湖南怀化市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省怀化市高一下学期期末化学试卷，结合科技前沿（新核素合成）、社会热点（碳中和）及实验探究（乙酸乙酯制备），全面考查化学观念与科学思维，适配高一学段核心素养培养需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|原子结构、原电池、离子反应等|科技情境（新核素）与生活应用（钟乳石形成）结合| |非选择题|4题/58分|实验（乙酸乙酯制备）、反应原理（氢能）、有机合成|实验探究（产率计算）、真实情境（碳中和）及综合应用（有机合成与高分子）|

湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D A B B C B D 题号 11 12 13 14 答案 D C D C 1．D 【详解】A．甲烷燃烧与氧气反应生成水和二氧化碳，碳元素和氧元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铅酸蓄电池放电时铅元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．人工固氮将游离态的氮转化为化合态，氮的化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成是碳酸钙的沉积，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2．B 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径C＞N，B正确； C．中子数计算：的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，总和为7+8=15，C错误； D．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，C和N质子数不同，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．质子数由元素符号左下角的数字决定，则原子核内质子数为92，A正确； B．中子数=质量数-质子数=214-92=122，则原子核内中子数为122，B错误； C．同种元素的质子数相同，、、质子数均为92，属于同种元素，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的核素，因此互为同位素，D正确； 故选B。 4．D 【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应，以此解题。 【详解】A．乙醇是非电解质，不能导电，不能构成原电池，A错误； B．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，B错误； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C错误； D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为NA，A正确； B．在标准状况下，CH2Cl2为液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．1个 (其中D代表)含有10个中子，则中含有的中子数为，C错误； D．题意没有标明溶液的体积，无法计算溶液中含有的的总数，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确离子方程式为：，A错误； B．过量氨水与SO2反应生成正盐亚硫酸铵，NH3·H2O为弱碱不拆写，亚硫酸铵为可溶性强电解质拆为离子，方程式书写符合规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，C错误； D．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 8．C 【分析】根据钠元素的价类二维图确定各物质： a：+1价氢化物→NaH； b：0价单质→Na； c：+1价氧化物→或； d：+1价碱→NaOH； e：+1价盐→、等 【详解】A．在NaH中，Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则H为-1价，A正确； B．b是Na，钠与水剧烈反应：，生成氢气，B正确； C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡；当盐酸过量时，才发生反应，产生气泡，故不会立即产生气泡，C错误； D．c是+1价钠的氧化物，包括和。、。二者均与水反应生成NaOH，D正确； 故答案选C。 9．B 【分析】锌比锡活泼，该原电池中自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌元素化合价升高，锌为原电池的负极，则锡为原电池的正极。 【详解】A．锡(Sn)极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，A不符合题意； B．电子由锌极流出经导线流向锡极，电子不进入电解质溶液，B符合题意； C．锡极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C不符合题意； D．负极减轻0.65g时，即0.01mol锌参加反应，根据Zn+2H+=Zn2++H2↑，则转移0.02mol电子，D不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A．NH4Cl溶液中Cl-浓度较高，Ag+会与Cl-生成AgCl沉淀，Ca2+、生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能与Fe反应产生H2的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不放氢气，且酸性条件下氧化I-，所以能与Fe反应产生氢气的溶液中不含，B不符合题意； C．硫酸溶液中H+与形成强氧化性环境，会将Fe2+氧化为Fe3+，C不符合题意； D．无色溶液中，Na+、K+、I-、相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 11．D 【详解】A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误； B．使用催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误； C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误； D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和<0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确； 故选D。 12．C 【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。 【详解】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 【点睛】点评本题考查混合物分离提纯的应用，题目难度不大，明确有机物的性质差异、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意A中成分为解答的难点。 13．D 【分析】电对的标准电极电势(Eθ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强，据此分析； 【详解】A．根据Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V和Eθ（H2O2/H2O）=＋1.78V，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，A错误； B．Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、Eθ(Cr2O/Cr3＋)=＋1.36V，重铬酸根离子的氧化性和氯气相当，则2mol/L的K2Cr2O7与2mol/L的稀盐酸等体积混合不会产生Cl2，B错误； C．由电对的标准电极电势可知，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，根据氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则浓度相等时，还原性：Cr3＋<Br-<Fe2＋，C错误； D．根据①Eθ(I2/I-)=＋0.54V、②Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V、③Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、④Eθ(Fe3＋/Fe2＋)=＋0.77V，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为==7.00×10-4mol/(L•min)，A正确； B．根据表格数据可知在下平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，则c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，=2.75，B正确； C．50 min时反应未平衡，v50min正＞v50min逆＞v25min逆，C错误； D．该反应是一个可逆反应，可逆反应有限度，适当控制反应温度，可以增大反应的限度，从而提高平衡时-羟基丁酸的转化率，D正确； 故选C。 15．(1)防止液体暴沸 (2)加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生 (3)ABD (4)洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度 (5)分液漏斗 (6) (7) 【分析】实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。制取乙酸乙酯用3mL乙醇(51mmol)、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸(35mmol)，根据乙酸乙酯的熔沸点，产品会通过导管进入到试管B中，再通过乙酸乙酯难溶于水、密度比水小则产品会在饱和溶液上层。收集到的产品不纯，会有水、乙醇等杂质，所以在提纯过程中以此用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。 【详解】（1）碎瓷片有多孔状，可用于防止液体暴沸。 故答案为：防止液体暴沸。 （2）加热可使化学反应加快，当试管受热均匀后持续加热可提供合适的温度，加快化学反应速率；小火主要是防止反应物乙醇、挥发；防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。 故答案为：加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。 （3）进入试管B中的有产品乙酸乙酯、挥发过来的乙酸、乙醇、水。饱和溶液可以中和乙酸并溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层；由于产品原料都进入B，A中的反应物减少速率降低，C错误。 故答案为：ABD。 （4）试管B中的混合液上层是乙酸乙酯，下层主要是溶液，还有乙醇和乙酸钠。用5mL饱和食盐水可以洗去酯中洗去残留溶液，因与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。 故答案为：洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。 （5）分离有机相和洗涤有机相时都需要分液，用到的是分液漏斗和烧杯。 故答案为：分液漏斗。 （6）蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，是实际质量；在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)和2mL冰醋酸(35mmol)，冰醋酸量少，理论产量用冰醋酸计算，生成的乙酸乙酯的质量=。本实验的产率=。 故答案为： 。 （7）在酯化反应中，遵循酸脱羟基醇脱氢的原则。若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为。 故答案为：。 16．(1) 吸收 46 (2)极性键、非极性键 (3)75% (4)C (5)氧化 (6) 正 O2+4e-+2H2O=4OH- 【详解】（1）分解得到和需吸收3mol×391kJ/mol-0.5mol×946kJ/mol-1.5mol×436kJ/mol=46的能量。故答案为：吸收；46； （2）上述反应生成过程中有C-O极性键、H-H非极性键的断裂。故答案为：极性键、非极性键； （3）平衡时的转化率为=75%。故答案为：75%； （4）A. 反应速率：时不等于计量数之比，故A不选；B. 和的物质的量之比为始终不变，不能说明反应到达平衡状态，故B不选；C. 容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应到达平衡状态，故C选；D.该反应中容器内气体的总质量一直保持不变，体积不变，容器中混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D不选；故选C；故答案为：C； （5）该电池为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气一极为正极，即通入甲醇一极为负极，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，a电极上发生氧化反应。故答案为：氧化； （6）电池工作时，b电极是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。 17．(1) 碳碳三键 (2)取代反应(或酯化反应) (3) (4)BD (5) (6) 520 【分析】A为乙烯，与溴的四氯化碳发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠醇溶液、加热下发生消去反应得到D，B在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应得到C； 【详解】（1）由G的结构简式可知其分子式为C8H10O4，D为乙炔，其官能团的名称是碳碳三键； （2）C+F→G的反应，即乙二醇和丙烯酸按物质的量之比为2:1进行的酯化反应，故反应类型是取代反应(或酯化反应)； （3）据分析，B的结构简式是BrCH2CH2Br。 （4）F是丙烯酸，含碳碳双键和羧基，有关F的说法： A．乙酸只含羧基没有碳碳双键，二者结构不同，与乙酸不互为同系物，故A错误； B．丙烯酸含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，不属于烯烃，故C错误； D．丙烯酸由碳、氢、氧元素组成，属于烃的衍生物，故D正确； 选BD。 （5）C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，该反应的化学方程式。 （6）E(丙烯腈)发生加聚反应生成聚丙烯腈纤维，化学方程式：，若该纤维的平均相对分子质量为27560，丙烯腈的链节为，则其聚合度n=。 18．(1) 乙醛 碳碳双键 (2) (3)② (4)acd (5) (6) 取代反应(或酯化反应) 【分析】粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：，A发生氧化反应（反应II）得到B：，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：，乙醇发生消去反应得到D：，与氯气发生加成反应得到E：，E发生消去反应得到F：，F→G为加聚反应。 【详解】（1）A的名称为乙醛, D中所含官能团名称为碳碳双键； （2）反应I的化学方程式是； （3）与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选②； （4）反应Ⅲ中浓硫酸作催化剂和吸水剂，a正确；实验时，正确的药品添加顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误；乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，有特殊香味，c正确；实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，和反应生成，可能观察到有气泡产生，d正确；故答案选acd； （5） F→G发生了加聚反应，化学方程式为 （6） 乳酸有羧基，乙醇有羟基，二者发生反应，化学方程式为：，反应类型为取代反应(或酯化反应)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成 2．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．和的中子数之和为13 D．和互为同位素 3．2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214 C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素 4．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有分子个数为 C．中含有的中子数为 D．25℃时，的溶液中含有的的总数为 6．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．过量氨水和反应： C．用醋酸溶解水垢： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D．c包含和，二者均与水反应生成d 9．锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：Ca2+、、Ag+、 B．能与Fe反应产生氢气的溶液中：K+、Na⁺、I-、 C．0.1mol·L-1的硫酸中：Cl-、Fe2+、、 D．无色透明的溶液中：Na+、I-、、K+ 11．下列关于反应说法正确的是 A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B．使用催化剂能提高平衡时的产率 C．反应的平衡常数可表示为 D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 12．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 13．从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 I2/I- Br2/Br- Cl2/Cl- Fe3＋/Fe2＋ Cr2O/Cr3＋ H2O2/H2O 标准电极 电势Eθ/V 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 A．向1 mol·L-1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B．2 mol·L-1的K2Cr2O7与2 mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生 C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br- D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋ 14．由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得 -丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，该反应的平衡常数K=2 .75 C．50 min时的正反应速率小于25 min时的逆反应速率 D．适当控制反应温度，可以提高平衡时-羟基丁酸的转化率 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。 (一)制备过程 在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。 (2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。 (3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 C．加速酯的生成，提高其产率 D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层 (二)提纯过程 将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯) (4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。 (5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。 (6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。 (7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 16．近年来，贵州省以重点行业碳达峰为突破口，着力构建绿色制造体系，推动数字化、智能化、绿色化深度融合，提升资源能源利用效率，协同推进全省工业绿色低碳转型与高质量发展。 I．氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。氨气中氢含量高，一定温度下，利用催化剂将热分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 (1)已知断开(或形成)化学键需要吸收(或放出)的能量称为键能，根据上图的数据计算分解得到和需___________(选填“吸收”或“放出”)___________的能量。 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)上述反应生成过程中有___________的断裂。(选填“极性键”“非极性键”或“离子键”)。 (3)平衡时的转化率为___________。 (4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填字母)。 A．反应速率： B．和的物质的量之比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 Ⅲ．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。 (5)a电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。 (6)电池工作时，b电极是___________极(选填“正”或“负”)，电极反应式为___________。 17．有机物G是一种交联双功能试剂，一种合成G的路线如图所示。 (1)G的分子式是_______，D中官能团的名称是_______。 (2)C+F→G的反应类型是_______。 (3)B的结构简式是_______。 (4)下列有关F的说法正确的是_______(填字母)。 A．与乙酸互为同系物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于烯烃 D．属于烃的衍生物 (5)C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)E(丙烯腈)在催化剂作用下可合成一种聚丙烯腈纤维，写出E合成聚丙烯腈纤维的化学方程式：_______，若该纤维的平均相对分子质量为27560，则其聚合度n=_______(已知聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n)。 18．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：乙醇在浓硫酸作用下，加热到生成乙烯。 (1)A的名称为___________，D中所含官能团名称为___________。 (2)反应I的化学方程式是___________。 (3)下列物质与互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①      ②      ③ (4)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．反应Ⅲ中浓硫酸作催化剂和吸水剂 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．X溶液为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生 (5)G为高分子化合物PVC，写出F→G的化学方程式：___________。 (6)资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()、依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________，其反应类型为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $