精品解析：2025年山东省临沂市郯城县中考二模化学试题

2025年学业水平考试模拟试题 化学 2025.05 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（本题共15小题。1－10小题，每小题2分；11－15小题，每小题3分，共35分。每个小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是 A. 驾燃油车出行，节约时间成本 B. 工业垃圾、废水，直接排放 C. 积极植树造林，扩大植被面积 D. 露天焚烧垃圾，减少土壤污染 2. 下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 3. 项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A. PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B. 颗粒活性炭作用是吸附 C. 反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D. 经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 4. 脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质中含有三种非金属元素 B. 该物质的相对分子质量为12×8＋1×7＋23×1＋16×4 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 过滤粗盐水 6. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的金属活动性弱于铁 D. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，所以它们的性质也相同 7. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数为85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 8. 中国科学家通过“天宫”空间站首次制造出工业级铌合金，这种材料比目前常用的镍或钛合金密度更小，高温下的抗压强度更大。钛原子的结构示意图和铌在元素周期表中的信息如图所示。以下说法正确的是 A. 钛原子最外层电子数为4 B. 铌原子的质子数为52 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌合金可用于航空、航天材料 9. 化学兴趣小组同学发现小麦叶色淡黄，植株矮小，他建议施用下列哪一种肥料 A. B. KCl C. D. 10. 2025年4月30日，我国神舟十九载人航天完成任务，顺利返回。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和、分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供 D. 座舱中的处理方式是再回收利用 11. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B. 20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C. 20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 12. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 13. 下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 14. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去 CO 中的少量 CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别 NaOH 溶液和石灰水 取样，加入一定量的 CO2 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. ab段发生反应的化学方程为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 二、非选择题（本题包括6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分。） 16. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。 （1）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中牛肉、牛奶为运动员提供的营养素是______。 （2）为实现绿色办赛，亚冬会大力推行绿电与绿氢的转化。“绿电”与“绿氢”转化如图所示： ①绿电是利用太阳能等可再生能源发电。太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如______（写出一种化石燃料名称）的依赖。 ②绿氢则是通过绿电进行电解水制得。电解水制氢的化学方程式为______。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 （3）在女子4×6公里接力比赛项目中，中国队成功夺得金牌。某同学模仿这场接力赛，设计了四种常见化学物质（分别由氢、碳、氧、钠、钙中两种或三种元素组成。B、C物质类别相同）的接力比赛图（其中“→”表示通过一步反应能实现转化）。 ①反应Ⅰ是A与水的反应，反应现象是______。 ②B常用来改良酸性土壤，则物质C是______。 ③D是一种常见的碳酸盐，则反应Ⅲ的化学方程式是______。 17. 随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 816 82.6 72.4 62.8 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 Ⅲ．二氧化碳利用 （3）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为______。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因______（用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （4）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是______。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有______。 （6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 18. 传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 【任务一】了解海洋中的资源 （1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A. 海洋矿产资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋能源资源 【任务二】从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： （2）古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自______。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因：______。 （3）海水提取粗盐后的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式______，用母液作为提取金属镁原料的优点是______（写一点）。 19. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液pH>7，它在物质的分类中属于______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。图1所示反应，医疗上用于治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为______。 （2）图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，其反应的微观实质为______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应。 【应用】 （3）溶液中存在和，下列物质能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. B. HCl C. D. NaCl 20. 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）： （1）煅烧窑中，白云石发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）为保证产品纯度，反应器中获得MgO和需用蒸馏水洗涤，为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加______（填序号），若无明显现象，则表示已经洗净。 A. 硝酸银和稀硝酸混合液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 （3）中和槽中，加入盐酸后发生的中和反应是______（写出化学方程式）。 （4）电解槽中是将电能转化为______能。 21. 学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是______。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 （3）化学兴趣小组同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是______。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是______（写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年学业水平考试模拟试题 化学 2025.05 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（本题共15小题。1－10小题，每小题2分；11－15小题，每小题3分，共35分。每个小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是 A. 驾燃油车出行，节约时间成本 B. 工业垃圾、废水，直接排放 C. 积极植树造林，扩大植被面积 D. 露天焚烧垃圾，减少土壤污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃油车排放大量二氧化碳和其他污染物，加剧空气污染和温室效应，不符合绿色发展理念。 不符合题意； B、直接排放工业垃圾和废水会严重污染环境和生态系统，违背可持续发展原则。不符合题意； C、植树造林可以吸收二氧化碳、改善空气质量、防止水土流失，促进生态平衡。符合题意； D、露天焚烧垃圾会产生有毒气体和颗粒物，污染大气，危害健康。 不符合题意； 故选C。 2. 下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，试剂瓶上应贴腐蚀品标志。 A、图中所示标志是易燃气体标志，错误； B、图中所示标志是自燃物品标志，错误； C、图中所示标志是爆炸品标志，错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，正确。 故选D。 3. 项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A. PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B. 颗粒活性炭的作用是吸附 C. 反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D. 经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、PP棉滤芯的作用是过滤，说法错误，不符合题意； B、颗粒活性炭的作用是吸附，说法正确，符合题意； C、反渗透膜允许水分子通过，而阻止其他离子、分子和较大颗粒的通过，可以去除水中的大部分杂质，但它并不能除去水中的一切杂质，例如一些极小的气体分子可能仍然会通过反渗透膜，说法错误，不符合题意； D、经过该净水机净化获得的“净水”中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质中含有三种非金属元素 B. 该物质的相对分子质量为12×8＋1×7＋23×1＋16×4 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，钠带“钅”字旁，属于金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故该物质中含有三种非金属元素，说法正确，不符合题意； B、脱氢乙酸钠的相对分子质量为，说法正确，不符合题意； C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，则脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 过滤粗盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管内液体加热，试管内液体不能试管容积的三分之一，选项错误； B、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体逸散到空气中会造成烧杯内物质总量减轻，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、过滤要用玻璃棒引流，选项错误； 故选B。 6. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的金属活动性弱于铁 D. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，所以它们的性质也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，铝的金属活动性比铁强，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选A。 7. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数为85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜片表面逐渐变黑，该选项正确； B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，使装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，该选项正确； C、空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，所以即使氧气的体积分数为 15%，氮气的体积分数也不是 85%，该选项错误； D、因为装置是密闭，根据质量守恒定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，该选项正确。 故选：C。 8. 中国科学家通过“天宫”空间站首次制造出工业级铌合金，这种材料比目前常用的镍或钛合金密度更小，高温下的抗压强度更大。钛原子的结构示意图和铌在元素周期表中的信息如图所示。以下说法正确的是 A. 钛原子最外层电子数为4 B. 铌原子的质子数为52 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌合金可用于航空、航天材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数 = 核外电子数，钛原子质子数为22，则，解得x=2，所以钛原子最外层电子数为2，不是4，该选项错误； B、元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铌元素原子序数为41，则铌原子质子数为41，不是52，该选项错误； C、元素周期表单元格中汉字下面数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铌原子相对原子质量为92.91，该选项错误； D、铌合金比常用的镍或钛合金密度更小，高温下抗压强度更大，航空、航天材料要求质量轻、强度高，所以铌合金可用于航空、航天材料，该选项正确。 故选D。 9. 化学兴趣小组同学发现小麦叶色淡黄，植株矮小，他建议施用下列哪一种肥料 A. B. KCl C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故小麦叶色淡黄，植株矮小，应该施加氮肥。 【详解】A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 10. 2025年4月30日，我国神舟十九载人航天完成任务，顺利返回。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和、分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供 D. 座舱中的处理方式是再回收利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由流程图可知，进入装置I的是空气、二氧化碳和水，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，由于没有其他物质生成，所以从右侧出来的是二氧化碳气体，所以装置Ⅰ的作用是将空气和、分离，说法正确，不符合题意； B、由流程图可知，装置Ⅱ中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成碳和水，化学方程式为，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C、由流程图可知，装置Ⅲ中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，可以为座舱不断地提供，说法正确，不符合题意； D、由流程图可知，座舱中的处理方式是再回收利用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B. 20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C. 20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 13. 下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误； B、②铜和稀硫酸不反应，说明铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误； C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项正确； D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。 故选C。 14. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去 CO 中的少量 CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别 NaOH 溶液和石灰水 取样，加入一定量的 CO2 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去杂质CO2却把原物质CO除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的，不符合题意； B、根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，加过量锌粉，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即除去了杂质也除去了原物质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的，符合题意； D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，即除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 15. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. ab段发生反应的化学方程为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜（对应ab段）化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，待锌反应完全，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（对应bc段），化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大。 【详解】A、ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为，该选项说法正确； B、b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，该选项说法不正确； C、c点时铁和氯化铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，该选项说法正确； D、d点氯化铜过量，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题（本题包括6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分。） 16. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。 （1）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中牛肉、牛奶为运动员提供的营养素是______。 （2）为实现绿色办赛，亚冬会大力推行绿电与绿氢的转化。“绿电”与“绿氢”转化如图所示： ①绿电是利用太阳能等可再生能源发电。太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如______（写出一种化石燃料名称）的依赖。 ②绿氢则是通过绿电进行电解水制得。电解水制氢的化学方程式为______。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 （3）在女子4×6公里接力比赛项目中，中国队成功夺得金牌。某同学模仿这场接力赛，设计了四种常见化学物质（分别由氢、碳、氧、钠、钙中两种或三种元素组成。B、C物质类别相同）的接力比赛图（其中“→”表示通过一步反应能实现转化）。 ①反应Ⅰ是A与水的反应，反应现象是______。 ②B常用来改良酸性土壤，则物质C是______。 ③D是一种常见碳酸盐，则反应Ⅲ的化学方程式是______。 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 煤##石油##天然气 ②. ③. 分子间的间隔 （3） ①. 放出大量的热 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 【解析】 【小问1详解】 牛肉、牛奶为运动员提供的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 ①太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如煤、石油、天然气的依赖； ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式； ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是分子间的间隔； 【小问3详解】 A、B、C、D分别由氢、碳、氧、钠、钙中两种或三种元素组成，B、C物质类别相同，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为D； ①反应Ⅰ是A与水的反应，则A为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应现象是放出大量的热； ②B常用来改良酸性土壤，则B为氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，B能转化为C，且B、C物质类别相同，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则物质C是氢氧化钠； ③由上述分析可知，C为氢氧化钠，D是一种常见的碳酸盐，且C能转化为D，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D为碳酸钠，则反应Ⅲ的化学方程式是。 17. 随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 62.8 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 Ⅲ．二氧化碳利用 （3）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为______。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因______（用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （4）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是______。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有______。 （6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）O2##氧气 （3） ①. ②. 600℃以上，C与CO2反应生成CO （4）在空气反应器中分离出了氮气 （5）氢氧化钠溶液、生石灰 （6）640t 解：设理论上消耗氧气的质量为x，则 x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据资料信息，地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，温度越高，吸收长波辐射能力越小，则CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为O2。 【小问3详解】 根据图像可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为：； 由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少。 【小问4详解】 化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是在空气反应器中分离出了氮气，使得到的二氧化碳的浓度更高。 【小问5详解】 整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、 CaSO4外还有氢氧化钠溶液、生石灰，氢氧化钠溶液和生石灰既是反应物，又是生成物，可循环利用。 【小问6详解】 见答案。 18. 传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 【任务一】了解海洋中的资源 （1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A. 海洋矿产资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋能源资源 【任务二】从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： （2）古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自______。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因：______。 （3）海水提取粗盐后的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式______，用母液作为提取金属镁原料的优点是______（写一点）。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 蒸发结晶 ②. 太阳能 ③. NaCl的溶解度随温度变化不大 （3） ①. 饱和 ②. ③. 可充分利用海水资源、节约原料等 【解析】 【小问1详解】 海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有海洋矿产资源，如石油；海洋生物资源，如鱼、虾等；海洋化学资源，如氯化钠等；海洋能源资源，如潮汐能等。 故选ABCD； 【小问2详解】 “煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”； 现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自太阳能； NaCl的溶解度随温度变化不大，故人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl； 【小问3详解】 海水提取粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 母液中含氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 用母液作为提取金属镁原料，可以充分利用海水资源、节约原料等。 19. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液pH>7，它在物质的分类中属于______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。图1所示反应，医疗上用于治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为______。 （2）图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，其反应的微观实质为______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应。 【应用】 （3）溶液中存在和，下列物质能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. B. HCl C. D. NaCl 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子（钠离子）与酸根阴离子（碳酸氢根离子）构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 图2是向碳酸氢钠溶液滴加氢氧化钠溶液的微观示意图，反应前盐酸中含有钠离子和氢氧根离子，碳酸氢钠中含有钠离子和碳酸氢根离子，反应后钠离子仍然存在，氢氧根离子与碳酸氢根离子消失，出现了水分子和碳酸根离子，故该反应的微观实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子或表示为：； 【小问3详解】 A、氢氧化钙中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，符合题意； B、盐酸中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，符合题意； C、氯化钙中的钙离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，不符合题意； D、氯化钠中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，不符合题意； 故选：AB。 20. 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）： （1）煅烧窑中，白云石发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）为保证产品纯度，反应器中获得的MgO和需用蒸馏水洗涤，为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加______（填序号），若无明显现象，则表示已经洗净。 A. 硝酸银和稀硝酸混合液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 （3）中和槽中，加入盐酸后发生的中和反应是______（写出化学方程式）。 （4）电解槽中是将电能转化为______能。 【答案】（1）化学 （2）A （3） （4）化学 【解析】 【小问1详解】 白云石（主要成分为CaMg(CO3)2）在煅烧窑中受热分解，生成MgO、CaO和CO2。此过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 根据题意可知，沉镁槽中的MgO和Mg（OH）2过滤后需用蒸馏水洗涤，若滤渣已经洗涤干净，则洗涤液中不存在氯化镁、氯化钠；氯化镁、氯化钠的溶液能与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可以判断是否洗净。氯化钾和盐酸均不能与氯化钠或氯化镁反应，无法判断是否洗净。 故选A； 【小问3详解】 中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，中和槽中，加入盐酸后发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，方程式为：； 【小问4详解】 电解熔融MgCl2时，电能转化为化学能。 21. 学习了酸和碱化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是______。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 （3）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是______。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是______（写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【答案】（1） （2）A中稀硫酸过量，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应 （3） ①. 不正确 ②. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ③. 浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去 ④. 相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A中发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象，说明A中稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠； 【小问3详解】 设计与实验：Ⅰ、①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。此时溶液中氧气已经除去，②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。溶液变红，过一会红色消失，说明溶液由红色变为无色不是因为氢氧化钠溶液与氧气发生了反应，故甲同学的猜想不正确； Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确； 丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，溶液显酸性，故造成试管中溶液褪去的原因可能是：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，最后溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故填：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去； Ⅲ、由图可知，相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$