1.2025年山东省初中学业水平考试(聊城、枣庄、临沂、菏泽)化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

1.2025年山东省初中学业水平考试 (枣庄市、临沂市、聊城市、菏泽市)》 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Ca一40Cu一64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A.煤炉取暖时注意通风 B.电器起火时用水灭火 C.霉变花生清洗后食用 D.用稀甲醛溶液泡海鲜 2.下列做法符合绿色化学理念的是 A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下 C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 4.柴、米、油、盐中品人生百味，下列说法正确的是 ( A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C.大量摄入油脂有益于人体健康 D.食盐的主要成分NaCl由分子构成 5.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH,下列操作不正确的是 100 玻璃棒 玻璃棒 湿润的 90 pH试纸 040g☐f 3 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 6.硅化镁(MgSi)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下 列说法正确的是 ( A.Mg的原子结构示意图为①②28 12 Mg 14 Si 镁 硅 B.一个硅原子的质量为28.08g 24.30 28.08 C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.石墨有金属光泽，可用作电极材料 B.酒精有可燃性，可用作燃料 C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 山东中考试题汇编·化学1-1 8.NaCl和KNO,的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 溶 A.与NaCl相比，KNO,的溶解度受温度影响更大 度 KNO3 B.t,℃时，饱和KN0,溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 31.6 NaCl D.将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 9.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列 温度/℃ 说法不正确的是 （) A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 10.我国科研团队不断改进CH4-C02干气重整技术，将C02定向转化为高附加值的化学品，实现了 C0,的资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 () 0一氢原子 8+C○0继化剂 00+ 0 ○一氧原子 ⑦-碳原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B.反应物都含碳元素，都属于有机物 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D.反应前后分子的数目保持不变 11.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN(气体发生剂)、 Fe,0,(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈 N2 Fe2O Fe 碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅 NaN 速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法 Na NazO 不正确的是 能量 A.NaN?→Na的化学反应速率很快 B.NaN,→Na的化学方程式为2NaN,△2Na+3N,↑ NaHCO --Na2 CO3+H2O +CO2 C.Fe,03→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D.NaHCO,→Na,CO,的反应吸收能量 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 紫色 石蕊 冷而干燥 装置 溶液 的烧杯 NaHCO 溶液 待测液 目的 除去H2中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H, 从食盐水中提取食盐 选项 A B C D 13.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内0，的体积分数，数 据如图2。下列说法不正确的是 22 --蜡烛 氧气 氧气 木条 传感器 传感器 18 16 木条 14 70,15.8) 蜡烛 12 (70,11.7) 空气 10 01020304050607080 时间s 图1 图2 山东中考试题汇编·化学1-2 A.实验开始时，两集气瓶内0，的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C0,的体积分数为88.3% D.可以通过调节O,的体积分数调控燃烧 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体 的变化情况。下列分析不正确的是 T四□ 稀盐酸 H2O 10 mL .NaOH溶液 Mg 一10mL水 NHNO 红 红 墨 墨 墨 水 水 石 装置1 装置2 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数日：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 15.某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na,CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分的质量分数。取两份 质量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 稀硫酸 碱石灰 样品 浓 NaOH 样品 酸 溶液 装置1 装置2 装置3 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的C02进入NaOH溶液；②2 NaHCO3△Na,C03+H20+CO2↑。 下列说法不正确的是 () A.mg样品中碳元素的质量为 118 B.Na,C0,的质量分数为53(a-2b) 100% 22m C.NaC的质量分数为22m-53a-31 ×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 山东中考试题汇编·化学1-3 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于 (填字母)。 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 (2)现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素 [C0(NH2)2]中氮元素的质量分数为 （结果精确至0.1%)。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基” 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的 化学式为 (4)智慧交通，向“芯”而行 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应2C+S0, 高温si+2C0个，该反应的基本反 应类型为 (填字母)。 A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 17.(8分)兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。 推进剂 信息 偏二甲肼 推进剂I 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氮 煤油 推进剂Ⅱ 较环保，成本低 液氧 液氢 推进剂Ⅲ 环保 液氧 推进剂V 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 (1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C,H,N,+2N,0,点槛3N2+2C02+4H,0,偏二甲肼 中碳元素与氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化 学变化”)。 (3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 (4)在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理 由是 (回答1条即可)。 18.(9分)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C02,可达到果蔬 保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： 主要成分：消石灰 (1)消石灰[Ca(OH),]可由生石灰与水反应制得，该反应的化 功能：吸收二氧化碳 学方程式为 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaC03],测定其吸收C02的质量。 用足量蒸馏水溶解 洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保 鲜剂吸收C0,的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 山东中考试题汇编·化学1-4 19.（(10分)化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 碱石灰 CaO和NaOH) 回答下列问题： (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢 溶液的质量为 g(结果精确至0.1g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的02，反应的化学方程式为 所选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满0，的集气瓶中，木炭燃烧更 剧烈，发出白光，放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 燃烧停 止后，为检验集气瓶中是否有C02,需加入的试剂为 20.(11分)暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、 吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中的原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 将磁铁吸引的黑色粉末加人试管 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成 原料中含有铁粉 内，加入适量 ,振荡 浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含F、 C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 02体积分数 …温度 注射器 8100 100 氧气马 传感器出气管 80 80 60 60 温度 % 40g 进气管 传感器 20 20 00 0 100020003000 4000 图1 时间s 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O,的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为 (用①②③④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 ③打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥的C02,关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 ④打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥的02，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 (填“相同”或“不同”)。 山东中考试题汇编·化学1-5 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内02的体积 分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作 (填字母)。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务 于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解： 21.（20分)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性 铜盐（如CuCL2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 (2)蓝铜矿的主要成分Cu(0H)2(C03)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使 铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS.2,其冶炼过程大致如下： 冰铜沙子 精矿 →泡铜 沙子 黄铜矿浮选剂 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先 对矿石进行的操作为 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,.+02商温2FeS+Cu,S+X,X的化学式为 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu,S和S熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu,S中硫 元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu,S在高温条件下发生的反应过程如右图所示： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因： 02 Cu2S Cu Cu,0→Cu的化学方程式为 0 (4)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”S02- -Cu20 进行模拟实验，实验原理为C+2Cu0高温2Cu+C02↑。 ①依据上述化学方程式计算C与Cu0的质量比为 (填最简整数比)，烘干Cu0粉末和木 炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与Cu0的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状 态如表，由实验知C和Cu0质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 利用数据分析其原因可能是 C与Cu0的 反应后物质状态(“V”代表有，“×”代表无) 质量比 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 V V 少量 C和CuO V W 挡风罩 1:10 几乎无 1:11 V 很少 1:12 V 少量 1:13 V 较多 山东中考试题汇编·化学1-6答案与讲 1.2025年山东省初中学业水平考试 (枣庄市、临沂市、聊城市、菏泽市) 答案速查 123456789101112131415 全解全析 1.A【解析】电器起火时，首先应切断电源，若用水灭火，可 能会导致触电事故，B错误：霉变花生中含有黄曲霉毒素， 黄曲露毒素是一种强致癌物质，且化学性质稳定，清洗不能 将其去除，食用霉变花生会危害人体健康，C错误；甲醛有 毒，能破坏蛋白质的结构，用稀甲醛溶液泡海鲜，甲醛会残 留在海鲜中，人食用后会危害身体健康，D错误。 2.A【解析】使用可降解的塑料制品，可以减少污染，A符合 绿色化学理念。废旧电池深埋在土壤里，会造成土壤和水 体污染：火力发电需燃烧大量化石燃料，会排放大量二氧化 碳、二氧化硫、氨氧化物，污染环境：工业烟尘高空排放，废 气并没有得到真正处理，还是会对环境造成危害。B、C、D 均不符合绿色化学理念。 3.C【解析】河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性 杂质，属于混合物，A错误；电解水生成氢气和氧气，氢气和 氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素 和氧元素组成的，B错误；具有均一性、稳定性的液体不都 是溶液，如蒸馏水，D错误。 4.B【解析】煤和天然气等燃料都属于不可再生资源，A错 误；大量摄入油脂不益于人体健康，C错误；食盐的主要成 分NaCI是由钠离子和氯离子构成的，D错误。 5.D【解析】用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，氢氧化钠 溶液显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误。 方法总结判断某实验操作是否正确的依据 (1)是否容易造成人体伤害。如加热液体时，若液体太 多，易喷出伤人。稀释浓硫酸时，若将水倒入酸中，会造成 酸液飞溅，易对人体造成伤害。 (2)是否容易导致试剂被污染。如取用液体时，瓶塞正放 容易污染瓶中试剂。测溶液的pH时，将pH试纸直接伸 入待测液中，会污染试剂。 (3)是否容易对仪器造成损坏或腐蚀。如取用块状固体 试剂时，将试剂直接放入竖直的试管中，容易造成试管底 部破裂。 (4)是否会对实验结果造成影响。如称量固体物质质量 时，物质和砝码的位置放反了，且移动了游码，使最终称量 的物质质量偏小。 6.D【解析】根据镁元素周期表中的一格可知，Mg的原子结 构示意图为228 2,A错误：硅元素的相对原子质量为 28.08,不是一个硅原子的质量为28.08g,B错误；Al是地 壳中含量最多的金属元素，C错误。 评式解析 归纳总结 元素周期表中一格的信息 原子序数（原子中」 原子序数=核电荷 数=核外电子数= H 元素符号 质子数) 氢 元素名称（根据汉字书 1.008 相对原子质量 写，可判断元素种类) 7.B【解析】石墨具有优良的导电性，可用作电极材料，A错 误；金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某 些金属氧化物反应，可用于金属除锈，C错误；熟石灰能与 酸性土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤， D错误。 8.B【解析】t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,饱和KNO3溶 液的溶质质受分数方31660X10%<31.6院，B货民： 9.B【解析】碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物， 不属于氧化物，B错误。 10.C【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为 CH,+C0,催化湘2H,+2C0。根据化学方程式可知，反应 物为甲烷和二氧化碳，生成物为氢气和一氧化碳，A不正 确：反应物都含碳元素，但只有甲烷是有机物，二氧化碳的 性质和无机物类似，归类于无机物，B不正确；由化学方程 式可知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子在催化剂的作 用下生成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前后分子 的数目改变，D不正确。 11.C【解析】当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN 迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN,→Na的 化学反应速率很快，A正确；由图可知，NaN3→Na时的另 一种产物是氨气，则反应的化学方程式为2NaN,△2Na+ 3N2↑，B正确；Na和Fe203反应生成Fe和Na20,Fez03、 Na,0中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合 价不变，C不正确；Na和Fe,O,反应放出的能量使NaHCO3 分解，则NaHC0,→Na,C0的反应吸收能量，D正确。 12.D【解析】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢 纳溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引 入了新的杂质，A不能达到实验目的；稀盐酸和稀硫酸均 显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，B不能达 到实验目的；烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能证明 该气体为H2,也可能是甲烷等气体，C不能达到实验目的。 13.C【解析】由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内 02的体积分数均约为21%，A正确；由图1、图2可知，甲 中木条熄灭后集气瓶内0，的体积分数为11.7%，乙中蜡 烛熄灭后集气瓶内02的体积分数为15.8%，则集气瓶内 02的体积分数：甲<乙，B正确；空气中氨气的体积分数为 78%,氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气 反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内C02 的体积分数为21%-11.7%=9.3%，C不正确；由图2中的 数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄 灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气 浓度的需求不同，可以通过调节02的体积分数调控燃烧， D正确。 14.B【解析】硝酸铵溶于水吸热，挤压胶头滴管，硝酸铵溶 于水吸收热量，温度降低，分子间的间隔变小，装置内的压 强减小，因此U形管内液面左高右低，A正确；将液体全部 注入，镁与稀盐酸反应，此反应放出热量，导致装置内分子 间的间隔变大，压强增大，因此U形管内液面左低右高，但 气体分子数目没有增多，B错误；加入等体积的氢氧化钠 溶液和水时，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多（即消耗 的气体分子数目：甲>乙)，甲中压强变得更小，因此观察到 U形管内液面左高右低，C正确：石灰石中的碳酸钙与稀盐 酸反应生成二氧化碳气体，反应一段时间，关闭活塞，生成 的二氧化碳气体不能排出，试管内的二氧化碳气体分子数 目增多，试管内的压强增大，因此试管内液面逐渐下降，D 正确。 15.C【解析】根据碳元素守恒，C02中碳元素的质量即为样 品中碳元素的质量。C02的质量为ag,C02中碳元素的质 12、 量为a邕×二×100%=3ag,所以样品中碳元素的质量为 8,A正确；由实验Ⅱ可知，NaHC0,分解产生C0,的质 3a 量为bg,设NaHCO3的质量为x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 x bg 168x 44 bg 168b x= 448 设碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量为。 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 168b 44g 168b 168448 88z z=2bg 设Na,C03的质量为yo Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 2 (a-2b)g 106y 44(a-2b)g y=53(g201g 22 53(a-2b) NaC03的质量分数为 228 ×100%= 53(a-2b）× mg 22m 100%,B正确：NaHC0,的质量为16g,a,C0,的质量为 53(a-2b) g,则NaCl的质量为mg- 53(a-2b)168b 22 22 g48= 22m-53a+22b 22m-53a+22b 8,NaC1的质量分数为22— 一X 22 mg 100% 22m-53a+22b×100%,C错误；因为稀盐酸具有挥 22m 发性，挥发出的HCl会被NaOH溶液吸收，实验I中若用 稀盐酸代替稀硫酸，会导致NaOH溶液增加的质量偏大， 即测得的C02质量偏大，从而使计算出的Na,C0,和 NaHCO,的质量偏大，那么测得NaCl的质量分数偏小， D正确。 评分标准：除标记外，每空2分。 16.(7分)(1)①蛋白质(1分)②A(1分)(2)46.7% (3)A120,(1分)(4)C 【解析】(1)①蚕丝是织造丝绸的主要原料，属于天然纤 维，其主要成分为蛋白质：②某防晒服标签上标注其面料 成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中绵纶属于有机高分 子材料。(2)尿素[C0(NH2)2]中氮元素的质量分数为 12+16+14x2+1x4×100%≈46.7%。(3)氧化铝中铝元素 14×2 显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正、负化合 价的代数和为零可知，氧化铝的化学式为A1203。（4)根据 化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型为置换反 应，故选C。 17.(8分)(1)1：4(2)物理变化(3)氢气的燃烧产物只 有水，不污染环境(4)推进剂I原料有毒，开发其他推进 剂可更环保（合理即可） 【解析】(1)根据质量守恒定律可推知偏二甲肼的化学式 为C2H,N2,则偏二甲肼C2HgN2中，碳元素的原子个数为 2,氢元素的原子个数为8，所以碳元素与氢元素的原子个 数比为2：8=1：4。(2)利用沸点不同从石油中分离出煤 油，该过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生 成，则该过程中发生的变化属于物理变化。(3)推进剂Ⅲ 是液氢和液氧，氢气的燃烧产物只有水，不污染环境。 (4)推进剂I虽然最早使用且技术成熟，但是其原料有毒， 而开发其他推进剂如推进剂Ⅲ（液氢和液氧）清洁无污染， 则开发其他推进剂的理由是推进剂【原料有毒，开发其他 推进剂可更环保。 18.(9分)(1)Ca0+H,0Ca(0H)2 (2)过滤 解：设该保鲜剂吸收C02的质量为x。 C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20…2分 44 100 5.0g…1分 44 …1分 1005.0g x=2.2g…1分 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 【解析】(2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为 Ca(OH)2和CaC03],测定其吸收C02的质量。氢氧化钙 微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗 涤、千燥，称量所得固体的质量为5.0g,该固体为碳酸钙。 19.(10分)(1)66.7(2)2H202 Mn022H,0+0,↑BFC (3)增大氧气浓度澄清石灰水 【解析】(1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶 液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶 质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为200g×10%÷ 30%≈66.7g。(2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制 取一瓶千燥的02，该反应需要固液常温型发生装置，则发 生装置选B,制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥， 碱石灰能吸收水蒸气，且不与氧气反应，则干燥装置选F, 用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C,综 上所述，所选仪器的连接顺序为BFC。(3)用坩埚钳夹取 一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满02的 集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，发出白光，放出热量。集满02 的集气瓶中氧气浓度比空气中大，木炭在其中燃烧比在空 气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大 氧气浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石 灰水来检验二氧化碳。 20.（11分)(1)稀盐酸（或稀硫酸）（2)检查装置的气密性 (1分)②③④①相同(3)B(4)利：如在食品包装 中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致 损坏，需耗费资源维护更换（合理即可） 【解析】(1)铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁 (或硫酸亚铁)和氢气，氯化亚铁（或硫酸亚铁）溶液呈浅 绿色。所以加入的适量物质为稀盐酸（或稀硫酸）。 (2)步骤I:在进行涉及气体的实验时，组装好仪器后需要 检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；步骤Ⅲ： 在0~1000s内，装置内氧气的体积分数约为21%，温度不 变，因此该过程是向装置内充入干燥的空气，对应步骤②； 在1000~2000s内，装置内氧气的体积分数为0，说明该 过程是向装置内充入千燥的C0,气体，将空气全部排出！ 对应步骤③；在2000~3000s内，氧气的体积分数保持在 100%,说明是向装置内充入千燥的氧气，对应步骤④：在 3000~4000s内，氧气的体积分数逐渐减小，同时温度逐 渐升高，说明该过程中部分氧气被消耗，铁粉发生锈蚀，即 该过程向充满氧气的装置内加入了蒸馏水，对应步骤① 故正确的操作顺序为②③④①。实验中装置内氧气的体 积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热 的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相 同。(3)已知在图1装置中加入未使用的发热包原料并注 入少量蒸馏水后，装置内的体积分数降至2.8%，这表明该 原料能够消耗氧气，所以可以用作脱氧剂，B正确。(4)利 的方面：例如在食品包装中，可以利用铁生锈消耗氧气的 原理，制成脱氧剂，防止食品因氧化而变质，延长食品的保 质期：弊的方面：在生活中，铁制的桥梁、铁轨等生锈会使 其强度和性能下降，需要花费大量的人力、物力进行维护 和更换，造成资源的浪费。 21.(20分)(1)Fe+CuCL2=Cu+FeCL2(2)电能转化为化 学能(3)①粉碎②S02③+1④不能，原因是生成 的S0,会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽， 且黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧 化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行 【解析】(2)电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生 还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为 化学能。(3)①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高 沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿 石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物之间的 接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率：②在反应 2 CuFeS,.+0,高温2FeS+Cu,5+X中，根据质量守恒定律，化 学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为 S02;③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，根据化合物 中各元素正、负化合价的代数和为零，可知铜元素的化合 价为+1价；④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成S02,会 污染空气，不能直接排放，Cu2S和Cu20在高温条件下反 应生成铜和二氧化硫。(4)①依据化学方程式可知，C与 Cu0的质量比为12：「2×(64+16)1=3：40。②当C和 C0质量比为1：10时，反应后得到的红色块状金属（铜） 有金属光泽，且黑色物质几乎无。表明在该质量比下，反 应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所 以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应 完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分 进行。 2.2025年济南市九年级学业水平考试 答案速查 123456789101112131415 D CCC BB C A B D BCD AD AD BC ACD 全解全析 1.D【解析】污水未经处理直接排放，会导致水污染，破坏水 生生态系统，不利于环境保护。故选D。 2.C【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸 中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的 热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，操 作不合理；B.点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引 燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作不合理；D.过滤液体时， 要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，操作不合理。 故选C。 3.C【解析】C.水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原 子构成的，说法错误，符合题意。故选C。 4.C【解析】C.氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相 对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确。故 选C。 5.B【解析】B.化肥和农药能提高粮食产量，但过量使用会 带来危害，造成环境污染，危害人体健康等，选项错误。故 选B。 6.B【解析】A表示爆炸性物质，B表示易于自燃的物质，C 表示毒性物质，D表示腐蚀性物质。故选B。 7.C【解析】C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应；化合 反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧 化反应有些是化合反应，如2Cu+0,△2Cu0,但并非所有 氧化反应都是化合反应，如CH,+20,点槛C02+2H,0,是氧 化反应，但不是化合反应，选项不正确。故选C。 8.A【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水 由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子 构成，说法不正确。故选A。 9.B【解析】B.石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金 刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没 有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合 理。故选B。 10.D【解析】D.过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分 离，与沸，点无关，说法不正确。故选D。 11.BCD【解析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程 式为2C0,+2H,0一定条件20H,02+02。A.由一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反 应是置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误；B.甲