山东省德州市陵城一中2016-2017学年高一学案 氧化剂与还原剂 （2份打包）（无答案）

在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 第3节 氧化剂与还原剂 第2课时氧化剂与还原剂 知识衔接： 1．反应2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑是氧化还原反应的判断依据是 ； 发生了还原反应， 发生了氧化反应。 知识探究： 探究一：氧化剂与还原剂 (1)定义：氧化还原反应中 叫作氧化剂。 在氧化还原反应中发生 反应，表现 性 (2)定义：氧化还原反应中 叫作还原剂 在氧化还原反应中发生 反应，表现 性。 判断下列反应中的氧化剂与还原剂 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 探究二：化合价高低认识氧化性和还原性 判断下列物质具有氧化性还是还原性： H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓） 总结归纳： 含有最高价态的元素的物质具只有 ； 含有最低价态的元素的物质只具有 ； 含有中间价态的元素的物质 。 探究三：氧化性、还原性的强弱比较 1、根据氧化还原反应方程式比较 被还原 氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 被氧化 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 练习：由方程式2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 可以得出 氧化性： > 还原性： > 2、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.. 金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性 。 3、根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如： 点燃 △ 2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS 氧化性： > 当堂练习： 1、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A.失电子的物质作氧化剂 B.有元素化合价升高的反应是还原反应 C.还原剂失电子越多，其还原性越强 D.氧化还原反应的本质是电子的转移 2、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能 实现的是（ ） A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 3.下列微粒中，只有氧化性的是( ) ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 1 $$ 在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 第3节 氧化剂与还原剂 第1课时氧化还原反应 知识衔接： 1、 请列举初中化学四大基本反应类型，每种类型列举一个你熟悉的反应。 思考： 2CuO+C====== 2Cu+CO2 属于四大基本反应 类型中的哪一种? 利用已学知识从得氧失氧角度分析一下反应物又发生了什么变化。 氧化反应： 还原反应： 从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。