第8章 第2节 第1课时 酸的性质与应用-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步课件（沪教版·新教材）

该初中化学课件聚焦酸的性质与应用，从生活中的酸（西红柿、柠檬汁等）切入，联系胃液盐酸、电瓶硫酸等常见酸，通过探究实验过渡到浓硫酸和浓盐酸的物理性质、稀酸的化学性质，最终总结酸的通性，构建生活到化学的学习支架。 其亮点在于强化科学探究与实践，通过“探究浓硫酸和浓盐酸物理性质”等实验培养观察与动手能力，结合金属活动性顺序的“中间金属两边盐”等方法技巧发展科学思维，联系酸雨等实例渗透科学态度与责任，帮助学生建立化学观念，教师可借助实验指导和归纳总结提升教学效率。

我们致力于打造具有素质教育性质的一流好题! 九年级化学 下 智想卓育 ZHI XIANG ZHUO YU H 化学(HJ)9年级 下 1 第2节　常见的酸和碱 第8章　酸、碱、盐及其应用 第1课时　酸的性质与应用 生活中的酸 西红柿、柠檬汁等有酸味 食醋也有酸味 它们当中都含有一类特殊的化合物 酸 化学(HJ)9年级 下 讨论 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？ 常见的酸 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸和硝酸 化学(HJ)9年级 下 探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：嗅闻物质气味的方法 化学(HJ)9年级 下 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 无色 无色 液态 黏稠、油状、液态 有刺激性气味 无味 比水大 瓶口有白雾 无现象 比水大 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 化学(HJ)9年级 下 浓硫酸的特性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 化学(HJ)9年级 下 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 化学(HJ)9年级 下 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 化学(HJ)9年级 下 如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 还是将浓硫酸注入水呢? 化学(HJ)9年级 下 探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质 金属与酸的作用 化学(HJ)9年级 下 实验内容 实验现象 实验结论 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 金属单质的活动性越强，与酸反应越剧烈，镁、锌、铜三种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 酸能与铁锈反应得到黄色溶液 稀盐酸与石灰石作用 稀盐酸与石灰石反应并生成气体 镁条、锌粒与酸反应， 有气泡产生，且镁条 与酸反应放出气体的 速率比锌粒快。铜不 与酸反应 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 石灰石表面有气泡产生 化学(HJ)9年级 下 问题1：镁、铝、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。 镁、铝能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，而铜不能。 镁与稀硫酸、稀盐酸的反应比较剧烈。反应的化学方程式如下： Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al+ 3H2SO4 == Al2（SO4）3+ 3H2↑ 化学(HJ)9年级 下 问题2：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 氧化铁 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 反应一段时间，铁钉表面有气泡产生，写出发生反应的化学方程式。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ 化学(HJ)9年级 下 问题3：请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式。 CuO+ H2SO4 == CuSO4 + H2O 化学(HJ)9年级 下 1.盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2.请你回忆第7章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释。 化学(HJ)9年级 下 金属有哪些化学性质？ 常见金属的活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 化学(HJ)9年级 下 17 金属的王国是一个等级森严的王国，最高法则是“强的换弱”，不可“以下犯上” 判断金属跟酸或盐溶液 能否发生置换反应 “强”换 ”弱” 金属活动性顺序的应用（一） 化学(HJ)9年级 下 “前换后”或“强换弱” 必须可溶，即是盐溶液 （K 、Ca、Na除外） 铁的置换反应生成亚铁盐 金属跟盐溶液之间的置换反应： （1） 金属： （2）盐： （3）特殊： 金属 + 盐 新盐 + 新金属 方法技巧 化学(HJ)9年级 下 例1：下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. 2Na + H2SO4(浓)==== Na2SO4 + H2↑ B. 2Fe + 6HCl ====2FeCl3 + 3H2↑ C. Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2↑ D. Cu + 2AgCl ====CuCl2 + 2Ag √ 例2：下列物质可以由金属与酸通过置换反应制得的是 A.FeCl3 B.CuSO4 C.KNO3 D.ZnCl2 √ 化学(HJ)9年级 下 例3：请根据以下事实推断X、Y、Z、M、N五种金属的金属活动性强弱关系是________________________ Z + MSO4 → M + ZSO4 【归纳总结】比较金属活动性的常用方法 金属 + 稀HCl X Y Z 相同时间内产生气泡的多少 ＋ ＋＋＋ 没有 Y ＞X ＞ Z M在氧气中能反应，N无明显现象 > M > N ① ② ③ 方法1：利用与酸和盐间的置换反应发生与否 方法2：比较与酸反应的速率大小 方法3：比较与氧气反应的剧烈程度、难易程度 化学(HJ)9年级 下 设计金属活动性的验证方案 Fe Cu Fe Cu Ag “中间金属两边盐，两边金属中间盐” 方案1：FeCl2溶液、Cu、 AgNO3溶液 方案2：Fe、CuSO4溶液、Ag 直接思路 > > > 方法技巧 方案2：Cu 、FeCl2溶液 间接思路 方案1：Fe、 CuSO4溶液 方案3：Fe、Cu、稀盐酸 Fe＞H ＞Cu 金属活动性顺序的应用（二） 化学(HJ)9年级 下 例：某化学兴趣小组为了验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的且所用试剂最少的组合是 _______。 ②③ Fe CuSO4溶液 Cu AgNO3溶液 Cu FeSO4溶液 Fe 稀盐酸 Ag 稀盐酸 ① ② ③ ④ ⑤ 化学(HJ)9年级 下 Zn Fe 越“活”越“陡” 反应时间 0 H2的 质量 【总结归纳】 越“小”越“高” 相对原子质量 金属活动性 将等质量Fe、Zn分别加入溶质质量分数相同且足量的稀酸 反应的速率：__________ Zn > Fe 氢气的多少：__________ Zn < Fe 化学(HJ)9年级 下 Mg Zn Fe 反应时间 0 H2的 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 将等质量Mg、Fe、Zn分别加入浓度相等且足量的稀酸 越陡越活 越高越小 【形成性练习】 化学(HJ)9年级 下 Zn Fe 反应时间 0 H2 的 质 量 将等质量Fe、Zn分别加入浓度相同且足量的稀酸 【找规律】 往足量的Fe、Zn分别加入 质量相等、浓度相同的稀酸 Zn Fe 反应时间 0 H2 的 质 量 化学(HJ)9年级 下 t 0 足量的稀酸 足量的金属 t 0 mH2 mH2 等质量的金属 越“活”越“陡” 越“小” 越“高” 等质量的酸 酸相等，氢气一样多 化学(HJ)9年级 下 mH2 0 t Al 将等质量Mg、Al、 Zn 、Fe分别加入溶质质量分数相同且足量的稀酸中 Mg Fe Zn +3价 27 ×2/3 越“活”越“陡” 越“小” 越“高” 【拓展性练习】 化学(HJ)9年级 下 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A.紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色； B.无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊溶液变色情况为“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 化学(HJ)9年级 下 （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意： A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，与酸反应越剧烈； C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D.该类反应属于置换反应 化学(HJ)9年级 下 （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 化学(HJ)9年级 下 （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 化学(HJ)9年级 下 课后检测 完成《名校作业》 第25～26页 化学(HJ)9年级 下 $