广东广州市部分学校2025-2026学年高二下学期6月学情调研考试 化学试题

高二6月化学评分细则 17.(14分) （1）颜色由紫色变为无色，有气泡产生(1分，答案合理即可) 6H++2MnO4- +5HCOOH===5CO2↑+2Mn2++8H2O(2分，完全正确得2分，配平错误、写化学方程式、不写“↑”扣1分，任一化学式写错不得分，==写成→不扣分) （2）d→e→c→b(1分，“decb”得分，少写、错写不得分) （3）①烃基是推电子基，烃基越大，推电子能力越强，使烃基的极性减弱，酸性减弱(1分，答案合理即可，可通过题给三个物质具体分析) ②0.57(2分) ③1.8×10-4(2分,“0.00018”得分，数值大小正确但未保留两位有效数字扣1分，多写单位不扣分) （4）①稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止(1分，答案合理即可，少试剂或现象不得分) ③HCOOAg(1分，“甲酸银”得分) CO2(1分，“二氧化碳”得分) 否，d中光亮银镜也可能是氧化银分解产生(1分，答案合理即可，只答原因给分) ④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液(2分，答案合理即可，操作1分，现象1分) 18.(14分) （1）将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等(1分，答案合理即可，任写一条) 硫酸钙、二氧化硅(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分，“CaSO4和SiO2”得分) （2）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分，完全正确得2分，配平错误、写化学方程式扣1分，任一化学式写错不得分，==写成→不扣分) 是，根据=，代入已知数据，可得c(Fe3+)=10-23.025 mol/L，Fe3+已完全沉淀(2分，答案合理即可) （3）加入盐酸，增大c(H+)，使RH2+UO22+RUO2+2H+平衡逆向移动(1分，答案合理即可) （4）sp2、sp3(2分，1个1分，顺序错不得分) 二者都是离子晶体，钙离子半径比镁离子大，故CaO中离子键强度小、熔点低(1分，答案合理即可，答出“CaO中离子键强度小、熔点低”或从MgO分析即可得分) （5）①UO2(1分，“O2U”得分) ②(2分) 19.(14分) （1）4s2(1分，“4s2”不得分) （2）高温条件下(1分，“高温”得分) （3）①∆H2+∆H3-∆H1(2分) ②CO2(1分，“二氧化碳”不得分) CaCO3(s)已完全分解，只发生反应b，温度升高，平衡向逆反应方向移动(2分，答案合理即可) ③或0.56(2分，“0.6”“0.556”等得分) （4）①5×10-5(2分，多写单位不扣分) 能(1分) ②9.6×106(2分，“9.6×106 mol-2·L2”得分) 20.(14分) （1）醛基、碳碳双键(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分) C8H12O4(1分) （2）(2分，完全正确得2分，配平错误、不写条件扣1分，任一化学式写错不得分，→写成==不扣分) 取代反应(1分，“硝化反应”得分) （3）AC(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分，小写不扣分) （4）3(1分) 碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液、新制的氢氧化铜等(1分，答案合理即可，任写一种) （5）3(2分) 或或(2分，任写一种) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 1．D 2．A 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．B 9．B 10．C 11．D 12．C 13．A 14．C 15．D 16．C 二、非选择题 17．（14分） （1）颜色由紫色变为无色，有气泡产生（1分，答案合理即可） （2分） （2）（1分） （3）①烃基是推电子基，烃基越大，推电子能力越强，使羟基的极性减弱，酸性减弱（1分） ②0.57（1分） ③（2分） （4）①稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止（1分） ③HCOOAg或甲酸银（1分） 或二氧化碳（1分） 否，d中的光亮银镜也可能是氧化银分解产生（1分，答案合理即可） ④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液（2分，答案合理即可） 18．（14分） （1）将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等（1分，答案合理即可） 硫酸钙、二氧化硅或和（2分） （2）（2分） 是，根据，代入已知数据，可得，已完全沉淀（2分） （3）加入盐酸，增大，使平衡逆向移动（1分） （4）、（2分） 二者都是离子晶体，钙离子半径比镁离子大，故中离子键强度小、熔点低（1分） （5）①（1分） ②（2分） 19．（14分） （1）（1分） （2）高温条件下（1分） （3）①（2分） ②（1分） （s）已完全分解，只发生反应b，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2分，答案合理即可） ③或0.56（2分） （4）①（2分） 能（1分） ②（2分） 20．（14分） （1）醛基、碳碳双键（2分） （1分） （2）（2分） 取代反应或硝化反应（1分） （3）AC（2分） （4）3（1分） 碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液、新制的氢氧化铜等（1分，答案合理即可） （5）3（2分） 或或 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案及解析 化学 高二学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 15-冠-5-醚的相对分子质量小，范德华力小，所以 1.D【解析】混凝土的主要成分是水泥等无机非金属 15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点，B项正确； 材料，A项不符合题意：太阳能电池板的主要成分为 18-冠-6-醚是对称结构，只有一种化学环境的氢原子， 硅，B项不符合题意；氨化硼为新型无机非金属材料， 所以一氯代物只有一种，C项错误：18-冠-6-谜与 C项不符合题意；芳纶纤维是合成有机高分子聚合 15-冠-5-醚分子组成上不是相差若千个CH2原子团， 物，属于有机高分子材料，D项符合题意。 故18-冠-6-醚与15-冠-5-醚不是同系物，D项错误。 2.A【解析】由图可知，Ni与N原子间通过共用电子 6.D【解析】在加热条件下，Cu和浓硫酸反应可生成 对形成配位键，A项正确；由丁二酮肟的结构可知，配 SO2,该装置能达到实验目的，A项不符合题意：该反 位过程中N+的化合价未发生变化（仍为十2价），未 应中O2作氧化剂，发生反应2Cu十O2十2H2SO,— 被还原，B项错误；丁二酮肟镍分子内有2个氢氧键， 2CuSO1十2HzO,能达到相应实验目的，B项不符合 C项错误；丁二酮肟分子内存在羟基，可以发生取代 题意：向硫酸铜溶液中加入足量氨水可制得铜氨溶 反应，D项错误。 液，能达到实验目的，C项不符合题意；电镀时，镀件 3.D【解析】这里硅、铁、氧指的是元素，不是单质，A 应作阴极，镀层金属作阳极，故图中铜作阴极，不能达 项错误；芯片的主要材料是单质S,B项错误；新能源 到实验目的，D项符合题意。 汽车电池放电时将化学能转化为电能，再转化为机械：7.B【解析】a为氨气，b为氨气，则c为NO,d为 能，C项错误；锕系元素均位于元素周期表第ⅢB族， NO2,NO和NO:均不是酸性氧化物，A项不符合题 属于f区元素，D项正确。 意；硫化氢与氯气反应生成硫，硫燃烧生成SO2(使品 4.A【解析】氨的固定是将游离态氮转化为化合态氮 红溶液褪色)，SO2氧化为SO:(不能使品红溶液褪 的过程，合成氨过程中氮元素化合价发生变化，属于 色)，可用品红溶液鉴别，B项符合题意；d为二氧化 氧化还原反应，但是分离液态空气是物理变化，既不 碳，则a肯定含碳，但不一定是甲烷，C项错误；工业 属于氮的固定也不属于氧化还原反应，A项错误；明 上制备钠只能用电解法，故b不可能为钠，D项错误。 矾电离出的A+水解生成A1(OH)胶体，胶体具有 8.B【解析】常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面生 吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B项正确； 成致密的氧化膜，可保护里面的金属不被氧化，故浓 NaCIO水解生成的HCIO具有漂白性，故可用“84”消 硝酸可保存在钢瓶中，陈述I和Ⅱ均正确但不存在因 毒液对衣物消毒，C项正确：碳酸钙能与酸性物质反 果关系，A项不符合题意；分子晶体沸点与分子间氢 应，故用碎鸡蛋壳改良酸性土壤，D项正确。 键有关，水分子间存在氢键，故沸点反常，陈述I和Ⅱ 5.B【解析】18-冠-6醚与K+之间无法形成离子键，A 均正确且存在因果关系，B项符合题意；超分子内两 项错误；15-冠-5-醚、18-冠-6-醚均为分子晶体， 种分子间通过分子间作用力相互作用，陈述Ⅱ错误， ·1 化学 参考答案及解析 且与陈述I无直接因果关系，C项不符合题意：焰色 1.85 g-0.1 molx 12 g/mol-0.25 molx1 g/mol 16 g/mol 试验不能用玻璃棒蘸取待测液，因为玻璃本身存在钠 =0.025mol,n(C):n(H):n())=0.1mol: 元素，陈述I错误，D项不符合题意。 0.25mol:0.025mol=4:10:1,M的最简式为 9.B【解析】由图可知，x为H或Li,d为O、e为Na、f C,HO。O2进入装置F中氧化氯化亚铁生成铁离 为Al,g为S、h为Cl。图中H(Li)和Na、O和S都是 子，使得KSCN溶液变红，体现了亚铁离子的还原 同族元素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离 性，A项正确；装置B中CuO的作用是使M不完全 能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐 燃烧产生的CO充分转化为CO2,B项正确；由分析 减小，故第一电离能：O>S>Na,B项正确：h、f分别 可知，M的最简式为CHoO,此时碳原子已经是饱 是C1、A1,属于同周期元素，同周期元素从左到右原 和的，M的分子式和最简式一样，为CHoO,C项正 子半径逐渐减小，故原子半径：A>CI,C项错误；e为 确；装置E中碱石灰的作用是防止空气中的H2O和 Na,h为Cl,NaH为离子晶体，HCI为共价晶体，故沸 CO2进入装置D干扰实验结果，D项错误。 点：NaH>HCI,D项错误。 12.C【解析】pH过小，H+与SO结合生成HSO、 10.C【解析】二者质子数相同，A项错误；标准状况 H2S02,使c(SO?)降低，平衡Ag十2SO、一 下，二氧化氮为液态，B项错误；(CH)2NNH2中所 [Ag(SO:)2]3-向逆反应方向移动，不利于“银转 有共价键均为6键，1个该分子共含有11个6键，因 化”的进行，pH过大，c(OH)较大，Ag与OH结 此1mol(CH)zNNH2中含有。键的数目为 合生成AgOH沉淀，降低[Ag(SO)2]3的产率，不 11VA,C项正确；发生反应的化学方程式为 利于“银转化”的进行，A项错误；由图可知，加入亚 (CH),NNH2十4NO,—3N2个十2CO,◆十 硫酸钠固体会增加SO?浓度，可能促使 4HO,故生成1 mol CO2转移电子的数日为8NA,D [Ag(SO,)2]-转化为[Ag(S0,)x]5-, 项错误。 [Ag(SO,)2]3-浓度不一定上升，B项错误；由图可 11.D【解析】打开K、K,一定时间后，HO在MO 知，当c(SO)=0.5mol/L时[Ag(SO)2]3-和 的催化下生成O2,O,进入装置F中氧化氯化亚铁生成 [Ag(SO):]5-的分布分数均为0.5，平衡 铁离子，使得KSCN溶液变红；关闭K,打开K,Oz充 [Ag(SO3)2]3-+SO片→[Ag(SO)3]5的平 满后电炉开始加热，装置A中盛放的是浓硫酸，用于除 c([Ag(SO)3]5-) 去O2中的水蒸气，装置B中氧气与M反应，装置C中 衡常数K=cLAg(SO)了)c(S0) 增重的是产生的水的质量，装置D中增重的是产生的 2,c(S0}-)= 1.0mol/L时，K= 二氧化碳的质量，装置E中碱石灰是防止空气中的 c([Ag(SO)3]5-) 2, c([Ag(SO)2]3=)X1.0 且 HO和CO进入装置D干扰实验结果；M中n(C)= c([Ag(SO):]3)+c([Ag(SO)3]5)= 4.40g=0.1mol,n(HD= 44 g/mol 2.25g×2= 18 g/mol 0,075mol/L,解得c([Ag(SO3):]5-)= 0.25mol,n(0)= 0.05mol/L,C项正确；根据质子守恒可得c(H)十 ·%2 参考答案及解析 化学 c(HSO)+2c(H2SO)=c(OH),c(OH)- BH的空间结构为正四面体形，B项正确：观察晶 c(H)=c(HSO)+2c (H2 SO),c(Na)= 胞，BH,与BH之间的最短距离为小立方体面对 c(OH-)-c(H) 0.2mol/L>c(Hs0),故2xH,S0)十cNa) √2 角线长度的一半，为二anm,C项正确；以位于晶胞 1,D项错误。 中心的BH为研究对象，BH周围紧邻且等距的 N Na+数为8，位于晶胞的棱心和面上，D项错误。 13,A【解析】由咪唑( )分子中所有原子共平面 16.C【解析】根据氢离子和氢氧根离子流向，可知石 可知，a分子中五元环上的C、N原子均为sp杂化， 墨烯电极为阳极，钛钢电极为阴极，Y膜是阳离子交 环上支链的碳原子通过旋转可以与环位于同一平面 换膜，允许Na通过，Na自左向右移动，Ⅲ室中的 内，所以a的阳离子中位于同一平面的C原子最多 CI通过X膜进入Ⅱ室，X膜为阴离子交换膜。石 有6个，A项错误；P℉：体积更大，离子键弱，导致 墨烯电极为阳极，应连接电源正极，氯离子在阳极放 离子液体a熔点较低，B项正确：同周期元素从左到 电产生氯气被石墨烯吸附，再与生成的氢氧化钠反 右电负性逐渐增大，因此电负性：B<C<N<F,C项 应生成次氯酸钠，A项正确：阴极氢离子放电产生氢 正确；该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间 气，同时双极膜内氢氧根离子左移进入W室，Ⅲ室中 存在强的静电作用力，故相比传统有机溶剂具有难 的钠离子也通过阳离子膜进入Ⅳ室，形成氢氧化钠， 挥发的优点，D项正确。 阳极电极产物为次氯酸钠，氯离子经过阴离子膜进 14.C【解析】图示中钠离子由SnNa合金电极流向电 入Ⅱ室与迁移过来的氢离子结合形成盐酸，B项正 解液可知，SnNa合金电极为负极，负极反应式为 确；Na+来自Ⅲ室的NaCI浓溶液，Y膜是阳离子交 Na一e一Na+,N极为正极，电极反应式为 换膜，允许Na+通过，Ⅲ室中的CI通过X膜进入Ⅱ C,(P℉。)十e—PF十xC。由分析可知，放电时 室，X膜为阴离子交换膜，V室中消耗H+与补充 M极为负极，故充电时与电源负极相连，A项正确； H+等量，pH不变，C项错误；N室生成1mol 由分析可知，放电时N极为正极，钠离子向正极侧 NaOH,电路中转移1mol电子，左侧双极膜中，每转 移动，B项正确；放电时，负极反应式为Na一e一 移1mol电子，需解离1molH20(产生1molH+和 Na+,正极反应式为C,(PF6)十e—PF6十xC, 1 mol OH),右侧双极膜中，同样需解离1mol 当转移0.1mol电子时，负极减少0.1 mol Na,质量 H2O(产生1molH+和1 mol OH),故双极膜内共 为2.3g,正极减少0.1 mol PF6,质量为14.5g,C 解离2molH2O,即36g,D项正确。 项错误；充电时，N极为阳极，电极反应式为xC一e 二、非选择题 十PF一C(PF6),D项正确。 17.(14分) 15.D【解析】硼氢化钠中含有BH中的共价键、配位 (1)颜色由紫色变为无色，有气泡产生(1分，答案合 键和Na+与BH之间的离子键，A项正确；BH 理即可)6H++2MnO,+5 HCOOH—5CO2个 中心B原子的价层电子对数为4十3十】一4=4，则 2 +2Mn2+十8H2O(2分) ·3· 化学 参考答案及解析 (2)d→e→c→b(1分) HCOONa十H2O,物质的量之比为1：1，根据公式 (3)①烃基是推电子基，烃基越大，推电子能力越强， c(酸)=c(碱)·y(碱2-1mol/LX11.4X10L V(酸) 20×10-3L 使羟基的极性减弱，酸性减弱(1分) 0.57mol/L。 ②0.57(1分) ③HCOOH→HCOO+H,c(HCOO)= ③1.8×101(2分) c(H+)=10-2mol/L,待测溶液中c(HCOOH)= (4)①稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 0.57 mol/L-0.01 mol/L=0.56 mol/L,K= (1分) ③HCOOAg或甲酸银(1分)CO2或二氧化碳(1 c(HC00)×c(H)≈1,8×101。 c(HCOOH) 分)否，d中的光亮银镜也可能是氧化银分解产生 (4)①配制银氨溶液的标准操作为向硝酸银溶液中 (1分，答案合理即可) 逐滴滴加稀氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解，得 ④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解， 到银氨溶液。 形成无色溶液(2分，答案合理即可) ③根据已知信息和元素质量守恒，滴加甲酸溶液后， 【解析】(1)酸性KMnO,溶液具有强氧化性，可以将 溶液呈酸性，白色沉淀只能是甲酸银，HCOOAg中 甲酸氧化生成二氧化碳，故向盛有2mL甲酸的试 C为十2价，分解生成银单质（黑色沉淀）时，Ag被 管中，加入几滴酸性KMnO1溶液，振荡，观察到体 还原为0价，C元素被氧化，根据氧化还原反应规 系颜色由紫色变为无色，同时伴随气泡生成，酸性 律，生成的气体中一定含CO2。实验d中先加入 KMnO,具有强氧化性，将HCOOH氧化为CO2,自 NaOH溶液，产生棕黑色浑浊，再滴加甲酸溶液后再 身被还原为Mn+,结合得失电子守恒、电荷守恒和 出现银镜，该过程无法排除Ag2O分解生成银的可 元素质量守恒，离子方程式为6H++2MnO,十 能，因此不能证明pH较高时是甲酸直接反应产生 5 HCOOH—5CO24+2Mn2+十8H2O。 银镜。 (2)甲酸分解生成CO和H2O,HCOOH易挥发，所 ④银单质不溶于浓氨水，而Ag2O可溶于浓氨水生 以生成的CO中含有HCOOH,HCOOH能与碱反 成[Ag(NH3)2]+,因此可取棕黑色浊液，加入浓氨 应、CO不与碱反应且难溶于水，所以先将气体通人 水，若黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液，可排除浊 氢氧化钠溶液，洗去CO中的HCOOH,然后采用排 液中含银单质的可能性。 水法收集CO,所以用装置C洗气、装置B收集CO、 18.(14分) 装置E收集水，洗气装置中导气管采用“长进短出” (1)将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸 的原则、排水收集气体装置中导气管采用“短进长 的浓度等(1分，答案合理即可)硫酸钙、二氧化硅 出”的原则，所以顺序为a→d→e→c→b→h。 或CaSO1和SiO2(2分) (3)①烃基为推电子基，烃基越大推电子能力越强 (2)2Fe++2H++H2O2—2Fe3++2HO(2分) 使羧基中的羟基极性减弱，酸性减弱。 ②甲酸与NaOH的反应为HCOOH十NaOH 22(Ee+)=K,[Fe(OH,f代入已知数 是，根据一Mg+)-KnMg(OH)2] 参考答案及解析 化学 据，可得c(Fe+)=l02a25mol/L,Fe3+已完全沉淀 积为(2a×10-)3cm3,NA个晶胞中UO2的物质的 (2分) 量是4mol,故U0,晶体密度p=受 (3)加入盐酸，增大c(H),使RH2十UO+ 4M RUO2十2H+平衡逆向移动(1分) (2aX10o)Ng/cm。 (4)sp、sp(2分)二者都是离子晶体，钙离子半径 19.(14分) 比镁离子大，故CaO中离子键强度小，熔点低(1分) (1)4s2(1分) (5)①U02(1分) (2)高温条件下(1分) 4M ②2aX10)N2分） (3)①△H2十△H3-△H1(2分) ②CO2(1分)CaCO(s)已完全分解，只发生反应 【解析】(1)将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当 b,温度升高，平衡向逆反应方向移动(2分，答案合 提高硫酸的浓度等均可加快反应速率：由流程可知， 理即可) “浸出”时钙会转化为硫酸钙沉淀，二氧化硅不与硫 酸反应也会进入“滤渣”。 ③号或0.56(2分) (2)在酸性条件下，双氧水氧化亚铁离子的离子方程 (4)①5×10-5(2分)能(1分) 式为2Fe2+十2H+十H2O2—2Fe3+十2H2O:根据 ②9.6×10(2分) 已知信息，可得溶液中 c2(Fe3+) c3(Mg2+) 【解析】(1)Ca为20号元素，基态钙原子的价层电子 K,[Fe(OH),】,将已知数据代入，可得c(Fe+)= 排布式为4s2。 K [Mg(OH)2] (2)CaCO3(s)、一CaO(s)+CO2(g)△H1>0、△S 10-2.25mol/L,可知Fe+完全沉淀。 >0,则根据△G=△H一T△S<0可知，该反应在高 (3)加入盐酸，可增大溶液中的c(H+),使RH十 温条件下能自发进行。 UO+一RUO2十2H+平衡逆向移动。 (3)①根据盖斯定律，反应a十反应b-碳酸钙分解 (4)碳酸中C为sp2杂化，铵根离子中N为sp3杂 反应可得C(s)十CaO(s)十2H2O(g)、一CaCO,(s) 化；镁和钙同主族，氧化镁的熔点比氧化钙的高，可 十2H2(g),故△H=△H2+△H-△H1。 能的原因是二者都是离子晶体，钙离子半径比镁离 ②依题意，T温度前体系内已没有C,不用考虑反 子大，则Ca0中离子键强度小。 应C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)和C(s)+ (5)①由晶胞结构可知，该氧化物的晶胞是由两种结 CaO(s)+2H2O(g)一CaCO3(s)十2H2(g),反应 构单元各4个交错排列形成的大立方体，U位于晶 CO(g)十HO(g)CO2(g)十H2(g)为放热反应， 胞内，共4个，O位于顶点、面心、棱心和体心，共8× 从开始到T,温度不断升高，反应CO(g)十 名+6×+12×寸十1=8个，所以该氧化物的化 H2O(g)一CO2(g)十H2（g)平衡逆向移动，反应 学式为U02。 CaCO(s)一CaO(s)+CO2(g)平衡正向移动，H ②由①可知，晶胞的边长为2a×101°cm,晶胞的体 的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，且 ·5 化学 参考答案及解析 二者的物质的量分数变化程度相同，所以m线代表 CHO CHO H2的物质的量分数随温度的变化，n线代表CO的 一定条件 十H, (2分)取代反应 物质的量分数随温度的变化，p线代表CO2的物质 CHO CHO 的量分数随温度的变化。当温度高于T:时， 或硝化反应(1分) CaCO3(s)已完全分解，只发生反应CO(g)+ (3)AC(2分) H2O(g)一CO2(g)十H2(g),随温度升高，反应平 (4)3(1分)碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶 衡逆向移动，C0的物质的量分数增大。 液、新制的氢氧化铜等(1分，答案合理即可) ③平衡压强为p,H2、CO、CO2的物质的量分数分别 OH HO OH H C CH 为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的物质的量分数为1 (5)3(2分) -0.5-0.15-0.05=0.3,则反应C0(g)+ H.C CH OH HO(g)一CO2(g)十H2(g)的平衡常数Kp= CH OH OH p(C02)·p(H2)_0.05p×0.5p_5 p(C0)·p(H20)0.15p×0.3p9° (2分) (4)①碳酸钙饱和溶液中c(Ca2+) CH √/2.5X10mol/L=5×10-5mol/L,加入 【解析】由A,B的结构简式推得X为CH2一CH2; 由反应条件结合C、E的结构，可知D的结构简式 0.01mol/L的草酸钾溶液10mL以后，c(Ca+)= COOH ×105mol/L,草酸根离子浓度为mol/L, 3 c(Ca*)XcC0-)=9x105×2=X10 30090 COOH >Kp=4.0×108,故能生成沉淀。 (1)由其结构简式可知，化合物A中官能团的名称 ②由方程式Ca2++2C1O+H2CO3-2HCIO+ 为醛基和碳碳双键；由前分析，D的结构简式为 COOH CaCO:￥，可知反应的平衡常数K c2(HCIO) ,分子式为CH2O1。 e(Ca2)c2(CIO )c(H2 CO) COOH c2 (HCIO)c2(H)c(CO) c (Ca)c2(CIO c(H2 CO )(H )e(CO) (2)BC是碳碳双键与H2的加成反应，化学方程 K1H,CO)K(HCO）= CHO CHO Kp (CaCO)K:(HCIO) 式为 +H. 一定条件 :由FH的反 4.5×10-7×4.8×10-1 2.5X109X(3.0X10=9.6×10。 CHO CHO 20.(14分) 应条件和反应物与生成物结构可知，反应类型为取 (1)醛基、碳碳双键(2分)C8H12O1(1分) 代反应或硝化反应。 参考答案及解析 化学 (3)X为乙烯，分子中所有原子一定在同一平面上， 明只有4种氢：②与FCL溶液发生显色反应，说明 A项正确：C分子结构对称，不存在手性碳原子，B 含酚羟基：③1mol该分子最多可消耗的NaOH为 项错误；I分子存在苯环，故存在大π键，存在氨基， 2mol,说明1个Y分子中含2个酚羟基。满足条件 故可与水分子形成分子间氢键，C项正确：J分子存 HO OH 在酰胺基，在酸或碱性溶液中易发生水解反应，D项 的同分异构体有3种： H.C CH 错误。 OH CH (4)醛基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，故一 CH OH OH 或 定条件下，1molB最多可与3mol氢气发生加成反 应；C含有醛基D含有羧基，故鉴别C、D可采用的 OH CH 试剂可以为碳酸钠、碳酸氢钠以及银氨溶液、新制的 氢氧化铜等。 CHO (5)B为[ ,①核磁共振氢谱显示为4组峰，说 CHO ·%7高二学情调研 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 准考证号 考场号 ■ 涂范 错误填涂 0四0四0四0四)0四00四0四0 座位号： ☒ 图团 卫工D工ommm工 2刃2刀2刃2刃2I2I2刃2I2刃2 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I B BIBI B BI BI B BI B ④④④④④④④④④④ 贴条形码区 515515151515515 66661666666 7 10 17 77 177 07 77 考场号XX 座位号XX 81888188811888 9I999999999 缺考 (填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 选择题1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) ■ 1AIBD 6AIB图CD 11IB图CMD 16IB图C 2 BCD 7 A BI CD 12AIB图WD团 3AB图CMDI 8AIB图a 13A▣B图CMD团 4A)B图C) 9AIB图CaD 14AIB图CD ■ 5IB图CU四 10 A B CD 15IB图CUD 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)1分 2分 (2)1分 (3)①1分 ②1分 ③2分 (4)①1分 ③1分 1分 1分 ④2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)1分 2分 (2)2分 2分 (3)1分 (4)2分 1分 (5)①1分 ②2分 19.(14分) (1)1分 (2)1分 (3)①2分 ②1分 2分 ③2分 (4)①2分 1分 ②2分」 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) (1)2分 1分 (2)2分」 1分 (3)2分 (4)1分 1分 (5)2分 2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第3页（共3页）化学 序号 题号 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与材料 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 2 2 客观题 选择题 2 物质结构与性质 配合物、有机结构 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与科技 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 4 4 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与劳动 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 5 5 客观题 选择题 2 物质结构与性质 超分子的结构与性质 理解 分析和解决化学问题的能力 易 6 6 客观题 选择题 2 化学实验 实验方案设计 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 7 7 客观题 选择题 2 化学学科特点和基本研究方法 物质间的转化 应用 分析和解决化学问题的能力 中 8 8 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 陈述判断与因果关系 应用 分析和解决化学问题的能力 中 9 9 客观题 选择题 2 物质结构与性质 元素周期表与元素周期律 掌握 分析和解决化学问题的能力 中 10 10 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 掌握 化学实验与探究的能力 易 11 11 客观题 选择题 4 有机化学基础 有机化合物的元素定量分析 应用 分析和解决化学问题的能力 中 12 12 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 水溶液中的离子平衡图像 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 13 13 客观题 选择题 4 物质结构与性质 离子液体、元素周期律 了解 分析和解决化学问题的能力 中 14 14 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 新型二次电池 应用 分析和解决化学问题的能力 中 15 15 客观题 选择题 4 物质结构与性质 晶胞结构 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 16 16 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 电渗析法实现氯化钠溶液的综合利用 理解 分析和解决化学问题的能力 难 17 17 主观题 填空题 14 化学实验 有机实验产物探究 掌握 化学实验与探究的能力 中 18 18 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程 探究 分析和解决化学问题的能力 中 19 19 主观题 填空题 14 化学综合计算 化学反应原理综合 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 20 20 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机合成 理解 分析和解决化学问题的能力 中 化学原始 序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 知识板块 认知水平 考察能力 1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力 3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力 4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用 5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究 6 铵盐 综合题 化学综合计算 7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取 8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质 9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础 10 常见离子的检验方法 翻译题 11 臭氧 写作题 12 单质和化合物 改错题 13 氮气的化学性质 选做题 14 氮族元素简介 15 碘与人体健康 16 电解质溶液的导电性 17 电解质与非电解质 18 电解质在水溶液中的电离 19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 20 二氧化硫的化学性质 21 防止金属腐蚀的重要意义 22 分散系、胶体与溶液的概念及关系 23 副产品的综合利用 24 高分子材料的使用意义 25 硅的用途 26 硅和二氧化硅 27 硅酸的性质及制法 28 过氧化氢 29 含氮物质的综合应用 30 含硅矿物及材料的应用 31 含硫物质的性质及综合应用 32 合成材料 33 合金的概念及其重要应用 34 化学反应原理的确定 35 化学基本反应类型 36 混合物和纯净物 37 碱金属的性质 38 胶体的应用 39 胶体的重要性质 40 金属的回收与环境、资源保护 41 金属的通性 42 金属防护的常用方法 43 金属和非金属 44 金属陶瓷超导材料 45 金属冶炼的一般原理 46 金属与合金在性能上的主要差异 47 离子反应的概念 48 离子反应发生的条件 49 离子方程式的书写 50 离子共存问题 51 两性氧化物和两性氢氧化物 52 磷 53 硫 54 硫化氢 55 硫酸根离子的检验 56 硫酸盐 57 卤化银 58 卤素原子结构及其性质的比较 59 铝的化学性质 60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 61 氯离子的检验 62 氯气的化学性质 63 氯气的实验室制法 64 氯气的物理性质 65 氯水的成分及性质 66 镁、铝的重要化合物 67 镁的化学性质 68 纳米材料 69 钠的化学性质 70 钠的物理性质 71 钠的重要化合物 72 浓硫酸的性质 73 人工合成有机化合物的应用 74 生活中常见合金的组成 75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 77 碳 78 碳族元素简介 79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 80 铁的化学性质 81 铁的氧化物和氢氧化物 82 铁盐和亚铁盐的相互转变 83 同素异形体 84 铜金属及其重要化合物的主要性质 85 无机非金属材料 86 无机化合物与有机化合物的概念 87 无机物的推断 88 稀土金属及材料 89 硝酸的化学性质 90 亚硝酸盐 91 焰色反应 92 氧化还原反应 93 氧化还原反应的计算 94 氧化还原反应方程式的配平 95 氧化性、还原性强弱的比较 96 氧族元素简介 97 重要的还原剂 98 重要的氧化剂 99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃 100 苯的结构 101 苯的同系物 102 苯的同系物的化学性质 103 苯的性质 104 苯酚的化学性质 105 苯酚的用途 106 辨识简单有机化合物的同分异构体 107 表面活性剂 108 常见有机化合物的结构 109 醇类简介 110 芳香烃、烃基和同系物 111 肥皂、合成洗涤剂 112 化石燃料与基本化工原料 113 甲醛 114 甲烷的化学性质 115 卤代烃简介 116 醛类简介 117 石油的分馏产品和用途 118 羧酸简介 119 烃的衍生物官能团 120 同分异构现象和同分异构体 121 烷烃及其命名 122 烯烃 123 溴乙烷的化学性质 124 乙醇的工业制法 125 乙醇的化学性质 126 乙醛的化学性质 127 乙醛的用途 128 乙炔炔烃 129 乙酸的化学性质 130 乙烯的化学性质 131 乙烯的用途 132 有机分子中基团之间的关系 133 有机化合物的分类 134 有机化合物命名 135 有机化学反应的综合应用 136 有机溶剂 137 有机物分子中的官能团及其结构 138 有机物结构式的确定 139 有机物实验式和分子式的确定 140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算 141 常见化合物的有关知识 142 阿伏加德罗常数 143 阿伏加德罗定律及推论 144 测定溶液pH的方法 145 常见的能量转化形式 146 常见化学电源的种类及其工作原理 147 常见气体制备原理及装置选择 148 常见元素的化合价 149 常温反应气体性质实验装置 150 粗盐提纯 151 催化剂的作用 152 等效平衡 153 电极反应和电池反应方程式 154 电解原理 155 电解原理的应用 156 电离方程式的书写 157 电子式 158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 159 定量研究的方法 160 反应热的大小比较 161 反应热和焓变 162 分子、原子、离子 163 分子式 164 根据化合价正确书写化学式(分子式) 165 根据化学式判断化合价 166 过滤 167 焓变和熵变 168 化学的发展趋势 169 化学的主要特点与意义 170 化学电源新型电池 171 化学反应的本质 172 化学反应的基本原理 173 化学反应的可逆性 174 化学反应的能量变化规律 175 化学反应速率变化曲线及其应用 176 化学反应速率的定量表示方法 177 化学反应速率的概念 178 化学反应速率的调控作用 179 化学反应速率的影响因素 180 化学反应速率和化学计量数的关系 181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 182 化学反应中能量转化的原因 183 化学方程式的书写 184 化学方程式的有关计算 185 化学科学的主要研究对象 186 化学能与电能的应用 187 化学能与热能的相互转化 188 化学能与热能的应用 189 化学平衡常数的含义 190 化学平衡的计算 191 化学平衡的调控作用 192 化学平衡的影响因素 193 化学平衡建立的过程 194 化学平衡移动原理 195 化学平衡状态的判断 196 化学实验方案设计的基本要求 197 化学史 198 化学研究基本方法及作用 199 化学在解决能源危机中的重要作用 200 活化能及其对化学反应速率的影响 201 加热反应气体性质实验装置 202 加热分解 203 结构简式 204 结构式 205 金属的电化学腐蚀与防护 206 金属腐蚀的化学原理 207 科学探究的基本过程 208 科学探究方法 209 冷却反应气体性质实验装置 210 离子方程式的有关计算 211 离子积常数 212 离子交换 213 离子浓度大小的比较 214 摩尔质量 215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 217 排气量气装置 218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 219 气体的净化和干燥 220 气体的收集 221 气体发生装置 222 气体摩尔体积 223 强电解质和弱电解质的概念 224 清洁能源 225 球棍模型与比例模型 226 燃料的充分燃烧 227 燃烧热 228 热化学方程式 229 溶解度、饱和溶液的概念 230 溶液pH的定义 231 溶液的含义 232 溶液的组成 233 溶液中溶质的质量分数及相关计算 234 弱电解质的判断 235 弱电解质在水溶液中的电离平衡 236 升华 237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 238 水的电离 239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 240 尾气处理装置 241 物理变化与化学变化的区别与联系 242 物质的分离、提纯和除杂 243 物质的量的单位--摩尔 244 物质的量的相关计算 245 物质的量浓度 246 物质的量浓度的相关计算 247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 248 物质的组成、结构和性质的关系 249 物质分离装置 250 物质分子中的原子个数计算 251 物质结构中的化学键数目计算 252 吸热反应和放热反应 253 洗气 254 相对分子质量及其计算 255 相对原子质量及其计算 256 盐类水解的应用 257 盐类水解的原理 258 氧化还原反应的电子转移数目计算 259 影响盐类水解程度的主要因素 260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 261 用盖斯定律进行有关反应热的计算 262 用化学平衡常数进行计算 263 有关反应热的计算 264 元素质量分数的计算 265 原电池和电解池的工作原理 266 原料与能源的合理利用 267 原子结构示意图 268 原子团 269 蒸发和结晶、重结晶 270 质量守恒定律 271 中和热 272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定 273 氨的制取和性质 274 苯酚的显色反应 275 苯酚钠溶液与CO2的作用 276 苯酚与Br2的反应 277 苯酚与NaOH反应 278 比较强弱电解质的实验 279 比较弱酸的相对强弱的实验 280 不能加热的仪器及使用方法 281 测定某些化学反应的速率 282 测定强酸与强碱反应的反应热 283 测定有机物分子的元素组成 284 层析法 285 产物百分含量与压强的关系曲线 286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 287 常见气体的检验 288 常见阳离子的检验 289 常见阴离子的检验 290 蛋白质的变性实验 291 蛋白质的盐析 292 蛋白质的颜色反应 293 滴定实验中指示剂的使用 294 电解原理的应用实验 295 肥皂的制取 296 分液和萃取 297 干燥仪器 298 给铁件镀铜 299 过滤、分离与注入溶液的仪器 300 海带成分中碘的检验 301 合成氨条件的选择 302 合成有机高分子化合物的性质实验 303 红砖中氧化铁成分的检验 304 化学实验安全及事故处理 305 化学实验操作的先后顺序 306 化学实验方案的评价 307 化学试剂的存放 308 化学试剂的分类 309 化学仪器的洗涤、干燥 310 几种化学肥料的鉴别 311 几组未知物的检验 312 计量仪器及使用方法 313 夹持仪器 314 甲烷的取代反应 315 甲烷的性质实验 316 间接加热的仪器及使用方法 317 检验氯离子 318 检验三价铁与二价铁 319 碱金属及其化合物的性质实验 320 连接仪器及用品 321 连接仪器装置 322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 323 硫酸亚铁的制备 324 铝金属及其化合物的性质实验 325 绿色化学 326 氯、溴、碘的性质实验 327 镁金属及其化合物的性质实验 328 明矾成分的检验 329 脲醛树脂的制取 330 浓硫酸的性质实验 331 配制一定物质的量浓度的溶液 332 葡萄糖的银镜反应 333 其他仪器及其使用方法 334 气体发生装置的气密性检查 335 氢氧化铝的制取和性质探究 336 溶液的配制 337 设计原电池 338 渗析 339 石油的分馏 340 实验室制取蒸馏水 341 实验装置的拆卸 342 实验装置综合 343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 344 试纸的使用 345 探究氨的实验室制法 346 探究氨与水的反应 347 探究沉淀溶解 348 探究电解池作用 349 探究对经典问题的质疑 350 探究二氧化氮与水的反应 351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 353 探究过氧化钠与水的反应 354 探究化学反应机理 355 探究化学规律 356 探究化学实验中的反常现象 357 探究钾与水、氧气的反应 358 探究离子键的形成 359 探究卤素单质间的置换反应 360 探究铝热反应 361 探究铝盐和铁盐的净水作用 362 探究铝与酸、碱溶液的反应 363 探究氯水、氯气的漂白作用 364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 366 探究浓度对化学平衡的影响 367 探究氢气在氯气中的燃烧 368 探究溶液的酸碱性 369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 371 探究铁的吸氧腐蚀 372 探究铁离子和亚铁离子的转化 373 探究温度、压强对化学反应速率的影响 374 探究温度、压强对化学平衡的影响 375 探究物质的组成或测量物质的含量 376 探究吸热反应和放热反应 377 探究焰色反应 378 探究影响化学反应速率的因素 379 探究影响盐类水解平衡的因素 380 探究原电池及其工作原理 381 体积百分含量随温度、压强变化曲线 382 铁及其化合物的性质实验 383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 385 物质的检验和鉴别的实验方案设计 386 物质的量或浓度随时间的变化曲线 387 物质的溶解与加热 388 物质分离、提纯的实验方案设计 389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 390 物质检验实验方案的设计 391 纤维素的性质实验 392 相对分子质量的测定 393 性质实验方案的设计 394 溴乙烷的制取 395 验证牺牲阳极的阴极保护法 396 验证原电池的效果 397 药品的取用 398 乙醇的催化氧化实验 399 乙醇的消去反应 400 乙醇与金属钠的反应 401 乙醛的银镜反应 402 乙醛与Cu(OH)2的反应 403 乙炔的燃烧 404 乙炔的性质实验 405 乙酸的酯化反应 406 乙酸乙酯的制取 407 乙酸与Na2CO3的反应 408 乙烯的燃烧 409 乙烯的实验室制法 410 有机物（官能团）的检验 411 蔗糖与淀粉的性质实验 412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 413 蒸馏与分馏 414 直接加热的仪器及使用方法 415 指示剂的使用 416 制备实验方案的设计 417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 418 中和滴定 419 中和热的测定 420 转化率随温度、压强的变化曲线 421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护 422 常见的生活环境的污染及治理 423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 425 二氧化硫的污染及治理 426 合理摄入营养物质的重要性 427 人体必需的氨基酸 428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 429 人体新陈代谢过程中的生化反应 430 微量元素对人体健康的重要作用 431 维生素在人体中的作用 432 药物的主要成分和疗效 433 营养均衡与人体健康的关系 434 化学综合计算 复杂化学式的确定 435 数据缺省型的计算 436 物质的量浓度的计算 437 有关范围讨论题的计算 438 有关过量问题的计算 439 有关混合物反应的计算 440 有关燃烧热的计算 441 有关有机物分子式确定的计算 442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法） 443 氮的固定 444 高炉炼铁 445 工业合成氨 446 工业制氨气 447 工业制冰晶石 448 工业制金属铝 449 工业制取硫酸 450 工业制取漂粉精 451 工业制取水煤气 452 工业制取硝酸 453 工业制烧碱 454 硅酸盐工业 455 氯碱工业 456 铜的电解精炼 457 以氯碱工业为基础的化工生产简介 458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用 459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 460 常见元素的名称、符号、离子符号 461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 462 分子等层次研究物质的意义 463 分子间作用力 464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 465 分子晶体 466 共价键的形成及共价键的主要类型 467 核电荷数 468 核素 469 化合物类型的判断 470 化学键 471 化学键和分子间作用力的区别 472 画元素的原子结构示意图 473 极性分子和非极性分子 474 极性键和非极性键 475 价层电子对互斥理论 476 键能、键长、键角及其应用 477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 478 金属键的涵义 479 金属键与金属的物理性质的关系 480 金属晶体 481 金属晶体的基本堆积模型 482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 483 晶胞的计算 484 晶格能的应用 485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 487 晶体熔沸点的比较 488 离子化合物的结构特征与性质 489 离子键的形成 490 离子晶体 491 判断简单分子或离子的构型 492 配合物的成键情况 493 氢键 494 氢键的存在对物质性质的影响 495 同位素及其应用 496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 498 微粒半径大小的比较 499 位置结构性质的相互关系应用 500 物质的结构与性质之间的关系 501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质 502 相似相溶原理及其应用 503 研究物质结构的基本方法和实验手段 504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 505 有机化合物的异构现象 506 有机化合物中碳的成键特征 507 元素 508 元素电离能、电负性的含义及应用 509 元素周期表的结构及其应用 510 元素周期律的实质 511 元素周期律的作用 512 元素周期律和元素周期表的综合应用 513 原子构成 514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 515 原子核外电子的能级分布 516 原子核外电子的跃迁及应用 517 原子核外电子的运动状态 518 原子核外电子排布 519 原子结构的构造原理 520 原子结构与元素的性质 521 原子结构与元素周期律的关系 522 原子晶体 523 原子序数 524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用 527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 529 淀粉的性质和用途 530 氟氯代烷对环境的影响 531 海水资源及其综合利用 532 聚合反应与酯化反应 533 煤的干馏和综合利用 534 酶的结构和性质 535 葡萄糖的性质和用途 536 取代反应与加成反应 537 生活中的有机化合物 538 石油的裂化和裂解 539 塑料的老化和降解 540 纤维素的性质和用途 541 消去反应与水解反应 542 新型有机高分子材料 543 盐析 544 油脂的性质、组成与结构 545 有机高分子化合物的结构和性质 546 有机物的合成 547 有机物的鉴别 548 有机物的结构和性质 549 有机物的结构式 550 有机物的推断 551 造纸 552 蔗糖、麦芽糖简介 553 酯的性质 $ 高二学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．进入二十一世纪以来，我国在许多领域取得了举世瞩目的成就。下列材料中的主要成分属于有机高分子的是 A．港珠澳大桥混凝土桥墩 B．月球车太阳能电池板 C．超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼” D．降落伞使用的芳纶纤维 2．1905年L.A.Chugaev发现了使用丁二酮肟（）检验镍的方法。下列关于丁二酮肟和丁二酮肟镍（结构简式如图所示）的说法正确的是 A．丁二酮肟镍中键是配位键 B．用该方法检验时，被还原 C．丁二酮肟镍分子内共有4个氢氧键 D．丁二酮肟不能发生取代反应 3．科技改变世界。下列说法正确的是 A．“祝融号”火星探测器测得火星表面含有、、等，这里的、、指的是单质 B．我国自主研发的世界首款脑机接口芯片的材料的主要成分是 C．国家大力发展新能源汽车，新能源汽车电池工作时，其能量转化关系为电能转化为化学能 D．我国科学家成功合成的锕系新核素位于元素周期表的第ⅢB族，属于f区 4．劳动是连接人与自然的中介。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分离液态空气，利用氮气合成氨 两步都属于氮的固定，均属于氧化还原反应 B 洪水过后，用明矾净水 涉及反应：（胶体） C 使用“84”消毒液对衣物消毒 具有漂白性 D 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 5．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”（主体），携带其他分子或离子（客体）并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，可促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是 A．18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征 B．15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点 C．18-冠-6-醚的一氯代物有2种 D．18-冠-6-醚与15-冠-5醚是同系物 6．铜及其盐在生产生活中有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制取 B．制取溶液 C．制备铜氨溶液 D．铁器皿上镀铜 7．下列物质间能一步直接转化且推理成立的是 A．a可为氨气，c和d均属于酸性氧化物 B．b可为硫，c、d可用品红溶液鉴别 C．d可为二氧化碳，a一定是甲烷，为四面体形结构 D．b可为钠，c、d中存在的阴阳离子个数比相等 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业上，浓硝酸保存在钢瓶中 浓硝酸具有挥发性 B 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 沸点： C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 超分子内两种分子间通过共价键相连 D 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，未见绿色 待测液中不含铜元素 9．部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中只有一组元素同主族 B．第一电离能：d>g>e C．原子半径： D．简单氢化物的沸点： 10．2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[]和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有质子的数目为比中含有质子的数目多 B．标准状况下，中含有分子的数目为 C．常温下，中含有键的数目为 D．上述反应中每生成，转移电子的数目为 11．有机物中含碳、氢元素，可能含氧元素，某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验（装置中样品的质量为，夹持装置略）：打开、，一定时间后，装置中溶液变红；关闭，打开，加热，实验结束后测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A．装置F中的现象体现了亚铁离子的还原性 B．装置中的作用是使不完全燃烧产生的充分转化为 C．的分子式为 D．装置E可充分吸收生成的二氧化碳，减小误差 12．大多数银盐难溶于水，工业上从废水中提银时，常用完成“银转化”，原理为 ；实验测得某次“银转化”得到的滤液中，和两种离子（两种离子浓度之和为）分布分数[]随浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液pH过大或过小，可能都有利于“银转化”的进行 B．向滤液中加入少量亚硫酸钠固体，浓度一定上升 C．平衡时若浓度为，则浓度为 D．常温下溶液中，存在 13．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A．a的阳离子中位于同一平面的原子最多有5个 B．两种咪唑类离子液体的熔点： C．部分相关元素的电负性： D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 14．2026年4月，科研团队在《自然·能源》发表成果，开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，在全球首次实现了安时级钠离子电池彻底阻断热失控（装置如图所示）。下列说法错误的是 已知：放电时极电极反应式为。 A．充电时，M极与外接电源的负极相连 B．放电时，钠离子流向可聚合阻燃电解液体系 C．电池工作时，M极和N极质量变化值相等 D．充电时，N极电极反应式为 15．如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是 A．硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键 B．硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形 C．该晶胞中与之间的最短距离为 D．周围紧邻且等距的数为12 16．利用双极膜（膜中可解离出的、）电渗析法实现氯化钠溶液综合利用的装置如图所示。下列说法错误的是 A．石墨烯电极连接电源正极，且能吸附气体，促进物质转化 B．得到的产品有氢气、盐酸、氢氧化钠以及次氯酸钠 C．X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，V室中溶液pH变小 D．工作时，每得到，双极膜内共有被解离 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 甲酸易挥发，是一种有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。 回答下列问题： （1）甲酸可看做羟基醛，预测可发生氧化反应生成二氧化碳。小组同学向盛有甲酸的试管中加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系_________________________________（填现象），可知预测正确，反应的离子方程式为_____________________________________________。 （2）甲酸在浓硫酸中易脱水生成，选用如图所示的装置制备并收集，正确的连接顺序为_________________（填仪器接口小写字母）。 （3）①查阅资料：几种有机酸的电离常数大小顺序为。可能的原因是_________________________________________；兴趣小组测定常温下甲酸饱和溶液的浓度，实验如下：量取甲酸饱和溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。 ②甲酸的浓度为_________________。 ③用计测得上述甲酸的，则该温度下甲酸的_________________（保留两位有效数字）。 （4）该小组同学继续探究甲酸与银氨溶液的反应。 查阅资料：ⅰ．HCOOAg为白色难溶物；AgOH为白色沉淀，性质不稳定，极易分解生成棕黑色； ⅱ．、等难溶物均可溶于浓氨水，生成。 ①配制银氨溶液 在洁净的试管中加入适量溶液，边振荡试管边逐滴滴加__________________________________________________（补全上述实验的操作及现象）。 ②银镜反应实验：取上述配制的银氨溶液2 mL，滴加溶液M后，置于90℃水浴中加热，观察现象。多次实验中溶液的选择与实验现象如表所示： 编号 溶液M 现象 a 2 mL蒸馏水 无明显现象 b 2 mL 5%甲酸溶液 开始立即产生白色浑浊（），水浴加热后白色浊液变为土黄色最后变为黑色，有气泡产生，未见试管壁形成银镜 c 先加1 mL 10%烧碱溶液，再加1 mL蒸馏水 开始立即产生棕黑色浑浊，最终试管壁附着光亮银镜 d 先加1 mL 10%烧碱溶液，再加1 mL 5%甲酸溶液 开始立即产生棕黑色浑浊，加甲酸后沉淀部分溶解，最终试管壁附着光亮银镜 ③实验结论：b组实验产生的白色浑浊的成分为_____________，气泡的成分是_____________。 甲同学判断d中的光亮银镜是由甲酸与银氨溶液反应形成的，你是否同意？为什么？__________________________________________________________________。 ④乙同学欲证明d组实验开始得到的棕黑色浑浊不含银单质，实验方案为__________________________________________________________________（写出具体的操作和现象）。 ⑤教师点评：设计实验方案时，一定要注意实验条件的不同可能对实验造成的干扰和影响。 18．（14分） 三氧化铀（）是制取金属铀和二氧化铀的原料。工业上一种由含铀矿粉（主要含、、、的氧化物以及等）制备三氧化铀的工艺流程如图所示： 已知：时，，；金属离子浓度时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“浸出”时，为加快矿粉溶解，可采取的措施有_________________________（任写一种），“浸渣”的成分为____________________。 （2）“氧化”中，写出被氧化成的离子方程式：_________________________；常温下“调pH”时，当时，溶液中是否完全沉淀？_________________________（通过计算说明）。 （3）“萃取”时发生反应，加入盐酸反萃取，铀能够进入水相的原因是________________________________________（从平衡移动的角度解释）。 （4）中和的杂化类型分别为__________________；氧化镁的熔点比氧化钙的熔点高，可能的原因是_____________________________________________。 （5）一种铀的氧化物晶体结构可看作是和空位交替填充在由构成的立方体体心，晶体由如图所示的结构单元组成。 ①该氧化物的化学式为_________________________。 ②若两个立方体边长都是，则该晶体的密度为_____________________（列出计算式即可，设该氧化物摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值）。 19．（14分） 碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_________________。 （2）反应 ，在_________________（填“低温条件下”“高温条件下”“任何条件下”或“不能”）自发进行。 （3）已知：a． ； b． 。 ① _____（用含、、的代数式表示）。 ②恒压条件下，向密闭容器中加入一定量的、和（g）进行上述反应。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示（上述温度范围内，已完全反应，且温度后也完全反应）。 p线所示物种为_________________（填化学式）；n线对应物质的体积分数逐渐升高的原因是_____________________________。 ③一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_____________（平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数）。 （4）碳酸钙在生产中广泛用于处理废水，已知时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、，碳酸钙的，草酸钙的。 ①25℃时，20mL碳酸钙的饱和溶液中_________________mol/L，向其中加入10 mL 0.01 mol/L的草酸钾溶液（忽略混合溶液体积的变化），_________________（填“能”或“不能”）产生沉淀。 ②常温下，反应的平衡常数_____________________________。 20．（14分） J在工业生产中有重要的作用，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为_________________________；化合物D的分子式为______________________________。 （2）写出的化学方程式为___________________________________；的反应类型为____________________。 （3）下列说法正确的是_______________（填选项字母）。 A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．C分子中存在手性碳原子，并有2个碳原子采取杂化 C．I分子中存在大键，且可与水分子形成分子间氢键 D．J分子较稳定，可在酸或碱性溶液中较长时间存在 （4）一定条件下，1 mol B最多可与____________________氢气发生加成反应；鉴别C、D可采用的试剂为_________________________。 （5）B的同分异构体有多种，其中能够同时满足下列条件的结构共有_______________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：_________________________。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰 ②与溶液发生显色反应 ③1 mol该分子最多可消耗2 mol NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $