江西赣州市文清香江高级中学2026届高三下学期5月高考适应性检测 化学试题

绝密★启用前 高三年级5月高考适应性检测 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类生存和发展的基础。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯是一种耐低温、高温的有机物，可制作家用不粘锅内侧涂层 B. 碳酸钙高温分解生成的CaO是一种建筑材料，CaO是一种酸性氧化物 C. 苎麻被誉为“天然纤维之王”，其主要成分纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 中国商飞C919使用的航空煤油的主要成分属于酯类 2. 高氯酸铵受热易分解：。下列说法正确的是 A. 键长：O＝O＞Cl—Cl B. 键角： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型为正四面体形 3. 关爱生命，关注实验安全。下列说法错误的是 A. 制备溴苯的实验应在通风橱中进行 B. 实验室制备乙酸乙酯时，实验药品的添加顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 C. 实验室制备氯气时，用NaOH溶液吸收多余的 D. 实验室中将液溴进行水封并保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 4. 化合物Y广泛应用于医药、农药、染料等领域，一种制备Y的原理如图所示，已知X分子为平面形分子。下列说法正确的是 A. 上述反应为缩聚反应 B. X在上述反应中显碱性 C. 与反应的活性：Y＞X D. X和Y中均含有大π键 5. 在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B. 上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C. 生成1mol 的同时形成的π键数目为 D. 1mol 中含有的孤电子对数为 6. 乙醚（）是一种易挥发、极易燃的液体，一种合成步骤如下，下列说法正确的是 已知：乙醇能与反应生成。 A. “反应、蒸馏”采取的加热方式为水浴加热 B. NaOH溶液的作用是除去馏出液中的酸性杂质 C. 无水的主要作用是除去乙醚中的乙醇 D. “操作X”为分液 7. 下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.比较和的热稳定性 B.制备 实验装置或操作 实验目的 C.除去中的 D.观察蛋白质的盐析 A. A B. B C. C D. D 8. 硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 A. “脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B. “滤渣”的主要成分为和 C. “还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D. 粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 9. 一种水系混合盐电解质电致变色电池的结构如图所示（AGF为酸改性石墨箔），工作原理为 ，电池储能过程中电极颜色会加深。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的颜色会加深 B. 放电时，AGF发生氧化反应 C. 充电时，阳极反应为 D. 充电时，薄膜增重 ，理论上电路中转移 10. 常温下一种合成高分子c的原理如图所示，分子为平面五元环结构。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为100% B. a能形成分子间氢键 C. b分子中最多有9个原子共平面 D. 1mol c最多能与7mol 发生加成反应 11. X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A. 一定含有 B. 不含有 C. 不含有 D. 可能含有 12. T℃时，向1L恒容密闭容器中投入0.5mol X和0.5mol Y，发生如下反应：、。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 表示的浓度随时间的变化关系 C. 时， D. 时，若压缩容器的体积，到达新的平衡状态时，会增大 13. 是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显价。a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：d＞c＞b B. 电负性：a＞d＞b C. c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D. 中的阴离子和分子的空间结构均为正四面体形 14. 一种非铅双钙钛矿M的立方晶胞如图所示，晶胞参数为x pm，Te位于6个Cl构成的正八面体空隙内，正八面体之间有间隔。a原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b原子的分数坐标为 C. 距离Te原子最近且等距的Cs原子有6个 D. 2个Te原子间最短的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制备反式-氯化二氯二（乙二胺）合钴（Ⅲ）步骤如下： a.称4.0g 于150mL烧杯中，加入25.0mL蒸馏水，搅拌溶解完全后，滴加1.7mL乙二胺（，简写为en），摇匀。再缓慢滴加0.9mL 30% 溶液，稍冷后逐滴滴加8.8mL浓盐酸。将溶液转入100mL蒸发皿中，水浴加热。 b.加热一段时间后，冷却至室温，再用冰水浴冷却约2.5h，抽滤，粗品先用乙醇洗涤3次后，再用少量乙醚洗涤一次，抽滤后转移到干燥器中，得绿色的晶体。 已知：的结构为。 请回答下列问题： （1）步骤a中，滴加乙二胺后，会转化为，中，提供孤 电子对的原子为__________。 （2）制备时会发生反应：____________________。 ①请补全并配平上述离子方程式：__________。 ②30% 溶液需要缓慢滴加，原因为__________。 （3）步骤b中“加热一段时间”，当观察到__________现象时，停止加热。 （4）步骤b中冰水浴冷却约2.5h后进行抽滤，抽滤的优点有__________（写出2点）；乙醇洗涤后再用少量乙醚洗涤一次的原因是__________。 （5）确定最终获得的为晶体的分析方法是__________。。 （6）实验过程中，加入浓盐酸和乙二胺的顺序不能调换，原因是__________。 16. 金属铟被广泛应用于电子、航天、能源等领域。以炼锌废料（主要成分为ZnO、、和）为原料制备金属铟的工艺流程图如下： 已知：①“加热浸出”时，晶格被破坏而发生溶解，嵌在晶格中的In被浸出； ②25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.2 3.4 沉淀完全的pH 2.8 8.2 4.7 请回答下列问题： （1）加入稀硫酸“浸出”时，维持溶液的pH≈5.2，则“浸出液1”中溶质的主要成分为、__________（填化学式）。 （2）“加热浸出”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）25℃时， __________；“沉铁”结束时，恢复至25℃时溶液的pH＝5，则溶液中 __________。 （4）“碱熔”时，锌会转化为渣浮在液态铟表面而被除去。实验室模拟“碱熔”操作时，可以选用__________坩埚（填字母）。 A. 石英 B. 氧化铝 C. 不锈钢 D. 陶瓷 （5）电解精炼铟的装置如图所示。电极a为__________（填“粗铟”或“精铟”）；电解过程中，若电解液pH过高，则电解提铟的效率会下降，原因可能是__________。 （6）晶体结构如图所示，晶胞中的数目为__________个。 17. 利用催化剂将甘油经水蒸气重整转化为不仅可以解决甘油过剩问题，还可以缓解制氢工业对化石能源的依赖，成为制氢领域的研究热点。相关反应体系及其热力学数据如下： 主反应Ⅰ. 主反应Ⅱ. 副反应Ⅲ. 副反应Ⅳ. 副反应Ⅴ. 回答下列问题： （1）= __________。 （2）副反应Ⅲ在的催化作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过渡态）。 ①Mo为42号元素，与Cr同族，则Mo位于元素周期表的__________区，基态Mo原子价层电子排布式为__________。 ②该反应历程中，决速步骤为反应__________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 （3）将一定量的甘油和水分别输送到甘油汽化室和水汽化室，混合后在管式反应器中进行上述5个反应，保持甘油流速不变，改变温度或水蒸气与甘油的比例，氢产率（氢产率＝）的变化如图所示。 ①a______（填“＞”“＜”或“＝”）b。 ②其他条件不变，适当增大的值有利于提高氢产率，从催化剂角度分析可能的原因：__________。 ③其他条件不变，氢产率与甘油液空速（液空速＝）的关系如图所示。解释图中曲线变化趋势的原因：__________。 （4）T℃时，往V L的恒容密闭容器中通入0.16mol的甘油和4.8mol的，发生上述5个反应。到达平衡时甘油的转化率几乎为100%，、CO、的物质的量分别为0.85mol、0.19mol和0.25mol，则该温度下反应V的平衡常数__________（列出计算式即可）。 18. 一种杀菌、杀线虫剂H的合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）A到B的有机反应类型是__________，该反应中的作用是__________；C的分子式为__________；H中含氧官能团的名称为__________。 （2）E分子中杂化和杂化的碳原子个数比为__________。 （3）F→H的化学方程式为__________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有__________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上仅有4个取代基；③核磁共振氢谱上有3组峰。 （5）是一种高价值嘧啶类多功能中间体，一种合成路线如图所示。 已知：。 ①X的结构简式为__________。 ②的化学方程式为__________。 绝密★启用前 高三年级5月高考适应性检测 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）N、O （2） ①. 2[Co(en)2(H2O)2]2++H2O2+2Cl-+2H+2trans-[Co(en)2Cl2]++4H2O ②. 防止过氧化氢受热分解，同时控制氧化反应速率，减少副反应发生 （3）溶液表面出现晶膜（或开始析出绿色晶体） （4） ①. 速率更快，得到的固体较为干燥 ②. 除去残留乙醇，乙醚易挥发可快速干燥晶体，减少产品溶解损耗 （5）X‑射线衍射法 （6）若先加浓盐酸，酸性较强会消耗乙二胺，不利于Co2+与乙二胺配位生成[Co(en)2(H2O)2]2+ 【16题答案】 【答案】（1）ZnSO4 （2） （3） ①. 10-38.6 ②. 10-11.6 （4）C （5） ①. 粗铟 ②. pH过高时In3+会形成精铟In(OH)3沉淀，降低溶液中In3+浓度，导致电解效率下降 （6）8 【17题答案】 【答案】（1）+131 （2） ①. d ②. 4d55s1 ③. ⅰ （3） ①. < ②. 增大水蒸气浓度，促进反应V的进行，从而减少催化剂表面积碳的产生,提高催化剂活性与稳定性 ③. 甘油液空速较小时，反应处理量小，反应速率慢,氢产率低,增大液空速,反应处理量增多,催化剂利用率增大，氢产率增大(能答到甘油液空速小，反应速率慢，增大液空速,反应速率快的意思就给) ，当液空速较大时，反应物在反应器内的停留时间变短，反应不充分,氢产率低 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 中和反应生成的HCl，同时提供碱性环境活化丙二酸二乙酯的活泼氢，促进A→B反应的正向进行 ③. C9H6ClNO2 ④. 酰胺键 （2）13:3 （3）+→+HCl； （4）4 （5） ①. ②. + 2CH3OH + 2C2H5OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $