2026年中考化学复习--实验探究题

**基本信息** 聚焦科学探究全流程训练，以实验设计与定量分析为核心，构建"原理-操作-数据-误差"完整解题体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制备与性质|3题|装置选择三原则（反应物状态/反应条件/气体性质）|从O₂/CO₂制备拓展到混合气体检验（H₂O→CO₂→CO顺序判断）| |定量实验分析|4题|质量守恒法计算（元素守恒/差量法）|实验误差分析（装置作用→数据偏差→结果影响的逻辑链）| |物质组成探究|3题|元素推断四步法（现象→产物→元素→组成）|从定性检验（无水CuSO₄变蓝）到定量计算（mC/mH比值推导）|

2025年11月25日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定反应后的混合物中铜和剩余的碳的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。 【查阅资料】①浓硫酸不与反应，具有吸水性，常用作气体干燥剂。 ②碱石灰主要成分为和，可吸收。 ③氢氧化钠溶液可以吸收气体。 【供选药品】反应后的铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下： I.在硬质玻璃管中加入质量为的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为。 II.控制甲中的装置，缓缓产生气体。 Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。 IV.继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为。 (1)甲处应选用下列装置中的 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置戊的作用为 。 (3)样品中碳的质量分数的表达式为 。 (4)若无装置乙，会导致测得铜的质量分数 （填“偏小”数“无影响”）。 (5)步骤IV如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，待装置冷却后，称量丁的质量，对测量碳的质量分数有影响吗？如果有影响，写出有何影响。如果无影响则填“无影响”，不必写影响结果 。 2．天然气的主要成分是甲烷，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水遇水变蓝。 【猜想与假设】甲    ；乙    ；丙      ；丁       (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的中燃烧的产物依次通过下列装置： (2)天然气属于 (填“纯净物”或者“混合物”)。 (3)A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”) 。 (4)实验中用纯净而不用空气的原因 。 (5)实验中观察到中无水变蓝，、中澄清石灰水变浑浊，中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。 (6)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 、 。该实验的不足是什么？ (7)【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 3．请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 I．实验室制取气体 (1)写出图中标有①、②的仪器名称：① ，② 。 (2)加热高锰酸钾制取氧气发生装置应选 ，写出反应的文字表达式 。 (3)实验室如果用装置E收集氧气，当观察到气泡 冒出时开始收集。实验时若选用F装置收集氧气，气体应该从 （填“m”或“n”）端通入。 (4)二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下制取二氧化碳，发生装置应选 ，收集装置除F外，还可选用 。 II．实验探究 某兴趣小组同学查阅资料得知：在二氧化锰的催化下，加热分解氯酸钾固体可得到氯化钾和氧气。该小组围绕氯酸钾制取氧气展开实验探究活动。 【提出问题】不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 【猜想与假设】不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气。 【设计并实施实验方案】步骤1：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂中，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值为29%），如图1所示。 步骤2：点燃酒精灯加热试管。 【分析解释数据】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。 (5)写出在二氧化锰催化下，加热氯酸钾制取氧气的文字表达式 ，该反应属于 （填“分解反应”或“化合反应”）。 (6)氯酸钾的熔点为356℃，氯酸钾的分解温度 （填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 (7)加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是 。 【形成结论】 (8)提出的猜想 （填“正确”或“错误”），得出的结论为 。 4．学校化学兴趣小组对某品牌粉笔的成分产生兴趣。查阅资料得知生产粉笔的原料，由CaSO4•xH2O和CaCO3混合而成，为了测定该原料的组成，该兴趣小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 已知：装置气密性良好；装置A中所取的样品质量为27.2g；浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂； NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；装置B、D、E中试剂足量。 查阅资料： CaSO4•xH2O在160℃时失去全部结晶水：CaSO4•xH2OCaSO4+xH2O； CaCO3在900℃时完全分解，CaSO4在此温度时不发生化学变化。 实验步骤如下： ①通入一段时间氮气，然后控制电热丝使装置A温度在160℃一段时间； ②提高温度到900℃使装置A中物质完全反应； ③停止加热，……； ④称量装置A中剩余固体质量19.2g，装置B质量增加了3.6g，装置C质量增加0.44g，装置D的质量增加3.96g；装置E的质量没有变化。 请完成以下填空： (1)要验证样品分解产生的气体中含有二氧化碳，装置C中的试剂X名称是 。 (2)装置A中的剩余固体和水混合，会有热量放出。请写出这个反应的化学方程式 。 (3)将步骤③补充完整 。 (4)根据上述实验数据，计算样品中CaSO4•xH2O的x值为 。 (5)关于该实验下列说法正确的是 （填标号）。 A．装置E中碱石灰的作用是处理尾气，防止污染空气 B．实验前通入氮气是为了排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 C．若不称量装置B的质量，也能求出x的值 D．若无装置B，测得CaCO3的质量分数会偏大 5．2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素。 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素。 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 同学们作出以上猜想的理论依据是 。 【查找资料】无水硫酸铜遇水变蓝色 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1    ① ，澄清石灰水变浑浊。 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热。 ② ，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氧、氢元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯中，加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；③ 。 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确 【讨论与交流】 (3)大家认为实验1结论不严谨，理由是 。 【实验拓展】 (4)现称取17.1g己糖加热，测得生成26.4gCO2和9.9gH2O，则己糖中碳、氢元素的质量比为 。 6．科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】 (1)猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由 组成。 【设计与实验】 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) (2)甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到 和 的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。甲组同学得出该结论的理论依据为： 。 (3)乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是 。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2) 实验步骤： 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增m2克(所加药品均足量)。 (4)“步骤2”为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在D装置右侧导管口，直至观察到 ；“步骤4”中再持续通一会儿干燥氧气的目的是 。 现象与结论： (5)装置C中 (填实验现象)，可说明产生了H2O。 装置D中溶液变浑浊。 (6)根据C和D的现象可排除猜想 (填代号)。 (7)数据处理：m= (用含m1、m2的式子表示)。 得出结论：猜想①正确。 7．载人潜艇中舱室内空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸，实验小组展开相关研究。 (1)实验小组设计了如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。 已知： NaOH溶液可以吸收CO₂。 ①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气，再缓缓吹气。吸气时，空气的进气口为 （填“E”或“F”），此时止水夹应当如何操作 （填“A”、“B”、“C”） A．打开K1和K2    B．关闭K1， 打开K2    C．关闭K2， 打开K1 ②实验时，若瓶I溶液增加0.98g为CO2的质量，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数 （计算结果精确到0.1%）。 (2)实验小组对人体吸入的气体扣呼出的气体成分测定的结果如表所示。 空气成分 舱室内空气 正常呼出的气体 变化值 氧气 20.77% 17.17% 3.60% 二氧化碳 0056% 3.67% 3.61% 载人潜艇需保持舱室内氧气的浓度为19%~21%，二氧化碳的浓度为0.03%~1%、你认为潜能响应：怎样调节气体成分？ 。 (3)实验小组探索用过氧化钠调控舱室内空气成分的可行性。 【查阅资料】 I、过氧化钠Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气。 Ⅱ、CO2不可燃不助燃。 采用下列装置进行探究，实验时打开止水夹，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边的导管。 ①过氧化钠吸收二氧化碳的符号表达式是 。 ②你顶测刚开始甲、乙两个烧杯内的现象是 。 ③过氧化钠固体还可用作人体便携式制氧机的原料，结合以上探究请分析其用于该应用的优势 。 8．2024年11月陕西省政府第三十九次常务会议讨论并原则同意《陕西省生活垃圾分类管理条例(草案)》。垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动，邀请你一起参与。 任务一：了解生活垃圾回收处理过程 【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。 (1)下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是___________(填字母)。 A．旧衣服 B．碎瓷碗 C．香蕉皮 D．干电池 (2)厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的 (填“分解者”或“生产者”)。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了外还含有哪些气体？ 【作出猜想】 (3)猜想一： 猜想二： 猜想三： 。 【查阅资料】①与化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，不与酸性高锰酸钾溶液反应。 【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验： 【反思交流】 (4)实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为 。 (5)小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是 ；请简要写出实验的改进方案 。 【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。 任务三：垃圾分类的知识科普 (6)在小区内走访宣传中有居民认为“垃圾分类太过形式化，用处不大”。你是否赞同这种观点，请给出你的理由 。 9．某化学兴趣小组的同学利用下面实验，学习用加热的方法从废弃的CuO粉末中回收 Cu。 【学习交流】 (1)实验时，先打开 ，关闭 ，当丁中澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精喷灯和酒精灯的同时关闭 ，打开 ，用空瘪的气球收集尾气。丁中发生反应的化学方程式是 。 (2)实验中，观察到丙中黑色固体逐渐变红，乙中木炭粉逐渐 （填“减少”或“不变”）。 【提出问题】进一步处理尾气时，同学们想探究气球内气体的成分是什么? 【作出猜想】 (3)猜想一： CO；猜想二：CO2；猜想三： 【实验验证】 小明同学设计下列实验进行验证。（NaOH溶液可以和CO2反应，用于吸收CO2） (4)实验中，Ⅰ中出现浑浊，Ⅲ中未见浑浊，m处导出的气体可以点燃，则证明猜想 成立。 (5)上述实验可以证明CO具有 性，CO和CO2组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 10．小组同学进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。 【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】可溶于水。 【进行实验】 实验装置 实验步骤 实验现象    Ⅰ.检查装置气密性： 。 Ⅱ.将装置内的水换成澄清石灰水。 Ⅲ.吸气时：打开K1，关闭K2，从呼吸口吸气30秒，观察石灰水的变化。 ①中澄清石灰水不变浑浊。 Ⅳ.吹气时： 观察石灰水的变化。 实验中有同学发现，吹气一段时间后浑浊的石灰水重新变澄清。他将②中重新加入等体积的石灰水，进一步进行吹气实验。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 实验现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 【解释与结论】 （1）步骤Ⅰ中检查该装置气密性的方法是 。 （2）补全步骤Ⅳ的操作 。 （3）能说明假设成立的实验现象是 。 （4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。 （5）澄清石灰水浑浊后又变澄清时发生了化合反应，依据资料写出该反应的化学方程式 。 【反思与评价】 （6）步骤Ⅳ中，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是 。（写一条即可） 11．实验室制取气体的部分装置如下图所示，请结合图示回答问题。    （1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳 【溶液配制】 用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸 g。 【气体制备】 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②装置A作为发生装置时，大理石应装在 内，该装置的优点是 。 （2）加热高锰酸钾制取氧气 【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应 。 ②用装置E收集氧气，当观察到 时，开始收集气体。 ③用装置F装满水可收集氧气（保持瓶口朝上），将氧气从导管 （填“a”或“b”）端通入，待瓶中的水排尽即可。 【分离生成物】 若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰（难溶于水），需进行的实验操作是：溶解、 、洗涤、干燥 12．某中学化学课外活动小组选择如下相应的装置对某有机物燃烧产物进行探究，并对该有机物成分进行测定：    [提出假设]根据质量守恒定律，可得出该有机物燃烧产物可能为①CO2、H2O；②H2O、CO；③CO2、H2O、CO。 [设计实验] (1)京京同学选择装置A、C、D、E按照EDCA的连接顺序一次性来验证假设②，实验时发现E中无水CuSO4变蓝，D中澄清石灰水变浑浊，A中黑色CuO变成光亮红色，则假设②是否成立 ，得出这个结论的理由是： 。 (2)俊俊同学同样按照EDCAD的连接顺序来验证假设③，如该假设成立，则丙同学应观察到 现象，那么该实验装置还有何不足： 。 (3)现假设某有机物燃烧产物为CO2、H2O，有甲、乙两组同学选择B、C装置分别两种方法测定它的组成，得出两组数据（连接顺序与数据如下表） 有机物的质量 装置的连接顺序 装置的质量 实验前 实验后 甲组 1.6克 C接B B200克 B202.3克 C200克 C201.7克 乙组 1.6克 B接C B200克 B201.8克 C200克 C202.2克 你认为甲、乙两小组的两种方法哪种正确？ ，理由是： 。 请你选择、计算得出有机物各元素的质量比 ；你能尝试着写出它的化学方程式吗？ 。 二、填空与简答 13．如图是几种粒子的结构示意图。请回答： (1)图中的粒子表示 种不同的元素。 (2)图中具有相对稳定结构的原子是 (填序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年11月25日初中化学作业》参考答案 1．(1) c (2)避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果更准确 (3) (4)偏小 (5)会导致测得铜的质量分数偏大 【详解】（1）该实验要测定混合物中铜的质量分数，硬质试管中装有铜粉（含碳）样品，而碳只与氧化铜反应，不与铜反应，需将铜转化为氧化铜，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，因此，甲装置产生气体为氧气，由供选药品可知，过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，反应不需要加热，但要控制反应速率，只有分液漏斗能控制反应速率，因此，发生装置选择带有分液漏斗的c装置；过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气和水，其化学方程式为：； （2）装置戊安装在丁装置碱石灰的后面，避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果更准确； （3）反应产生的二氧化碳质量为m2-m1，根据化学反应前后元素种类不变的原则，二氧化碳中的碳元素，来自于铜粉（含碳）样品中碳，二氧化碳中碳元素质量为：（m2-m1）××100%=，因为碳是由碳元素组成的，所以样品中碳的质量为，样品中铜粉的质量为：； （4）乙中装有浓硫酸，可以吸收甲中产生的氧气中的水蒸气，若无装置乙，水蒸气会被丁装置吸收，使反应后丁的质量比只吸收二氧化碳增加的多，导致测得二氧化碳的质量变大，从而导致计算出的碳粉质量增大，铜粉质量减小，会导致测得铜的质量分数偏小； （5）步骤IV如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，使得丙装置中生成的二氧化碳无法全部被丁装置吸收，使得测得的二氧化碳的质量偏小，从而导致计算出的碳粉质量增小，铜粉质量变大，会导致测得铜的质量分数偏大。 2．(1) 丙 反应物中不含氮元素，所以产物中不可能有NH3 (2)混合物 (3)否 (4)空气中含有CO2和H2O，会干扰对燃烧产物的检验 (5)丁 (6) 没有尾气处理装置，会导致CO污染空气 (7)充足的氧气 【详解】（1）丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以产物中不可能有NH3。 （2）天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，所以天然气属于混合物。 （3）A、B 装置的顺序不能颠倒，因为若颠倒，气体先通过澄清石灰水会带出水蒸气，无法确定使无水CuSO4变蓝的水是燃烧产物还是从石灰水中带出的，所以答案为否。 （4）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O，会干扰对燃烧产物的检验。 （5）实验中观察到 A 中无水CuSO4变蓝，说明有水生成；B、D 中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成；C 中黑色粉末变成红色，说明有CO将氧化铜还原，由此推断丁同学猜想成立。 （6）B 中澄清石灰水变浑浊发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C中黑色粉末变成红色发生的反应是一氧化碳能与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别是、；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，该实验的不足是没有尾气处理装置，会导致CO污染空气 。 （7）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 3．(1) 铁架台 集气瓶 (2) A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3) 连续均匀 m (4) B C (5) 氯酸钾氯化钾+氧气 分解反应 (6)高于 (7)防止熔化的氯酸钾流出试管 (8) 正确 不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 （3）装置E为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集； 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从m端通入。 （4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B； 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置除F外，还可选C。 （5）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （6）氯酸钾熔点为356℃，图2中氧气含量在高于356℃时才上升（分解产生氧气），所以氯酸钾分解温度高于其熔点。 （7）氯酸钾分解产生氧气的温度高于其熔点，则氯酸钾先熔化后分解，所以加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是防止熔化的氯酸钾流出试管。 （8）图2中加热条件下氧气含量显著上升，证明氯酸钾受热分解产生氧气，猜想正确。 4．(1)澄清的石灰水 (2) (3)通入一段时间氮气 (4) 设样品中碳酸钙的质量为w 解得； 则样品中质量为 解得； 答：样品中的x值为2。 (5)CD 【详解】（1）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，要验证样品分解产生的气体中含有二氧化碳，装置C中的试剂X名称是澄清的石灰水。 故填：澄清石灰水。 （2）在时完全分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会有热量放出，化学方程式为。 故填：。 （3）将步骤③停止加热，通入一段时间氮气，将装置中的生成二氧化碳和水蒸气排入后面的装置，使计算结果更准确。 故填：通入一段时间氮气。 （4）装置B质量增加了，为生成的水的质量，装置C质量增加与装置D的质量增加之和，为生成的二氧化碳，质量为。 故填：解题过程见答案。 （5）A、装置E中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果，错误。 B、实验前通入氮气是为了排出装置内的空气，使实验结果更准确，错误。 C、若不称量装置B的质量，可以根据剩余固体质量，计算硫酸钙的质量，从而计算x的值，正确。 D、若无装置B，水蒸气会在C中冷凝，测得的质量分数会偏大，正确。 故填：CD。 5．(1)质量守恒定律 (2) 无水硫酸铜由无色变为蓝色 烧杯内壁有水珠出现 澄清石灰水变浑浊 (3)反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖不一定含有氧元素 (4) 【详解】（1）同学们作出猜想的理论依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。 故填：质量守恒定律。 （2）实验探究表格完善实验 1：己糖燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。因此现象①为无水硫酸铜变蓝色。 实验 2：现象②：己糖加热分解生成水，故干冷的小烧杯内壁有水雾，证明含氢元素。 现象③：黑色固体（碳）燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，证明含碳元素。 故填：无水硫酸铜由白色变为蓝色；烧杯内壁有水珠出现；澄清石灰水变浑浊。 （3）实验1结论不严谨的理由是：实验1在氧气中燃烧，氧气提供了氧元素，无法确定己糖中的氧元素是自身含有的还是来自氧气，因此结论不严谨。 故填：反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖不一定含有氧元素。 （4）碳元素质量为; 氢元素质量为; 碳、氢元素质量比为。 故填：。 6．(1)C、H、O (2) 干冷烧杯内壁有水雾出现 内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊 化学反应前后元素种类不变 (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验 (4) 带火星的木条复燃 使生成的二氧化碳和水全部被装置C、D吸收 (5)白色粉末变蓝 (6)②③ (7) 【详解】（1）由猜想①②③可知猜想④为 ：由C、H、O组成。 （2）用干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，从而证明熔喷布中含有氢元素；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明熔喷布中含有碳元素。由于反应有氧气参加，所以无法确定是否含有氧元素。甲组同学得出该结论的理论依据为：化学反应前后元素种类不变。 （3） 乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验。 （4）“步骤 2” 为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在D装置右侧导管口，直至观察到带火星的木条复燃，说明装置内空气已排尽；“步骤 4” 中再持续通一会儿干燥氧气的目的是使生成的二氧化碳和水全部被装置C、D吸收，使实验数据更准确。 （5）无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝；装置C中白色粉末变蓝，可说明产生了H2O。 （6）装置C中白色粉末变蓝说明生成了水，装置D中溶液变浑浊说明生成了二氧化碳，即熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，所以可排除猜想②③（只含H、O或只含C、O不能同时生成水和二氧化碳）。 （7）根据质量守恒定律，生成水中氢元素的质量为，生成二氧化碳中碳元素的质量为，因为猜想①正确，即熔喷布只由C、H组成，所以=。 7．(1) F B 3.5% (2)增加氧气浓度，降低二氧化碳浓度 (3) 甲中蜡烛燃烧更旺，乙中蜡烛熄灭 吸收二氧化碳同时生成氧气，便携 【详解】（1）①由图可知，空气经过装置Ⅱ后被人体吸入为避免人体吸入氢氧化钠溶液，连接呼吸口的试管口应位于液面上方，空气的进气口为F； 实验时，用嘴对准呼吸口，关闭K1，打开K2先缓缓吸气，使气体进入装置Ⅱ，关闭K2，打开K1再缓缓吹气，使呼出的气体进入装置Ⅰ，充分反应，故选B。 ②瓶I溶液增加的质量为二氧化碳的质量，则呼出气体中二氧化碳的体积为0.98g÷1.96g/L=0.5L，则此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数为。 （2）由图可知，人体呼出气体中氧气的浓度为17.17%，会导致舱内氧气的浓度<19%，同时呼出气体中二氧化碳的浓度为3.67%，会导致舱内二氧化碳的浓度>1%，所以潜艇内调节气体成分的措施是增大氧气体积分数，减小二氧化碳体积分数。 （3）①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的符号表达式为：。 ②氧气具有助燃性，能使燃烧的蜡烛燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，则可观察到：甲中蜡烛燃烧更旺，乙中蜡烛熄灭。 ③过氧化钠用于便携式制氧的优势在于它能与呼出的CO2反应，同时除去CO2并放出O2，既减低了CO2含量，又提供了氧气，而且固体药剂携带与使用较为方便。 8．(1)C (2)分解者 (3)、CO2 (4) (5) 也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有 在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 (6)不赞同，因为垃圾分类有利于资源的节约与循环利用，也有利于自然生态环境的保护 【详解】（1）旧衣服属于可回收物，碎瓷碗属于其他垃圾，香蕉皮属于厨余垃圾，干电池属于有害垃圾，故应投入厨余垃圾桶内的是香蕉皮，故选：C。 （2）厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，堆肥利用的是微生物发酵，微生物在生态系统中属于分解者；故填：分解者。 （3）猜想一： 猜想二： ，两个物质都存在即、CO2，故填：CO、CO2。 （4）实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立，说明垃圾焚烧产生的气体除了外还含有、，则装置丁中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；故填：。 （5）小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有；由查阅资料可知，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，不与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可先将气体通入装有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中检验并除去二氧化硫，排除干扰后再将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故实验的改进方案为：在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；故填：也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有；在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。 （6）不赞同，因为垃圾分类有利于资源的节约与循环利用，也有利于自然生态环境的保护，故填：不赞同，因为垃圾分类有利于资源的节约与循环利用，也有利于自然生态环境的保护。 9．(1) (2)减少 (3)CO、CO2 (4)三 (5) 可燃 分子构成不同 【详解】（1）丁中澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）实验中，观察到丙中黑色固体逐渐变红，是因为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，说明乙装置产生了一氧化碳，乙中二氧化碳和木炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，则乙中木炭粉逐渐减少； （3）气球内的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据已知猜想，则猜想三为CO、CO2； （4）实验中，Ⅰ中出现浑浊，说明气球内气体有二氧化碳，m处导出的气体可以点燃，说明气球内气体有一氧化碳，即气球内气体的成分是CO、CO2，则证明猜想三成立； （5）上述实验中，m处导出的气体可以点燃，说明气球内气体有一氧化碳，可以证明CO具有可燃性； 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO和CO2组成元素相同但化学性质不同的原因是二者的分子构成不同。 10． 往①②中注水浸没导管后，关闭K2，打开K1，向呼吸口吹气，立即关闭K1，观察到长导管内形成水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置①气密性良好同理，检查②的气密性 关闭K1，打开K2，从呼吸口吹气30秒 ①中石灰水不变浑浊，②中石灰水变浑浊 2-1和2-3 单位时间吹出气体的量不同（吹气速度等）或澄清石灰水浓度不同（合理即可） 【详解】解释与结论：（1）步骤Ⅰ中检查该装置气密性的方法：往①②中注水浸没导管后，关闭K2，打开K1，向呼吸口吹气，立即关闭K1，装置内压强增大，若观察到长导管内形成水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置①气密性良好，同理，检查②的气密性； （2）吹气时需要将气体通入澄清的石灰水中，因此关闭K1，打开K2，从呼吸口吹气30秒，观察石灰水的变化，故填：关闭K1，打开K2，从呼吸口吹气30秒； （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体，会观察到①中澄清的石灰水不变浑浊，②中澄清的石灰水变浑浊，故填：①中石灰水不变浑浊，②中石灰水变浑浊； （4）实验2-1中石灰水的浓度是0.16%，持续吹气30秒，澄清石灰水变浑浊；实验2-3中，石灰水的浓度是0.08%，持续吹气30秒，澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，所以能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是2-1和2-3，故填：2-1和2-3； （5）澄清石灰水混浊后又变澄清，是因为反应生成的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为： ； 反思与评价：（6）步骤IV中，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是石灰水的浓度不同或单位时间内吹出气体的量不同，故填：单位时间吹出气体的量不同（吹气速度等）或澄清石灰水浓度不同（合理即可）。 11． 150 干燥管 可控制反应的发生和停止 塞上棉花 连续均匀气泡 b 过滤 【详解】（1）【溶液配制】由于稀释前后溶质的质量不变，设配得10%的稀盐酸的质量为x，则50g×30%=10%x，解得x=150g； 【气体制备】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；用装置A作为发生装置时，大理石应装在干燥管中，且该装置可利用压强来控制液体的高度，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压出干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，从而控制反应的开始与停止。 （2）【气体制备】用装置B作为发生装置时，为防止试管内的粉末堵塞导管，应在试管口塞一团棉花；装置E为排水法收集装置，收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集；用装置F装满水可收集氧气，水只能从a端排出，则将气体从b端通入。 【分离生成物】由于二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水，则回收二氧化锰时，先加水溶解，然后过滤出二氧化锰，最后将二氧化锰洗涤干燥。 12．(1) 不成立 澄清石灰水变浑浊，证明含有二氧化碳 (2) E中白色粉末变蓝，两个D中的澄清石灰水变浑浊 由于一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染空气，所以该装置还应设计尾气处理装置 (3) 乙组 氢氧化钠溶液中可能挥发出水蒸气，使测定水的质量不准确 3:1:4 2CH4O+3O22CO2+4H2O 【详解】（1）因为硫酸铜的粉末遇水会变蓝，证明有水的存在；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳存在；一氧化碳可还原氧化铜，使黑色固体变成光亮红色，证明一氧化碳；假设②中无二氧化碳，因此假设②不成立。 （2）依据假设③成立即是燃烧产物中含有 CO2、H2O、CO ，结合装置中所存在的物质可知：因为有水所以E中白色粉末变蓝，因为原混合物中含有二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，所以两个D中的澄清石灰水变浑浊，由于一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染空气，所以该装置还应设计尾气处理装置。 （3）甲组中C接B，由于氢氧化钠溶液中可能挥发出水蒸气，所以把浓硫酸放到最后测定水的质量不准确。 由乙组的数据可知水的质量是 201.8g−200g=1.8g ，二氧化碳的质量是： 202.2g−200g=2.2g ，依据质量守恒定律可知有机物中的氢元素和碳元素与水中的氢元素、二氧化碳中的碳元素质量相等，所以有机物中的碳、氢元素的质量为、，有机物中的碳、氢元素的质量之和为0.6g+0.2g=0.8g，小于有机物质量，故有机物还含有氧元素，氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g，则有机物碳、氢、氧元素的质量比为0.6g:0.2g:0.8g=3:1:4。 有机物中碳、氢、氧的个数比为，有机物的化学式可能为CH4O，和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH4O+3O22CO2+4H2O。 13．(1)5 (2)⑥ 【详解】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，以上粒子对应的元素共有16、13、12、8、10，五种不同的质子数，所以以上粒子对应的元素有5种； （2）一般情况下，最外层电子数为8（只有一层时为2），是一种相对稳定结构，⑥的质子数=核外电子数，为原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $