分数，某兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶 质质量分数为20%的CCL2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g,实验过程 如下图所示。请回答： 1.加入100g水 TⅡ.滴加CaCl2 Ⅲ.过滤 20g沉淀 固体完全溶廨 溶液 25g样品 滤液 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 go ②计算该样品中Na,C0,的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 山东中考试题汇编·化学13-6素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定 条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸 反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水， 然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余时，铁 再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(4)实验④中产生大 量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气。(5)对比实 验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素 相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立 即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅 绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。当稀硫酸浓度 较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反 应后上层清液呈浅蓝色，说明铁与硫酸铜反应的同时，铁 也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸 的反应。(6)实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说 明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化 到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色， 说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转 化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守 恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实 验中，红色固体质量的大小关系是实验③大于实验④。 22.(6分)解：设要充分燃烧200kg的液氢，火箭发动机贮箱 中装人液氧的质量至少为x。 2H,+0,点燃2H,0 …2分 32…1分 200kgx……1分 4200kg …1分 32x x=1600kg…1分 答：火箭发动机贮箱中装人液氧的质量至少为1600kg。 13.2024年济南市九年级学业水平考试 答案速查 123456789101112131415 CA B DBA DD CA ACD BD CD BD ABD 全解全析 1.C【解析】本题考查了物理变化和化学变化。火箭发射、 海水提镁和呼吸作用的过程中均有新物质生成，属于化学 变化：千冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化。故 选C。 2.A【解析】本题考查了绿色低碳生活方式。使用一次性餐 具会加刷“白色污染”，不符合绿色低碳生活方式。故选A。 3.B【解析】本题考查了化学实验基本操作。A.向试管中滴 加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口的上方，故A正确。 B.实验室制取CO,时，应先检查装置气密性，再添加试剂， 故B错误。C.在点燃可燃性气体前，一定要先检验其纯度， 故C正确。D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在集 气瓶底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故 D正确。 4.D【解析】本题考查了化学与人体健康。米饭等含“碳水 化合物”的食物属于糖类，是人体能量的主要来源，不能不 吃，故D符合题意。 5.B【解析】本题考查了化学观念。化学反应前后原子的种 类及数目均不发生改变，故B错误。 6.A【解析】本题考查了元素周期表与微观粒子的结构示意 2 图。A.由钠原子的结构示意图可知，钠原子核内有11个质 子，故A正确。B.氖的相对原子质量为20.18，故B错误。 C.氖原子的核外电子层数为2，钠原子的核外电子层数为 3,二者的核外电子层数不同，故C错误。D.原子的化学性 质与最外层电子数有关，钠原子的最外层电子数为1，容易 失去1个电子；氖原子的最外层电子数为8，为相对稳定结 构，二者的化学性质不相似，故D错误。 7.D【解析】本题考查了质量守恒定律的应用，化合价的计 算。根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变， 反应前原子数：2个K、1个S、2个N、6个0、x个C,反应后 原子数：2个K、1个S、2个N、6个0、3个C,则x=3。在 K,S中，K的化合价为+1，设S的化合价为a,根据化合物中 各元素正、负化合价代数和为零，则有(+1)×2+a=0,a= -2。故选D。 8.D【解析】本题考查了探究水的组成及变化的实验。电解 水时，发生的反应为2H,0通电2H,↑+0，↑，正极产生的是 02,负极产生的是H2。A.a管中的气体是02,02能使带火 星的木条复燃，具有助燃性，其本身不可燃烧，故A错误。 B.该实验生成H2与0，的质量比为(2×2)：（16×2)=1： 8,故B错误。C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 的，故C错误。D.电解水是将电能转化为化学能的过程，故 D正确。 9.C【解析】本题考查了化学基本概念辩析。A.氧化物是由 两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，但含有 氧元素的物质不一定是氧化物，如NaOH属于化合物，但不 属于氧化物，故A错误。B.溶液是均一、稳定的混合物，但 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水属于纯净物，故B错 误。C.只含有一种元素的纯净物属于单质，故C正确。D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如2NaOH+C02 Na,CO,+H,O,该反应不属于中和反应，故D错误。 10.A【解析】本题考查了实验方案的设计与评价。A.蜡烛 燃烧，消耗氧气的同时生成二氧化碳等气体，则此实验不 能测定氧气含量，故A不能达到实验目的。B.NaOH溶液 与CuS04溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2S04,此实验 可以用于探究质量守恒定律，故B能达到实验目的。C.浓 氨水易挥发，氨气溶于水呈碱性，可以使酚酞溶液变红，此 实验可以探究分子的运动，故C能达到实验目的。D.实验 中变量只有一个，即金属的种类，其他条件相同。锌片与 稀盐酸反应生成氢气，而铜片不与稀盐酸反应，所以可以 比较锌和铜的金属活动性，故D能达到实验目的。 11.ACD【解析】本题考查了中和反应的分析。A.向稀盐酸 中滴加Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+ 2HCl—BaCl2+2H20,故反应后的溶液中一定含有生成 物BaCl2,a,点的pH<7,则溶液中还含有HCl,故A正确。 B.在a→b段，随着Ba(OH),溶液的不断加入，HCl逐渐被 反应掉，H的数目逐渐减少，故B错误。C.C点时，溶液中 含有生成物BaCl2,溶液的pH>7,说明溶液中还含有过量 的Ba(OH)2,则溶液中大量存在的阴离子为OH和C,故 C正确。D.该反应属于酸碱中和反应，反应的实质是H 和OH结合生成H0,故D正确。 12.BD【解析】本题考查了微观反应示意图的分析。根据微 观反应示意图可知，此反应的化学方程式为C0+3H2 @,Co或i一CH,+H,0。A.物质丙、丁的化学式分别为 250℃，101kPa CH4、H0,丙属于有机物，丁属于无机物，故A错误。B.反 应物和生成物的分子数分别为4和2，则反应前后分子总 数发生改变，故B正确。C.参加反应的甲、乙两物质的质 量比为(12+16)：（3×2)=14：3，故C错误。D.反应前氢 元素以单质形式存在，反应后氢元素以化合物形式存在， 氢元素的化合价一定发生改变，故D正确。 13.CD【解析】本题考查了物质的除杂。A.CO2和HCl均可 与NaOH溶液发生反应，会消耗原物质，不符合除杂原则， 故A不能达到实验目的。B.K,C0?与H2S04反应生成 K,S04、CO,和H,0,但加入过量的稀硫酸，引入了新的杂 质H2S04,不符合除杂原则，故B不能达到实验目的。 C.NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO, 过滤后能除去杂质，且不引入新杂质，故C能达到实验目 的。D.NaCl固体能溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解，过 滤，蒸发结晶后，能得到NaCl固体，故D能达到实验目的。 14.BD【解析】本题考查了工艺流程的分析。向ZnC03样品 (杂质为Si02和Fe203)中加入过量稀硫酸，发生的反应为 H2S0,+ZnC03=ZnS04+C02↑+H20、Fe,03+3H2S04 Fe2(S04)3+3H20,过滤，得到的滤渣甲为Si02,滤液a 中的溶质为ZnS04、Fe2(S04)3、H2S04,向滤液a中加入过 量的锌粉，发生的反应为Zn+H2S04一ZnS04+H2↑、3Zn +Fez(S04)3—3ZnS0,+2Fe,过滤，得到的滤渣乙含Fe 和Zn,滤液b为ZnS0,溶液。A.由分析可知，滤液a中含 有Fe2(S04)3,为黄色溶液，故A错误。B.由分析可知，滤 渣甲是SiO2,故B正确。C.由分析可知，滤渣乙含Fe和 Zn,故C错误。D.由分析可知，步骤Ⅱ有H,生成，故D 正确。 15.ABD【解析】本题考查了技巧性计算。向Mg0、 Mg(OH)2、MgCO2的固体混合物中加入稀盐酸，发生反应 MgO+2HCI-MgCl2+H2 O Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+ 2H20、MgC03+2HC1一=MgCL2+H20+C02↑，再向溶液中 滴加NaOH溶液，发生反应MgCL2+2NaOH一 Mg(0H)2↓+2NaCl。A.反应生成C02的质量为200g+ 24g-219.6g=4.4g,故A正确。B.设原固体混合物中镁 元素的质量为x,可得关系式： Mg~2NaCl 24117 x46.8g 1746.8g*=9.65。则原固体混合物中镁元素的质量 24x 为9.6g,故B正确。C.设MgO、Mg(OH)2(可看作Mg0· H20)、MgC03(可看作Mg0·C02)中Mg0的质量为y,可 得关系式： Mg ~Mgo 24 40 9.6gy 4 249.6g=168。则Mg(0H),(可看作Mg0·H,0)中 H20的质量为24g-16g-4.4g=3.6g,Mg(0H)2的质量 /18 为3.6g÷(58×100%)=11.6g,则原固体混合物中 Mg(OH)2的质量为11.6g,故C错误。D.Mg(0H)2中氢 元素的质量为1.6g(3×10%)=0.4g,MgC0,中碳元 素的质量（即为C02中碳元素的质量）为4.4g× (品x100%）1,26,则愿周水品合物中氧元准的质量为 24g-9.6g-0.4g-1.2g=12.8g,故D正确。 2 16.(10分)(1)①H2②S0,③AgCl④Ca(0H) (2)①1272②Na,Si0,(3)①C②CH,+20,点燃 C02+2H0 【解析】本题考查了化学式的书写、意义与计算，质量守恒 定律的应用。(2)①葡萄糖的化学式为C6H206,则一个 葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的 6×12 质量为180g*(12x6+1X12+16x6×100%=728。②化学 反应前后原子种类和个数均不变，则X的化学式为 Na2Si03。(3)①氢氧化钠溶液显碱性，但其具有强腐蚀 性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误。 17.(12分)(1)合金(2)C0(3)①Zm2+、Fe2+②Ag、Cu、 Fe③Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 -Fe(N03)2+Cu](4)①化合化学②6：1H 【解析】本题考查了金属材料，铁的冶炼，滤液、滤渣的分 析，基本反应类型，化学式的计算。（1)青铜的主要成分是 铜和锡，属于一种合金。(2)反应中C0得到氧，被氧化， 具有还原性，故该反应中还原剂是C0。(3)把一定量铁粉 加入一定量的Cu(N03)2、Zn(N03)2和AgNO3混合溶液 中，根据金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag可知，Fe先和 AgNO3反应，反应的化学方程式为Fe+2AgNO,= Fe(NO3),+2Ag:待AgNO3反应完全后，若Fe有剩余，再和 Cu(NO3)2反应，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2一 Fe(NO3)2+Cu,Fe与Zn(NO3)2不反应。过滤得到滤液A 和滤渣B,向滤液A中滴加NaCl溶液，无明显现象，说明 AgNO3完全反应，向滤渣B中滴加稀盐酸，有气体生成，说 明Fe过量，滤渣B中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液A中只含 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,故滤液A中大量存在的金属阳离子 是Zn2+、Fe2+。(4)①制备BN的反应符合“多变一”的特 点，是化合反应；由六方氨化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r -BN)的变化过程中有新物质生成，属于化学变化。②芳 纶中碳元素和氨元素的质量比为(12×14n):(14×2n)= 6:1;芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12× 14n):(1×10n):（14×2n)=84:5:14,故芳纶中所含元 素的质量分数最小的元素是H。 18.(13分)(1)①BCE(或BFE)②0.15：4：2 （2①a.2H,0,M02H,0+0,↑h.乙甲 ②增加过氧化氢溶液质量以增加氧气供应量（或将二氧化 锰装人带孔的小塑料瓶以便循环使用，或甲瓶加上可升降 隔断将二氧化锰隔离有利于控制供氧发生与停止等，从原 理、技术、装置等维度进行的系统的合理性、创新性建议) 【解析】本题考查了常见气体的制备，物质组成成分的探 究，简易供氧器的设计与评价。(1)①装置的连接顺序：反 应装置→干燥装置→收集装置；由于氧气为中性气体，可 以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥，氧气的密度比空 气的大，所以用向上排空气法来收集氧气，故所选仪器的 连接顺序为BCE或BFE。②装置C,的作用是吸收有机物 与氧气反应产生的H20,则有机物与氧气反应产生H,0的 2 质量为0.9g,其中氢元素的质量为0.9gx(8×100%) 0.1g;装置D的作用是吸收反应产生的C02,其质量增加 三5g,则C0,中碳元素的质量为5.5gx2x10% 1.5g:根据质量守恒定律可知，有机物中氢元素的质量= H20中氢元素的质量=0.1g,有机物中碳元素的质量= 8 C02中碳元素的质量=1.5g;则有机物中氧元素的质量= 2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,则x:y:z= 1.5g.0.1g: 12 08g=5:4:2。(2)①.该装置的使用方法是在甲瓶中 16 放入反应物，产生氧气，氧气经导气管进入乙瓶中（盛有纯 净水)，乙瓶连接吸气面罩，当有连续均匀的气泡产生的时 候，就可以开始吸氧了。 19.(12分)(1)①Mg2+②S0子③Mgs04(2)①> ②BaS04③Na,C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20 ④Na、K、Mg2+、H⑤KCI取适量样品A溶液于试管 中，先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入适 量AgNO3溶液与稀硝酸，若有白色沉淀生成则有KCl;若 无白色沉淀生成测无KC(合理即可) 【解析】本题考查了物质的检验，物质成分的推断。(1)① Na2SO4、Mg(NO3)2和MgSO4三种溶液能与NaOH反应生 成白色沉淀的是含有Mg2+的Mg(NO3)2和MgS04,白色沉 淀为Mg(OH)2。②Mg(NO3)2和MgS04两种溶液中能与 BaCl2反应生成白色沉淀的是含有SO?的MgSO4,白色沉 淀为BaSO4。(2)已知NH,NO3+NaOH一NH3↑+NaNO +H,0,向样品A中加入NaOH溶液，产生气体C和无色溶 液D,则气体C一定是NH,溶于水显碱性，pH>7;则无色 溶液D中一定含有NaNO,可能含有KCI和K2S04。