高中化学鲁科版必修一 第二章 元素与物质世界 导学案（课时+专项） (8份打包)

元素与物质世界专项训练 题组1　物质的分类 1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 (　　) A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质 C．烧碱　NaOH　氧化物 D．纯碱　NaOH　碱 答案　B 解析　胆矾是纯净物；烧碱是碱；纯碱是碳酸钠，是盐。故A、C、D项错误。 2．分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 (　　) A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物 B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质 C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物 D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥 答案　A 解析　SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。 3．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 (　　) A．SO3 B．NO C．CO D．H2O 答案　A 解析　SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。 题组2　离子反应及其应用 4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 答案　C 解析　A项，HCl应写离子符号，Cl－不参加反应，应为OH－＋H＋===H2O；B项，Ca(OH)2应写离子符号：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；D项，应生成Fe2＋，其离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 5．下列离子方程式书写不正确的是 (　　) A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　本题为离子方程式书写的正误判断。选项B中，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 6．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 (　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 答案　B 解析　Ba2＋不能与SO、CO大量共存，Fe2＋不能与OH－、CO大量共存。 题组3　氧化还原反应的概念及有关规律的应用 7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 答案　C 解析　根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。 8．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 (　　) A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S 答案　A 解析　由NalO3→CO2中氯元素化合价降低可知：Na2O3→Na2O4中硫元素化合价升高。 9．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　) A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 答案　A 解析　利用守恒规律解答。 　　　　　　―→　　　　～失去2e－ 1 mol 2 mol 0.1 mol·L－1×0.03 L n(e－) n(e－)＝0.006 mol。 设X在还原产物中的化合价是m，则有 　　―→　　～　得(7－m)e－ 1 mol (7－m)mol 2×10－3 mol 0.006 mol (7－m)×2×10－3＝0.006，m＝4。 10．