济南市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

济南市2023年初中学业水平考试 (考试时间：60分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016 Na23 Mg24Al27Si28P31S32C135.5K39Ca40Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 Au197 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个 选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是( A.光合作用B.火箭发射 C.钢铁冶炼 D.冰块融化 2.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实 验操作中，合理的是 () A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D.用润湿的pH试纸，直接伸人待测溶液中测定其酸碱性强弱 3.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有 利于环境保护的是 () A.处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B.种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C.外出露营时，提倡使用一次性木筷 D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 4.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是() A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C.预防骨质疏松可适量补充钙元素 D.摄人过量的重金属离子会引起中毒 5.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是() A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B.室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 6.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确 的是 () A.质子数相同的一类原子属于同种元素 B.利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 D.自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 7.下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内 容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法 中，合理的是 () 80 10 Ne 氧 氟 氖 16.00 19.00 20.18 图1 图2 A.该粒子是阳离子 B.该粒子最外层有8个电子 C.该粒子的相对原子质量为16.00 D.该粒子在化学反应中易失去电子 8.下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是 ( 选项 实验事实 结论 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表 金属活动性：铜 A 面有银白色金属附着 >银 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成 该物质由碳、氢、 B 二氧化碳、二氧化硫和水 氧三种元素组成 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶 碳酸钠溶液显 C 液，溶液呈红色 碱性 50mL水和50mL酒精混合后的总 分子之间存在 D 体积小于100mL 间隔 9.下列说法中，合理的是 A.催化剂一定都能加快化学反应速率 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.生成单质和化合物的反应一定是置换反应 10.已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是 NaNO3溶液、KzCO3溶液、FeCL3溶液中的各一种。取三等份溶 液X,分别向其中滴人适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现 象如下表所示。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是 ( 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀产生红褐色沉淀 无明显现象 A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 1 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个 选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个 及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下 图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应 的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 () A.该反应前后分子的数 目保持不变 0+00二定条#c8 注：O氢原子 甲。 乙 丙 ○氨原子 B.该反应前后各元素的 化合价都发生了改变 第11题图 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14 12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能 达到实验目的的是 () 选项 实验目的 实验方案 除去CaO中混有的少 A 加适量水溶解，过滤 量CaCOs 除去Cu粉中混有的少 加过量稀硫酸，过滤，洗 B 量CuO 涤，干燥 除去CO2中混有的少 C 向其中通人过量氧气，点燃 量CO 除去Na2SO4溶液中混有的 滴加稀盐酸至溶液pH=7 少量NaOH 13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱 技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列 叙述中，不正确的是 () ↑溶解度/g Na,CO. 36 NaCl 21.8 t 侯德榜 t2温度/℃ A.t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为30% B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放人50g水中，充分溶解后得到溶 液的质量为60g C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量 分数变大 D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方 法提纯Na2COg 14.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 αg,充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分 别向滤液和滤渣中加人适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说 法中，正确的是 ) A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中的溶质只有Zn(NO3)2 C.滤渣质量一定大于ag D.滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 15.化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系 列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都 恰好完全反应)。下列有关说法中，正确的是 A.该混合物样品的质量 ①滴加50g Cu0、Fe,O,稀盐酸 55.6g溶液 为5.6g 混合物样品 (不饱和) B.该混合物样品中CuO 11.7 g NaCl ②滴加NaOH溶液，过滤， 与Fe2O3的质量比为 固体 将滤液蒸发结晶 5:2 第15题图 C.该混合物样品中氧元 素的质量为1.28g D.实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)(1)按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合 适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体 ②一种非金属氧化物 ③一种可溶于水的盐 ④一种可溶于水的碱 (2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 ①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长 发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬 菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的 营养物质是 (填选项序号之一)。 A.维生素CB.纤维素C.淀粉D.蛋白质 ②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2),厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将 水垢除去的是 (填选项序号之一)。 ( ) A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒 ③我国是湿法治铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾 青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的 记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 硝酸钾 KNO 登等系 ③题图 ④题图 ④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨 越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀地供给作物多种 养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 (填最 简整数比)，硝酸钾中氨元素的化合价为 17.(12分)人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草 时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。 (1)科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新 天地。 ①煤、石油和天然气等化石 几种燃料燃烧热值的比较kJ/g 143 燃料都属于 (选 140 20 100 填“可再生”“不可再生”之 80 52 60 一)能源。 40 15 ②结合右图信息判断，相等 木柴无烟煤汽油天然气氢气 质量的图中五种物质充分 (1)题图 燃烧时放出热量最多的是 (填物质名称)。 ③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现 的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 (填选项序号之一)。 ) A.倡导绿色低碳出行 B.增加花草绿植面积 C.大力发展燃煤发电 D.资源回收再利用 (2)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课 题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图 正徐徐展开。 ①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公 交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化 学能转化成 能的装置。 ②写出氢能源的优点（两点即可）： (3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 2 ①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工 艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化 碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： ②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太 阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需 要分解水 kg。 太阳能 光催 化剂 2H,0=2H2+0, 燃料 下电 能量 理想的氢能源循环体系 (4)题图 (4)安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢 罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯 〔(C2H4)m)、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔(C12H2O4)n)等材料作 内衬。 ①聚乙烯〔(C2H4)m〕属于 (选填“金属”“无机非金属” “有机高分子”之一)材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔(C12H12O4)n〕中质量分数最大的元 素为 (填元素名称)。 18.(13分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进 行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化 学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氧化铁样品 浓 酸 B C 氢氧 饱和碳 化钠 臣酸氢钠 溶液 围溶液 D E 第18题图 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥 且不含HCI的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器， 检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪 器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的 蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不 变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的 原因： (2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧 化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案， 所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→A→D1→D2”的顺序连接 (D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶C的作用为 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放 入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 (填选项序号之一)。 () a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g,洗气瓶 D1增重6.6g,则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)，该氧化铁样品中铁元素与氧 元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的 具体改进建议是 19.(12分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化 钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种 物质，进行了实验探究。 【探究与结论】 ①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一 段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该 固体为 (填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴 加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶 液中滴加适量 (填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察 到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论： A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 ③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变 化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温 度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 (选 填“升高”“降低”之一)。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2、 NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同 探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A,按下图所示进 行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反 应都恰好完全反应) 固体混1.加入适量 白色Ⅲ加入适量 沉淀 稀硫酸 沉淀B 稀硝酸 不溶解 合物A (一定量) 过滤 无色N.加入AgNO 白色 滤液C 溶液适量 沉淀F 无色 过滤 无色 固体混 Ⅱ加入适量 溶液D 滤液G 合物A NaOH溶液 (一定量) 加热 无色 V通入紫色 溶液变 气体E 石蕊试液 蓝色 (2)题图 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列 问题： ①无色气体E为 (填化学式)；白色沉淀F为 (填化学式)。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式： ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子 符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4)2SO4 (选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出 此结论的理由是 20.(13分)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利 用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化 的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下 图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关 说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。 A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 3 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程 如下： 粗盐 海水→蒸发池→结晶池 母液 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸 发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母 液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一) 溶液。 (3)为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4)中NaCl的质量分 数，化学小组的同学取该样品20g,置于干净的烧杯中，加入 100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶 质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如下图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定 大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所 得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g) ③求该20 gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过 程，结果精确至1%) ↑生成沉淀的质量g AB 080120 加入NaOH溶液的质量/gCaCO3￥+2KOH;加入乙，产生红褐色沉淀，可知乙为FeCl3溶 参考答案 液，发生的反应为3Ca(OH)2+2FeCl3一-2Fe(OH)3￥+3CaCl2; 则丙为NaNO溶液，加入丙，无明显现象。故A正确，BCD错误 11.BCD【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为3H2十 济南市2023年初中学业水平考试 N,一定条件2NH,.A.反应前分子的个数为3十1=4，反应后分 子的个数为2，反应后分子数目减少，故A错误。B.H2和N2均为 1.D【解析】光合作用、火箭发射、钢铁冶炼的过程中均有新物质生 单质，反应前H、N元素的化合价均为零，生成物为NH3,H、N元 成，属于化学变化；冰和水是同种物质，冰块融化为水的过程中无新 素的化合价分别为十1和一3，故B正确。C.该反应符合“多变一” 物质生成，属于物理变化；故选D。 的特点，属于化合反应，故C正确。D.参加反应的甲、乙质量比为 2.A【解析】B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并 (2×3):(28×1)=3:14,故D正确。 用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，将水注入浓硫酸中，易引起暴 12.ACD【解析】A.CaCO3不溶于水，CaO会与水发生化学反应，向 沸，故B错误。C.向试管内滴加液体时，为防止污染胶头滴管和试 混合物中加水会消耗原物质CaO,不符合除杂原则，故A错误。B. 剂，胶头滴管应垂悬在试管口正上方，不能伸入试管内，故C错误。 加入过量稀硫酸，发生的反应为CuO十H2SO4一CuSO十H2O, D.润湿的pH试纸相当于把待测液稀释，会造成测得的pH不准，且 而Cu粉不反应，通过过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Cu粉，故B正 将pH试纸直接伸入待测液，会污染待测液，故D错误。 确。C.CO2不燃烧，也不支持燃烧，当CO2大量存在时，少量的CO 3.A【解析】B.过量施用农药化肥，会造成水土污染，不利于环境保 是不会燃烧的，且通入过量的O2,还引人了新的杂质，不符合除杂 护，故B错误。C.过多使用一次性木筷，会加大树木的砍伐力度，不 原则，故C错误。D.滴加稀盐酸，发生的反应为NaOH+HCl 利于环境保护，故C错误。D.大量燃放烟花爆竹，会产生大量空气 NaCl十H2O,pH=7时恰好完全反应，能除去杂质NaOH,但溶液 污染物，不利于环境保护，故D错误。 中引人了新的杂质NaCI,不符合除杂原则，故D错误。 4.B【解析】甲醛有毒，不能用来浸泡食物，用甲醛浸泡过的食物不可13.AC【解析】A.4℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数= 以食用，故选B。 100g于36gX100%≈26.5%，故A错误，B.℃时，NaC0,的溶解 36g 5.B【解析】室内起火，打开门窗通风，会增大空气的流通，造成火势 加重，故选B。 度为21.8g,则50g水中最多溶解八NaC0,固体的质量为21,8g- 6.B【解析】A.元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总 2 称，元素的种类是由原子的质子数决定的，则质子数相同的原子一 10.9g,则充分溶解后得到溶液的质量为10g十50g=60g,故B正 定属于同种元素，故A正确。B.根据质量守恒定律可知，化学反应 确。C.由于Na2CO3的溶解度随着温度的升高而增大，将Na2COs 前后原子的种类和数目不变，故B错误。C.在一定条件下通过化学 的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶液中溶质和溶剂的质量均不变， 反应可以实现物质之间的相互转化，故C正确。D.碳、氧循环对维 所以溶质质量分数也不变，故C错误。D.0~t1℃时，Na2CO3的溶 持自然界中的物质，能量及生态平衡具有重要意义，故D正确。 解度随温度的升高而增大，且Na2CO3的溶解度随温度变化的幅度 7.C【解析】A.由核电荷数=核外电子数=8可知，该粒子是氧原子， 远大于NaC1的，所以可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3, 故A错误。B.氧原子的最外层电子数为6，故B错误。C.氧原子的 故D正确 相对原子质量为16.0，故C正确。D.氧原子的最外层电子数为614.AC【解析】向一定质量的AgNO,和Fe(NO),的混合溶液中加人 >4,在化学反应中易得到电子，故D错误。 ag锌粉，由于金属活动性Zn>Fe>Ag,所以锌粉先与AgNO溶 8.B【解析】A.Cu为紫红色金属，Ag为银白色金属，将铜丝放人 液发生置换反应Zn十2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag,每65份质量 的Zn可置换出216份质量的Ag,则滤渣质量增大；若锌粉足量，再 AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色金属附着，说明有单质Ag析出， 发生反应Zn十Fe(NO3)2一Fe+Zn(NO3)2。向滤液和滤渣中加 即Cu能把Ag从其盐溶液中置换出来，则金属活动性：Cu>Ag,故 A正确。B.某纯净物在O2中充分燃烧，生成CO2、SO2和H2O,由 人稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含Ag,AgNO3完全反 应，滤渣中不含Zn和Fe,即Fe(NO3)2没有参与反应。综上所述， 反应前后元素种类不变，且反应物O2中只含有氧元素可知，该纯净 AC正确，BD错误。 物中一定含有碳、硫和氢元素，是否含有氧元素不能确定，故B错 15.AD【解析】由①可知，该混合物样品的质量为55.6g-50g=5.6 误。C.碱性溶液会使酚酞溶液变红，向Na,CO,溶液中加入酚酞溶 g。实验过程中发生的反应为CuO+2 HCI -CuCla2十H2O, 液，溶液变红，则Na2 CO3溶液显碱性，故C正确。D.50mL水与50 Fe2 O+6HCI=2FeCls+3H2O;CuCl2+2NaOH =Cu(OH) mL酒精混合后，总体积小于100L,是由于分子之间有间隔，故D ↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH-一Fe(OH)s↓+3NaCl。根据元素守 正确。 恒，最终得到的1l.7 g NaCl固体中Na元素均来自NaOH,Cl元素 9.C【解析】A.催化剂能改变化学反应速率，可能是加快也可能是减 均来自稀盐酸中的HCl,由此可以求出NaCl中CI的质量为11.7 缓，故A错误。B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是 氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 g×(写袋X100%)=7.1g,Na*的质量为1.7g-.1g=4.6g1 KMnO4为含氧元素的化合物，但不是氧化物，故B错误，C.溶液是 NaOH中OH的质量为4.6gX3=3,4g,HC1中H的质量为 由溶质和溶剂组成的混合物，且具有均一、稳定性，故C正确。D.置 换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 7.1g×35.5=0.2g。由Cu0,Fe,0,和HCl反应都生成H,0,则 合物的反应，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如 生成的H2O中氢元素的质量等于HC1中H元素的质量，生成的 2H,0,M02H,0+0,+属于分解反应，故D错误。 H2O中氧元素的质量等于两种金属氧化物中氧元素的质量，又已 10.A【解析】由于稀盐酸与NaNO3、FeCl3、K2CO3三种溶液混合均 知H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素的质量为0.2g×8= 无沉淀生成，则溶液X为Ca(OH)2溶液。加入甲，产生白色沉淀， 1.6g。样品中金属的质量为5.6g-1.6g=4g。生成沉淀Cu 可知甲为K2CO3溶液，发生的反应为Ca(OH)2+K2CO3= (OH)2和Fe(OH)3的质量为金属的质量十OH的质量=4g+3. 39 4g=7.4g.设Cu0的质量为x,FezO3的质量为5.6g-x,16.则 12g该样品中Fe0,的质量分数为：g》 ,8g×100%≈66.7%。 有8×x+0×5.6g-)=1.6g,x=0.8,所以Cu0与F0, 的质量比为0.8g:4.8g=1:6。综上所述，AD正确，BC错误。 8gFe0,中氧元素的质量为8g×(铝×100%)=24g,该氧化铁 6.①O2②S02③ZnCl2④Ba(OH)2 样品中杂质为铁粉，则12g样品中铁元素的质量为12g一2.4g=9. (2)①D②B 6g,该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为9.6g2.4g=4:1。 3Cu(NO3)2++Fe-Cu+Fe(NOs)2 ④CO有毒，任意排放会造成空气污染，需要进行尾气处理，故应该 ④13：16+5 在装置末端放一盏燃着的酒精灯或放收集CO的装置。 【解析】(2)②食醋的主要成分为醋酸(CH COOH),可与CaCO3、 19.①NaOH Mg(OH)2发生反应生成可溶性物质，进而除去水垢。④KNO3中 ②CuSO4[Cu(NO3)2或CuCl2]③升高 钾、氧两元素的质量比为(39×1)(16×3)=13：16。在KNO,中氧 (2)①NHa AgCl②Ba(NO)2+H2SO,=BaSO4￥+2HNOg 元素显一2价，钾元素显十1价，根据化.合物中各元素的正负化合 ③Ht、Na+、Ba+、NH④一定不存在 价代数和为零可知，氮元素的化合价为十5。 固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO1存在，在步骤 7.①不可再生②氢气③C Ⅱ中会产生白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO,一定不存 (2)①电②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（或热值高）（其他 在（其他合理答案酌情给分） 合理答案酌情给分) 【解析】(I)①NaOH固体在空气中放置易吸水潮解，而NaCl无明 显变化。②由于NaOH溶液与可溶性铜盐反应生成Cu(OH)2蓝 (3)①CH4+C0,△2C0+2H2②81 色沉淀，而NaCl溶液与可溶性铜盐不反应，无明显现象，结合得出 (4)①有机高分子②碳 的结论，可知小红向NaOH溶液和NaCl溶液中滴加的是适量的可 【解析】(1)②由图中信息可知，五种物质中氢气的热值最大，为143 溶性铜盐。③NaOH固体溶于水会放出热量，会使溶液的温度 k/g,则相等质量的物质充分燃烧时，产生热量最多的是氢气。 升高。 ③大力发展燃煤发电，会产生大量烟尘和有害气体，故选C。 (2)向混合物A中加入稀硫酸产生白色沉淀B,向沉淀B中加入稀 （3)@反应的化学方程式为2H,0光催化剂2H,◆+0，+，根据化 硝酸，沉淀不溶解，可知沉淀B为BaSO4,混合物A中肯定含有Ba 太阳光 (NO3)2,则一定不含Na2CO3,若Na2CO3存在，会和稀硫酸反应生 18 学方程式可得关系式：H,0~H。设需要水的质量为x, 成CO2气体，与实验现象不符。向混合物A中加人NaOH溶液， 并没有沉淀生成，可知混合物A中一定不含(NH4)2SO4,因为 9kg解得x=81kg。 (NH4)2SO4会和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀，与题中生成无 (4)②聚对苯二甲酸丁二醇酯的化学式为(C12H12O4)n,则碳、氢、 色滤液D和无色气体E的现象不符。综上推断出混合物A的成分 氧三种元素的质量比为(12×12)：(1×12)：(16×4)=36：3：16，故 为Ba(NO3)2和NHCl。步骤I中发生的反应为NH4CI+NaOH 碳元素的质量分数最大。 一NaCl+NH3↑+H2O,则气体E为NH3,滤液D中含有NaCl 8.(1)①BECF 和Ba(NO3)2;步骤Ⅱ中发生的反应为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO, 2CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 ↓+2HNO,滤液C中含有HNO,和NH,Cl;步骤IV加入 ③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳 AgNO3溶液生成的白色沉淀F为AgCl,无色滤液G中含有Ba 酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红 (NO3)2、HNO3和反应生成的NH.NO3、NaNO3,则在滤液G中大 (2)①干燥CO气体（除去CO气体中的水分；吸收水分，干燥气体） 量存在的阳离子为H+、Na+、Ba+、NH。 (其他合理答案酌情给分) 20.(1)C(2)蒸发结晶饱和 ②b③66.7%4：1 (3)①S0-、C1②197.1 ④在装置的末端加一盏燃着的酒精灯（其他合理答案酌情给分） ③解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。 (2)定量实验。 参加反应的NaOH质量：80g×5%=4g 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料制取的CO2气体中含有杂 2 NaOH+MgSO-Na2 SO+Mg(OH)2 质HCI和H2O,HCl可用饱和NaHCO3溶液吸收，H2O可用浓硫 80 120 酸除去，为保证后续不再带人HzO,应先将气体通过饱和NaHCO3 4g 溶液，再通过浓硫酸；CO2的密度比空气的大，可选用向上排空气 804g 法进行收集。故所选仪器的连接顺序为BECF. 120 x (2)①CO中带有水蒸气，会影响后面测量的数据，浓硫酸具有吸水 =6g样品中NaC的质量分数为290g×10%=70% 性，可以除去CO中的水蒸气。②CO为可燃性气体，加热前应先排 答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 净装置内的空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。③氢氧化 钠溶液可以吸收CO2,故洗气瓶D,增加的质量=生成CO2的质量 【解析】(1)A.蒸馏过程中，水不断蒸发，试管a中溶剂质量减少，溶 =6.6g,A中发生反应的化学方程式为Fe,0,十3C0高温2Fe十 质质量不变，溶质质量分数变大，故A正确。B.增加导管的长度， 3CO2,设Fe2O3的质量为x。 会增加水蒸气与空气的接触时间，空气温度低，可以起到更好的冷 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 凝效果，故B正确。C.加热过程中液态水变成气态水，水分子间的 160 132 间隔变大，水分子的能量变大，而水分子本身的体积不变，故C错 6.6g 误。D.蒸馏是利用物质的沸点不同，实现混合物之间的分离，故D }58=6眼解得工=8经 正确。 (2)因为NaCI的溶解度受温度变化的影响较小，所以海水“晒盐” 是通过蒸发结晶的方法得到的晶体；析出粗盐晶体NC1后得到的元素的化合价一定发生改变，故D正确。 母液是当时温度下NaCl的饱和溶液。 :11.D【解析】A.熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，所以能够改良 (3)①NaCl与NaOH溶液不反应，MgSO4与NaOH溶液反应生成 酸性土壤，故A正确。B.75%的乙醇溶液能够破坏细菌和病毒的 沉淀Mg(OH)2和Na2SO4,B点时，滴人的NaOH溶液已经过量， 蛋白质结构，从而使细菌和病毒失去活性，可用于消毒，故B正确。 此时溶液中溶质为NaCl、Na2SO4和NaOH,溶液中存在的酸根阴 C.用锅盖盖灭油锅中的火，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故C正 离子为C1-、SO,2-。 确。D.食醋显酸性，pH<7,故D错误。 ②设恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为y。 12.C【解析】A.溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定 MgSO+2NaOH-Mg (OH)2+Na2 SO 是溶液，如水，是纯净物，不是溶液，故A错误。B.燃烧都伴有发 80 58 光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光、 4g y 放热，故B错误。C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一 器-g解得y=2.9g 定是由同种元素组成的，故C正确。D.离子都是带电的粒子，但带 电的粒子不一定是离子，有可能是电子等，故D错误。 此时所得溶液的质量为80g十100g十20g一2.9g=197.1g。 :13.AD【解析】A.20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于10g,则 ③当加入NaOH溶液80g时，混合物中的MgSO4和NaOH恰好完 KNO3和NaCl都属于易溶物质，故A正确。B.20℃时，KNO3的 全反应。根据化学方程式MgSO4十2NaOH-Mg(OH)2￥+ 溶解度大约为32g,则100g水中最多能溶解32gKNO,而100g Na2SO4中MgSO4与NaOH的质量关系，可求得混合物样品中 KNO3饱和溶液中溶解的KNO,的质量大约为100gX MgSO4的质量，则NaCl的质量等于混合物样品的质量减去 32g MgSO4的质量，从而求得该样品中NaCl的质量分数。 (100g十32gX100%)≈24.2g,故B错误。C.未说明KN0,溶液 和NaCl溶液是否饱和，无法比较两者的溶质质量分数，故C错误。 烟台市2023年初中学业水平考试 D.KNO3和NaC1的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶 解度受温度变化的影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质 1.B 时，可采用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确。 2.D 14.C【解析】A.与水和氧气同时接触的铁钉发生锈蚀，只与水接触的 3.A 铁钉没有发生锈蚀，说明铁钉生锈需要氧气，故A能达到实验目 4.B【解析】石油是由多种物质组成的混合物，且属于不可再生资源， 的。B.在热水中的品红比在冷水中的品红扩散速率更快，且品红 故B错误。 的颗粒大小相同，水的体积也相同，能够探究温度对分子运动速率 5.A【解析】氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能作燃料，故A错误。 的影响，故B能达到实验目的。C.稀盐酸和Zn反应能生成H2,而 6.D【解析】A.地球上的淡水资源只占全球总水量的2.53%，并不是 在开放装置中，H2会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故C 取之不尽、用之不竭的，故A错误。B.水体的自净能力是有限的，生 不能达到实验目的。D.根据实验可观察到红热的木炭在氧气中比 活污水需要经过处理之后才能排放，故B错误。C.电解水实验证明 在空气中燃烧剧烈，能够说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有 水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误。 关，故D能达到实验目的。 7.B【解析】A.自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且15.BC【解析】A.稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使石蕊溶液变红， 间隔发生了改变，故A正确。B.氧气经压缩储存在钢瓶中是因为氧 故A错误。B.NaCl溶液与CuSO4溶液不反应，NaOH溶液与 气分子间有间隔，压缩过程中分子间间隔变小，不是分子体积变小， CuSO4溶液反应能生成Cu(OH)2蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别， 故B错误。C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为酸溶液 故B正确。C.盐酸可以与CaCO,反应生成CaCl2、H2O和CO2,过 中都含有氢离子，故C正确。D.一氧化碳是由C0分子构成的，二 滤，可以得到CaCl2溶液，符合除杂原则，故C正确。D.CO2和 氧化碳是由CO2分子构成的，构成二者的分子不同，所以二者的化 HCI都能与NaOH溶液反应，原物质被除去，不符合除杂原则，故 学性质不同，故D正确。 D错误。 8.C【解析】A.卢瑟福发现了原子核，汤姆森发现的是电子，①错误，16.(1)B(2)B(3)萝卜(4)12(5)C 故A错误。B.H2表示1个氢气分子由2个氢原子构成，①错误； 【解析】(4)要配制100kg溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要 Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，②错误。故B错误。D. 氯化钠固体的质量为100kg×12%=12kg。(5)施加钾肥有助于 碳酸钠俗称纯碱，是盐，不是碱，①错误，故D错误。 提高植物的抗倒伏能力，故选C。 9.B【解析】A.花青素的化学式为CHO。,是由三种元素组成的，17.(1)原子核内质子数不同 不属于氧化物，故A错误。B.花青素的化学式为C1sH11O6,由碳、 (2)稳定4A1十3O2—2A120 氢、氧三种元素组成，故B正确。C.花青素是由花青素分子构成的， (3)60Nd2O3 1个花青素分子由32个原子构成，故C错误。D.花青素中，碳、氢、 【解析】(1)不同元素之间的本质区别是核内质子数不同。 氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则 (2)氩气的化学性质稳定，可用作保护气。铝与氧气反应的化学方 氢元素的质量分数最小，故D错误。 程式为4A1+3O22Al2O3。 10.D【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO十 (3)根据元素周期表可知，钕的原子序数为60，则钕原子的质子数 2H,0-定条件CH,C00H+0,。A.丙的化学式为CHC00H, 为60。氯化钕的化学式为NdCL根据化合物中各元素的正负化合 丁的化学式为O2,丙属于化合物，丁属于单质，故A错误。B.根据 价代数和为零，可得钕元素的化合价为十3，则相同价态钕的氧化 化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化，故B错误。C. 物的化学式为Nd2O3。 该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换18.(1)密度小（合理即可）(2)B 反应，故C错误。D.该反应的反应物中，氧元素在化合物中；生成 (3)挡泥板刷漆（或轴承涂油，合理即可） 物中，氧元素在化合物和单质中。有单质O2生成，则该反应中氧 (4)化学能转化为电能 40 （5)2H,0通电2H2+0,+负 2HCI+Naz COs=2NaCl+CO2+H2O (6)储量大，热值高（合理即可） (5)③ (6)CO2与NaOH发生了反应 【解析】(1)镁、铝元素的相对原子质量比铁的小，与钢质车架相比， 镁铝合金的密度小。(2)合成橡胶属于有机高分子材料。(3)刷 【解析】(2)CO2溶于水也可以使U形管中的液面左高右低，不能说 漆、涂油、保持洁净干燥等，可以防止金属锈蚀。(4)通过化学反应 明CO2与NaOH溶液发生了反应。 获得电力的过程中能量转化形式是化学能转化为电能。(5)电解 (4)向瓶内推入稀盐酸，有气泡产生，发生的反应为2HCl+Na2CO3 一2NaCl+CO2个+H2O,溶液中含有Na2CO3,则说明CO2与 水制取氢气的化学方程式为2H,0通电2H。◆十0，个，氢气在电极 NaOH溶液发生了反应。 的负极产生。 (5)图3中CD段压强降低是因为CO2与NaOH溶液发生了反应； 9.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和 DE段是CO2完全反应时的压强；MN段是稀盐酸与Na2CO3完全 (3)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O 反应后，由于生成的CO2溶于水导致的压强降低。故选③。 (4)Mg(OH)2、CaCO3(或氢氧化镁、碳酸钙)碳和氧（或C、O) (6)MN段压强是因为CO2溶于水产生的，而DE段的压强远低于 【解析】(1)蒸馏法淡化海水利用的是海水中各成分的沸点不同进 MN段，通过对比能够说明CO2与NaOH溶液发生了反应。 行分离的。(2)NaC1的溶解度受温度变化的影响不大，海水“晒盐”23.【交流讨论】CaO十H,0一Ca(OH)2氢氧化钙微溶于水 采用的是蒸发结晶的方法。海水“晒盐”后，氯化钠溶液中有氯化： 【形成结论】CaO、Ca(OH)2、CaCOs 钠固体析出，所以海水“晒盐”后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。 38:37：25(与前一空对应) (4)先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，粗盐中的 【反思评价】防止空气中的水和二氧化碳进入D装置 MgCL2、CaCl2分别与两者发生反应生成沉淀，即MgCl2+2NaOH Ca(OH)2和CaCO Mg(OH)2￥+2NaCl、CaCl2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl, 【拓展应用】没有影响，因为变质前后钙元素的质量不变，最终得到 所以产生的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3。NaCl由Na和Cl元素组 的氯化钙的质量不变 成，Na2CO3由Na、C和O元素组成，则由NaCl制取Na2CO3,从元 【解析】【交流讨论】CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,使石蕊溶液 素守恒的角度看，还需要含有碳和氧元素的物质参加反应。 变蓝。Ca(OH)2微溶于水，若Ca(OH)2的量较多，则烧杯底部也 0.(1)2H2O2 Mm022H,0+O:↑AB 会有白色固体。 (2)用带火星的木条靠近导管口，若木条复燃，则证明产生的气体 【形成结论】根据反应Ca(OH,580℃Ca0+H,0+和CaC0, 为氧气 (3)BC(或E) 高温c0,个十Ca0可知，加热该氧化钙样品，有H,0生成，说明含 有Ca(OH)2,有CO2生成，说明含有CaCO3。C装置增重0.9g,则 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的化 说明加热固体生成H2O的质量为0.9g,含有Ca(OH)2的质量为 学方程式为2H,0,M0:2H,0+0,◆：过滤仓中的水除了有过 滤杂质的作用，还能通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温 0.9gX74=3.7g;D装置增重1.1g,则说明加热固体生成C0,的 18 度，过滤仓中的水不参与反应，不属于催化剂，不能加快氧气的生 质量为1.1g,则含有CaC0,的质量为11gX100=2.5g。含有 44 成，故选AB。(3)用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气属于固液常 温型反应，所以发生装置选用B;氧气的密度比空气的大，不易溶于 Ca0的质量为10.0g-3.7g-2.5g=3.8g。所以该氧化钙样品 中的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3,质量比为38：37：25。 水，收集装置可选择C或E。 【反思评价】E装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入D装 1.实验： 置，影响实验结果。如果没有A装置，则空气中的H2O和CO2会 【提出猜想【】Ni>Zn>Cu 进人装置，导致C和D装置的质量偏大，从而导致Ca(OH)2和 【进行实验】一Ni+H2SO4=NiSO.+H2个 CaCO3的质量偏大。 实验二： 24.(1)50 【设计方案】Cu(或铜)Zn+NiSO4Ni+ZnSO (2)解：设10.0g样品中氢氧化钠的质量为x。恰好完全反应时， 【反思评价】节约金属资源（合理即可） 消耗HC1的质量为50g×0.73%=0.365g。 【解析】实验一： NaOH+HCl—NaCl+H2O 【提出猜想】已知Zn的金属活动性比Cu的强，则第三种猜想可能 40 36.5 是Ni>Zn>Cu。 x 【进行实验】由实验现象可知，三种金属的活动性顺序为Z>Ni> 0.365g 40 Cu,故猜想一正确。Ni与稀硫酸反应的化学方程式为Ni十H2SO4 36.50.365g —NiSO4+H24。 x=0.4g 实验二： 【设计方案】流程图中步骤①加入稀硫酸过滤后得到金属A,Z 则样品中氢氧化钠的质最分数为0晨×10%=4% Ni、Cu中只有Cu不能与稀硫酸反应，所以金属A是Cu。步骤② 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 是向ZnSO4和NiSO4的混合溶液中加入过量Zn,发生的反应为 【解析】(1)pH=7时，NaOH与HCl恰好完全反应，此时加入稀盐 Zn+NiSO4-Ni+ZnSO4。 酸的体积为50mL,则加入稀盐酸的质量为50mL×1.0g/mL=50 2.(1)2NaOH+CO2=Naz CO3+H2O (2)CO2能溶于水，且可与水反应 (2)根据恰好完全反应时稀盐酸的质量和浓度，以及NaOH与HCl (3)红 在化学方程式中的质量关系可得NaOH的质量，从而求得该炉具 (4)有气泡产生 清洁剂中氢氧化钠的质量分数。