上海市曹杨中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

上海市曹杨中学2024学年第二学期 高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、钠及其化合物 1. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. 常用来治疗胃酸过多 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。 A. Ba(OH)2 B. NaOH溶液 C. CaCl2溶液 D. 稀盐酸 （3）Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。 （4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________ ___________+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________ 补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （5）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 二、铁及其化合物 2. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： （1）设计实验检验溶液的变质程度。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 ___________ ___________ 实验结论 溶液部分变质 ①上述方案补充完整_____、_____。 ②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。 （2）利用部分变质的溶液制备。 ①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。 ②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。 （3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。 三、化学反应速率与平衡 3. 化学反应速率就是衡量化学反应进行快慢的物理量。了解和掌握化学反应速率的规律，对于优化工业生产过程具有不可忽视的重要性。已知：反应，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4 s内， ___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）已知该反应正反应为放热反应，下列条件的改变能加快上述反应的反应速率且使平衡逆向移动的是___________。 A．升高温度 B．保持体积不变，充入He C．增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B．单位时间内每消耗3 mol A，同时生成2 mol C C． D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 四、广泛存在的烃与烃的衍生物 4. 烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应： 。 根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①一氯代物只有一种 请用普通命名法对该同分异构体进行命名___________ （3）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。 （4）下列关烷烃的叙述中正确的是___________。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性溶液褪色 （5）用系统命名法命名下面的烃：___________；该烃的一氯代物有___________种。 烃衍生物在工业生产中的应用烃衍生物在日常生活中的应用化妆品许多化妆品中含有醇、酯等烃衍生物。 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平； ②E是一种具有果香味的物质； ③ 。 请回答下列问题： （6）F→B的反应方程式为___________，反应类型是___________反应。 （7）B→C的化学反应方程式为___________，反应类型是___________反应。 用B、D反应制取E的实验装置如下图所示： （8）反应的化学方程式为___________。 （9）M溶液为___________。 （10）一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 五、化学反应中的能量转化 5. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。 ①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②Cu棒上发生的电极反应是___________。 ③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （2）将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。 ①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。 ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。 上海市曹杨中学2024学年第二学期 高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、钠及其化合物 【1题答案】 【答案】（1）C （2）CD （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. 2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O ②. 还原性 （5）AD （6） ①. +H+= ②. 1：1 ③. 6 二、铁及其化合物 【2题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 紫色褪去 ③. （2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 加热 ④. ⑤. ⑥. （3）不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成 三、化学反应速率与平衡 【3题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）乙>甲>丙 （4）A （5）AE 四、广泛存在的烃与烃的衍生物 【4题答案】 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 新戊烷 （3） ①. Ⅱ、V ②. I、Ⅵ （4）C （5） ①. 2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 ②. 10 （6） ①. ②. 加成 （7） ①. ②. 氧化 （8） （9）饱和溶液（或饱和碳酸钠溶液） （10） ①. 上方 ②. 分液漏斗 五、化学反应中的能量转化 【5题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. 2H++2e-=H2↑ ④. Cu （2） ①. Zn ②. Ag++e-=Ag ③. 0.02 （3） ①. ② ②. ① 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $