题组专练16(针对有关气体的实验探究题、跨学科题题型强化训练）-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

义刷题组 题组专练 (针对有关气体的实验探究题 1.(2024·广州节选)学习小组开展跨学科 实践活动，设计装置利用H2和O2模拟 工业制备H2O2,再制备供氧剂CaO2用 于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 前高四 (1)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并 收集H2,需选用的装置分别是 (填标号)。利用装置C干燥H2,可加 入的试剂是 (填名称)。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应 过程分两步进行，流程和部分装置如下： H, R 镍固体/加热H,R 反应②→H,0,+R 反应① 注：R为液态有机物 H2 浓硫酸 R、 温控磁力 搅拌器 镍固体 (2)关闭K2,打开K1,利用上述装置进行 反应①。加热前需先通一段时间H2, 以排尽装置内的空气，原因是 Ⅲ.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通 入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~ 5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到 Ca02 (3)供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水 35 特训 十六 跨学科题题型强化训练) 缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应 的另一产物属于微溶于水的碱，该产 物的化学式为 .(2024·宁夏节选)抗酸药是治疗胃酸过 多的一类药物。化学小组在老师的指导 下模仿科学家研发药物的历程， 开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式 学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应 消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐 酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为 3,来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【分析总结】经查找文献，初筛结果如下： (1)金属单质不适宜作抗酸药，因为金属 难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 (2)氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 (3)常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、 Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取 MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3 的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症 状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaH CO31.0g,分别加入到等体积、等溶质质 量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感 器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随 时间的变化曲线如 PH 8 PH 6 3 t/s t/s 020406080100120140160180200 020406080100120140160180200 MgO盐酸反应的pH变化 Mg(OH),与盐酸反应的pH变化 图1 图2 7 6 4 3 t/s 020406080100120 NaHCO,与盐酸反应的pH变化 图3 【解释与结论】 (1)实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时 所用的时间约为 S。 (2)通过对图1、图2、图3的对比分析，得 出含 的药物能最快缓解 胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、 适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 抗酸作用强而持久，还可用作缓 MgO 泻剂。肾功能不全者服用本品 可引起高镁血症。 Mg(OH), 可作泻药，并有抗酸作用。 适用于胃酸过多，容易引发腹胀 NaHCO 造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至 有产生胃穿孔的危险。 分析回答： (1)胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢 钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。 (2)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾 病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成 分是BaSO4。 36 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐 酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2 易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作 钡餐造影，谈谈你的看法及理由 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备 的特点有 (写一点)。 3.(2024·潍坊)氨气(NH3)易贮存、热值 高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电 池领域有广阔的应用前景。图1是氨的 合成及应用的部分流程图。回答下列 问题。 硝酸、氮肥 煤气化 →COCO NH, 空气分离 途径T→H, 合成塔 (高温、高压、催化剂 水光解广H, NH, 途径L→o, 氨燃料电池 H0← N 图1 (1)①采用分离液态空气法获取N2时， N2先被蒸发出来，说明液氨沸点比液 氧 (填“高”或“低”)；分子筛可 根据分子直径大小，把空气中的氧分 子吸入而分离出氮气，说明氧分子直 径 （填“大于”或“小于”)氮分 子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合 绿色“零碳”理念的是途径 (填 “I”或“Ⅱ”)。 氨的合成 (2)根据图1所示，补充并配平“合成塔” 内反应的化学方程式 图2是氮气与氢气在催化剂表面合 成氨的微观过程，其顺序应为 (用字母序号表示)。 99.9990.90 表示氢原子 88 O 表示氮原子 mm表示催化剂 6 00000000 图2 氨燃料电池的使用 (3)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关 注，根据图1信息推断，氨燃料电池中 参加反应的NH3和O2分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化 形式为 4.某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入 CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料 后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习 小组对其展开了进一步探究。 【实验探究一】CuSO4溶液与碳酸盐反应： 向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的Cu SO溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无 色溶液。 (1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生 白色沉淀，则该气体为 (2)某同学经过滤、洗涤等操作后分别获 得绿色固体和无色溶液，并进行研究。 查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜 [Cu2(OH)2SO],都不溶于水，但均 能与酸反应。 实验方案： 气体澄清石灰水一白色沉淀 步骤Ⅱ 洗净后的绿色周体过量的稀盐酸 步骤1 无色溶液BaC溶液无白色沉淀 步骤Ⅲ ①该绿色固体的成分为 ②步骤「中用稀盐酸而不用稀硫酸的理 由是 ③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO, 溶液反应”后的无色溶液于试管中，加 人足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入 37 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该无色 溶液的溶质成分为 ④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的 化学方程式： 【实验探究二CuSO溶液与金属Al反应： (3)将铝丝没入CuSO,溶液中（如图所示）， 一段时间后没有出现红色物质，其原因 是 铝丝 CuSo 溶液 (4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没 入CuSO4溶液中，观察现象： ①铝丝表面产生少量气泡，该气体是 。24h后，铝丝表面出现少量 红色物质，说明Al能与CuSO,溶液 反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：C1可以加快铝丝和 其他物质的反应速率。 ②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝 以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清 晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液（填“>”或“<”）。 ③请设计证明C1可以加快铝丝和其 他物质的反应速率的实验（写出实验 的操作、现象和对应的结论) (可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和 A1Cl3溶液)取宝贵的稀有金属等原材料(2)汽油能溶解油污Fe2O3+6HCl 2FCL3十3H2O(3)充分利用媒体资源，有效地进行广泛的宣传，普及垃圾 资源的再利用知识教育，普及如何进行垃圾分类的归类知识的宣传教育 5.(1)氢气Zn+2HCl—ZnCl2+H2个假(2)无明显现象。强银 >钯>铂 题组专练十六（针对有关气体的实验探究题、跨学科题题型强化训练） 1.(1)AE浓硫酸(2)氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸(3)Ca (OH)22.【分析总结】(2)氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢 氧化钙【解释与结论】(1)100(2)碳酸氢钠【分析回答】(1)NaHCO,十 HCI一NaC1十H2O十CO2个(2)不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应 生成易溶于水有剧毒的氯化钡【项目分享】反应速率适中，但不产生气体 )@低小于②(2)N+3H,南2 NHs e a b ：3化学能转化成电能4.(1)二氧化碳(2)①Cu2(OH)2CO3② H2SO,也能与BaC2反应生成白色沉淀③Na2CO3、NaSO,④2CuSO +2Na2CO3+H2O-Cu2(OH)2CO3￥+2Na2SO4+CO2个(3)铝丝表面 有氧化铝保护膜(4)①氢气②>③取两支洁净的试管，在其中加入适 量同体积、等浓度的硫酸铜溶液，再将两支规格相同打磨过的铝丝分别插入 试管中与硫酸铜溶液接触，并向其中一支试管中加入氯化铝溶液，实验中观 察到有氯化铝加入的试管中铝丝表面有红色固体析出，且产生气泡速率较 快，所以可以对比得出结论C】可以加快铝丝和其他物质的反应速率。 2025年中考化学模拟测试卷（一） 1.D2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.B9.A10.C11.D12. A13.B14.(1)禁止烟火(2)压强(3)氮气化学性质不活泼(4)2H2 +0,点槛2H,015.1)液氧或氧气或0，(2)释放(3)CH+20,。点燃 CO2+2H2O(4)燃烧效率高（或易制取等其他合理答案均可）16.(1)Mg (OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠(3)过滤(4)稀盐酸(5)Mg+ TiCL-定条件Ti计2MgCL2 17.(1)置换反应 (2)解：参加反应的H2SO4质量-98t×10%=9.8t 设生产的硫酸亚铁的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO4+H2个 98 152 9.8t x 989.8t 152x x=15.2t 答：生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。 18.(1)BE CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2个(2)火星四射(3) 不能19.(1)避免测量误差(2)碱(3)产生气泡(4)Na2S04+BaCl2 -BaSO4+2NaCl(5)Na2CO3、Na2SO4(6)赞同，土壤中含有 Na2 CO3,Naz CO,溶液呈碱性20.(1)可以节约能源，减少污染，保护环境 -47