精品解析：2025年陕西省宝鸡市凤翔区中考二模化学试题

2025年初中学业水平第二次模考卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 中共中央、国务院近日印发的《教育强国建设规划纲要(2024-2035年)》明确要求“健全德智体美劳全面培养体系……加强校园足球建设，有效控制近视率、肥胖率”。下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A. 足球——聚氨酯皮革 B. 守门员手套——合成橡胶 C. 球门——钢铁 D. 护腿板——塑料 2. 下列物质只含非金属元素的是 A. 熟石灰 B. 黄铜 C. 生理盐水 D. 金刚石 3. 化学实验是学习化学的基础和重要手段。下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．加热高锰酸钾 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 4. 《天工开物》中记载了炉甘石炼锌的方法，涉及的反应原理之一为：。该反应中未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 5. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 B 给鱼缸中通入氧气 氧气能溶于水 C 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能加速水中悬浮物的沉降 D 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ的反应类型是化合反应 B. 变化Ⅱ的原子种类未发生改变 C. 变化Ⅲ是分子本身变大了 D. 保持“”化学性质的最小粒子是 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 对比：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 D. 推理：1g C与1g O2反应生成2g CO2 8. 某学习小组设计了如图装置进行实验。其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是 选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2 A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠 B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水 C 5mL氢氧化钙溶液 充满二氧化碳 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气 D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾 5mL稀硫酸 5g镁粉 A. A B. B C. C D. D 9. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随加入稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质有三种 D. 向b点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 某化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究，请回答下列问题。 （1）燃油汽车：汽油和柴油可由石油分馏得到。石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气作为汽车能源可减少对空气的污染。天然气的主要成分为_______(填化学式)。 （3）电动汽车：电动汽车通常使用锂电池。锂电池的正极材料是磷酸亚铁锂()，其中元素的化合价为，则中P元素的化合价为_______。 （4）氢能源汽车：相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是_______(写出一条)。 11. 《天工开物》中记载了用竹子造纸的过程：。 （1）“蒸煮”时，工人将生石灰加入草木灰水中。此时生石灰与水反应并放出大量热，该反应的化学方程式是_______。 （2）“捞纸”与化学实验中物质分离的_______(填序号)操作相似。 ①溶解 ②过滤 ③搅拌 （3）“烘干”是指将刚生产出的湿纸张贴在烤火的墙上，使湿纸张快速变干。纸张受热能加速变干的微观解释是温度越高，_______。 12. 成语是我国文化瑰宝，请填空。 （1）刀耕火种：指把草木烧成灰当作肥料，就地挖坑播下种子。草木灰主要成分为，属于_______(填“钾肥”或“复合肥”)。 （2）釜底抽薪：“薪”指柴火，其体现的灭火原理是_______。 （3）柴米油盐：食用油为人体主要提供的有机营养物质是_______。 13. 无人机技术推动行业智能化发展，市场前景广阔。为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性，化学小组做了如下实验： （1）写出C中发生反应的化学方程式：_________。 （2）B中反应一段时间后，溶液质量________（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）同学们认为省略上述实验中________（填字母），也可达到实验目的。 14. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(含有和)，注水时排天然气，原理如图1所示。和的溶解度曲线如图2。 （1）从_______(填“m”或“n”)端进气可采集盐水。 （2）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶法。 （3）时，将固体加入水中，充分溶解后所得溶液质量是_______。 （4）分别将的和的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：_______(填“>”、“=”或“<”)。 15. 如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的春晚“机器人转手帕”模型，其中A~H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，D为造成温室效应的主要气体，E为蓝色溶液，H的俗名为熟石灰，相邻的物质之间能发生化学反应，请回答下列问题： （1）D的化学式是_______。 （2）A与C反应的实验现象是_______。 （3）写出G与F发生反应的化学方程式：_______。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是_______(填序号)。 ① ② ③ 三、实验及探究题(共2小题，计13分)。 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：_______。 （2）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。 （3）为模拟自然界中的氧循环，化学小组组装如图2所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，利用_______法收集到氧气，检验收集到的氧气的方法是_______。 （4）用图3装置测定空气中氧气含量，待白磷熄灭且装置冷却至室温后打开止水夹，量筒中液面最终约降至_______刻度线处。 17. 实验室有两瓶失去标签且敞口放置的白色固体粉末，已知是和中的各一种。为确定其成分，同学们进行了如下实验。 【查阅资料】 时，固体和固体的溶解度分别为。 【进行实验】 时，分别取的两种固体粉末，加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后发现，固体A已全部溶解，固体B仍有部分未溶解。 【分析现象】 依据溶解度数据，小佳同学得出固体A是，固体B是。 【提出问题】 固体A、B敞口放置后可能发生变质，因此同学们又进行了如下探究活动。 活动一：探究该是否变质 【做出猜想】 猜想1：该没有变质；猜想2：该部分变质；猜想3：该已全部变质。 【查阅资料】 溶液呈中性。 【实验探究一】 （1）小佳同学取少量烧杯①中的溶液于试管中，进行如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 步骤I：向试管中加入少量溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 步骤Ⅱ：静置后，取上层清液，加入几滴无色酚酞溶液 _______ 【反思评价一】 （2）小依同学认为小佳同学方案中，步骤I设计有误，无法得出相应结论，理由是_______。经过改进后，各步骤后的现象不变，最终得出“该部分变质”的结论。 活动二：探究该是否变质 【做出猜想】 猜想1：该没有变质；猜想2：该部分变质；猜想3：该已全部变质。 【实验探究二】 小依同学向试管中分别滴加烧杯①、②中的溶液，混合后观察到有白色沉淀生成，从而得出该未变质的结论。 【反思评价二】 （3）小佳同学认为以上实验不能得出相应结论。还应将烧杯②的混合物过滤，向_______(填“滤渣”或“滤液”)中加入_______，有气泡产生，从而得出“该部分变质”的结论。 【表达交流】 （4）写出或久置后变质的化学方程式：_______。 【拓展应用】 （5）对于易变质的试剂，保存时应注意_______。 四、计算与分析题,。 18. 某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1 请分析并计算： （1）表中m=_____。 （2）当加入20gCaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为_____(填化学式)。 （3）计算该固体中NaCl质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平第二次模考卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 中共中央、国务院近日印发的《教育强国建设规划纲要(2024-2035年)》明确要求“健全德智体美劳全面培养体系……加强校园足球建设，有效控制近视率、肥胖率”。下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A. 足球——聚氨酯皮革 B. 守门员手套——合成橡胶 C. 球门——钢铁 D. 护腿板——塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚氨酯皮革属于有机合成材料，故不符合题意； B、合成橡胶属于有机合成材料，故不符合题意； C、钢铁属于金属材料，故符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质只含非金属元素的是 A. 熟石灰 B. 黄铜 C. 生理盐水 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，是由钙元素、氢元素和氧元素组成的，其中钙元素属于金属元素，故选项错误； B、黄铜是铜锌合金，是由铜元素和锌元素组成的，锌、铜元素属于金属元素，故选项错误； C、生理盐水是由钠元素、氯元素和氧元素组成的，其中钠元素属于金属元素，故选项错误； D、金刚石是由碳元素组成的，碳元素属于非金属元素，故选项正确。 故选：D。 3. 化学实验是学习化学的基础和重要手段。下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．加热高锰酸钾 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、加热高锰酸钾制取氧气，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，且试管口应该放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，该选项操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，该选项操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，该选项操作错误； 故选A。 4. 《天工开物》中记载了炉甘石炼锌的方法，涉及的反应原理之一为：。该反应中未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则C属于单质，故选项不符合题意； B、酸是解离是产生的阳离子全部是氢离子的化合物，该反应中没有酸，故选项符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO属于氧化物，故选项不符合题意； D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则ZnCO3属于盐，故选项不符合题意。 故选B。 5. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 B 给鱼缸中通入氧气 氧气能溶于水 C 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能加速水中悬浮物的沉降 D 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、刷油漆能隔绝氧气和水，从而防止铁制品生锈，该选项正确； B、氧气不易溶于水，所以向鱼缸中通入空气，以补充水中的氧气，该选项不正确； C、明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降，该选项正确； D、石墨具有导电性，则可用铅笔芯制作电极，该选项正确。 故选B。 6. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ的反应类型是化合反应 B. 变化Ⅱ的原子种类未发生改变 C. 变化Ⅲ是分子本身变大了 D. 保持“”化学性质的最小粒子是 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，变化Ⅰ是一氧化碳和氧气在一定条件下生成二氧化碳，符合一变多的特点，属于化合反应，故说法正确； B、根据微观示意图可知，变化Ⅱ是分子间的间隔变小，没有生成新物质，是物理变化，原子种类未发生改变，故说法正确； C、变化Ⅲ中总体积变大，是因为分子间隔变大了，分子本身没有改变，故说法错误； D、根据“”结构图可知，该物质是一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，所以保持“”化学性质的最小粒子是，故说法正确。 故选C。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 对比：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 D. 推理：1g C与1g O2反应生成2g CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，含碳量不同会导致它们的硬度、韧性等性能不同。例如，生铁硬而脆，钢韧性好，可锻轧和铸造，故说法正确； B、阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，所以第一种微粒属于铝离子，属于阳离子，第二种微粒是硫离子，属于阴离子，故说法错误； C、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；75%酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故说法错误； D、根据可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳，则每1g碳和1g氧气完全反应生成CO2的质量小于2g,故说法错误。 故选A 8. 某学习小组设计了如图装置进行实验。其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是 选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2 A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠 B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水 C 5mL氢氧化钙溶液 充满二氧化碳 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气 D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾 5mL稀硫酸 5g镁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，氯化钙溶于水温度无明显变化，则容器1中压强增大，容器2中压强基本不变，所以红墨水左低右高，故选项符合题意； C、氢氧化钙和二氧化硫反应生成碳酸钙沉淀和水，容器1中气体减少，压强减小，氮气和硫酸亚铁溶液不反应，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； D、硫酸钠不能和硝酸钾反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，则容器1中压强基本不变，容器2中压强增大，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； 故选B。 9. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随加入稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质有三种 D. 向b点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本来没有硫酸钠，硫酸钠的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，所以丙代表硫酸钠的质量，故说法正确； B、加入m克稀硫酸时，甲物质从一定质量减小到零，所以甲是氢氧化钠，两者恰好完全反应，故说法正确； C、a点对应的溶液中氢氧化钠的质量没有减小到零，所以氢氧化钠还没有完全反应，溶质种类为氢氧化钠、硫酸钠两种，故说法错误； D、b点对应的溶液中硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为：有气泡产生，故说法正确。 故选C。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 某化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究，请回答下列问题。 （1）燃油汽车：汽油和柴油可由石油分馏得到。石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气作为汽车能源可减少对空气的污染。天然气的主要成分为_______(填化学式)。 （3）电动汽车：电动汽车通常使用锂电池。锂电池的正极材料是磷酸亚铁锂()，其中元素的化合价为，则中P元素的化合价为_______。 （4）氢能源汽车：相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是_______(写出一条)。 【答案】（1）不可再生 （2） （3） （4）产物无污染或原料来源广或燃烧热值高 【解析】 【小问1详解】 石油是化石燃料，形成需要数百万年，因此属于不可再生能源； 小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为：CH4； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）中，锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设磷元素的化合价为x，则：(+1)+(+2)+x+ (−2)×4=0，解得：x=+5； 【小问4详解】 氢气燃烧的产物是水，不会产生有害气体，不污染空气。另外氢气的热值高，可以通过电解水等方法制取，资源丰富。 11. 《天工开物》中记载了用竹子造纸的过程：。 （1）“蒸煮”时，工人将生石灰加入草木灰水中。此时生石灰与水反应并放出大量热，该反应的化学方程式是_______。 （2）“捞纸”与化学实验中物质分离的_______(填序号)操作相似。 ①溶解 ②过滤 ③搅拌 （3）“烘干”是指将刚生产出的湿纸张贴在烤火的墙上，使湿纸张快速变干。纸张受热能加速变干的微观解释是温度越高，_______。 【答案】（1） （2）② （3）分子运动越剧烈 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “捞纸”可实现固（纸）、液（废水）分离，与化学实验中物质分离的过滤操作相似，故选：②； 【小问3详解】 纸张受热能加速变干的微观解释是温度越高，分子运动越剧烈。 12. 成语是我国文化瑰宝，请填空。 （1）刀耕火种：指把草木烧成灰当作肥料，就地挖坑播下种子。草木灰的主要成分为，属于_______(填“钾肥”或“复合肥”)。 （2）釜底抽薪：“薪”指柴火，其体现的灭火原理是_______。 （3）柴米油盐：食用油为人体主要提供的有机营养物质是_______。 【答案】（1）钾肥 （2）清除可燃物 （3）油脂 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故填钾肥。 【小问2详解】 “薪”指柴火，是可燃物，釜底抽薪体现的灭火原理是清除可燃物，故填清除可燃物。 【小问3详解】 食用油中富含油脂，为人体主要提供的有机营养物质是油脂，故填油脂。 13. 无人机技术推动行业智能化发展，市场前景广阔。为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性，化学小组做了如下实验： （1）写出C中发生反应的化学方程式：_________。 （2）B中反应一段时间后，溶液质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）同学们认为省略上述实验中________（填字母），也可达到实验目的。 【答案】（1） （2）减小 （3）C 【解析】 【小问1详解】 实验C中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 实验B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁完全反应，生成64份质量的铜，固体质量增加，则反应一段时间后，溶液质量减小，故填：减小； 【小问3详解】 实验A中无明显现象，说明铝的活动比铁强，实验B中有红色固体生成，说明铁的活动性比铜强，实验C中有红色固体生成，说明铝的活动性比铜强，由实验A、B可得出三种的金属性：铝＞铁＞铜，因此省略实验C，也可达到实验目的，故填：C。 14. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(含有和)，注水时排天然气，原理如图1所示。和的溶解度曲线如图2。 （1）从_______(填“m”或“n”)端进气可采集盐水。 （2）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶法。 （3）时，将固体加入水中，充分溶解后所得溶液质量是_______。 （4）分别将的和的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：_______(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）n （2）蒸发 （3）75 （4）= 【解析】 【小问1详解】 天然气的密度比盐水小，则从n端进气可以采集盐水； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用蒸发结晶法； 【小问3详解】 t2℃时，硫酸镁的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g硫酸镁，则该温度下，将40g硫酸镁加入50g水中，只能溶解25g，充分溶解后所得溶液的质量为：50g+25g=75g； 【小问4详解】 分别将t3℃的NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至t1℃，降温后，氯化钠和硫酸镁的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，溶解度：氯化钠=硫酸镁，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠=硫酸镁。 15. 如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的春晚“机器人转手帕”模型，其中A~H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，D为造成温室效应的主要气体，E为蓝色溶液，H的俗名为熟石灰，相邻的物质之间能发生化学反应，请回答下列问题： （1）D的化学式是_______。 （2）A与C反应的实验现象是_______。 （3）写出G与F发生反应的化学方程式：_______。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是_______(填序号)。 ① ② ③ 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3） （4）① 【解析】 【分析】A~H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种，已知B的浓溶液具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，则B为稀硫酸，D为造成温室效应的主要气体，则D为二氧化碳，E为蓝色溶液，则E为氯化铜，H的俗名为熟石灰，则H为氢氧化钙，C能与B硫酸、D二氧化碳反应，则C为氢氧化钠，F能与C氢氧化钠溶液，G能与E氯化铜、F氯化镁反应，则G为铁，F为稀盐酸，A能与C氢氧化钠反应，则A为氯化镁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 A与C反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 G与F反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 ①氧化铜只能与稀盐酸、稀硫酸两种物质发生反应，符合题意； ②氢氧化钾能与稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化镁四种物质发生反应，不符合题意； ③氯化钡只能与稀硫酸一种物质发生反应，不符合题意； 故选①。 三、实验及探究题(共2小题，计13分)。 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：_______。 （2）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。 （3）为模拟自然界中的氧循环，化学小组组装如图2所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，利用_______法收集到氧气，检验收集到的氧气的方法是_______。 （4）用图3装置测定空气中氧气的含量，待白磷熄灭且装置冷却至室温后打开止水夹，量筒中液面最终约降至_______刻度线处。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 排水 ②. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明是氧气 （4）24 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 图1为固液常温装置，可用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：。 【小问3详解】 水不易溶于水，图中是用排水法收集氧气； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明是氧气。 【小问4详解】 白磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小，打开止水夹，量筒中的水会倒吸入试管中，且进入的水的体积为收集的氧气的体积，由于试管中氧气的体积为，则量筒中液面最终约降至50mL-26mL=24mL刻度线处。 17. 实验室有两瓶失去标签且敞口放置的白色固体粉末，已知是和中的各一种。为确定其成分，同学们进行了如下实验。 【查阅资料】 时，固体和固体的溶解度分别为。 【进行实验】 时，分别取的两种固体粉末，加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后发现，固体A已全部溶解，固体B仍有部分未溶解。 【分析现象】 依据溶解度数据，小佳同学得出固体A是，固体B是。 【提出问题】 固体A、B敞口放置后可能发生变质，因此同学们又进行了如下探究活动。 活动一：探究该是否变质 【做出猜想】 猜想1：该没有变质；猜想2：该部分变质；猜想3：该已全部变质。 【查阅资料】 溶液呈中性。 【实验探究一】 （1）小佳同学取少量烧杯①中的溶液于试管中，进行如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 步骤I：向试管中加入少量溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 步骤Ⅱ：静置后，取上层清液，加入几滴无色酚酞溶液 _______ 【反思评价一】 （2）小依同学认为小佳同学的方案中，步骤I设计有误，无法得出相应结论，理由是_______。经过改进后，各步骤后的现象不变，最终得出“该部分变质”的结论。 活动二：探究该是否变质 【做出猜想】 猜想1：该没有变质；猜想2：该部分变质；猜想3：该已全部变质。 【实验探究二】 小依同学向试管中分别滴加烧杯①、②中的溶液，混合后观察到有白色沉淀生成，从而得出该未变质的结论。 【反思评价二】 （3）小佳同学认为以上实验不能得出相应结论。还应将烧杯②的混合物过滤，向_______(填“滤渣”或“滤液”)中加入_______，有气泡产生，从而得出“该部分变质”的结论。 【表达交流】 （4）写出或久置后变质的化学方程式：_______。 【拓展应用】 （5）对于易变质的试剂，保存时应注意_______。 【答案】（1）溶液变红 （2）少量溶液可能未将完全反应，加入无色酚酞后根据现象无法证明是否存在 （3） ①. 滤渣 ②. 稀盐酸## （4）或 （5）密闭保存或密封保存 【解析】 【小问1详解】 猜想2正确，则该部分变质说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤Ⅱ：静置后，取上层清液，加入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，现象为溶液变红； 【小问2详解】 小依同学认为小佳同学的方案中，步骤I设计有误，无法得出相应结论，因为少量溶液可能未将完全反应，加入无色酚酞后根据现象无法证明是否存在； 【小问3详解】 氢氧化钙变质反应生成碳酸钙，小佳同学认为以上实验不能得出相应结论。还应将烧杯②的混合物过滤，向滤渣中加入稀盐酸等，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，从而得出“该部分变质”的结论； 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 对于易变质的试剂，保存时应注意密闭保存或密封保存。 四、计算与分析题,。 18. 某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1 请分析并计算： （1）表中m=_____。 （2）当加入20gCaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为_____(填化学式)。 （3）计算该固体中NaCl的质量分数。 【答案】（1）0.9 （2）NaCl、CaCl2 （3）设参加反应的Na2CO3质量为x， x=1.06g， 该固体中NaCl的质量分数为×100%=89.4%； 答：固体中NaCl的质量分数为89.4%。 【解析】 【小问1详解】 从表格中数据可以看出，第一次加入5g氯化钙溶液生成沉淀0.45g，第二次再加入5g氯化钙溶液共生成沉淀mg，第三次再加入5g氯化钙溶液共生成沉淀1.0g，说明每5g氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀0.45g，故m=0.45+0.45=0.9； 【小问2详解】 由以上分析可知，第三次再加入5g氯化钙溶液共生成沉淀1.0g，说明样品中的碳酸钠完全反应，当加入20gCaCl2溶液时，氯化钙溶液有剩余，烧杯中溶液的溶质为：NaCl、CaCl2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$