精品解析：上海市青浦区朱家角中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

上海市朱家角中学25-26学年第一学期12月月考试卷 高二化学等级 (完卷时间60分钟　满分100分) 2025.12 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H–1　O–16　C–12　Fe–56 一、绿色燃料——甲醇 1. 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 22.7 50.4 29.0 排放量 16.5 16.2 22.9 （1）根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A. 22.7 B. C. D. （2）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因___________。 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、其反应原理为： （3）下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。 A．I　　　　　　B．II　　　　　　C．III （4）某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数___________。 A. 3.00 B. 0.33 C. 0.15 D. 0.59 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO：。 （5）图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D （6）已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________、___________。 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 （7）上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是___________。 A. B. C. D. 上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示： CO2+3H2CH3OH+H2O 在不同反应器中，平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示： 实验组 反应器 压强/MPa 温度/K 平衡转化率/% 甲醇选择性/% ① 普通催化反应器 3 533 3 21.9 67.3 ② 双功能分子筛催化膜反应器 36.1 100 （8）从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有： ①平衡转化率明显升高； ②___________； ③___________。 二、水溶液中的离子反应与平衡 2. 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C. 时，a是强酸，b是弱酸 D. 若a、b都是弱酸，则 3. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B. 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C. 向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 4. 下列应用与盐类水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 5. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，关于滤液中的粒子浓度关系错误的是 A. c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3) B. c(Cl－)＞c()＞c()＞c() C. c(H＋)＋c()=c(OH－)＋c()＋2c() D. ＜1.0×10−7 mol∙L−1 在室温下，有下列六种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NaHSO3⑥0.1 mol·L-1 NaOH 已知： H2CO3 Ka1=4.2×10-7 HClO Ka=3.0×10-8 Ka2=4.8×10-11 H2SO3 Ka1=1.2×10-2 Ka2=6.2×10-8 请根据上述溶液填写以下小题： 6. 比较溶液①、②、③中c()从大到小的顺序是：________，溶液①、②、③中水的电离程度由大到小的顺序是________。 7. 在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L-1 ；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 8. 室温下，测得溶液⑤的pH<7，请通过计算和比较的电离平衡常数和水解平衡常数来解释pH<7的原因，并写出计算过程________。 9. 室温下，溶液⑥的pH值=________，该溶液中水的电离程度是蒸馏水的________倍。 10. 将CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式是________。 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①，②。 11. 关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是________(填“放热”或“吸热”)反应。 12. 下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是________(不定项) A. HUr溶液可使石蕊溶液变红 B. NaUr溶液显碱性 C. 常温下，等体积的尿酸溶液导电性比盐酸弱 D. 室温下测10mL0.01mol·L-1HUr溶液pH>2 13. NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是________(不定项) A. B. C. D. 三、氧化还原反应与电池 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。 14. 已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________，被氧化的元素是________。 15. 已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。 16. 完成并配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目________。 ____PH3+____H2SO4+____KClO3=____K2SO4+___H3PO4+_____X+____H2O 17. 根据上述反应可推知________。(不定项) A. 氧化性：KClO3>H3PO4 B. 氧化性：KClO3>H2O C. 还原性：PH3>X D. 还原性：PH3>K2SO4 18. 在该反应中转移电子2 mol时，生成H3PO4________mol。 19. 下图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是________。 A. Cu片上发生氧化反应 B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片 C. 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小 20. 氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是：________。 A. H+向负极移动 B. O2在负极上反应 C. 反应最终产物是H2O D. 电子由正极通过导线流向负极 21. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是________。(不定项) A. 放电时正极反应：NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH- B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时OH-向正极移动 四、铁及其化合物的应用 铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂，既能杀菌消毒又能净化水质。 22. 写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式________。 A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H2O-4e-=O2+4H+ C. O2+2H2O+4e-=4OH- D. CO2+4H++4e-=C+2H2O 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是________。(写两点) 24. 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列说法正确的是________ A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 25. 已知：Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。 若有一溶液中含0.1 mol·L-1 Fe2+、0.001 mol·L-1 Al3+，为了使Al3+完全沉淀(即离子浓度≤1×10-5 mol·L-1)且Fe2+不沉淀，应控制pH的范围为________。(写出计算过程) 26. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是________ A. 电极Ⅰ是原电池的正极，发生还原反应 B. 电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C. 该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，电池工作时K+移向CuCl2溶液 某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 27. 滴定至终点时的现象是________。 该实验小组称取12.000 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液15.00 mL。 28. 上述过程中需要的定量仪器有________、________、________ 29. 所测补血剂中铁元素的质量分数是________。 30. 下列操作能使结果偏大的是________。(不定项) A. 滴定管未润洗即装入标准溶液 B. 锥形瓶用蒸馏水清洗后没有烘干 C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市朱家角中学25-26学年第一学期12月月考试卷 高二化学等级 (完卷时间60分钟　满分100分) 2025.12 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H–1　O–16　C–12　Fe–56 一、绿色燃料——甲醇 1. 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 22.7 50.4 29.0 排放量 16.5 16.2 22.9 （1）根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A. 22.7 B. C. D. （2）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因___________。 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、其反应原理为： （3）下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。 A．I　　　　　　B．II　　　　　　C．III （4）某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数___________。 A. 3.00 B. 0.33 C. 0.15 D. 0.59 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO：。 （5）图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D （6）已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________、___________。 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 （7）上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是___________。 A. B. C. D. 上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示： CO2+3H2CH3OH+H2O 在不同反应器中，平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示： 实验组 反应器 压强/MPa 温度/K 平衡转化率/% 甲醇选择性/% ① 普通催化反应器 3 533 3 21.9 67.3 ② 双功能分子筛催化膜反应器 36.1 100 （8）从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有： ①平衡转化率明显升高； ②___________； ③___________。 【答案】（1）C （2）相比于丙烷，甲醇为液态，便于储存；相比于煤油，甲醇的CO2排放量较低 （3）C （4）D （5）A （6） ①. 催化剂活性下降 ②. 温度升高，平衡右移 （7）B （8） ①. 甲醇选择性高 ②. 催化剂稳定性高 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热是指101kPa下，1mol纯完全燃烧生成指定产物、时，放出的热量，1mol质量为32g，的热值为，的燃烧热为，故选C； 【小问2详解】 相同质量的三种燃料比较，丙烷为气体，体积较大，煤油和甲醇为液态，体积小便于储存，放出相同的热量时，煤油的CO2排放量较高，故答案为：相比于丙烷，甲醇为液态，便于储存；相比于煤油，甲醇的CO2排放量较低； 【小问3详解】 该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆移，化学平衡常数K减小，曲线III代表该反应化学平衡常数K与温度的关系，故选C； 【小问4详解】 根据三段式分析，化学平衡常数K===，D正确，故选D； 【小问5详解】 其他条件相同，相同时间内，随温度升高甲醇产率先增大后减小，温度低，反应速率较慢，相同时间内，反应未到达平衡状态，甲醇产量少，未到达平衡状态之前，温度升高，反应速率加快，相同时间内，甲醇产量多，495K左右时，催化剂活性最好，反应速率快，甲醇产量高，反应达到平衡，该反应为放热反应，继续温度升高时，平衡逆移，甲醇产率降低，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，反应也可能未达到平衡，相同时间内，甲醇产量少，也造成甲醇产率降低，故一定不处于化学平衡状态的点是A点，答案选A； 【小问6详解】 495K左右时，催化剂活性最好，反应速率快，相同时间内，反应达到平衡，当温度高于500K，该反应为放热反应，平衡逆移，甲醇产率降低，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，反应可能未达到平衡，相同时间内，甲醇产量少，也造成甲醇产率降低，故答案为：催化剂活性下降；温度升高，平衡右移； 【小问7详解】 主要决定总反应速率快慢的是活化能最大的一步基元反应，由图中分析，过程活化能最大，故该基元反应决定总反应速率快慢，故答案选B； 【小问8详解】 从表中数据分析，在相同条件下，普通催化反应器中发生反应时，平衡转化率小，且有副反应发生，甲醇选择性低，另外还要求原料纯净，否则可能引起催化剂活性降低，故“双功能分子筛催化膜”反应器优点有平衡转化率明显升高，甲醇选择性高，催化剂稳定性高，答案为：甲醇选择性高；催化剂稳定性高。 二、水溶液中的离子反应与平衡 2. 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C. 时，a是强酸，b是弱酸 D. 若a、b都是弱酸，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．因a、b酸的强弱不同，对一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则a、b两种酸的酸性不同，所以溶液的物质的量浓度不相等，故A错误 B．由图可知，稀释相同倍数后，b的pH小，c(H+)大，则b酸的酸性强，故B错误； C．若a是强酸，由1mL稀释到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，不可能是a=6，故C错误； D．a若是强酸，由1mL稀释到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，现a和b都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故D正确； 故答案为D。 3. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B. 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C. 向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的电离常数（）大于碳酸的第一级电离常数（），酸性强于碳酸，向碳酸钠溶液中加入甲酸会反应生成二氧化碳气体，有明显现象，A错误； B．电离平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变；加入NaOH溶液中和H⁺，使甲酸电离程度增大，但K不变，B错误； C．稀释甲酸溶液促进电离，但是溶液体积增大更快，、和均减小， ，温度不变K不变，故该比值增大，C错误； D．向碳酸中加入固体，的同离子效应抑制电离，减小，pH增大；同时加入的固体使增大，D正确；、 故选D。 4. 下列应用与盐类水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】 ①②③⑤ 【解析】 【详解】①NH4Cl和ZnCl2水解使溶液呈酸性，可除锈（水解有关）；①正确； ②草木灰（含）与铵态氮肥（）双水解生成NH₃逸出，降低肥效（水解有关）；②正确； ③Na2CO3水解显碱性，腐蚀玻璃塞中的SiO2生成硅酸盐（水解有关）；③正确； ④加铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于氧化还原，与水解无关；④错误； ⑤AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，加热促进水解且HCl挥发，得Al(OH)3固体（水解有关）；⑤正确； 故答案选①②③⑤。 5. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，关于滤液中的粒子浓度关系错误的是 A. c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3) B. c(Cl－)＞c()＞c()＞c() C. c(H＋)＋c()=c(OH－)＋c()＋2c() D. ＜1.0×10−7 mol∙L−1 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中NaHCO3是饱和溶液，根据物料守恒得到，c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3)，故A正确； B．NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋ NH4Cl，析出NaHCO3晶体后，因此溶液中c(NH4Cl)＞c(NaHCO3)，铵根离子水解，碳酸氢根既水解又电离，因此c(Cl－)＞c()＞c()＞c()，故B正确； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＋c()=c(OH－)＋c(Cl－)＋c()＋2c()，溶液中c(Cl－)＞c(Na＋)，因此c(H＋)＋c()＞c(OH－)＋c()＋2c()，故C错误； D．所得滤液pH＜7，c(H＋) ＞1.0×10−7 mol∙L−1，因此＜1.0×10−7 mol∙L−1，故D正确。 综上所述，答案为C。 在室温下，有下列六种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NaHSO3⑥0.1 mol·L-1 NaOH 已知： H2CO3 Ka1=4.2×10-7 HClO Ka=3.0×10-8 Ka2=4.8×10-11 H2SO3 Ka1=1.2×10-2 Ka2=6.2×10-8 请根据上述溶液填写以下小题： 6. 比较溶液①、②、③中c()从大到小的顺序是：________，溶液①、②、③中水的电离程度由大到小的顺序是________。 7. 在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L-1 ；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 8. 室温下，测得溶液⑤的pH<7，请通过计算和比较的电离平衡常数和水解平衡常数来解释pH<7的原因，并写出计算过程________。 9. 室温下，溶液⑥的pH值=________，该溶液中水的电离程度是蒸馏水的________倍。 10. 将CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式是________。 【答案】6. ①. ③>①>② ②. ②>①>③ 7. ①. Cl- ②. 8. 的电离常数，的水解平衡常数＜6.2×10-8，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 9. ①. 13 ②. 10-6 10. 【解析】 【6题详解】 ③电离出，抑制水解，剩余最大；①中不影响水解，次之；②中水解促进水解，剩余最小，故c()从大到小的顺序为③>①>②；盐类水解促进水的电离，双水解促进程度更大，酸电离出抑制水的电离，故水的电离程度由大到小的顺序为②>①>③。 【7题详解】 溶液④中不发生变化，浓度等于原的浓度，即；根据N元素物料守恒，。 【8题详解】 的电离常数为，的水解平衡常数＜6.2×10-8，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故。 【9题详解】 中，室温下，故；碱溶液中水电离的，纯水中水电离的，故电离程度比值为。 【10题详解】 根据电离常数得酸性顺序：​，根据强酸制弱酸，产物为和，故离子方程式为。 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①，②。 11. 关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是________(填“放热”或“吸热”)反应。 12. 下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是________(不定项) A. HUr溶液可使石蕊溶液变红 B. NaUr溶液显碱性 C. 常温下，等体积的尿酸溶液导电性比盐酸弱 D. 室温下测10mL0.01mol·L-1HUr溶液pH>2 13. NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是________(不定项) A. B. C. D. 【答案】11. 吸热 12. BD 13. BD 【解析】 【11题详解】 冬天温度降低，关节炎症状加重，说明关节滑液中析出更多尿酸钠（）晶体，反应②逆向移动；根据勒夏特列原理，降温使平衡向放热方向移动，则反应②为吸热反应。 【12题详解】 A．只能证明尿酸有酸性，不能说明酸性强弱，强电解质酸也可使石蕊变红，不符合题意； B．溶液显碱性，说明Ur-发生水解，则为弱酸（弱电解质），符合题意； C．未说明尿酸与盐酸浓度相等，浓度不同时导电性差异不能说明电离程度，不符合题意； D．溶液，说明浓度小于，未完全电离，证明是弱电解质，符合题意； 答案选BD。 【13题详解】 NaUr与盐酸恰好完全反应后为等浓度的和混合溶液； A．电荷守恒漏写，正确电荷守恒为，错误； B．物料守恒，原中与总物质的量相等，在溶液中以和形式存在，因此，正确； C．是弱酸，仅部分电离，因此c(Ur-)<c(Cl-)，C错误； D．将物料守恒代入电荷守恒，消去和，可得，正确； 故选BD。 三、氧化还原反应与电池 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。 14. 已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________，被氧化的元素是________。 15. 已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。 16. 完成并配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目________。 ____PH3+____H2SO4+____KClO3=____K2SO4+___H3PO4+_____X+____H2O 17. 根据上述反应可推知________。(不定项) A. 氧化性：KClO3>H3PO4 B. 氧化性：KClO3>H2O C. 还原性：PH3>X D. 还原性：PH3>K2SO4 18. 在该反应中转移电子2 mol时，生成H3PO4________mol。 19. 下图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是________。 A. Cu片上发生氧化反应 B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片 C. 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小 20. 氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是：________。 A. H+向负极移动 B. O2在负极上反应 C. 反应最终产物是H2O D. 电子由正极通过导线流向负极 21. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是________。(不定项) A. 放电时正极反应：NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH- B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时OH-向正极移动 【答案】14. ①. PH3 ②. P 15. Cl2 16. 17. AC 18. 0.25 19. C 20. C 21. A 【解析】 【14题详解】 已知得电子作氧化剂，反应中只有中元素化合价从价升高到中的价，失电子，因此还原剂为，被氧化的元素为磷元素。 【15题详解】 得到电子，说明得到电子，中为价，得电子后Cl化合价变为价，故为。 【16题详解】 根据得失电子守恒、原子守恒，该反应为。 【17题详解】 氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，A正确、B错误；还原剂为，还原产物为，故还原性，C正确、D错误；故选AC。 【18题详解】 该反应转移电子时，生成，因此转移电子时，生成的物质的量为。 【19题详解】 锌铜原电池中，为负极，为正极； A．片为正极，得电子发生还原反应，A错误； B．电子由负极片经外电路流向正极片，B错误； C．盐桥中阴离子移向负极区的溶液，维持溶液电中性，C正确； D．负极失电子生成，增大，正极得电子生成，减小，D错误； 故选C。 【20题详解】 A．阳离子向正极移动，A错误； B．在正极得电子发生还原反应，B错误； C．氢氧燃料电池总反应为，最终产物为水，C正确； D．电子从负极经导线流向正极，D错误； 答案选C。 【21题详解】 镍镉可充电电池，放电为原电池反应； A．放电时正极得电子，电极反应为，A正确； B．充电是电能转化为化学能的过程，B错误； C．放电时负极反应为，消耗，负极附近碱性减弱，C错误； D．放电时阴离子向负极移动，D错误； 答案选A。 四、铁及其化合物的应用 铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂，既能杀菌消毒又能净化水质。 22. 写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式________。 A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H2O-4e-=O2+4H+ C. O2+2H2O+4e-=4OH- D. CO2+4H++4e-=C+2H2O 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是________。(写两点) 24. 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列说法正确的是________ A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 25. 已知：Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。 若有一溶液中含0.1 mol·L-1 Fe2+、0.001 mol·L-1 Al3+，为了使Al3+完全沉淀(即离子浓度≤1×10-5 mol·L-1)且Fe2+不沉淀，应控制pH的范围为________。(写出计算过程) 26. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是________ A. 电极Ⅰ是原电池的正极，发生还原反应 B. 电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C. 该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，电池工作时K+移向CuCl2溶液 某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 27. 滴定至终点时的现象是________。 该实验小组称取12.000 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液15.00 mL。 28. 上述过程中需要的定量仪器有________、________、________ 29. 所测补血剂中铁元素的质量分数是________。 30. 下列操作能使结果偏大的是________。(不定项) A. 滴定管未润洗即装入标准溶液 B. 锥形瓶用蒸馏水清洗后没有烘干 C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】22. C 23. 高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 24. D 25. 不沉淀时，满足，得，，完全沉淀时，： ，得，，故pH范围为 26. A 27. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 28. ①. 电子天平 ②. 250 mL容量瓶 ③. 酸式滴定管 29. 35% 30. AD 【解析】 【22题详解】 蒸汽眼罩中Fe、活性炭和氧气形成原电池放热，Fe失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，中性环境下还原半反应为，故选C。 【23题详解】 高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【24题详解】 A．FeS和CuS均为AB型难溶物，越小溶解度越小，A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，B错误； C．生成沉淀需要，CuS的远小于FeS，故CuS先沉淀，C错误； D．CuS溶解度小于FeS，可用FeS作沉淀剂，将转化为CuS沉淀除去，D正确； 答案选D。 【25题详解】 不沉淀时，满足，得，，完全沉淀时，： ，得，，故pH范围为。 【26题详解】 该原电池中，Cu被氧化为Cu2+，Cu（电极Ⅱ）为负极，Pt（电极Ⅰ）为正极： A．电极Ⅰ是正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ是负极，Cu失电子，反应为，B错误； C．总反应电荷不守恒，正确总反应为，C错误； D．原电池中阳离子移向正极，移向左侧溶液，D错误； 答案选A。 【27题详解】 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【28题详解】 需要使用的定量仪器为电子天平、250mL容量瓶、酸式滴定管。 【29题详解】 ，由反应比例，250 mL溶液中，，质量分数。 【30题详解】 铁元素质量分数计算中，消耗标准液体积偏大则结果偏大： A．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏大，A正确； B．锥形瓶未烘干，不改变的物质的量，对结果无影响，B错误； C．锥形瓶中液体溅出，损失，消耗偏小，结果偏小，C错误； D．开始有气泡滴定后气泡消失，读取的比实际消耗大，结果偏大，D正确； 答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $