潍坊市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

潍坊市2023年初中学业水平考试 (考试时间：60分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24A127S32CI35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 ( ) A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发可得 食盐 B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”一煅烧石灰石可生成熟 石灰 C.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”一铁的金属活动性 强于铜 D.《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性 气体 2.化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的 是 () A.K2COs B.CO(NH2)2 C.NHCI D.Ca(H2PO)2 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正 确的是 () 燃着的木条 A.气密性检验 B.CO2验满 不断搅拌 人镊子 浓硫酸 pH试纸 墨水B 待测溶液 C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH 4.2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导 低碳生活”。下列做法符合这一主题的是 () A.露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B.采用绿色工艺，减少化工污染 C.加大燃煤发电，推广化石燃料 D.滥用农药化肥，提高粮食产量 5.下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 ( A.金刚石硬度大，用于切割大理石 B.干冰升华吸热，用于人工降雨 C.石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D.氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 6.水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是 A.生活中加热煮沸降低水的硬度 B.工业上使用明矾对自来水消毒 C.农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D.家庭中大力推广使用含磷洗涤剂 7.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元 素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A.砷属于非金属元素 B.砷的原子序数为33 33 As C.砷原子的相对原子质量为74.92g 砷 74.92 D.x=5,砷与磷元素化学性质相似 8.热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中 第7题图 所涉及的化学知识叙述错误的是( ) 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 0 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 9.推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是() A.金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱 溶液 D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种 元素 10.《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分 为水杨酸(C,HO3)。下列说法错误的是 A.水杨酸属于有机物 B.一个水杨酸分子由16个原子构成 C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 11.某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如 下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 火柴 螺旋铁丝 直铁丝 干燥沙子 水 ④ 11 A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两 个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错 的得0分。 12.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反 应机理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生 成物。下列说法正确的是 () 过程Ⅱ 0 Fe,0, FeO C 过程 CO A.过程I的化学方程式为3FeO+CO2=Fe3O4十C B.过程I、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C.FeO4为反应的催化剂 D.总反应可表示为CO,Fe0C+O, 13.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的 稀硫酸，产生氢气的质量与加人稀硫酸的质量关系如图所示。下 列说法正确的是 () ↑H,的质量/g -AI 稀硫酸 稀硫酸 A1粉 Fe粉 -Fe 0 稀硫酸的质量/g A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 () 选项 实验目的 主要实验操作 取样，分别加人熟石灰混合 A 鉴别铵态氨肥和钾肥 研磨，闻气味 分离CaCl2和CaCO3 滴加足量的稀盐酸，然后蒸 B 粉末 发结晶 除去NaCl溶液中混 滴加过量Na2CO3溶液， 有的CaCl2 过滤 检验NaOH溶液在空 滴加过量的BaCl2溶液，静 D 气中部分变质 置，再向上层清液滴加酚酞 15.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间 变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 () 个分子数目 质量1g 72 6n 44 4n 34 0 t1时间/s 七1时间/s 图1 图2 A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z相对分子质量之比为28：17 16.如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说 法正确的是 () A.T℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液 恰好饱和，所加固体质量相等 B.T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C.T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为 80g D.T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体 20g 质 甲 的 溶解度/g NHHCO a 金 50 42 Na,CO. 22 质量 T,T,T,T4温度/℃ 锌粉质量/g 第16题图 第17题图 17.向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加 入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶 剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确 的是 ( ) A.丙代表烧杯中金属质量 B.ab段发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu C.溶液质量：a>c D.c点溶液一定是无色的 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、本题包括7小题（共60分） 18.(9分)我国第一艘电磁弹射型航空母舰一“福建”舰已成功开展 系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等 诸多领域。回答下列问题： (1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿 的化学方程式为 (2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“合成材料” “金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金 可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度 (填 “大”或“小”)。 (3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充 (填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热 食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即 可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为 。相同 质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变 化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 （写一 条即可)。 1084温度/℃ 98 88 自热粉 288888 生石灰 8 100200300400500600时间/ (4)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一，其原理是：通过对多级蒸 发室不断减小压强， (填“升高”或“降低”)水的沸点，使 海水不断气化，冷凝，最终得到蒸馏水。 19.(9分)氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭 火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的 内容，请根据下列装置回答问题： CO 量的 植 澄清石 油挥水 灰水 E (1)仪器①的名称是 (2)实验室利用装置A,选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方 程式为 ,实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下 列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 (填数字编号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最 后一次洗涤液中，滴加 溶液（写试剂化学式），观察现象 即可。 (3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶 液变浑浊，则B中产生的气体为 ,小试管的作用 是 (4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀 释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL)的体积为 mL。 用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的 二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 12 20.(7分)氢能助力“神舟十六”遨游太空。氢氧燃料电池技术在航 海、航空航天等方面发展迅速。图1是氢气的制取、储存、释放和 应用的流程图。 02 02 电解 燃料电池 H2O *H,0 光解 →H2 一定 加热 -H2 Mg2NiH 条件 能量 镁镍合金 镁镍合金 制氢 (Mg2Ni) Mg2Ni) 用氢 储氢 放氢 图1 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢 的微观模型图，写出反应I的化学方程式 0 98a3 米大阳 。H原子 8,8 反应Ⅱ 00原子 反应 mR.9ah9易hn 9882m催化剂 催化剂I 催化剂Ⅱ 图2 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中。请从微观角度分析 氢气能被压缩的原因 0 (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图 1利用镁镍合金(Mg2N)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目 的是 0 (4)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2十O2=2H2O,工作过程 中的能量转化形式是 21.(9分)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方 法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据 图1分析该反应的微观实质 Na CI OH 反应后 反应后 a a cr) HCO, H,0 Co 图1 图2 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分 析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验 现象为 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是 NaHCO3,其反应原理为Al2(SO4)3+6 NaHCO3=3Na2SO4+ 2XV+6CO2个，X的化学式为 ,从微观角度分析，反应 后溶液中减少的离子是 (用符号表示)。 (4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学 方程式为 【结论】NaHCO既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反 应，且受热不稳定。 【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO3-,下列物质不能与 其发生反应的是 (填字母序号)。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 22.(8分)稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机 的材料性能。含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3),被广泛应用于航 空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3,含有少量的 Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下 列问题： 富钇 稀土矿 盐酸 气体X NHHCO CO ←熟石灰 滤液 滤液Ⅲ 操作滤液Ⅱ 氕钇NHCI) (含YCl3 反应釜3 等 C02 沉淀I(Si02) 沉淀Ⅱ 沉淀Ⅲ：Y2C03 焙烧→Y,0 粉碎机反应釜1 反应釜2 沉淀池 焙烧炉 (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 (2)操作I的名称是 ,“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的 化学方程式为 0 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除 去滤液I中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。 (4)沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程 式为 (5)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。 23.(10分)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中 应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大 量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小 组对生成物展开以下探究： (1)【实验一】探究无色气体的成分 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或 OH,使溶液显酸性或碱性。 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜 想：猜想1：SO2;猜想2：O2;猜想3： 硫酸铜 溶液 【实验探究】小组成员按如图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的 无明显气味 猜想1不成立 气味 ② 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ③用燃着的木条靠近 肥皂泡破裂，燃烧，发 猜想3成立 肥皂泡 出爆鸣声 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫 酸钠溶液的pH,发现硫酸铜溶液的pH=4,硫酸钠溶液的pH =7。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 (填微粒符号)与水分 子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。 (2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，不溶于水但 能溶于酸。 【作出猜想】 猜想1：Cu(OH)2;猜想2：Cu2(OH)2CO3;猜想3：CuOH2 和Cu2(OH)2CO3。 【实验探究】 向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则 猜想 (填数字)错误。 小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]为蓝绿色固体，不溶 于水能溶于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有 Cu2(OH)2SO4。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、BaCl2溶液)。 (3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】 ①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定 组成； ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O十H2SO4Cu +CuSO,+H2O. 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量， 溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同 学的讨论： 甲同学认为一定有Cu2O,乙同学反对该观点，认为没有Cu2O,而 13 是 (填化学式)，也能产生上述实验现象，理由是 (结合化学方程式和必要的文字说明)。 24.(8分)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除绣废液（溶质主要 成分为HCI、FCl3,其他杂质忽略)的综合利用。需测定废液中 HC1的质量分数。取200g废液样品，依次加人100g溶质质量分 数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 ③加入100g NaOH溶液 过滤 生成沉淀10.7g ②加入 ①加入 100g 100g NaOH NaOH 溶液 溶液 过滤 工2 过滤 200g 生成沉淀21.4g 废液样品 生成沉淀10.7g 回答下列问题： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表 示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)废液样品中HC1的质量分数为 (结果精确至 0.1%)。要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，故铁锈 滨州市2023年初中学业水平考试 逐渐溶解，形成黄色溶液，故D正确。 :13.A【解析】A.该组中的四种离子在溶液中不能生成沉淀、气体或 1.A【解析】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧石灰石，有 水，能在同一溶液中大量共存，故A正确。B.H+与CO号在溶液 CO2等新物质生成，属于化学变化。B.“欲渡黄河冰塞川，将登太行 中结合生成CO2和H2O,则该组离子不能在同一溶液中大量共存， 雪满山”，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物 故B错误。C.Ca2+与CO在溶液中结合生成CaCO沉淀，则该 理变化。C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”，描写的是瀑布，无 组离子不能在同一溶液中大量共存，故C错误。D.Fe3+与OH在 新物质生成，属于物理变化。D.“八月秋高风怒号，卷我屋上三重 溶液中结合生成F(OH)3沉淀，则该组离子不能在同一溶液中大 茅”，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。 量共存，故D错误。 2.C【解析】A.NHNO溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确。14.D【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素 B.饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分 的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KCIO3中含氧 数，因为温度和溶质种类都不确定，故B正确。C.具有均一性、稳定 元素，但其是由K、C1、O三种元素组成的，不属于氧化物，故A错 性的液体不一定是溶液，如水，故C错误。D.洗洁精具有乳化作用，： 误。B.酸能使石蕊溶液变红，将CO2通入石蕊溶液，石蕊溶液变 可除去餐具上的油污，故D正确。 红，是因为CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3显酸性，能使紫 3.D.【解析】A.垃圾分类处理，可以实现资源的有效回收和利用，减 色石蕊溶液变红，并不能说明CO2是酸，故B错误。C.合金是在金 少污染物的排放，保护环境，故A不符合题意。B.使用清洁能源，可 属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物， 以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故B不符合 合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，但其属于金属 题意。C.积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，故C不符合 氧化物，不是合金，故C错误。D.H2具有可燃性，混有一定量的 题意。D.废旧电池中的重金属会污染地下水源和土壤，不可掩埋处： O2,遇到明火，容易发生爆炸，C0也具有可燃性，故点燃CO、O2的 理，故D符合题意 混合气体也可能会发生爆炸，故D正确。 4.C【解析】用量筒量取液体读数时，视线要和液体凹液面最低处保15，A【解析】Fe加入后会先与AgNO,溶液反应生成Fe(NO)2和 持相平，仰视读数会使所量取液体的实际体积大于读数，图示操作 Ag,剩余的Fe才会与Cu(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)2和Cu,由 错误，故C错误。 于Fe的金属活动性弱于Al,所以不会与Al(NO3)3反应。向滤渣 5.B【解析】煤炉生火时，用木材引燃煤炭，是利用燃着的木材升高温 中加人稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有排在氢前的金属，所以 度至煤炭的着火点使其燃烧，不是改变着火点，着火点是可燃物的 Fe一定过量。A.滤渣中一定有Fe(过量的)、Cu和Ag,故A正确。 固有属性，一般不能被改变，故B错误。 B.滤液中一定含有反应生成的F(NO3)2和未参与反应的Al 6.B【解析】氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥能促 (NO3)3,故B错误。C.由化学方程式分析可知 使作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。因此植物叶片发黄，应施用 Fe+2AgNOs-Fe(NO)2+2Ag, 氨肥，故B错误。 66 216 7.A【解析】酸性越强，PH越小，表格数据中胃液的pH最小，故其酸 Fe+Cu(NOs)2=Fe(NOs)2+Cu, 性最强。故选A。 56 64 8.C【解析】A.由图可知，反应后甲的质量减小，则甲是反应物，故A Fe与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液反应后，滤渣质量增大，滤液 错误。B.反应后乙物质的质量分数为1一42%一40%一10%=8%， 质量减小，故C错误。D.因为Cu(NO3)2已经完全反应，则滤液不 故B错误。C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比为(70%一42%) 可能呈蓝色，故D错误。 :(14%一8%)=14：3，故C正确。D.化学反应前后，丁的质量不变， l6.B【解析】A.CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,CaCO3不溶于 丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D错误。 水，向混合物中加入足量的水，过滤，不但把杂质除去，也会把主要 9.C【解析】A.金属在常温下不都是固体，如汞，常温下为液态，故A 物质除去，并且会引人新的杂质Ca(OH)2,不符合除杂原则。B.盐 酸能与过量的CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2,再过滤除去过 错误。B.工业炼铁的反应原理为3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,反 量的CaCO3,得到CaCl2溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 应物中没有单质，不属于置换反应，故B错误。C.铁与氧气、水共同 合除杂原则。C.MgCl2溶液、稀硫酸都能与NaOH反应，不但能把 反应生成铁锈，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生 杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则。D.NaCl、KCl 锈，故C正确。D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化铅薄膜，阻止 都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去KC1,不符 内部的铝进一步被氧化，所以铝制品不易被锈蚀，故D错误。 合除杂原则。 10.D【解析】A.单宁酸中C、H、0三种元素的质量比为(12×76)：(117.(1)N2(2)FeO4(3)CH(4)Cu(OH)2 ×52):(16×46)=228:13:184,则氢元素的质量分数最小，故A正18.(1)二金属 确。B.单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为(1×52)：(16×46)= (2)阴离子8 13:184,故B正确。C.由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素 (3)B、C(4)B 组成，故C正确。D.单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子中 【解析】(1)图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧原子有2个电 含46个氧原子，不含氧分子，故D错误。 子层，电子层数等于周期数，故氧元素位于第二周期；“铝”的偏旁 11.A【解析】米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；苹果中富含维生素；鸡： 为“钅”，属于金属元素。 蛋中富含蛋白质；花生油中富含油脂。故选A。 (2)C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以 12.D【解析】A.浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口 整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外 不会出现白雾，故A错误。B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 电子数，故x为8。 气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，故B错误。C.铜和稀硫酸不 (3)同种元素的原子核内质子数相同，B、C的质子数均为16，属于 反应，将铜片放人稀硫酸中，无明显现象，故C错误。D.铁锈的主 同种元素。 42 (4)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相 水和氧气，反应的化学方程式为2H,0,M02H,0+0,个 同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。 【解析】(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属 9.(1)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,01: 于固液常温型，选择的发生装置为A,要得到干燥的氧气，则需要 (2)0(3)无机物 用向.上排空气法收集（氧气的密度大于空气的），则选D:反应中二 【解析】(1)由上述微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为 氧化锰起催化作用；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成 C0,十3H雀化剂CH0H+H,0。甲为C0,丙为CH0H,所 水和氧气，反应的化学方程式为2H,0,M02H,0+0,个. 以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。 24.任务一：(1)侯德榜(2)BD (2)由反应的化学方程式可知，乙是H2,属于单质，单质中氢元素： 任务二：产生气泡 的化合价为0。 任务三：[猜想与假设]氯化钠和氯化钡（或NaCl和BaCl2) (3)由反应的化学方程式可知，丁是H2O,不含碳元素，属于无 [进行实验]产生白色沉淀 机物。 [拓展延伸]BaCl2+Na2CO3-BaCO3↓+2NaCl 0.(1)微量元素甲状腺肿大(2)分子在不断地运动 【解析】任务一：(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学 (3)煮沸(4)氯化钠（或NaC) 家侯德榜。 【解析】(1)碘属于人体中的微量元素（含量在0.01%以下），人体内 (2)“侯氏制碱法”的主要过程是将NH3通入饱和食盐水中形成氨 缺乏碘元素时会导致甲状腺肿大。 盐水，再向氨盐水中通人CO2生成NaHCO,沉淀，经过滤、洗涤后 (2)刚进入花园，阵阵花香便扑鼻而来，是因为分子是不断运动的， 得到NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品。则制碱过程中需要吸 花香分子运动到鼻腔，使人闻到香味。 收的两种气体是NH3和CO2,故选BD。 (3)含有较多可溶性钙、镁离子的水为硬水，而含较少钙、镁离子的： 任务二：Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,向一定量的 水为软水，生活中可通过加热煮沸使钙、镁离子沉淀析出，从而降： 纯碱溶液中加人稀盐酸会产生气泡。 低水的硬度。 任务三：[猜想与假设]试管3中Na2COs和BaCl2溶液反应生成 (4)海水中含量最多的盐是NaCl。 BaCO沉淀和NaCl,当该反应恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是 1.(1)t1(2)不饱和(3)降温结晶(4)B(5)100 NaCl;Na,CO3过量时，滤液乙中的溶质是NaCl和Na2CO3;BaCl2 【解析】(1)由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则 过量时，滤液乙中的溶质是NaCI和BaCl2。故猜想三是NaCI和 1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。 BaCl2. (2)图中A点在乙的溶解度曲线的下方，则A点表示乙物质在℃： [进行实验]结论为猜想三成立，则BaCl2与H2SO4反应生成 时的不饱和溶液。 BaSO4白色沉淀和HCI,实验现象是产生白色沉淀。 (3)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲的溶解度 [拓展延伸]试管2中Na2CO3和Ca(OH)z反应生成CaCO3白色 受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，故若 沉淀和NaOH,滤液甲中的溶质是NaOH或NaOH和Na2 CO3或 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。 NaOH和Ca(OH)2,同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯 (4)丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成 中混合，发现有白色沉淀产生，而滤液乙中有NaCl和BaCl2,则是 饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质、升高温度的方法。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl,反应的化学方程 (5)t2℃时，甲的溶解度为100g,则该温度下，甲的饱和溶液的溶质 式为BaCl2+Naz CO3-BaCO3￥+2NaCl 100g 质量分数为100g十00g×10%=50%,设需加水的质量为x,根25.1)81.3 (2)解：设该盐酸的溶质质量分数为x。 据稀释前后溶质的质量不变，可得100g×50%=(100g十x)× HCI+AgNO3-HNO+AgCl 25%,x=100g。 36.5 143.5 2.((1)O2C(2)作燃料（合理即可） (3)CO2+2NaOH-Naz COa+H2O 50gXx 28.7g 【解析】A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，A是 36.550g×x 143.528.7g 一种最常用的溶剂，A为H2O,H2O在通电条件下能生成H2和 x=14.6% O2,则B,C为H2、O2其中一种；F是干燥洁净空气的组成成分，且 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 能使澄清石灰水变浑浊，则F为CO2;D为一种单质，能在C中充 (其他合理解答参照给分) 分燃烧生成CO2,则C为O2,D为C单质，B为H2;E物质俗称苛 【解析】(1)两种物质恰好完全反应时，加人AgNO3溶液的质量为 性钠，E为NaOH,CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O,则G 60g,所以根据质量守恒定律，此时所得溶液的质量为50g十60g 为Na2CO3。代入检验，推导正确。 28.7g=81.3g。 (1)由分析可知，C为氧气，化学式为O2;D为碳，化学式为C。 (2)根据图像中AgCI沉淀的质量和化学方程式HCI十AgNO3 (2)气体B为H2,H2具有可燃性，可用作燃料。 HNO3十AgCi,可求出消耗HC1的质量，从而得出盐酸的溶质质 (3)反应③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化 量分数。 学方程式为C02+2NaOH—Naz CO+HO。 23.(1D分液漏斗(2AD催化2H,0,Ma02H,0+0,◆ 潍坊市2023年初中学业水平考试 【解析】(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属 于固液常温型，选择的发生装置为A,要得到干燥的氧气，则需要1.B【解析】A.井水中含有较多的氯化钠，加热蒸发可以得到食盐，故 用向上排空气法收集（氧气的密度大于空气的），则选D;反应中二 A正确。B.石灰石的主要成分是CaCO3,高温煅烧CaCO3生成 氧化锰起催化作用；过氧化氢溶液在.二氧化锰的催化作用下生成： CaO和CO2,CaO俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰，故B错误。 C.“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”是因为Fe的金属活动性比Cu强， 烧杯中都有金属剩余，故C正确。D.题中曲线没有体现金属与酸 Fe和CuSO4溶液反应能生成Cu,故C正确。D.有机物发酵可生成 反应的速率，无法比较两种金属的活动性强弱，故D正确。 可燃性气体，故D正确。 :14.BC【解析】A.铵态氮肥与熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的 2.A【解析】钾肥可以防止农作物倒伏，故选A。 气体，钾肥与熟石灰混合研磨，无明显现象，两者现象不同，可以鉴 3.C【解析】A.试管中长颈漏斗下端没有液封，不能进行气密性检验， 别，故A能达到实验目的。B.分离CaCl2和CaCO3粉末，加入足 故A错误。B.CO2验满应将点燃的木条放在集气瓶瓶口，故B错 量稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O,蒸发结晶 误。D.不能将pH试纸直接伸入待测溶液中进行检测，以免污染待 后只能得到CaCl2,无法得到CaCO3,故B不能达到实验目的。C. 测溶液，故D错误。 向混有CaCl2的NaCl溶液中滴加过量Na2COg溶液，能除去 4.B【解析】A.露天焚烧秸秆会产生烟尘和有毒气体，故A不符合主 CaCl2,但引入了新的杂质Na2CO3,故C不能达到实验目的。D.向 题。C.加大燃煤发电，会产生大量烟尘和有毒气体，故C不符合主 待检验的NaOH溶液中加人过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说 题。D.滥用农药化肥，会造成水土污染，故D不符合主题。 明待检验溶液中含有Na2CO3,说明NaOH溶液已变质；静置后，再 5.D【解析】NaOH能与CO2反应，不能用于千燥CO2,故D错误。 向上层清液中滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液中含有NaOH。从 6.A【解析】A.加热煮沸可以使可溶性钙、镁离子转化为沉淀而除： 而检验出NaOH溶液部分变质，故D能达到实验目的。 去，可以降低水的硬度，故A正确。B.明矾在水的净化过程中起加15，C【解析】A,由图1可知，该反应中X、Y为反应物，乙为生成物， 速沉降的作用，不能对水进行消毒，故B错误。C.大田漫灌会浪费 则该反应属于化合反应，则Z一定属于化合物，故A正确。B.由图 大量水资源，故C错误。D.含磷洗衣粉进人水后，容易造成水体富 2可知，反应到4s时，参加反应的Y的质量为72g一44g=28g, 营养化，浮游藻类大量繁殖，造成水体溶解氧量下降，水质恶化，故D 生成的Z的质量为34g,根据质量守恒定律可知，参加反应的X的 错误。 质量为34g-28g=6g,则参加反应的X与Y的质量比为6g:28 7.C【解析】A.根据砷元素的名称，可知砷元素属于非金属元素，故A g=3:14,故B正确。C.反应前分子数目为5n十6n=11n,反应后 正确。B.根据元素周期表可知，砷的原子序数为33，故B正确。C. 分子数目为4n十3n十2n=9n,分子数目发生变化，故C错误。D. 砷原子的相对原子质量为74.92，故C错误。D.根据原子中核内质 由图1可知，参加反应的Y与Z的分子个数比为1：2，参加反应的 子数等于核外电子数可知，x=33一2一8一18=5，磷原子的最外层 质量之比为28：34，则Y与Z的相对分子质量之比为28：34=28 2 电子数也是5，所以砷和磷元素的化学性质相似，故D正确 ：17,故D正确。 8.A【解析】洗洁精用于清洗油污，利用的是乳化作用，故A错误。 16.AD【解析】A.T1℃时，Na2CO3与NH4HCO3的溶解度相等，则 9.D【解析】A.带正电荷的微观粒子不都是金属阳离子，也可能是 等质量的两物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量相等，升温到 NH或质子，故A错误。B.生成盐和水的反应不一定是中和反应， T4℃时，两物质都变为不饱和溶液，且此温度下两物质的溶解度相 如2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O,故B错误。C.能使酚酞溶液 等，则为使两种溶液恰好饱和，所加固体的质量相等，故A正确。 变红的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，如N2CO3 B.Na2CO3在T2℃和T4℃时的溶解度相等，Na2CO3由T2℃升温 溶液，故C错误。D.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 到T4℃过程中，溶质和溶剂的质量没有变化，则溶质质量分数不 总称，故D正确。 变，故B错误。C.T3℃时，Na2CO3的溶解度为50g,则50g水中 10.D【解析】A.水杨酸的化学式为C,HaO3,是由C、H、O三种元素 最多能溶解25gNa2CO3,将30gNa2CO固体加到50g水中，所 组成的，属于有机物，故A正确。B.1个水杨酸分子由7+6十3= 得溶液质量为75g,故C错误。D.T4℃时，NH4HCO3的溶解度为 16个原子构成，故B正确。C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故 42g,则142gNH4HCO3饱和溶液中溶剂的质量为100g,溶质的 C正确。D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1 质量为42g,降温到T1℃时，溶解度为22g,则析出固体的质量为 ×6):(16×3)=14:1:8,故D错误。 42g一22g=20g,故D正确。 11.B【解析】A.对比①③，变量是水，①中铁丝不生锈，③中铁丝生17.AB【解析】向盛有一定质量MgSO、FeSO,和CuSO,混合溶液的 锈，可验证水是铁丝生锈的条件之一，故A正确。B.对比①②，变 烧杯中，加入锌粉至过量，MgSO4不发生反应，发生的反应及先后 量不止一种，不能验证氧气是铁丝生锈的条件之一，故B错误。C. 顺序为 对比②③，变量是氧气，②中铁丝不能燃烧，③中铁丝能燃烧，可验 Zn+CuSO,-Cu+ZnSO、Zn+FeSO4—Fe+ZnSO4, 证氧气是铁丝燃烧的条件之一，故C正确。D.对比③④，变量是铁 6 64 65 56 丝的形状，③中铁丝比④中铁丝燃烧更剧烈，可验证铁丝形状能影 则反应过程中，溶剂的质量不变，溶质的质量由一定值逐渐增大， 响铁丝的燃烧，故D正确。 金属的质量由0逐渐增大，所以甲代表溶剂的质量，乙代表溶质的 12.BD【解析】A.过程I的化学方程式没有配平，正确的应该是 质量，丙代表金属的质量。故AB正确。C.a、c两点溶剂的质量相 6FeO十CO2一2FeO:十C,故A错误。B.FeO中Fe的化合价为 等，溶质的质量c>a,则溶液质量a<c,故C错误。D.c点时，发生 +2,FeO,中Fe的化合价为+2和+3，过程I、Ⅱ中铁元素化合 的反应为Zn+FeSO4一Fe+ZnSO4,且FeSO4未反应完全，溶液 价均发生改变，故B正确。C.FeO4是该反应过程中的中间产物， 呈浅绿色，故D错误。 不是催化剂，故C错误。D.反应过程I中FeO为反应物，过程Ⅱ 18.1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 中FO又生成了，整个过程前后质量不变，化学性质不变，属于该 (2)复合材料大 反应的催化剂，总反应可表示为C0,Fe0C+O2,故D正确。 (3)维生素C 13.CD【解析】A.由图像可知，b点之前，Fe粉已完全反应，a点时，盛 CaO+H2O一Ca(OH)2温度高，加热时间长（合理即可） Fe粉的烧杯中酸过量，故A错误。B.b点之前，Fe粉已完全反应， (4)降低 b点时，盛Fe粉的烧杯中不再产生氢气，盛Al粉的烧杯中还在产 【解析】(2)玻璃钢属于复合材料。合金比其组成纯金属的硬度大。 生氢气，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故B错误。C.c点之 (3)补充维生素C可以防止患坏血病。向自热粉中加水能发生反 后，向两个烧杯中继续加入稀硫酸，都有氢气产生，则℃点时，两个 应放出热量的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为： 43 CaO+H2OCa(OH)2。 【解析】(2)操作I是将固体和液体进行分离，所以操作名称是过 (4)减小压强后，水的沸点会降低。 滤。根据流程图可知，酸溶过程中Y2O3与盐酸发生了反应，化学 9.(1)锥形瓶 方程式为Y2O3+6HC1=2YC1+3H2O。 n0:2KCI+302↑③①②④AgN0, (2)2KCI0△ (3)根据流程图可知，调节pH后，溶液中主要含有YCl3,Fe3+和 Cu2+都转化为沉淀，化学式为Fe(OH)3和Cu(OH):。 (3)氧气（或O2)形成液封，节约试剂 (4)从流程图中可以看到，沉钇过程中加入了NH4HCO3,出来了 (4)180偏小 Y2(CO3)3、NH4Cl、CO2和H2O,则化学方程式为2YCl3+ 【解析】(2)为回收KClO3和MnO2制取O2实验后的MnO2,可向 6NH4HCO3—Y2(CO3)3￥+6NH4C1+3CO2↑+3H2O。 剩余固体中加水溶解，KC1溶于水，MnO2不溶于水，过滤，洗涤，干 (5)根据流程中可逆箭头，NH3既作生成物，又作反应物，所以 燥后得到MnO2。溶液中含有KCl,可通过检验洗涤液中是否含有 NH3在流程中可以循环使用。 KCl来检验MnO2是否洗涤干净，则可向最后一次洗涤液中加入： 23.(1)【作出猜想】H2 AgNO3溶液，观察是否产生沉淀。 【实验探究】将带火星的木条靠近导管口 (4)设所加蒸馏水的质量为x,则60g×36%=(60g十x)×9%,x 【结论】Cu+ =180g,则需要水的体积为180g÷1g/mL=180mL。若E中无 (2)【实验探究】2、3Cu(OH)2能与酸性物质反应 植物油，则部分二氧化碳会溶于水，导致测得的二氧化碳的体积 【设计实验】取一定量蓝绿色不溶物于试管中，向试管中加人足量 偏小。 稀盐酸，充分反应后，再向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 0.(1)2H2O= 太阳光H2个十H,0: (3)【交流讨论】Cu、CuOCuO与H2SO4反应的化学方程式为 催化剂I CuO十H2SO4CuSO4十H2O,溶液呈蓝色，而Cu与H2SO4不 (2)分子之间有间隔 发生反应，从而在试管底部能看到亮红色固体 (3)2H:+Mg:Ni-AMg:NiH. 【解析】(1)【作出猜想】由资料可知，部分盐溶于水，能与水分子作 防止合金被空气中的氧气氧化 用解离出H+和OH,结合元素守恒，可知Mg与CuSO4溶液反应 (4)化学能转化为电能 可能生成H2。 【解析】(1)根据信息可知，反应I的化学方程式为2H,0太阳光 【实验探究】将带火星的木条靠近导管口可以检验氧气。 催化剂I 【结论】CuSO4溶液显酸性，是由于Cu+与水分子作用解离出H+。 H2↑+H2O2。 (2)【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无 (2)因为分子之间有间隔，所以氢气能被压缩储存于高压罐中。 气泡产生，则说明不溶物中没有Cu2(OH)2CO3,说明猜想2、3错 (3)根据信息可知，储氢反应的化学方程式为2H,十MgeN△ 误。Cu(OH)2能与酸性物质反应，所以猜想1也不合理。 Mg2NiH4。在熔炼镁镍合金时，需要通人氩气作保护气，防止合金 【设计实验】取一定量蓝绿色不溶物于试管中，向试管中加入足量 被空气中的氧气氧化 稀盐酸，充分反应后，再向试管中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生 1.(1)盐H+与HCO5结合生成CO2和H2O 成，说明不溶物中含有SO。 (2)产生白色沉淀 24.(1)NaCl、NaOH (3)A1(OH)3A3+、HCO2 (2)解：设所用NaOH溶液的溶质质量分数为x。由第②次实验可 (42 NaHCO,.△Na,C0,+H,0+C0,↑ 知，l00 g NaOH溶液完全与FeCl,溶液反应生成沉淀的质量为 21.4g。 【应用】D FeCls+3NaOH-Fe (OH)3+3NaCl 【解析】(I)NaHCO,是由金属阳离子和酸根离子构成的，属于盐。 120 107 根据图1可知，该反应的微观实质是H+与HCO3结合生成CO 100g×x21.4g 和H2O。 120100g×x (2)根据图2可知，向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液后，HCO5 107 -21.4g 与OH结合生成了CO-和H2O,则向NaHCO3溶液中加入Ca x=24% (OH)2溶液后，HCO5与OH结合生成CO和H2O,Ca2+再与 答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为24%。 CO结合生成CaCO3沉淀，现象为产生白色沉淀。 (3)5.5% (3)根据质量守恒定律可知，X的化学式为A1(OH)3。从微观角度 【解析】(1)第①次加入100gNa0H溶液后，生成10.7g沉淀，而 分析，该反应中A13+转化为AI(OH)3沉淀，HCO?转化为CO2气 第②次加人100 g NaOH溶液后，生成21.4g沉淀，第③次加入 体，则反应后溶液中减少的离子是A1+、HCO:。 100 g NaOH溶液后，又生成10.7g沉淀，说明第①次后，HCl完全 【应用】根据实验分析可知HCO既能与酸反应，也能与碱、部分盐 反应，FeCl3部分反应，第②次时NaOH完全与FeCl3发生反应，而 反应，所以Ca(HCO)2溶液能与石灰水、食醋反应，Ca2+可与纯碱 第③次FeCl,完全反应，NaOH过量。因此第③次过滤后，滤液中 发生反应，而食盐NaCl既不与Ca2+发生反应，也不与HCO发生 溶质的成分为NaCl、NaOH。 反应，故选D。 (2)根据(1)的分析，利用第②次反应数据计算可得所用NaOH溶 2.(1)增加反应物的接触面积，使反应更充分 液的溶质质量分数。 (2)过滤YzO3+6HCI—2YCl3+3H2O (3)第②次100 g NaOH溶液中NaOH完全与FeCl反应时，生成 (3)Fe(OH)3和Cu(OH)2 沉淀21.4g,则生成10.7g沉淀将消耗50 g NaOH溶液，所以第 (4)2YCL+6NH4HCO3Y2(CO3)3￥+6NHCI+3CO2个 ①次时，50 g NaOH溶液中的NaOH与HCl发生了反应。设HCl +3H2O 的质量为y。 (5)NH3 NaOH+HCI-NaCl+H2O 40 36.5 的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故D错误。 50g×24% y 15.B【解析】A.由图可知，C和X反应生成CO2,则X可以为O2或 40=50g×24% 36.5 ,y=10.95g y 者Cu0,C+0,点燃C0,2Cu0+C高温2Cu+C0,+,故A正确。 则废液中HC的质量分数为号085×100%≈5.5%。 B.“c0C0,”可以通过2C0+0,点燃2C0,或Cu0+C0△Cu 十CO2实现，两个反应都不属于置换反应，故B错误。C.CO2不能 使石蕊溶液变红，H2CO3能使石蕊溶液变红，可以用石蕊溶液检验 临沂市2023年初中学业水平考试 CO2转化为H2CO3,故C正确。D.CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀和H2O,可以用于实验室检验CO2,故D正确。 1.C【解析】干冰升华、石蜡熔化、湿衣晾干的过程中均没有新物质生 16.B【解析】A.金刚石与石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子 成，属于物理变化；食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变 的排列方式不同，故A正确。B.Fe与稀盐酸反应的化学方程式为 化。故选C。 Fe+2HCl一FeCl2+H2个，故B错误。C.将碘分别加人水和汽 2.B【解析】空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；生铁中含有铁和 油中，通过对比实验，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，故C正 碳，属于混合物：石油是由碳氢化合物为主混合而成的，属于混合 确。D.垃圾分类投放可以实现资源的回收再利用，故D正确。 物；液氧是液态的氧气，是由氧气分子构成的，属于纯净物。故选B。 17.D【解析】A.将气体通过灼热的CuO,CO能与CuO反应，其化学 3.A【解析】H<7,溶液呈酸性。测得土壤样品呈酸性，则其pH一 定小于7，故选A。 方程式为Cu0+C0△Cu+C0,C0,不与Cu0反应，可以除杂 4.B【解析】倾倒液体时，试管应略倾斜，试剂瓶的瓶盖要倒放，故B 且不引入新的杂质，故A能达到目的。B.N2能使燃着的木条熄 错误。 灭，O2能使燃着的木条燃烧得更旺，现象不同，可以鉴别，故B能 5.B【解析】A.汞元素的符号为Hg,故A错误。C.镁离子的符号为 达到目的。C.向KC1固体和NH,CI固体中分别加入熟石灰混合 Mg2+,2个镁离子符号为2Mg2+,故C错误。D.60个碳原子的符号 研磨，能产生刺激性气味的是NH4CI,无明显现象的是KCl,现象 应为60C,故D错误。 不同，可以鉴别，故C能达到目的。 6.C【解析】用甲醛浸泡海产品对人体有害，故C错误。 D.取混有少量Naz CO,的NaCl固体于试管中，先加入水充分溶解 7.A【解析】A.黄酮素(C13H1oO2)是由C、H、O三种元素组成的纯净 后，再加人适量稀硫酸，会发生反应H2SO4十Na2CO3一一Na2SO4 物，不含氧分子，故A错误。B.黄酮素(C13HoO2)由C、H、O三种 十CO2个+H2O,能除去杂质Na2CO3,但引入了新的杂质Na2SO4, 元素组成，故B正确。C.黄酮素(C13H1oO2)由C、H、O三种元素组 故D不能达到目的 成，完全燃烧生成CO2和H2O,故C正确。D.黄酮素(C3HO2)中18.C【解析】A.硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，完全溶解 氢、氧元素质量比为(1×10)：(16×2)=5：16，故D正确。 后，温度会慢慢地恢复到室温，故A正确。B.高锰酸钾制氧气的反 8.C【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥 应为2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,◆，则固体中锰元素的质 发出的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，从而会在瓶口： 量不变，故B正确。C.稀盐酸是酸，在稀释过程中，pH会逐渐增 处出现白雾，不是白烟，故C错误。 大，但不会等于或大于7，故C错误。D.向等质量的镁和铁中分别 9.B【解析】实验室产生的酸性废水未经处理直接倒入下水道，不仅 加人足量等浓度的稀盐酸，当稀盐酸不足时，产生氢气的质量由稀 会腐蚀下水管，还会污染水资源，故B与环境保护不相符。 盐酸的量决定，则生成氢气的质量相等；当稀盐酸过量时，产生氢 10.A【解析】常温下，大部分金属是固体，但金属汞是液体；多数金属 气的质量 光泽呈银白色，但金为金黄色，铜为紫红色。故A错误。 金属的质量×]金属元素在盐溶液中的化合价」，则最终等质量的 11.C【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水等纯净物， 金属的相对原子质量 故A错误。B.明矾在水中形成的胶体有沉降悬浮杂质的功能，但： Mg、Fe与足量稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量关系为Mg> 不能进行杀菌消毒，故B错误。C.煮沸可以使钙、镁离子转化为沉 Fe;故D正确。 淀，从而降低水的硬度，故C正确。D.通常情况下，气体的溶解度 19.(1)CH,(2)吸附性(3)+7(42H十0，点燃2H,0 随着温度的升高而减小，故D错误。 【解析】(1)甲烷的化学式为CH4。 12.A【解析】氨气可以用来制作氨肥的原因是其含有氮元素，与氨气 (2)活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭有较强的吸附性。 的化学性质不活泼没有关系，故A错误。 (3)根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零，可得 13.C【解析】由图可知，反应后甲、乙物质的质量减小，为反应物；丁 KMnO4中Mn元素的化合价为+7。 物质的质量增大，为生成物；丙物质的质量不变，可能为催化剂，或 :20.(1)金属(2)20 者为不参与反应的杂质。所以此反应可表示为甲十乙→丁。A. (3)CaC2(4)A 由以上分析可知，丙可能为该反应的催化剂，故A正确。B.由以上 【解析】(3)钙原子最外层电子数为2，易失去2个电子，形成带2个 分析可知，该反应为化合反应，故B正确。C.反应中消耗甲和乙的 单位正电荷的阳离子Ca2+;氯原子最外层电子数为7，易得到1个 质量比为(20g一3g):(36g-15g)=17:21,故C错误。D.该化 电子，形成带1个单位负电荷的阴离子C;所以由钙和氯两种元 学反应前后各元素的化合价不一定发生变化，如CaO+H2O 素组成化合物的化学式为CaCl2。 Ca(0HD2,各元素的化合价不发生变化，C+0,点燃c02,C,0的化21.天然(2)糖类C(3)Cu(OHD,(4)24 合价均发生了变化，故D正确。 【解析】(3)CuSO4与Ca(OH)2发生的反应为Ca(OH)2+CuSO4 14.C【解析】A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4,故 一Cu(OH)2￥+CaSO4,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,所以蓝色斑点 A错误。B.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光、 为Cu(OH)2。 放热，故B错误。C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶 (4)配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 液变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确。D.与酸反应生成气体 固体的质量为150kg×16%=24kg。 2.q)原子(2)甲(3)CH,0CH+30,点燃2C0,十3H,0 (2)根据稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式可得，未标出的粒 23.(1)分子是不断运动的(2)H2氢元素和氧元素 子为H20。 (3)温度达到可燃物的着火点 (3)【进行实验】实验结论为溶液中含有硫酸，则向盛有少量 Na2CO3粉末的试管中滴加待测溶液时，实验现象是有气泡产生。 【解析】(1)A烧杯内的溶液逐渐变红，是因为B烧杯中的氨气运动 到A烧杯中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，说明分子是 30.(1)60(2)40% 不断运动的。 【解析】(1)醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。(2) (3)铜片上的白磷和红磷的变量是温度，白磷燃烧，红磷不燃烧，说 醋酸中碳元素的质最分数为'22×100%-40%。 明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 31.(1)0.2 24.(1)导电 (2)解：设反应所用H2SO4的质量为x。 (2)铝会与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄 Fe+H2SO4-FeSO4+Hz个 膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 98 2 (3)①Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag②Al>Cu>Ag 0.2g 【解析】(3)①Cu的金属活动性比Ag的强，所以Cu能与AgNO3溶 98 x 液反应，化学方程式为Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag。 20.2g'x=9.8g ②由实验a可知，金属活动性Al比Cu强，由实验b可知，金属活动 性Cu比Ag强，所以三种金属的活动性强弱顺序为AI>Cu>Ag。 该稀硫酸的溶质质量分数为08×10%=9.8% 25.(1)20(2)乙140g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (3)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂，合理即可） 【解析】(1)根据图像可知，反应结束时，生成氢气的质量为0.2g。 【解析】(2)t2℃时，甲、乙的溶解度分别为50g、40g,即100g溶剂 (2)根据化学方程式中H2SO4与H2的质量关系可求得H2SO4的 中最多可溶解溶质的质量分别为50g、40g,则取甲、乙两种固体各 质量，进而可求得稀硫酸中溶质的质量分数。 45g分别加入100g水中充分溶解，甲物质全部溶解，乙物质有剩 余，则烧杯a中溶解的物质是乙。烧杯a中所得溶液的质量为l00 日照市2023年初中学业水平考试 g+40g=140g。 (3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则使接近饱和的甲溶液1.D 变为饱和溶液的方法可以是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂等。 【解析】A.合理施用化肥和农药有助于农作物的增产和防治病虫害， 26.(1)对比作用，排除水的干扰(2)Ⅱ 且可以减少水土污染，故A正确。 (3)2NaOH+COz -Naz COa+H2O B.推广使用清洁能源，有利于减少环境污染，故B正确。 【解析】(1)实验探究的是CO2和NaOH溶液的反应，设计图2装置 C,分类处理生活垃圾有利于废旧资源的回收利用，故C正确 实验的目的是作对照实验，排除水的干扰。 D.工业废水中含有大量有毒物质，直接排放会污染水资源，故D (2)10mL的NaOH溶液与CO2反应所降低的压强比CO2溶于10 错误。 L水的更大，所以压强降低的程度更大，则曲线Ⅱ表示CO2和2.C【解析】塞橡胶塞时，应把橡胶塞缓缓转动着塞进试管口，切不可 NaOH溶液的反应。 把试管放在桌子上用力塞进塞子，以免压破试管，故C错误。 27.(1)过滤(2)化合反应放热 3.A【解析】A.花香在空气中扩散是花香分子不断运动形成的，故A (3)K2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2KOH 正确。 【解析】(1)操作①是分离滤渣和滤液，是过滤操作 B.氧气（气态）和液氧（液态）体积不同是由于分子间间隔不同，分子 (2)“制浆池”中发生的反应为CaO十HzO一—Ca(OH)2,属于化合 种类均为氧气分子，故B错误。 反应；此反应过程中放出热量，属于放热反应。 C.氧气在加压的条件下分子间的间隔变小了，氧分子的体积不变， (3)“反应池”是制取KOH的过程，反应的化学方程式为K2CO3十 故C错误。 Ca(OH)2-CaCOs+2KOH D.构成金刚石和石墨的原子相同都为碳原子，二者的物理性质有很 28.1)BD2H,0,Ma02H,0+0,+ 大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误。 4.C【解析】A.油渍能溶于汽油，可用汽油除去衣服上的油渍，故A (2)a 正确。B.食醋的主要成分为醋酸(CH COOH),可以与纯碱 【解析】(1)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反 (Na2CO3)反应产生气体CO2,与食盐(NaCl)不反应，现象不同，可 应，发生装置选择B装置；氧气不易溶于水，密度比空气的大，可选 以鉴别，故B正确。C.氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用于治疗 择排水法或向上排空气法收集，则收集装置为D装置。 胃酸过多，故C错误。D.由于海拔高的山峰处氧气的浓度低，所以 (2)用浓硫酸洗气瓶干燥气体时需要长进短出，所以氢气应从E装 置的a导管口进入。 攀登海拔高的山峰时需要供氧器帮助呼吸，故D正确。 5.A【解析】A.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用的是物 29.(1)溶液由红色变为无色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 理性质。B.铝制品耐腐蚀是因为A1与O2反应生成一层致密的 (2)H2O (3)【进行实验】有气泡产生 A12O3薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，利用的是化学性质。 C.食品包装中充氮气防腐，主要是因为氮气化学性质不活泼，利用 【反思交流】①Na2SO4和H2SO,都能与BaCl2反应生成白色沉淀 的是化学性质。D.生石灰(CaO)容易吸水变质，从而造成塑料试剂 ②反应物是否有剩余 瓶涨破，与生石灰的化学性质有关。 【拓展应用】熟石灰（合理即可） 6.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是CH, 【解析】(1)当溶液由红色变为无色时，证明了溶液中NaOH已反应 掉，可证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应。 十H,O,催化剂CH,OH十H,0,A.甲为甲烷，具有可燃性，点燃