固体 样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuS04四种物 质中的两种或多种，向样品B中加入稀盐酸，生成气体F 和无色溶液E,气体F一定是C02;又因为溶液E是无色 的，则样品B中一定含有Na,C03,一定不含CuS04;又因为 样品B中至少含有两种物质，所以样品B中一定含有MgO 和Mg(OH)2或其中的一种，则溶液E中一定含有NaCl、 MgCl2。溶液D中一定含有NaNO,可能含有KCl和 K,S0,溶液E中一定含有NaCl、MgCL2,向溶液D和溶液E 中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸，过滤，得到白色沉淀 H,则白色沉淀为BaS04,则溶液D中一定含有K,S04,说 明样品A中一定还含有K,S04。则溶液G中一定含有 NaNO3、NaCl、MgCl2、KNO3和HNO,。所以无色溶液G中 一定大量存在的阳离子为Na、K、Mg2+、H。综上，在固 体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否含有KCI, 可用AgNO,溶液与稀硝酸进行验证，为了排除K2S04的 干扰，先用Ba(NO3)2溶液将其除去再检验。 20.(13分)(1)①盐②NH,C1③NH,溶于水显碱性，C0, 溶于水显酸性，NH,的溶解度远大于CO,的溶解度，形成 的饱和氨盐水能吸收更多的C02,有利于提高纯碱的产量 (合理即可)(2)BD(3)①216 ②解：设样品中Na2C03的质量为x。 Na,CO,+CaCl,-2NaCl+CaCO3 106 100 20g 106x x=21.2g 10020g 该样品中Na,C0,的质量分数为252B×100%=84.8%。 答：该样品中Na2C03的质量分数为84.8%。 【解析】本题考查了侯氏制碱法，溶解度曲线，有关化学方 程式的简单计算。(1)①Na,C03由Na和C0号构成，即由 金属离子和酸根离子构成，属于盐类。②根据化学方程 式：NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03↓+NH,Cl,其中 2 NH,CI含有植物所需营养元素N、P、K中的N,可作化肥。 (2)A.根据溶解度曲线可知，t,℃时NaCl的溶解度大于 NH,C的溶解度，故A错误。B.根据溶解度曲线可知， NH4CI的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较 大，NaCI的溶解度受温度变化的影响不大，故当NH,Cl中 混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH,Cl,故 B正确。C.t3℃时，NaHC03的溶解度为12g,NaHC03饱 和溶液中溶剂质量为100g,溶质质量为12g,溶液质量为 112g,则溶质与溶液的质量比为12：112=3：28，故C错 误。D.t3℃时，NH,Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，则取 相同质量的NH,Cl和NaCl固体分别加水至恰好完全溶 解，溶解NH4Cl所用水的质量小于溶解NaCl的，即溶剂的 质量：NH,Cl<NaCl。降温至t,℃，NH,Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度，可溶解的溶质的质量：NH4Cl<NaCl,则所 得NHCI溶液的质量小于NaCl溶液的质量，故D正确。 (3)①设恰好完全反应时消耗CaCL2的质量为y。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 111 100 20g 10020g=2.2。则拾好完全反应时加入CaC1,溶液 111y 的质量为22.2g÷20%=111g,过程Ⅲ过滤后，所得滤液的 质量为100g+25g+111g-20g=216g 14.2024年青岛市初中学业水平考试 答案速查 12 3 45 6789 1011 BD A 12 13 14151617181920 2122 DBC CC DBD AC D CD A 全解全析 1.B【解析】本题考查了纯净物与混合物的分类。加碘盐、 果汁、苏打水都不属于纯净物，纯金首饰只含金这一种物 质，属于纯净物。故选B。 2.D【解析】本题考查了物理性质与化学性质的区别。颜 色、状态、气味、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来， 属于物理性质，不符合题意；能燃烧需要通过化学变化才能 表现出来，属于化学性质。故选D。 3.B【解析】本题考查了金属材料的判断。A.保鲜膜材质是 塑料，塑料属于合成材料，不符合题意；B.铜导线材质是铜， 铜属于金属材料，符合题意：C.陶瓷碗材质是陶瓷，属于无 机非金属材料，不符合题意；D.实木椅材质是木头，属于天 然材料，不符合题意。故选B。 4.D【解析】本题考查了溶液的酸碱性和酸碱中和反应。为 了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱 性的物质。A.柠檬汁的pH范围为2~3，pH<7,溶液呈酸 性，不符合题意；B.白醋的pH范围为3~4，pH<7,溶液呈酸 性，不符合题意；C.牛奶的pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈 酸性或中性，不符合题意；D.肥皂水的pH范围为9~10，pH >7,溶液呈碱性，符合题意。故选D。 5.A【解析】本题考查了浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装 有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。A.该图表示腐蚀 性物质的标识，符合题意；B.该图表示易自燃的物质的标 识，不符合题意：C.该图表示爆炸性物质的标识，不符合题