济宁市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

济宁市2023年初中学业水平考试 （考试时间：60分钟满分：50分) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Mg一24Ca一40 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5 ~10小题各2分，本大题共16分。 1.古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是( A.花香四溢B.滴水成冰C.木已成舟 D.火上浇油 2.下列试剂实验室保存方法错误的是 ( A.双氧水保存在细口瓶中 B.浓硫酸保存在细口瓶中 C.氢氧化钠溶液保存在广口瓶中D.胆矾保存在广口瓶中 3.下列物质用途说法错误的是 () A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B.生石灰可用作食品抗氧化剂 C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.干冰可用于人工降雨 4.下列物质中氯元素的化合价为十5价的是 () A.KCIO B.KCIO2 C.KCIO D.KCIO 5.下列反应的化学方程式，书写正确的是 () A.铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4-K2MnO4十MnO2+O2 C.铁粉与稀硫酸的反应2Fe十3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2个 D.制取氨气的反应NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl十NH3个+H2O 6.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个 烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲 线如图2所示，下列说法错误的是 () 溶 解1 硝酸钾 度 氯化钾 /g 25F- 烧杯①烧杯② 温度℃ 图1 图2 A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C.将t℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D.t℃时，将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还 有剩余固体 7.常温下，X和Y反应生成Z和W,反应前后分子变化的微观示意 图如下所示。下列说法正确的是 () 0 氢原子 )+ ●—氯原子 ○一氮原子 A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应化学方程式为2NH3十2CL3—N2+6HCI 8.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的 转化，通过一步化学反应不能实现的是 () A.Ca(OH)2-CaCO-Ca(HCO)2 B.CuO-Cu(OH)2-CuSO C.H2→H2O→O2 D.NaOH-→Na2SO4→NaCl 9.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中 含有K+、Cu+、Ag、NO3、OH、CI六种离子，两厂分别含有其 中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大 于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉 淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法 错误的是 () A.a处废水中含有K+、OH-、Cl B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有CI-、NO C.b处废水显蓝色 D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 甲 乙 第9题图 第10题图 10.某同学按图示装置进行试验（所需的夹持仪器已省略），能够达到 实验目的的是 ( ) 选项 制备气体 试剂a 试剂b A CO2 稀盐酸 碳酸钠 B 02 双氧水 二氧化锰 C H2 稀硫酸 锌粒 D 02 稀硫酸 高锰酸钾 29 二、填空与简答：共17分。 11.(4分)按要求用化学符号回答下面问题： (1)写出两个碳原子 (2)写出因摄人量不足而导致骨质疏松症的金属元素 (3)写出空气中含量最高气体的分子式 (4)写出硝酸铵溶液中的阳离子 12.(3分)身边处处有化学，请运用所学知识回答： (1)新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这 是利用了活性炭的 (2)厨房所用的燃料多是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方 程式 (3)每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中，富含糖类的 是 13.(3分)有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步， 锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在元素周期表 中的信息如图所示。请回答： (1)锂原子核中有 个质子。 (2)锂金属活动性与镁的相近，在化学反应中容易 电子 (填“得到”或“失去”)写出锂与稀盐酸反应的化学方程式： 适量 空气稀硫酸 固体B 适量 固体A 操作2 金属稀硫酸 滤液B 3 Li 锂 废料操作1 气体A X+操作C口 6.941 滤液A→→Fe0, 第13题图 第14题图 14.(4分)某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和 金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)滤液A的溶质为 (写化学式)。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀 硫酸反应的化学方程式： (3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和 (4)往滤液B中加入的物质X是 15.(3分)有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。 请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B; ②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C; ③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： (1)由①得原固体粉末中一定不含 (写化学式)。 (2)由②③得原固体粉末中一定不含 (写化学式)。 (3)由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4 种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。 三、实验与探究：共11分。 16.(7分)某兴趣小组为证明C0作还原剂表现还原性，采用下图所 示装置进行实验。 【查询资料】 I.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO,化学方程式为：HCOOH 浓硫酸 △ COA+H2O。 Ⅱ.HCO0H:熔点8.6℃、沸点100.8℃。 【实验装置】 Cuo 请回答： (1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 (2)方框A中需选择 (填“A1”“A2”或“A3”)装置生成 CO气体，然后与B装置对接完成实验。 (3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： (4)B装置硬质玻璃管中的现象是 ,从C装置中出现 的现象同样可以证明CO具有还原性。 (5)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体 是 17.(4分)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的 稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为 98.3%,其密度为1.84g·cm-3。浓疏酸是一种高沸点、难挥发 的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可 以得到稀硫酸。请回答： (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填 “A”或“B”)量取。 A B (1)题图 (2)题图 (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃 仪器是 ,浓硫酸稀释时应将 中（填“a”或“b”)。 a.水注入浓硫酸b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)有机玻璃透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐 冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯 (分子式为CHO2)来合成有机玻璃。 请回答： (1)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个 数比为 (2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、0三种元素的质量比第18题图 为 19.(4分)某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究 性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10 片抗酸药称量，质量共为6.2g,然后加入到A装置的烧瓶中。滴 加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 氨气 自稀盐酸 碱石灰 浓 硫 D 足量氢氧化纲 B C 溶液 图2 30 请回答： (1)装置B中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g,其中Mg (OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确 到0.1%)。 (3)若撤除装置D,对Mg(OH)2质量的测量产生 (填 “偏大”、“偏小”或“不变”)的影响。改变反应速率，因双氧水质量相同，则加入催化剂的双氧水和未加 个。A.反应I中锌元素的化合价由十2变为0，氧元素的化合价由 入催化剂的双氧水最终生成氧气的质量相等，故C错误。D.向一 一2变为0，故A正确。B.反应I为分解反应，反应Ⅱ为置换反应， 定量的硫酸铜溶液中加入铁钉，发生反应的化学方程式为F十 均属于基本反应类型，故B正确。C.氢气燃烧热值高，且燃烧产物 CuSO,一Cu+FeSO,,即每56份质量的铁可以置换出64份质量 无污染，是一种理想的优质能源，故C正确。D.由图可知，在反应 的铜，则固体质量增加，溶液质量减小，反应结束，溶液质量不再变 I中锌为生成物，反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无须补 化，故D正确。 充，故D错误。 11.C【解析】A.通常情况下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水：20.C 不一定是酸雨，酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误。B.有机物是21.(1)煤 氧化物（或非金属氧化物或化合物或纯净物） 含碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如 (2)水 CO2,故B错误。C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种 (3)化学反应条件不同 元素组成的纯净物一定是单质，故C正确。D.铝比铁更活泼，但是 （4)3H,+C0,催化剂CH,OH+H,0 铝制品表面与空气接触易产生一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止 【解析】(2)水循环过程中涉及的蒸发、冷凝均为物理变化，即该过 内部的铝进一步被氧化，故D错误。 程中水分子没有发生改变，则水循环和其他两种循环有本质区别。 12.A (3)绿色植物的光合作用是在光照条件下绿色植物将CO2、H2O转 13.B【解析】根据质量守恒定律：7.6g十2.0g十0.2g十0g=3.2g 化为有机物和O2的过程，该过程将太阳能转化为化学能。⑤⑦两 十x十5.8g十0.4g,x=0.4g。根据数据可知，反应过程中甲、乙 个反应，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。 的质量在减少，甲、乙为反应物；丙、丁质量增加，丙、丁为生成物 22.(1)搅拌（或加热或固体粉碎等）（合理即可） 所以丙不一定是化合物，反应前后乙、丁改变的质量比为(2.0g (2)H2SO4 0.4g):(0.4g-0g)=4:1,综上，B项错误。 (3)引流 14.B.【解析】A.分子、原子和离子均是构成物质的粒子，故A正确。 B.同种元素的原子核内质子数相等，中子数不一定相等，如C12、 (4)2Fe0(OHD高温Fe,0,十H,0+800 C13、C14,故B错误。C.在原子中，在数值上，质子数=核电荷数 【解析】(1)搅拌、加热或将固体进行粉碎等方法可加快溶解速率。 =核外电子数=原子序数，则元素的原子序数与该元素原子的核 (2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可填入 电荷数在数值上相等，故C正确。D.根据质量守恒定律，在化学反 答案为H2SO4。 应前后原子的数目、种类和质量不发生改变，元素的质量和种类也 (3)过滤时，玻璃棒的作用为引流。 不发生改变，故D正确。 (4)根据流程图及质量守恒定律可写出“煅烧”时发生反应的化学 15.C 方程式为2Fe0(OH)高温Fe,0,十H,0◆。根据题目中的坐标曲 16.B【解析】四种金属的活动性顺序：A1>Zn>Cu>Ag,向Cu 线可知，煅烧温度在800℃时，F2O3的质量分数最大，则最适宜的 (NO3)2、AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加人一定量的Zn粉， 煅烧温度为800℃。 Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag,待AgNO3反应完全， 23.(1)8:1把带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃， 剩余的Zn会与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,Al(NO3)3 证明是氧气 始终不参与反应。因反应后过滤得到蓝色滤液，说明滤液中含有 (2)AB Cu(NO3)2,则滤液中一定有Cu(NO)2、Al(NO)3和Zn(NO)2, (3)①88②不饱和 ③A=B>C>D 可能有AgNO3,滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定没有Zn。综上，24.(1)锥形瓶 选B。 (2)2H202 17.C【解析】A.H2和CH4点燃后，在火焰上方罩干冷的烧杯，均会 Mn0:_2H,0+02↑a (3)FeS+H2SO4-FeSO4+H2S个乙 产生水雾，无法检验H2中是否混有CH4,故A错误。B.CO2中混 吸收硫化氢气体，防止污染空气 有CO,通入过量O2无法被点燃且还会引入新的气体杂质，故B错 【解析】(2)A装置为固液不加热型装置，用该装置制取氧气应使用 误。C.铁粉和稀盐酸反应现象：固体溶解，有气泡生成，溶液由无 过氧化氢和二氧化锰为原料制备，该反应的化学方程式为2H2O2 色变为浅绿色；CuO和稀盐酸反应现象：固体溶解，溶液由无色变 为蓝色。现象不同，可以鉴别，故C正确。D.铁与稀硫酸反应生成 M0:2H,0+0,;C0,的密度大于空气的，则用装置B收集 硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，无法除去铁粉中的铜粉，反 CO2,气体应从a端通入。 而会把原物质除去，故D错误。 (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸 18.D【解析】A.根据NaCI的溶解度，可以计算出溶解10g粗盐所需 反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，化学方程式为FeS+H2SO4一 水的最少质量，故A正确。B.粗盐提纯中加入过量NaOH溶液的 FeSO4十H2S个；乙装置为安全瓶，可用来防倒吸，E装置的作用是 目的是除去MgC2,加入过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,加 吸收H2S,防止污染空气。 入Naz CO3,溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,则三个试剂 25.(1)①H和OH结合生成H2O 加人的顺序只需满足Na2CO3在BaC2之后即可，故B正确。C.操 ②NaCl、HCl 作c为蒸发结品，得到精盐晶体，故C正确。D.反应过程中有NaCl ③BC 生成，生成精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中NaCl的纯度小于 (2)2NaOH+CO2=Na2 COs+H2O 85.0%,故D错误。 【实验报告】①白色沉淀 2027℃ ②NaOH(或氢氧化钠) 19.D【解析】根据题意可得反应I的化学方程式为2ZO 【实验结论】部分 2Zn十0，+；反应Ⅱ的化学方程式为Zn十H,01127℃Za0+H 【反思与评价】否 48 Naz CO3+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH D错误。 26.(1)40(2)15 :6.D【解析】A.由溶解度曲线可知：t℃时，KCl的溶解度大于KNO3 12×6 【解析】(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为12X6+1X12+16X6× 的溶解度，该温度下，将等质量的KNO和KC1分别加入盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的 100%=40% 溶质是KCl,故A正确。 (2)设加入水的质量为m,10g×5%=(10g十m)×2%,m=15g。 B.烧杯②经充分搅拌后烧杯底部有未溶解的固体，烧杯②中的上层 27.(1)4.4 清液属于饱和溶液，故B正确。 (2)解：设参加反应的HCl的质量为x。 C.将t℃时50gKNO,的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质 Naz CO3+2HCI-2NaCl+CO2+H2 O 量为x,稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，1℃时， 73DW]44 25g x 4.4g KN0,的溶解度为25g,50gX(100g十25gX100%)=(50g+)× 73 x 5%,x=150g,需加水150g,故C正确。 444.4g D.t1℃，KNO3和KCl分别加入盛有100g水的两个烧杯中，KCI完 x=7.3g 全溶解，而KNO3有固体剩余，则两固体的质量一定大于25g、小于 稀盐酸的溶质质量分数是08×10%=7.3% t1℃时KNO3的溶解度（根据坐标可知，一定小于50g)。将两个烧 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 杯中的物质混合后，溶剂质量变为200g,KCI能够完全溶解，因 【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为12.0g+ KNO3的固体质量小于50g,所以KNO3也能完全溶解，所以烧杯 100g-107.6g=4.4g。 中一定没有固体剩余。故D错误。 (2)根据化学方程式结合CO,的质量可以计算出稀盐酸中溶质的7.A【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NH,十3C2 质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数。 N2+6HCl。 A.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的 济宁市2023年初中学业水平考试 反应叫作置换反应，该反应为置换反应，故A正确。 B.由微观示意图可知：X的化学式为NH3,1个X分子中含有4个 .D【解析】A.花香四溢是分子不断运动的结果，没有生成新物质， 原子，故B错误。 属于物理变化。 C.由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物，4种物质中，属 B.滴水成冰只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理 于化合物的为NH、HCl,有2种，故C错误。 变化。 D.Y的化学式书写错误，故D错误。 C.木已成舟只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物8.B【解析】A.Ca(OH),与CO,反应生成CaCO,沉淀和H,O, 理变化。 CaCO3与H2O、CO2继续反应生成Ca(HCO3)2,能实现一步转化。 D.火上浇油后，油燃烧生成新物质，属于化学变化。 B.CuO不能一步转化为Cu(OH)2,不能实现一步转化。 2.C【解析】双氧水、浓硫酸、NaOH溶液常温下均为液体，应保存在 C.H2燃烧生成H2O,H2O电解生成H2和O2,能实现一步转化。 细口瓶中，胆矾常温下为固体，应保存在广口瓶中，故选C。 D.NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O,Na2SOa与BaCl2反 .B【解析】A亚硝酸钠可以有效抑制微生物生长，可用作食品防腐 应生成BaSO4沉淀和NaCl,能实现一步转化。 剂，但不可过量添加，故A正确。 :9.B【解析】已知甲厂废水pH>7,呈碱性，则甲厂废水中含有OH, B.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂， Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则Ag+、Cu2+在乙厂；Ag+与CI不能 但氧化钙不能与氧气反应，不能用作食品抗氧化剂，故B错误。 共存，则CI厂在甲厂。故甲厂的废水中含有OH、C1、K+,乙厂的 C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃 废水中含有Ag、Cu2+、NO3。A.根据分析，a处废水即甲厂的废 酸过多，故C正确。 水，废水中含有K+、OH、C,故A正确。B.根据分析，b处废水 D.千冰升华吸热，可用于人工降雨，故D正确。 中一定含有Ag+、Cu+、NO3,故B错误。C.根据分析，b处废水中 .C【解析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KCIO中： 含有Cu+,溶液显蓝色，故C正确。D.根据分析，将两厂的废水按 钾元素显十1价，氧元素显一2价，设氯元素的化合价为x,则有(+ 一定比例混合，OH和Cu+结合生成Cu(OH)2沉淀，CI-和Ag 1)十x十(-2)=0，解得x=+1,则KC1O中氯元素的化合价为+1。 结合生成AgCl沉淀，则溶液中只有KNO3,KNO3中含有钾元素、氮 同理可得KC1O2、KC1O,、KCIO4中氯元素的化合价分别为十3、十5元素，能作复合肥，故D正确。 和+7。故选C。 10.C【解析】A.Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2选用固液常温型发 ,A【解析】A.Cu的金属活动性大于Ag的，故Cu能与AgNO3溶液 生装置，但是CO2的密度比空气的大，所以采用向上排空气法收 发生反应：Cu十2AgNO3一Cu(NO)2十2Ag,故A正确。B.该化 集，故A不能达到目的。B.H2O2在MnO2催化作用下制取O2选 学方程式缺少反应条件和气体符号。正确的化学方程式为 用固液常温型发生装置，但是O2的密度比空气的大，所以采用向 2KMnO,△KMnO,十MnO,+O,个，故B错误。 上排空气法收集，故B不能达到目的。C.Z和稀硫酸反应制取 H2选用固液常温型发生装置，H2的密度比空气的小，所以采用向 C.该反应不符合客观事实，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,正 下排空气法收集，故C能达到目的。D.KMnO4加热分解即可制取 确的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2个，故C错误。 O2,选用固固加热型发生装置，O2的密度比空气的大，所以采用向 D.该化学方程式未配平、化学式书写错误且缺少反应条件，正确的 上排空气法收集，故D不能达到目的。 化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△CaCl2+2NH,◆+2H,0,故11.()2C(2)Ca(3)N,(4)NH时 12.（1)吸附性 色固体变红；CO2能和澄清石灰水中的溶质Ca(OH)2反应生成 (2)CH,+20,点燃C0,十2H.0 CaCO3沉淀和H2O,则C装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 (5)CO有毒，直接排放会污染空气，故该装置的缺陷是没有进行尾 (3)大米 气处理。 【解析】(3)蔬菜富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，大米富含糖类，植物 17.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 油富含油脂。 【解析】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次， 13.(1)3(或三) 二是量程与液体的取用量最接近。需量取5.4mL的浓硫酸，10 (2)失去2Li+2HC1-2LiC1+H2个 mL量简能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A。 【解析】(1)圆圈内的数字表示质子数，从原子结构示意图可知，锂 (2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、 原子核中有3个质子。 量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、冷却、移液等操作， (2)Li的金属活动性与Mg的相近，所以在化学反应中容易失去最 所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓 外层的1个电子变成稳定结构。Li与稀盐酸反应生成LiC1和H2 地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散， 化学方程式为2Li+2HCI一—2LiCl+H2。 一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅。 14.(1)FeS04 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致实际量取的浓硫酸的体 (2)CuO+H2 SO=CuSO+H2O 积偏小，则所配溶液的溶质质量分数小于9.8%。 (3)漏斗(4)铁（或Fe) 18.(1)5:8:2(2)15:2:8 【解析】金属废料中含有Cu、Fe、Au等金属单质，加入适量稀硫酸， 【解析】(1)根据甲基丙烯酸甲酯的分子式C5HgO2可知，分子中C、 Cu、Au和稀硫酸不反应，Fe和稀硫酸反应生成FeSO2和H2。操 H、O三种原子的个数比为5：8：2。 作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是FeSO2溶液，气体A是 (2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、0三种元素的质量比为(12×5)：(1× H2,固体A是Cu、Au。固体A在空气中加热，Au不反应，Cu与 8):(16×2)=15:2:8。 O2在加热的条件下反应生成CuO,加人适量稀硫酸，CuO与稀硫 :19.(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 酸反应生成CuSO4和H2O。操作2是过滤，固体B是Au,滤液B (2)0.519.4%(3)偏小 是CuSO4溶液。向滤液B加入X,通过操作3过滤，得到Cu和 【解析】CaCO3能与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,Mg(OH)2 FeSO4则X是Fe。滤液A经过一系列反应得到FezO。操作1和 能与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O,生成的CO2可以被C装置的 操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 足量Ba(OH)2溶液吸收，CO2可以与Ba(OH)2溶液反应生成 15.(1)FeCl(2)Na2S04(3)2(或两) BaCO3沉淀和H2O,故装置C增加的质量为CaCO3与稀盐酸反应 【解析】①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色 生成的CO2的质量，通过化学方程式CaCOg十2HCl一CaCl2+ 沉淀B,由于FeCL在溶液中呈黄色，Fe3+形成的Fe(OH)3沉淀为 H2O+CO2个中CaCO3与CO2的质量关系，就可以求出CaCO3的 红褐色，所以该固体粉末中一定不含有FCl3,白色沉淀B中可能 质量，从而确定Mg(OH)2的质量。 含有CaCO,、BaSO,中的一种或两种；②取上述无色澄清溶液A, (1)由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成CO2的质量，故 通入适量的CO2,生成白色沉淀C,由于CO2与Ba(OH)2反应生 在C02气体进人装置C之前要除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有 成BaCO3沉淀和H2O,CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O, 吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气。 Na2CO3再与BaCL,2反应也会生成BaCO沉淀，所以无色澄清溶液 (2)由分析可知，生成C02的质量为2.2g,故设10片抗酸药中 A中一定含有Ba+和OH,则原固体粉末中含有Ba(OH)2或 CaCO3的质量为x, NaOH和BaCl2或NaOH和Ba(OH)2或Ba(OH)2和BaCl2或Ba CaCO3 +2HCI-CaClz +COz+H2O (OH)2、NaOH和BaCl2③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸， 100 44 沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有CaCO,一定不含有 2.2g BaSO,故可判断原固体粉末中一定不含Na2SO。由上述可知，原 100 44=2.2gx=5g 固体粉末中一定不含有FeCl3和Na2SO4,最多含有CaCO3、 故10片抗酸药中含有5 g CaCO3,则每片抗酸药中含CaCO,的质 NaOH、Ba(OH)2、BaCl2四种物质，最少含有CaCO3和Ba(OH)2 量为5g÷10=0.5g。 两种物质。 由题意可知，10片抗酸药共6.2g,故每片抗酸药的质量为6.2g: 16.(1)分液漏斗锥形瓶 10=0.62g,其中CaC0为0.5g,故Mg(0H)2的质量为0.62g (2)A2 (3)Cu0+c0△Cu+C0, 0,5g=0,128,放Mg<0H:的质量分数为8品是×10%≈ (4)黑色固体变红澄清石灰水变浑浊 19.4%。 (3)装置D为碱石灰干燥管，可以吸收H2O和CO2故装置D的作 (5)没有进行尾气处理 用是防止空气中的HO和CO2进人装置C中，对实验结果产生影 【解析】(2)HCOOH:熔点8.6℃、沸点100.8℃，反应时，甲酸为液 响。故若撒除装置D,会造成测量出CO2的质量偏大，则计算出来 体，催化剂为浓硫酸，反应条件为加热，则需要液体加热型发生装 的CaCO3的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的 置，故选A2。 影响。 (3)B装置中CO和CuO在加热的条件下生成Cu和CO2,化学方 程式为Cu0+C0△Cu+C0,. 菏泽市2023年初中学业水平考试 (4)在加热时CO将CuO还原成Cu,同时产生CO2,体现了CO的 还原性；CuO是黑色固体，Cu是红色固体，则B装置中的现象是黑：1.B【解析】节日庆典大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故选B。 2.D【解析】衣料制成成衣、铅笔写字、活性炭吸附异味的过程中均无：(3)混合物沉降大颗粒杂质1.00一1.70 新物质生成，属于物理变化；绿叶变黄的过程中，有新物质生成，属13.(1)石灰乳价格便宜MgCl2十Ca(OH)2一CaCl2+Mg(OH)2 于化学变化。故选D。 (2)相同条件下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl、NaCl和 3.A【解析】麻黄碱(C1oH15NO)由碳、氢、氮、氧四种元素组成；其中 NH,HCO3的，NaHCO3晶体易析出 氮、氧元素的质量比为7：8；麻黄碱由CH5NO分子构成，1个Co 该温度范围内NH HCO3的溶解度较高，且不会分解 HsNO分子由27个原子构成。故选A。 【解析】(2)根据溶解度曲线可知，反应Ⅱ能进行的原因是相同条件 4.C【解析】A.③为溶解，玻璃棒的作用是加速溶解，故A正确。B. 下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl、NaCl和NH4HCO3的， ⑥用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故B NaHCO3晶体易析出。吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 正确。C.②用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原 ℃，不高于35℃，理由是NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增 则，故C错误。D.配制溶液的流程为计算、称量、量取、溶解，则实验 大，但超过35℃就会分解，则在该温度范围内，NH4HCO3的溶解 操作顺序为④②①⑥⑤③，故D正确。 度较高，且不会分解。 反应后，过滤出铜渣，说明Cu的金属活动性弱于氢，Cd、Zn、Fe的金 M0:2KC1+30,↑ B【解析】铜镉渣中含有Cd,Z、Cu,Fe单质，加人足量稀硫酸充分14.DA2KC1O2K0" 属活动性强于氢；将滤液除铁净化后，加人锌粉可置换出Cd,说明 产生明亮的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体生成 Zn的金属活动性强于Cd。综上，金属的活动性顺序为Zn>Cd> (2)chig(或bhig、dhig) Cu,故选B。 (3)酒精灯4.8 6.A【解析】A.③为氢原子的结构示意图，其形成的阳离子符号为 【解析】(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应条 H+,故A正确。B.①中有1个质子，为氢元素，②中有2个质子，为 件为加热，发生装置应选择A;硫在氧气中燃烧的现象为产生明亮 氢元素，故B错误。C.①中有1个质子，其对应的原子结构示意图 的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体生成。 为③，故C错误。D.②为氦原子，其核外只有一个电子层，电子层上 (2)用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，发生装置可选择固 有2个电子，形成稳定结构，化学性质稳定，故D错误。 液不加热型，可选择B、C、D;干燥氢气可选择盛有浓硫酸的洗气 7.C【解析】根据微观反应示意图可得到反应的化学方程式为.4H2十 瓶，长进短出：氢气的密度小于空气的，选择向下排空气法收集。 C0,一定条件CH,十2H,0。A.置换反应为一种单质和一种化合 综上，装置的连接顺序为chig.bhig或dhig。 (3)过程①点燃金属粉末放出大量热，促使氯酸钠分解，此过程与 物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应的 以上装置中的酒精灯的作用相似，都能够提供热量。设反应生成 特点，故A错误。B.反应物中有H2,氢元素的化合价为0，生成物 mkg氧气，根据氯酸钠分解的化学方程式： 中氢元素的化合价为十1，故B错误。C.根据反应的化学方程式可 知，该反应实现了无机物(CO2)和有机物(CH4)之间的转化，故C正 2NaC10,△2NaC1+302+ 确。D.化学方程式未配平，故D错误。 213 96 8.C【解析】根据实验过程图可知，15℃时烧杯中有固体，KNO3溶液 10.65kg m 为15℃时的饱和溶液；25℃时烧杯中有固体，KNO3溶液为25℃ 则生成氧气的质量m=4.8kg。 时的饱和溶液；35℃时烧杯中无固体，不确定此时KNO,溶液是否15.【分析解释】Ca(OH)2+CO2一CaCO,￥+Hz0 饱和。A.实验过程中，随着温度的升高，KNO3固体不断溶解，木块 没有检验是否含有钙元素 在KNO:中排开液体体积逐渐减小，则其溶液密度不断增大，故A 【提出猜想】CaO 错误。B.实验过程中15℃、25℃时均为饱和溶液，35℃时不确定 【实验再探】取少量灰烬于试管中，加水溶解，静置后向上层清液中 溶液是否饱和，故B错误。C.根据实验过程图可知，随着温度的升 滴加酚酞溶液试管发烫且溶液变红（现象与前空对应，合理即 高，溶液内剩余固体越来越少，则KNO?的溶解度随温度的升高而 可) 增大，故C正确。D.25℃时烧杯中仍有固体，35℃时烧杯中固体全 【归纳总结】回收困难（或无法长期保存或生产困难等，合理即可） 部溶解，此时溶液的溶质质量分数最大，故D错误。 【解析【分析解释】澄清石灰水变浑浊的原因为Ca(OH)z+CO2 9.B【解析】A.检验O2,将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃 一CaCO3↓十HzO;根据实验初探的三步操作，只能确定石头纸 则该气体为氧气，故A能达到实验目的。B.测稀硫酸的pH,将pH 的成分中含有可燃的物质和碳酸盐，但不确定是否是碳酸钙。 试纸直接伸入待测液中测量，会污染待测液且使测量结果不准确， 【实验再探】要证明灰烬的成分中含有CaO,可以向固体中加水溶 故B不能达到实验目的。C.KC1可溶于水，MnO2不溶于水，向混合 解，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，试管发烫且溶液变红，则 物中加入足量水充分溶解，过滤后将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结 溶液中有Ca(OH)2,说明灰烬成分中有CaO。 晶，即可实现KCl1固体和MnO2固体的分离，故C能达到实验目的。 :16.(1)放热 D.Fe可与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,充分反应过滤后可得到 (2)解：根据图像可知，加人100 g NaOH溶液时，溶液的pH=7,恰 FeC2溶液，既除去了杂质，也未引人新杂质，符合除杂原则，故D能 好完全反应，参与反应的NaOH的质量为100g×4%=4g。 达到实验目的。 设稀硫酸的溶质质量分数为x。 10.D【解析】二氧化碳能溶于水，从气体体积变化的角度不能说明二 H2 SO,+2 NaOH =Na2 SO,+2H2O 氧化碳与水发生了反应，故D错误。 98 80 11.维生素防止生绣温度② 100 gXx 4 g 12.(1)延展性艾绒的着火点低 98_100g×x 80 4 g (2)3C+2Fe,0,高温4Fe十3C0,+ x=4.9%