上海市华东师范大学第一附属中学2025-2026学年第二学期高一年级期终考试 化学试题

华东师大一附中2025学年第二学期高一年级 期终考试化学试题 注意事项： 1．本卷满分100分，时间60分钟。 2．本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 4．选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项。若注明不定项选择，则有1或2个正确选项，有2个选项的，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、海洋资源的利用（共16分） 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 1．上述流程中，利用了含溴物质的性质有__________。 A．溴离子的氧化性 B．溴易溶于有机溶剂 C．溴易挥发 D．溴的沸点高 2．通入热空气吹出溴，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是__________。 A． B． C． D． 3．上述流程中“热空气吹出”已经得到了粗溴，继续进行“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是______________________________。 海水中的氯化钠被提纯和精制后，可用于氯碱工业。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示： 4．在a的两端滴加酚酞试液，通电后__________（“阳极”或“阴极”）电极附近溶液变红。写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________。 5．通电后试管中亚硫酸和氯化钡混合溶液中出现白色沉淀，补全该过程的离子方程式： ____________________________________+__________ 6．是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。故检验海水中的方法是______________________________________。 二、元素周期表（共22分） 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，目前我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是__________。 A．元素原子电子层数增大 B．元素的化合价呈现周期性变化 C．元素原子最外层电子数呈现周期性变化 D．核电荷数依次增大 8．元素①的离子核外有个电子，个中子。表示原子符号正确的是__________。 A． B． C． D． 9．元素⑪在元素周期表中的位置是__________，该元素基态原子最外层电子的原子轨道呈__________形。 A．第四周期第ⅤA族；球 B．第四周期第ⅤB族；哑铃 C．第四周期第15族；球 D．第四周期第15族；哑铃 10．下列图中对应元素②③④⑤的第一电离能（）变化趋势的是__________。 A．图a B．图b C．图c 11．元素⑤⑥⑦⑨对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序__________。 A．⑤>⑥>⑦>⑨ B．⑨>⑤>⑥>⑦ C．⑨>⑦>⑥>⑤ D．⑨>⑥>⑦>⑤ 12．元素⑧在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测元素⑧的一种用途是____________________。 13．元素⑩基态原子中有_______种运动状态不同的电子，其价电子排布式为_______。 14．与⑩同周期的主族元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式________________________________________。 15．某小组设计下图装置比较②③⑧三种元素的非金属性强弱。 （1）三种元素非金属性由强到弱顺序为__________（填元素符号）； （2）溶液Ⅰ的溶质是__________（填化学式）； （3）有同学认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进措施。 ____________________________________________________________ 三、氮及其化合物（共21分） 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 16．图中“过程k”属于__________。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 17．图中“过程”可由与反应实现，写出对应的化学方程式____________________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 某小组设计如下装置在实验室制备收集，并探究的性质。 18．装置中制备所用的试剂为和__________（填化学式）。 19．（1）反应进行一段时间后，观察到装置C和D中实验现象为__________。 A．装置和装置中红色石蕊试纸都变色 B．装置和装置中红色石蕊试纸都不变色 C．装置C中红色石蕊试纸不变色，装置D中红色石蕊试纸变蓝色 D．装置C中红色石蕊试纸变蓝色，装置D中红色石蕊试纸不变色 （2）用化学方程式解释装置C和D中实验现象的原因____________________。 20．下图中可用于吸收多余氨气的装置是__________（不定项）。 A． B． C． D． 绿水青山就是金山银山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。 21．下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是__________（不定项）。 A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应 22．用可以去除水体中的（原理如图）。若有转化为，则参加反应的的物质的量为__________mol。 23．工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。请在以下三种制备路线中选取最佳路线，并说明原因。 路线①： 路线②： 路线③： ______________________________________________________________________ 四、钠及其化合物（共19分） 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： 24．金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是__________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 ⑤变为淡黄色 A．②③④① B．③②④① C．⑤③④① D．③⑤④① 25．下列各组物质混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是__________。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 26．向一定量溶液中通入一定量气体，充分反应得到溶液，再向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示： 分析溶液X中的溶质为____________________。 侯氏制碱法制得的碳酸钠样品中含有碳酸氢钠。 为确定某碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学称取样品，设计的实验装置示意图如下，请回答： 27．仪器a的名称是__________。 28．装置B中冰水的作用是____________________。 29．利用碱石灰可“捕捉”，下列也能用作“捕捉”的试剂是__________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 30．该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使测得碳酸钠的质量分数偏高的是_______。（不定项） A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少的干燥装置 C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 31．若改进后起始时投入样品的质量为（假设不含其他杂质），下图中点时C的质量增加，计算样品中碳酸钠的质量分数__________。（用含有的代数式表示）。 32．以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。（不定项） A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生 D．将两种固体各自溶解后，分别用试纸测定两种溶液值做比较 五、铁及其化合物（共22分） 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题： 【工业用途】：溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板。 33．写出蚀刻液蚀刻铜箔的反应的离子方程式__________。 34．从固体中“分离”得到，试剂为__________。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．溶液 35．若“过滤”时有固体剩余，则“再生”步骤前的滤液中不可能含有的离子是__________。 【药用价值】：铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。 实验Ⅰ．以下是测定某补血剂（有效成分为）中铁元素含量的流程图。 36．把补铁剂碾碎的目的是____________________。 37．步骤Ⅲ所得滤液中滴加溶液后滤液变为红色，则滤液中含有。如需检验滤液中是否存在，可选用的试剂为__________。 38．医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。 从原子结构的角度比较和的稳定性，并说明为何建议同时服用维生素C的原因。_______________________________________________________________________________________________________。 39．步骤Ⅴ所得红褐色悬浊液主要成分为__________，经过步骤Ⅵ一系列处理操作：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量、恒重操作得红棕色固体。其中恒重操作的目的是____________________。 40．计算每片该补铁剂含铁元素的质量为__________g。 实验Ⅱ．现取隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示： 41．分析数据，时，固体的化学式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大一附中2025学年第二学期高一年级期终考试化学试题 参考答案 一、海洋资源的利用（共 16 分） 1. 答案：C 解析：热空气吹出溴单质利用 Br₂易挥发；流程无有机溶剂萃取步骤，溴离子作还原剂体现还原性，溴沸点低易挥发。 2. 答案：B 解析：通入空气量多时，增加空气能大幅带出溴；空气足量后，溴吹尽量少，吹出率低。 3. 答案：富集溴，提高溴单质浓度，降低后续分离提纯成本 解析：热空气吹出得到低浓度粗溴，经 SO₂吸收、氧化、水蒸气吹出可浓缩溴。 4. 答案：阴极； 解析：阴极水电离 H⁺放电，OH⁻剩余，溶液显碱性使酚酞变红；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气。 5. 答案：系数依次 1、1、1、；产物、，完整方程式： 解析：Cl₂作氧化剂得电子，H₂SO₃作还原剂失电子，结合电荷、原子守恒配平。 6. 答案：先加足量稀硝酸酸化，再滴加 AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有 Cl⁻ 解析：稀硝酸除去 SO4²⁻等干扰离子，Ag⁺与 Cl⁻生成不溶于酸的 AgCl 白色沉淀。 二、元素周期表（共 22 分） 7. 答案：C 解析：元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子最外层电子数随核电荷递增周期性重复。 8. 答案：D 解析：R²⁺核外 a 个电子，则 R 原子质子数 = a+2；中子数 b，质量数 = 质子数 + 中子数 = a+b+2，所以选择D 9. 答案：D 解析：11 号元素为第四周期第 ⅤA 族；最外层电子填充 p 轨道，p 轨道空间构型为哑铃形。 10. 答案：A 解析：第一电离能：F>N>O>C 11. 答案：B 解析：离子电子层数越多半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小，半径顺序⑨＞⑤＞⑥＞⑦。 12. 答案：制作半导体材料（或制造光电池、合金） 解析：元素 8 位于金属非金属分界线，兼具金属与非金属性质，可作半导体。 13. 答案：24；3d54s1 解析：10 元素为 Cr，原子共 24个电子，每个电子运动状态均不同；价电子为最外层 轨道电子为3d54s1 14. 答案： 解析：第四周期主族最高价氧化物水化物碱性最强为 KOH，酸性最强为高溴酸，二者发生中和反应。 15. (1) 答案：C＜Si＜N 解析：同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强。 (2) 答案： 解析：利用最高价含氧酸酸性比较非金属性，溶液I为硝酸，固体II是碳酸钠，溶液III是硅酸盐。 (3) 答案：在硝酸发生装置与硅酸钠溶液之间加装盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶 解析：硝酸易挥发，硝酸蒸气进入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，干扰 C、N 非金属性判断，饱和碳酸氢钠除去硝酸蒸汽。 三、氮及其化合物（共 21 分） 16. 答案：A 解析：过程 k 为 N₂与 H2雷电条件生成 NH3，属于人工固氮。 17. 答案：；2:1 解析：NO₂中 N 一部分升价生成 HNO₃（氧化产物），一部分降价生成 NO（还原产物），物质的量之比 2:1。 18. 答案： 解析：实验室固固加热制氨气，常用氯化铵与熟石灰共热。 19. (1) 答案：C 解析：C 中干燥试纸无水分，NH₃无法电离出 OH⁻不变色；D 湿润试纸含水，NH₃溶于水显碱性变蓝。 (2) 答案： 解析：氨气自身不显碱性，与水可逆生成一水合氨，电离氢氧根显碱性。 20. 答案：BD 解析：氨气极易溶于水，直接通水中会倒吸，需防倒吸结构。CCl4密度大于空气。 21. 答案：AC 解析：氮氧化物排放引发硝酸型酸雨、光化学烟雾；白色污染是塑料，温室效应主要为 CO₂。 22. 答案：4 解析：NO₃⁻→NH4⁺每个 N 得 8e⁻；Fe 生成 Fe3+，电子守恒计算得 Fe 物质的量 4mol。 23. 答案：最佳路线为路线 (2) 原因：路线 1、3 反应分别产生 NO、NO₂有毒氮氧化物，污染空气；路线 2 无有毒气体生成，硝酸利用率高，原料损耗少，绿色环保。 解析：从污染物、原料利用率两方面对比三条路线优劣。 四、钠及其化合物（共 19 分） 24. 答案：A 解析：Na 暴露空气：变暗生成 Na₂O→吸水潮解→生成 NaOH 晶体→风化得到 Na₂CO₃白色粉末。 25. 答案：D 解析：A 只产生 H₂无沉淀；B 无沉淀无气体；C 生成 O2无沉淀；D 生成 O₂与 Cu (OH)₂蓝色沉淀。 26. 答案： 解析：盐酸 0到a阶段没有气体生成说明进行酸碱中和以及与碳酸钠反应，a到b 盐酸与 NaHCO₃反应放出 CO₂，说明以前无碳酸氢钠。 27. 答案：球形干燥管 解析：防止外面空气进入是球形干燥管。 28. 答案：冷凝反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入碱石灰，避免 CO₂测定质量偏大 解析：碱石灰同时吸收水和 CO₂，冰水冷却水蒸气，消除水对 CO₂称量的干扰。 29. 答案：B 解析：Na₂CO₃溶液可与 CO₂反应，吸收二氧化碳；其余试剂不吸收 CO₂。 30. 答案：AC 解析：A 碳酸氢钠分解不完全，测得 CO₂偏小，计算 NaHCO₃质量偏低，碳酸钠质量分数偏高；C CO₂未完全被吸收，同理碳酸氢钠计算值偏小；B、D 会使 CO₂测量值偏大，碳酸钠质量分数偏低。 31. 答案： 解析：，由分解方程式得，此时转化率为80%，则，碳酸钠质量为 (m-12.6) g，除以总质量得质量分数。 32. 答案：AC 解析：A 二者均与 Ca (OH)₂生成白色沉淀，无法区分；C 溶液中逐滴加盐酸均立刻产生气泡；B 氯化钙仅与碳酸钠沉淀；D 相同浓度碳酸钠碱性更强，pH 更大。 五、铁及其化合物（共 22 分） 33. 答案： 解析：Fe³+ 具有强氧化性，氧化 Cu 生成 Cu²+，自身被还原为 Fe²+。 34. 答案：B 解析：稀硫酸、稀盐酸可溶解混合固体中的 Fe，不溶解 Cu，但是A会引入硫酸根；稀硝酸会溶解 Cu，NaOH 与 Fe、Cu 均不反应。 35. 答案： 解析：固体剩余 Cu 单质，Cu 可与 Fe³+ 发生氧化还原反应，二者不能共存。 36. 答案：增大固体与酸的接触面积，加快铁元素溶解速率，使补铁剂中铁充分浸出 解析：粉碎固体是常见加快溶解、充分反应的操作。 37. 答案：酸性 KMnO₄溶液（或铁氰化钾溶液） 解析：Fe²+ 可还原酸性高锰酸钾使其褪色；与铁氰化钾生成蓝色特征沉淀。 38. 答案：稳定性：；Fe³+ 价电子排布 3d⁵，为半充满稳定结构，Fe²+ 价电子 3d⁶，易失去电子；维生素 C 具有还原性，可防止 Fe²+ 被空气中氧气氧化为 Fe³+，保证补铁效果。 解析：从电子排布稳定结构解释离子稳定性，维 C 作还原剂保护二价铁。 39. 答案：；确保氢氧化铁完全分解为氧化铁，减小实验称量误差 解析：Fe³+ 与碱生成红褐色氢氧化铁沉淀；恒重操作证明固体质量不再变化，分解完全。 40. 答案：7a/100m 解析：所有铁元素最终转化为 Fe2O₃，利用铁元素守恒计算。氧化铁的物质的量为a/160，则10片补血剂中贴的质量为a/160×2×56=7a/10，则一片等于7a/100m 41. 答案： 解析：，0.1mol FeSO₄质量 15.2g，固体 A 总质量 17.0g，含水 1.8g 即 0.1mol，故化学式为 FeSO4.H2O。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $