菏泽市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

菏泽市2023年初中学业水平考试 (考试时间：60分钟满分：50分) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23 Mg24A127Si28P31S32C135.5K39Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小 题2分，共20分) 1.菏泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是（) A.对生活垃圾进行分类回收处理 B.节日庆典大量燃放烟花爆竹 C.城市公交车使用新能源 D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘 2.下列过程中有化学变化发生的是 () A.衣料制成成衣 B.铅笔写字 C.活性炭吸附异味 D.绿叶变黄 3.麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关 于其有效成分之一麻黄碱(C1oH1sNO)的说法正确的是() A.由四种元素组成 B.由27个原子构成 C.氮、氧元素质量比为1：1 D.含有NO分子 4.某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液。下列说法不正确的是 () ① ② A.③中玻璃棒的作用是加速溶解 B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C.①~⑥项实验操作均正确 D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 5.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的 制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀 硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌 粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 () A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu 6.模型建构是化学科学研究的基本方法。下图是某同学绘制的原子 结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 +0 ① ② 3 ④ A.③形成的阳离子符号是H+ B.①②属于同种元素 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②形成的单质化学性质不稳定 7.“天宫”中资源的最大化利用是航天员生活的重要保障。下图是资 源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是 () ○氢原子 O0+● )一定条件 氧原子 碳原子 A.该反应为置换反应 B.反应过程中元素的化合价均未变化 C.该反应实现了无机物和有机物之间的转化 D.该反应的化学方程式为H2十CO一定条件 CH+H2O 8.木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的 是 ( ) KNO溶液 KNO,溶液 KNO3溶液 KNO,固体 KNO3固体 15℃ 259℃ 35℃ A.实验过程中KNO,溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D.25℃时所得溶液溶质质量分数最大 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将带火星的木条伸入集气瓶中，观 A 检验O2 察现象 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取 B 测稀硫酸的pH 溶液，与标准比色卡对照 分离KCl和MnO2 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干 C 固体混合物 燥、蒸发结晶 除去FeCl2溶液中 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 的CuCl2 31 10.通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是() A.从化合与分解的角度认识水的组成 B.从物质分类的角度学习酸碱盐的性质 C.从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气 D.从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生 二、非选择题（本题包括6小题，共30分） 11.(4分)小明在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从 营养素的角度你认为缺少 (填“蛋白质”“维生素” 或“糖类”)。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是 ,微火烤干比自然晾干水痕消失得快，说明水 分子的运动快慢与 有关。餐后洗刷碗筷用到了 ①钢丝球、②海绵洁布、③丝瓜瓢，其中属于有机合成材料的是 (填序号)。 12.(6分)黄河文化是中华文明的母体，人类智慧与黄土大地孕育的 农耕文明是黄河文明长盛不衰的根基。请完成下列有关问题。 (1)黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见证了黄河文化的悠久 历史，使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜 可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 ,用艾绒 而不用其他木材取火是因为 (从燃烧条件作答)。 (2)黄河流域出土的铁犁表明冶铁技术的成熟，古法炼铁是用木 炭和赤铁矿（主要成分为Fe2O3)在高温下反应，写出此过程中有 铁生成的一个化学方程式： (3)黄河水滴灌技术让现代农业迈上新台阶，黄河水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。过滤前先让黄河水经过沉淀池的目 的是 ,泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量 越高，滴头越易堵塞，结合表中相关数据你认为砂石过滤器中滤 料直径应选 mm。 砂石过滤器中滤料直径mm 0.06mm颗粒去除率 1.70～2.35 51.5% 1.00≈1.70 61.1% 13.(4分)我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了 杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合， 实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。 粗盐--饱和食盐水 海水 母液]NH NaHCO,加热CO2 石灰乳① 吸氨 晶体④纯碱 四w@著oC四， 碳化 塔 一定NH,C 母液2操作固体 图(1) (1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ;请 写出该反应的化学方程式： (2)已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳 化塔内发生的反应： I.NH3+H2O+CO2-NH HCO II.NH,HCO+NaCl=NaHCOs+NH.CI 请结合下图分析反应Ⅱ能进行的原因： 实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于 35℃，理由是 1溶解度/g 100 8 氯化铵 50 40 氯化钠 3 20 碳酸氢铵 10 碳酸氢钠 0102030405060708090100 温度/℃ 图(2) 14.(6分)下列是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成 相关问题。 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置应选 (填装置序号)，化学方程式为 。把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到 的现象是 弹簧夹 ▣d 多孔目 隔板 (2)用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，可选装置的连接 顺序（按气体从左到右的方向）是 (填接口序号)。 (3)潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源， 火帽氧气出口 氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。紧急 启动 气体 装置 过滤 情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽 装置 产氧 点燃内部金属粉末，放出大量的热；②放出 药块 的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)持 续分解，放出氧气。过程①的作用与以上装置中 (填仪器名称)的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠10.65 kg,完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成 kg氧气。 15.(6分)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期 间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被 广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。 任务一石头纸成分及性质初探 【实验初探】 操作 现象 1.如图，取一片石头纸用砂纸 打磨后，撕成碎片放入试管 中，加入10%稀盐酸5 试管内石头纸表面有细密气泡 mL 冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐 变浑浊 澄清 石灰水 2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃 石头纸燃烧，灰烬为白色固体 3.利用与操作1相同装置，取 试管内固体溶解，有大量气泡 操作2中白色灰烬少许于试 产生，烧杯中澄清石灰水变 管中，加入10%稀盐酸 浑浊 5 mL 【分析解释】澄清石灰水变浑浊的原因 (用化学 方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分 中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是 任务二石头纸燃烧后灰烬成分再探究 【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许 胶合剂。 该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。 【提出猜想】猜想①：CaCO3;猜想②： 猜想③：CaCO3和CaO 【实验再探】 操作 现象 结论 取少量灰烬于试管中， 有气泡产生 一定含有CaC03 滴加稀盐酸 一定含有CaO 【得出结论】猜想③正确。 32 任务三了解石头纸的制作方法和性能 【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头 纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物 为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命 在20~30年，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸 被大量使用时，回收利用需要特殊设备。 【归纳总结】你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是 (答出一点即可)。 16.(4分)某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应再 探究，在烧杯中加人100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的 氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像（图2）。请分析图 像完成下列问题。 温度/℃ pH pH传感器纵坐标 温度变化曲线 25.2℃ 滴数传感器横坐标 pH变化曲线 7 温度传感器纵坐标 100 m(NaOH)/g 图1 图2 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热” 或“放热”)反应。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）12.（1)吸附性 色固体变红；CO2能和澄清石灰水中的溶质Ca(OH)2反应生成 (2)CH,+20,点燃C0,十2H.0 CaCO3沉淀和H2O,则C装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 (5)CO有毒，直接排放会污染空气，故该装置的缺陷是没有进行尾 (3)大米 气处理。 【解析】(3)蔬菜富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，大米富含糖类，植物 17.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 油富含油脂。 【解析】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次， 13.(1)3(或三) 二是量程与液体的取用量最接近。需量取5.4mL的浓硫酸，10 (2)失去2Li+2HC1-2LiC1+H2个 mL量简能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A。 【解析】(1)圆圈内的数字表示质子数，从原子结构示意图可知，锂 (2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、 原子核中有3个质子。 量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、冷却、移液等操作， (2)Li的金属活动性与Mg的相近，所以在化学反应中容易失去最 所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓 外层的1个电子变成稳定结构。Li与稀盐酸反应生成LiC1和H2 地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散， 化学方程式为2Li+2HCI一—2LiCl+H2。 一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅。 14.(1)FeS04 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致实际量取的浓硫酸的体 (2)CuO+H2 SO=CuSO+H2O 积偏小，则所配溶液的溶质质量分数小于9.8%。 (3)漏斗(4)铁（或Fe) 18.(1)5:8:2(2)15:2:8 【解析】金属废料中含有Cu、Fe、Au等金属单质，加入适量稀硫酸， 【解析】(1)根据甲基丙烯酸甲酯的分子式C5HgO2可知，分子中C、 Cu、Au和稀硫酸不反应，Fe和稀硫酸反应生成FeSO2和H2。操 H、O三种原子的个数比为5：8：2。 作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是FeSO2溶液，气体A是 (2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、0三种元素的质量比为(12×5)：(1× H2,固体A是Cu、Au。固体A在空气中加热，Au不反应，Cu与 8):(16×2)=15:2:8。 O2在加热的条件下反应生成CuO,加人适量稀硫酸，CuO与稀硫 :19.(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 酸反应生成CuSO4和H2O。操作2是过滤，固体B是Au,滤液B (2)0.519.4%(3)偏小 是CuSO4溶液。向滤液B加入X,通过操作3过滤，得到Cu和 【解析】CaCO3能与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,Mg(OH)2 FeSO4则X是Fe。滤液A经过一系列反应得到FezO。操作1和 能与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O,生成的CO2可以被C装置的 操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 足量Ba(OH)2溶液吸收，CO2可以与Ba(OH)2溶液反应生成 15.(1)FeCl(2)Na2S04(3)2(或两) BaCO3沉淀和H2O,故装置C增加的质量为CaCO3与稀盐酸反应 【解析】①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色 生成的CO2的质量，通过化学方程式CaCOg十2HCl一CaCl2+ 沉淀B,由于FeCL在溶液中呈黄色，Fe3+形成的Fe(OH)3沉淀为 H2O+CO2个中CaCO3与CO2的质量关系，就可以求出CaCO3的 红褐色，所以该固体粉末中一定不含有FCl3,白色沉淀B中可能 质量，从而确定Mg(OH)2的质量。 含有CaCO,、BaSO,中的一种或两种；②取上述无色澄清溶液A, (1)由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成CO2的质量，故 通入适量的CO2,生成白色沉淀C,由于CO2与Ba(OH)2反应生 在C02气体进人装置C之前要除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有 成BaCO3沉淀和H2O,CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O, 吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气。 Na2CO3再与BaCL,2反应也会生成BaCO沉淀，所以无色澄清溶液 (2)由分析可知，生成C02的质量为2.2g,故设10片抗酸药中 A中一定含有Ba+和OH,则原固体粉末中含有Ba(OH)2或 CaCO3的质量为x, NaOH和BaCl2或NaOH和Ba(OH)2或Ba(OH)2和BaCl2或Ba CaCO3 +2HCI-CaClz +COz+H2O (OH)2、NaOH和BaCl2③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸， 100 44 沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有CaCO,一定不含有 2.2g BaSO,故可判断原固体粉末中一定不含Na2SO。由上述可知，原 100 44=2.2gx=5g 固体粉末中一定不含有FeCl3和Na2SO4,最多含有CaCO3、 故10片抗酸药中含有5 g CaCO3,则每片抗酸药中含CaCO,的质 NaOH、Ba(OH)2、BaCl2四种物质，最少含有CaCO3和Ba(OH)2 量为5g÷10=0.5g。 两种物质。 由题意可知，10片抗酸药共6.2g,故每片抗酸药的质量为6.2g: 16.(1)分液漏斗锥形瓶 10=0.62g,其中CaC0为0.5g,故Mg(0H)2的质量为0.62g (2)A2 (3)Cu0+c0△Cu+C0, 0,5g=0,128,放Mg<0H:的质量分数为8品是×10%≈ (4)黑色固体变红澄清石灰水变浑浊 19.4%。 (3)装置D为碱石灰干燥管，可以吸收H2O和CO2故装置D的作 (5)没有进行尾气处理 用是防止空气中的HO和CO2进人装置C中，对实验结果产生影 【解析】(2)HCOOH:熔点8.6℃、沸点100.8℃，反应时，甲酸为液 响。故若撒除装置D,会造成测量出CO2的质量偏大，则计算出来 体，催化剂为浓硫酸，反应条件为加热，则需要液体加热型发生装 的CaCO3的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的 置，故选A2。 影响。 (3)B装置中CO和CuO在加热的条件下生成Cu和CO2,化学方 程式为Cu0+C0△Cu+C0,. 菏泽市2023年初中学业水平考试 (4)在加热时CO将CuO还原成Cu,同时产生CO2,体现了CO的 还原性；CuO是黑色固体，Cu是红色固体，则B装置中的现象是黑：1.B【解析】节日庆典大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故选B。 2.D【解析】衣料制成成衣、铅笔写字、活性炭吸附异味的过程中均无：(3)混合物沉降大颗粒杂质1.00一1.70 新物质生成，属于物理变化；绿叶变黄的过程中，有新物质生成，属13.(1)石灰乳价格便宜MgCl2十Ca(OH)2一CaCl2+Mg(OH)2 于化学变化。故选D。 (2)相同条件下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl、NaCl和 3.A【解析】麻黄碱(C1oH15NO)由碳、氢、氮、氧四种元素组成；其中 NH,HCO3的，NaHCO3晶体易析出 氮、氧元素的质量比为7：8；麻黄碱由CH5NO分子构成，1个Co 该温度范围内NH HCO3的溶解度较高，且不会分解 HsNO分子由27个原子构成。故选A。 【解析】(2)根据溶解度曲线可知，反应Ⅱ能进行的原因是相同条件 4.C【解析】A.③为溶解，玻璃棒的作用是加速溶解，故A正确。B. 下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl、NaCl和NH4HCO3的， ⑥用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故B NaHCO3晶体易析出。吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 正确。C.②用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原 ℃，不高于35℃，理由是NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增 则，故C错误。D.配制溶液的流程为计算、称量、量取、溶解，则实验 大，但超过35℃就会分解，则在该温度范围内，NH4HCO3的溶解 操作顺序为④②①⑥⑤③，故D正确。 度较高，且不会分解。 反应后，过滤出铜渣，说明Cu的金属活动性弱于氢，Cd、Zn、Fe的金 M0:2KC1+30,↑ B【解析】铜镉渣中含有Cd,Z、Cu,Fe单质，加人足量稀硫酸充分14.DA2KC1O2K0" 属活动性强于氢；将滤液除铁净化后，加人锌粉可置换出Cd,说明 产生明亮的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体生成 Zn的金属活动性强于Cd。综上，金属的活动性顺序为Zn>Cd> (2)chig(或bhig、dhig) Cu,故选B。 (3)酒精灯4.8 6.A【解析】A.③为氢原子的结构示意图，其形成的阳离子符号为 【解析】(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应条 H+,故A正确。B.①中有1个质子，为氢元素，②中有2个质子，为 件为加热，发生装置应选择A;硫在氧气中燃烧的现象为产生明亮 氢元素，故B错误。C.①中有1个质子，其对应的原子结构示意图 的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体生成。 为③，故C错误。D.②为氦原子，其核外只有一个电子层，电子层上 (2)用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，发生装置可选择固 有2个电子，形成稳定结构，化学性质稳定，故D错误。 液不加热型，可选择B、C、D;干燥氢气可选择盛有浓硫酸的洗气 7.C【解析】根据微观反应示意图可得到反应的化学方程式为.4H2十 瓶，长进短出：氢气的密度小于空气的，选择向下排空气法收集。 C0,一定条件CH,十2H,0。A.置换反应为一种单质和一种化合 综上，装置的连接顺序为chig.bhig或dhig。 (3)过程①点燃金属粉末放出大量热，促使氯酸钠分解，此过程与 物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应的 以上装置中的酒精灯的作用相似，都能够提供热量。设反应生成 特点，故A错误。B.反应物中有H2,氢元素的化合价为0，生成物 mkg氧气，根据氯酸钠分解的化学方程式： 中氢元素的化合价为十1，故B错误。C.根据反应的化学方程式可 知，该反应实现了无机物(CO2)和有机物(CH4)之间的转化，故C正 2NaC10,△2NaC1+302+ 确。D.化学方程式未配平，故D错误。 213 96 8.C【解析】根据实验过程图可知，15℃时烧杯中有固体，KNO3溶液 10.65kg m 为15℃时的饱和溶液；25℃时烧杯中有固体，KNO3溶液为25℃ 则生成氧气的质量m=4.8kg。 时的饱和溶液；35℃时烧杯中无固体，不确定此时KNO,溶液是否15.【分析解释】Ca(OH)2+CO2一CaCO,￥+Hz0 饱和。A.实验过程中，随着温度的升高，KNO3固体不断溶解，木块 没有检验是否含有钙元素 在KNO:中排开液体体积逐渐减小，则其溶液密度不断增大，故A 【提出猜想】CaO 错误。B.实验过程中15℃、25℃时均为饱和溶液，35℃时不确定 【实验再探】取少量灰烬于试管中，加水溶解，静置后向上层清液中 溶液是否饱和，故B错误。C.根据实验过程图可知，随着温度的升 滴加酚酞溶液试管发烫且溶液变红（现象与前空对应，合理即 高，溶液内剩余固体越来越少，则KNO?的溶解度随温度的升高而 可) 增大，故C正确。D.25℃时烧杯中仍有固体，35℃时烧杯中固体全 【归纳总结】回收困难（或无法长期保存或生产困难等，合理即可） 部溶解，此时溶液的溶质质量分数最大，故D错误。 【解析【分析解释】澄清石灰水变浑浊的原因为Ca(OH)z+CO2 9.B【解析】A.检验O2,将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃 一CaCO3↓十HzO;根据实验初探的三步操作，只能确定石头纸 则该气体为氧气，故A能达到实验目的。B.测稀硫酸的pH,将pH 的成分中含有可燃的物质和碳酸盐，但不确定是否是碳酸钙。 试纸直接伸入待测液中测量，会污染待测液且使测量结果不准确， 【实验再探】要证明灰烬的成分中含有CaO,可以向固体中加水溶 故B不能达到实验目的。C.KC1可溶于水，MnO2不溶于水，向混合 解，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，试管发烫且溶液变红，则 物中加入足量水充分溶解，过滤后将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结 溶液中有Ca(OH)2,说明灰烬成分中有CaO。 晶，即可实现KCl1固体和MnO2固体的分离，故C能达到实验目的。 :16.(1)放热 D.Fe可与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,充分反应过滤后可得到 (2)解：根据图像可知，加人100 g NaOH溶液时，溶液的pH=7,恰 FeC2溶液，既除去了杂质，也未引人新杂质，符合除杂原则，故D能 好完全反应，参与反应的NaOH的质量为100g×4%=4g。 达到实验目的。 设稀硫酸的溶质质量分数为x。 10.D【解析】二氧化碳能溶于水，从气体体积变化的角度不能说明二 H2 SO,+2 NaOH =Na2 SO,+2H2O 氧化碳与水发生了反应，故D错误。 98 80 11.维生素防止生绣温度② 100 gXx 4 g 12.(1)延展性艾绒的着火点低 98_100g×x 80 4 g (2)3C+2Fe,0,高温4Fe十3C0,+ x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 C在反应中为还原剂，发生氧化反应，故B错误。 【解析】(1)根据坐标曲线图可知，随着稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C.②过程中HSiCl3和H2在高温下反应，H2为可燃性气体，与氧 的发生，溶液的温度逐渐升高，反应结束后温度开始下降，说明该 气混合共热易发生爆炸，则②中反应需要在无氧环境下进行，故C 反应为放热反应。 正确。 D.流程中既是生成物，又是反应物的是可循环利用的物质，该流程 威海市2023年初中学业考试 中可循环利用的物质是HCl,故D错误。 11.(1) 物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氨气 1.B【解析】食物种类繁多，人体需要的维生素可通过食用水果、蔬菜 进行补充，饮食营养全面均衡是不需要额外通过保健品来补充维生 构成物质的微粒 Cs H12O6 H2 S02 He 素的，故B错误。 (写微粒符号) 2.C【解析】A.量筒是量取液体的仪器，不能用于溶解或进行化学反 (2)C6H12O6、SO2 应，故A错误。B.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故B错 (3)不同意氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子 误。D.测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，避免污染 构成 待测液，故D错误。 (4)科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展 3.D【解析】同种分子排列方式不同，是因为其状态不同，分子本身没 的，其他答案合理也可) 有改变，其化学性质也不会发生变化，故D错误。 【解析】(2)道尔顿的“复杂原子”是由不同原子按一定整数比例简 4.D【解析】二氧化碳通人紫色的石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2 单构成的，则表格中属于道尔顿“复杂原子”的是C6H2O6、SO2。 与H2O反应生成H2CO3,H2CO3显酸性可使紫色石蕊溶液变红， (3)“同种原子相互排斥不能结合”的观点是错误的，(1)表中的氢 而CO2本身不能使紫色石蕊溶液变红，故D错误。 气可以证明两个氢原子可以构成一个氢分子。 5.B【解析】氯乙烷(CH3CH2CI)是一种有机物，由碳、氢、氯三种元素12.(1)Hg十S一HgS 组成；氯乙烷(CH3CH2CI)中碳、氢、氯元素的质量比为(12×2)：(1 (2)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，刮风时水蒸发得快， ×5)35.5=48:10:71:氯乙烷(CH3CH2C1)分子中含有碳、氢、氯三 氯化钠蒸发结晶析出；硫酸镁溶解度受温度变化的影响大，刮东北 种原子，碳、氢、氯原子个数比为25：1。综上，B错误。 风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出。 6.A【解析】A.碘的相对原子质量为126.9，故A错误。B.通过碘原 (3)OCaC0,高温ca0+C0,+分解反应 子的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易 ②Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O 得到电子，故B正确。C.碘原子和氯原子的最外层电子数均为7，化 难溶于水（其他答案合理也可） 学性质相似，故C正确。D.不同元素的本质区别是原子的质子数不 【解析】(1)颜料制取是将水银和硫混合得到“银朱”，化学方程式为 同，故D正确。 Hg十S—HgS。 7.C【解析】根据微观反应示意图可知，甲为NH3,乙为NO,丙为N2, (2)根据溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度变化的影响不大， 丁为H,O,反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件5N, 刮风时水蒸发得快，NaCl蒸发结晶析出；MgSO4的溶解度受温度 +6H20。 变化的影响较大，随着温度的升高会先增大(t<70℃)再减小(t> A.甲(NH,)中氮元素的化合价为一3，故A错误。 70℃)，刮东北风（冷风）时温度迅速降低，MgSO4降温结晶析出， B.反应前分子的个数为4+6=10，反应后分子的个数为5+6=11， 结晶出的盐中含MgSO4就会味苦。 反应后分子数目增加，故B错误。 (3)①“灼火燔之”是指灼烧石灰石，反应的化学方程式为CaCO C.根据化学方程式可知，该反应涉及的化合物为3种，故C正确。 D.参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(30×6)=17：45，生成的 高温cCa0十C0,个，该反应由一种化合物反应生成两种物质，属于分 解反应。 丙、丁的质量比为(28×5)：(18×6)=35：27，故D错误。 ②生石灰遇水由块状变成粉末，是CaO与水反应生成Ca(OH)2, 8.A【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素 粉末的主要成分为Ca(OH)2。粉末“成质之后，入水永劫不坏”的 的化合物。MnO2、FeO4、H2O三种物质均为氧化物，故A正确。 原因是Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O,反应的化 B.复合肥料是指含有氨、磷、钾三种元素中的两种或两种以上营养 学方程式为Ca(OH)2十CO2一CaCO3↓+H2O;“成质”后的产 元素的化肥。KNO3为复合肥，NH4NO3和NH4HCOg中都只含有 物为CaCO3其性质稳定，难溶于水，硬度大。 氨元素，属于氨肥，故B错误。C.CO2会加剧温室效应，但其并不属 13.(1)①④⑤ 于空气污染物，故C错误。D.铁元素和锌元素属于微量元素，钙元 素属于常量元素，故D错误。 (2)C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0 9.D【解析】A.Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4沉淀，过滤后 C+O,点燃c0,化学能转化成热能和光能 得到NaCl溶液，除去杂质且未引入其他杂质，故A正确。B.O2通过 在点燃的条件下，酒精分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组 灼热的铜网生成CuO,N2不与灼热的铜网反应，除去杂质且未引入其 合成二氧化碳分子和水分子（或在点燃的条件下，氧分子被破坏， 他杂质，故B正确。C.Cu的金属活动性弱于(H),则Cu不与稀硫酸 碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子)(3)增大木炭与氧气的 反应，而CuO与稀硫酸反应会生成CuSO,和H2O,过滤、洗涤、干燥 接触面积，促进燃烧，浇水降低温度至着火点以下（其他答案合理 后，可得到Cu,可除去杂质且未引人其他杂质，故C正确。D.CO2中 也可) 混有少量CO,CO无法被点燃，无法除去杂质，故D错误。 (4)D 10.C【解析】A.石英砂的主要成分为SiO2含有少量的Fe2O3、 【解析】(2)固体酒精引燃木炭，过程中先是酒精燃烧放热，再是木 Al2O3,加入过量稀盐酸后，溶液a中的溶质应为FeCl3、AlC13和 HCl,故A错误。 炭燃烧，反应的化学方程式为C,H,OH+30,点燃2C0,十3H,0.C B.①中发生的反应为SiO2和C在高温条件下反应生成Si和CO,: 十0，点燃C0,;两个反应中能量转化均为化学能转化成热能和 50 光能 4.(1)①气态二氧化碳分子间间隔很大，容易被压缩 疏骏铜溶液的溶质质量分数：2品×100%=16% ②CO2+H2O=-H2CO3BD③CD 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 (2)OC0,+2NH,一定条件CO(NH,)2+H,0 【解析】根据图像可知，生成Cu(OH)2沉淀的质量为1.96g,利用 Cu(OH)2与CuSO4在化学方程式CuSO十2NaOH一Na2SO4十 ②O2③从无机物到有机物 Cu(OH)2↓中的质量关系，即可求得硫酸铜溶液中CuSO4的质量， (3)植树（或骑自行车，或节约用电，其他答案合理也可） 进而可求得硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【解析】(1)②酸液会腐蚀输送管道内部，二氧化碳遇水形成碳酸， 则二氧化碳需要干燥是因为CO2十H2O一一H2CO3。低铬钢是合 淄博市2022年初中学业水平考试 金，属于混合物，是一种金属材料。 ③A.超临界二氧化碳是介于气态和液态之间的二氧化碳，其分子1，D 构成本身并没有发生变化，故A错误。B.二氧化碳不能燃烧，超临2.C【解析】青铜属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料；玻璃钢属 界二氧化碳也不能燃烧，故B错误。C.同等条件下，超临界二氧化于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料。故选C。 碳的密度更大、流动更快，则其输送量会比二氧化碳更大，故C正3.C【解析】实验时应使用坩埚钳移动蒸发皿，故C错误。 确。D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改4.A【解析】干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量：N(约 变，故D正确。(2)②根据质量守恒定律可知，反应前后各原子的 78%)、02(约21%)、氩气（约0.934%）、C02(约0.034%)、极少量的 种类和数量不变，则X的化学式为O2。③反应①和②中的反应物： 其他气体（约0.002%），故选A。 均为无机物，生成物中均含有机物，实现了从无机物到有机物的5.D【解析】花生油不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，故选D。 转化。 6.B【解析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的 5.(1) 叫作氧化物，故选B。 预计观察到 7.B【解析】A.西红柿的pH(4~5)大于柠檬汁的pH(约为2)，则柠 选用试剂 涉及的化学方程式 的实验现象 檬汁的酸性强于西红柿，故A错误。C.使用pH试纸测量溶液酸碱 度时不可以润湿使用，故C错误。D.新鲜牛奶储存一段时间后味道 稀硫酸或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 变酸，pH变小，故D错误。 稀盐酸 有气泡产生 8.A【解析】B.一个维生素C分子由20个原子构成，故B错误。C (2)水、氧气能形成对照，变量是活性炭， 维生素C的相对分子质量为176，故C错误。D.维生素C中碳元 不能形成对照，变量不唯一 素、氢元素、氧元素的质量比为9：1：12，氧元素的质量分数最大， 活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 故D错误。 (3)①取质量为：的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量9.C【解析】结成冰的水不能流动，是因为温度降到零度以下后，水分 为m2； 子间的间隙较小且分子的运动速率较低，但水分子仍在不断地运 ②在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为3，将稀硫酸全部 动。故C错误。 倒入烧杯1中； 10.A【解析】甲醛溶液有毒，不可以用来浸泡海鲜，故A错误。 ③待反应完全后称取烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m11.D【解析】A.24℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线相交，两者溶 [反思评价]①温度（其他答案合理也可）②密封保存③既有利 解度相等，故A正确。B.硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大， 又有弊。利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费 氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，可用降温结晶的方法提 【解析】(1)为检验蒸汽眼罩内部材料中是否有铁粉，可选.择酸液 纯硝酸钾，故B正确。C.由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶 (如H2SO4)与之反应，若蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，则会观察到 解度为20g,故20g硝酸钾放人50g水中，可得到60g硝酸钾溶 有气泡产生，反应的化学方程式为Fe十H2SO一FeSO,+H,↑。 液，故C正确。D.题目中未指出硝酸钾溶液和氯化钠溶液是否饱 (2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。根据对照实验，可得： 和，无法判断两者的溶质质量分数，故D错误。 到实验中的变量：①方案二与方案四，方案二中无2g活性炭，方案12.D【解析】A,没有指出反应条件，在氧气不足时，木炭燃烧的化学 四中有2g活性炭，其他量相同，变量为活性炭；②方案一与方案 方程式为2C+0,点槛2C0,在氧气充足时，木炭燃烧的化学方程式 四，方案一中只有铁粉和水，方案四中有铁粉、水、活性炭和氯化 钠，变量不唯一，不能形成对照实验。根据对比分析图像可得，方 为C+O,点燃c0,故A错误。B.铝粉在空气燃烧的化学方程式 案四的反应速度最快，即活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼 为4A1+3O,点燃2Al,O,故B错误。C.铁丝在氧气中燃烧的化学 罩快速发热。 方程式为3Fe十20，点燃re,0,故C错误。 (3)根据铁与酸反应后生成气体的质量计算出铁的含量，进而计算13，A【解析】人体虽然无法消化吸收纤维素，但食物中的纤维素可促 出蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。 进肠道蠕动，对人体健康有益，故A错误。 6.解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。由图像可知，产生Cu (OH)2的质量为1.96g 14.B【解析】该反应徽观示意图表示的化学方程式为C+C0,高温 CuSO+2NaOH-Na2 SO,++Cu (OH)2 2C0。从定量角度看：参加反应的CO2和生成的C0质量比为11 160 98 :14,故B错误。 2 1.96g 15.C【解析】A.灼热铜粉可与氧气反应生成氧化铜，消耗了原物质， 160 不符合除杂原则，故A错误。B.稀盐酸与CaO和Ca(OH)2均可 981.96g 以发生反应，消耗了原物质，不符合除杂原则，故B错误。D.Ba x=3.2g (NO3)2可与H2SO,反应生成BaSO,沉淀和HNO3,虽然除去了