江苏扬州大学附属中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷

扬大附中2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 2026.06 责任命题、审核： 杨绍兵、强玉荣 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H1C12016S32K39Fe56Zn65 一、 单项选择题（本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项符合题意。） 1、大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氯气作反应物的是 A.湿法炼铜 B、工业合成氨 C.接触法制硫酸 D.高炉炼铁 2.反应CuSO4+2Na0H一Cu(OD2l十Na2SO4可用于检测铜含量。下列说法正确的是 A,Na2SO4既含离子键又含共价键 B.Na+的结构示意图： C.Cu原子基态电子排布式：[Ar]3d4s2 D.H0的电子式：H*[0]H 3.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 浓硝酸 NO NO 尾气 NaOH 水 溶液 A.制取NO2 B.净化NO2 C.收集NO2 D.尾气处理 4.我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾（化学式为KC1MgSO43H2O)。下列说法正确的是 A.热稳定性：H2S>H20 B.电负性：X(S)>O) C.电离能：IK)>hMg) D.离子半径：C1)>K 阅读下列资料，完成57题：N、P均为VA族元素。N可形成NH3、N2H4(肼)等氢化物。NH 是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=一92.4 kJmol1。N2H4-空气碱性燃料电池具有质量轻、体积小的优点。 P可形成红磷、白磷等单质。 5.下列说法不正确的是 A.红磷和白磷互为同位素 B.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的还原性 C.1 molNH3中氮氢o键的数目为3mol D.NH3与H2O能形成分子间氢键 高一化学期末 6.下列有关合成氨反应的说法正确的是 A、反应的温度升高可使该反应的v减小，v增大 B.反应的4H=E(N三N)+3EH-D-6EN-D(E表示键能) C.反应中每消耗1mo1H2转移电子的数目约等于6.02×1023 D.升高温度能提高的平衡转化率达100% 7、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.N-H的键能比PH大，NH熔点高于H B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C.NH中N原子能与H形成配位键，NH3的水溶液呈碱性 D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 8.某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 M KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 A.M电极为负极 B.N电极反应式：Zn-2e+20H=Zn0+H20 C.电池工作时，K+向电极N移动 D.当有1molC2H4生成时，有17g0H通过阴离子交换膜 9.维生素C又称抗坏血酸，在人体代谢中起调节作用。下列说法正确的是 A.维生素C的分子式为C6H0O6 B.维生素C能发生氧化反应 OH OH C.维素素C不能使Br2的CCl4溶液褪色 O OH D.1mol抗坏血酸能与足量Na反应生成44.8LH2 抗杯血酸 10.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A.FeC1s(aq)Cu→Fe6) B.NaCI(溶液) 电解，Na CO2-BaCO3 C.BaCl(aq)NHs D.CH2=CHBrCHBrCHa Br 卷第1页共4页 11.C02与2在催化剂作用下可转化成CHOH燃料。该可逆反应发生过程中的能量变化如图所示， 下列说法不正确的是 E 催化剂区 催化剂Y 催化剂Z C0,(g+3H,(g) △H CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 ACO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十HzO(g)为放热反应 B、反应中有极性键和非极性键断裂 C.其他条件一定，相比于X、Y,使用催化剂Z,反应物转化率可能更高 D.从图中可知，选用不同的催化剂，反应的△H也不同 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验 现象 结论 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试 该溶液中不含N A 纸靠近管口，试纸未变蓝 Na2SO3固体溶解后，滴加盐酸酸化的BaNO3)2溶液， B Na2S03已变质 产生白色沉淀 向5mL0.2molL1FeCl3溶液中滴加1mL相同浓度的 KI与FeCl3的反应有一定 C KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色 限度 D 淀粉水解液冷却后，滴加适量碘水，溶液不显蓝色 淀粉已完全水解 13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。已知Zn+2NaOH+2H20 =Na2[Zn(OH田4]+2H2↑。下列有关说法正确的是 NaOH NaoH 浴液 稀硫酸 浴液 废旧镀 锌铁皮 →碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 Fe304 纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCL、Na2SO4) A,纳米Fe3O4属于胶体 B.“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 C.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++C10+2Ht=2Fe3++CI+H20 D.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na 高一化学期末司 二、非选择题：共4题，共61分。 14、(15分)“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过下面的反应实现“碳中和”： C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1。 (1)甲醇的结构式为C0H,根据键能估算碳中和反应的△H,除需C0键能数据外，还需知道 的键能数据有▲种： (2)C02(g+3H(g)=CHOH0+H20(g)△2，△2▲△H(选填“>、=、<")： (3)在1L密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件下反应：C02(g)+3Hz(g)→CHOH(g) +H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 0 Ac/(mol-L-) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 025 C02 0 3 9 tmin 从0mim到3min,v)▲molL1mim1;平衡时，C02的转化率为▲_。 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是▲_（填字母）： a混合气体的密度不随时间的变化而变化 b.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH20 C.V(H2)=3v(H2O) d.C02的体积分数在混合气体中保持不变 (5)欲提高CH3OH的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是▲（填标号）： a.降低温度b.降低压强c.使用对CH3OH有高选择性的催化剂 (6)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为KOH溶液，甲醇燃料电池的负极反应 式为▲。 卷第2页共4页 15.(16分)烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展 水平，E是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 BrCH,CH,Br 定条件 HOCH CH,OH ② 石油合僧重消裂解A 且，0/催化剂 O,/催化剂 D ③ 02 维化潮公E 回 (1)已知：BrCH2CHBr+2NaOH- C2HsOH △ +H0CH2CH20H+2X。 ①HOCH2CH20H中官能团名称为▲_。 ②反应类型为△，X的化学式为△。 (2)HOCH2CH20H的水溶液可用作汽车发动机的抗冻剂。HOCH2CH2OH易溶于水的原因是▲_。 (3)由E的结构式可判断1molE中碳氧键数目为▲mol。 (4)F具有三元环状结构，与C互为同分异构体。F的结构简式为▲。 (5)重油裂解除能获得A以外，还能产生CHCH-CH2、CH2=CH-CH=CH等不饱和烃。 ①CHCH=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为▲。 ②已知1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和乙烯能发生如下反应生成六元环烯： COOH 1,3-丁二烯和丙烯酸(CH )发生类似反应能获得六元环状酸性物质，其结构简式为 CH2 高一化学期来试 16.(15分)实验室由疏铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O)制备软磁性材料a-Fe2O3 其主要实验流程如下： 烧渣 酸浸 还原 除杂 沉铁 ----*a-Fe203 (1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液漫取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施 能提高铁元素浸出率的有▲（填序号）。 A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 (2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为℉e2+。“还原”过程中除生成 F®2+外，还会生成▲（填化学式）；检验Fe+是否完全转化的试剂是▲（填化学式）。 (3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为▲，使A1+完全除去。 [已知：pH=5时A1(O田3沉淀完全，pH=6.5时Fe(OH田2开始沉淀] (4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为▲。 ②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案： [实验中须使用：1mo/L BaCl2溶液、氨水-NH4HCO,混合溶液，Fe(OD2开始沉淀的pH=6.5.] 17.(15分)研究C0和N0的形成和催化转化具有重要意义。 (1)用Ce02催化脱除汽车尾气中的C0和N0的反应机理如题17图-1所示。 N2 过程② NO CeOa-x ●Ce co 过程① ●02 题17图-1 题17图-2 ①“过程①”部分Ce4+转化成Ce3+,当Ce02氧化0.1mol C0时，生成的n(Ce3= A mol. ②C02的晶胞如题17图-2所示，与Ce原子等距离的0原子数目为▲。 第3页共4页 (2)“纳米零价铁H2O2”体系可将烟气中NO氧化为NO3。在一定温度下，将H2O2溶液和HC1 溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，纳米零 价铁与HC1反应生成的Fe2+催化H2O2分解产生HO、OH,HO将NO氧化为NO3,其部 分机理如题17图-3所示。 90 H-O2 885 O H2O2 HO.NO 975 OH- 100110120130140150160 反应温度/℃ 题17图-3 题17图-4 ①题17图-3中Y为△（填“Fe2+”或“Fe3+”),H0的电子式为 ②N0脱除率随温度的变化如题17图-4所示。温度高于120℃时，N0脱除率随温度升高 呈现下降趋势的主要原因是▲。 (3)钒V)催化NH3还原脱除烟气中NO的一种可能的反应机理如题17图-5所示： H 日 H-N-H H-N-H O-H NH 0H-0 0-H0 -0-4-0-V-0- 步骤1-0-V0-V牡0-步滕2-00-V肚0 0 NO H,0 步骤4 H-O 0-H 步骤3 -0-V%-0-V-0- N2 H2O 题17图-5 ①该过程的总化学反应方程式为：▲。 ②当烟气中混有$02会使催化剂的催化效率下降，可能的原因是▲。 高一化学期末试 高一化学期末试卷参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.B2.A 3.B4.D5.A6.B 7.A8.B9.B10.C11.D 12.D13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)4 (2)< (3)0.5molL1min1(3分) 75% (4)cd (5)c (6)CH30H-6e+80H=C0}+6H20 15.(16分) (1)羟基 取代反应 NaBr (2)乙二醇能与水分子之间形成氢键 (3)3 (4) H2C-CH2 （5)0t0ch COOH CH ② 16.(15分) (1)AB (2)H2 KSCN (3)5-6.5 (4)①Fe2++HCO3+NH3H0=FeCO3↓+NHt+H20 Fe2++HCO3+NH3=FeCO3+NH ②边搅拌边向FSO4溶液缓慢滴加氨水一NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5， 得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤2-3次，向最后一次洗涤滤液中滴加1mol/L BaCl2 溶液无现象。(5分) 17.(15分) (1)①0.2 ②8 (2)①Fe3+ :H ②H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。 (3)①4NH3+4NO+O2 催化剂4N2十6H0(3分) ②尾气中的S02、O2会与喷入的氨水作用形成CNH4)2S04,覆盖在催化剂表面， 减少活性位点，不利于反应物的吸附，降低催化活性。（其它合理答案亦给分） 第1页共1页