精品解析：2026年陕西渭南市临渭区九年级下学期中考模拟训练化学试卷（二）

试卷类型：A 2026年中考模拟训练(二) 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A. 冰水 B. 干冰 C. 空气 D. 臭氧 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫—发现质量守恒定律 B. 侯德榜—发明“联合制碱法” C. 闵恩泽—研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪—研发稀土分离技术 5. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的说法正确的是 A. 过程①中的自来水经煮沸后即可变成纯水 B. 过程②中水分子的大小和间隔都发生改变 C. 反应③中正极和负极所得气体的体积比是2∶1 D. 反应④也可证明水是由氢元素和氧元素组成的 6. 铜在潮湿的空气中会发生反应：。下列化学用语表示的含义正确的是 A. 表示2个氧原子 B. 表示1个铜原子 C. 表示碳酸根离子 D. 可表示1个水分子 7. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A. 利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味 B. 纯碱用于粗盐提纯、造纸、洗涤剂的生产 C. 饼干包装袋中常用的干燥剂是氢氧化钙 D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用白醋清洗 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐不属于可回收物 D 微型空气质量“检测站”的使用 测定空气中、、等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 9. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《山亭夏日》中写道：“满架蔷薇一院香”，说明分子_______。 （2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭(含少量的硫)，它燃烧排放有害气体_______，会导致酸雨。 （3）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 11. 空气是人类宝贵的自然财富，空气中含有氧气、氮气等多种成分。 （1）从组成角度看：下图中“○”表示氮原子，“”表示氧原子，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若不考虑空气中其他成分，下图中可表示空气微观模型的是_______(填序号)。 （2）从制备角度看：将液态空气汽化，首先蒸发出来的是氮气，说明液氮的沸点______(填“高于”或“低于”)液氧的沸点。 （3）从用途角度看：下列有关空气成分的用途不正确的是_______(填字母)。 A. 氮气可用于制造化肥 B. 氧气可用作高能燃料 C. 稀有气体可作保护气 D. 二氧化碳可用于灭火 12. 人们从“衣食无忧”到“高品质生活”，衣食住行的变化，反映了社会的快速发展。 （1）衣服面料中有棉纤维、合成纤维，其中棉纤维属于_______(填“天然”或“合成”)材料。 （2）某同学的午餐食谱为：米饭、红烧牛肉、炒青椒和鸡蛋汤。食谱中富含维生素的是______。 （3）生活中的有色玻璃用于装饰材料，在普通玻璃中加入可烧制有色玻璃，中Co元素的化合价为_______。 （4）钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，则氧化铝的化学式为_______。 13. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的4个实验，仔细分析后回答下列问题。 （1）B中的实验现象是铁丝表面附着一层______色物质，溶液变为浅绿色。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______。 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______(填字母)。 14. 如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）丙的化学式为______。 （2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是______。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：______。 （4）图中最多涉及______种基本反应类型。 15. 下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钠的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 溶解度/g 20 40 60 80 100 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 氢氧化钠 109 129 174 314 347 （1）硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度范围为______。 （2）40℃时，将三种物质各50 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是______(填“硝酸钾”“氯化钠”或“氢氧化钠”)，该饱和溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确至0.1%)。 （3）用54 g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。 （4）如下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使氢氧化钠固体溶解，观察到的现象是______。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室需要纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A～E中应选择的发生和收集装置组合是___________(填字母)。 （3）为探究CO2的性质，同学们制取并收集了一瓶二氧化碳气体，应选择的试剂是大理石和___________(填名称)。 （4）若要用装置F检验CO2，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为___________。 17. 某同学家承包了一块土地，准备种植农作物——玉米。为了确定这块地是否适合种植玉米，特邀化学兴趣小组的同学对该土壤展开了项目式学习。 活动一：测定土壤的酸碱性 （1）实验小组将采集好的土壤样品拿回实验室，按照实验相关要求，经过多次测定，均显示土壤样品的滤液pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7，说明该土壤呈酸性。 活动二：改良土壤的酸碱性 【任务1】调查土壤呈酸性的原因 【调查分析】①这片土地曾经种植过胡萝卜，胡萝卜生长最适宜的土壤pH为5.3～6.0。②之前该土地使用过硫酸铵化肥。③溶于水显酸性。 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取活动一中滤液于试管中，滴加稀硝酸和______溶液 ________ 土壤中含有硫酸根离子 步骤II：另取少量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有_______(填离子符号) 【实验结论】 （3）经过调查小组的实验，证明土壤中含有硫酸铵。请写出步骤I中发生反应的化学方程式：___________。 【任务2】选择合适的物质改良土壤 【查阅资料】 玉米最适宜种植的土壤pH为6.5～7.0，改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 熟石灰[Ca(OH)2] 氢氧化钙和碳酸钾溶液均显碱性，能与土壤中的酸性物质反应 草木灰(主要成分为K2CO3) 【交流讨论】 （4）同学们经过思考，决定采用______进行改良，因为它既可以与酸性物质反应，同时也是一种钾肥。 四、计算与分析题 18. 化学学习小组的同学对某铁碳合金很感兴趣，他们进行了如下实验：称取该铁碳合金样品，放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应，测得相关数据如图所示。(已知：铁碳合金中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。) 请完成下列分析及计算： （1）实验中生成氢气的质量为_____g。 （2）计算5.8 g该铁碳合金中铁的质量。 （3）该铁碳合金属于______(填“生铁”或“钢”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年中考模拟训练(二) 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A. 冰水 B. 干冰 C. 空气 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰水是纯净的水，属于化合物，仅含氧元素，无氧气分子，不符合要求。 B.干冰是固态二氧化碳，仅由CO2分子构成，不含氧分子，不符合要求。 C.空气主要由‌氮气‌和‌氧气‌混合而成，其中氧气约占21%，因此空气是含有氧气单质的混合物，空气中含有氧分子，符合要求。 D.臭氧由臭氧分子（O3）构成，不含氧分子，不符合要求。 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B、溶解操作在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，操作错误。 故选B。 4. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫—发现质量守恒定律 B. 侯德榜—发明“联合制碱法” C. 闵恩泽—研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪—研发稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出元素周期表，而质量守恒定律是由拉瓦锡等科学家通过大量实验总结得出的，故选项对应错误； B、侯德榜发明了 “联合制碱法”（又称侯氏制碱法），打破了国外对制碱技术的垄断，故选项对应正确； C、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工催化剂，为我国石油化工事业作出了巨大贡献，故选项对应正确； D、徐光宪是我国著名化学家，在稀土分离技术领域取得了重大突破，被称为 “稀土之父”，故选项对应正确； 故选A。 5. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的说法正确的是 A. 过程①中的自来水经煮沸后即可变成纯水 B. 过程②中水分子的大小和间隔都发生改变 C. 反应③中正极和负极所得气体的体积比是2∶1 D. 反应④也可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、煮沸能降低水的硬度，但不能将水变为纯水，水中仍含有一些可溶性杂质，该选项说法不正确； B、水蒸发过程中，分子大小不变，但分子的间隔变大，该选项说法不正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是2：1，该选项说法不正确； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 6. 铜在潮湿的空气中会发生反应：。下列化学用语表示的含义正确的是 A. 表示2个氧原子 B. 表示1个铜原子 C. 表示碳酸根离子 D. 可表示1个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学用语的含义，逐一分析选项： A、表示氧气、1个氧分子，2个氧原子应写为，A错误。 B、表示1个带2个单位正电荷的铜离子，1个铜原子应写为，B错误。 C、碳酸根离子带2个单位负电荷，应写为，不带电荷的不能表示碳酸根离子，C错误。 D、是水的化学式，微观上可表示1个水分子，D正确。 7. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A. 利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味 B. 纯碱用于粗盐提纯、造纸、洗涤剂的生产 C. 饼干包装袋中常用的干燥剂是氢氧化钙 D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用白醋清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能够吸附色素和异味，可用于除去冰箱异味，做法合理，不符合题意； B.纯碱是碳酸钠的俗称，可参与粗盐提纯过程除去杂质离子，也是造纸、洗涤剂生产的重要原料，用途对应正确，做法合理，不符合题意； C.食品包装袋常用的干燥剂是氧化钙（生石灰），它能与水反应吸收水分；氢氧化钙（熟石灰）吸水性差，且具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，做法不合理，符合题意； D.白醋中的醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成可溶于水的物质，可用于清洗水垢，做法合理，不符合题意。 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐不属于可回收物 D 微型空气质量“检测站”的使用 测定空气中、、等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.家用燃料的优化方向就是污染小（清洁）、使用便捷（易调控）、单位质量放热量大（热值高），解释正确。 B.低碳行动的目标是减少二氧化碳排放，而非完全不排放二氧化碳，解释错误。 C.铝制易拉罐属于金属材料，属于可回收物，解释错误。 D.是温室气体，不属于空气污染物，空气质量监测不将其作为污染性气体统计，解释错误。 9. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《山亭夏日》中写道：“满架蔷薇一院香”，说明分子_______。 （2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭(含少量的硫)，它燃烧排放有害气体_______，会导致酸雨。 （3）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 【答案】（1）在不断运动 （2）SO2 （3）O2 【解析】 【小问1详解】 能闻到远处蔷薇的花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子不断扩散到空气中； 【小问2详解】 煤炭中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。对比反应前后已知原子：反应后共有4个Ag、2个S、4个H、2个O，反应前除X外已有4个Ag、2个S、4个H，因此X含2个O，则X的化学式为。 11. 空气是人类宝贵的自然财富，空气中含有氧气、氮气等多种成分。 （1）从组成角度看：下图中“○”表示氮原子，“”表示氧原子，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若不考虑空气中其他成分，下图中可表示空气微观模型的是_______(填序号)。 （2）从制备角度看：将液态空气汽化，首先蒸发出来的是氮气，说明液氮的沸点______(填“高于”或“低于”)液氧的沸点。 （3）从用途角度看：下列有关空气成分的用途不正确的是_______(填字母)。 A. 氮气可用于制造化肥 B. 氧气可用作高能燃料 C. 稀有气体可作保护气 D. 二氧化碳可用于灭火 【答案】（1）③ （2）低于 （3）B 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，空气中氮气与氧气的体积比约为，同温同压下气体体积比等于分子数比，因此氮分子和氧分子的个数比应为，只有图③符合该比例； 【小问2详解】 液态空气汽化时，沸点更低的物质会先汽化逸出，氮气最先蒸发出来，说明液氮沸点低于液氧； 【小问3详解】 A. 氮气含氮元素，可用于生产氮肥，正确； B. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误； C. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，正确； D. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，正确。 12. 人们从“衣食无忧”到“高品质生活”，衣食住行的变化，反映了社会的快速发展。 （1）衣服面料中有棉纤维、合成纤维，其中棉纤维属于_______(填“天然”或“合成”)材料。 （2）某同学的午餐食谱为：米饭、红烧牛肉、炒青椒和鸡蛋汤。食谱中富含维生素的是______。 （3）生活中的有色玻璃用于装饰材料，在普通玻璃中加入可烧制有色玻璃，中Co元素的化合价为_______。 （4）钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，则氧化铝的化学式为_______。 【答案】（1）天然 （2）炒青椒 （3）##价 （4） 【解析】 【小问1详解】 材料分为天然材料和合成材料，棉纤维是自然界天然存在的植物纤维，因此属于天然材料。 【小问2详解】 维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，该食谱中米饭富含糖类，红烧牛肉、鸡蛋汤富含蛋白质，只有炒青椒是蔬菜，因此富含维生素的是炒青椒。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0。​中氧元素化合价为，设的化合价为，可得，解得。 【小问4详解】 铝元素化合价为，氧元素化合价为，根据化合物化学式书写规则（正负化合价代数和为0），可得氧化铝的化学式为。 13. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的4个实验，仔细分析后回答下列问题。 （1）B中的实验现象是铁丝表面附着一层______色物质，溶液变为浅绿色。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______。 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______(填字母)。 【答案】（1）红 （2） （3）A、B 【解析】 【小问1详解】 B中铁丝与硫酸铜反应生成红色的铜与硫酸亚铁，所以现象为铁丝表面附着一层红色物质，溶液变为浅绿色。 【小问2详解】 A中铜与硝酸银反应，化学方程式为： 【小问3详解】 A中铜能与硝酸银溶液反应，得出活动性顺序：铜＞银，B中铁与硫酸铜溶液反应，得出活动性顺序：铁＞铜，则由这两个实验可以得出活动性顺序：铁＞铜＞银。 14. 如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）丙的化学式为______。 （2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是______。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：______。 （4）图中最多涉及______种基本反应类型。 【答案】（1）HCl （2）蓝色沉淀产生 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）3(或三) 【解析】 【分析】碳酸钙能转化成甲，甲能转化成乙，乙能转化成碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；丙能与碳酸钙反应，丙为酸，且丙能转成氯化铜，故丙为盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，丙为盐酸，化学式为：HCl； 【小问2详解】 乙与CuCl2反应，即氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，一定能观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 甲转化为乙即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 碳酸钙高温分解产生氧化钙和水，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都属于复分解反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型。故最多涉及三种基本反应类型。 15. 下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钠的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 溶解度/g 20 40 60 80 100 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 氢氧化钠 109 129 174 314 347 （1）硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度范围为______。 （2）40℃时，将三种物质各50 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是______(填“硝酸钾”“氯化钠”或“氢氧化钠”)，该饱和溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确至0.1%)。 （3）用54 g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。 （4）如下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使氢氧化钠固体溶解，观察到的现象是______。 【答案】（1）20℃～40℃ （2） ①. 氯化钠 ②. 26.8% （3）36 （4）U形管内液面a降b升，烧杯底部硝酸钾晶体减少(或溶解) 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾＜氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则溶解度相等的温度范围为：20℃～40℃； 【小问2详解】 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度为36.6g，氢氧化钠的溶解度为129g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，36.6g氯化钠，129g氢氧化钠，则40℃时，将三种物质各50 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后，硝酸钾、氢氧化钠均能完全溶解，均得到不饱和溶液，氯化钠只能部分溶解，得到饱和溶液； 该饱和溶液中溶质的质量分数为：； 【小问3详解】 电解水过程中氢氧化钠质量不变，初始溶液中氢氧化钠的质量为：，浓度变为3%时溶液总质量为：，则被电解的水的质量为：； 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内空气受热膨胀、压强增大，因此观察到U形管液面a降b升；硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故观察到烧杯底部硝酸钾晶体减少（或溶解）。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室需要纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A～E中应选择的发生和收集装置组合是___________(填字母)。 （3）为探究CO2的性质，同学们制取并收集了一瓶二氧化碳气体，应选择的试剂是大理石和___________(填名称)。 （4）若要用装置F检验CO2，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE##BE （3）稀盐酸 （4） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制备氧气可采用高锰酸钾或过氧化氢溶液，则发生装置可选A或B，收集纯净的氧气需用排水法（E），则装置组合为AE或BE。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 若要用装置F检验CO2，应使CO2与澄清石灰水充分接触，气体应从c端通入； CO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为。 17. 某同学家承包了一块土地，准备种植农作物——玉米。为了确定这块地是否适合种植玉米，特邀化学兴趣小组的同学对该土壤展开了项目式学习。 活动一：测定土壤的酸碱性 （1）实验小组将采集好的土壤样品拿回实验室，按照实验相关要求，经过多次测定，均显示土壤样品的滤液pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7，说明该土壤呈酸性。 活动二：改良土壤的酸碱性 【任务1】调查土壤呈酸性的原因 【调查分析】①这片土地曾经种植过胡萝卜，胡萝卜生长最适宜的土壤pH为5.3～6.0。②之前该土地使用过硫酸铵化肥。③溶于水显酸性。 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取活动一中滤液于试管中，滴加稀硝酸和______溶液 ________ 土壤中含有硫酸根离子 步骤II：另取少量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有_______(填离子符号) 【实验结论】 （3）经过调查小组的实验，证明土壤中含有硫酸铵。请写出步骤I中发生反应的化学方程式：___________。 【任务2】选择合适的物质改良土壤 【查阅资料】 玉米最适宜种植的土壤pH为6.5～7.0，改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 熟石灰[Ca(OH)2] 氢氧化钙和碳酸钾溶液均显碱性，能与土壤中的酸性物质反应 草木灰(主要成分为K2CO3) 【交流讨论】 （4）同学们经过思考，决定采用______进行改良，因为它既可以与酸性物质反应，同时也是一种钾肥。 【答案】（1）小于 （2） ①. 氯化钡(或硝酸钡) ②. 产生白色沉淀 ③. （3）(合理即可) （4）草木灰 【解析】 【小问1详解】 酸性土壤的pH 小于 7； 【小问2详解】 检验硫酸根离子，需要滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液； 如果观察到有白色沉淀产生，就说明土壤中含有硫酸根离子； 加熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，说明土壤中含有铵根离子。 【小问3详解】 加入硝酸钡溶液：； 加入氯化钡溶液：。 【小问4详解】 要选择既能改良酸性土壤，又能提供钾元素的物质，根据资料，应选用草木灰（主要成分为）。 四、计算与分析题 18. 化学学习小组的同学对某铁碳合金很感兴趣，他们进行了如下实验：称取该铁碳合金样品，放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应，测得相关数据如图所示。(已知：铁碳合金中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。) 请完成下列分析及计算： （1）实验中生成氢气的质量为_____g。 （2）计算5.8 g该铁碳合金中铁的质量。 （3）该铁碳合金属于______(填“生铁”或“钢”)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设5.8g合金中铁的质量为x 答：5.8 g该铁碳合金中铁的质量为5.6g。 （3）生铁 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氢气的质量： 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 合金中碳的质量= 含碳量=； 已知：铁碳合金中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以该铁碳合金属于生铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $