精品解析：2026年山东省临沂市郯城中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 2026年临沂持续推进“无废城市”建设。下列做法不符合这一理念的是 A. 生活垃圾实行分类回收 B. 大量使用化肥农药以增收 C. 推广使用可降解塑料制品 D. 推广使用新能源公交车 2. 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 气密性检验 C. 蒸发食盐水 D. 测定Ba(OH)2的pH 3. 沂蒙灵山凝雨露，蟠桃盈满沁甘香。蟠桃中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 误食重金属盐，可服用牛奶缓解症状 B. 用煤取暖时保持通风换气 C. 服用钙片补充人体微量元素钙 D. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 5. 时至立夏节气初期，冬小麦正值抽穗扬花的生长关键期。为壮秆抗倒伏、促籽粒灌浆饱满、增强植株抗病能力，此时农田最适宜追施的化肥是 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(OH)2 D. KCl 6. 我国科研团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加铪元素使合金室温强度提升三倍。结合铪元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的核外电子数为72 C. 相对原子质量为178.5 D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 7. 下列有关物质性质和用途的描述及对应关系均正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解——治疗胃酸过多 B. 氦气密度比空气小——填充升空气球 C. 医用酒精具有挥发性——消毒家具 D. 汽油能乳化油污——清洗衣服油污 8. 牡丹花含甘氨酸（）、维生素C（）、纤维素（[]），花籽有大量的油脂。下列说法不正确的 A. 每个甘氨酸分子由10个原子构成 B. 维C中各元素质量比为3∶4∶3 C. 纤维素中氧元素质量分数最大 D. 纤维素、油脂属于有机物 9. 2026年4月19日，我国人形机器人卡耐罗比站在北京举行。国产人形机器人“闪电”机身采用铝镁合金制作。和纯铝、纯镁相比，铝镁合金的优点是 A. 硬度更小，易加工 B. 熔点更高，耐高温 C. 密度更大，更坚固 D. 硬度大、抗腐蚀、密度小 10. 甲酸（）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是 A. 甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶2 B. 过程II中，原子重新组合形成了二氧化碳分子 C. 该反应前后，催化剂的性质和质量均不发生改变 D. 分解制氢的总反应为： 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 装置 目的 探究二氧化碳能与氢氧化钠反应 冷却水从②口通入①口流出 探究硝酸铵固体溶于水会吸收热量 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 氯化镁易溶于水 B. ②中氯化镁的质量分数为37.5% C. ③中溶液是氯化镁的饱和溶液 D. ①→②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 13. 向两份相同质量、相同浓度的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，并不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如下图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A. 曲线1滴加的是硫酸钠 B. 两个实验中均有白色沉淀产生 C. M点溶液中的溶质只有Ba(OH)2 D. N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 15. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18 g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如下图所示（试剂均足量，且气体均被吸收完全），氢氧化钠溶液质量增加22 g。下列说法中不正确的是 A. 实验中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 B. 通入氧化铜中的18 g气体中氧元素质量为6 g C. 上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5 g D. 乙醇燃烧生成的CO2能产生温室效应 二、非选择题（本题包括6小题，共65分。） 16. 逐梦九天，化学助力航天强国 （1）嫦娥六号不仅带回了月背样品，科研人员更在其中首次发现了天然单壁碳纳米管和石墨微晶，揭示了月球表面复杂的碳循环机制。 ①天然单壁碳纳米管和石墨微晶，均由碳元素组成，但物理性质差异巨大，其根本原因是____________。 ②月壤中的“氦-3”（He-3）是理想的核聚变燃料。已知氦-3原子核内有2个质子，则其原子核外有_____个电子。 （2）长征八号运载火箭成功实现“一箭十八星”发射，其核心发动机喷管采用了国产化的碳化硅（SiC），该材料能承受3000℃以上的高温和高速气流冲刷。 ①在SiC中，碳元素的化合价为-4价，则硅元素的化合价为_____。SiC属于_______（填“氧化物”、“有机化合物”或“无机非金属材料”）。 ②长征八号火箭采用液氧煤油发动机。煤油的主要成分可表示为CnH2n+2，其完全燃烧的化学方程式通式为___________。若燃烧过程中氧气供应不足，除生成二氧化碳和水外，还可能产生______（填一种有毒气体化学式），这不仅降低热值，还会污染环境。 17. 中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成了全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（图1）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术（图2），所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/C2O表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 （1）由图1可知，大气CO2浓度整体呈现_________（填“上升”或“下降”）的变化趋势。 （2）图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是_________（填“A”或“B”）处。 ②煅烧炉中发生的反应方程式为________________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性，这一性质属于________（填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）在图3的转化过程中Ni/C2O作催化剂，则该反应的化学方程式为________。 （4）生活中常用二氧化碳灭火器灭火，体现了CO2的性质是________。 18. 某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 年限 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2018年韩国冬奥会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、___________。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。 （3）从微观角度解释，氢气加压后可储存在火炬筒中的原因是__________。 （4）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是__________（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：___________。 （5）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1 g液态水时放出的热量约为16 kJ。请计算：通常状况下，若4 g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） （6）未来的火炬全运会主火炬塔采用“电光水雾”代替真火，且源火来自深海可燃冰。相比氢气火炬（2022北京冬奥），全运会的“电光水雾”技术在安全性方面的一大优势是________。 19. 保障载人空间站航天员长期驻留的氧气供给，氧气的获取需结合空间站资源循环体系、太空电解技术，同时对比地面实验室制氧方法。 【任务一】了解空间站的制氧原理与资源循环系统 （1）空间站核心制氧技术为利用太阳能电解水，其基本反应类型是____________。 （2）电解用水部分可来自站内_____________（答1条来源即可）。 【任务二】实验室制氧与空间站制氧的对比探究 （3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；欲收集一瓶纯净的氧气，可从上图中选择的收集装置是__________（填字母）。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从罐底小孔喷出，使船前进。停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_____（填“上浮”或“下沉”）。 （5）对比太空电解水制氧和实验室制氧，空间站选用电解水制氧的优点是__________。 20. 元明粉（无水硫酸钠）是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢厂以硫酸酸洗废液（含、、等）原料制备无水硫酸钠，工艺流程如下： 【查阅资料】是难溶于水的物质。 （1）酸洗废液中含有硫酸，在实验室中，通常使用__________来精确测定其pH值。 （2）氧化池加入溶液的目的是将废液中的氧化为，则该反应的化学方程式为_________；制备过程中并不断搅拌，目的是_______________。 （3）沉淀池中会发生多个反应，其中属于中和反应的化学方程式为__________；经过充分反应后，生成的沉淀物含有__________（填化学式）。 （4）在此流程中，分离槽相当于实验中的_____操作。 21. 碳酸钠、碳酸氢钠在食品工业、化工生产、医疗领域应用广泛。某化学兴趣小组以“侯氏制碱法”为背景，开展系列探究活动。 【查阅资料】 a．侯氏制碱的原理：； b．研究发现：①溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 ②盐酸量不足时，会发生反应： （一）初始小苏打 （1）是由和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________。 （二）实验室制取“小苏打”：模拟侯氏制碱法 【提出问题】实验室中如何制取？ 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于析出，原因是____________。 （3）能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是________（填字母序号） a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （4）图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是_________________。 （三）测定侯氏制碱法产品中的纯度 制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），取样品溶于适量水，向其中滴入的盐酸（表示每毫升该盐酸中含溶质），测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取的和进行上述实验，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 （5）样品溶液的为________。 （6）该样品中的纯度为____________（结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 2026年临沂持续推进“无废城市”建设。下列做法不符合这一理念的是 A. 生活垃圾实行分类回收 B. 大量使用化肥农药以增收 C. 推广使用可降解塑料制品 D. 推广使用新能源公交车 【答案】B 【解析】 【详解】A.生活垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾处置量，符合理念； B.大量使用化肥农药会造成土壤、水体污染，增加环境污染物排放，不符合“无废城市”理念； C.可降解塑料制品可减少难以降解的白色垃圾产生，符合理念； D.新能源公交车可减少化石燃料消耗及尾气污染物排放，符合理念。 2. 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 气密性检验 C. 蒸发食盐水 D. 测定Ba(OH)2的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作错误； B.该装置的长颈漏斗未做液封处理，手握试管时，受热膨胀的气体从长颈漏斗上口逸出，无法观察到烧杯导管口冒气泡，不能检验气密性，操作错误； C.蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液体飞溅，符合蒸发操作的要求，操作正确； D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释Ba(OH)2待测液，导致测得的pH偏小，操作错误。 3. 沂蒙灵山凝雨露，蟠桃盈满沁甘香。蟠桃中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】蟠桃属于水果，水果中主要富含维生素，因此选A。 4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 误食重金属盐，可服用牛奶缓解症状 B. 用煤取暖时保持通风换气 C. 服用钙片补充人体微量元素钙 D. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 【答案】C 【解析】 【详解】A.重金属盐会使蛋白质变性失活，牛奶富含蛋白质，服用后可优先与重金属盐反应，减少其对人体自身蛋白质的破坏，能缓解中毒症状，说法正确。 B.煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，保持通风可降低室内一氧化碳浓度，避免中毒，说法正确。 C.钙在人体内的质量占比大于0.01%，属于常量元素，不属于微量元素，说法错误。 D.变质食品中的霉菌毒素（如黄曲霉毒素）性质稳定，普通加热无法分解，食用会危害健康，不可食用，说法正确。 5. 时至立夏节气初期，冬小麦正值抽穗扬花的生长关键期。为壮秆抗倒伏、促籽粒灌浆饱满、增强植株抗病能力，此时农田最适宜追施的化肥是 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(OH)2 D. KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.属于氮肥，作用是促进茎叶生长、叶色浓绿，无法满足壮秆抗倒伏的需求，错误； B.是含氮、磷的复合肥，磷肥可促进籽粒饱满，但不含钾元素，不能实现抗倒伏效果，错误； C.是熟石灰，主要用于改良酸性土壤，不属于化肥，错误； D.属于钾肥，钾肥可促进茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病能力，同时能促进作物有机物积累，使籽粒灌浆饱满，正确。 6. 我国科研团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加铪元素使合金室温强度提升三倍。结合铪元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的核外电子数为72 C. 相对原子质量为178.5 D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 【答案】C 【解析】 【详解】A.铪带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.铪原子的核外电子数=原子序数=72，是铪原子失去4个电子形成的阳离子，核外电子数为，该选项错误。 C.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，可知铪的相对原子质量为178.5，该选项正确。 D.氧化物的化学式书写规则为氧元素写在后方，其他元素写在前方，二氧化铪的化学式应为，该选项错误。 7. 下列有关物质性质和用途的描述及对应关系均正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解——治疗胃酸过多 B. 氦气密度比空气小——填充升空气球 C. 医用酒精具有挥发性——消毒家具 D. 汽油能乳化油污——清洗衣服油污 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理是它能与胃酸的主要成分发生反应”，并说明该原理与“受热易分解”性质无关，对应关系错误。 B.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定无安全隐患，可用于填充升空气球，性质和用途对应正确。 C.医用酒精能消毒是因为它可以使病菌的蛋白质变性失活，和“挥发性”无关，对应关系错误。 D.汽油清洗油污是利用汽油可溶解油污的性质，属于溶解现象，并非乳化作用，对应关系错误。 8. 牡丹花含甘氨酸（）、维生素C（）、纤维素（[]），花籽有大量的油脂。下列说法不正确的 A. 每个甘氨酸分子由10个原子构成 B. 维C中各元素质量比为3∶4∶3 C. 纤维素中氧元素质量分数最大 D. 纤维素、油脂属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，甘氨酸由甘氨酸分子构成，每个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共10个原子构成，正确； B. 维生素C中C、H、O元素的质量比为：，是维生素C分子中三种原子的个数比，不是元素质量比，错误； C. 纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为：，因此氧元素的质量分数最大，正确； D. 含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数特例）属于有机物，纤维素、油脂均含碳元素，均属于有机物，正确。 9. 2026年4月19日，我国人形机器人卡耐罗比站在北京举行。国产人形机器人“闪电”机身采用铝镁合金制作。和纯铝、纯镁相比，铝镁合金的优点是 A. 硬度更小，易加工 B. 熔点更高，耐高温 C. 密度更大，更坚固 D. 硬度大、抗腐蚀、密度小 【答案】D 【解析】 【详解】铝镁合金硬度大（机身坚固不易变形）、抗腐蚀（使用寿命长）、密度小（减轻机身自重），完全符合人形机器人机身的材料要求。 10. 甲酸（）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是 A. 甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶2 B. 过程II中，原子重新组合形成了二氧化碳分子 C. 该反应前后，催化剂的性质和质量均不发生改变 D. 分解制氢的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲酸化学式为，1个甲酸分子中含有1个C原子、2个H原子、2个O原子，碳、氢、氧原子个数比为，表述正确。 B.化学变化的实质是分子拆分、原子重新组合成新分子，过程II中原子重新组合生成了分子，表述正确。 C.催化剂的特点是反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能发生改变，选项笼统说“性质”不变，表述错误。 D.结合微观反应过程，反应物为，生成物为和，反应条件为催化剂，总反应方程式符合原子守恒，表述正确。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 装置 目的 探究二氧化碳能与氢氧化钠反应 冷却水从②口通入①口流出 探究硝酸铵固体溶于水会吸收热量 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验设置了对照：等体积的溶液和水分别与等体积反应，与反应会消耗更多气体，左侧装置压强更小，U型管红墨水左高右低，可证明与发生了反应，能达到实验目的。 B. 冷凝管冷却水采用下进上出的规则（从位置更低的②口通入，位置更高的①口流出），可以让冷却水充满冷凝管，冷却效果最佳，能达到实验目的。 C. 硝酸铵溶于水吸热会使体系温度降低：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水无明显现象，通过两个试管的现象差异可证明硝酸铵溶水吸热，能达到实验目的。 D. 铁丝与溶液反应能证明金属活动性，铁丝与溶液反应能证明，但无法比较和的金属活动性强弱，因此不能探究三种金属的活动性顺序，不能达到实验目的。 12. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 氯化镁易溶于水 B. ②中氯化镁的质量分数为37.5% C. ③中溶液是氯化镁的饱和溶液 D. ①→②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，20℃时氯化镁溶解度为54.3g，大于10g，属于易溶物质，说法正确； B.②中共加入27g+3g=30g氯化镁，40℃时氯化镁溶解度为58g，50g水最多溶解，为饱和溶液，溶质质量分数为，说法错误； C.③中50℃时氯化镁溶解度为60g，50g水最多溶，加入的30g恰好完全溶解，属于饱和溶液，说法正确； D.结合以上分析可知，①②③的溶质质量分数依次为≈35.1%，36.7%，，所以①→②→③的过程中溶液中溶质质量分数逐渐增大，说法正确。 13. 向两份相同质量、相同浓度的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，并不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如下图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A. 曲线1滴加的是硫酸钠 B. 两个实验中均有白色沉淀产生 C. M点溶液中的溶质只有Ba(OH)2 D. N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和反应：，恰好完全反应时溶质为，溶液仍有大量自由移动的离子，电导率不会降至0，对应曲线1，和反应：，恰好完全反应时只有沉淀和弱电解质水，自由离子浓度接近0，电导率几乎为0，对应曲线2，正确； B. 两个反应都生成白色沉淀，正确。 C. M点在曲线2上，此时滴加的不足，过量，反应产物只有沉淀和水，因此溶质只有剩余的，正确。 D. N点是曲线1的最低点，此时和恰好完全反应，溶质为，溶液呈碱性；P点是滴加过量的点，溶质为和，溶液仍呈碱性，错误。 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与CaCl2不反应。两两混合时，若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的； B、加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的； C、加入过量Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 15. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18 g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如下图所示（试剂均足量，且气体均被吸收完全），氢氧化钠溶液质量增加22 g。下列说法中不正确的是 A. 实验中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 B. 通入氧化铜中的18 g气体中氧元素质量为6 g C. 上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5 g D. 乙醇燃烧生成的CO2能产生温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】室温冷却后剩余的18g气体为乙醇燃烧生成的和的混合物，与灼热反应转化为，溶液增加的22g为反应后全部的总质量。 【详解】A.碱石灰可吸收空气中的和水蒸气，避免其进入溶液干扰质量测定，说法正确。 B.转化为的质量差为，为结合的氧元素质量。根据反应，每28份质量反应后气体质量增加16份，得原混合气体中质量为，原质量为。18g气体中氧元素总质量为，不是6g，说法错误。 C.总中碳元素质量为，全部来自乙醇（），乙醇中、质量比为，故氢元素总质量为，生成水的质量为，说法正确。 D.是典型温室气体，可产生温室效应，说法正确。 二、非选择题（本题包括6小题，共65分。） 16. 逐梦九天，化学助力航天强国 （1）嫦娥六号不仅带回了月背样品，科研人员更在其中首次发现了天然单壁碳纳米管和石墨微晶，揭示了月球表面复杂的碳循环机制。 ①天然单壁碳纳米管和石墨微晶，均由碳元素组成，但物理性质差异巨大，其根本原因是____________。 ②月壤中的“氦-3”（He-3）是理想的核聚变燃料。已知氦-3原子核内有2个质子，则其原子核外有_____个电子。 （2）长征八号运载火箭成功实现“一箭十八星”发射，其核心发动机喷管采用了国产化的碳化硅（SiC），该材料能承受3000℃以上的高温和高速气流冲刷。 ①在SiC中，碳元素的化合价为-4价，则硅元素的化合价为_____。SiC属于_______（填“氧化物”、“有机化合物”或“无机非金属材料”）。 ②长征八号火箭采用液氧煤油发动机。煤油的主要成分可表示为CnH2n+2，其完全燃烧的化学方程式通式为___________。若燃烧过程中氧气供应不足，除生成二氧化碳和水外，还可能产生______（填一种有毒气体化学式），这不仅降低热值，还会污染环境。 【答案】（1） ①. 碳原子排列方式不同 ②. （2） ①. ②. 无机非金属材料 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 单壁碳纳米管、石墨微晶都属于碳单质，由同种元素组成，但二者内部碳原子的排列方式不一样，结构不同，因此物理性质差异很大。 在原子中，质子数 = 核外电子数，氦 - 3 原子核内有 2 个质子，所以原子核外电子数为 2。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为 0，SiC 中 C 为 - 4 价，设 Si 化合价为 x，x+(-4)=0，解得 x=+4。 SiC 不含氧元素，不属于氧化物；不含碳氢等有机物特征结构，不属于有机化合物，属于无机非金属材料。 烃类物质完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平化学方程式，反应物为烷烃与氧气，反应条件点燃，生成物是二氧化碳和水。 氧气不足时，含碳燃料发生不完全燃烧，会生成一氧化碳，一氧化碳有剧毒，会污染空气、降低燃料热值。 17. 中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成了全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（图1）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术（图2），所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/C2O表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 （1）由图1可知，大气CO2浓度整体呈现_________（填“上升”或“下降”）的变化趋势。 （2）图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是_________（填“A”或“B”）处。 ②煅烧炉中发生的反应方程式为________________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性，这一性质属于________（填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）在图3的转化过程中Ni/C2O作催化剂，则该反应的化学方程式为________。 （4）生活中常用二氧化碳灭火器灭火，体现了CO2的性质是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 物理性质 （3） （4）既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 观察图1曲线，随年份增长，大气CO2月平均浓度整体数值持续升高，因此趋势为上升。 【小问2详解】 ①碳酸化炉中CaO吸收废气中的CO2生成CaCO3，A处是脱除CO2后的废气，CO2含量低； 煅烧炉中CaCO3和新鲜石灰石高温分解释放高浓度CO2，因此B处CO2含量更高。 ②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；吸附过程没有新物质生成，吸附性不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 【小问3详解】 由图3可知反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，Ni/C2O是催化剂，配平即可得到反应方程式。 【小问4详解】 二氧化碳灭火时，密度大于空气会下沉覆盖在可燃物表面隔绝氧气，同时自身不能燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火。 18. 某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 年限 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2018年韩国冬奥会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、___________。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。 （3）从微观角度解释，氢气加压后可储存在火炬筒中的原因是__________。 （4）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是__________（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：___________。 （5）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1 g液态水时放出的热量约为16 kJ。请计算：通常状况下，若4 g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） （6）未来的火炬全运会主火炬塔采用“电光水雾”代替真火，且源火来自深海可燃冰。相比氢气火炬（2022北京冬奥），全运会的“电光水雾”技术在安全性方面的一大优势是________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） （3）压强增大，分子间的间隔变小 （4） ①. ②. 在一定温度下，氢气压强差越大，透氢量越大 （5）解：设4 g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的质量为x。 解得x=36 g 则理论上放出的热量为 答：理论上放出的热量是576 kJ。 （6）不依赖真实燃烧过程，无火灾风险或没有可燃气体（没有明火/没有爆炸风险）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后得到该化学方程式。 【小问3详解】 从微观角度，气体能被压缩的原因是分子间存在间隔，加压时间隔减小，体积减小，因此氢气可以储存在火炬筒中。 【小问4详解】 ①由图1可知，氢分子在钯膜表面吸附解离为氢原子后，氢原子在钯膜中发生扩散，之后再重新结合为氢分子，因此扩散的粒子是氢原子。 ② 由图2的变化趋势可知，温度不变时，氢气压强差越大，透氢量越大，二者呈正相关。 【小问5详解】 过程见答案。 【小问6详解】 氢气是易燃易爆气体，"电光水雾"代替真火，避免了燃烧爆炸的风险，安全性更好。 19. 保障载人空间站航天员长期驻留的氧气供给，氧气的获取需结合空间站资源循环体系、太空电解技术，同时对比地面实验室制氧方法。 【任务一】了解空间站的制氧原理与资源循环系统 （1）空间站核心制氧技术为利用太阳能电解水，其基本反应类型是____________。 （2）电解用水部分可来自站内_____________（答1条来源即可）。 【任务二】实验室制氧与空间站制氧的对比探究 （3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；欲收集一瓶纯净的氧气，可从上图中选择的收集装置是__________（填字母）。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从罐底小孔喷出，使船前进。停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_____（填“上浮”或“下沉”）。 （5）对比太空电解水制氧和实验室制氧，空间站选用电解水制氧的优点是__________。 【答案】（1）分解反应 （2）回收的废水和冷凝水（如尿液、汗液、呼吸产生的水汽等经净化处理后的再生水）（合理即可） （3） ①. ②. E （4）上浮 （5）物质循环利用 【解析】 【小问1详解】 ，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问2详解】 空间站内的水可以来自宇航员的生活废水（或尿液净化、呼吸产生的水蒸气冷凝等），这样可以实现资源循环利用。 【小问3详解】 A装置为固体加热型制取氧气选取药品高锰酸钾，方程式为。欲收集一瓶纯净的氧气可使用排水法收集，排水法收集的氧气纯净但不干燥。 【小问4详解】 反应生成的氧气从罐底小孔喷出，导致喷气船的总质量减少，重力减小，所以小船会上浮。化学反应本身遵守质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量（包括喷出的氧气）。 【小问5详解】 可以将宇航员呼出的二氧化碳通过反应转化为水，再电解制氧，实现氧元素循环；产物氢气可作为燃料或循环利用；不需要携带大量氧气，减轻发射重量等。 20. 元明粉（无水硫酸钠）是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢厂以硫酸酸洗废液（含、、等）原料制备无水硫酸钠，工艺流程如下： 【查阅资料】是难溶于水的物质。 （1）酸洗废液中含有硫酸，在实验室中，通常使用__________来精确测定其pH值。 （2）氧化池加入溶液的目的是将废液中的氧化为，则该反应的化学方程式为_________；制备过程中并不断搅拌，目的是_______________。 （3）沉淀池中会发生多个反应，其中属于中和反应的化学方程式为__________；经过充分反应后，生成的沉淀物含有__________（填化学式）。 （4）在此流程中，分离槽相当于实验中的_____操作。 【答案】（1）pH计或酸度计 （2） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. ②. 、 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 pH试纸仅能粗略测定得到整数的pH值，精确测定溶液pH需使用pH计。 【小问2详解】 酸性废液中H2O2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，根据原子守恒配平反应式；搅拌可使反应物充分混合，提升反应效率。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，此处为硫酸与氢氧化钠的反应；溶液中的Fe3+、Cr3+分别和OH-反应生成难溶的氢氧化物沉淀。 【小问4详解】 分离槽需要将难溶固体沉淀和硫酸钠溶液分离，对应实验室的过滤操作。 21. 碳酸钠、碳酸氢钠在食品工业、化工生产、医疗领域应用广泛。某化学兴趣小组以“侯氏制碱法”为背景，开展系列探究活动。 【查阅资料】 a．侯氏制碱的原理：； b．研究发现：①溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 ②盐酸量不足时，会发生反应： （一）初始小苏打 （1）是由和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________。 （二）实验室制取“小苏打”：模拟侯氏制碱法 【提出问题】实验室中如何制取？ 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于析出，原因是____________。 （3）能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是________（填字母序号） a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （4）图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是_________________。 （三）测定侯氏制碱法产品中的纯度 制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），取样品溶于适量水，向其中滴入的盐酸（表示每毫升该盐酸中含溶质），测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取的和进行上述实验，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 （5）样品溶液的为________。 （6）该样品中的纯度为____________（结果精确到）。 【答案】（1） ①. ②. （2）的溶解度随温度降低而降低，更有利于其结晶析出 （3）b （4）时溶液中的受热分解 （5）11.6 （6） 解：10ml盐酸中氯化氢的质量为 设3.5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x 则质量分数为 答：样品中碳酸钠的纯度为90.9% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子（）构成； 胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，配平得方程式。 【小问2详解】 由图2溶解度曲线可知：碳酸氢钠的溶解度随温度降低明显减小；冰水降温，碳酸氢钠的溶解度变小，更容易达到饱和从而结晶析出。 【小问3详解】 a.碳酸钠、碳酸氢钠加稀盐酸都会产生二氧化碳气体，现象为气泡 ，方案不可行； b.资料显示，碳酸氢钠溶于水吸热，溶液降温；碳酸钠 溶于水放热，溶液升温，方案可行。 【小问4详解】 由资料可知，碳酸氢钠受热易分解，无法稳定存在，所以温度达到60℃左右时，碳酸氢钠可能分解，因此无法测定它的溶解度，图像不再有数据。 【小问5详解】 图1起点坐标 a(0,11.6)，横坐标0代表还未滴加盐酸，就是纯碱样品原溶液， 所以样品溶液 pH=11.6。 【小问6详解】 已知盐酸不足：（第一阶段，无气泡）。 继续加盐酸：（第二阶段，出气泡） 。图1：拐点b(10,8.2)：消耗10mL HCl，把全部转化为。计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $