精品解析：上海师范大学附属外国语中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

上海师范大学附属外国语中学2024学年第二学期 高一期末考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择题试卷中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、元素周期表与元素周期律 元素周期表是元素周期律的必然产物，元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 1. 元素周期律的实质是_________。 A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 2. 元素c在周期表中的位置可表示为_________。 A. 第二周期第6族 B. 第一周期Ⅵ主族 C. 第二周期第6A族 D. 第二周期ⅥA族 3. 表中金属性最强的元素的原子结构示意图是_________，f和g的氢化物中稳定性较强的是_________(填化学式)。属于过渡元素的是_________(填字母编号)。 4. d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________。 5. 上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是_________(用元素符号表示)。 6. 元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_________。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 工业上从海水中大规模提取元素k的单质X的常用方法如下： 已知：海水呈弱碱性。 7. 浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是_________。 8. 吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为_________。 9. 吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示流量过大，吹出率反而下降的原因是_________________________________________________________________________________。 10. 对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈_________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________________________________________________。 二、黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 11. 上述反应中的还原产物有_________(不定项)。 A. B. C. 标况下，当有生成时，反应中转移电子的数目为_________。 12. 写出上述反应中，只含有离子键的物质的电子式_________。 13. 下列化学式可以表示物质的分子构成的是_________(不定项)。 A. B. C. D. 14. 硫粉107℃熔化时破坏的作用力为_________，硝酸钾334℃熔化时破坏的作用力为_________。 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属键 15. 黑火药爆炸可能会生成少量。将通入水中，所得溶液中溶质的电离方程式_________。 16. S、C和N三种元素的原子半径最小的是_________，最大的是_________。 A.S B.C C.N 17. 下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_________。 A. 单质熔点： B. 酸性： C. 中碳元素为价，硫元素为价 D. 稳定性： 三、硫、氮循环 自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 18. 结合图示，下列过程一定属于氮的固定的是_________。 A. 硝化过程 B. 反硝化过程 C. 和在氨氧化细菌作用下反应 D. 转化为硝态氮 19. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因_______________________________________________________________。 20. 化石燃料中常含硫的杂质，燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，(已知：酸性)应使用下列哪种溶液_________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 21. 某同学为验证某酸雨样品中阴离子的成分，向其中加入溶液，发现产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失(溶液中不含)。下列判断中，正确的是_________。 A. 一定有 B. 一定有 C. 一定有 D. 可能有或 22. 陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放，火山喷发、石油等化石燃料的使用会释放，两种气体混合后发生反应的方程式为_________。 23. 的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是_________。 A. 禁止燃煤 B. 将工厂的烟囱造高 C. 使用萃取煤炭中的碳 D. 燃煤中添加石灰固硫 24. 空气中的可转化为，将下列转化为的过程补充完整。 ①为_________，②为_________。 A. B. C. D. 25. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列关于硝酸的叙述正确的是_________。 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 硝酸需要保存在棕色瓶中 C. 已知浓硝酸与木炭反应方程式为，其中浓硝酸表现出强氧化性和酸性 D. 浓硝酸长时间置于空气中浓度不变 26. 检验的实验所依据的原理是__________。 ①铵根离子与共热产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③电离产生和 ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 27. 写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_________。(任写一点) 四、金属材料的发展与应用 2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 28. 大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质_________(不定项)。 A. 高强度 B. 低密度 C. 导热性 D. 熔点低 29. 以下关于金属和合金的说法正确的是_________。 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早 C. 一般情况下，铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 30. 下列金属的工业冶炼方法中，正确的是_________(不定项)。 A. B. C. D. 31. 铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________。 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： 32. 所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 氨水 33. 反应发生后装置B中的产物是_________，E装置中的现象是_________。 34. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是_________。 A. B. C. D. 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从氧化铁和氧化铝的混合物样品中分离出，流程图如下： 35. 操作a需要的玻璃仪器有烧杯、_________。 36. 写出不溶物A的化学式_________写出气体Y的结构式_________。 五、钠的化合物 Ⅰ.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。 37. 关于和的异同，下列说法错误的是_________。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。 38. 装置②中的试剂是_________(填序号，下同)，装置③中的试剂是_________。 A.饱和NaCl溶液 B.饱和溶液 C.浓 39. 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_________。 40. 有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________。 Ⅱ.可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。“套餐实验”的实验装置如图所示。 41. 整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是_________。 42. 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。 43. 该实验可证明热稳定性：_________。 A.> B.< C.= 证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换_________。 A.能 B.不能 44. 请再列举一种能鉴别和两种白色固体的实验操作_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海师范大学附属外国语中学2024学年第二学期 高一期末考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择题试卷中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、元素周期表与元素周期律 元素周期表是元素周期律的必然产物，元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 1. 元素周期律的实质是_________。 A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 2. 元素c在周期表中的位置可表示为_________。 A. 第二周期第6族 B. 第一周期Ⅵ主族 C. 第二周期第6A族 D. 第二周期ⅥA族 3. 表中金属性最强的元素的原子结构示意图是_________，f和g的氢化物中稳定性较强的是_________(填化学式)。属于过渡元素的是_________(填字母编号)。 4. d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________。 5. 上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是_________(用元素符号表示)。 6. 元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_________。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 工业上从海水中大规模提取元素k的单质X的常用方法如下： 已知：海水呈弱碱性。 7. 浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是_________。 8. 吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为_________。 9. 吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示流量过大，吹出率反而下降的原因是_________________________________________________________________________________。 10. 对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈_________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________________________________________________。 【答案】1. C 2. D 3. ①. ②. ③. i、j 4. 5. Si 6. B 7. 防止通入的和生成的与海水中的碱性物质发生反应而损耗 8. 9. 过量的随循环空气进入吹出塔，与或已生成的发生反应，导致吹出率下降 10. ①. 红棕 ②. 分液漏斗上口的玻璃塞未打开（或玻璃塞上的凹槽未与漏斗上口的小孔对齐） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Si元素、f是S元素、g是Cl元素、h是K元素、i是Cr元素、j是Co元素、k是Br元素。 【1题详解】 结构决定性质，元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，选C； 【2题详解】 c是O元素，在周期表中的位置可表示为第二周期第ⅥA族，选D； 【3题详解】 表中金属性最强的元素是K，K的原子结构示意图是；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，S和Cl的氢化物中稳定性较强的是HCl。属于过渡元素的是Cr、Co。 【4题详解】 d的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，二者反应的化学方程式是。 【5题详解】 上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是Si。 【6题详解】 A. 在过渡元素中可以找到催化剂材料，故A错误； B. 非金属元素制造农药，对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，故B正确； C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体的元素，故C错误； D. 在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，故D错误； 选B。 【7题详解】 为防止通入的Cl2和生成的Br2与海水中的碱性物质发生反应而损耗，浓缩海水通入前需进行酸化； 【8题详解】 吸收塔中二氧化硫和水吸收溴生成硫酸和氢溴酸，发生的主要反应的离子方程式为； 【9题详解】 过量的随循环空气进入吹出塔，与或已生成的发生反应，导致吹出率下降。 【10题详解】 组用萃取溴水中的，分液漏斗中，液体分为两层，四氯化碳的密度大于水，溴易溶于四氯化碳，下层为溴的四氯化碳溶液，下层液体呈红棕色；若分液漏斗上口的玻璃塞未打开，只打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下。 二、黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 11. 上述反应中的还原产物有_________(不定项)。 A. B. C. 标况下，当有生成时，反应中转移电子的数目为_________。 12. 写出上述反应中，只含有离子键的物质的电子式_________。 13. 下列化学式可以表示物质的分子构成的是_________(不定项)。 A. B. C. D. 14. 硫粉107℃熔化时破坏的作用力为_________，硝酸钾334℃熔化时破坏的作用力为_________。 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属键 15. 黑火药爆炸可能会生成少量。将通入水中，所得溶液中溶质的电离方程式_________。 16. S、C和N三种元素的原子半径最小的是_________，最大的是_________。 A.S B.C C.N 17. 下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_________。 A. 单质熔点： B. 酸性： C. 中碳元素为价，硫元素为价 D. 稳定性： 【答案】11. ①. AB ②. 12. 13. AD 14. BA 15. （次要电离：） 16. ①. C ②. A 17. C 【解析】 【11题详解】 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中化合价降低的产物为还原产物，KNO3中+5价的氮元素化合价降低为N2中0价的氮元素，0价的S化合价降低为K2S中-2价的硫元素，N2和K2S为还原产物，故选AB；根据方程式建立关系式：22.4 L（标况） N2～12 mol e-～12NA，标况下转移电子的物质的量为，即； 【12题详解】 反应物和生成物中，只含有离子键的物质是硫化钾（），电子式：； 【13题详解】 只有由分子构成的物质（分子晶体），其化学式才能表示分子的真实构成（即分子式）。和属于分子晶体；而和属于离子晶体，由离子构成，不存在单个分子，其化学式仅表示离子个数的最简比，故选AD； 【14题详解】 硫粉属于分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力；硝酸钾属于离子晶体，熔化时需要破坏阴阳离子之间的离子键，故分别选B和A； 【15题详解】 溶于水与水反应生成亚硫酸（），亚硫酸是二元弱酸，在水中分步电离，且以第一步电离为主，电离方程式、； 【16题详解】 C和N位于第二周期，S位于第三周期。电子层数越多，原子半径越大，故S的半径最大；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故半径。因此最小的是N，最大的是S，故分别选C和A； 【17题详解】 A．单质的熔点属于物理性质，与元素的金属性、非金属性强弱没有必然联系，不能作为判断非金属性强弱的依据，A错误； B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物的水化物，不能作为判断依据，B错误； C．C和S元素非金属性强的，易得电子的为负价态，CS2中硫元素为-2价，所以非金属性：C＜S，C正确； D．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强。S的实际非金属性强于C，因此氢化物稳定性正确顺序应为​，D给出的事实本身不符合规律，无法推导结论，D错误； 故选C。 三、硫、氮循环 自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 18. 结合图示，下列过程一定属于氮的固定的是_________。 A. 硝化过程 B. 反硝化过程 C. 和在氨氧化细菌作用下反应 D. 转化为硝态氮 19. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因_______________________________________________________________。 20. 化石燃料中常含硫的杂质，燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，(已知：酸性)应使用下列哪种溶液_________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 21. 某同学为验证某酸雨样品中阴离子的成分，向其中加入溶液，发现产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失(溶液中不含)。下列判断中，正确的是_________。 A. 一定有 B. 一定有 C. 一定有 D. 可能有或 22. 陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放，火山喷发、石油等化石燃料的使用会释放，两种气体混合后发生反应的方程式为_________。 23. 的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是_________。 A. 禁止燃煤 B. 将工厂的烟囱造高 C. 使用萃取煤炭中的碳 D. 燃煤中添加石灰固硫 24. 空气中的可转化为，将下列转化为的过程补充完整。 ①为_________，②为_________。 A. B. C. D. 25. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列关于硝酸的叙述正确的是_________。 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 硝酸需要保存在棕色瓶中 C. 已知浓硝酸与木炭反应方程式为，其中浓硝酸表现出强氧化性和酸性 D. 浓硝酸长时间置于空气中浓度不变 26. 检验的实验所依据的原理是__________。 ①铵根离子与共热产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③电离产生和 ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 27. 写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_________。(任写一点) 【答案】18. D 19. 分子中存在氮氮三键（），键能很大，使该化学键断裂需要吸收很高的能量。 20. D 21. D 22. 23. D 24. ①. B ②. D 25. B 26. B 27. 导致水体富营养化（或导致土壤酸化、板结等） 【解析】 【18题详解】 氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程； A．硝化过程是转化为、的过程，属于化合态氮之间的转化，不符合氮的固定的定义； B．反硝化过程包含转化为、转化为、转化为，涉及化合态氮转化为游离态氮，不符合氮的固定的定义； C．、在氨氧化细菌作用下转化为属于化合态氮转化为游离态氮，不符合氮的固定的定义； D．游离态的转化为化合态的硝态氮，属于氮的固定； 答案选D； 【19题详解】 分子的结构式为，两个氮原子之间通过氮氮三键结合，其键能非常大，在通常条件下难以断裂发生化学反应，因此化学性质十分稳定； 【20题详解】 除去中的需遵循不消耗原物质且不引入新杂质的原则； A． 溶液会同时吸收和； B．溶液会同时吸收和； C．溶液会与反应生成，消耗了； D．由于酸性，能与饱和溶液反应生成，而不与饱和溶液反应，既除去了杂质又增加了目标气体的量，符合除杂原则； 答案选D； 【21题详解】 向样品中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是或、；加入稀硝酸后沉淀不消失，说明沉淀不可能是，由于稀硝酸具有强氧化性，若原沉淀为，会被氧化为不溶于硝酸的，沉淀同样不消失，因此原溶液中可能含有，也可能含有，或者两者兼有，答案选D； 【22题详解】 具有还原性，具有氧化性，两者混合后发生归中反应，生成单质硫和水，化学方程式为； 【23题详解】 A．禁止燃煤不符合我国当前的能源结构，不切实际； B．将烟囱造高只能促进扩散，不能减少的排放总量； C．使用萃取成本极高且存在安全隐患，经济上不可行； D．在燃煤中添加石灰（如或）固硫，燃烧时可将硫元素转化为留在灰渣中，成本低且能有效减少排放，经济可行。 答案选D； 【24题详解】 氮气转化为硝酸的过程为与在放电或加热条件下反应生成、与反应生成、与反应生成和，所以，①为、②为，答案分别选B和D； 【25题详解】 A．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，不会持续反应生成，A错误； B．硝酸见光易分解，必须保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，B正确； C．浓硝酸与木炭反应的方程式为，该反应中硝酸只表现出强氧化性，未表现出酸性，C错误； D．浓硝酸易分解且具有挥发性和，长时间敞口放置会挥发出分子、和，导致浓度降低，D错误； 答案选B； 【26题详解】 实验室检验的方法是加入强碱并加热，利用与共热产生（原理①），产生的遇到湿润的红色石蕊试纸，与水反应生成，其电离产生（原理③），碱性环境使红色石蕊试纸变蓝（原理④），氨气极易溶于水属于物理性质，不是该检验方法的核心化学原理，答案选B； 【27题详解】 铵态氮肥极易溶于水，过量施用时，未被农作物吸收的氮元素会随雨水或灌溉水流失进入江河湖泊，导致水体富营养化，引发水华或赤潮；此外，铵态氮在土壤中发生硝化作用等过程会产生酸性物质，长期过量施用会导致土壤酸化和板结。 四、金属材料的发展与应用 2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 28. 大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质_________(不定项)。 A. 高强度 B. 低密度 C. 导热性 D. 熔点低 29. 以下关于金属和合金的说法正确的是_________。 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早 C. 一般情况下，铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 30. 下列金属的工业冶炼方法中，正确的是_________(不定项)。 A. B. C. D. 31. 铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________。 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： 32. 所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 氨水 33. 反应发生后装置B中的产物是_________，E装置中的现象是_________。 34. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是_________。 A. B. C. D. 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从氧化铁和氧化铝的混合物样品中分离出，流程图如下： 35. 操作a需要的玻璃仪器有烧杯、_________。 36. 写出不溶物A的化学式_________写出气体Y的结构式_________。 【答案】28. AB 29. D 30. C 31. 铝表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续被氧化 32. B 33. ①. 和 ②. 黑色粉末逐渐变为红色 34. C 35. 漏斗、玻璃棒 36. ①. ②. 【解析】 【分析】A装置提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气收集装置，D为干燥装置，E中氢气与氧化铜反应生成铜和水（验证产生了氢气）；氧化铁属于碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，根据流程可知，操作a得到溶液B（四羟基合铝酸钠）和不溶物，因此试剂X为NaOH，操作a为过滤，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此气体Y为CO2，氢氧化铝加热得到氧化铝，据此分析； 【28题详解】 制造飞机需要材料具有质量轻（低密度）和坚固（高强度）的特点，铝锂合金正好具备这些性质，故选AB； 【29题详解】 A．合金是由金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，如生铁是主要由铁和碳组成的合金，A错误； B．金属开发利用的年代主要与金属活动性有关，活动性越弱越早被利用，B错误； C．合金的熔点一般比纯金属的熔点低，因此铝合金的熔点比金属铝低，C错误； D．铝是地壳中含量最高的金属元素，D正确； 故选D； 【30题详解】 A．冶炼钠应电解熔融的 ，，A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，冶炼铝应电解熔融的，，B错误； C．工业上常用还原氧化铁来冶炼铁，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，D错误； 故选C； 【31题详解】 铝的化学性质活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，从而起到保护作用； 【32题详解】 除铁粉中的杂质铝，应该选一个只和铝反应而不和铁反应的试剂，铝能与强碱溶液反应生成可溶性的偏铝酸盐和氢气，而铁不与碱溶液反应，因此可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉，故选B； 【33题详解】 装置B中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，产物为和；产生的氢气经过干燥后进入E装置，在加热条件下还原黑色的氧化铜，生成红色的铜单质和水，因此现象为黑色粉末逐渐变为红色； 【34题详解】 氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，直接将铁氧化为最高价态的，不能直接化合生成。其他选项均可由单质直接化合生成，、、，故选C； 【35题详解】 操作a实现了固体和液体的分离，为过滤操作。过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒； 【36题详解】 氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液，而氧化铁不溶。因此试剂X为氢氧化钠等强碱溶液，不溶物A为氧化铁（）。溶液B中含有四羟基合铝酸钠，通入二氧化碳气体可生成氢氧化铝沉淀，故气体Y为二氧化碳（CO2），其结构式为。 五、钠的化合物 Ⅰ.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。 37. 关于和的异同，下列说法错误的是_________。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。 38. 装置②中的试剂是_________(填序号，下同)，装置③中的试剂是_________。 A.饱和NaCl溶液 B.饱和溶液 C.浓 39. 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_________。 40. 有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________。 Ⅱ.可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。“套餐实验”的实验装置如图所示。 41. 整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是_________。 42. 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。 43. 该实验可证明热稳定性：_________。 A.> B.< C.= 证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换_________。 A.能 B.不能 44. 请再列举一种能鉴别和两种白色固体的实验操作_________。 【答案】37. B 38. ①. B ②. C 39. 40. 潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气 41. 烧杯 A 中澄清石灰水变浑浊，烧杯 B 中无明显现象 42. 43. ①. B ②. B 44. 分别取少量固体于试管中加水配成溶液，滴加 溶液，有白色沉淀生成的是 ，无明显现象的是 （或分别取等质量的固体于试管中，加入等体积等浓度的稀盐酸，产生气泡较快的是 ，较慢的是 ） 【解析】 【分析】①装置产生CO2，会混有挥发的盐酸，②装置为饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中盐酸，③为浓硫酸吸水，④⑤为二氧化碳跟过氧化钠反应，⑥可以防止空气中二氧化碳、水进入④⑤，并用带火星的木条检验生成气体O2； 实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有少量气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，烧杯B的导气管中会有大量气泡冒出，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，据此分析； 【37题详解】 A．和在常温常压下都是固体，是白色，是淡黄色，A正确； B．由钠离子和氧负离子构成，是由钠离子和过氧根离子构成，且它们的正负离子个数比都为2：1，B错误； C．钠与氧气在常温下反应生成，在加热条件下，生成，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选B 【38题详解】 装置①制取的中混有挥发出的气体和水蒸气。为了防止干扰后续实验，装置②的作用是除去，应选用饱和溶液；步骤1旨在验证干燥的与的反应情况，因此进入装置④前必须干燥，装置③的作用是干燥气体，应选用浓硫酸，故选B；C； 【39题详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【40题详解】 步骤2中，生成的是潮湿的二氧化碳，含有大量水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应（）同样会生成氧气，使带火星的木条复燃。因此，仅凭木条复燃无法确定氧气是由二氧化碳还是由水蒸气与过氧化钠反应产生的； 【41题详解】 装置中小试管装有，导管连通烧杯B，大试管装有，导管连通烧杯A。加热时，小试管中温度较低的受热分解生成气体，烧杯B的导气管中会有大量气泡冒出，通入烧杯B使澄清石灰水变浑浊；大试管中温度更高的受热不分解，仅因试管内气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有少量气泡冒出，澄清石灰水无明显现象； 【42题详解】 实验过程中，只有小试管中的碳酸氢钠发生了受热分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【43题详解】 在小试管中（温度较低）发生分解，而在大试管中（温度较高）不分解，这充分说明热稳定性，故第一空选B； 若将两者位置互换，在大试管中受热温度高发生分解，在小试管中受热温度低不分解，由于加热温度不同，无法形成有效对比来得出稳定性的结论，故不能互换，第二空选B； 【44题详解】 鉴别和可利用其阴离子性质的差异。能与或结合生成白色沉淀，而不能，故可滴加或溶液鉴别；也可利用两者与酸反应的速率差异，与酸反应直接生成，产生气泡更剧烈。实验操作：分别取少量固体于试管中加水配成溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成的是，无明显现象的是（或分别取等质量的固体于试管中，加入等体积等浓度的稀盐酸，产生气泡较快的是，较慢的是）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $