2.2025年济南市九年级学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

2.2025年济南市九年级学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16F一19Na一23Mg一24C1一 35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求。 1.加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 ( A.分类投放垃圾 B.增加绿植面积 C.倡导绿色出行 D.随意排放污水 2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D.过滤黄河水 3.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A.水是一种重要的溶剂 B.水和冰是同一种物质 C.水是由氢分子和氧原子构成的 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的 4.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 ④月 国》西@泸⑧泸四力@》 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)氖(Ne) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A.食用蔬菜、水果可补充维生素 B.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C.液态氮可用作制冷剂 D.焙制糕点加人碳酸氢钠使其疏松可口 6.下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 P 7.下列说法不正确的是 A.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B.只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.氧化反应一定是化合反应 D.化合物中各元素的正、负化合价之和为零 8.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A.物质都是由分子构成的 B.物质是由元素组成的 山东中考试题汇编·化学2-1 C.物质是具有多样性的 D.化学变化一定伴随着能量变化 9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是( A.“过雨荷花满院香”一—荷香四溢是因为分子在不断运动 B.石墨一定条件下转变成金刚石一原子种类发生改变 C.盐酸与氢氧化钠发生中和反应—H和OH结合生成H20 D.C0和C0,的化学性质不同一构成它们的分子不同 10.氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（) A.粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 石灰石 稀盐酸 B.反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C.反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 S5儿n加热 CaCl, D.过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 粉碎机 反应釜过滤器蒸发池 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得 0分。 11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正 确的是 ( A.该反应属于置换反应 一定条件 注：O氢原子 B.甲、乙两种物质均为氧化物 ○氧原子 C.该反应前后分子总数发生改变 乙 ②碳原子 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnS04溶液中混有的少量H,S04 加入过量的锌粉，过滤 除去NaNO,溶液中混有的少量Na,SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 除去Ca0中混有的少量CaC0, 加入适量的稀盐酸 D 除去Cu0中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 13.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCL2、FeCL2的溶液。常温 下，取αg该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣 N。下列判断正确的是 () A.滤液M的溶质为NaCl、ZnCl, B.滤液M的质量一定小于ag C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质 D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出 14.KNO3、NH,Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( A.t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 ↑溶解度/g B.t2℃时，将60gKN03放入50g水中，可得到110gKN03溶液 KNO C.,℃时，各取相等质量的KN0,和NH,CL,分别加水至恰好完全溶解，所得80 KNO,溶液的质量大于NH,CI溶液的质量 NHCI D.将0℃时KNO,的饱和溶液和NHCl的饱和溶液都升温到t2℃，所得 KNO,溶液的溶质质量分数小于NH,CIl溶液的溶质质量分数 t2 温度/℃ 山东中考试题汇编·化学2-2 15.实验室的烧杯中有NaHC03、MgC03固体混合物21g,加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸， 恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是 A.溶液R中含有NaCl和MgCl2 B.原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4 C.溶液R中溶质的总质量为16.45g D.溶液R的质量为160g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质： 。②可用于除铁锈的酸： 0 ③可作气体肥料的氧化物： 。④可用作调味品的盐： (2)化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 ①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2L加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察 到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 (填字母)。 A.硫酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.熟石灰 ③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子， 分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同 的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度3.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中生长最快。 ④在上述探究活动中用到的实验设计方法有 ⑤欲在实验室用KNO,固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO,溶液，作为大蒜生长 的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到 的一组实验仪器是 (填字母)。 A.量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C.量简(50mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 17.（12分)2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和 社会发展作出了重要贡献。 (1)化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万 千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 (填字母)。 山东中考试题汇编·化学2-3 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 (2)化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入 轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于 (填“无机物”或“有机物”)。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 (3)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药 伯瑞替尼，填补了该类 药品的空白。 ①伯瑞替尼(C20HsF,Ng)分子中碳原子与氮原子的个数比为 (填最简整数比)。 ②伯瑞替尼(C0HsF3Ng)中质量分数最大的元素是 (填元素 符号)。 伯瑞替尼结构简式 (4)化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续 航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 (填“复合”“无机 非金属”或“有机高分子”)材料。 (5)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电一绿氢一绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传 统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 风光发电 N2 08 H20 电解 一H2制氨 一NH燃烧 →H20 02 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃 烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。 18.（12分)(1)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与 空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加人足量稀盐酸，充分反应， 观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该 样品中一定 （填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝 酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。 小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤 及现象：取少量该脱氧剂固体样品， ,证明含有氯化钠。 (2)实验室里有KNO3化肥样品A,可能混入了MgCl2、NH,Cl、(NH4)2S04三种物质中的一种或多 种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B,可能是NaOH和NaCO3的混合物或二者之一，化学 山东中考试题汇编·化学2-4 小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述（设过程中所有 能发生的反应都恰好完全反应)。 白色沉淀C Ⅲ.加入适量稀硝酸 沉淀不溶解 样品A ☐I.加入适量BaNO2 一定量) 溶液，过滤 无色滤液D 无色气体G V混合，微热 无色滤液E 无色溶液H 样品B ]Ⅱ.加入适量Ba(NO2 一定量) 溶液，过滤 V加入适量稀硝酸 白色沉淀F 有气体生成 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C的化学式为 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 ③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 （(填离子符号)。 ④在MgCL2、NH,Cl、(NH4),S04三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化 学式)。 ⑤固体样品B的成分为 (填化学式)。 19.(13分)化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题 目要求，回答下列问题： H,02制取氧气的实验原理。 (1)①用H,02溶液(Mn0,作催化剂)制氧气的化学方程式为 ②收集氧气时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (2)催化剂对H,02分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、 0.08g、0.12g的Mn02粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H202溶液，连 接装置，将H,02溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s)的 变化曲线如图2。 压强kPa 0.12 gMnO2 注射器 压强 115 安全管 传感器 可上下 3一弹簧夹 0.08 g MnO 110 抽动的 0.04gMn02 铂丝 105 10 0 50 100时间s 图1 图2 图3 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8L3%的 H202溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g”或“0.12g”)。 ②MnO2催化H,02制氧气时，氧气的最终产量与Mn02的用量 (填“有关”或“无关”)。 ③金属铂也可以催化H,02制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察 到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出两条即可)。 工业炼铁的实验原理。 (3)用C0(含少量C02和水蒸气)测定某Fe304样品（杂质为固体且不反应）中Fe04的质量分数。 山东中考试题汇编·化学2-5 实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验（假设发生的化学反应都充分反应）。 IFe0样品 C0气体 (含C02 氢 浓 氢氧 氢氧 硫 和水蒸气) 化钠 化钠巨 化钠 溶液 酸 溶液 溶液 A E ①装置B的作用是 ②在装置C的硬质玻璃管中加入该F0,样品15g,充分反应后继续通C0至硬质玻璃管冷却，测 得装置A质量增加2.2g,装置D质量增加8.8g,此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 (精确至0.1g),该Fe304样品中Fe304的质量分数为 (精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 20.(13分)碳酸锂(Li,CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCL2)为原料 进行制备。 (1)化学小组的同学设计的制备Li,C03实验流程如下： 过量石灰乳过量稀Na2CO,溶液过量饱和NaC0,溶液 盐湖水→晒盐一母液一→沉镁一→滤液1一→沉钙 →滤液2 沉锂 →Li2C03 粗盐 Mg(OH)2 CaCO: 请回答下列问题： ①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 ②“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为 ③“沉钙”时加入的是稀Na,C0,溶液且在常温下进行过滤，而 ↑溶解度/g “沉锂”时加人的是饱和Na2C03溶液，且加热到80~90℃后再1.5 进行过滤。请结合上述实验流程和Li,C0,的溶解度曲线（如 1 0.5 图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na,CO,溶液浓度不同和过滤 0 20406080100温度/℃ 时温度不同的原因是 Li,CO,的溶解度曲线 (2)化学小组的同学为测定某Li,C0,样品（杂质为NaCl)中i,C03的质量分数，称取Li2C03样品 16g加人烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（已知：Li,C03+2HCl 一2LiCl+H,0+C02↑，LiCl易溶于水)。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g。（只填计算结果，精确至0.1g) ②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。 ③计算该样品中i,C0,的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 山东中考试题汇编·化学2-6用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C,综 上所述，所选仪器的连接顺序为BFC。(3)用坩埚钳夹取 一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满02的 集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，发出白光，放出热量。集满02 的集气瓶中氧气浓度比空气中大，木炭在其中燃烧比在空 气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大 氧气浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石 灰水来检验二氧化碳。 20.（11分)(1)稀盐酸（或稀硫酸）（2)检查装置的气密性 (1分)②③④①相同(3)B(4)利：如在食品包装 中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致 损坏，需耗费资源维护更换（合理即可） 【解析】(1)铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁 (或硫酸亚铁)和氢气，氯化亚铁（或硫酸亚铁）溶液呈浅 绿色。所以加入的适量物质为稀盐酸（或稀硫酸）。 (2)步骤I:在进行涉及气体的实验时，组装好仪器后需要 检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；步骤Ⅲ： 在0~1000s内，装置内氧气的体积分数约为21%，温度不 变，因此该过程是向装置内充入干燥的空气，对应步骤②； 在1000~2000s内，装置内氧气的体积分数为0，说明该 过程是向装置内充入千燥的C0,气体，将空气全部排出！ 对应步骤③；在2000~3000s内，氧气的体积分数保持在 100%,说明是向装置内充入千燥的氧气，对应步骤④：在 3000~4000s内，氧气的体积分数逐渐减小，同时温度逐 渐升高，说明该过程中部分氧气被消耗，铁粉发生锈蚀，即 该过程向充满氧气的装置内加入了蒸馏水，对应步骤① 故正确的操作顺序为②③④①。实验中装置内氧气的体 积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热 的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相 同。(3)已知在图1装置中加入未使用的发热包原料并注 入少量蒸馏水后，装置内的体积分数降至2.8%，这表明该 原料能够消耗氧气，所以可以用作脱氧剂，B正确。(4)利 的方面：例如在食品包装中，可以利用铁生锈消耗氧气的 原理，制成脱氧剂，防止食品因氧化而变质，延长食品的保 质期：弊的方面：在生活中，铁制的桥梁、铁轨等生锈会使 其强度和性能下降，需要花费大量的人力、物力进行维护 和更换，造成资源的浪费。 21.(20分)(1)Fe+CuCL2=Cu+FeCL2(2)电能转化为化 学能(3)①粉碎②S02③+1④不能，原因是生成 的S0,会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽， 且黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧 化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行 【解析】(2)电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生 还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为 化学能。(3)①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高 沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿 石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物之间的 接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率：②在反应 2 CuFeS,.+0,高温2FeS+Cu,5+X中，根据质量守恒定律，化 学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为 S02;③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，根据化合物 中各元素正、负化合价的代数和为零，可知铜元素的化合 价为+1价；④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成S02,会 污染空气，不能直接排放，Cu2S和Cu20在高温条件下反 应生成铜和二氧化硫。(4)①依据化学方程式可知，C与 Cu0的质量比为12：「2×(64+16)1=3：40。②当C和 C0质量比为1：10时，反应后得到的红色块状金属（铜） 有金属光泽，且黑色物质几乎无。表明在该质量比下，反 应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所 以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应 完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分 进行。 2.2025年济南市九年级学业水平考试 答案速查 123456789101112131415 D CCC BB C A B D BCD AD AD BC ACD 全解全析 1.D【解析】污水未经处理直接排放，会导致水污染，破坏水 生生态系统，不利于环境保护。故选D。 2.C【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸 中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的 热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，操 作不合理；B.点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引 燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作不合理；D.过滤液体时， 要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，操作不合理。 故选C。 3.C【解析】C.水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原 子构成的，说法错误，符合题意。故选C。 4.C【解析】C.氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相 对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确。故 选C。 5.B【解析】B.化肥和农药能提高粮食产量，但过量使用会 带来危害，造成环境污染，危害人体健康等，选项错误。故 选B。 6.B【解析】A表示爆炸性物质，B表示易于自燃的物质，C 表示毒性物质，D表示腐蚀性物质。故选B。 7.C【解析】C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应；化合 反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧 化反应有些是化合反应，如2Cu+0,△2Cu0,但并非所有 氧化反应都是化合反应，如CH,+20,点槛C02+2H,0,是氧 化反应，但不是化合反应，选项不正确。故选C。 8.A【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水 由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子 构成，说法不正确。故选A。 9.B【解析】B.石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金 刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没 有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合 理。故选B。 10.D【解析】D.过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分 离，与沸，点无关，说法不正确。故选D。 11.BCD【解析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程 式为2C0,+2H,0一定条件20H,02+02。A.由一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反 应是置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误；B.甲 (CO,)、乙(H,0)两种物质属于氧化物，说法正确：C.该反 应前有4个分子，反应后有3个分子，分子总数发生改变， 说法正确：D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为 (2×44)：(2×18)=22:9,说法正确。故选BCD。 12.AD【解析】A.锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得到纯净的 ZnS04溶液，能达到实验目的；B.Ba(NO3)2溶液能与 Na2S0,反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入过量的 Ba(NO3)2溶液，会引入新的杂质Ba(NO3)2,不能达到实 验目的：C.Ca0和CaCO,都能与稀盐酸反应，Ca0与稀盐 酸反应生成氯化钙和水，CaC03与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去C0中混有的 CaCO3,不能达到实验目的；D.铜粉在氧气中充分加热会 生成氧化铜，在氧气中充分加热能除去C0中混有的少量 铜粉，能达到实验目的。故选AD。 13.AD【解析】根据金属活动性：钠>锌>铁>铜，锌与氯化钠 不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全 反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应 后过滤，得到无色滤液M和滤渣N,说明滤液中不含有 Fe2+、Cu2+,则CuCL2、FeCl2完全反应，故滤液M中含有 NaCl、ZnCl2,滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。A.由上述 分析可知，滤液M的溶质为NaCl、ZnCL,,说法正确。B.由 上述分析可知，CuCl2、FeCL2完全反应，根据化学方程式： Zn+CuCL2=ZnCl,+Cu,每65份质量的锌置换出64份质 量的铜，则反应后溶液质量增加。根据化学方程式：Z+ FeCl2=ZnCL2+Fe,每65份质量的锌置换出56份质量的 铁，则反应后溶液质量增加，故滤液M的质量一定大于 ag,说法错误。C.由上述分析可知，滤渣N中一定含有 铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误。D.由上述分析可 知，滤渣N中一定含有铜、铁，可能含有锌，向滤渣N中滴 加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡 冒出，说法正确。故选AD。 14.BC【解析】A.由图可知，t1℃时，KNO,和NH,Cl的溶解 度相等，说法正确；B.由图可知，2℃时，KNO,的溶解度为 80g,则t2℃时，将60gKN03放入50g水中，最多能溶解 ×80B=40gKN0,则充分溶解后得到硝酸钾溶液的 50g100g 质量为50g+40g=90g,说法错误；C.由图可知，t2℃时， KNO3的溶解度比NH,Cl大，则t2℃时，各取相等质量的 KNO3和NH,Cl,分别加水至恰好完全溶解，NH,CI需要水 的质量大于KNO,则所得KNO3溶液的质量小于NH,Cl 溶液的质量，说法错误；D.将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到2℃，KNO3和NH,Cl的溶解 度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为 0℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于0℃时NHCl的 溶解度比KNO,大，则升温后所得KNO,溶液的溶质质量 分数小于NH,C溶液的溶质质量分数，说法正确。故 选BC。 15.ACD【解析】A.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因 此反应后溶液R中含有NaCl和MgCl2,说法正确。B.设碳 酸氢钠的质量为x,碳酸氢钠消耗盐酸的质量为m,生成氯 化钠的质量为a,生成二氧化碳的质量为c;碳酸镁的质量 为y,碳酸镁消耗盐酸的质量为n,生成氯化镁的质量为b, 生成二氧化碳的质量为d。 NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+CO, 8436.5 58.5 44 m 84 36.5x m=- 36.5m 84 84x 58.5x 58.5a a= 84 84=x 44x 44c c= 84 MgCO,+2HCl=MgCl2+H20+CO2 84 3 95 44 y n b d 84y 73y 73n n-84 84_y 95y 956 b= 84 4d4 84y 84 则有y=21g,365+2x-150gx1.3%,得=1688 =4.2g;因此原混合物中NaHC03与MgC0,的质量比为 16.8g:4.2g=4:1,说法不正确。C.由选项B的分析可 知，生成氯化钠的质量为58.5X16.88=11.7g,生成氯化 84 镁的质量为95×4,28=4.75g,则溶液R中溶质的总质量 84 为11.7g+4.75g=16.45g,说法正确。D.由选项B的分 析可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 44×16.8g=8.8g,碳酸钱与稀盐酸反应生成二氧化碳的 84 质量为44x4,28=2.2g,因此溶液R的质量为21g+150g 84 -(8.8g+2.2g)=160g,说法正确。故选ACD。 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其余每空1分。 16.(10分)(1)①02②H2S04③C02④NaC1(2)①酸 性②D③酸性④对比实验、控制变量法等⑤C(2 分) 【解析】(2)⑤欲在实验室用KN0,固体和蒸馏水配制50g 溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营 养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子 秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到量筒(50mL)(实验 需要用水，50g50gx0.29% =49.9mL,选用量简时应选用 1 g/mL 量程大而接近的，故选用50mL的量筒)、胶头滴管（用于 定容)、药匙（用于取用硝酸钾固体）。故选C。 17.(12分)(1)①物理②B(2)①有机物②CH.+20, 点燃c0,+2H,0(3)①5：2②C(4)①化学②有机 高分子(5)①4NH,+30,点燃2N,+6H,0②66 【解析】(1)①空气液化过程中没有新物质生成，属于物理 变化。②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子 的间隔，分子的大小、质量、数目均不变，故选B。（2)①甲 烷是含碳元素的化合物，属于有机物。(3)①伯瑞替尼 (C20H1sF,Ng)分子中碳原子与氨原子的个数比为20：8= 5:2。②伯瑞替尼(C0HsF,Ng)中碳、氢、氟、氨四种元素 的质量比为(12×20)：(1×15)：(19×3)：(14×8)= 240：15:57:112,则伯瑞替尼中质量分数最大的元素是 C。(5)②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧 释放的能量相当，则60kg氨气可代替60kg÷2.5=24kg 甲烷燃烧，根据化学方程式CH,+20,点燃c0,+2H,0,消 耗甲烷与产生二氧化碳的质量比为16：44=4：11，则理 11 论上可减少24kg×4=66kg二氧化碳排放。 18.（12分)(1)①含有②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中 含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯 离子是来自氯化钠还是稀盐酸(2分)③加入足量水溶 解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉 淀产生(2分) (2)①BaS04②Na2C03+Ba(N03)2=BaC03↓+ 2NaNo3③K、Na④MgCl2⑤NaOH、Na,C0,(2分) 【解析】(1)①铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气！ 而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐 酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉：②步 骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝 酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀 盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠；③取少量该 脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝 酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。 (2)①样品A中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C,且沉淀 不溶于稀硝酸，所以步骤I一定发生反应(NH4)2S04+ Ba(NO,)2一BaS04↓+2NH,NO,白色沉淀C是硫酸钡， 化学式为BaS04;②样品B中加入Ba(NO3)2溶液生成的 白色沉淀能与稀硝酸反应生成气体，说明发生反应 NaC03+Ba(N03)2=BaC03↓+2NaNO3;③步骤IW无色 滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G,说明无 色滤液D中含有NH4,无色滤液E中含有OH,那么样品 B中一定含有Na0H,样品A中一定不含MgCl2,否则步骤 V中Mg2+会与OH反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤I 中KNO,不参与反应，步骤Ⅱ中NaOH不参与反应，则在无 色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是K、Na:④在 MgC2、NH,C1、(NH4)2S04三种物质中，一定没有混入化肥 样品A中的是MgCL2,否则步骤V中Mg2+会与OH反应产 生Mg(OH)2白色沉淀；⑤步骤Ⅱ加入Ba(NO3)2溶液，产 生白色沉淀，可知样品B含有Na2CO3;步骤Ⅳ无色滤液D 和无色滤液E混合微热后产生无色气体G,说明无色滤液 D中含有NH,无色滤液E中含有OH,那么样品B中 定含有NaOH,可知固体样品B的成分为NaOH、Na,CO3。 Mn02 19.(13分)(1)①2H202 2H,0+02↑②向上 (2)①0.08g②无关③将铂丝向上提起，使其与H20, 溶液脱离接触：将锥形瓶浸入冷水中（合理即可）(2分) (3)①吸收C0中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 ②11.8g(2分)77.3%(2分)③没有尾气处理装置 【解析】(2)①从控制合适的反应速率和节约试剂的角度 分析，需要找反应速率适中且Mn02用量少的情况。观察 图2,0.08gMn02催化时，反应速率比较合适，同时比较节 约试剂，故Mn02的最佳用量为0.08g。②根据催化剂的 定义，催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生 成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，即在本 题中氧气的最终产量只与H,02的量有关，与Mn02的用 量无关。③安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过 大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起 使其与H02溶液脱离接触，这样可以极大地减缓产生氧 气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，减缓产 生氧气的速率。(3)①装置B中的浓硫酸具有吸水性，作 用是吸收C0中的水蒸气，防止对实验结果产生千扰。 ②装置D质量增加8.8g,增加的质量是反应生成的C02 的质量。设参加反应的Fe,04的质量为x,生成Fe的质量 为y。 Fe,0,+4C0高温 3Fe+4C0, 232 168176 y8.8g 232 1768.8g x=11.6g 168y 1768.8g y=8.4g 装置C的硬质玻璃管中固体总质量为生成的铁和样品中 杂质的质量，即：8.4g+(15g-11.6g)=11.8g。该Fe04 样品中Fe,0,的质量分数为11：6x10%≈7.39%。③C0 15g 是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，而该实验装 置中没有对尾气C0进行处理的装置。 20.(13分)(1)①蒸发结晶②Ca(0H)2+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCL2③“沉钙”时，CaCO3的溶解度很小， 常温下使用稀Na,C0,溶液即可使钙离子沉淀完全，且避 免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li,C0 的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而减小，加热到80~ 90℃并使用饱和Na,C03溶液可以显著降低Li,C0,的溶 解度，促进Li,C03沉淀更完全，提高锂的回收率(2分) (2)①8.8(1分)②LiCl、NaCl(2分) ③解：设样品中Li,C03的质量为y。 Li,CO +2HCI =2LiCl+H,O+CO,T …2分 7473 y146g×10% 74 …1分 73146g×10% y=14.8g…1分 该样品中L,C0,的质量分数为488x100%=92.5%。 16g ……1分 答：该样品中Li,C0,的质量分数为92.5%。 【解析】(1)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐湖水 “晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的。 (2)“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯 化钙。(3)钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀， “沉钙”时，CaC0,的溶解度很小，常温下使用稀Na2C03溶 液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他 杂质：而“沉锂”时，根据Li,C0,的溶解度曲线，其溶解度 随温度升高而减小，加热到80~90℃并使用饱和Na,C0 溶液可以显著降低Li2C03的溶解度，促进Li,C0,沉淀更 完全，提高锂的回收率。 (2)①设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x。 Li2 CO+2HCI =2LiCl+H20+CO2 73 44 146g×10% 73_146g×10% 44 x=8.8g ②Li,C03与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li,C0,样 品含有的杂质为NaCl,因此恰好完全反应时，烧杯中溶液 里含有的溶质为LiCl、NaCl。