陕西省西安市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓名 准考证号 座位号 绝密★本科目考试启用前 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案标好。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：0-16H-1C-12Li-7Fe-56Ce-140Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1.科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A.问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B.长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C.磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D.最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂LbO)是一种无机盐 2.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02反应生成CaC03 小 KA1(SO4)2可作净水剂 KA1(SO4)2溶液显酸性 c 熔点：S>SO 熔化时Sg断开共价键，S02只需克服分子间作用力 D 酸性：CCI:COOH>CBr;COOH CI的电负性大于Br的电负性 A.A B.B C.C D.D 3.由短周期元素形成的常见物质有如下图所示转化。其中X为单质，其余均为二元化合物，Z是一种具有 漂白性的气体，Y为0电子分子，常温常压下，Y气体的密度是W气体密度的一半，下列说法正确的是 催化剂 ⑨41® A.可利用pH试纸粗略测定Z的水溶液的pH B.2molW与足量Z反应，转移电子数为2WA C.实验室收集R常采用向上排空气法 D.Y的浓溶液中，水电离出的OH~较纯水大 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第1页共8页） 4.部分含Mg或A1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 错误的是 +2 b A.a一定条件下可与水反应 B.b、c、d、e都能溶于氢氧化钠溶液 单质氧化物碱 盐 C.海水提取Mg存在f→d→f→a的转化过程 D.g溶液与NaHCO3溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 5.已知反应2CH,OH+0,爱2HCH0+2H,0,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CH3OH为非极性分子，难溶于水 B.每消耗22.4LO2,上述反应转移电子数目为4N4 C.60g质量分数为25%的HCH0溶液中含有的O原子数为3WA D.1mol基态Cu原子中，s轨道上的电子数目为：8WA 6.化合物M是工业制备脱氢乙酸钠的中间产物，下列有关M的说法正确的是 A.M的分子式为CgH6O4 B.具有手性异构体 M C.分子中的碳原子都在同一平面 D.酸性高锰酸钾溶液不可与M发生化学反应 7.如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈 黄色，下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.原子半径：W>Y>Z>X M C.化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D.简单氢化物键角：W>Z 8.我国科学家首次合成了新型二维碳材料“石墨炔”，其结构片段如图所示。 下列说法正确的是 A.石墨炔属于烃 B.石墨炔的化学性质比石墨稳定 C.石墨炔可导电，属于金属材料 D,实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第2页共8页） 9.驱肠虫剂山道年()可重排为稳变山道年b),b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A.1mol山道年(a)最多可与3molH2发生加成反应 B.1个稳变山道年b)分子中含有3个手性碳原子 C.山道年()分子和稳变山道年b)分子互为同分异构体 山道年(a) 稳变山道年(b) 0o大 D.b发生开环聚合后的产物为 10.光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝 光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 ry oH OH ESCAP A.合成ESCAP的其中一种单体为乙苯B.Y分子的二氯代物共有3种结构 C.1molX最多和1 mol NaHC03反应D.ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11.X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试 管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y,取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量BaCl溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A.一定含有NO3B.不含有Fe2+ C.不含有Fe3+ D.可能含有SO 12.25C时，用0.1mol·L-1的HCl标准溶液滴定20.00 nL MOH和R0H的混合溶液以测定两种物质的含量， 消耗的盐酸体积(V)、物质分布分数（δ）分别与pH的关系如图所示。已知：碱性ROH>MOH,6MOH= c(MOH) c(ROH) c(MOH)+c(M+)' (ROH)= c(ROH+c(R+)° 下列说法正确的是 80.00 1.0 ①② 0.8 言60.00 c(3.7,60.00 A.曲线①表示的是ROH的分布分数随pH的变化趋势 0.6 40.00 (6.0,0.5)b6.1,40.00)10.6,0.5) -0.4 B.原混合物中c(ROH):cMOH)=2 a(8.5,20.00) 20.00 40.2 C.a、b、c三点均存在c(C-)=c(M+)+c(R+) 2.0 4.06.0 8.010.012.0 D,ROH+M+=MOH+R+的平衡常数K=104.6 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第3页共8页） 13.等离子体技术是在高压放电下，O2产生0*自由基，0*自由基将N0氧化为NO2后，再用N2C03溶液吸 收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气N2、O2、NO, 尾气吸收 物质的量之比为a:b:c)以一定流速通入低温等离子体装置， 低压电极 高压电源 图 实验装置如图所示。 模拟气一 -+ N2、O2NO) 低压电极 烟气分析 己知：①2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H=-112H·mol-1 高压电极 ②烟气被Na2CO3溶液吸收后溶液中含氮粒子只有NaNO3、 NaNO2两种。下列说法错误的是 A.等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率 B.Na2CO3溶液吸收NO2的反应为2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+C02 C.由于N2和O2在放电时会生成NO,因此电压过高，可能使NO的转化率下降 D.若要使模拟气中的氮元素完全被吸收转化，则b的取值范围为1.5a+0.25c≤b≤2a+0.5c 14.已知电离常数Ka1(H2Cr04)=10-o.74。常温下，向H2C04溶液中加NaOH固体，保持溶液中C(V①总浓 度0.2mol·L-1不变，溶液中各种+6价C元素物种的浓度随溶液pH的 0.20 变化如图所示。己知溶液中存在平衡：2CrO子+2H+=Cr20+H20, 下列说法正确的是 三0.10A A.曲线Ⅱ表示H2Cr207,H2Cr202是二元弱酸 号0.05 B.r点溶液：2c(CrO子)+c(HCr04)+c(H2Cr04)=0.2mol·L-1 0.74 6.56.6 PH C.常温下，H2CrO4(aq)=CrO(aq)+2H+(aq)的平衡常数K= 10-7.24 D.常温下，0.1mol·L-1 NaHCrO4溶液能使pH试纸变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（15-16题14分，17-18题15分) l5.铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、 SiO2、PzOs等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH4ReO4)和单质Re的工艺流程如图： 02 NaOH H,SO,R N NH,.H2O Mgso 钼精和→压贼壶一→调包→取有机相1反萃取水相2除 … 析品 滤渣1Fe2O)滤渣2水相1 有机相2 滤渣3 铼粉。—还凰Rc,O,热解NH,RcO, F, 气体 己知： ①R3N+H++ReO4=R3N-HReO4:②KbNH3·H2O)=2.0X10-5。 回答下列问题： 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第4页共8页） (I)Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子排布式为 (2)下图是NH4ReO4的X射线衍射图谱，则NH4ReO4属于 (填“晶体或非晶体)。 ●NH,ReO ● LA品 10203040506070 20() 高铱酸铵XRD谱 (3)“氧压碱浸'在高温下进行，该步主要产物有Na2MoO4、NaReO4、Na2S04,写出FeS2发生反应的化学方程 式 。水相1中的阴离子主要是S0子和MoO子，“滤渣2”的成分是 (4)“反萃取”时发生反应的化学方程式为 (5滤渣3”为NH4MgP04,Ksp(NH4MgP04)=2.5×10-13,“除磷'过程中按n(P):nMg2+)=1:1加入 MgS04,充分反应后，常温下欲使溶液中c(Mg2+)和c(PO-)均降至10-5mol·L-1,沉淀后的溶液pH=10, 此时c(NH3·H2O)= mol·L-1。 (⑥)该工艺流程中可循环利用的物质有 (7)EAN规则指出：配合物中中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18时较稳定。例如F(CO)s符合 EAN规则较稳定。Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN 规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其化学式为 (8)三氧化铼R03晶胞如图所示，其中0原子的配位数为 Re填在了O围成的 (填“四面体立方体”或“八面体)空隙中。 16.有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略）。 COOC2H5 COOC2H5 COOH SOCI2 F CH(COOC2H.2、O2N H2SO4 O2N -NO2 NO, Mg(OC2Hs)2 A B D COOCH5 0 TSOH O2N. CH(OCH5)3 O2N. COOC2H (C2H,CO)2O→ -NH2, 02 NO2 NH NO2 NO CISHDEN.O H i)KF/DMSO_ COOH 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第5页共8页） (1)合成A的初始原料为 该原料的名称为 ;A→B的反应类型为 (2)C→D的转化中，CH2(C00C2H5)2在Mg(OC2H5)2的作用下形成碳负离子ˉCH(C00C2Hs)2与C反应生成 D.与 相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为 (3)E中的含氧官能团有硝基和 (写官能团名称)。 (4)F→G的化学反应方程式为 (5)H的结构简式为 (6)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有 种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 COOH COOC,Hs (⑦)参照题干合成路线，以 COOH和CH2(C00C2Hs)2为主要原料，制备 的 合成路线如下，则Y的结构简式为 OH sock-[x CgoCy SoH. COOC H5 17.I、甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： ①CH3OH(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO2(g)△H②CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+90.2 kJ/mol(③C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H3 回答下列问题： (1)已知在25C、101kPa下，由最稳定单质生成1ol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用 4H(k·mol1)表示.如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 C02(g) H2(g) H20(g) CO(g) △H(k·mol-1) -393.5 0 -241.8 -110.5 反应①的焓变△H为 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CH3OHg)和1molH20(g),只发生反应①，下列叙述表明反 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第6页共8页） 应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不随时间变化 C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D.单位时间内消耗a mol H2O,同时断裂3 a mol H-H (3)压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g),达平衡时，CHOH的转化率、CO的摩 尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图所示。 96 100H (520,95) (520,40) ●L2 9 7908 0.5 CO的摩尔分数 88 460 520 580 温度/K 已知：C02的选择性S(C02)= nc0rnco×100%。则表示C0,的选择性的曲线是 n(c02) (填标号)：随温 度升高，C0的摩尔分数先降低后升高的原因是 4)温度T时，向恒容密闭容器中按0) n(CH3OH) =1:1投料，测得起始压强为akPa,加入适量Ca0(s),体系达 平衡后，C02的选择性为80%，CaO对C02的吸收率为50%，已知温度T时，反应CaC03(s)=CaO(s)+C02(g) 的平衡常数K。=bkPa,则平衡时，分压pH2)=kPa:反应②的平衡常数K。= 0 Ⅱ、NH3及其衍生物有多种用途，近年来NH3资源化的利用备受关注。催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3, 其催化机理如左图所示（吸附在催化剂上的物质加*”表示，如*NO、*NOH等）。在相同条件下，恒定通 过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率E%随电解电压的变化如有图。己知E%=号 Q=nF,n表示电解生成相应还原产物时所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数(96500C/mol:e):Q总 表示电解过程中通过的总电量。 NH3 NO- 60 H2 NH3 ● 40 N NH2OH H++e 20 H2O N2O U U U3 H++e 电解电压/V 图丙 图丁 (5)写出催化机理图中①的基元反应： (6)当电解电压为U1时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第7页共8页） 18.氧化亚铜(C2O)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备C20的 实验装置如图所示（夹持装置略）。 a○江溶液 [CuNCL麦 溶液 加热觉半器 希流酸 A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A中生成C20的离子方程式为：判断[Cu(WH3)4]CL2反应完全的现象是装置A、C中无气泡 产生或A中的溶液由 色消失。 (3)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： 已知：Kp(C)=5×10-12,Ksp(CuSCN)=5×10-15;Cl沉淀强烈的吸附12；6C2++7SCN-+4H20= 6CuSCN SO+HCN 7H+ I.取mgC2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI 溶液充分反应(2Cu2++4-=2+2C)。 Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol·L-1N2S2O3标准溶液滴定到呈浅蓝 色，再加入过量KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准N2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗 标准溶液VmL(2+2Na2S203=Na2S4O6+2Na。 ①步骤I中控制溶液的pH为5~7的原因是 ②步骤I若不加入KSCN,会导致测定结果 (填偏大、偏小、无影向，若在加入KI溶液之前就加入过 量的KSCN溶液，会使测定结果 (填偏大、偏小、无影响)。 ③Cu20的纯度为%（填代数式）。 陕西省西安第一中学2026届第三次模拟测试化学试题（第8页共8页） 西安一中2026届第三次模拟化学试题参考答案 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 D D A B B B D D D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。(15-16题14分，17-18题15分) 15.(1)5d56s2(2)晶体(3) 高温 4feS2+16Na0H+1502=2Fe203+8Na2S04+8H20 Al(OH)3、H2SiO3 (4)R3N-HRe04+NH3·H20=NH4Re04+R3N+H20(5)1.25×10-2 (6)R3N、NH3（或NH3·H2O)(7)Re2(CO)1o(⑧)2八面体 【详解】(I)Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，Mn是第VIB元素，故Re在元素周期表中的位置为 第六周期、第VIB元素，故Re基态原子价层电子排布式为5d6s2; (2)由NH4ReO4的X射线衍射图谱可知，NH4ReO4具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体； (3)根据流程图及题干信息可知，“氧压碱浸'是在高温下进行的，其中的FeS2与NaOH、O2反应生成Fe2O3、Na2SO4 和H20,化学方程式为：4FeS2+16NaOH+1502=2Fe203+8Na2S04+8H20: 向“氧压碱浸”后的滤液中加入H2SO4调节pH,会使滤液中的NaAl(OH)4]和Na2SiO3转化为Al(OH)3沉淀和H2SiO3 沉淀，故滤渣2”的成分是AI(OH3、H2Si03: (4)由分析可知，有机相1中含有R3N一HRO4,向有机相1中加NH3H20进行反萃取，生成NH4ReO4,故“反萃 取时发生反应的化学方程式为：R3N-HRO4+NH3·H20=NH4ReO4+R3N+H2O: (5)“滤渣3'为NH4MgPO4,NH4MgPO4的沉淀溶解平衡常数为Ksn(NH4MgPO4)=c(NH)c(Mg2+)c(PO)=2.5× 10-13,由题干可知，当常温下使溶液中c(Mg2+)和c(P0)均降至10-5mol·L-1时，即当c(P0})=c(Mg2+)=1× 105moL时，可求得c0NH)--0o=25×10-moVL,此时溶液p10,即cO)=1X 2.5×10-13 10tmol/L,又己知K,NH3H,0)=2.0×10-5,可得c(NH3H,0)=)co-1x104x25x10 2×10-5 mol/L=1.25× Kb(NH3H20) 10-2mol/L: (6)由题意及分析可知，在反萃取后可得到的有机溶剂R3N,热解后可得到的气体NH3(NH3溶于水为NH3H2O), 这两种物质都是可以循环利用的： (7)Re与C0形成的单核配合物Re(C0)s中中心原子Re的价电子数(7)和配体提供的电子数(2×5=10)之 和为I7,不稳定，会自发二聚以满足EAN规则，已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，故该二聚物 的结构为(CO)5Re-R(CO)5,这样就满足了中心原子Re价电子数(7)和配体提供的电子数(2×5+1=11)之 和为18的稳定状态，故该二聚物的分子式为Re2(CO)1o: 答案第1页共4页 (8)由晶胞结构图示可知，该晶胞中黑球位于棱心，有12×}=3个，白球位于顶点，有8×日=1个，结合晶胞 的化学式ReO3可知，黑球代表O,白球代表Re,O周围距离最近且相等的Re有2个（相邻顶点处），所以O原子 的配位数为2： 由晶胞图示可知，距离Re最近且相等的O有6个，这6个O构成的结构为八面体，故Re填在了0围成的八面体 空隙中。 16.(1) 3-氟甲苯（或间氟甲苯） 氧化反应(2)C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度 降低，碳原子的正电性更强，活性更强(3)（酮）羰基、酯基 (4) COOC2Hs COOC2Hs COOC2Hs NO NH -NH2→ +OH(5) COOC2Hs COOC,Hs (6)8(7) 【详解】(1) 看作苯环上两个氢原子被甲基(-CH3)和氟原子(F)取代，两个取代基在苯环上处于间位，习惯命名为 间氟甲苯，系统命名根据取代基位号和最小原则，以甲基连接的苯环碳原子为1号碳，氟原子连接的碳原子为3号 碳，命名为3-氟甲苯，答案为3-氟甲苯（或间氟甲苯）： 由合成路线中A、B的结构简式可知，A中的甲基(-CH3)变为B中的羧基(-COOH),其他官能团无变化，A→B 的反应类型为氧化反应： (2) 0 相比，C中硝基(-O2)和氟原子均为吸电子基团，使得羰基中碳原子的正电性增强，更易吸引、 结合碳负离子发生反应，答案为C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电 性更强，活性更强（回答合理即可）： (3)由合成路线中E的结构简式可知其含氧官能团有硝基(-NO2)、羰基(-C=0-)和酯基(-CO0-),答案 为（酮）羰基、酯基： (4) F与一NH2发生取代反应，F中醚键中与碳碳双键连接的C-0键断裂，被取代生成G和乙醇，反应的化学方 02N 程式为 +D-NH2 +OH; (5) 答案第2页共4页 G的分子式为C1sH14FN307,H的分子式为C1sH13N2O5,G→H减少了1个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，结 合I的结构简式可知G→H的反应过程为苯环上脱去1个硝基，亚氨基脱去氢原子，两者成环，所以，H的结构简 COOCHs 02N 式为 (6)E的分子式为C11H,FN2O,苯环上有6个取代基（苯环上没有氢原子），其中包含2个硝基(-NO2)和1个 羟基(-OH),能发生银镜反应说明含有醛基(-CH0),此外还有氟原子(-F),核磁共振氢谱为4：2：2：1，分子结 O2N. NO2 OHC CHO OHC、 CHO NO 构对称，可能的结构有 OH 或 OH ,相似的取代基组合有1个-F、2个-CH2NO2、2 个-CH0、1个-CH2OH,1个-CH2F、2个-NO2、2个-CH2CHO、1个-OH,1个-CH2F、2个-CH2NO2、2个 CHO、1个-OH,每个组合有2种结构，共有8种，答案为8； (7)参考题干合成路线， C与50C,发生取代反应，羧基中的-0H被氧原子取代，生成 CH2(CO0C2H5),发生取代反应，氯原子被取代，生成Y和HCl,Y在TSOH作用下脱去1个-C0OC2H5,逆推可得 COOC2Hs COOC2Hs Y的结构简式为 17.(1)+49.0kJ/mol(2)CD(3) L2 520K以下，反应①是主反应，520K以上，反应②、③是主反应 (4) 7b (P(5)NNOH(15:2 【详解】(1)反应的焓变△=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则反应③的焓变为：△H=[(-393.5 kJ/mo)+0]-[(~241.8kJ/mol)+(-110.5kJ/mol)]=-41.2 kJ/mol:由盖斯定律可知，反应②+反应③=反应①，则反应①的 焓变为：△H=(+90.2kJ/mol)十(-41.2kJ/mo)=+49.0kJ/mol: (2)A.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持 不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误： B,由方程式可知，物质的量相等的甲醇和水蒸气反应时，物质的量之比始终不变，则甲醇和水蒸气的物质的量之 比不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体平均摩尔质 量减小，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，C正确： D.由方程式可知，单位时间内消耗amol水，同时断裂3amol氢氢键说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡 状态，D正确： 故选CD; 答案第3页共4页 (3)反应①、反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲醇转化率增大、二氧化碳摩尔分数增大、 一氧化碳的摩尔分数增大，反应③是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳选择性减小、一氧化 碳的摩尔分数减小，则曲线L1、L2分别表示甲醇的转化率、二氧化碳的选择性随温度变化的曲线：随温度升高，一 氧化碳的摩尔分数先降低后升高的原因是520K以下，反应①是主反应，520K以上，反应②、③是主反应： (4)由碳酸钙分解方程式可知，反应的平衡常数为：K,p(CO),则由反应的平衡常数可知，二氧化碳的平衡分压 为bkP;由题意可知，二氧化碳的选择性为80%、氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则平衡时一氧化碳的分压 为：xs0)Pa:由起始压强为ak炉a,水蒸气和甲醇的物质的量比为1：1，则甲醇和水蒸气的起始分压为Pa 80% 由碳原子个数守恒可知，平衡时甲醇的平衡分压为：2 b KPa kPa;由方程式可知，平衡时氢气的平衡分压 为：2b×32)kPa7bkPa,反应②的平衡常数为：K8kPa: (5)由图可知，①的基元反应为酸性条件下*NO得到电子发生还原反应生成*NOH,反应的方程式为： "NO+H++e="NOH: (6)1分子NO生成NH3需得到5个电子，生成1分子H需转移2个电子，由图可知，电压为U时，电解生成氢 气和氨气的法拉第效率分别为606和20°%，则由公式可知，电解生成氢气和氨气的物质的量比为：×60%，0s×0% 2: 5 15: 2。 18.(1)恒压滴液漏斗 (2) 6[Cu(NH3)4]2++120H3Cu20L+N2↑+22NH3↑+9H20 深蓝色或绛蓝 (3) pH过低，H+与Na2S2O3反应；pH过高，2与OH反应，影响测定结果 偏小 偏小 144cy或2cy m 5m 【详解】(I)从图中可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗： (2)装置A中[CuNH3)4]Cl2与NaOH在水浴加热条件下生成CuO、并产生NH3N2和HO,离子方程式为 6[Cu(NH3)4]2++12OH=3C201+N2↑+22NH3↑+9H20:反应进行完全后，不再有NH和N生成，且深蓝色的 [Cu(NH3)4]+完全转化为CO砖红色沉淀，即现象为装置A、C中无气泡产生且装置A中溶液由深蓝色变为无色： (3)①步骤I中控制溶液的pH为5~7的原因是pH过低，H+与Na2S2O3反应；pH过高，I2与OH反应，影响测 定结果； ②Cu沉淀强烈的吸附12，步骤I若不加入KSCN,吸附的2不能释放，滴定时消耗N2S2O3标准溶液减少，导致测定 结果偏小；若在加入K溶液之前就加入过量的KSCN溶液，生成I2减少，滴定时消耗N2S2O3标准溶液减少，导致 测定结果偏小： ③消耗的Na2S203标准液体积为VmL,Cu20溶于稀硫酸时发生反应为C20+2H+=Cu+Cu2++H20,可得到关系式 2Cu20~2Cu2+~I2~2S20号，则反应的Cu20的物质的量为n(C20)=n(S203-)=cmol·L-1×V×10-3L=cV× 103mol,因此样品的纯度为Vx10-3mox14gmo×100%=144y%=72cy%。 mg 5m 答案第4页共4页