8.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦常见的酸和碱的性质、用途及复分解反应，通过“生活中常见的碱有哪些”的提问导入，衔接酸的知识，引导学生从实验探究（如氢氧化钠与氢氧化钙的性质对比）到性质总结，构建“生活实例-实验探究-性质应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心（如观察烧碱露置变化、酸碱与指示剂作用），结合交流讨论（如辨析NaHSO4是否为酸）培养科学思维，体现科学探究与实践、化学观念素养。通过性质对比表、归纳总结等方法，学生能深化对物质性质与用途关系的理解，教师可高效推进重难点教学。

第2节常见的酸和碱 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 能列举生活中常见的碱及其用途，感受碱在生产生活中的重要作用。 2 能通过实验探究碱的性质，知道生石灰能转化成熟石灰，能遵守实验操作规范，强化实验安全意识(重、难点)。 3 初步认识常见的复分解反应(重点)。 学习目标 人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？ 我们化学中常见的碱有哪些呢？它们又有什么性质呢？ 课堂导入 实验探究 【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。 【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 4 结合所学内容，回忆可用于制备氢氧化钙的方法。 生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。 人们利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。 CaO＋H2O==Ca(OH)2 5 新知导学 交流讨论 你知道碱有哪些化学性质？以氢氧化钠或者氢氧化钙为例 ①氢氧化钠与氢氧化钙溶液均呈现碱性，能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变为红色； ②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，常用于检验二氧化碳。 6 2.浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 无色 无色（工业盐酸含 ,显黄色） 密度 的浓硫酸密度为 的浓盐酸密度为 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 2.浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 打开试剂瓶塞 后瓶口的现象 无 出现白雾 其他 与水混合时放出热量 氯化氢 气体极易溶于水（1 ） 1.能产生氢离子的化合物一定是酸吗？如：NaHSO4===Na+ + H+ + S，NaHSO4 是酸吗？ 不是，NaHSO4产生的阳离子中除了氢离子，还有钠离子，NaHSO4不是酸。 交流与讨论 2.显酸性的物质一定是酸吗？ 酸一定显酸性(因为有H+)，但显酸性的物质不一定是酸，如NaHSO4不是酸。 3.酸中一定有氢元素，有氢元素就一定是酸吗？ 不一定，如H2O不是酸。 交流与讨论 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序： (1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。 (3)运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。 探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质 [进行实验] 向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象并书写相应的化学方程式。 2.处理工业废水 化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。 使用氨水或熟石灰中和： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O 3.用于医药卫生 ①胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。 相关的化学方程式怎么写？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 1.可溶性碱能使指示剂变色 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 二、碱的化学性质 注意： 可溶性碱使酸碱指示剂变色，难溶性碱不能使酸碱指示剂变色。 溶碱有五位 钾钠氨钙钡 Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe (OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 易 溶 其余碱难溶 微 溶 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：NaOH、Ca(OH)2 必须密封保存 (检验CO2) (吸收CO2) 2NaOH+ SO2===Na2SO3 +H2O 思考： 请分别写出Ca(OH)2 、NaOH与SO2反应的化学方程式 Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O (亚硫酸钙) (亚硫酸钠) 在氢氧化钠溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写表格。   实验现象 化学方程式 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 在氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 观察与思考 3.常见碱的用途 （1）烧碱： 常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰： 常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 随堂训练 1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ） A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾 D 随堂训练 2. 醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（　　） A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液显蓝色 B．醋酸能和活泼金属反应产生H2 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成 A 归纳总结 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $