10.2025年潍坊市初中学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

酸雨的主要成因，故选D。(5)此实验装置的不足之处是 CO有毒，应该进行尾气处理（点燃或收集），不能直接排放 到空气中。 23.(8分)(1)CuNa2S04(2)锌、铁与硫酸反应生成氢气， 与空气混合遇明火容易发生爆炸（合理即可）(2分)》 (3)Zn+CuSO=ZnSO+Cu(Zn+FeSO=ZnS0,+Fe 或Zn+H,S0.ZnS0.+H2↑)(2分) (4)作铜导线（或生产硫酸亚铁、生产硫酸锌、制作铁制品 等，合理即可)(2分) 【解析】向废旧机械零件(Zn、Fe、Cu以及这三种金属的氧 化物)中加入稀硫酸后，Zn和Fe分别与稀硫酸反应生成 ZnS04和FeS04;Zn、Fe、Cu这三种金属的氧化物会与稀硫 酸反应分别生成ZnS04、Fez(S04)3和CuSO4;但Cu不会 与稀硫酸反应，所以滤渣1的成分是C,滤液1的主要成 分是ZnS04、FeS04、H2S04、Fe2(S04)3和CuS04。向滤液1 加入过量锌粉后发生反应Zn+CuS0,ZnS0,+Cu、Zn+ FeS04=ZnS04+Fe、Zn+H2S04=ZnS04+H2↑。所以 滤渣2的成分是Cu、Fe和Zn。滤液2的主要成分是 ZnS04。向滤液2中加入NaOH,Zns04与NaOH反应生成 Zn(0H)2和Na2S04。(2)加稀硫酸时需要通风并远离火 源的原因是Z、Fe与稀硫酸反应会产生H2,H2与空气混 合遇明火可能爆炸。 24.(12分)(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(2分) 干燥气体（或除去水蒸气，合理即可）a(2分)(2)分液 漏斗2H,02 M0,2H,0+0,↑(2分)C或E(答对- 个得1分，有错误不得分)(2分)(3)200(2分) 【解析】(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干 燥的二氧化碳气体，浓硫酸的作用是干燥气体，气体从 口进入。(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反 应条件为常温，选用B装置，通过分液漏斗向装置内添加 过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可以 选向上排空气法或排水法收集，故选C或E。(3)根据稀 释前后溶质的质量不变，可得需取用30%的过氧化氢溶液 质量为(6%×1000g)÷30%=200g。 25.(14分)(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质（合理 即可)(2)红墨水液面左边高于右边（合理即可）CO,+ 2Na0H=Na2C03+H20(2分)(3)①红色H和0H 结合生成水分子（或H*+0H=H0)(2分）②6 (4)有气泡产生NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀， 无法证明HC1一定存在(2分)(5)有新物质生成(2分) 【解析】(1)I:喷水→石蕊试纸遇水不变红（水不是酸）； Ⅱ：放入千燥C02中→千燥C02不能使石蕊变红；Ⅲ：喷水 后放入C02中→C02与水反应生成H2C03,H2C03使紫色 石蕊变红。(2)两个相同容积的锥形瓶充满C0,,分别注 入等体积的Na0H溶液和水。C02+2NaOH—Na,C0,+ H20,反应后瓶内气体减少，压强减小比注水的瓶更明显， 导致左侧红墨水上升，液面比右侧高。(3)①酚酞在碱性 溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色。当盐酸与 NaOH完全反应后，溶液变为中性，酚酞变为无色。所以现 象是溶液由红色变成无色。该反应的微观实质：酸中的 H与碱中的OH结合生成H,0。②由资料卡片可知：电导 率与离子浓度成正比。电导率曲线先下降后上升，b点电 导率最低，对应溶液中可自由移动的离子总数最少，此时 H与OH恰好完全中和生成水，溶质只有NaCl。所以b点 表示恰好完全反应。(4)【进行实验】方案1的实验操作为 2 加入NaCO,粉末，实验结论为溶液中含有HCl,逆推出实 验现象为有气泡产生。【反思交流】方案2不合理，原因是 未排除NaCl的千扰，无论HCl是否过量，只要含Cl就会 生成AgCl,无法证明HCl的存在。(5)本实验任务一中用 石蕊检验生成物(H,C03)证明C02与水反应；任务二中用 液面差证明反应物CO,被消耗：任务三中用电导率变化体 现反应物离子减少，从反应物的减少与生成物的增多两个 不同的角度证明反应的发生。 26.(4分)(1)四（或4）(2分)(2)18.7%(2分) 【解析】(1)甘氨酸的化学式为C2H,NO2,由C、H、N、0四 种元素组成。(2)氯元素质量分数为12x2+1x5+14+16x2 14 ×100%≈18.7%。 27.(6分)(1)9.6(2分) (2)解：设固体混合物中KC103的质量为x。 2KCIO,= 02_2KCl+302 △ 245 96 9.6g 245x 969.6g …1分 x=24.5g…1分 固体混合物中Mn02的质量为28.0g-24.5g=3.5g, 固体混合物中M0,的质量分数为，3.58×100%=12.5%。 28.0g …2分 答：反应前固体混合物中Mn02的质量分数为12.5%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为28.0g -18.4g=9.6g。 10.2025年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 6 > 10 D B B A D B A 11 12 3 14 15 16 17 DABDBD CD BC AD 全解全析 1.D【解析】烧制陶瓷、粮食酿酒、火法炼锌过程中都有新物 质生成，都属于化学变化，A、B、C不符合题意：晒制井盐涉 及蒸发结晶，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合 题意。 2.B【解析】张青莲是中国著名化学家，主要贡献在于原子 量的精确测定：屠呦呦是中国药学家，主要贡献在于从传统 中药青蒿中提取出青蒿素，并发现其具有高效抗疟疾作用， 因此在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖；闵恩泽是中国 化学工程专家，主要贡献在石油化工领域，特别是催化剂的 研究与应用；徐光宪是中国化学家，主要贡献在稀土元素分 离与化学领域。故选B。 3.C【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐 蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 4.B【解析】推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染 物排放；垃圾分类回收，能减少环境污染；积极植树造林，改 善空气质量，均符合绿色发展理念。大量施用化肥，会造成 土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念。故选B。 5.A【解析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确：B.过 滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流， 图中未用玻璃棒引流，选项错误；C.使用量筒读数时，视线 应与凹液面最低处保持水平，选项错误：D.用pH试纸测定 溶液的H时，正确的操作方法为在洁净、干燥的白瓷板或 玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出H,不 能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误。故 选A。 6.C【解析】A.液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清 石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，不符合题 意。B.C0是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是 由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题 意。C.五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素 组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物， 符合题意。D.苛性钠是氢氧化钠，属于碱；硝酸铵属于盐， 不符合题意。故选C。 7.D【解析】A.钕元素名称带金字旁，属于金属元素，选项错 误；B.根据元素周期表的信息可知，钕的相对原子质量为 144.2,单位是“1”，不是“g”,选项错误；C.根据原子中原子 序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60=2+8+18+22+y+ 2,则y=8,选项错误；D.根据元素周期表的信息可知，钕的 原子序数为60，原子序数=核电荷数，所以钕原子的核电荷 数为60，选项正确。故选D。 8.B【解析】A.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有 酸，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应， 选项正确：B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或 空气)，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有 属性，一般不能改变，选项错误：C.活性炭疏松多孔具有吸 附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，选 项正确；D.水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸 碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水 壶内的水垢，选项正确。故选B。 9.B【解析】A.1个间苯二胺分子中，原子个数为6+8+2= 16,所以1个间苯二胺分子由16个原子构成，选项正确： B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，间苯二胺由碳、 氢、氮三种元素组成，选项错误：C.间苯二胺中碳、氢、氮氨元 素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14×2)=18：2：7，所以 氢元素质量分数最低，选项正确；D.羊毛纤维燃烧时有烧毛 发的焦蝴味，芳纶纤维燃烧时有烧塑料的气味，所以可用燃 烧法区分，选项正确。故选B。 10.A【解析】A.步骤①是锂和氨气在高温下反应生成氨化 锂，该反应属于化合反应，选项正确；B.步骤②是LiN和 H,O反应生成LiOH和NH,,反应的化学方程式为Li,N+ 3H,0=3LiOH+NH,↑，参加反应的i,N和H,O的质量 比为35：(3×18)=35：54，选项错误；C.根据图像，总反 应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式 为2N,+6,0一定条件4NI,+30,选项错误；D.金属日 在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，可以循环利 用，理论上不需要不断补充金属，选项错误。故选A。 11.D【解析】A.能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能 导电，选项错误：B.中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但 产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫 酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，选项错误； C.能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳 2 酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，选项错误：D.元素是 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数 相同的原子一定属于同种元素，选项正确。故选D。 12.AB【解析】A.鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三 瓶气体：各伸入一根燃着的木条，无明显变化的是空气，燃 烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象各不同可以鉴 别，能达到实验目的：B.检验氯化钠溶液中混有的氯化镁： 取样，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠不与氯化钠反应，与氯 化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明氯 化钠溶液中混有氯化镁，能达到实验目的：C.除去NH,CI 溶液中混有的(NH4)2S04:向溶液中加入过量的BaCl2,溶 液，BaCl2不与NH,Cl反应，与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和氯化铵，过滤后得到的滤液中含有NH,Cl和BaCl2, 引入新杂质，违背除杂原则，不能达到实验目的：D.分离氧 化铜和铁粉：向混合物中加入足量稀盐酸，稀盐酸与氧化 铜反应生成氯化铜和水，与铁粉反应生成氯化亚铁和氢 气，过滤得到的滤液中含有氯化铜、氯化亚铁等，不能分离 氧化铜和铁粉，不能达到实验目的。故选AB。 13.D【解析】A.α℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则 该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相 等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶 质质量分数不一定相等，选项错误：B.a,℃时，硝酸钾的溶 解度为110g,即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝 酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解 后所得溶液的质量为50g+55g=105g,选项错误；C.氯化 铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度 影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，选项错误；D.a2℃ 时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至α，℃，降温 后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝 酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量： 硝酸钾>氯化铵，选项正确。故选D。 14.BD【解析】A.酸浸槽中，Mg0与硫酸反应生成硫酸镁和 水，Ca0与硫酸反应生成硫酸钙和水，LiAlO2与硫酸反应 生成Li,S04和AL2(S04)3,所以酸浸槽中溶液含Mg2、 Ca2+、Li、A3+四种金属阳离子，选项正确：B.除杂池中，石 灰乳中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，但溶液中含有镁离子，能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉 淀，镁离子和氢氧根离子可以结合为氢氧化镁沉淀，因此 滤渣可能不只有碳酸钙，选项错误：C.由流程图可知，沉锂 池中发生的化学反应是Li2S04+Na2C03一Li2C03↓+ Na2S04,Li2C03微溶于水，会以沉淀形式析出，该反应符合 复分解反应发生的条件，选项正确；D.洗涤的目的是去除 附着在沉淀表面的杂质离子，碳酸锂的溶解度随温度的升 高而减小，所以洗涤槽中需要加入的试剂是热水，可以减 少碳酸锂的损耗，因此洗涤不能控制低温下进行，选项错 误。故选BD。 15.CD【解析】A.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合 溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶 液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，碳酸钠先与稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，HC被消耗，酸性逐渐减 弱，pH逐渐增大；当HC恰好完全反应时，pH=7;继续滴 加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化 钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴 入碳酸钠溶液，溶液显碱性，H大于7，图像正确，不符合 题意。B.向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化 钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且 该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧 化钙析出，溶液质量减小：待完全反应后，逐渐恢复至室 温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又能 溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最 后溶液质量小于原来的质量，图像正确，不符合题意。 C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相 等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成 氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁 与稀盐酸反应：Mg+2HCl一MgCl2+H2↑，锌与稀盐酸反 应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相对原子质量：Zn大于Mg, 最后镁生成氢气的质量大，图像不正确，符合题意。D.一 定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在 加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学 变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应过 程中物质的总质量不变，图像不正确，符合题意。故 选CD。 方法总结 化学反应图像分析 四看分析法 一看轴 二看起点 三看趋势 四看终点 明确横纵 曲线起点是否合理 上升/下降/平缓/拐点 最终趋势是否 坐标含义 符合反应本质 将图像趋势与化学反应 的预期结果进行匹配 16.BC【解析】A.装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应生成 二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化碳，保证碳元 素全部转化为二氧化碳被氢氧化钠吸收，说法正确。B.实 验结束，应先停止加热，通氧气使装置内的气体生成物全 部进入后面的装置内被吸收，选项错误。C.装置戊防止空 气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置，若缺少装置戊 会使装置丁偏重，从而测出的碳元素质量偏大，导致氧元 素含量偏小，说法错误。D.根据质量守恒定律，生成水中 氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳 元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的 水质量为1.08g,则木糖醇中氢元素的质量为1.08g× 1x2+16×100%)=0.12g,氢氧化钠溶液吸收的是二氧化 1×2 碳，则木糖醇中碳元素的质量为2.20g×(12×1+16x2 12×1 X 100%)=0.6g,因为木糖醇的质量为1.52g,所以木糖醇 中氧元素的质量为1.52g-0.12g-0.6g=0.8g,则木糖醇 中碳、氢、氧三种元素的质量比为0.6g:0.12g:0.8g= 15:3:20,选项正确。故选BC。 17.AD【解析】A.向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合 溶液中加入Z粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜 的质量6.4g,设消耗锌的质量为n。 Zn+CuCl,-ZnCl2+Cu 65 64 n 6.4g 65n 646.4g n=6.5g。所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液 中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确， 符合题意。B.镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反 2 应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌 氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。因此C点溶液 中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说 法错误，不符合题意。C.由A可知与氯化铜反应的锌的质 量为6.5g,所以与氯化亚铁反应的锌的质量为13g-6.5g =6.5g,设生成铁的质量为x。 Zn+FeCl,=ZnCl+Fe 65 56 6.5g x 65_6.58,x=5.680 56 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 Fe+H2S04=feS04+H2↑ 56 2 5.6g y 565.6g 2 y=0.2g0 y 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g(铜 不与稀硫酸反应)，所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量 为0.4g-0.2g=0.2g,设与稀硫酸反应的锌的质量为z。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 0.2g 65 20.2g2=6.5g。 所以选项说法错误，不符合题意。D.b点氯化铜、氯化亚 铁与锌粉恰好反应，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁 与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所 以选项说法正确，符合题意。故选AD。 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其余每空1分。 18.(8分)(1)有机合成(2)C(3)H,0(4)原料来源广 (或热值高或无污染)(5)维生素N(6)4H2+C02 一定条件2H,0+CH, 【解析】(1)聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制 得的聚合物材料，属于有机合成材料。(2)钛合金用作航 天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好 的特点，而与人体相容性无关，故选C。(3)根据质量守恒 定律，化学反应前后各元素原子的种类和个数必须相等， 则X的化学式为H20。(4)液氢燃烧产物仅为水，对环境 无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过 化学反应制得，原料来源广泛。(6)空间站航天员需要食 用多种水果、蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜 叶片发黄，表示缺氨，因此需要施用含氨的化肥。（7)由微 观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和 甲烷，据此写出该反应的化学方程式。 19.(9分)(1)铁架台acb(2)①5.5(2分)②BE 2H202 M022H,0+0,↑(3)注射器内的水减少10mL (4)BC 【解析】(1)仪器①的名称是铁架台。检查装置A气密性 时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良 好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手 后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水 柱，所以先后出现的现象是acb。(2)①根据稀释前后溶质 质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x,则 36.0g×5%=30%×x,x=6.0g;已知30%的过氧化氢溶液 密度为1.1g/cm3,则其体积V= 6.0g 1.1g/cm3 ≈5.5cm3= 5.5mL。②根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条 件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型装置即装置 B;由于排空气法制得的氧气一般不纯，而氧气不易溶于 水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E, 故填BE。(3)白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的 5,试管上方容积为50mL,则消耗氧气的体积约为50mL 5-10mL;待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由 于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将 注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少 10mL。(4)A.乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯 化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的 快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，选项正确；B.甲瓶中 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化 碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐 减小，而不是增大，选项错误：C.为使水草更好地吸收二氧 化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二 氧化碳直接通入水草附近，选项错误；D.在光照下，水草进 行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸 收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧 循环，选项正确。故选BC。 20.(8分)(1)+2(2)沸点浓硫酸（(3)3Fe0+C0, 80℃C0+F,04可避免燃料与空气直接接触，最后排 放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排 入空气中，造成温室效应加剧（合理即可）(4)电能 (5)3:35 【解析】(1)F0中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化 合价的代数和为零，铁元素的化合价为+2。(2)蒸汽反应 器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的混合物，可利用沸 点的不同将其分离：浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应， 故可用浓硫酸干燥氢气，故试剂甲是浓硫酸。(3)碳反应 器中温度为800℃，发生反应为F0和二氧化碳在800℃ 条件下反应生成四氧化三铁和C0。与传统燃料燃烧方式 相比，化学链燃烧反应可避免燃料与空气直接接触，最后 排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其 排入空气中，造成温室效应加剧。(4)C0和H2可作为燃 料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气然烧 将化学能转化为电能，故经生物质气化反应、化学链燃烧 和燃料电池反应，将生物质能最终转化为电能。(6)由图 可知，该反应的总反应为甲烷、二氧化碳和氧气在一定条 件下反应生成一氧化碳和氢气，其中甲烷和二氧化碳的分 子个数比为3：2，该反应的化学方程式为6CH,+0,+4C0) 一定条件10C0+12H,则理论上最终得到H,和C0的质 量比是24：(28×10)=3：35。 21.(10分)(1)三（或3）失去(2)AL,03+3H2S04— AL2(S04)3+3H20装置内温度下降(3)2Al+3CuS04 一A12(S04)3+3CuA1失去电子变成A13+,Cu2+得到电 子变成Cu(2分)(4)置换反应 【解析】(1)原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越 近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是第一层，然 后是第二层，依次往后排，A1的最外层是第三层；在化学反 应中，原子会得失电子，一般最外层小于4个电子，容易失 2 电子，大于4个，容易得电子，A1的最外层电子数是3，所以 易失去电子。(2)A1与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器 的压强会增大，而AB段压强变化不明显，说明AB段是未 经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和 水：A1与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生 并且这是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最 大，是A1完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低 逐渐恢复到室温，所以压强减小。（3)A1的金属活动性比 铜强，Al和CuSO,反应生成硫酸铝和铜；由图可知，Al原 子变成了A3+,Cu2+变成了Cu,其他微粒未变，所以该反应 的微观实质是A1失去电子变成A13+,Cu2+得到电子变成 C。(4)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应是置换反应，Al是单质、Fe,O,是化合 物、Fe是单质、A12O3是化合物，符合置换反应的概念，所 以该反应是置换反应。 22.(8分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)玻 璃棒(3)Zn2+、Fe3(2分)(4)Fe2(S04)32FeS04 (5)冷却结晶(6)Zns04·H,0 【解析】(1)将菱锌矿预先粉碎可以增大固体与酸的接触 面积，加快反应速率，使酸浸更充分。(2)操作I的名称是 过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 棒。(3)溶液A是菱锌矿酸浸后过滤出的滤液，菱锌矿的 主要成分是ZnC03,其中含有少量的Fe20,和Si02,碳酸锌 和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反 应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶液A中 的金属阳离子有Z2+、Fe3+。(4)向溶液A中加入足量锌 粉，在“转化”过程中发生的主要反应如下，锌与硫酸铁反 应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌 和铁，反应方程式为Zn+Fe2(S04)3一ZnS04+2FeS04;Zn +FeS0,=ZnS0,+Fe。(5)溶液B中的溶质为硫酸锌，可 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到ZS04·7H20。 (6)已知ZS04·7H,0的相对分子质量为287，取57.4g ZS04·7H20,充分反应后固体质量为35.8g,则失去水的 质量为57.4g-35.8g=21.6g,(7-n)H20的相对分子质 量为18×(7-n),则： ZnS0,·7H,0△ZnS0,·H,0+(7-m)H,0 287 18×(7-n) 57.4g 21.6g 287_18x(7-m,解得n=1,即所得含锌产物的化学式 57.4g21.6g 为ZnS0·H,0。 23.(8分)(1)NaCl、Na2C03(2分)(2)5 (3)解：制得融雪剂溶液的总质量为40.0g+160.0g= 200.0g。设所取100g所得溶液中，含有CaCL2的质量 为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl 111 100 5g …2分 111x …1分 1005g x=5.55g…1分 则融雪剂样品中NaC1的质量分数为40g5.5gx2 100% 40g ≈72.3%。 …1分 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数约为72.3%。 【解析】(1)C点时，Na2C0,溶液过量，此时溶液中的溶质 3 有反应生成的NaCl以及过量的Na,CO?。(2)根据图像， 25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为 2.5g,那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀的质量为5g,则a=5。 24.(9分)(1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3（2)干燥二氧 化碳(3)NaOH固体溶解放热取相同质量的NaOH固 体于两个相同的容器中，一个容器中通人C0,气体，另一 个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 (4)【作出猜想】含有NaOH与Na,C03【实验过程】酚酞 溶液溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所 加试剂对应)【评价反思】稀溶液中NaHCO,与CaCL2不 反应，向浆糊状物质的稀溶液中加人CaCL,稀溶液有白色 沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na,C03(2分) 【解析】(1)在进行步骤Ⅱ时，要在步骤I的基础上，将注 射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀 1、2,所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三 通阀3。(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中 含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有 吸水性，注射器3中棉花包襄的无水氯化钙的作用是干燥 二氧化碳。(3)由题中所给“一段时间后，观察到注射器4 活塞上移，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是 CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放 热，所以猜想2：NaOH固体溶解放热。要验证猜想1是否 成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两 个相同的容器中，一个容器中通入C02气体，另一个容器 中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后 由温度变化对比确定猜想1是否成立。（4)C0,与NaOH 反应产生Na2C03和H20,当C02过量时Na2C03、C02、 H,0反应生成NaHCO3,当CO2不足时，NaOH部分反应， 结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na,C0,。浆糊 状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴 加CaCl2,稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO,与 CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na,C03,加入CaCl2 溶液至过量，Na,CO,完全反应，试管1、2中取反应后清 液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHC03与酸反应会 产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHC0,试管2中 加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含 NaOH,即猜想1成立。稀溶液中NaHCO,与CaCL,不反 应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl,稀溶液有白色沉 淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2C0,所以无需经实 验即可判断猜想4不成立。 11.2025年日照市初中学业水平考试 答案速查 123456789101112131415 ADDCA DCBB DABACB 全解全析 4.C【解析】二氧化碳、氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化钠发 生反应，所以这三种气体都不能用氢氧化钠千燥，可以用浓 硫酸干燥；氢气与氢氧化钠、浓硫酸均不反应，既可用氢氧 化钠千燥，又可用浓硫酸干燥，故选C。 6.D【解析】甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，A错误：一氧化碳在空 气中燃烧，火焰呈蓝色，B错误；铁丝在空气中红热，不能燃 烧，在氧气中才能剧烈燃烧，C错误：硫在氧气中燃烧，火焰 呈明亮的蓝紫色，D正确。 2 7.C【解析】在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬，是在铁制品表 面覆盖一层保护膜，使铁制品与氧气、水隔绝，从而防止铁 制品生锈，C错误。 8.B【解析】白磷的着火点是40℃，在空气中易发生自燃现 象，所以应封存在冷水中，A正确；在厨房里炒菜现场抖动 面粉袋，导致空气中聚集大量粉尘，易发生面粉爆炸事故，B 错误：楼房内发生火灾时，用湿毛巾梧住口鼻防止烟尘进入 口鼻，迅速离开着火区域，C正确；冬天用煤火取暖时一定 要装烟卤，并注意室内通风，防止一氧化碳中毒，D正确。 9.B【解析】锌元素属于微量元素，A错误；葡萄糖酸锌是由 碳、氢、氧、锌四种元素组成的，B正确；葡萄糖酸锌的相对 分子质量是455，C错误：葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数 最大，D错误。 10.D【解析】由反应的微观示意图可知，反应过程中有C0、 N0、C02三种氧化物，A正确：丙为二氧化碳，能产生温室 效应，B正确：CO、NO有毒，不能用排空气法收集，CO、NO N2的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故 甲、乙、丁三种气体均不能用排空气法收集，C正确；反应 的化学方程式为2C0+2N0催化剂2C0,+N2,D错误。 11.A【解析】生成物中有一氧化碳，X是一种常见的气体氧 化物，所以X是二氧化碳，A正确；催化剂在反应过程中质 量不变，B错误；氢气燃烧生成水，所以氢气与汽油相比， 氢气是更理想的燃料，C错误；过程I的化学方程式为C02 +H,催化剂C0+H,0,所以C0和H,0的质量比是14：9， D错误。 12.B【解析】由图1可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先 增大后减小，A错误；冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过 程，B正确：晒“盐”捞“碱”后的溶液都是饱和溶液，C错 误；室温下碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，向图2 烧杯的水中加硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热温度降低， 试管中有晶体析出，D错误。 13.A【解析】分离铝粉与铜粉的混合物，加入足量的硝酸银 溶液，铝粉、铜粉与硝酸银溶液均能发生反应，A不能达到 实验目的：除去氧气中少量的二氧化碳，将气体通过足量 的氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，氧气与氢氧 化钠不反应，B能达到实验目的：检验氢氧化钾溶液中是 否含有碳酸钾，取样滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则 含有碳酸钾，C能达到实验目的：鉴别羊毛纤维和涤纶，取 样灼烧，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，涤纶有刺激性气味， D能达到实验目的。 14.C【解析】反应器I中发生C0还原Fe203、H2还原Fe203 两个还原Fe,0,的反应，A正确；反应器Ⅲ中Fe,0,与O, 发生化合反应生成F20,B正确；该循环过程中有碳、氢、 氧、铁四种元素的化合价发生改变，C错误；反应器Ⅱ中发 生的反应为铁与水蒸气反应生成Fe,04和H2,化学方程式 书写正确，D正确。 15.B【解析】50s时已经开始产生二氧化碳，说明中和反应 已经结束，发生的是碳酸钙与盐酸的反应，A错误：250s 时，已完全反应，因为稀盐酸过量，所以溶液中的溶质是氯 化钙、氯化钠和剩余的氯化氢，B正确：由计算可知，与等 质量的稀盐酸反应消耗固体的质量：碳酸钙>氢氧化钠，C 错误；与等质量的固体反应，消耗盐酸的质量：氧化钙>氢 氧化钙，D错误。 评分标准：除标记外，每空2分。 16.(10分)(1)6(2)58910.2025年潍坊市初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Mg一24S-32C1一-35.5Ca一40Fe一56 Cu-64Zn-65 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是( A.烧制陶瓷 B.粮食酿酒 C.火法炼锌 D.晒制井盐 2.因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是 A.张青莲 B.屠呦呦 C.闵恩泽 D.徐光宪 3.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 爆炸品 A.爆炸性物质 B.易燃固体 C.腐蚀性物质 D.毒性物质 4.坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A.推广清洁能源，落实节能减排 B.大量施用化肥，提高粮食产量 C.垃圾分类回收，减少环境污染 D.积极植树造林，改善空气质量 5.某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 60 50 pH试纸 30 A.称量草木灰样品 B.过滤浊液 C.量取一定体积溶液 D.测定溶液pH 6.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 ( A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：C0、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.盐：苛性钠、硝酸铵 7.钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所 示。下列说法正确的是 ( A.钕是非金属元素 B.钕的相对原子质量为144.2g 60 Nd 钕 C.y=10 D.钕原子的核电荷数为60 144.2 8.下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 ( 选项 劳动实践 化学解释 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 心 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 山东中考试题汇编·化学10-1 9.芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C。HN2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A.1个间苯二胺分子由16个原子构成 B.间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C.间苯二胺中氢元素质量分数最低 D.可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 10.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续 H20+02 N2 合成氨。下列说法正确的是 Li ）步骤③ 步骤① A.步骤①发生化合反应 高温 B.步骤②参加反应的Li,N和H,O的质量比为1：3 电解 C.总反应的化学方程式是N2+H20=NH3+02 LiOH D.理论上反应过程中需要不断补充金属Li 常温 11.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 步骤② A.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 NH H2O B.中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但 不全的得2分，有选错的得0分。 12.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 除去NH,C溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCL2溶液，过滤 0 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 13.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线 如图。下列说法正确的是 110 硝酸钾 A.α，℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 90 B.α2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 60 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 30 氯化铵 D.α2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至α，℃，析出晶体的 0 质量：硝酸钾>氯化铵 天气瓶 a 2温度/℃ 14.碳酸锂(Li2C03)是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiA1Si,06,还含有少量的Mg0、 Ca0等)制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。 ①石灰乳 过量稀硫酸 试剂 锂辉石 ②NaCO,溶液饱和NaCO,溶液 焙烧炉 Li2CO 酸浸槽 除杂池 沉锂池 洗涤槽 固体 L→滤渣 →滤渣 →含NaSO4滤液 【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi,0。分解为LiA1O2和Si02,SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；②LiA10,能与硫 酸反应生成Li2S04和AL,(S04)3;③i,C0,微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是()》 A.酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 B.除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 C.沉锂池中发生的化学反应是Li2S04+Na2C03一Li2C03↓+Na2S0, D.洗涤应控制在低温下进行 山东中考试题汇编·化学10-2 15.下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 pH 溶液 H 物质 的质 的 的总 量g Mg 质量 le Zn Ig 0纯碱溶液质量g 时间s 0稀盐酸的质量g 时间s A 办 C D A.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B.向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加人少量氧化钙固体 C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D.一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 16.兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反 应后，测得丙装置增重1.08g,丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。 下列说法错误的是 () 木糖醇玻璃纤维 氧化铜玻璃纤维 02 NaOH和CaO 混合物 干燥剂NaOH溶液 分 乙 丙 戊 A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 B.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 C.若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 17.向一定质量的MgCL2、FeCL2和CuCL2混合溶液中加入Z粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物 的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 () 0 图 M 0.4 姆 6.4 13.0 锌粉的质量/g 0 稀硫酸的质量/g A.从0点到a点，溶液的质量不断增大 B.c点对应的溶液中只含一种溶质 C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D.b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题：本题包括7小题，共60分。 18.(8分)近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： I.航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 (填“无机非金属”或“有机合成”) 材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是（填字母）。 A.密度小B.熔点高C.与人体具有很好的相容性D.抗腐蚀性能好 Ⅱ.航天能源 (3)高氯酸铵(NH,CI04)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH,CI04商温N2↑+202↑ +4X↑+CL2↑，则X的化学式是 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是（答一条即可）。 山东中考试题汇编·化学10-3 Ⅲ.航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬 菜时，发现叶片发黄，需要施用富含（填一种营养元素符号）的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有 定条件 氢原子 效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微0+○○ 氧原子 观示意图如右图，该反应的化学方程式是 现碳原子 19.(9分)实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答 下列问题： 图1 图2 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (填图2中字母)。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3)的体积 是 mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 (填字母)，发生装置内反应 的化学方程式是 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应 完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 导管口 注射器预装20mL水 ”。四m口l 零气量调节阀 水 弹簧夹 i 试管上方容积 石灰石 水面处 2 为50mL 带孔隔板 放在细沙上的 稀盐酸三 水 3wy业 足量白磷 甲瓶 乙瓶 水草鱼缸 图3 图4 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 (填字母)。 A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D.在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20.(8分)化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用（化学链指的是将复杂的总反应 分解为多个子反应)。回答下列问题： I.化学链气化制氢 N HO 空气反应器 空气反应器 →C02 CO H2+CO燃料电池→… H, Fe:O4 H2O+CO, 空气 空气 碳反应器 FeO 燃料 蒸汽 FeO 燃料 反应器 液体 反应器 反应器 试剂甲 CO CH H2O 燃料 (生物质气化产物) 图1化学链气化制氢工艺流程 图2化学链燃烧分解C02工艺流程 图3 山东中考试题汇编·化学10-4 (1)燃料反应器中，e,03与燃料反应生成Fe0,Fe0中Fe的化合价是 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合气体通过如图3所示洗气装置获 得纯净的H2,则试剂甲是 (填试剂名称)。 Ⅱ.化学链燃烧分解C0, (3)碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 与传统燃料燃烧方式相比， 化学链燃烧反应的优点是 (答一条即可)。 (4)C0和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和C02的分子个数比为3：2，则理论上最终得到 H2和C0的质量比是 21.(10分)金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 I.铝的原子结构 (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层，铝原子在化学反应中容易 (填“得 到”或“失去”)电子。 +压强kPa A AI CuSo so SO Cu 130 s so D Cu so (AP 120 110 铝 AB 铝片 13283 100% 硫酸铜 硫酸铝 200 400 600时间/s 铜 溶液 溶液 图1 图2 图3 Ⅱ.铝的性质 (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如 图2。AB段发生反应的化学方程式是 ,CD段容器内压强减小的原因是 (3)将铝片插人C$04溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的 化学方程式是 。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实 质 Ⅲ.铝的应用 (4)A1粉和Fe,0,高温下发生反应：2Al+Fe,03高温2Fe+AL,03,可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于 (填基本反应类型)。 22.(8分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是ZC03,含有少量的Fe,03和Si02等）制 备硫酸锌的工艺流程如图所示。 足量锌粉 稀硫酸 →固体B →溶液A→ 转化 操作Ⅱ 预处理 操作I 菱锌矿 酸浸 →溶液B→·→ZnS04·7H0 →固体A 已知：S02不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题： (1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 (2)实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (3)溶液A中含有的金属阳离子是 (用化学符号表示)。 (4)“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。 Zn+ =ZnS0,+ ;Zn+FeS04—ZnS04+Fe。 山东中考试题汇编·化学10-5 (5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶 液B经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤得到ZnS04·7H,0。 ZnSO4·H2O (6)查阅资料知，ZnS04·7H20在加热条件下发生反应Zs04·7H,0△ ZnS04·6H20 ZnS04·nH20+(7-n)H20,温度不同，产物不同。取57.4gZnS04·7H20, 加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g,则最终所得含锌产物的 ZnSO47H2O 化学式是 。(已知ZmS04·7H20的相对分子质量为287) 020396080100温度/℃ 23.(8分)某融雪剂的主要成分为NaCl,还含有少量的CaCL2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进 行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加人160.0g蒸馏水使固体完全溶解：取100.0g所得溶液，逐滴加 入一定质量分数的Na,C03溶液，生成沉淀的质量与滴加Na,CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)a= (3)融雪剂样品中NaC1的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 B 2.5 0 25 5075 碳酸钠溶液的质量/g 24.(9分)某化学小组用如图所示装置，探究C02与Na0H固体的反应。实验步骤如下： I.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加试剂；调节三通阀注射器1 三通阀1 三通阀2 三通阀3 1,关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； ☐ 10 mL 包有 氢氧 Ⅱ.…，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； 10mL4.9%稀硫酸 5%碳 无水 化钠 Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三 酸钠 氯化 固体 溶液 钙的 粉末 通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成 棉花 浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 注射器2注射器3注射器4 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究 (不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和C02溶于水的热量变化)。 【作出猜想】猜想1：C02与NaOH反应放热：猜想2： 0 【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立： (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2C0,可发生如下 反应：Na,C03+C02+H,0一2NaHC03,稀溶液中NaHC03与CaCl2不反应。 【作出猜想】猜想1： ;猜想2：只有Na,C03;猜想3：含有Na,C03与NaHC03;猜想4：只有NaHC03。 【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CCL2稀溶液，有白色沉淀 生成；继续滴加CCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2 中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】甲同学认为无需经实验即可判断猜想4不成立，理由是 山东中考试题汇编·化学10-6